专题1 第二单元 第3讲 以物质的量为中心的计算

第3讲 以物质的量为中心的计算 复习目标 1.掌握物质的量、微粒数、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的转化关系。2.掌握“以物质的量”为中心的计算。

考点一 有关物质的量浓度的综合计算

1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算

由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量

×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算

体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量分

数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV

＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ

。 (2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算

若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与

物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM

，c ＝n V ＝S M 100＋S 1 000ρ

＝ 1 000ρS M (100＋S )。 2．溶液稀释和混合的计算

(1)溶液稀释定律(守恒观点)

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算

①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。

②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混

。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)

①等质量混合