化学计量在实验中的应用_教案
必修1：1.2 化学计量在实验中的应用教案(新)
必修1：1.2 化学计量在实验中的应用教案（新）1.2.1 化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第一节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
化学计量在实验中的应用教案(啊)
化学计量在实验中的应用教案（经典啊）一、教学目标1. 理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 掌握物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等。
3. 学会使用化学计量法进行实验数据分析，提高实验结果的准确性。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 化学计量的概念及意义2. 物质的量的计算方法3. 摩尔质量的计算与应用4. 物质的量浓度的计算与应用5. 化学计量法在实验数据分析中的应用案例三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
2. 利用案例分析法分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
3. 开展实验操作练习，培养学生的动手能力。
4. 鼓励学生提问、讨论，提高课堂互动性。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量学》、《实验化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：标准溶液、未知溶液等。
4. 课件或黑板。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个实验案例，引发学生对化学计量的兴趣，导入新课。
2. 讲解基本概念：讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
3. 案例分析：分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
4. 实验操作练习：分组进行实验操作，巩固所学知识。
5. 课堂总结：回顾本节课所学内容，强调化学计量在实验中的应用。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固课堂所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学计量概念和物质的量计算方法的掌握情况。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对化学计量法的应用能力。
3. 作业批改：检查学生作业完成情况，巩固所学知识。
七、拓展与延伸1. 介绍化学计量在工业生产、科研等领域的应用。
2. 探讨化学计量法在现代化学实验中的重要性。
八、课程回顾与展望1. 回顾本节课所学内容，总结化学计量在实验中的应用。
2. 展望下一节课内容，引发学生对后续学习的兴趣。
化学计量在实验中的应用教案(啊)
化学计量在实验中的应用教案（经典啊）一、教学目标1. 理解化学计量的概念及重要性。
2. 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。
3. 学会使用化学计量进行实验数据分析。
4. 能够运用化学计量解决实际实验问题。
二、教学内容1. 物质的量与摩尔概念：介绍物质的量的概念，解释摩尔的定义及符号表示。
2. 摩尔质量与相对分子质量：讲解摩尔质量的概念，以及与相对分子质量的关系。
3. 化学计量在实验中的应用：以实际实验为例，展示化学计量在实验数据分析中的应用方法。
4. 实验操作与数据处理：指导学生进行实验操作，教授数据处理方法。
5. 综合训练：提供综合训练题目，巩固所学知识。
三、教学方法1. 讲授法：讲解物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念，引导学生理解化学计量的概念及重要性。
2. 实践操作法：组织学生进行实验操作，培养学生的动手能力，使学生掌握化学计量在实验中的应用方法。
3. 案例分析法：通过实际实验案例，让学生学会运用化学计量进行数据分析。
4. 练习法：提供综合训练题目，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
四、教学准备1. 实验器材：准备实验所需的器材，如天平、量筒、烧杯等。
2. 实验试剂：准备实验所需的试剂，如酸、碱、盐等。
3. 教学PPT：制作教学PPT，展示相关知识点及实验操作步骤。
4. 综合训练题目：制定综合训练题目，供学生练习。
五、教学评价1. 课堂问答：评估学生对基本概念的理解程度。
2. 实验操作：评价学生的实验操作能力及数据处理能力。
3. 综合训练：分析学生的训练题目完成情况，评估学生的应用能力。
4. 学生反馈：收集学生对教学内容的反馈意见，不断优化教学方法。
六、教学步骤1. 引入：通过讲解实际案例，引入化学计量的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念，引导学生理解化学计量的概念及重要性。
3. 实验操作与数据处理：组织学生进行实验操作，指导学生进行数据处理，让学生亲身感受化学计量在实验中的应用。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生掌握化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等。
2. 培养学生运用化学计量进行实验操作和数据分析的能力。
3. 引导学生认识化学计量在化学实验和工业生产中的重要性，提高学习化学的兴趣和实际应用能力。
二、教学内容1. 物质的量及其单位2. 摩尔的概念和摩尔质量3. 物质的量浓度4. 化学计量在实验中的应用实例5. 化学实验中的误差分析及减小方法三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念的理解和运用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算和实验操作中的误差分析。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念。
2. 利用案例分析法介绍化学计量在实验中的应用实例。
3. 开展实验操作，让学生亲身体验化学计量在实验中的应用。
4. 采用讨论法分析实验中的误差来源及减小方法。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量在实验中的应用》相关章节。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：标准溶液、待测溶液等。
4. 课件或黑板：用于展示概念图、公式、实验操作步骤等。
六、教学过程1. 导入新课：通过提问方式复习相关基础知识，引导学生进入本节课的学习。
2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念，并结合实例进行分析。
3. 案例分析：介绍化学计量在实验中的应用实例，如溶液配制、气体体积计算等。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，亲身体验化学计量在实验中的应用。
5. 误差分析：讨论实验中可能出现的误差来源及减小方法。
七、课堂练习1. 布置练习题：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固课堂所学。
2. 答案解析：讲解练习题答案，分析解题思路和方法。
八、课后作业1. 布置作业：要求学生完成课后作业，巩固课堂所学知识。
2. 作业批改：及时批改学生作业，给予反馈和指导。
1.2化学计量在实验中的应用(第一课时教案)
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
4.掌握物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。
教学重点1.物质的量及其单位。
2. 物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。
教学难点：1．物质的量及其单位——摩尔。
2．物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。
教学过程：【引言】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。
这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。
那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
欲想知道究竟，请认真学好本节内容。
【板书】一、物质的量的单位——摩尔【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。
【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
【板书】1、物质的量概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
符号为 n。
【强调并板书】①“物质的量”是七个国际基本物理量之一②“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
【讲解】任何一个物理量都有单位，如长度、温度的单位分别是米和开尔文，那么物质的量的单位是什么呢？物质的量是摩尔，符号 mol，简称摩。
【板书】2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol【讲解】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。
高考化学 化学计量在实验中的应用 第1课时教案
第二节化学计量在实验中的应用●从容说课本节先介绍物质的量及其单位和摩尔质量，然后由此重点学习物质的量在化学实验中的应用，即物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义，有利于学生的理解。
物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法是在学习了物质的量以及摩尔质量基础上，结合初中学习的溶质的质量分数知识进行学习的新的表示溶液浓度的方法。
通过本知识点的学习，可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力和初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并为以后的学习打下一定的基础。
所以，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、粒子个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
●教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液●教学难点物质的量及其单位摩尔●课时安排3课时第1课时●三维目标知识与技能1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
过程与方法1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
化学计量在实验中的应用教案 6篇
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
化学计量在实验中的应用第一课时
目
CONTENCT
录
• 引言 • 化学计量基础知识 • 化学计量在实验中的应用实例 • 实验操作与注意事项 • 实验数据处理与分析
01
引言
课程背景与目标
背景
随着科学技术的不断发展，化学计量在实验中的应用越来越广泛 ，对于提高实验的准确性和可靠性具有重要意义。
目标
数据整理
将原始数据整理成表格或 图表形式，便于分析和比 较。
数据备份
为避免数据丢失，应将原 始数据和整理后的数据备 份保存。
数据分析方法
描述性统计
对数据进行描述，如求平均值、 中位数、标准差等，以了解数据
的基本特征。
推断性统计
通过样本数据推断总体特征，如回 归分析、方差分析、卡方检验等。
图形分析
将数据绘制成图表，如柱状图、折 线图、散点图等，以便直观地观察 数据之间的关系。
待测物的浓度。
04
实验操作与注意事项
实验前的准备
实验器材
根据实验需求，准备所 需的化学试剂、玻璃器
皿、测量工具等。
实验材料
确保实验材料充足，并 检查其质量和有效期。
实验环境
确保实验室通风良好， 保持实验室整洁，避免
意外事故的发生。
实验人员
确保实验人员具备必要的化 学知识和实验技能，熟悉实
验操作流程和注意事项。
通过实验测定各种化学反应中物质的量、质量、体 积等数据，可以验证化学计量的关系，确保实验结 果的准确性和可靠性。
化学计量指导实验操作
在实验过程中，化学计量提供了物质的量、浓度等 数据，指导实验者进行精确的称量、稀释、混合等 操作。
化学计量在实验中的角色
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
《化学计量在实验中的应用》教课教课设计设计知识与技术①认识物质的量及其单位，认识物质的量与微观粒子数之间的关系；②经过对 1 mol 物质质量的议论，理解摩尔质量的观点以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；③经过对摩尔质量观点的理解，让学生认识物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；④经过对 1 mol 物质体积的议论，理解气体摩尔体积的观点；⑤经过对气体摩尔体积观点的理解，让学生认识物质的量、气体摩尔体积随和体的体积之间的关系；⑥理解物质的量浓度的观点，掌握与物质的量浓度相关的计算、剖析方法；⑦经过活动研究，使学生掌握必定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；⑧经过沟通议论，让学生从物质的量的角度认识化学反响。
①经过对物质的量观点的理解，试试从定量的角度去认识物质，领会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；②经过配制必定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作达成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究议论。
感情态度与价值观①经过亲身实验配制溶液，体验化学实验的谨慎性，培育正直耐心的学习态度和脚踏实地的科学精神；②经过对实验结果的剖析议论，培育学生尊敬科学、求真求实的科学态度；③在研究中学会与同学之间的沟通合作，体验科学的艰辛和乐趣。
教课要点：①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量观点和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的观点及相关计算；④必定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教课难点：①物质的量观点的教课；②摩尔质量、气体摩尔体积观点的成立；③物质的量浓度的观点及相关计算。
本节课属于观点教课课，依据观点教课的一般原则，主要运用解说方式、形象化的启迪式教课法、类比逻辑方法，帮助学生理解观点，掌握观点，并灵巧应用观点。
关于观点课的教授，由于抽象、理解难度大，学生相对会缺少学习兴趣，所以应当激发学生的学习踊跃性，在观点引入时重申它在化学中的必需性，激发学生学习的紧急感。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生运用科学的方法进行实验，提高实验技能。
二、教学内容1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 物质的量的计算。
3. 溶液的配制。
4. 化学反应的计算。
5. 实验操作技巧与安全注意事项。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法以及实验操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验过程，让学生直观地了解实验操作方法。
3. 采用问题驱动法，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 课件及教学素材。
4. 实验指导书。
五、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学计量的概念，引发学生对化学计量在实验中应用的兴趣。
2. 讲解与演示：讲解物质的量的计算方法，展示实验操作过程，让学生了解实验步骤与方法。
3. 实践操作：学生分组进行实验，运用化学计量知识进行物质的量的计算，配制溶液。
4. 讨论与交流：学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得。
6. 布置作业：布置有关化学计量在实验中的应用的练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生在课后遇到的疑问进行解答，提高学生的化学计量应用能力。
六、教学评价1. 采用课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过实验操作，评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 布置课后作业，检验学生对物质的量计算、溶液配制、化学反应计算的掌握情况。
4. 学生分组讨论和实验报告，评价学生的合作交流能力和实验技能。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室专家进行讲座，分享实际工作中化学计量的应用案例。
2. 组织学生参观化学实验室，直观感受化学计量在实验中的重要性。
化学计量在实验中的应用教案
化学计量在实验中的应用教案一、教学目标：1.理解化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法；3.提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
二、教学重点和难点：1.理解和应用化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法。
三、教学内容：1.化学计量的基本概念化学计量是指根据化学反应的化学方程式，通过计算质量、物质量、体积等之间的关系，进行化学反应的定量计算。
2.化学计量的基本原理2.1 摩尔的概念：摩尔是物质量的计量单位，用符号mol表示，其中1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量（或相对分子质量）的数值，单位为g。
例如，1mol H2O的质量为18g。
2.2 摩尔质量的计算：摩尔质量是指1mol物质的质量，计量单位为g/mol。
计算公式为：摩尔质量=物质的质量/物质的摩尔数。
2.3反应物和生成物的计量关系：在化学反应中，反应物和生成物的质量之间存在定量关系，根据化学方程式可以推导出计量关系的比例关系。
3.化学计量在实验中的应用方法3.1确定摩尔比3.2计算实验结果在化学实验中，根据反应物和生成物的计量关系，可以计算出实验结果，如产物的质量、物质量、体积等。
通过实验结果的计算和比较，可以判断实验的合理性和准确性。
四、教学过程安排：1.物质计量的基本概念和原理的介绍（20分钟）2.化学计量在实验中的应用方法的讲解（30分钟）3.实验操作示范和学生实验操作（40分钟）4.实验结果的计算和比较（30分钟）5.讲解化学计量实验中常见问题的解决方法（20分钟）五、教学方法：1.讲授引导式教学方法：通过引导学生思考、讨论和参与实验操作，激发学生的学习兴趣和积极性。
2.实验操作演示：通过实验操作演示，让学生亲自操作，提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
3.多媒体辅助教学：通过多媒体辅助教学手段，利用图片、动画等形式展示化学计量实验的过程，提高学生对知识的理解和记忆。
六、教学评价：1.实验报告评分：根据学生的实验报告，评分学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
化学计量在实验中的应用_教案
化学计量在实验中的应用【教学目标】知识目标：理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。
能力目标：1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
2．初步学会对比分析的学习方法。
道德情感目标：1．通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。
2．通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
3．培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。
4．通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
【教学重难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。
正确配置一定物质的量浓度溶液的方法。
【教学器材】烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶【教学过程】分析法、实验法[新课导入]容量瓶的使用注意事项：1.容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2.使用前须检验。
3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4 .溶液液面接近刻度线时，须。
[板书]配置步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解：在中溶解（4）移液：用引流（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理（6）定容（7）摇匀误差分析[过渡][板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）实验中注意事项：1.计算浓硫酸的体积2.浓硫酸的正确稀释方法3.向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。
【作业布置】1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水2．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L3．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。
第一章第二节化学计量在实验中的应用教案第二课时
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
板 书 设 计
【小结】大家要注意使用 22.4L/mol 时，有没有提到标准状况。标准状况的条件为：0℃、101kPa。
二．气体摩尔体积 1．概念：单位物质的量的气体所占的体积，叫 做气体摩尔体积。 2．符号： Vm 3 ． 单 位 ： L/mol m3· -1 mol m3/mol 或 L· -1 mol
（ a % 、 b % 是气体的体积分数或物质的量分数）
a%
n A VA n总 V总
b%
n B VB n总 V总
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高中化学课堂教学教案
课 题
§1.2 化学计量在实验中的应用（二）
年 月 日
教学时间：
课 型
年
新授课（1 课时）
月 日
备课时间：
教 学 目 标
1．知识与技能 ⑴了解气体摩尔提及的含义； ⑵培养学生运算能力。 2．过程与方法 统计归纳法、讲述法 3．情感、态度与价值观 ⑴通过对物质的量等相关概念的学习，培养学生们分析思考问题的能力。 ⑵通过了解物质的量在科研、生活中的应用，体会应用物质的量的方便之处，培养学生 学习化学的兴趣。 气体摩尔体积的概念 教学方法： 探究、讲授、讨论、练习 教学工具： 无
M 1 1 D（相对密度） M 2 2
（2）同 T 同 V
Vm 22.4L / mol
6．关系式： Vm
P1 n1 P2 n2
（3）在标准状况下
V n
M 22.4 （单位为g/L）
（4）混合气体的平均相对分子质量
化学计量在实验中的应用教案
化学计量在实验中的应用教案一、教学目标1. 让学生了解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 帮助学生掌握化学计量在实验中的基本操作方法和技巧。
二、教学内容1. 化学计量的定义与基本概念2. 物质的量与摩尔的概念及计算3. 化学方程式与化学计量数的关系4. 化学反应的摩尔比与实际操作5. 实验中常用计量仪器的使用方法三、教学重点与难点1. 教学重点：化学计量的概念、物质的量与摩尔的计算、化学方程式与化学计量数的关系、实验中常用计量仪器的使用方法。
2. 教学难点：物质的量与摩尔的计算、化学反应的摩尔比与实际操作。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量与摩尔的计算、化学方程式与化学计量数的关系。
2. 采用演示法展示实验中常用计量仪器的使用方法。
3. 采用实践法让学生亲自动手进行实验操作，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解化学计量的概念，使学生了解化学计量在实验中的应用。
2. 讲解物质的量与摩尔的计算：引导学生掌握物质的量的概念，讲解摩尔的计算方法。
3. 讲解化学方程式与化学计量数的关系：让学生了解化学方程式中各物质的化学计量数，掌握化学反应的摩尔比。
4. 演示实验中常用计量仪器的使用方法：通过实物演示，使学生了解并掌握实验中常用计量仪器的使用技巧。
5. 实践操作：安排学生进行实验操作，巩固所学知识，提高实验技能。
6. 总结与评价：对学生的实验操作进行评价，总结本节课所学内容，布置课后作业。
六、教学评价1. 评价学生对化学计量概念的理解程度。
2. 评价学生对物质的量与摩尔计算方法的掌握情况。
3. 评价学生对化学方程式与化学计量数关系的理解。
4. 评价学生对实验中常用计量仪器使用方法的掌握程度。
5. 评价学生在实验操作中运用化学计量知识的实际情况。
七、教学资源1. 教学PPT：包含化学计量概念、物质的量与摩尔计算、化学方程式与化学计量数关系等知识点。
化学计量在实验中的应用_教案
化学计量在实验中的应用【教学目标】1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
【教学重难点】重点：物质的量及其单位。
难点：物质的量及其单位。
【教学过程】【巩固练习】1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A ． 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C ．1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D ． 1molH 2O 中含有3 mol 原子 2．下列说法正确的是 （ ） A ． H 2的摩尔质量是2 g B ． 1molH 2O 的质量是18 gC ．氧气的摩尔质量是32 g/ molD ．2g H 2含1mol H3．比较1.0mol N 2和1．0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）A ． ①B ． ①②C ． ①②③D ． ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ） A ．CH 4 B ．NH 3 C ．H 2O D ．HF5．2.5 molBa （OH ）2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋ 个；含SO 42－0.6mol 的Al 2（SO 4）3 中含Al 3+ mol 。
6． 0.1 mol•L －1Na 2O 放入 克水中才能使溶液中Na＋与H 2O 的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
化学计量在实验中的应用教学教案
化学计量在实验中的应用教学教案一、教学目标1. 让学生了解化学计量的概念和重要性。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握实验中常用的计量方法和技巧。
4. 提高学生对实验数据的处理和分析能力。
二、教学内容1. 化学计量的概念和分类2. 物质的量与摩尔的关系3. 实验中常用的计量方法4. 实验数据的处理和分析5. 化学计量在实验中的应用案例三、教学重点与难点1. 教学重点：化学计量的概念、物质的量与摩尔的关系、实验中常用的计量方法。
2. 教学难点：实验数据的处理和分析、化学计量在实验中的应用。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和案例分析，增强学生的实践能力。
3. 利用多媒体课件，辅助讲解和展示相关内容。
4. 开展小组讨论和合作，培养学生的团队精神。
五、教学安排1. 第一课时：化学计量的概念和分类2. 第二课时：物质的量与摩尔的关系3. 第三课时：实验中常用的计量方法4. 第四课时：实验数据的处理和分析5. 第五课时：化学计量在实验中的应用案例教案内容请参考下述详细安排：第一课时：化学计量的概念和分类一、导入1. 引导学生回顾数学中的计量概念，如长度、面积、体积等。
2. 提问：在化学中，我们如何计量物质的多少呢？二、新课内容1. 讲解化学计量的概念：物质的量、质量、体积等。
2. 介绍物质的量的单位：摩尔、克、升等。
3. 讲解化学计量分类：宏观计量和微观计量。
三、课堂练习1. 完成练习题：区分宏观计量和微观计量的例子。
2. 练习题：已知1摩尔的氧气质量为32克，求1摩尔的氮气质量。
第二课时：物质的量与摩尔的关系一、导入1. 复习上节课的内容。
2. 提问：什么是摩尔？摩尔与物质的量有什么关系？二、新课内容1. 讲解摩尔的概念：物质的量的单位，符号为mol。
2. 介绍摩尔与物质的量的关系：1摩尔等于一定数量的粒子，如原子、分子等。
3. 讲解摩尔质量：物质的质量与其摩尔数之间的关系。
化学计量在实验中的应用教案(啊)
化学计量在实验中的应用教案（经典版）一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。
2. 培养学生运用化学计量知识进行实验操作和数据处理的能力。
3. 引导学生通过实验探究，体验化学计量在化学实验中的应用，提高实验兴趣。
二、教学内容1. 物质的量与摩尔的概念及其相互关系。
2. 摩尔质量的概念及其计算方法。
3. 化学计量在实验中的应用实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其应用。
2. 教学难点：化学计量在实验中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学计量的内涵。
2. 通过实验演示，让学生直观地感受化学计量在实验中的应用。
3. 利用案例分析法，分析实验中化学计量的具体运用。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、电子天平、滴定管等。
2. 实验试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 教学课件：物质的量、摩尔、摩尔质量等相关知识点。
教案一、导入新课通过提问方式引导学生回顾初中阶段学习的化学计量知识，如质量、体积等，为新课的学习做好铺垫。
二、讲授新课1. 物质的量介绍物质的量的概念、单位（摩尔）及计算方法。
2. 摩尔讲解摩尔的概念及其与物质的量的关系。
3. 摩尔质量介绍摩尔质量的概念及其计算方法。
4. 化学计量在实验中的应用举例说明化学计量在实验中的应用，如配制一定物质的量浓度的溶液、化学反应的计算等。
三、实验演示1. 配制0.1mol/L的NaOH溶液教师演示配制过程，讲解注意事项。
2. 酸碱中和滴定实验教师演示滴定过程，讲解滴定原理及计算方法。
四、案例分析分析实验中化学计量的具体运用，如溶液配制、反应计算等。
五、课堂练习布置练习题，让学生巩固所学知识，并为课后实验做好准备。
六、总结与布置作业1. 总结本节课所学内容，强调化学计量在实验中的应用。
2. 布置作业：完成练习题，预习课后实验。
七、课后实验根据课堂所学知识，进行实验操作，如配制一定浓度的溶液、进行酸碱中和滴定等。
化学计量在实验中的应用教案
一、教案基本信息化学计量在实验中的应用教案课时安排：45分钟教学对象：高中化学学生教学目标：1. 理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 学会使用化学计量方法进行实验数据的处理和分析。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 实验数据的处理和分析方法。
教学难点：1. 实验数据的处理和分析方法。
2. 化学计量在实验中的应用。
二、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾已学的化学知识，如物质的量、质量、体积等概念，引出化学计量的概念。
2. 理论讲解：讲解化学计量的定义、作用及其在实验中的应用。
举例说明化学计量在实验中的重要性。
3. 案例分析：提供几个实验案例，让学生分析实验中如何运用化学计量方法，如反应物的配比、产物的产量计算等。
4. 实验操作：安排一个简单的实验，让学生动手操作，运用化学计量方法进行实验数据的处理和分析。
三、教学评价1. 课堂讲解评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生对化学计量的理解和掌握程度。
2. 实验操作评价：评估学生在实验过程中的操作技能、数据处理和分析能力，以及对实验结果的判断能力。
3. 课后作业评价：检查学生课后作业的完成情况，评估学生对课堂内容的巩固程度。
四、教学资源1. 教材或教参：高中化学教材相关章节。
2. 实验器材：根据所安排的实验，准备相应的实验器材和试剂。
3. 多媒体课件：制作多媒体课件，辅助讲解和展示实验案例。
五、教学建议1. 针对不同学生的学习水平，适当调整教学内容和难度。
2. 在实验操作环节，注意引导学生动手动脑，培养学生的实践能力。
3. 课后加强对学生的辅导，帮助其巩固课堂所学知识。
4. 鼓励学生在课堂内外开展化学计量相关的实践活动，提高其应用能力。
5. 定期进行教学反思，根据学生的反馈调整教学方法和策略。
六、教学活动设计1. 导入活动：通过一个有趣的化学实验现象，引发学生对化学计量的兴趣，导入新课。
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化学计量在实验中的应用
一、概述
化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。
物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。
它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。
本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。
二、教学目标分析
知识与技能
1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；
2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。
过程与方法
1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；
2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；
3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。
情感态度与价值观
1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。
三、学习者特征分析
学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。
学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。
四、教学策略选择与设计
教师引导探究，启发学生自主建构概念。
对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。
五、教学资源与工具设计
PPT课件
概念动画
实验视频
相关图片
多媒体教室
六、教学过程
环节一：提出问题
（一）情境引入
教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中燃烧）
学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。
22CO O C 点燃+
微观粒子数 1 1 1
物质质量 12g 32g 44g
设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总结：（1）从质量守恒的角度，12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳（2）从微观机理角度，1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。
（二）提出问题
教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？
学生积极思考，讨论，想办法
设计意图：在学生讨论的基础上，引导学生提出问题，从而为学生了解引入“物质的量”这一概念的必要性打好基础。
环节二：方法探究
（1）从微观角度出发，探究解决问题的方法
学生分组汇报所想出的办法；
教师针对学生讨论结果，将学生的认识过程与科学探究的思维方法联在一起，模拟科学家解决问题的过程（以一个某种原子为例，此处要标出1个原子的质量（用普通天平不可称量），为将微粒与物质质量联系起来，将此种原子由一个开始不断堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积的过程），同时质量随微粒数目的增加而相应的增长，直到有一刻该微粒集体的质量可称量。
就可说某克的物质中微粒数目是多少。
）
学生体会，联系宏观与微观的桥梁，其核心是一种化小为大的思想。
（2）摩尔——堆量
教师以学生常见的物质为例，演示其粒子堆积的过程，并伴有总质量、粒子总数的同步变化。
（如以碳原子为例，展示碳在堆积的动画课件）当堆积的微粒数为2310
02.6⨯时，我们就说这是1摩尔，如以碳原子为例，231002.6⨯个碳原子，我们就说这是1摩尔的碳原子。
学生进一步的体会摩尔是联系宏观与微观数量的桥梁。
教师启发学生思考生活中有哪些表示量的名词与摩尔相似。
学生思考，并回答常见量词的名称，如“双”、“打”，“公斤”等（3）迁移应用
教师将示例微粒改变，而微粒数目
23
10
02
.6⨯不变，引导学生回答此时这些微粒量是否为1摩尔？
（此处需1摩尔不同物质的相关图片）
学生回答肯定，并得出结论：将示例微粒改变，同样数目是
23
10
02
.6⨯时，我们说它是1摩尔。
设计意图：围绕提出的问题，再现科学家解决实际问题的过程，使学生体验科学家解决问题时的思维和方法；通过一种物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量的单位。
环节三：“物质的量”概念
（1）摩尔——“物质的量”的单位
教师进而指出“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”的单位。
（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol
学生理解，并细细体会摩尔与物质的量间的关系。
（2）“物质的量”——国际单位制7个基本单位之一
教师展示有关国际单位制中7个基本单位的信息（此处需要有关国际单位制方面的图片），物质的量是其中之一，记作n。
学生看教材资料卡片，结合已有知识初步建构新概念。
（3）“物质的质量”与“物质的量”
教师提出思考问题：“物质的量”是“物质的质量”吗？为什么？并结合教材给出结论。
学生思考，讨论。
（“物质的量”不同于“物质的质量”。
如以炭为例，12克C-12含有
23
10
02
.6⨯个碳原子，物质的质
量12克，而“物质的量”是1摩尔。
）
（4）阿伏加德罗常数
教师介绍：国际上规定，1摩尔任何微粒所含有的微粒数与12克C-12所含有的碳原子数相等。
实验
表明，这数目约为
23
10
02
.6⨯。
1
23mol
10
02
.6-
⨯称为阿伏加德罗常数，符号：N
A
学生体会，记忆。
设计意图：在摩尔——堆量的基础上，提出了“物质的量”概念，降低了学生在理解这一抽象概念时的难度；通过将常见物理量，及易混概念对比分析，使学生从整体上初步完成了新概念的建构过程。
环节四：“物质的量”的应用
在初步了解了物质的量等相关概念后，教师让学生继续完善在环节一中做的分析，将物质的量、物质的质量、微粒数联系在一起。
学生思考、讨论做出总结：
2
2CO O C 点燃+ 微观粒子数
1 1 1 1A N 1A N 1A N
物质的量 1摩 1摩 1摩
设计意图：通过将物质的量（摩尔）概念再次应用于化学反应，使学生更好的体会“物质的量”作为联系宏观质量与微观数量间的桥梁给我们研究问题带来的便利，进一步加深对概念的理解，并为以后进行相关的化学计算的学习做好准备。
七、教学评价设计
本节课从以下方面进行评价：
学习参与情况：积极参加小组讨论活动，吸取其它同学在该问题中正确的地方，有根据的提出自己的看法主张。
自主学习情况：联系已有的生活经验，进行分析、归纳和总结的能力。
反馈练习：
判断下列说法是否合理，并说明理由：
1．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
2．含有阿伏加德罗常数（A N ）个微粒的集体就是1摩尔
3．A N 的精确值为231002.6⨯，单位为1mol -
4．1摩尔物质均约含有231002.6⨯分子
5．0.1mol O H 2中含有0.2231002.6⨯⨯个H 原子。