专题4-盖斯定律的应用及反应热的计算
高考化学总复习 专题五 微专题4 盖斯定律的应用、反应热的计算课件
如上图,该图所示的反应生成物的总能量低于反应物的总能量,所以该 图示的反应ΔH<0,反应放热,图示中的E1是正反应活化能,E2是逆反应活 化能,ΔH与活化能的大小本身无关,但与差值有关。
12/10/2021
(2)ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和 a.旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任何一个过程 都不是化学变化。 b.常见物质中的化学键数目
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拓展升华 焓变与活化能的关系
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E1:正反应的活化能。 E2:逆反应的活化能。 ΔH=E1-E2,为此反应的焓变。 催化剂的作用:降低E1、E2,但不影响ΔH,反应放热还是吸热取决于起点
(反应物)和终点(生成物)能量的相对高低。
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例2 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方 程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq) Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH。 已知:①Cu(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1 ②2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1 ③H2(g)+ 1 O2(g) H2O(l) ΔH3=-286 kJ·mol-1
物质 键数
CO2
CH4
P4
SiO2 石墨 金刚石 S8 硅晶体
(C O) (C—H) (P—P) (Si—O) (C—C) (C—C) (S—S) (Si—Si)
2
4
6
4
1.5
2
8
2
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大单元四 第十章 第39讲 盖斯定律及应用-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版
第39讲盖斯定律及应用[复习目标] 1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
考点一盖斯定律与反应热的计算1．盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的____________有关，而与____________无关。
2．盖斯定律的意义间接计算某些反应的反应热。
3．盖斯定律的应用转化关系反应热间的关系a A ――→ΔH 1B ；A ――→ΔH 21a B ΔH 1＝________A ΔH 1ΔH 2BΔH 1＝________ΔH ＝________一、应用循环图分析焓变关系1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。
为探究(NH 4)2SO 4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH 4/(kJ·mol －1)为()A．＋533B．＋686C．＋838D．＋11432．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
二、消元法计算反应热3．[2023·山东，20(1)]一定条件下，水气变换反应CO＋H2O CO2＋H2的中间产物是HCOOH。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法【原创实用版3篇】目录（篇1）1.盖斯定律的定义与原理2.利用盖斯定律计算反应热的方法3.反应热的计算实例4.盖斯定律在反应热计算中的应用优势5.总结正文（篇1）一、盖斯定律的定义与原理盖斯定律是热力学的基本定律之一，它阐述了化学反应的热效应与反应的途径无关，只取决于反应物和生成物的总能量差。
这个定律可以简单地表述为：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
二、利用盖斯定律计算反应热的方法利用盖斯定律计算反应热的方法主要分为以下几个步骤：1.确定反应物和生成物的能量状态：根据反应方程式，确定反应物和生成物的能量状态，通常用 H（焓）表示。
2.计算反应物和生成物的能量差：根据能量状态，计算反应物和生成物的能量差，即ΔH。
3.应用盖斯定律：根据盖斯定律，反应热（ΔH）只与反应物和生成物的总能量差有关，而与反应的途径无关。
因此，可以根据反应物和生成物的能量差计算出反应热。
三、反应热的计算实例以反应 2NO2（g）→2NO（g）+O2（g）为例，根据反应方程式，反应物 NO2 的能量状态为 H1，生成物 NO 的能量状态为 H2，生成物 O2 的能量状态为 H3。
假设 H1 为 -113.0kJ/mol，H2 为 -33.0kJ/mol，H3 为0kJ/mol，则反应热ΔH 为：ΔH = H1 - (H2 + H3) = -113.0kJ/mol - (-33.0kJ/mol + 0kJ/mol) = -80.0kJ/mol。
四、盖斯定律在反应热计算中的应用优势盖斯定律在反应热计算中的应用优势主要体现在以下几点：1.可以简化反应热的计算过程：利用盖斯定律，只需计算反应物和生成物的能量差，就可以得到反应热，避免了复杂的热化学方程式计算。
2.可以用于难以直接测量反应热的情况：有些反应的热效应难以直接通过实验测量，利用盖斯定律可以方便地计算出反应热。
3.可以用于预测未知反应的热效应：当反应物和生成物的能量状态已知时，可以利用盖斯定律预测未知反应的热效应。
第四课时 反应热的计算 - 盖斯定律
—盖斯定律
学习目标
熟记盖斯定律，会正确运用盖斯定律计算反应热
能熟练应用相关方法计算化学反应热
一 盖斯定律
内容 科学文史：1840年，瑞士化学家盖斯通过 大量实验证明，不管化学反应是一步完成 还是分步完成，其反应热相同。换句话说， 化学反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，面与反应的途径无关。
二 盖斯定律的应用—计算反应热
例5
已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ/mol； C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol； 求2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH
二 盖斯定律的应用—计算反应热
二 盖斯定律的应用—计算反应热
例2
已知①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ· mol－1 ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ· mol－1 求H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH
二 盖斯定律的应用—计算反应热
例3
已知① 2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g) ΔH1＝－196.6 kJ/mol； ② 2NO(g)＋O2(g) ⇋ 2NO2(g) ΔH2＝－113.0 kJ/mol， 求 NO2(g)＋SO2(g) ⇋ SO3(g)＋NO(g) ΔH
例6
已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol 求：2N2H4(g)＋2NO2(g)══3N2(g)＋6H2O(g) 的ΔH
二 盖斯定律的应用—计算反应热
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法【最新版3篇】篇1 目录1.引言2.盖斯定律及其应用3.利用盖斯定律计算反应热的方法4.结论篇1正文一、引言盖斯定律是一种广泛应用于化学反应能量计算的定律，它揭示了一个化学反应的焓变与反应步骤之间的关系。
本章节将介绍盖斯定律的基本原理以及其在实际应用中的价值。
二、盖斯定律及其应用盖斯定律是指在一个包含多个步骤的化学反应中，各步反应的焓变之和等于该总反应的焓变。
换句话说，我们可以利用已知的反应步骤计算出总反应的焓变，而不必进行实际实验。
这一理论为我们提供了一种高效计算反应热的方法。
三、利用盖斯定律计算反应热的方法利用盖斯定律计算反应热的方法可以分为以下几个步骤：1.确定初始和目标反应。
根据题目中的条件，确定初始和目标反应，以及它们的焓变。
2.确定中间步骤。
根据题目中的条件，确定初始反应和目标反应之间的中间步骤，以及每个中间步骤的焓变。
3.计算总反应的焓变。
根据初始反应、目标反应和中间步骤的焓变，利用盖斯定律计算总反应的焓变。
4.确定温度和压力。
根据题目中的条件，确定计算反应热所需的温度和压力。
5.利用公式计算反应热。
根据总反应的焓变、温度和压力，利用公式计算反应热。
四、结论利用盖斯定律计算反应热的方法是一种高效、简便的方法，可以大大减少实验误差和实验时间。
篇2 目录1.引言2.盖斯定律及其应用3.利用盖斯定律计算反应热的方法4.结论篇2正文一、引言盖斯定律是一种广泛应用于化学反应能量计算的定律，它揭示了一个化学反应的焓变只与反应物和产物的相对焓变有关，而与反应的具体途径无关。
本文将介绍利用盖斯定律计算反应热的方法。
二、盖斯定律及其应用盖斯定律是指一个化学反应的焓变只与反应物和产物的相对焓变有关，而与反应的具体途径无关。
也就是说，一个化学反应的焓变可以通过加和各个反应物和产物的焓变来计算。
三、利用盖斯定律计算反应热的方法1.确定反应物和产物：首先，我们需要确定要计算反应热的化学反应。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法盖斯定律（Gibbs' Law）是热力学中非常重要的定律之一，它可以用来计算化学反应的热力学热变化。
该定律可以表示为以下方程式：ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔH表示反应的焓变化，ΔS表示反应的熵变化，T表示温度。
1.确定反应物和生成物：首先确定化学反应中的反应物和生成物。
这些物质在反应方程式中是明确的。
例如，对于A+B→C+D的反应，A和B 是反应物，C和D是生成物。
2.确定反应的热化学方程式：根据反应物和生成物，建立反应的热化学方程式。
这些方程式描述了反应物与生成物之间的化学反应关系，同时还包括反应的系数和状态标识。
3.确定反应的焓变化：利用已知的标准生成焓（ΔH°）值，计算反应的焓变化。
标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质形成的过程中放出或吸收的热量。
通过查阅化学手册或热化学数据库确定反应物和生成物的标准生成焓，然后根据反应方程中的系数计算反应的焓变化。
4.确定反应的熵变化：确定反应的熵变化也需要一些信息。
从反应物到生成物的熵变可以通过已知的标准摩尔熵（ΔS°）值计算得出。
标准摩尔熵是指在标准状态下，1摩尔物质的熵变。
5. 确定温度：在应用盖斯定律计算反应热时，还需要确定反应发生的温度。
温度的单位通常是Kelvin（K）。
6.应用盖斯定律计算反应热：根据以上确定的ΔH，ΔS和温度值，应用盖斯定律进行计算。
7.解释结果：根据计算所得的反应热ΔG值，可以判断反应是自发进行的还是不自发进行的。
当ΔG<0时，反应是自发进行的，反应具有较大的发生倾向性。
当ΔG>0时，反应是不自发进行的，需要提供能量才能发生。
需要注意的是，在进行计算时要确保所有物质的标准生成焓和标准摩尔熵都是在相同温度下进行计算的。
此外，这种计算方法适用于理想气体和溶液的状态，对于其他复杂的体系可能需要考虑更多因素。
总而言之，利用盖斯定律计算反应热的方法是根据盖斯定律的方程式和已知的物质的焓变化和熵变化，应用热力学原理进行计算，以确定反应的自发性和热力学热变化。
盖斯定律与反应热的计算人教版高中化学选修化学反映原理PPT精品课件
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解： 化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关， 而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种 物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1
化学反应热的计算教师满分版
化学反应热的计算知识点一、盖斯定律1、盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2、盖斯定律直观化△H＝△H1+△H23、盖斯定律的应用(1)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
例如：C(s)＋0.5O2(ｇ)=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的△H无法直接测得。
但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/molCO(g)＋0.5 O2(g)＝CO2(g) △H2＝-283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。
分析上述反应的关系，即知△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol由以上可知，盖斯定律的实用性很强。
(2)在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。
(3)在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较△H 的大小。
知识点二、反应热的计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。
反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
热化学方程式的简单计算的依据：(1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，还等于反应热之比。
(2)热化学方程式之间可以进行加减运算。
知识点三、有关反应热的计算依据归纳1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。
2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法【实用版3篇】目录（篇1）1.盖斯定律的定义与原理2.反应热的定义与计算方法3.利用盖斯定律计算反应热的技巧4.盖斯定律在反应热计算中的应用实例5.结论正文（篇1）一、盖斯定律的定义与原理盖斯定律是热力学中的一个基本原理，它表明在一个封闭系统中，无论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
这个原理是由德国化学家盖斯（G.J.Gauss）在 19 世纪提出的，被称为盖斯定律。
二、反应热的定义与计算方法反应热是指在恒压条件下，化学反应过程中放出或吸收的热量。
反应热的计算方法通常使用热量计或通过热化学方程式计算。
在热化学方程式中，反应热用ΔH 表示，单位为焦耳/摩尔（J/mol）。
三、利用盖斯定律计算反应热的技巧1.根据反应方程式判断反应热对于放热反应，当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。
当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。
2.利用盖斯定律进行反应热的计算盖斯定律可以用来计算一些不易测定的反应的反应热。
可以通过给出的几个反应方程式，进行适当的加减，消掉不需要的反应物和生成物，然后计算剩余反应的反应热。
四、盖斯定律在反应热计算中的应用实例例如，对于反应 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)，我们可以通过以下步骤利用盖斯定律计算反应热：1.根据反应方程式，计算生成物和反应物的摩尔数2mol NO2(g) → 2mol NO(g) + 1mol O2(g)2.计算反应热的变化ΔH = Σ(ΔHf, products) - Σ(ΔHf, reactants)其中，ΔHf 表示标准生成焓，可以根据化学手册查找。
3.将计算得到的反应热进行单位转换，例如从焦耳/摩尔转换为千焦/摩尔4.得出反应热五、结论利用盖斯定律进行反应热计算是化学热力学中的一种重要方法，可以帮助我们更好地理解和预测化学反应过程中的能量变化。
专题4-盖斯定律的应用及反应热的计算
专题4：盖斯定律的应用及反应热的计算
高中化学二轮复习微专题
真题再现
01
目录
02
解法剖析
真题演练
03
真题再现
解法剖析
真题演练
01 2017.江苏
c 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不
正确的是( ) ①C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1
【解析】
真题再现
解法剖析
真题演练
03
A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应 物，A正确；B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇， 变废为宝，B正确；C．4个反应中，水全是气态， 没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误； D．把反应②③④三个反应按(②+③)×2+④可得该 反应及对应的焓变，D正确。
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
真题再现
解法剖析
真题演练
05 [2019北京节选]
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 …… iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，
还需要利用__C_(s_)+_C_O2(g)=2CO(g)反应的ΔH。
【解析】
真题再现
解法剖析
真题演练
06
（1）①由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比 为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程 式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2； ②ⅰ− ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为ⅳ， 用ⅳ− ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用 C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变。
化学反应热的计算课件
❖ 题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 ❖ 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其
热化学反应方程式。 ❖ 2、有关反应热的计算 ❖ （1）盖斯定律及其应用 ❖ （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根
据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或 比较大小。 ❖ (3)利用键能计算反应热
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1＝？
+) CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
△H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
为：
。
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，
胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)
△H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液
时 A．放Q热1>Q设应Q2计热k2J，合的则理正（的、B反负．A 应号Q）1过！=Q程2，注意反
C． Q1<Q2
2．盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
【例题1】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) －283.0 kJ/mol
化学人教版高中选修4 有关反应热的计算---盖斯定律优秀课件
3、书写热化学方程式的注意事项： （1）、按照要求先准确书写出前面的 方程式部分，并标明物质的状态。
（2）、ΔH的书写，分为三部分完成。 +或者-号、数值、单位。缺一不可。 （3）ΔH的数值一定和化学计量系数成 对应关系。
__1_m__o_l___水时的反应热。
(2)举例：稀的盐酸与稀的 NaOH 溶液发生中和反应
生成 1 mol H2O 水时，放出 57.3 kJ 的热量，该反应的热
化
学
方
程
式
为
__________H_C__l(_a_q_)_＋__N_a_O__H_(_a_q_)_=_=_=_H_2_O__(l_)＋ __N_ aCl(aq)
│ 课标考纲展示
课标考纲展示
考纲要求
考向追踪
1.了解能源是人 1.运用盖斯定律进行反应热的
类生存和社会发展 计算。利用盖斯定律书写热化学
的重要基础。了解 方程式或进行有关反应热的计算，
化学在解决能源危 难度中等。
机中的重要作用。 2.对燃烧热、中和热、能源等
2.能用盖斯定律 概念的考查。该考点往往以新信
│ 考向互动探究
(2)合理设计反应途径
由图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2
• 【特别提醒】
利用盖斯定律计算反应热，要注意以下几点： (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值必须乘上该 数。 (2)热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热也随 之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”、“－”号随之改 变，但数值不变。
则 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为( )
反应热的计算及盖斯定律的应用含答案
1、在25oC、101kPa时，由H2和O2化合成1molH2O的反应，一种生成液态水，放出285.8kJ的热量，一种生成气态水，放出241.8kJ的热量。
请分别写出这两个变化的热化学方程式。
例1：25o C、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热。
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)23g/mol ∆H1.0g －17.87kJH＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g ＝－411kJ/mol例2H＝－1366.8kJ/mol，在25o C、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为XC2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l)46g/mol －1366.8kJ/mol1000g XX＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol ＝－29710kJ例3：已知下列反应的反应热:(1) CH3COOH (l) +2O2=2CO2 (g) +2H2O (l)；△H1=-870.3kJ/mol(2) C(s)＋O2 (g) =CO2 (g) ；△H2=-393.5 kJ/mol(3) H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O (l) ；△H3=-285.8kJ/mol试确定下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)＋O2 (g) = CH3COOH (l)；ΔH= 2ΔH2 +2ΔH3- ΔH1= -488.3 kJ/mol例4：已知下列各反应的焓变①Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H1 = -1206.8 kJ/mol②Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H2 = -635.1 kJ/mol③C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H3 = -393.5 kJ/mol试确定反应CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) △H = ΔH =ΔH2 +ΔH3- ΔH1= +178.2 kJ/mol例5：CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O(l) H=-Q1 kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O (g) H=-Q2 kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) H=-Q3 kJ/mol，常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为: 0.4Q1+0.05Q3例6：将焦炭转化为水煤气的主要反应为:C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=？已知:C (s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5kJ/molH2(g) + ½O2(g) = H2O(g) △H2=-242.0kJ/molCO(g) +½O2(g) = CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol⑴写出制取水煤气的热化学方程式.C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=131.5kJ/mol。
盖斯定律的应用及反应热 的计算和大小比较 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 最新版
盖斯定律的应用及反应 热 的计算和大小比较
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即反应 热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。如:
途径一:A→B 途径二:A→C→B 则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH=ΔH1+ΔH2。
2.根据反应进行程度的大小比较反应焓变大小
③C(s)+ 1 O2(g) 2
④C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH3 CO2(g) ΔH4
反应④,C完全燃烧,放热更多,|ΔH3|<|ΔH4|,但ΔH3<0,ΔH4<0,故ΔH3>ΔH4。
解题能力提升
3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变大小
⑤S(g)+O2(g) ⑥S(s)+O2(g) 方法一:图像法
ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解题能力提升
SO2(g)+2OH-(aq)
S(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)
SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)
CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=
。
解题能力提升
解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①×3+
素养-高三难点突破素养提升：素养4 盖斯定律的应用 含解析
1。
反应热的计算步骤2. 反应热大小的比较比较反应热的大小，一般是在不同条件下（温度、压强、物质的聚集状态等）下的同一化学反应,或同一条件（温度、压强）下的同类化学反应之间进行.比较时要善于从同中求异，抓住其实质，从而顺利解决问题.(1)同一反应生成物状态不同时：A（g）+B(g)====C(g)；ΔH1＜0；A（g)+B(g）====C(l)；ΔH2＜0因为C(g）====C（l);ΔH3＜0，则ΔH3=ΔH2—ΔH1,所以|ΔH2|＞｜ΔH1｜。
（2）同一反应物状态不同时:S(g）+O2(g）====SO2（g)；ΔH1＜0 S(s)+O2（g)====SO2（g）；ΔH2＜0ΔH3+ΔH1=ΔH2，固S（s)→S(g）吸热,ΔH3〉0，所以|ΔH1｜＞｜ΔH2｜.(3)两个有联系的不同反应：C(s）+O2（g）====CO2(g)；ΔH1＜0C(s）+1/2O2（g）====CO（g）;ΔH2＜0，ΔH3+ΔH2=ΔH1，所以ΔH1<ΔH2(或|ΔH1|>|ΔH2|）。
【例题】（1）碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li(s)＋I2(s）＝2LiI（s）ΔH，已知：4Li（s)＋O2（g)＝2Li2O(s）ΔH1,4LiI（s）＋O2(g）＝2I2（s）＋2Li2O（s)ΔH2，则电池反应的ΔH＝。
（2)25℃101kPa下，①2Na（s）＋错误!O2(g）===Na2O （s）ΔH1＝－414kJ·mol－1 ②2Na（s)＋O2(g）===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1，则Na2O2(s)＋2Na(s）===2Na2O(s）ΔH 是.（3）已知25℃时，①HF(aq)＋OH－（aq)===F－（aq）＋H2O(l)ΔH＝－67。
7kJ·mol－1②H＋(aq）＋OH－（aq）===H2O（l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1,则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq）F－（aq)＋H＋（aq）ΔH＝kJ·mol－1【答案】（1)ΔH＝错误!（2)－317kJ·mol－1（3）－10。
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专题4 盖斯定律的应用及反应热的计算学号姓名1．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−12.[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。
3.（2018年全国I卷28题）①已知：2N2O5(g) = 2N2O5(g) + O2(g) ΔH1= −4.4 kJ·mol−1，2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2 = −55.3 kJ·mol−1，则反应N2O5(g) = 2NO2(g) + 12O2(g)的ΔH =______ kJ·mol−1.4.（2018年全国II卷27题）CH4－CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)。
已知：①C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ΔH = -75kJ·mol−1，②C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = -394 kJ·mol−1，③C(s) +12O2(g) = CO(g) ΔH = -111 kJ·mol−1，则催化重整反应的ΔH = ______kJ·mol−1.4.[2019北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
5.（2019年浙江选考23题）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正．．确．的是（）A．ΔH1(MgCO3) > ΔH1(CaCO3) > 0B．ΔH2(MgCO3) = ΔH2(CaCO3) > 0C．ΔH1(CaCO3) - ΔH1(MgCO3) = ΔH3(CaO) - ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ ΔH2 > ΔH36.（2017年全国II卷27节选）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式：C4H10(g) = C4H8(g) + H2(g)ΔH1 ，已知：C4H10(g) + 12O2(g) = C4H8(g) + H2O(g) ΔH2 = −119 kJ·mol−1 ，H2(g) +12O2(g) =H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1则ΔH1为________kJ·mol−1.7.（2017年全国III卷28题）砷（As）是第四周期V A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：（3）已知：As(s) + 32H2(g) + 2O2(g) = H3AsO4(s) ΔH1MCO3(s) ＋CO2(g) △H2△H3△HM2+2−(g) M2+(g) ＋O2−(g) ＋CO2(g)H2(g) + 12O2(g) = H2O(l) ΔH22As(s) + 52O2(g) = As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) + 3H2O(l) = 2H3AsO4(s)的ΔH = ______。
8.（2016年全国III卷28题）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
②已知下列反应：SO2(g) + 2OH−(aq) = SO32－(aq) + H2O(l) ΔH1ClO－(aq) + SO32－(aq) = SO42－(aq) + Cl－(aq) ΔH2CaSO4(s) = Ca2+(aq) + SO42－(aq) ΔH3则反应SO2(g) + Ca2+(aq) + ClO－(aq) + 2OH－(aq) = CaSO4(s) + H2O(l) + Cl－(aq)的ΔH = ____。
9.(2018.全国卷3)（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−13SiH 2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=−30 kJ·mol−1则反应4SiHCl 3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol专题4 盖斯定律的应用及反应热的计算答案解析1.【答案】C【解析】A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物，A正确；B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C．4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误；D．把反应②③④三个反应按(②+③)2+④可得该反应及对应的焓变，D正确。
【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2.【答案】（2）-116【解析】（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III ）×2得2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)+=+ ∆H=（∆H1+∆H2+∆H3）×2=−116kJ·mol −12. ①＋53.1【解析】①已知：ⅰ.2N 2O 5(g) = 2N 2O 4(g) + O 2(g) △H 1 = -4.4kJ·mol −1ⅱ.2NO 2(g) = N 2O 4(g) △H 2 = -55.3kJ·mol −1根据盖斯定律结合已知方程式，将i ÷2 -ⅱ，即得到目标方程式，故△H = +53.1kJ·mol−1 3.（1）+247【解析】根据盖斯定律可知，催化重整反应方程式即③×2－②－①，可求算ΔH .4.【答案】（1）① CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2 ②C(s)+CO2(g)=2CO(g)【解析】（1）①由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2；②ⅰ− ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为ⅳ，用ⅳ− ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变。
5. 【答案】C【解析】根据盖斯定律，ΔH = ΔH 1 + ΔH 2 + ΔH 3，由于Ca 2+半径大于Mg 2+半径，故CaCO 3的离子键强度弱于MgCO 3，CaO 的离子键强度弱于MgO 。
ΔH 1表示断裂CO 32-和M 2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH 1(MgCO 3) > ΔH 1(CaCO 3) >0，A 项正确；ΔH 2表示断裂CO 32－中共价键形成O 2−和CO 2吸收的能量，与M 2+无关，因而ΔH 2(MgCO 3) = ΔH 2(CaCO 3) > 0，B 项正确；由上可知ΔH 1(CaCO 3) - ΔH 1(MgCO 3) <0，而ΔH 3表示形成MO 离子键所放出的能量，ΔH 3为负值，CaO 的离子键强度比MgO 弱，故ΔH 3(CaO) > ΔH 3(MgO)，ΔH 3(CaO) - ΔH 3(MgO) > 0，C 项错误；由上分析可知ΔH 1 + ΔH 2 > 0，ΔH 3 < 0，故ΔH 1 + ΔH 2 > ΔH 3，D 项正确。
6.【答案】（1）+123【解析】（1）对题干方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，则① = ② - ③，故ΔH1 =ΔH2 - ΔH3 = −119 kJ·mol−1+ 242kJ·mol−1= +123kJ·mol−17.（3）2△H1 - 3△H2 - △H3【解析】（3）对题干方程式依次编号为①、②、③，则根据盖斯定律，目标方程式可由反应①×2 - ②×3 - ③转化得到，故△H = △H1 - 3△H2 - △H3 .8.（4）②△H1 + △H2 - △H3【解析】②对已经方程式进行编号如下：a．SO2(g) + 2OH－(aq) = SO32－(aq) + H2O(l) ΔH1；b.ClO−(aq) + SO32－(aq) =SO42－(aq) + Cl－(aq) ΔH2；c.CaSO4(s) = Ca2+(aq) + SO42－(aq) ΔH3；根据盖斯定律，可知a + b - c即得到目标方程式，故ΔH = △H1 + △H2 - △H3 .9.【解析】将第一个方程式扩大三倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个的焓变，所以第三个的焓变是48 ×3+（-30）=+114kJ·mol−1。