2020年苏教版本高中化学物质结构与性质专题2《 原子结构与元素的性质》单元测试卷

专题2《原子结构与元素的性质》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是()

A．第一电离能：①＞①＞①＞①

B．原子半径：①＞①＞①＞①

C．电负性：①＞①＞①＞①

D．最高正化合价：①＞①＝①＞①

2.下列关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是()

A．室温下，0族元素的单质均为气体

B．同一周期(第1周期除外)元素中，碱金属元素的第一电离能最大

C．同一周期(第1周期除外)元素中，第①A族元素的原子半径最大

D．同主族(第①A族除外)元素中，第2周期元素的电负性最小

3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．元素X、Y只能形成一种化合物

C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D． Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

4.下列电子排布式表示的是基态原子核外电子排布的是()

A． 1s22s22p63s13p3

B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1

C． 1s22s22p63s23p63d24s2

D． 1s22s22p63s23p63d104s14p2

5.下列离子与氖原子具有不相同核外电子数的有（）

A． Na+

B． F﹣

C． Al3+

D． S2﹣

6.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具．请根据图片信息判断下列说法正确的是（）

A．钙元素的原子序数是2

B．钙元素的原子核外有2个电子

C．钙元素的原子核内有20个质子

D．钙元素的相对原子质量约为40g

7.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()

A． .两种原子的电子层上全部都是s电子

B． 3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

8.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()

A．最外层有8个电子的原子

B．最外层电子排布为ns2的原子

C．次外层无未成对电子的原子

D．最外层有3个未成对电子的原子

9.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是()

①气态氢化物的稳定性①最高化合价①第一电离能 ①电负性

A． ①①①

B． ①①①

C． ①①①

D． ①①①

10.元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为()

A． HI

B． LiI

C． CsF

D． KI

11.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()

A． MgF2

B． MgCl2

C． CaCl2

D． CaBr2

12.核外电子排布中d能级最先出现在哪个能层是（）

A． N

B． M

C． L

D． K

13.下列叙述正确的是（）

A．能级就是电子层

B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2

C．同一能层中的不同能级的能量高低相同

D．不同能层中的s能级的能量高低相同

14.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子最外层有3个电子

15.下列各能层，不包含p能级的是（）

A． N能层

B． M能层

C． L能层

D． K能层

二、实验题(共2小题)

16.某同学设计了一套实验方案研究第11﹣18号部分元素的性质变化

（1）指出①中的实验现象：_________

（2）实验①的设计中能达到实验目的实验项目是_________（填序号）

（3）写出①中发生反应的离子方程式：_________、_________

（4）①中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：_________．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S_________Cl（填“强于”或“弱于”）

17.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．所需仪器：①_________，①_________，①_________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号

（4）①的离子方程式_________；实验现象（E）为_________；

（5）此实验的结论：_________．

三、填空题(共3小题)

18.已知几种元素原子的核外原子结构或核外电子排布或价电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。