化学竞赛初赛模拟试卷第二十套
2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)初赛试题
2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）初赛试题〔第二十届天原杯〕初赛试题（广东赛区）讲明：1.本卷分两部分，共32小题。
总分值为130分，考试时刻为90分钟。
2 .可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Ba-137第一部分（共100分）.选择题〔本大题包括14小题，每题2分，共28分。
每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内〕1.我们生活在绚丽多彩的物质世界里，以下色彩是由化学变化出现出来的是〔〕A .雨后的彩虹B .夜晚的霓虹灯C .节日的礼花D .彩色的图画2 .以下物质中，属于纯洁物的是（）A .空气B .石油C .沼气D .干冰3 .人们常讲”墙内开花墙外香"，这句话的科学本意揭示了（）A .分子间有间隙B .分子的质量和体积都专门小C.分子总是在不断运动着 D .分子是保持物质化学性质的最小粒子4. 2018年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在操纵大气中二氧化碳、甲烷和其他造成”温室效应〃的气体的排放，将温室气体的浓度稳固在使气候系统免遭破坏的水平上。
操纵二氧化碳排放，更需要从人人做起，”低碳生活"有望成为新的时尚流行全球。
”低碳生活"是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳专门是二氧化碳的排放。
以下不属于” 低碳生活〃方式的是（）A .多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B .乘地铁上下班C .将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸取D.吃天然食品、穿棉质服装5.中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为:3CO2+4Na ■470 C------- xR +80 MPaC〔金刚石〕，那么x、R为( )A. 1、Na2CO3B. 2、Na2CO3C. 4、Na2CO3D. 2、Na2O26 . 以下对相关实验现象的描述正确的选项是（）A •把银片浸入硫酸铜溶液一段时刻后取出，银片表面覆盖一层红色物质B •在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C •硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D•棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7•把分不盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时刻后，观看到如下图的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的选项是A. 甲、乙、丙气体都易溶于水B. 乙气体比甲气体更易溶于水C. 能够采纳排水集气方法收集丙气体D. 不能够用排空气方法收集甲气体9 .某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛〔也称磨砂〕 中通过了磨毛处理的是 ，以下仪器〔 〕A 、量筒B 、集气瓶C 、烧杯D 、锥形瓶10. X 、Y 、Z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属 单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐进行有关实验，结果如下表 （能发生置换反应的记为”丁，不能反应的记为”一〃，无标记的表示未做该实验 ）。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
（精品）全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号满分 1 6 2 12 3 9 4 6 5 7 6 8 7 8 9 6 10 11 12 9 5 12 10 10 H He相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.0116.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La La系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补） 1．填分子式：（1）①C2H6 ②C8H18 ③________ ④C80H162 （2）①________ ②MgO ③SO3 ④CuSO4（3）①Fe2O3 ② ③Na2O2 ④FeSO4・7H2O ⑤CuSO4・5H2O ⑥ 2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
全国化学竞赛模拟试卷汇总--全国化学竞赛初赛模拟试卷2.docx
全国化学竞赛初赛模拟试卷2（时间：3小时满分：100分）题号123456789101112满分3759811710951214H1.008相对原子质量He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.0116.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La—LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0PoPIO]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-LrRf Db Sg Bh Hs Mt Ds第i题（3分）将金属钠投入足量的无水乙醇中，然后往反应后的溶液中通入H2S气体。
将生成的无机物C 在乙醇中与单质硫反应（此时单质硫的物质的量多出C 一倍），可生成等物质的量的D和H2S。
请写出该化学反应方程式。
第ii题（7分）氟化氢与水相似，具有介电常数大的特点，因此它是一种比较理想的溶剂。
在氟化氢液体中存在两种线形离子，其中阴离子A （39）,还可以进一步的溶剂化得到阴离子B （59）, B的式量约为A的1.5倍。
2020年全国初中(第二十届天源杯)化学竞赛肇庆市初赛试题
2020年全国初中（第二十届天源杯）化学竞赛肇庆市初赛试题 肇庆市初赛试题讲明：1 .全卷共6页。
考试时刻90分钟，总分值100分。
2 .答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头对应位置上。
3 .请将选择题的答案填在第 3页非选择题前面的”选择题答案〃的表格中。
4 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先在原先的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。
不准..使用铅笔和涂改液。
5.相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 CI-35.5 Ca-40、选择题〔此题有 14小题，每题2分，共28分。
每题只有一个选项符合题意〕3. 用分子的观点对以下常见现象的讲明，错误的选项是 A .花香四溢一一分子在不停运动 B .热胀冷缩一一分子的大小随温度变化而改变 C .酒精挥发——分子间距增大 D .氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化4. 以下实验操作错误的选项是5. 人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品,通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是1. 以下自然现象的过程一定为化学变化的是 A .温室效应B .云雾消逝2. 金星大气层存在一种二氧化三碳的气体〔A .混合物B .纯洁物C .冰川融解D .形成酸雨C 3O 2〕，那么C 3O 2不属于 C .化合物D .氧化物 A .稀释浓硫酸B .添加酒精C .氧气验满D .测溶液pHA.大米B .酒精 C.花生油 D.海带pH 试纸6•右图是常见治疗胃病药品标签的一部分。
三种药片每一片中和 胃酸〔过量的盐酸〕的能力正确 的是A •①二②二③B •①'②〉③C .③'②〉①D •②'③〉①7.”绿色化学"要求工业尽可能不产生废物，即实现”废物零排放"。
以下反应类型最容易实现”零排放〃的是A .化合反应B .置换反应C .分解反应D .复分解反应选项物质A B C DX C Na 2O CaO Fe YCO 2 NaOH CaCl 2 Fe 2O 3 ZNa 2CO 3NaClCaCO 3Fe(OH )39.能将稀盐酸、BaCl 2、Na 2CO 3三种无色溶液一次鉴不出来的是A .物质组成B .化学与生活•苏打、纯碱-----化学式差不多上 Na 2CO 3 •蔗糖、葡萄糖、淀粉----都属于糖类物质•酒精、汽油、液化气一一是易燃物 •油锅着火、电器着火一一用水浇灭C .物质与变化D .食品与健康•煤的干馏、汽油燃烧一一是化学变化•碳铵与草木灰混用一一产生氨气而降低肥效•重金属中毒一一喝鸡蛋清解毒 •人体缺碘一一多吃海带、紫菜、海鲜12.某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时刻后，红磷熄灭，他立&以下各组物质能按照关系XY 二转化，都能一步.完成的是A . NaCl 溶液B .稀硫酸10.下面描述正确的选项是A. 用向上排空气法收集氢气 C .石灰水D . AgNO 3溶液B.镁条在空气中燃烧要紧生成黑色固体C .甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰D .铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙刻将燃烧匙取出，但现在红磷又开始燃烧。
2023年高中化学竞赛初赛模拟试题含答案
高中化学竞赛初赛模拟试卷（0９)(时间:３小时满分:100分）第一题（4分)硝酸盐在国计民生各方面有广泛旳用途，例如，含氮量最高旳无机肥是______,用作感光材料旳是______＿,在喜庆节日放焰火中发绿色光旳是＿___＿＿,发红色光旳是__＿__＿。
第二题（4分)将透明容器内旳NO与过量旳O2旳混合气体压缩并使体系旳温度降至-11.2℃时,容器内旳颜色由＿__＿色变成_＿＿_色。
此时容器内旳物种中,具有顺磁性旳是________＿__＿_，具有抗磁性旳是___＿__＿。
第三题（6分)长期使用劣质香粉,脸上有时出现某些黑色斑点,这是由于在劣质香粉里具有铅白[２PbCO3·Ｐb(ＯH)２],它与皮肤中旳硫化物产生了黑色旳硫化铅。
除去这种黑色斑点旳重要措施是选用合适旳氧化剂将其氧化为难溶于水和酸旳白色化合物，供选择旳氧化剂有:①漂白粉、②高锰酸钾、③双氧水。
试回答：1.应选用作氧化剂去掉PbS，理由是。
２.去掉PbS时也许旳化学方程式是。
ﻬ第四题（２０分)乙烯是十分重要旳石油化工产品，乙烯旳产量是衡量一种国家石油化工发展水平旳一种指标,其原因是从乙烯出发可以合成为数众多旳有机化工产品。
下面所列旳只是其中旳一小部分，请你在下列空格内填入合适旳试剂、反应条件或产物。
第五题(１０分)用０.2００ｍｏl/L NaOＨ溶液滴定一份具有H3PO４与NaH2PＯ４旳混合酸溶液,当加入5.0mＬNaOＨ时测得溶液pH为２．16，而当滴加至15.00mL NａOH时测得溶液pH 为4．６8。
试求：１.原混合溶液中，H3PＯ4与NaH2PＯ４旳含量各多少mｍol?2.为到达第二计量点,所需ＮaOH总体积多少mL?已知:H3PO4旳Ｋa1＝６.9×10－3Ｋａ2＝6.３×10－８，Ｋa3=４.8×10-13。
第六题(23分)许多有机化合物在碱性条件下有着不一样寻常旳行为，如碳架旳重排和基团旳引入、消去等,如法伏尔斯基重排:；赖默一梯曼反应：等。
2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)初赛试题(河南赛区)
2020 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）初赛试题（河南赛区）〔第二十届天原杯〕初赛试题（河南赛区）讲明：1．本卷分两部分，共32小题。
总分值为130分，考试时刻为90 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：C1：35．5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65S：32一、选择题（此题包括20个题，每题1分，20 分。
每题只有一个选项符合题意）1、河南省内许多都市的环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，近年来均逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。
其中塑料袋、旧橡胶制品等属于A •非金属单质B •金属材料C •无机物D •有机物2、2018年12 月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，〝低碳生活'成'为热门话题。
以下减缓全球气候变暖的计策中，不恰当的是A •提倡乘坐公共交通工具、骑白行车或步行的方式出行B •广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋C. 在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具D •开发无污染的太阳能、风能、地热能等3、以下各组物质发生的变化，均属于化学变化的是A. 木炭在空气中燃烧，发光、放热；灯泡通电，发光、放热B. 少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后不见了C•澄清石灰水中通入适量二氧化碳后变浑浊；澄清的饱和石灰水加热升温后变浑浊D. 块状生石灰在空气中逐步变为白色粉末；镁带在空气中燃烧后变为白色粉末4、铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
钛（Ti）有许多奇异的性能，越来越引起人们的关注，是2l 世纪的重要金属之一。
依据三种金属的性质和用途，判定以下讲法错误的选项是A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B. 将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分不放人等质量、等浓度的稀盐酸中，观看到钛表 面缓慢放出气泡， 铝的放出气泡较快， 而铜的无现象， 由此可估量三种金属的活动性顺序为 A1>Cu>TiC. 钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这讲明金属钛具有专门强的抗腐蚀性D.高层建筑常采纳铝合金门窗而不采纳铁门窗，要紧缘故是铝的密度小且表面易形成 层致密的氧化物薄膜5、我国盛产的香料八角中存在莽草酸 （化学式为 C 7H 10O 5， ），由它合成的达菲 （化学式 为C 16H 31O8N 2P ）是抗甲型H1N1流感的一种药物。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套05教案
高中化学比赛初赛模拟试卷（05）（时间： 3 小时满分： 100 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 6 8 11 6 11 9 10 17 9 13H相对原子质量He1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac －Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds[223] [226] LaLa 系La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0第一题（ 6 分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，以下现象的产生与碳氢化合物相关的是A 臭氧空洞B 酸雨C 温室效应D 光化学烟雾2．以下分子中所有的原子都知足最外层8 电子构造的是A 次氯酸B 甘汞C 三氟化硼D 氯化硫（Ⅰ）3． 2000 年美国《科学》杂志报导，意大利科学家合成了一种新式氧分子，它由 4 个氧原子构成的O4分子，专家以为它液化后的能量密度比一般氧分子高得多。
(完整word)全国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题(3)
全国化学竞赛初赛模拟试卷答案〔03〕〔时间：3小时总分值：100分〕第一题〔3分〕1 .锂同位素的氢化物6Li2H是一种潜在的核原料资源,写出核反响方程式.2 .下面4种原子核的质量分别为1H： 1.00783u、2H： 2.01410U、6Li ： 6.01512u、7Li ：7.01600U.请比拟6Li2H与7Li1H发生相似反响时何者能放出更多的能量？为什么？第二题〔5分〕端木守拙科研课题是碱金属卤化物的分子动力学模拟〞,研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇.从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片,这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇.离子晶体或离子团簇外表存在悬挂键〔即外表的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键〕 .右图是立方体形状的NaCl离子团簇,其中大球代表C「,小球表代Na+0请答复以下问题：1 .与等质量的NaCl离子晶体相比,NaCl离子团簇具有〔填较多〞或较少"〕NdCi嘉子出襄的悬挂键；2 . NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要〔填高"、低〞或"TT〕;3 .如果团簇中离子对数相同,那么团簇的总能量与团簇的外形是否有关.4 . 〔NaCl〕864立方体离子簇的边长相当于个NaCl单胞的边长.5 .但是体积小的团簇有特殊性.Na5Cl4+无法形成面心立方结构,它的几种结构中,最稳定的是具有高对称性的平面结构,请画出其结构式.第三题〔10分〕铝片〔粗铝〕参加到1mol/L盐酸中,刚开始几乎不反响,稍微加热,片刻反响即发生, 且程度剧烈,有大量气泡生成,同时混有大量灰色物质产生,此时溶液浑浊.当盐酸过量, 反响完毕后溶液变澄清.如果用纯铝做实验,也有相同现象.1 .铝和盐酸刚开始不反响,后反响剧烈,主要原因是什么？2 .如果用硫酸和铝反响,相应不如盐酸和铝反响剧烈,这说明什么？〔2点〕3 .大量难溶性灰色物质是什么？4 .如何进一步通过实验确认灰色物质的成分.5 .金属铝的密度为2.699g/cm3,原子半径为143pm,离子半径51Pm①计算金属铝的堆积系数〔空间利用率〕和堆积类型②计算金属铝晶体中最大空隙半径和最小空隙半径6 .铝的晶体结构对产生灰色物质有什么影响.将6.92L 〔 p= 4.51g/L〕的无色A气体和10.20g白色晶体B一同参加到含24.00g NaOH 的溶液中,恰好完全反响,得到含41.99g C的无色溶液和18.02g白色沉淀D 〔已枯燥〕.：A、B、C、D由短周期5种元素中2〜3种组成,其中A、B、D是二元化合物；A是非极性分子；B和D的熔点都非常高,但属于不同的晶体类型；C晶体的晶胞参数a= 780pm,晶胞中阴离子组成立方最密堆积,阳离子占据全部八面体和四面体空隙.1 .分析计算晶体C的密度；2 .通过合理的分析,确定A、B、C、D各物质的化学式和物质的量；3 .写出反响方程式第五题〔9分〕1 .用Cu制取硫酸铜的实验有多种方案,写出其中设计能表达经济、高效、环保〞精神的实验方案,并写出方程式2 .希尔实验是将别离出的叶绿素加到铁〔田〕盐溶液中,经光照后产生气体.写出反响方程式；该实验可说明什么？3 .二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂A, A极易水解,也能与乙醇等有机实际反响.写出上述反响方程式.4 .我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的,为了使人们重视丹砂, 1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票.汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途. 丹砂炼汞的反响包括以下两个反响：① HgS与O2反响；②HgS与CuO反响.反响①有气体生成；反响②无气体生成.分别写出这2步反响方程式.第六题〔5分〕向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中局部粒子的物质的量随X[n〔Cl2〕 : n〔FeI2〕]的变化可用右图简单表示〔未画完全〕：1 .指出细线2、粗线5、细线3分别代表什么离子；2 .写出当n〔Cl2〕 : n〔FeI2〕分别等于①1.2、②3.5时的离子反响方程式.第七题〔12分〕各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量.根据国家环保局的统一规定,目前进行常规大气监测的工程是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物.1 .解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图,从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高,其原因是什么？2 .与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有哪些？3 .假设要测定空气中悬浮颗粒物的含量,需要测出的哪些数据？4 .静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一,右图为静电除尘器的示意图.空气分子能被强电场电离为电子和正离子.请结合图具体说明静电除尘原理.5 .用KIO3—淀粉溶液可定性检验空气中的SO2,写出反响方程式.6 .高钮酸钾法可定量测定空气中的SO2含生反响器中有25.00mL0.0200mol/L的KMnO4 〔D 溶液,往其中持续缓缓通入5.00m3空气,结束后,用0.1000mol/L标准〔NH4〕2Fe〔SO4〕2溶液滴定过量KMnO4溶液至无色,消耗22.48mL.计算空气中SO2的含量〔mg/m3〕7 .在SO2定量分析中,也可以用Br2与SO2气体的定量反响来测定.反响中的Br2是由一个装有酸性澳化钾溶液的电解槽提供,当将空气以1.20X0—4m3/min的流速通入电解槽产生Br2的极室中,此时电流计显示为7.50 10—6A时,此极室中Br2浓度保持不变.计算该空气中SO2 的含量〔mg/m3〕〔F= 96500C/mol〕在导电高分子聚合物中,聚苯胺是最有实用前途的功能高分子材料之一,受到广泛的重视.在一定催化剂和氧化剂的作用下,苯胺可直接聚合为聚苯胺〔阳离子〕,核磁共振显示有1种H原子连接在聚合链的N上,有2种非常接近的H连接在聚合链的C上.1 .写出聚苯胺〔阳离子〕的结构简式；2 .假设把聚苯胺〔阳离子〕看成一维晶体,指出该晶体的结构基元；3 .简述聚苯胺的分子结构特点〔导电〕.第九题〔11分〕取代的酰胺是一类具有高生物活性的化合物. N-对甲基甲基苯甲酰胺〔A〕的合成路线如图式所示：聚苯乙烯磺酰氯树脂〔R-O-S02CD在叱噬的存在下B反响得到树脂C, 用D酰化后得到树脂E.树脂E在TiCl4/Zn/THF自由基体系条件下解脱,得到结晶性的N- 对甲基甲基苯甲酰胺〔A〕. । i: TiCl4 ZiiTHF*E ► A■ ii; 3S1IC11 .写出A〜E各物质的结构简式；2 .系统命名法命名E;3,聚苯乙烯磺酰氯树脂在合成A的作用是什么？4. A的晶体属于正交晶系,晶胞参数： a = 0.955nm, b=1.117nm, c=1.177nm, p=1.192g/cm3,计算在一个晶胞中有几个原子.5. A的晶体结构中N原子的sp2杂化趋势非常大,主要受到哪2个因素的影响？第十题〔7分〕答复以下问题：1 .在绝大多数化合物中锢系元素是以+ 3价态存在的,但有时在少数几种离子型化合物中也能发现Ce4+和Eu2+,试用价电子构型解释这些离子的变价行为？2 .近十几年来,磷酸铝被广泛应用为催化剂的载体,指出磷酸铝中Al和P的O配位数,并说明判断理由.3.澳与一些烯姓加成的反响速率如下:烯姓H z C= CH2CH3CH = CH2(CH3)2C=CH2(CH3)2C=C(CH3)2PhCH = CH2BrCH =CH2相对速率1210.414 3.4<0.04怎样解释这些数据?第十一题〔11分〕在过去一个半世纪的时间内,一直试图合成粒子A离子.1968年利用核化学方法经多步合成首次得到了这种粒子,用于制备A离子的元素X的天然同位素组成如下：核素的质量数747677 I788082核素的摩尔分数,％0.879.027.5823.52：49.829.19富集82X的核素的制剂,以中子流照射得到核素83X,将其单质溶于稀硝酸中,向所得溶液中参加过量的氢氧化锄,之后,将臭氧通入溶液,得到B溶液.由于得到的B中含核素83X 的B—蜕变〔t1/2 = 22.5min〕,形成了A离子〔83X- nY〕； A中所含核素n Y继续发生上蜕变〔t1/2=2.39h〕,同时从溶液中释放出的气体中一种是惰性的〔C〕.1 .写出制备83X和n Y的核反响方程式；2 .自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系？3 .写出离子A、溶液B、气体C的化学式；4 .试写出制取A时进行的反响方程式；5 .在1971年,以XeF2为氧化剂,在碱性条件下通过化学反响制得了A离子,写出反第3页共4页应方程式第十二题〔9分〕一些睇的有机配合物可以应用于医药研究, A是其中一种,合成方法如下：将 2.3g三氯化睇与3.0g筑基乙酸溶于20mL无水甲醇中,溶解后参加60mL蒸储水,搅拌并加热至80c 左右,反响约2h,然后逐滴参加4mol/L NaOH溶液至大量白色固体物质析出.过滤,蒸储水洗涤数次,固体物再用蒸储水重结晶,室温下于P2O5真空枯燥箱中枯燥,得白色晶体A 2.6g. 进一步检测得A的晶胞参数为：a= 1.40nm, b= 1.20nm, c= 1.24nm, 0= 126°;由比重瓶联测得A物的密度为D = 2.44g/cm3;元素分析得A中含有Sb 40.2%.1 .确定配合物A的化学式和结构简式；2 .计算A晶胞中有几个原子；3 .写出合成A的反响方程式；4 .滴加NaOH溶液的体积是否越多越好,为什么？5 .直接碘量法可分析A中Sb的含量,写出滴定反响方程式.6 .计算合成A的产率；全国化学竞赛初赛模拟试卷〔3〕参考答案第一题：1. 6Li+2HH2 4He (1 分)2. 6Li 2H: 8.02922; 7Li 1H: 8.0238& 反响产物都是 2 个4He (4.00260U ),反响前后质量 亏损,原来质量大的 6Li 2H 释放能量多.(2 分,(8.02922— 8.00520) ： (8.02383— 8.00520)= 2402 ：1863= 1.第)第二题：1 .较多2 .低3 .有关4 . 6第三题： 1 .铝外表有氧化膜,刚开始氧化膜阻碍了铝与酸的反响,氧化膜破坏后加速了反响〔1 2 .阴离子对氧化膜的破坏也有作用,C 「的氧化膜的破坏作用比SO 42一离子强〔2分〕3 .铝粉〔1分〕4 .别离得到灰色物质,分别参加酸或碱中,都能溶解并产生大量气体,所得溶液中可以 用铝试剂检验到铝离子的存在.〔1分〕5 .①[〔4/3〕 X 兀 X 〔1430*]/[26.98/〔N A X p 期0.738 〔1 分〕〔立方或六方〕最密堆积〔0.7405〕 〔1分〕②最大八面体空隙：59pm ；最小三角形空隙：22Pm 〔2分〕6 .铝晶体结构中空隙较大,而且铝密度小,原子半径较大,离子半径很小,化学性质比较活泼,当反响速率较快时,随氢气带出的纯铝粉来不及反响而溶液中析出. 〔1分〕 第四题：1. 参加反响NaOH 物质的量为0.60mol,产物C 为钠盐,且由晶体结构知 C 的组成为 Na 3X,即 0.20mol, C 的摩尔质量为 210g/mol ； 〔1 分〕210 41 P= 6.02 1023 780 10 12 3 = 2.95g/cm 〔 1 刀〕2. A 的质量为31.21g,反响前后质量差为5.4g,即0.30mol 水,说明A 、B 、C 、D 各物 质中无氢元素；B 、D 熔点很高,可能是原子晶体和离子晶体,其中原子晶体最可能是SiO 2, 其物质的量为0.30mol,而另一种那么另一种为金属氧化物〔B 、D 中必有一种元素相同〕；A 是气体,由2种非金属元素组成；即A 是硅的非金属化合物、B 是金属氧化物、D 是SiO 2； A 是非极性分子,只能是卤化物,从物质的量角度考虑 SiF 4比拟合理〔0.30mol 〕；最后一种 金属元素在C 中呈现+3价,即为Al, B 为Al 2O 3 〔0.10mol 〕A ： SiF 4 0.30molB ： Al 2O 3 0.10molC ： Na 3AlF 6 0.20molD ： SiO 2 0.30mol 〔各 1 分〕3.3SiF 4 + Al 2O 3+6NaOH = 2Na 3AlF 6+3SiO 2+3H 2O 〔1 分〕第五题： 5.1 .适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解〔1分〕2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O 〔1 分〕2 . 4Fe3 +2H2O 上J 4Fe2 +4H+ + O2 卜〔1 分〕光合作用产生的氧气来源于水〔1分〕3 . SCl2 + SO3= SOC12+SO2 SOCI2+H2O = SO2 + 2HCl C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + SO2+HCI 〔各 1 分〕4 .①HgS+04Hg + S02 〔1 分〕②4HgS+4CuO^=4Hg+3CuS+ CaSO4 〔1 分〕第六题：1 . I2 Fe3+ IO3 〔各1 分〕2 .①2Fe2 + 10I +6Cl2 = 5l2 + 2Fe3 +12Cl② 10Fe2+ + 20I +35Cl2+24H2O=10Fe3+6l2+8IO3 +70C1 +48H+ 〔各 1 分〕第七题：1 .这些地区的机动车辆过多寻找催化剂,发生反响2CO + 2NO = N2+CO2 〔各1分〕2 .酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾〔2分,少1个扣1分〕3 .吸收前和吸收后固体吸附剂和盛放仪器的质量〔1分〕4 .除尘器由金属A和悬在管中的金属丝B组成,A接高压电源正极,B接在高压电源负极.A、B之间有很强的电场,而且距B越近电场越强.B附近的空气分子被强电场电离为电子和正离子.正离子跑到B上得到电子又变成空气分子,电子在奔向A的过程中,遇到烟气中的悬浮颗粒,使悬浮颗粒带负电,吸附到A上,排出的气体就较为清洁了. 〔2分〕5 . 2KIO3 + 5SO2 + 4H2- 12+3H2SO4 +2KHSO4 〔1 分〕6 . MnO4〜5Fe2+,与SO2反响的MnO4的物质的量：0.0200 25.00— 0.1000 22.48/5= 0.0504mmol5SO2〜2MnO4 , n〔SO2〕= 2.5 0.0504= 0.1260mmol=8.07mg计算空气中SO2的含量为1.61mg/m3〔2分〕7 . SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 〔1 分〕8 .50 10 6>60>64070/2 96500X1.20 10 4= 1.24mg/m3〔1 分〕第八题：1. fO- NH =<=>= N Hk 〔3分,"00—NH就给1 分〕2. —IO—NH=<Z>=N H—NH=KZ>=N H—〔1 分,空间折线型〕3.聚苯胺中每个碳原子都是sp2杂化,形成了三个共平面的,夹角约120°的杂化轨道,这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的结构框架. 其余未成键的P Z轨道与这一分子平面垂直,它们互相重叠,形成长程的冗电子共腕体.〔2分〕第九题：1, A：CO-NH-CH2-C2> B： CH3-O-CH2NH2C: R-C^-SO2- NH-CH2-CZ>- CH3 D：O —COClE: R—Q—SO2—〔各1 分〕2. N—对甲基芳基一N—苯甲酰基聚苯乙烯磺酰胺树脂〔1分〕3. .作为B与D反响合成A的载体,实现周相合成〔1分〕4. V=1.256nm3, M 〔C i5H15NO〕 =225.29g/mol Z=pVM/M = 4.00一个晶胞中的原子数：4毛2=128 〔2分〕5. N与C = O形成共腕冗键；N上氢与另一分子C = O形成氢键,促进sp2〔各1分〕第十题：1. Ceg具有稀有气体Xe的稳定电子构型；Eu2+含有61个电子,电子构型为[Xe]4f7,具有稳定的半充满结构.〔各1分〕2,配位数都是4 〔1分〕AIPO4和SiO2互为等电子体〔1分〕3.从这些数据可以看出,双键碳原子上烷基增加,反响速率加快,因此反响速率与空间效应关系不大,与电子效应有关,烷基有给电子的诱导效应和超共腕效应,使双键上电子云密度增大,烷基取代基越多,反响速率越快〔1分〕.当双键与苯环相连时,苯环通过共腕体系起了推电子效应,因此加成速率比乙烯快〔1分〕.当双键与澳相连时,浪的拉电子诱导效应超过给电子效应,总的结果起了拉电子作用,因此加成速率大大降低〔1分〕.第十一题：1. 32Se+ n-84Se 34S C^Br+e」〔各1 分〕2. 有偶数中子的核素一般比有奇数中子的核素的丰度大〔1分〕3. BrO4 Rb2SeC4 Kr 〔各1 分〕4. 3Se+ 4HNC3+H2O = 3H2SeC3+4NOT 〔1 分〕H2SeC3+2RbCH = Rb2SeC3 +2H2O 〔1 分〕Rb2SeC3+C3=Rb2SeC4+C2 〔1 分〕84SeO2- 85BrC4 +e 〔1 分〕5. XeF2 + 2CH +BrC3 =XeT+BrC4 +2F +H2O 〔1 分〕第十二题：CH2-S … S-" CH21. H[Sb〔SCH2CCC〕2] 〔2 分〕H [ ^C_ O^ Sb'^O _?C^ ] 〔1 分〕C 、O2. V=1.40 X.20 1.24 sin127 =1.66nm3Z=N A DV/M r = 6.022 X023>2.44 1.65 10 22/302.95= 81个晶胞中有8X16= 128个原子〔2分〕3. SbCl3+2HSCH2CCCH + 3NaOH=H[Sb〔SCH2COO〕2]卜3NaCl+3H2O 〔1 分〕4. 不宜过多,否那么会将A溶解〔实际5mL〕〔1分〕5. l2+SbO2 +2OH =2I +SbO3 +H2O 〔1 分〕6. 85% 〔1 分〕。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套14
高中化学竞赛初赛模拟试卷（14）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢，下列洗涤液最合适的是A．铬酸洗液B．草酸和盐酸溶液C．粗盐酸D稀硝酸2．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH＝CH2B CH3CH2COOHC CH3CH＝CHClD CH3COOCH33．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。
如CC2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。
设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4．2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
中国化学奥林匹克竞赛(初赛) 模拟试题
COBP·中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题（32-12）命题人（按出题顺序排列）：粤·Christina 皖·Bismuth 京·某蛋鄂·钒合金川·尚猫渝·滑稽芳烃陕·温故题号12345678910满分121010111141251510得分评卷人·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题(10分)1-1我国科学家首先合成了含有N 5−离子的盐，随后发展了一系列的反应。
全国初中第二十届天源杯化学竞赛肇庆市初赛题
年全国初中（第二十届天源杯）化学竞赛2018肇庆市初赛试卷分。
90分钟，满分100说明：1．全卷共6页。
考试时间．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头 2 对应位置上。
页非选择题前面的“选择题答案”的表格中。
．请将选择题的答案填在第33 ．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先 4 使用铅笔和涂改液。
在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。
不准．．H-1C-12O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 ．相对原子质量：5分。
每小题只有一个选项符合题意）分，共28一、选择题（本题有14小题，每题2 ．下列自然现象的过程一定为化学变化的是1 D．形成酸雨．云雾消失C．冰川融化A．温室效应 B O不属于CO），则C2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（．．．2233D．氧化物．纯净物C．化合物A．混合物 B ．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是3 ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变A．花香四溢——分子在不停运动 B ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化C．酒精挥发——分子间距增大 D的是4．下列实验操作错误．．浓硫酸酒精水试纸pHpHD．测溶液CA．稀释浓硫酸B．添加酒精．氧气验满5．人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是海带花生油 D.C. A. 大M B．酒精．右图是常见治疗胃病药品标签6减缓胃痛消化药片帮助消化的一部分。
三种药片每一片中和250mg 每片含250mg 每片含250mg每片含氢氧化镁碳酸钙氧化镁胃酸（过量的盐酸）的能力正确①②③1 / 10的是A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①7．“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。
下列反应类型最容易实现“零排放”的是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应X转化，都能一步完成的是8．下列各组物质能按照关系．．YZ选项A B C D 物质Fe CaO C NaO X 2FeCO OCaCl NaOH Y 3222Fe(OH)CaCO Z CONa NaCl33239．能将稀盐酸、BaCl、NaCO三种无色溶液一次鉴别出来的是322A．NaCl溶液B．稀硫酸C．石灰水D．AgNO溶液310．下面描述正确的是A．用向上排空气法收集氢气B．镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体C．甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰D．铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙12．某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧。
2013胡波高中化学竞赛国初模拟题第20套
高中化学竞赛初赛模拟试卷（20）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10满分 3 8 10 12 10 8 10 18 11 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第i题（3分）H He Li Be B C N O1.00794 4.002602 6.941 9.012182 10.811 12.0107 14.0067 15.9994F Ne Na Mg Al Si P S18.9984032 20.1797 22.989770 24.3056 26.981538 28.0855 30.973761 32.062上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达～位，34第ii题（8分）近年来，在超临界CO2（临界温度Tc＝304.3K；临界压力pc＝72.8×105Pa）中的反应引起广泛关注。
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化学竞赛初赛模拟试卷
第一题（3分）
请解释下面3个现象：
1．容易从V和Nb混合物中分离出V，但很难从Nb和Ta混合物中分离出Nb；
2．Sc和Y的电离能比Ga和Tl高；
3．周期表中第二周期的元素各自都不是该族元素的典型代表。
第二题（5分）
以石墨为电极，通电电解含酚酞的KI溶液（无色）
1．写出阴、阳极的电极反应和阴、阳极区溶液呈现的现象；
2．观察到以上现象时停止通电，摇匀电解液，恢复成（几乎）无色，为什么？
第三题（5分）
化合物A、B分子式均为C8H15Cl3，经乙醇的氢氧化钠溶液处理，A得到C和D，而B得到C和E。
在热的酸性高锰酸钾处理后，C得到1 mol丁二酸同时放出气泡，D得到乙酸和丙二酸各1 mol并放出气泡，而E得到2 mol乙酸和气泡。
请给出A、B、C、D、E的结构简式。
第四题（7分）
设计一种实验证明在酸性条件下，S2O82－的氧化性比MnO4－、Cr2O72－的强，MnO4－、Cr2O72－的氧化性比H
O2的强，写出相应反应的化学方程式。
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第五题（11分）
硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗称海波，又名大苏打。
硫代硫酸钠溶液呈弱碱性，可溶解银的卤化物，但所得无色溶液长期放置后会产生黑色浑浊。
硫代硫酸钠具有还原性，遇酸分解为S和SO2。
由Na2SO3溶液和S粉共煮可制备硫代硫酸钠晶。
1．根据其名称，画出S2O32－的结构；
2．中学教材中曾用Na2S2O3与酸的反应研究浓度对化学反应速率的影响，通过溶液出现浑浊的先后顺序判断反应速率的快慢。
请问当混合溶液后为什么不立即出现浑浊？
3．S2O32－离子中，两个S原子是不等价的，请设计实验并写出其中的反应方程式（注：设计过程中不得出现S2O32－与酸的反应）。
4．在医学上，Na2S2O3可用作注射液的抗氧剂，还可以内服或静脉注射用作解毒剂。
卤素、氰化物及重金属中毒时，可用Na2S2O3解毒。
（1）用化学方程式表示Na2S2O3可做脱氯剂的原因；。