知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
第十单元 酸和碱
第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱知识点1 酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：，也简称，紫色石蕊遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色；无色酚酞遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色。
（2）酸、碱溶液只是酸性、碱性溶液其中的一部分，酸性、碱性溶液能使指示剂变色。
不溶性的酸碱不能使指示剂变色。
知识点2 盐酸和硫酸的物理性质及用途（1）盐酸是色态，挥发，瓶口出现白雾的原因。
盐酸是重要的化工产品。
用于金属表面除锈，制造药物人体胃液中含有，可帮助消化。
（2）硫酸是色，态状，吸水，是重要的化工原料，用于生产化肥、农药及冶炼金属和金属除锈等。
（3）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：能，这种作用又叫做。
（4）浓硫酸的稀释：要把，并，切不可。
浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应，然后涂上。
知识点3 酸的化学性质（1）与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气：如Fe+ HCI=；Mg+ H2SO4=；Zn+ HCI=；Zn+ H2SO4=；Al+ HCI=。
(3)与金属氧化物的反应生成盐和水：如：Fe2O3+ HCl= ，反应时的现象为；CuO+ H2SO4=，反应时的现象为。
（4）与碱发生中和反应生成盐和水：HCI + NaOH = ；H2SO4 + Ca(OH)2 = 。
（5）与某些盐反应生成新酸和新盐：HCI+ CaCO3= ；H2SO4+ BaCI2= 。
知识点4 常见碱的特性和用途（1）NaOH俗名、、，它是色状固体，溶于水且溶解时放出大量的热。
易吸收空气中的水分而，易吸收空气中的而变质，是重要的化工原料，用于肥皂、石油等，生活中可用来除油污，还可以用作某些气体的。
（2）NaOH有强烈的性，使用时必须小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上。
（3）Ca(OH)2俗名、，它是色状固体，溶于水，是重要的建筑材料，也是一种工业原料，如漂白粉，农业上用于改良土壤。
知识点5 碱的化学性质(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。
知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途
知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途【盐酸物理性质和用途】
盐酸是一种通用工业试剂，具有无色澄清的液体，有刺激性气味，有
强烈的酸性，其水溶液的pH值一般低于2、盐酸是一种有机/无机复合物，由氯化钠和一定量的硫酸钾分解产生，也可由正卤化物和硫酸组合制备。
这种物质易溶于水，不溶于乙醇，呈强酸性，极易与各种金属氧化物反应
生成氢氧化盐。
盐酸的主要用途包括：
1.医药行业：盐酸是药物合成中的重要原料，用于全氟烷醚、铝酸等
的制备，另外还用于细胞内酸性离子调节剂的制备。
2.农业行业：盐酸作为植物抗药用药，病害的控制和防治，它可以阻
止植物细胞内钙离子和其他阳离子的累积。
3.化工行业：盐酸被广泛用于有机合成中，如碳氢化合物的氯甲酸，
顺丁烯酸，邻苯二甲酸，苯乙酮，苯甲醇，苯甲酸，等的合成。
4.生物技术行业：用盐酸溶解凝胶，用于蛋白质和碱基的提取，植物
核酸的提纯。
5.其他：用于金属表面处理，清洗污垢，和做电镀的清洗剂。
【硫酸物理性质和用途】
硫酸(H2SO4)是一种无色透明液体，有刺激性气味，平均密度1.84克
/毫升，熔点为10.4℃，沸点为290℃，水。
化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别
化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别初中化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别，下面是对化学中盐酸和硫酸的区别知识的学习，同学们认真看看。
化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别1盐酸和硫酸的区别盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸。
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
上面对盐酸和硫酸的区别知识的.总结学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们认真的学习化学知识。
化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别2硫酸的性质及用途：化学性质：a、与酸碱指示剂作用；b、与活泼金属发生置换反应；c、与金属氧化物(碱性氧化物)反应；d、与碱发生中和反应；e、与BaCl2发生复分解反应。
用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
盐酸的性质及用途：化学性质：a。
与酸碱指示剂作用；b。
与活泼金属发生置换反应；c。
与金属氧化物(碱性氧化物)反应；d。
与碱发生中和反应；e。
与AgNO3发生复分解反应。
用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别3稀盐酸：物理性质——该品为无色澄清液体；呈强酸性。
有刺激性气味。
化学性质——（1）与酸碱指示剂反应（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气（3）与金属氧化物反应生成盐和水（4）与碱反应生成盐和水（5）和大理石反应生成co2稀硫酸：物理性质——常温下无色无味透明液体，密度比水大。
呈酸性。
化学性质——1.与指示剂作用2.与活泼金属反应3.与碱性氧化物作用4.与碱作用5.与盐作用【化学知识点总结之盐酸和硫酸的区别】。
酸碱盐的性质及其用途
5、酸+某一些盐→另一种盐+另一种酸 ☻CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20——实验室 制取CO2和检验C032☻Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+ H20——CO2灭 火器原理
☻HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
☻H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O—治胃病
保存 及原 因
工业 制法
Ca(OH)2+Na2C03= =CaC03↓+2NaOH
CaO+H2O===Ca(OH)2
二、碱的化学性质 1、与指示剂的反应:紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞试液变红色 2、碱溶液+非金属氧化物→盐+H20
Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓+H20(这个反应常 用于检验C02气体) 2NaOH+SO2==Na2SO3+H20
。
物理 性质 用途
①纯净的浓盐酸是无色有 刺激性气味的液体 ②易挥发，在空气中生成 白雾
重要化工产品，用于金属 表面除锈，制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可 帮助消化
酸的化学性质 1．与指示剂的反应:使紫色石蕊试液 变红色，无色酚酞试液不变色 2、酸+金属（排在H的前面）→盐+H2↑ Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
物理性质：白色固体，不溶于水
用途 ：用于建筑材料，补钙剂
氯化钠（NaCl） 碳酸钠 俗名： 食盐。 （Na2CO3 )
碳酸氢钠 碳酸钙 （ NaHCO3 ） （ CaCO3 ） 俗名：纯碱， 俗名：小苏 大理石，石 苏打 。 打。 灰石的主要 成分
盐酸和硫酸的物理性质
点拔： 1、用大量水冲洗的目的：
使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。
（物理性质） （2）吸水性：
H 2和 H 2O
（做干燥剂：可以干燥O2、 H2、N2、CO2、CO不能干 燥NH3）
H2
敞口放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸， 各成分怎样变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质 溶质质量分数 量 浓盐酸 浓硫酸
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
5.下列对实验意外事故的处理错误的是（ B） A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在 桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉 眼睛，再立即用水冲洗 C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
提示：
都应该密封保存
课堂小结
• 1、常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等 • 2、盐酸和硫酸的物理性质
（1）盐酸：（氯化氢气体的水溶液)有挥发性纯 净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，工 业用的浓盐酸通常呈黄色(含Fe3+) （2）硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油 状的液体，没有挥发性。 3、盐酸、硫酸的用途 4、浓硫酸的特性：（1）吸水性（2）腐蚀性（脱 水性） 5、注意事项：
4、浓硫酸的特性：
（脱水性） （1）腐蚀性： （化学性质）
原因: 浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、 皮肤里的水分（将物质中氢氧两元 素按水的组成比脱去），生成黑色 的炭。 （炭化）
使用浓硫酸时要非常小心。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
沪教版九年级下册第八单元化学 7.2 常见的酸和碱 第一课时(15张PPT)
【课堂巩固】
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的 共同变化，下列图像正确的是( C )
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【复习】 写出下列物质的化学式：
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3
盐酸、硫酸的物理性质和用途
1．盐酸、硫酸的物理性质 完成课本“实验 观察盐酸和硫酸”，填写下表：
溶质化学式 颜色、状态
盐酸
____H_C__l___ ___无___色__液____体
素、氯化锌)等；人体胃液中含有 油和金属__除___锈___等。浓硫酸有吸水
盐酸，可___帮__助___消__化__
性，在实验室中常用它作__干__燥__剂____
注意 浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如 可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气 (NH3)的干燥剂。
【课堂巩固】
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是( D )
A．实验室制取CO2 C．制造药物氯化锌
B．作为胃酸帮助消化 D．验证指示剂的变色情况
2．实验室要用如图装置干燥氧气，则瓶内所用的试剂和混合 气体的流向正确的是( C )
A．稀硫酸 从a端通入 B．浓盐酸 从a端通入 C． 浓硫酸 从a端通入 D．浓硫酸 从b端通入
硫酸
___H_2_S__O__4_ __无____色__液____体
打开试剂瓶后的 瓶口有___白__雾___(盐酸具有
现象
__挥__发____性)
_无__明__显___现__象__(硫酸 不___具__有__挥__发___性___)
气味
人教版九年级化学第十至十二单元知识点归纳总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。
二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。
硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。
点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。
3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。
稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。
三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。
石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。
五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
已知常用的强酸
已知常用的强酸强酸是指在水溶液中能够完全电离产生大量H+离子的酸。
它们通常具有强烈的腐蚀性和刺激性，常被用于工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域。
在本文中，将介绍几种已知常用的强酸，包括硫酸、盐酸和硝酸。
1. 硫酸（H2SO4）硫酸无疑是目前应用最广泛的强酸之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，常见的浓硫酸可与有机物发生剧烈的反应，释放出大量热量。
硫酸广泛应用于化学实验、工业制造、石油炼制等领域。
在工业生产中，硫酸常被用于制造肥料、造纸、染料和洗涤剂等。
此外，硫酸还可用于冶金行业和炮火工程。
2. 盐酸（HCl）盐酸是另一种常用的强酸，化学式为HCl。
它是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性和腐蚀性。
盐酸可溶于水，并能与水快速反应产生大量氯离子和H+离子。
由于其腐蚀性较强，盐酸常被用于工业清洗、金属腐蚀以及酸洗等领域。
在化学实验中，盐酸常被用作溶液的酸性调节剂，还可以用于水质检测和PH调节。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无机强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
它的常见浓度为65%至68%，具有无色或微黄色的液体。
硝酸可与大部分金属及其氧化物、碱等产生反应，是用来腐蚀和清洗金属的重要物质。
此外，硝酸还被广泛应用于农业、化学实验和爆炸物制造等领域。
除了以上三种常用的强酸，还有一些其他的强酸也值得注意，例如：磷酸、溴酸和氢氟酸。
磷酸具有强氧化性，可用于制造肥料和饮料添加剂等；溴酸是一种无机酸，可用于制造染料、药物和火药等；氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性，在工业生产中用于制造氟化物和玻璃蚀刻等。
需要注意的是，由于强酸具有强烈的腐蚀性，使用和储存时必须注意安全。
在实验室或工作场所中使用强酸时，必须戴上防护眼镜、手套和防护服，避免接触皮肤和眼睛。
另外，强酸应存放在专门的容器中，并远离易燃和易爆物品。
总结一下，已知常用的强酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
它们在工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域发挥重要作用。
然而，由于其强烈的腐蚀性，使用时必须谨慎，并采取有效的安全措施，以确保人员和环境的安全。
第7讲 常见的酸和碱 2020-2021学年中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
第七讲常见的酸和碱一、考点梳理知识点一常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途（1）盐酸(HCl的水溶液)a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现c.用途：化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸(H2SO4)a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)c.化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2．浓硫酸的稀释（1）操作示意图如右图：（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。
3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色(2)与氢前金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与碱反应生成盐和水(5)与某些盐反应知识点二常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色酸性中性碱性石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色(1)pH 与溶液酸碱性的关系⎩⎨⎧pH ＜7：显______性，pH 越小，______性越______pH ＝7：显______性pH ＞7：显______性，pH 越大，______性越______ (2)溶液pH 的测定方法：测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。
测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。
盐酸和硫酸的性质比较
盐酸和硫酸的性质比较盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）是两种常见的无机酸，它们在化学实验室和工业生产中广泛应用。
尽管它们都是酸，但它们在性质上有一些明显的区别。
本文将比较盐酸和硫酸的性质，从而更好地了解它们的应用和特点。
一、化学结构盐酸的分子式为HCl，是一种单质化合物。
它由氢原子和氯原子组成，其中氯原子与氢原子形成共价键。
硫酸的分子式为H2SO4，是一种复合化合物。
它由氢原子、硫原子和氧原子组成，其中硫原子与氢原子形成离子键，氧原子与硫原子形成共价键。
二、物理性质1. 盐酸是一种无色无味的液体，有强烈刺激性气味。
它可以溶于水并迅速与水反应，放出大量热量。
2. 硫酸是一种无色至浅黄色的液体，有浓烈的刺激性气味。
它也可以溶于水，并且与水反应，释放出大量热量。
三、酸性1. 盐酸是一种强酸，可以完全解离成H+离子和Cl-离子。
溶液的pH值通常小于1，是一种较为浓烈的酸性溶液。
2. 硫酸也是一种强酸，可以完全解离成2H+离子和SO4^2-离子。
溶液的pH值通常小于1，也是一种较为浓烈的酸性溶液。
四、化学反应1. 盐酸与碱反应会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
反应示意为：HCl + NaOH -> NaCl + H2O。
2. 硫酸与碱反应也会产生盐和水，例如与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
反应示意为：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O。
五、腐蚀性1. 盐酸具有较强的腐蚀性，能够腐蚀金属并与许多物质反应。
因此在使用和储存时需要格外小心。
2. 硫酸的腐蚀性更强，可以腐蚀许多有机物和无机物，包括金属。
与盐酸相比，硫酸在储存和使用时需要更加谨慎。
综上所述，盐酸和硫酸在化学结构、物理性质、酸性、化学反应以及腐蚀性等方面存在一些差异。
了解这些差异有助于我们更好地理解它们的特点和应用。
在实验室和工业上使用这两种酸时，必须谨慎操作，遵守安全操作规程，以免对身体和环境造成危害。
高中化学酸碱盐知识点归纳
高中化学酸碱盐知识点归纳高中化学酸碱盐知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初中物理盐酸知识点总结
初中物理盐酸知识点总结一、盐酸的性质1. 盐酸的物理性质盐酸是一种无色透明液体，有刺激性气味，呈酸味。
具有强烈的腐蚀性，能溶解许多金属和非金属，如铁、铜、锌等金属以及碳酸钙、碳酸铝等非金属。
2. 盐酸的化学性质盐酸是一种常见的酸性溶液。
它能与碱反应生成盐和水，如与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O盐酸也能与金属反应生成氯化物和氢气，如与锌反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、盐酸的用途1. 工业生产盐酸是一种重要的工业化学品，广泛用于冶金、电镀、皮革、橡胶、制药等行业。
它可用于生产氯化铁、氯化铜等化工产品，也可用于废水处理、金属清洗等工业生产中。
2. 医药领域盐酸也被广泛应用于医药领域，用于生产药物和医疗器械。
例如，盐酸可用于生产普通感冒药物、止痛药物等医药制剂。
3. 日常生活盐酸还可用于去除水垢、清洁马桶、清洗水泥等日常清洁用途。
三、盐酸的实验知识1. 盐酸的制备盐酸可通过石盐和稀硫酸反应制备。
反应方程式如下：NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl2. 盐酸与金属的反应将盐酸滴入试管中，加入少许锌条，可以观察到生成氢气的现象。
反应方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H23. 盐酸与碳酸盐的反应将盐酸滴入试管中，加入少许碳酸钠，可以观察到生成气泡的现象。
反应方程式如下：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2四、盐酸的安全注意事项1. 在操作盐酸时，应戴上防护眼镜和手套，防止盐酸溅到眼睛和皮肤上导致灼伤。
2. 操作盐酸时，应在通风良好的地方进行，避免吸入盐酸蒸汽对呼吸系统造成伤害。
3. 盐酸具有腐蚀性，不可与皮肤和衣物直接接触，避免造成损伤和污染。
以上是关于初中物理盐酸知识点的总结，希望对初中生了解盐酸有所帮助。
学习初中物理时，要积极掌握盐酸的性质、用途和实验知识，加强安全意识，将理论知识与实际应用相结合，更好地掌握盐酸的相关知识。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
汇报人：日期:contents •浓硫酸的性质•浓盐酸的性质•浓硫酸与浓盐酸的比较•实验：浓硫酸和浓盐酸的反应•浓硫酸和浓盐酸在生活中的应用•注意事项与安全警示目录01浓硫酸的性质浓硫酸是一种无色、油状的液体，具有强烈的刺激性气味。
浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。
浓硫酸具有脱水性，能够将有机物中的氢和氧按水的组成比例脱去，使有机物碳化。
浓硫酸具有强氧化性，能够氧化大多数金属，如铜、铁等。
浓硫酸与金属反应产生的氢气具有还原性，能够被浓硫酸氧化为水。
浓硫酸具有强酸性，能够与碱、碱性氧化物、盐等发生化学反应。
浓硫酸还可以用于金属表面的处理，如镀金、镀银等。
在实验室中，浓硫酸常被用作酸性试剂、干燥剂等。
浓硫酸在工业上被广泛用于制造肥料、药物、炸药等化学制品。
浓硫酸的应用02浓盐酸的性质浓盐酸为无色液体，具有刺激性气味浓盐酸易挥发，挥发时会产生白雾浓盐酸具有强腐蚀性，能与许多有机物和无机物反应浓盐酸是一种强酸，能与许多金属和非金属反应浓盐酸具有氧化性，能与还原剂反应浓盐酸不稳定，易分解为水和氯气浓盐酸在工业上被广泛用于制造药物、农药、染料、塑料等产品在实验室中，浓盐酸是一种常用的试剂，用于进行化学实验和合成浓盐酸也可以用于金属表面的处理，以及制造盐类和其他化合物注意：浓盐酸具有强烈的腐蚀性，使用时需要小心。
如果接触到皮肤或眼睛，应立即用大量水冲洗并寻求医疗帮助。
浓盐酸的应用03浓硫酸与浓盐酸的比较纯品为无色油状液体，具有吸水性、脱水性和腐蚀性三大性质，同时又表现出强烈的氧化性。
浓硫酸纯品为无色有刺激性气味的气体，具有挥发性，在空气中形成白雾。
浓盐酸具有强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性。
浓盐酸具有强挥发性、刺激性、腐蚀性。
浓盐酸在化学工业中常用于合成药物、染料、炸药等产品的生产，以及用于金属表面的处理和干燥等。
浓硫酸在化学工业中常用于磺化、硝化和氧化反应，如制备染料、炸药等。
同时，在石油工业中用于精炼石油制品，以及用于金属矿物的加工和干燥等。
盐酸和硫酸的比较
盐酸和硫酸的比较盐酸（Hydrochloric acid）和硫酸（Sulfuric acid）作为常见的无机酸，在实际应用中具有广泛的用途。
本文将对盐酸和硫酸的性质、用途及其比较进行论述。
一、性质比较盐酸和硫酸都是无色透明液体，在常温下呈强酸性。
它们的酸性是由于溶解在水中后释放出H+（氢离子）所致。
1. 盐酸：盐酸的化学式为HCl，在水中充分离解，并释放出氯离子（Cl-）。
盐酸具有刺激性气味，可溶于水和一些有机溶剂。
它具有较强的酸性和腐蚀性，可以与金属反应生成相应的盐和释放出氢气。
2. 硫酸：硫酸的化学式为H2SO4，它是一种具有很强酸性的无机酸。
在水中可以完全解离，产生两个H+（氢离子）和一个SO4^-2（硫酸根离子）。
硫酸是一种无色的油状液体，具有高黏度和吸湿性。
二、用途比较1. 盐酸的用途：盐酸作为一种重要的化学原料和试剂，在许多领域具有广泛的用途。
它可用于金属表面的清洗、废水的中和处理、皮革加工、食品工业、医药行业以及矿物冶金方面的应用。
盐酸还可以被用作实验室中的试剂和酸碱滴定的指示剂。
2. 硫酸的用途：硫酸是一种常用的化工原料，在工业生产和实验室中被广泛使用。
它可以用于制造肥料、染料、炸药、合成橡胶、玻璃纤维等化学产品。
此外，硫酸还可用作蓄电池的电解液和金属表面的腐蚀防护。
三、盐酸与硫酸的比较1. 酸性强度：硫酸比盐酸酸性更强，这是因为硫酸的离子解离程度更高。
在酸解离常数的比较中，硫酸的酸解离常数高于盐酸。
2. 腐蚀性：硫酸的腐蚀性较盐酸更强。
硫酸具有强烈的腐蚀性，可以与许多金属发生反应，甚至可以溶解一些金属。
而盐酸的腐蚀性相对较弱，对大部分金属并不具有明显的腐蚀作用。
3. 用量和价格：由于硫酸的酸性更强，相对来说使用硫酸所需的用量会少于盐酸。
然而，硫酸的制备成本较高，所以在市场价格上通常会比盐酸更昂贵。
总结：综合来看，盐酸和硫酸都是重要的无机酸，具有广泛的应用。
盐酸在实际应用中主要用于清洗、中和、皮革加工等领域，而硫酸则更常用于肥料、染料、炸药等化工生产中。
中考化学11微专题考点详解：专题09 酸和碱(教师版含解析)
专题09 酸和碱几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。
3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。
吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。
4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：物叫碱石灰），可以干燥H 2、O 2、N 2、NH 3等气体，但不能干燥CO 2、SO 2、HCl 等酸性气体。
1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。
下列说法正确的是（ ） A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红【答案】B【解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。
错误。
B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。
C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。
错误。
D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。
故选:B 。
2.（2022湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（ ） A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO 2等气体 C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 【答案】A【解析】A 、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，挥发出氯化氢气体，导致溶质质量减少，溶质质量分数会下降，故说法正确；B 、氢氧化钠具有吸水性，能用于干燥气体，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故说法错误；C 、氯化铵含有氮元素，可作氮肥，氯化铵与碱性草木灰反应会产生氨气，所以与碱性草木灰混合使用可降低肥效，故说法错误；D 、碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，故说法错误； 故选A 。
3.（2022湖南郴州）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（ ）A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂【答案】A【解析】A、胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，故选项错误；B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，选项正确；C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，选项正确；D、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，选项正确；答案为：A。
酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。
（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。
雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。
（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。
（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸→ H+ + 酸根离子（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23CO CaO CaCO 高温②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） 碱 → 金属离子 + OH -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7．氢氧化钠固体为什么要密封保存（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法一、中考复习要求1、了解常见酸、碱、盐的物理性质2、通过对常见酸、碱、盐物理性质及有关化学性质的理解,了解其保存方法和其在生产生活中的用途二、基础知识回顾1、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质、用途及保存方法2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及保存方法3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的物理性质、用途及保存方法4、氧化钙是 色 体。
溶于水,并放出大量热。
可作 剂，应 保存。
三、 重点疑点讨论3、 浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别？4、 稀释浓硫酸时应如何操作？5、 NaOH 有吸水性，同浓硫酸一样可作干燥剂,它能用来干燥哪些物质?6、 NaOH 放在空气中易潮解，Na 2CO 3·10H 2O 放在空气中易风化, 潮解和风化各属于什么变化？四、解题方法指导1、现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则两溶液的变化正确的是（ ）A 质量都变小B 体积都变小C 溶质的质量分数都变小D 溶质的质量分数都变大{答案} C2、 如图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质,右侧U 型管中的液面未发生明显变化,该物质是（ ）A.浓硫酸B.氢氧化钠固C.食盐固体D.氧化钙固体{答案} C五、知识能力训练A组填空题：1、在三种浓酸（浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）中,①具有挥发性,在空气中会生成白雾的是 ;②具有吸水性,可作干燥剂的是；③敞口放置在空气中,质量会增加的是 ,质量会减小的是 ,溶质的质量分数减小的是；④具有脱水性,能使纸张、木材等炭化的是；⑤具有刺激性气味的酸是2、氢氧化钠俗称、、，它易吸收空气中的而潮解，又会吸收空气中的而变质，有关的化学方程式为，因此氢氧化钠固体必须保存。
3、碳酸钠晶体的化学式为 ,其中所含的水叫做 ,常温下在干燥的空气中,碳酸钠晶体能够。
4、无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色。
其化学式为 ,它是物（混合、纯净）将其放在蒸发皿中加热变成色。
知识点：常见的酸和碱
知识点：常见的酸和碱知识点总结一、几种常见的酸１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较２．浓盐酸、浓硫酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O２、H２、CO ２等，但不能干燥能和它反应的NH３．（3）浓硫酸具有脱水性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散３．盐酸和硫酸的化学性质比较二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2.酸、碱、盐溶液的导电性（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。
（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。
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知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途
蒸气接触，又形成了盐酸小液滴。
②浓硫酸具有吸水性，如果敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，但没有生成其他物质，此过程是物理变化。
③浓硫酸有吸水性，在实验室常用做干燥剂，干燥装置如图甲所示，但浓硫酸不能干燥氨气，因为它能与浓硫酸反应。
可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等。
④由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存这两种酸。
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警示：①浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性是两种酸特殊的物理性质。
②浓硫酸做干燥剂时，需干燥的气体一定从长导管通入，从短导管导出，即归纳为：长进短出。
知识点3：浓硫酸的腐蚀性
素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
（2）使用注意事项：使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上。
（3）事故处理：若将浓硫酸沾在皮肤、衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
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拓展：①浓硫酸不但能脱去皮肤中的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用通常叫做脱水作用，在上述过程中浓硫酸表现出脱水性。
②浓硫酸的脱水性是在化学变化中表现出来的性质，属化学性质。
区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，而是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
知识点4：浓硫酸的稀释（重点）
用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫。
其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。
规律总结：
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁满满注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。
如果将水倒入浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。
②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
③稀释浓硫酸的方法巧计口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅；硫酸慢入水，及时来搅拌。
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知识点5：酸的化学性质（重点、难点）
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讨论：都生成氢气，另一种生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
物（盐）
②不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应造成金属制品的腐蚀。
4、①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
②酸能和一些活泼金属反应，生成H2和该金属的化合物（盐）
③酸能和一些金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和H2O.
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盐酸、稀硫酸的化学性质：
①与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色。
②与活泼金属反应，生成金属的化合物（盐）和氢气。
例如：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
现象：有气泡生成，无色溶液变为浅绿色
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2Al+ 3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
③与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水
例如：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4═Fe(SO4)3+3H2O
"
现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色
CuO+ H2SO4═Cu SO4+ H2O CuO+6HCl═Cu Cl2+ H2O
现象：黑色的固体消失，无色溶液变为蓝色
（2）酸的通性
通过比较盐酸和硫酸在溶液中阴、阳例子的种类可知，此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+，这类化合物成为酸，不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸
注意：①铁与稀硫酸、稀盐酸反应，生成物分别为24
价为+2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物分别为FeCl3和Fe(SO4)3，溶液为黄色。
②特别注意化学方程式的书写与配平
拓展：①浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而生成水。
②盐是组成中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的异类化合物，例如FeCl2、NH4Cl等。