强弱电解质

3.多元弱碱也是分步电离的，但通常书写时一般就用金属 阳离子和 OH－直接表示。
如Cu(OH)2：__C__u_(O__H_)_2_噲垐__??__C_u_2_＋_＋__2_O__H_－。
4.强酸的酸式盐完全电离： 如 NaHSO4：__N__a_H_S_O__4_____N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－__。 弱酸的酸式盐部分电离： 如 NaHCO3：_N__a_H_C__O_3_____N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、 _H__C_O__－ 3_噲垐__??__H__＋_＋__C_O_23_－_。
离子方程式的正误判断 1.看离子反应是否符合客观事实。
2.看“ ”、“ 噲垐 ?? ”、“↓”、“↑”及必要条件是否
正确。 3.看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO－ 3 不能写成 H＋
和 CO23－，而 HSO－ 4 通常应写成 H＋和 SO24－等。 4.看电荷是否守恒。 5.看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反
强弱电解质的比较
1.强电解质与弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后全部电离 溶于水后只有部分电离
的电解质
的电解质
离子化合物、部分 某些具有极性键的共价 化合物类型
强极性共价化合物 化合物
电离程度
全部电离
部分电离
续表
强电解质
弱电解质
不可逆过程，无电
电离过程
可逆过程，存在电离平衡
离平衡
溶液中存在 只有电离出的阴、 既有电离出的阴、阳离
(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶液的导 电能力决定于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数。强电 解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强。
(4)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般地，强电解 质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定都 是强电解质，如 HF 是弱电解质。
＋SO2↑ D.向澄清石灰水通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2
名师点拨：由熔融状态下和溶于水完全电离可知是强电解 质，又因为其固体不导电，熔融状态下导电可知应是离子化合 物。
答案：BC
离子化合物一定是强电解质，但强电解质不一定都是离子 化合物；在熔融状态下能完全电解的化合物一定是强电解质， 但强电解质不一定在熔融状态都能电离。
1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( D )。 A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 解析：区别强、弱电解质的依据是其溶于水的部分能否完 全电离，与其溶解度大小、导电性、化学键无必然联系。
二、强电解质与弱电解质
1.强电解质 在水溶液中能够 _全__部___ 电离的电解质。如 __H__2_S_O_4_ 、 __N_a_O_H___、__K__N_O__3 _。 2.弱电解质 在 水 溶 液 中 __只__有__部__分__ 电 离 的 电 解 质 。 如 __H_2_C_O__3_ 、 _N_H__3·_H_2_O_。
离子方程式的正误判断
【例 2】(2011 年广东广州模拟)下列化学反应的离子方程
式正确的是( )。
A.将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O Na＋＋2OH－
＋H2↑ B.将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O
2AlO－ 2
＋3H2↑ C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO23－＋2H＋ H2O
应既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉淀，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉淀。
强弱电解质的判断 【例 1】(双选)某固体化合物 A 不导电，但熔融状态下和 溶于水都能完全电离，关于 A 的说法正确的是( )。 A.A 是非电解质 B.A 是强电解质 C.A 是离子化合物 D.A 是弱电解质
三、强弱电解质的电离方程式书写
1.强电解质的电离方程式，书写时用“________”，弱电解 质的电离方程式，书写时用“__噲垐__??____”。
如 HNO3：__H__N_O__3_____H_＋_＋__N__O_－ 3__； CH3COOH：__C_H__3C__O_O_H__噲 垐__?_?_C__H_3_C_O__O_－_＋__H__＋_； 2.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式分 步书写。 如氢硫酸的电离，应写成：_____H_2_S_噲 _垐__??__H_＋_＋__H__S_－____、 ___H__S_－_噲 垐__?_?_H__＋_＋__S_2_－______。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解来自百度文库的电离
第 1 课时 强弱电解质
一、电解质与非电解质 1.电解质 在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下__能导电的___化__合__物___。 如 CH3COOH、NaOH、NaCl、CaO 等。 2.非电解质 在_水__溶__液__中___和_熔__融__状__态__下_都不导电的___化__合__物___。 如 CO2、CH4、CH3CH2OH 等。
的粒子(水 阳离子，不存在电 子，又有电解质分子
分子不计) 解质分子
实例
绝大多数盐、强酸、弱酸、弱碱、极少数盐
强碱
[HgCl2、Pb(Ac)2]、水
2.对强电解质的理解 (1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素 无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶于水的盐，如 BaSO4、CaCO3、AgCl 等，虽然溶解度很小，但溶于水的部分 却是完全电离的，所以是强电解质；而 HCOOH、CH3COOH 等，虽易溶于水，但溶于水的部分却只能部分发生电离，所以 是弱电解质。
2.下列物质中：①CH3COOH、②SO2、③NaOH、④HNO3、 ⑤Cu(OH)2、⑥AgCl、⑦Na2CO3 、⑧C2H5OH、⑨H2O、⑩石 墨。
(1)属于强电解质的是___③__④__⑥__⑦___(填序号，下同)。 (2)属于弱电解质的是____①__⑤__⑨______。 (3)属于非电解质的是______②__⑧______。 (4)在常温下能导电的是_____⑨__⑩_______。