硝酸经典计算PPT讲稿
合集下载
【化学】有关硝酸的计算课件
时，能得 到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质 的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还 原产物是 （ B ） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO
3、将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其 中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气 体在标准状况下的体积是（ C ） A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L
2．某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条 件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标准状 况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+,则该氧化物的化学式可表示为
D
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7
三、利用电荷守恒计算: 一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在: n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+)
关于硝酸的计算 一、利用N守恒计算：
溶液中的NO3- 和生成的NO(或NO2)中N的 物质的量之和等于原HNO3的物质的量
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 ，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标 准状况）。则所消耗的硝酸的物质的 0.65mol 量为_______
。
二、利用电子守恒计算：
金属转移的电子＝氮元素转移的电子
5、将32.0g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充 分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的 混合气体。 0.2 （1）被还原硝酸的物质的量是___mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何 者有剩余？___，其物质的量是___mol。 Cu 0.3 （3）如果往反应后的体系内再加100mL2mol/L的稀 硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 方程式: _________________________________
3、将1molKNO3和4mol H2SO4溶于1L水，向其 中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气 体在标准状况下的体积是（ C ） A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、33.6L
2．某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条 件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标准状 况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+,则该氧化物的化学式可表示为
D
A．FeO
B．Fe3O4
C．Fe4O5
D．Fe5O7
三、利用电荷守恒计算: 一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在: n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+)
关于硝酸的计算 一、利用N守恒计算：
溶液中的NO3- 和生成的NO(或NO2)中N的 物质的量之和等于原HNO3的物质的量
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 ，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标 准状况）。则所消耗的硝酸的物质的 0.65mol 量为_______
。
二、利用电子守恒计算：
金属转移的电子＝氮元素转移的电子
5、将32.0g Cu投入50mL 12moL/L的浓硝酸中，充 分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的 混合气体。 0.2 （1）被还原硝酸的物质的量是___mol。
（2）判断32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反应后何 者有剩余？___，其物质的量是___mol。 Cu 0.3 （3）如果往反应后的体系内再加100mL2mol/L的稀 硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 方程式: _________________________________
(完整PPT)《硝酸》ppt课件)
［课堂小结］
一、硝酸的物理性质 无色有刺激性气味的易挥发的液体 常用浓硝酸：69％ 发烟硝酸：98％以上
二、硝酸的化学性质 1、强酸性 2、不稳定性 3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性
随堂检测
• 1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（BC ） • A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 • B．铜与HNO3的反应属置换反应 • C．金属与HNO3反应一定会氢气 • D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3
讨论: 在该反应中HNO3体现了哪些性质？
（氧化性、酸性）
二.硝酸的化学性质
3. 硝酸的强氧化性
硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外） 氧化而生成硝酸盐。
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）
意 ⑷ 一般情况下： 浓硝酸被还原为
→ → 样品
强碱
△
湿润
气体 红色石蕊
变蓝色
3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。
学会读书
阅读课本103页，查找： （1） 纯硝酸的颜色、状态、气味、挥发性、 （2） 常用浓硝酸的质量分数 （3） 什么是发烟硝酸？
一.硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大， 能以任意比溶解于水。
【当堂检测】
C 1.在常温下不能发生化学反应的是（ ）
A.铜与稀硝酸
B.铁与硝酸
C.木炭与浓硝酸 D.硝酸与氢氧化钠
2.下列反应主要体现了硝酸的什么性质？
D （1）久置的硝酸变黄色（
）
（2）用硝酸浸洗附有银的试管（ AB ）
B （3）用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体（ ） A （4）用硝酸浸洗积碳的试管（ ）
+硝酸的性质及相关计算++课件++2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色， 在试管口NO与空气中的O2发生反应产生NO2， 使气体由无色变为红棕色，但硝酸被还原生成 的是无色的NO，A错误； 由 A 项分析，假设①中加入溶液中含有 8 mol HNO3，则产生 2 mol NO 气 体，6 mol NO－3 ；实验③发生反应的化学方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋ ＋2NO↑＋4H2O，反应产生的 3 mol Cu(NO3)2 电离产生的 6 mol NO－3 完全反 应后会生成 6 mol NO，故若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产 生的气体体积比③中产生的气体体积小，B 正确；
练习2
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混 合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入 水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60 mL，下列说法 错误的是 A.参加反应的硝酸是0.5 mol B.消耗氧气1.68 L(标准状况下) C.此反应过程中转移0.3 mol电子
木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学 方程式是 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
(2)装置B的作用是__缓__冲__，__防__止__溶__液__倒__吸__。
装置B两端的导气管都刚露出橡胶塞，所以装置B作安全瓶，作用是缓冲， 防止溶液倒吸。
(4)装置D中的无色气体，甲同学认为是NO，乙同学认为是O2，若不考虑装置 中原有的空气，则乙同学的理由是_4_H__N_O_3_=_=_△=_=_=_4_N__O_2_↑__＋__O_2_↑__＋__2_H__2O__(用化 学方程式表示)。
高中化学关于硝酸反应的相关计算公开课教学课件
计算三要素： ②求什么？3“C+2NO↑+4H2O
直觉思维： 二元一次方 程组的代数 方程思想
③依据什么？（即依据什么构建“已知”与“求
解”之间的“桥梁”）
Cxu+4H4NxO3(浓)=Cu(NO3)2+2N2xO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
足量NaOH(aq)
NaOH
守恒思维：
HNO3 ？
x mol Cu(OH)2
如电子得失
y mol Mg(OH)2
守恒思想
2NO2~M -2e- ==M2+ ~ 2OH-
4.6 g+2×17(x+y)g
2 mol
2 mol
0.23 mol
0.23 mol
沉淀的质量: 0.23 mol×17 g/mol+4.6 g=8.51 g.
3y 8y
2y
x+3y=0.06 mol x=(0.06-3×0.045/4) mol
2x+2y= 0.075 mol y= 0.045/4 mol
n(HNO3)=4x+8y=……=0.195 mol
[范例赏析]
例1. 3.84g铜投入到盛有一定量浓硝酸的试管中，当金属铜全部溶解，在
标准状态下收集到1.68L混合气体时(不考虑N2O4)，求参加反应的硝酸的物
3Cu~ 8H+~ 2NO3-~ 2NO↑
1.5 mol 8 mol 1 mol
解析如下：
1 mol
基于本质的过 量问题思想：
[范例赏析]
例5. 含a g硝酸的稀溶液,恰好使5.6 gFe粉完全溶解,若有0.25n g
直觉思维： 二元一次方 程组的代数 方程思想
③依据什么？（即依据什么构建“已知”与“求
解”之间的“桥梁”）
Cxu+4H4NxO3(浓)=Cu(NO3)2+2N2xO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
足量NaOH(aq)
NaOH
守恒思维：
HNO3 ？
x mol Cu(OH)2
如电子得失
y mol Mg(OH)2
守恒思想
2NO2~M -2e- ==M2+ ~ 2OH-
4.6 g+2×17(x+y)g
2 mol
2 mol
0.23 mol
0.23 mol
沉淀的质量: 0.23 mol×17 g/mol+4.6 g=8.51 g.
3y 8y
2y
x+3y=0.06 mol x=(0.06-3×0.045/4) mol
2x+2y= 0.075 mol y= 0.045/4 mol
n(HNO3)=4x+8y=……=0.195 mol
[范例赏析]
例1. 3.84g铜投入到盛有一定量浓硝酸的试管中，当金属铜全部溶解，在
标准状态下收集到1.68L混合气体时(不考虑N2O4)，求参加反应的硝酸的物
3Cu~ 8H+~ 2NO3-~ 2NO↑
1.5 mol 8 mol 1 mol
解析如下：
1 mol
基于本质的过 量问题思想：
[范例赏析]
例5. 含a g硝酸的稀溶液,恰好使5.6 gFe粉完全溶解,若有0.25n g
讲硝酸(PPT课件)-高一化学同步精品讲义(人教版2019必修第二册)
硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼） 硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等）
3．危害： ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
知识精讲
酸雨腐蚀
知识精讲
五、酸雨及防治 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源；
实验室应该如何保存浓硝酸？ 棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
知识精讲
知识精讲
三、硝酸的酸性与强氧化性 1．与金属Cu的反应
➢ 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
➢ 稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
资料卡片——王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水， 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
知识精讲
四、硝酸的工业制法
H2 小杨老师O2 155213O224728 H2O
N2
微信NH3公众号：NO杨sir化学NO2
HNO3
为了吸收更充分，往往同时通入O2
知识精讲
五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：
知识精讲 硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C、S的反应
资料卡片——硝酸与其他非金属的反应
① 木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓) ② 硫与浓硝酸：S + 6HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4+ 6NO2↑+4H2O
知识精讲
“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金 首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？
3．危害： ①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
知识精讲
酸雨腐蚀
知识精讲
五、酸雨及防治 4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源；
实验室应该如何保存浓硝酸？ 棕色试剂瓶，并放置在阴凉处
知识精讲
知识精讲
三、硝酸的酸性与强氧化性 1．与金属Cu的反应
➢ 浓硝酸：反应剧烈，有红棕色气体生成 Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
➢ 稀硝酸：反应较慢，有气泡产生，接近管口处观察到浅红棕色 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
资料卡片——王水 浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水， 能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
知识精讲
四、硝酸的工业制法
H2 小杨老师O2 155213O224728 H2O
N2
微信NH3公众号：NO杨sir化学NO2
HNO3
为了吸收更充分，往往同时通入O2
知识精讲
五、酸雨及防治 1．概念：pH小于5.6的雨水。 2．分类：
知识精讲 硝酸具有强氧化性，试写出浓硝酸与C、S的反应
资料卡片——硝酸与其他非金属的反应
① 木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓) ② 硫与浓硝酸：S + 6HNO3(浓)
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O H2SO4+ 6NO2↑+4H2O
知识精讲
“偷金”—— 去黑心首饰店清洗一些黄金 首饰后，首饰质量变轻，这是怎么回事呢？
5.2.6 硝酸的有关计算 课件
例3.某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则HNO3
的还原产物是 （ ） AB
A.NH4NO3 B.N2O
C.NO
D.NO2
解析:若二价金属(M)为2mol,生成2molM(NO3)2,未被还原的硝酸4mol,被还 原的硝酸1mol,根据得失电子数相等,HNO3中N元素被还原成+1价,应为 N2O;NH4NO3中N元素的平均化合价.1+0.8=0.9(mol)
n(NO3-)=0.1mol 3Cu + 8H+ + 2NO3-
=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 8mol 2mol
0.9mol 0.1mol
-
练4.将2.56 g铜粉加入100 mL 0.4 mol·L－1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加 入100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2 ＋的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)( )
A．16g
B．32g
C．64g
D．无法计算
③电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则有：
c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。 例5. 3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液 中含H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质的量为__________mol。
1.对硝酸强氧化性的正确认识 本质 HNO3中的+5价氮元素具有很强的得电子能力 (1)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红,后褪色。 (2)反应温度越高,硝酸浓度越大,其氧化性越强。 (3)硝酸与铁反应,当硝酸过量时,产物为Fe(NO3)3,当铁过量时为Fe(NO3)2。 (4)NO3 在中性和碱性溶液中不表现强氧化性,但在酸性溶液中表现强氧化 性,与I-、Fe2+、SO32 、S2-等不能共存。 Br-与 NO3 在中性、碱性条件下能共存,而在酸性条件下因发生氧化还原反 应而不能大量共存。
硝酸PPT课件
△
Ag及Ag之后: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑
硝酸盐是强氧化剂
13
五、NO3-的检验 • 在欲鉴别的试样里,加入浓H2SO4和Cu片共
热,如有红棕色的NO2产生,就可以证明它是 硝酸盐.(若为稀溶液,应先将溶液浓缩) NaNO3 + H2SO4 (浓)△→NaHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3 (浓) →Cu(NO3 ) 2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液
的物质的量浓度为 (
)
A 3.5mol /L
C
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
20
哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？
①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 （挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结 合，形成的硝酸小液滴）。 ②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室可以用NaNO3固体与浓硫酸反应 制取HNO3 ④与浓氨水产生白烟
(浓)
微热 →
NaHSO4+HNO3↑
(2)工业制法(氨的催化氧化)
①原料:NH3、空气、水
②原理：4NH3+5O2
Pt
→△ 4NO+6H2O
(氧化炉)
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
(循环使用）（吸收1塔1 ）
四、制法
(2)工业制法(氨的催化氧化) ③尾气处理：
NO+NO2+2NaOH → 2NaNO2+H2O
17
4.常温下能用铝制容器盛放的是(
高中化学硝酸的计算专题优秀课件
A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5
Cu+HNO3
Cu(NO3)2+NOx +2H2O
0.6mol 1mol
n(HNO3 )氧化剂=1mol
根据氮原子守恒：n(HNO3 )总=2n(Cu(NO3)2)+n(NOx〕
n(HNO3 )总=2ⅹ0.6+1=2.2mol n(HNO3 )氧化剂: n(HNO3 )总=5:11
二.利用电子守恒计算： 金属转移的电子＝氮元素转移的电子
1.Zn与很稀的硝酸反响得到硝酸锌，硝酸铵和水，当生成1mol硝
酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为多少？参加反响的硝酸的物
质的量为多少？
Zn+HNO3
Zn(NO3)2+NH4NO3+H20
1mol
根据转移电子守恒：n(NH4NO3)=0.25mol
共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标
准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，那么通入氧气的体积为
多少？ Cu+HNO3
Cu(NO3)2 NO+NO2
0.03mol
O2 HNO3
0.336L
根据题意可知，转移的电子数为0.06mol 那么n(O2)=0.06÷4=0.015mol
过量
计算原理:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O
38 2
2
1mol
n (NO)
n (NO)=1mol V (NO)=1ⅹ22.4=22.4L
0.1mol
3.足量的铁粉与一定量的稀硝酸充分反响，生成2.24L NO气体， 那么消耗的硝酸的物质的量为： 0.4mol .
2.2.3硝酸的计算课件高一下学期化学
8
二、电子得失守恒 2n(Cu)=4n(O2)
典例3：
1.92g Cu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的
颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况下），将盛有气
体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气 体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（ ）
A 504 mL
B 168 mL
类型一、HNO3去处及原子守恒 1、HNO3去处
酸性Cu(NO3)2 n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=2n(NO3-)
HNO3
氧化性-还原产物 n(NO2)+n(NO)=n(NO3-)反应 NO2、NO
共消耗的硝酸
2、N原子守恒
n(HNO3)消耗=n(NO2)+n(NO)+2n(Cu(NO3)2)
A．0.15 mol·L－1
B．0.225 mol·L－1
C．0.35 mol·L－1
D．0.45 mol·L－1
10
变式练习：在100mL 2mol/L 的HNO3和1mol/L H2SO4混合 液中加入19.2 g铜粉，充分反应后产生的气体在标况下的体 积是（ ）
11
A 0.2 mol C 小于0.6 mol
B 0.6 mol D 大于 0.6 mol
5
简单计算2 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3
的物质的量是（ D ）
A 0.3 mol C 0.4 mol
B 0.6 mol D 0.2 mol
一、HNO3的去处及氮原子守恒 典例1: 3.84 g铜粉与浓硝酸完全反应，溶液中NO3-减少0.1mol,所消耗HNO3 的物质的量为（ ）
1
类型二、电子得失守恒
二、电子得失守恒 2n(Cu)=4n(O2)
典例3：
1.92g Cu投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的
颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况下），将盛有气
体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气 体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是（ ）
A 504 mL
B 168 mL
类型一、HNO3去处及原子守恒 1、HNO3去处
酸性Cu(NO3)2 n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=2n(NO3-)
HNO3
氧化性-还原产物 n(NO2)+n(NO)=n(NO3-)反应 NO2、NO
共消耗的硝酸
2、N原子守恒
n(HNO3)消耗=n(NO2)+n(NO)+2n(Cu(NO3)2)
A．0.15 mol·L－1
B．0.225 mol·L－1
C．0.35 mol·L－1
D．0.45 mol·L－1
10
变式练习：在100mL 2mol/L 的HNO3和1mol/L H2SO4混合 液中加入19.2 g铜粉，充分反应后产生的气体在标况下的体 积是（ ）
11
A 0.2 mol C 小于0.6 mol
B 0.6 mol D 大于 0.6 mol
5
简单计算2 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3
的物质的量是（ D ）
A 0.3 mol C 0.4 mol
B 0.6 mol D 0.2 mol
一、HNO3的去处及氮原子守恒 典例1: 3.84 g铜粉与浓硝酸完全反应，溶液中NO3-减少0.1mol,所消耗HNO3 的物质的量为（ ）
1
类型二、电子得失守恒
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
n(M)×a ＝n(NO2) + 3n(NO) ＝4n(O2) (a为金属 M的化合价)
三、电荷守恒 金属单质完全溶于硝酸中，其失去的电子的物质的 量，等于金属离子所结合的NO3－的物质的量，也等 于金属离子所结合的OH－的物质的量，即：n(e－) ＝n(NO3－) ＝n(OH－)。
四、比例守恒 若金属与浓硝酸反应只生成NO2时，则被还原的硝酸 占参加反应的硝酸总量的1/2，若金属与稀硝酸反应 只生成NO时，则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总 量的1/4。
5、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的 氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol， 这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收， 溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质 的量为（ ） A 0.3mol B．0.4mol C．0.5mol D．0.6mol
2、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝 酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体 （气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶 液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量 为 A．7.04 g B．8.26 g C 8.51 gD．9.02 g
3、将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶 液中，产生气体3.36L（标准状况）．另取等质量的 合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO（标准状 况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得 到沉淀的质量为（ ） A．33.2 g B 25.4 g C．22.4 g D．19.6 g
硝酸经典计算课件
一、原子守恒
规律1. 反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中
生成的NO2和NO气体的物质的量之和。 规律2. 金属与硝酸反应时，生成的气体（NO2和 NO）的物质的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的 物质的量与剩余的硝酸的物质的量三者之和等于原
硝酸的物质的量。
规律3. 金属与硝酸反应时，若生成的气体NO2、NO 恰好完全溶于NaOH溶液中，由于生成物NaNO3、 NaNO2中的Na+与N原子个数比为1 : 1，则 n(NaOH) ＝n(NO2)+n(NO)。
气体的体积为V2（V1，与V2都是在同一条件下测 定）．已则2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量 浓度之比为（ ）
A．1：1 B 2：1
C．3：1 D．任意比
6、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO， 将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原， 测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入 500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到 标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量 浓度为 A．3.2mol/L B．2.8mol/L C．1.8mol/L D．缺数据无法计算
二、电子守恒
规律1. 一定量的Cu完全溶于浓硝酸中，所产生的气
体与一定量的O2混合后恰好完全溶于水时，消耗O2 的量只取决于Cu的物质的量，即2n(O2) ＝n(Cu) 规律2. 金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O2 混合后用水恰好完全吸收时，消耗O2的量只取决于 消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式，即:
1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液
和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体 完l/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消
耗NaOH溶液的体积是（ ）
A 60mL B．45mL C．30mL D．15mL
4、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的 HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 2.24L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加 入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来， 所加NaOH溶液的体积是（ ） A 400mL B．450mL C．500mL D．无法确定
7、0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、
NO2、N2O4）混合气体共0.05mol，该混合气体的平均 相对分子质量可能是（ ）
A．30
B 46 C 50
D．66
8、将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足
量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入 与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的
三、电荷守恒 金属单质完全溶于硝酸中，其失去的电子的物质的 量，等于金属离子所结合的NO3－的物质的量，也等 于金属离子所结合的OH－的物质的量，即：n(e－) ＝n(NO3－) ＝n(OH－)。
四、比例守恒 若金属与浓硝酸反应只生成NO2时，则被还原的硝酸 占参加反应的硝酸总量的1/2，若金属与稀硝酸反应 只生成NO时，则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总 量的1/4。
5、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的 氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol， 这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收， 溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质 的量为（ ） A 0.3mol B．0.4mol C．0.5mol D．0.6mol
2、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝 酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体 （气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶 液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量 为 A．7.04 g B．8.26 g C 8.51 gD．9.02 g
3、将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶 液中，产生气体3.36L（标准状况）．另取等质量的 合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO（标准状 况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得 到沉淀的质量为（ ） A．33.2 g B 25.4 g C．22.4 g D．19.6 g
硝酸经典计算课件
一、原子守恒
规律1. 反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中
生成的NO2和NO气体的物质的量之和。 规律2. 金属与硝酸反应时，生成的气体（NO2和 NO）的物质的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的 物质的量与剩余的硝酸的物质的量三者之和等于原
硝酸的物质的量。
规律3. 金属与硝酸反应时，若生成的气体NO2、NO 恰好完全溶于NaOH溶液中，由于生成物NaNO3、 NaNO2中的Na+与N原子个数比为1 : 1，则 n(NaOH) ＝n(NO2)+n(NO)。
气体的体积为V2（V1，与V2都是在同一条件下测 定）．已则2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量 浓度之比为（ ）
A．1：1 B 2：1
C．3：1 D．任意比
6、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO， 将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原， 测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入 500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到 标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量 浓度为 A．3.2mol/L B．2.8mol/L C．1.8mol/L D．缺数据无法计算
二、电子守恒
规律1. 一定量的Cu完全溶于浓硝酸中，所产生的气
体与一定量的O2混合后恰好完全溶于水时，消耗O2 的量只取决于Cu的物质的量，即2n(O2) ＝n(Cu) 规律2. 金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O2 混合后用水恰好完全吸收时，消耗O2的量只取决于 消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式，即:
1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液
和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体 完l/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消
耗NaOH溶液的体积是（ ）
A 60mL B．45mL C．30mL D．15mL
4、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的 HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 2.24L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加 入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来， 所加NaOH溶液的体积是（ ） A 400mL B．450mL C．500mL D．无法确定
7、0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、
NO2、N2O4）混合气体共0.05mol，该混合气体的平均 相对分子质量可能是（ ）
A．30
B 46 C 50
D．66
8、将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足
量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入 与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的