强弱电解质
强弱电解质的定义
强弱电解质的定义一、强弱电解质的概念在化学中，电解质是指能够在溶液中或熔融状态下导电的化合物。
根据其电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。
强电解质是指在溶液中能够完全电离的化合物，将产生大量的离子。
典型的强电解质包括盐类和强酸强碱。
盐类如氯化钠(NaCl)、硫酸铵(NH4)2SO4等，在水溶液中完全离解成阳离子和阴离子。
强酸如盐酸 (HCl)、硝酸 (HNO3)等以及强碱如氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化铁 (Fe(OH)3)等，在水溶液中也能完全分解成离子。
弱电解质是指在溶液中只能部分电离的化合物，将产生较少的离子。
弱电解质的电离程度较低，只有一小部分分子会离解成离子，而大部分分子仍以分子形式存在。
典型的弱电解质包括乙酸(CH3COOH)、氨(NH3)等。
这些化合物在水溶液中只能部分电离，生成的离子浓度较低。
二、强弱电解质的特点强电解质和弱电解质在溶液中的行为有很大的差异。
1. 电离程度不同：强电解质能够完全电离，产生大量离子，而弱电解质只能部分电离，产生较少的离子。
2. 导电能力不同：由于产生的离子数量不同，强电解质在溶液中具有较好的电导能力，能够迅速导电；而弱电解质的电导能力相对较差，需要较长的时间才能够导电。
3. 溶液的电解质浓度不同：由于强电解质能够完全电离，其溶液中的电解质浓度较高；而弱电解质只能部分电离，其溶液中的电解质浓度较低。
4. 溶液的酸碱性不同：强酸和强碱是强电解质，其水溶液呈酸性或碱性；而弱酸和弱碱是弱电解质，其水溶液呈中性或微酸碱性。
5. 化学反应速率不同：强电解质在溶液中能够迅速发生化学反应，而弱电解质的反应速率较慢。
三、强弱电解质的应用强电解质和弱电解质在生活和工业中有着广泛的应用。
1. 强电解质的应用：- 盐类在食品加工中起到调味、防腐等作用。
- 强酸和强碱广泛用于化学实验室中，用于酸碱中和反应、pH调节等。
- 氧化剂和还原剂中的离子起到催化作用，促进化学反应的进行。
高中化学电解质的强弱判别题解析与应用
高中化学电解质的强弱判别题解析与应用电解质的强弱判别是高中化学中的重要考点之一。
在考试中，常常会出现与此相关的题目，要求学生根据给定的物质判断其是强电解质、弱电解质还是非电解质。
本文将结合具体的题目，详细解析电解质的强弱判别方法，并探讨其应用。
一、电解质的定义与分类首先，我们来回顾一下电解质的定义与分类。
电解质是指在溶液中能够导电的化合物，它们在溶液中会解离成离子。
根据电解质在溶液中的解离程度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质指的是在溶液中完全解离成离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
这些化合物在溶液中的解离程度非常高，几乎所有的分子都会解离成离子，因此溶液中的离子浓度很高，导电能力也很强。
弱电解质指的是在溶液中只部分解离成离子的化合物，如乙酸（CH3COOH）、氨水（NH3）等。
这些化合物在溶液中的解离程度较低，只有一部分分子会解离成离子，因此溶液中的离子浓度较低，导电能力较弱。
非电解质指的是在溶液中不解离成离子的化合物，如蔗糖（C12H22O11）、乙醇（C2H5OH）等。
这些化合物在溶液中不会产生离子，因此溶液中没有离子存在，无法导电。
二、判断电解质强弱的方法在判断电解质的强弱时，我们可以采用以下几种方法：1. 观察物质的物理性质：强电解质通常具有较高的溶解度和较低的沸点，而弱电解质的溶解度较低，沸点较高。
非电解质的溶解度和沸点与溶剂无关。
例如，题目给出一种物质A，它在水中能够完全溶解，溶液的沸点较低。
根据物质A的物理性质，我们可以判断它是强电解质。
2. 检测溶液的电导率：强电解质溶液的电导率很高，而弱电解质溶液的电导率较低。
非电解质溶液的电导率几乎为零。
例如，题目给出一种物质B，将其溶解于水中形成溶液，然后用电导仪测量溶液的电导率。
如果电导率很高，说明物质B是强电解质；如果电导率较低，说明物质B是弱电解质；如果电导率几乎为零，说明物质B是非电解质。
3. 利用酸碱中和反应：强酸与强碱反应会产生中和水，而弱酸与弱碱反应则不会完全中和。
高中化学 最基础系列 强、弱电解质的判断
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
强弱电解质的比较 实验报告怎么写
强弱电解质的比较实验报告怎么写
实验结果表明：连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。
可见它们在同样条件下的导电能力是不相同的。
H Cl、Na OH和Na Cl溶液的导电能力比CH3COOH溶液和氨水强。
这是为什么呢？我们可以从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来进行分析。
从物质结构的观点来看，Na Cl、Na OH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物。
当这类物质溶解于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子(图1-10)。
为了简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。
例如，Na Cl和Na OH的电离方程式为：
Na Cl==Na++Cl-
Na OH==Na++OH-
不仅是离子化合物，像H Cl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子①和水合氯离子。
H Cl==H++Cl-
实验证明，在大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，
没有溶质分子，它们是全部电离的。
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。
例如，Na OH、KOH、H Cl、HNO
3、H2SO
4、Na Cl、KNO3等都是强电解质。
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。
弱酸、弱碱是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等。
水也是弱电解质。
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。
0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH之和为14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。
②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。
3、水解①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
现象：pH〉7。
配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。
高中化学-第1课时 强弱电解质
电 解
电 解
强碱 NaOH，KOH，Ca（OH）2， Ba（OH）2
质 活泼金属氧化物
质
大部分盐 除Fe(SCN)3、Pb(AC)2
弱 弱酸
非电
电 解
解 质
弱碱
质
水
习题 5
现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡， ④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾， ⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 Ⅰ. 属于电解质的有_②___③__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____; Ⅱ.属于强电解质的有__②__③___⑥__⑧__⑩______; Ⅲ.属于弱电解质的有_____⑦__⑨__________。
H++I-
22
习题3 写出下列各物质的电离方程式
CH3COOH、H2S、HClO 、 H2SO3 、 Fe （OH）3 NH3.H2O、 Ba(OH)2 、Al(OH)3 、 K2CO3、KHCO3（水溶液中）、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融 熔状态）、BaCO3、 NaHSO3 （融熔状态）
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
A KNO3
HF SO2
B H2SO4 CaCO3
NH3
C
D
BaSO4 HClO4
HClO NH3·H2O H2O C2H5OH
电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的 状态？
HCl
（6）强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。 （7）强电解质的溶解度不一定大。 BaSO4、CaCO3
高中化学《强弱电解质的应用领域》教案
在高中化学学习中，强弱电解质是一个重要的概念。
它们在生活和工业中都有广泛的应用，具有重要的意义。
在掌握强弱电解质的性质和特点后，学生需要了解它们的实际应用领域。
本文将介绍一份优秀的高中化学《强弱电解质的应用领域》教案，帮助学生更好地理解这个概念的实际应用。
一、教学目标1、了解电解质及其分类。
2、理解强弱电解质的概念和特点。
3、掌握强弱电解质的实际应用领域。
二、教学重点1、强弱电解质的概念和特点。
2、强弱电解质在实际应用领域中的应用。
三、教学难点1、学生对强弱电解质的实际应用领域缺乏了解。
2、学生对电化学现象及其应用缺乏实际了解。
四、教学过程1、导入通过图片及实物探讨为什么在生活中常用的食盐无法溶于易燃液体中。
2、知识讲解（1）电解质概念及分类教师给出电解质的定义，并阐述强弱电解质的分类。
（2）强弱电解质特点学生通过实验了解强弱电解质电离程度的差异。
（3）强弱电解质应用领域教师通过电镀、电解铜、电解析与其他化学分析方法等实例介绍强弱电解质的应用领域。
3、实验设计教师设计实验，让学生观测电解质的电离程度。
4、课堂练习教师发放练习题目并布置作业。
学生在课上完成练习题目，并通过课下作业巩固所学知识。
五、教学评价本教案注重理论与实际相结合，既有知识的讲解，又有实验的操作。
同时，教师通过图片、实物等多种形式加深学生对强弱电解质实际应用领域的认识。
通过课堂练习与课下作业，帮助学生巩固所学知识，提高教学效果。
六、教学反思本教案将教学理论和实践相结合，学生通过实验对电解质的电离程度差异更为直观，同时通过实际应用领域的介绍，学生的兴趣得到了激发。
通过课堂练习和作业的形式让学生更好地掌握所学知识。
本教案使得学生不仅理解电解质的概念和特点，更能了解其实际应用，从而更好地在生活和工业中应用所学知识。
高一化学下册《强电解质和弱电解质》教案、教学设计
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将采取以下措施：
1.知识梳理：带领学生回顾本节课所学的强电解质和弱电解质的概念、区别、判断方法等。
2.重点强调：强调电解质电离平衡的概念及其在实际问题中的应用。
3.方法总结：总结解决强弱电解质相关问题的方法和技巧。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.强电解质和弱电解质的定义及其区别是本章节的教学重点，学生需要理解并掌握这一概念，以便能够准确判断不同物质的电解质性质。
-重难点突破设想：通过对比分析不同电解质的电离程度，如HCl与CH3COOH的对比，引导学生直观感受强电解质与弱电解质的区别，并利用图表、动画等多种教学资源加深理解。
4.情感升华：强调化学知识在生活中的重要性，激发学生学习化学的兴趣和责任感。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的强电解质和弱电解质的知识，检验学生的学习效果，特布置以下作业：
1.选择题与填空题：请学生完成课后练习中与强弱电解质相关的选择题和填空题，以加深对电解质概念的理解和掌握。
-目的：通过选择题和填空题，让学生熟悉强弱电解质的判断方法，提高解题速度和准确性。
4.成果分享：各小组向全班分享讨论成果，其他小组进行评价和补充。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下练习：
1.判断题：设计一些关于强弱电解质判断的题目，让学生及时检验自己的学习效果。
2.计算题：设计一些涉及电解质电离程度的计算题，提高学生的实际应用能力。
3.分析题：提供一些实际情境，要求学生运用所学知识分析问题，并提出解决方案。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索化学世界的热情。
强弱电解质的实验判定方法
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
2.电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。
如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。
电解质的强弱认识
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水 2CO32-+Br2+H2O=Br-+BrO-+2HCO3-
由题意可知 酸性： H2CO3> HBrO> HCO3－ 结合H+的能力： CO32－>BrO-> HCO3－
例：下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能
1、为什么弱酸盐能与相对较强的酸？ 2、为何在 Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应分步进行？ 3、为什么NH4Cl、CH3COONa能发生水解？ NaCl不
能水解？相同条件下NaAc的水解能力小于Na2CO3？ 4、Na2CO3分步水解？
整合提升
弱酸盐+强酸 多元弱酸+碱 多元弱酸盐+酸
盐类水解
生成弱电 解质或更 弱的电解 质
力有何影响 ？ (1)盐酸中通入少量NH3 (3)醋酸中通入少量NH3
(2)氨水中通入少量HCl (4)盐酸中加入少量AgNO3
解析：此类题型关键分析过程中离子浓度如何变化？
(1)HCl＋NH3＝NH4Cl ，HCl溶液变成了等浓度的NH4Cl溶液,离子浓度几 乎不变，故导电能力基本不变.
(2) NH3＋HCl ＝NH4Cl，原来是弱电解质溶液（氨水）通过反应变成 了强电解质溶液（NH4Cl），离子浓度明显增大，故导电能力增强.
弱酸： H2CO3 、H2SO3 、CH3COOH 、HF 、HClO等
弱碱 ：NH3·H2O（可溶性） 、Cu(OH)2（不溶性）等
水（极弱电解质） 极少数盐：PbAc2
例：下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请 判断图中纵坐标的意义并填空。
电解质与强弱电解质
医学领域：强弱电解质在维持人体内环境平衡中起到重要作用，如生理盐水等医疗溶液。
农业领域：使用含有电解质的肥料可以提高农作物的产量和品质。
工业领域：强弱电解质在电镀、电解、电冶炼等工业生产中广泛应用，提高生产效率和产品 质量。
环保领域：利用电解质的特性处理工业废水，降低污染，保护环境。
强弱电解质的发展趋势
强弱电解质
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质
电离程度：强电解质完全电离，弱 电解质部分电离
溶液的导电能力：强电解质溶液的 导电能力较强，弱电解质溶液的导 电能力较弱
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化合物类型：强碱、强酸和大部分 盐属于强电解质；弱酸、弱碱和水 属于弱电解质
沉淀反应：强 电解质可以快 速地生成沉淀， 而弱电解质则
缓慢生成
电化学反应：强 电解质可以快速 地发生电化学反 应，而弱电解质
则缓慢进行
电解质的分类：强电解质和弱电解 质
弱电解质的应用：食品添加剂、药 物、环保等领域
添加标题
添加标题
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添加标题
强电解质的应用：电镀、电解、电 离等工业生产
未来展望：随着科技的发展，强弱 电解质的应用将更加广泛
单击此处添加副标题
汇报人：XX
01 电 解 质
02 强 弱 电 解 质
03 强 弱 电 解 质 的 应 用
04
强弱电解质的发展 趋势
电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能 导电的化合物
导电原理：电解质在水溶液中或熔 融状态下发生电离，产生自由移动 的离子
添加标题
添加标题
分类：强电解质和弱电解质
高中化学强弱电解质的教案
高中化学强弱电解质的教案教学目标：1. 理解电解质的概念，并能区分强电解质和弱电解质。
2. 掌握强电解质和弱电解质的特点及其在溶液中的电离度。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 强电解质和弱电解质的定义和特点。
2. 强电解质和弱电解质在溶液中的电离度。
3. 强电解质和弱电解质的实例及相关计算问题。
教学内容：一、电解质的概念及分类：1. 电解质是指在水或其他溶剂中能够产生离子的化合物。
2. 根据电离程度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。
二、强电解质和弱电解质的特点：1. 强电解质：在水中完全离解成离子，具有很高的电离度。
2. 弱电解质：在水中部分离解成离子，具有较低的电离度。
三、强电解质和弱电解质的电离度及相关计算：1. 强电解质的电离度=实际电离度=100%。
2. 弱电解质的电离度<100%，可以通过各种方法进行计算。
教学方法：1. 综合案例教学法：通过实际案例引导学生理解强电解质和弱电解质的概念及特点。
2. 实验模拟法：通过实验演示电解质在水中的电离情况，帮助学生加深理解。
3. 讨论互动法：通过讨论、提问等方式激发学生思维，促进学习效果。
教学过程：1. 引入：通过实验或实例引入电解质的概念及分类。
2. 讲解：介绍强电解质和弱电解质的特点，区分两者之间的差异。
3. 实验演示：进行电解质的电离度实验，观察强电解质和弱电解质在水中的电离情况。
4. 讨论答疑：针对学生提出的问题进行讨论和解答。
5. 练习：布置相关习题，让学生运用所学知识解决问题。
6. 归纳总结：总结本节课的重点内容，并展望下节课内容。
教学资源：1. 实验器材：电解质试剂、电极、电池等。
2. 教材资料：相关教材、参考书籍等。
3. 计算工具：计算器等。
教学评估：1. 课堂练习：通过课堂习题考查学生对强弱电解质的掌握程度。
2. 实验报告：要求学生撰写电解质实验报告，评价实验结果及结论。
3. 听课笔记：考查学生对课堂内容的理解及归纳总结能力。
强弱电解质的实验判定方法1
强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质溶质的物质的量浓度与溶液中 、 的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 ，若其 ＜ （理论依据） 即 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。
电离程度小的是弱电解质。
相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， 小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。
同温度下， 值（或 ）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。
但作为实验方法，一定 的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。
如 值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的 粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和 的 溶液消耗 的 溶液的体积大于 常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。
升高温度电离程度增大；加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 ，颜色变浅。
加水稀释会促进电离，从稀释前后的 与稀释倍数的变化关系。
不太稀的强酸溶液每稀释 倍， 增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释 倍， 增大小于一个单位。
如测 的 稀释 倍后所得溶液 ＜ ；又如将 值均为 的盐酸、醋酸稀释相同的倍数 如 倍 ， 值变化小的是醋酸。
三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。
如测 溶液的 值， 溶液呈碱性，则证明 是弱酸。
四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法 若 则 若 为弱酸 则 为更弱的弱酸。
在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量 ，发生如下反应：则两弱酸酸性强弱比较正确的是． 较强 ． 较强 ．两者差别不大 ．无法比较分 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有 、 、 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：① ＋ － 少量 －＋ －② （少量）＋ － －＋③ （少量）＋ － －＋回答下列问题：相同条件下， 、 、 三种酸中酸性最强的是 。
强弱电解质教案
强弱电解质教案
一、教学目标
1.结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生活、生产中的重要应用。
2.通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不同，从而培养严谨的科学态度。
3.掌握电离方程式的书写方法。
二、教学重难点
教学重点：强电解质和弱电解质的概念。
教学难点：强电解质和弱电解质的概念。
三、教学过程
情景导入
师：军训是高中生活难忘的时光，还记得我们军训大汗淋漓之后，教官们建议我们喝什么？是淡盐水？还是糖水？
生：淡盐水
师：为什么是淡盐水更有利于我们的身体健康呢？
生：大量流汗后，汗液中含有的电解质氯化钠随之流失，因此要补充淡盐水，维持人体平衡。
师：糖水中的蔗糖是不是电解质？什么样的物质我们可以称之为电解质？
生：蔗糖不能在水中电离，所以不是电解质。
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而在两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质。
电解质及其强弱和离子反应的规律及其强化练习
十一、电解质及其强弱和离子反应的规律一、电解质及其强弱1、电解质与非电解质电解质：在水溶液或者在熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和在熔融状态下都不能导电的化合物。
例如：Al2O3、Na2O2、H2O、H2S、H2SO4、CH3COOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、(NH4)2SO4、FeCl3是电解质。
SO2、CO2、CH4、NH3、CH3CH2OH、C6H12O6是非电解质。
电解质在水溶液或者在熔融状态下能够导电是因为电解质在水溶液或者在熔融状态下能够电离产生自由移动的离子。
2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液或者熔融状态下能够部分电离的电解质。
例如：Al2O3、Na2O2、HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3是强电解质。
而H2O、H2S、CH3COOH、H2CO3、Cu(OH)2、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3是弱电解质。
强电解质与弱电解质最大的区别在于强电解质完全电离，不存在电离平衡，而弱电解质不完全电离，存在电离平衡。
二、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质在水溶液或者熔融状态下离解生成离子的过程的式子。
电离方程式的书写一要注意电解质的强弱，注意“===”和“”的使用；二要注意多元弱酸的分级电离；三要注意电离的环境是在水溶液还是在熔融状态下；四要注意对比书写，以便进行比较。
例如：硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO42－碳酸的电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－硝酸的电离方程式为：HNO3===H＋＋NO3－醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋氢氧化钡的电离方程式为：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－氢氧化铜的电离方程式为：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－氢氧化钠的电离方程式为：NaOH===Na＋＋OH－氨水的电离方程式为：NH3·H2O NH4＋＋OH－硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－醋酸铅的电离方程式为：(CH3COO)2Pb2CH3COO－＋Pb2＋硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO3－硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4－二、离子反应和离子反应的规律1、离子反应：有离子参加或生成的反应。
高三化学强弱电解质与水的电离
强、弱电解质与水的电离本讲教学主要内容1.电解质的强弱、电离度的大小、溶液导电能力的大小2.水的电离(酸、碱、盐对溶液中水电离程度的影响)（一）强电解质、弱电解质1.相互关系3.电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素:①自由移动离子浓度的大小.(主要决定因素)温度一定,离子浓度越大,导电能力越强.②温度:温度越高,导电能力越强.(与金属导电相反)③离子电荷数:电荷数越高,导电能力越强.由此可知:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强.如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强.CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.例下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3解析 4种情况均发生了化学变化,由于加入（或通入）的是固体（或气体）,可忽略体积变化.分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化.(1)HCl＋NH3＝NH4ClCl－不变,NH4+代替了H＋,离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变.(2)虽然也发生(1)的反应,但因原来的氨水是弱电解质溶液,离子浓度较小,导电能力较弱;当转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强.(3)醋酸是弱电解质,当通入NH3发生化学反应生成NH4Ac,则完全电离,前后体积不变,离子浓度增大,导电能力增强.(4)HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3虽发生反应且有沉淀生成，但本质上H＋未参与反应，NO3－代替了已反应转化成沉淀的Cl－，自由移动的离子浓度不变.故导电能力不变.(三)、水的电离及其平衡的移动水的电离虽然仅是《电解质》一章中的一小节,但它却是整章的灵魂.从水的电离引出溶液的PH值,到盐的水解实质,再到电解质溶液等知识均与水的电离有关.因此不仅要学会定性分析电离程度的变化,还应掌握在酸、碱，盐较浓溶液中水电离的定量计算.现列表如下:。
16：弱电解质的判断依据
弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。
二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。
现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。
(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。
现象：两溶液消耗 NaOH 标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。
2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与 pH 的关系：相同浓度时，盐酸 pH 小，醋酸 pH 大。
0.1mol L-1的醋酸溶液 pH＞1（约为 3），则可证明醋酸是弱电解质。
②pH 相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。
③pH＝1 的醋酸与 pH＝13 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
（pH 之和为 14，谁弱显谁性）。
⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同 pH 的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的 pH 小，盐酸的 pH 变化大，醋酸 pH 的变化小。
②等体积 pH＝4 的盐酸与醋酸，稀释成 pH＝5 的溶液，醋酸加水量多。
③稀释10n倍，pH 变化小于 n，则为弱酸。
3、水解①pH 相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸 pH 变化大。
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。
醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。
④测定对应盐的酸碱性。
谁强显谁性，都强显中性。
玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH 。
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＋SO2↑ D.向澄清石灰水通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2
(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶液的导 电能力决定于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数。强电 解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强。
(4)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般地，强电解 质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定都 是强电解质，如 HF 是弱电解质。
离子方程式的正误判断
【例 2】(2011 年广东广州模拟)下列化学反应的离子方程
式正确的是( )。
A.将少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O Na＋＋2OH－
＋H2↑ B.将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O
2AlO－ 2
＋3H2↑ C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO23－＋2H＋ H2O
强弱电解质的比较
1.强电解质与弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后全部电离 溶于水后只有部分电离
的电解质
的电解质
离子化合物、部分 某些具有极性键的共价 化合物类型
强极性共价化合物 化合物
电离程度
全部电离
部分电离
续表
强电解质
弱电解质
不可逆过程，无电
电离过程
可逆过程，存在电离平衡
离平衡
溶液中存在 只有电离出的阴、 既有电离出的阴、阳离
名师点拨：由熔融状态下和溶于水完全电离可知是强电解 质，又因为其固体不导电，熔融状态下导电可知应是离子化合 物。
答案：BC
离子化合物一定是强电解质，但强电解质不一定都是离子 化合物；在熔融状态下能完全电解的化合物一定是强电解质， 但强电解质不一定在熔融状态都能电离。
1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( D )。 A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 解析：区别强、弱电解质的依据是其溶于水的部分能否完 全电离，与其溶解度大小、导电性、化学键无必然联系。
应既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉淀，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉淀。
强弱电解质的判断 【例 1】(双选)某固体化合物 A 不导电，但熔融状态下和 溶于水都能完全电离，关于 A 的说法正确的是( )。 A.A 是非电解质 B.A 是强电解质 C.A 是离子化合物 D.A 是弱电解质
3.多元弱碱也是分步电离的，但通常书写时一般就用金属 阳离子和 OH－直接表示。
如Cu(OH)2：__C__u_(O__H_)_2_噲垐__??__C_u_2_＋_＋__2_O__H_－。
4.强酸的酸式盐完全电离： 如 NaHSO4：__N__a_H_S_O__4_____N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－__。 弱酸的酸式盐部分电离： 如 NaHCO3：_N__a_H_C__O_3_____N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、 _H__C_O__－ 3_噲垐__??__H__＋_＋__C_O_23_－_。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第 1 课时 强弱电解质
一、电解质与非电解质 1.电解质 在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下__能导电的___化__合__物___。 如 CH3COOH、NaOH、NaCl、CaO 等。 2.非电解质 在_水__溶__液__中___和_熔__融__状__态__下_都不导电的___化__合__物___。 如 CO2、CH4、CH3CH2OH 等。
三、强弱电解质的电离方程式书写
1.强电解质的电离方程式，书写时用“________”，弱电解 质的电离方程式，书写时用“__噲垐__??____”。
如 HNO3：__H__N_O__3_____H_＋_＋__N__O_－ 3__； CH3COOH：__C_H__3C__O_O_H__噲 垐__?_?_C__H_3_C_O__O_－_＋__H__＋_； 2.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式分 步书写。 如氢硫酸的电离，应写成：_____H_2_S_噲 _垐__??__H_＋_＋__H__S_－____、 ___H__S_－_噲 垐__?_?_H__＋_＋__S_2_－______。
2.下列物质中：①CH3COOH、②SO2、③NaOH、④HNO3、 ⑤Cu(OH)2、⑥AgCl、⑦Na2CO3 、⑧C2H5OH、⑨H2O、⑩石 墨。
(1)属于强电解质的是___③__④__⑥__⑦___(填序号，下同)。 (2)属于弱电解质的是____①__⑤__⑨______。 (3)属于非电解质的是______②__⑧______。 (4)在常温下能导电的是_____⑨__⑩_______。
的粒子(水 阳离子，不存在电 子，又有电解质分子
分子不计) 解质分子
实例
绝大多数盐、强酸、弱酸、弱碱、极少数盐
强碱
[HgCl2、Pb(Ac)2]、水
2.对强电解质的理解 (1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素 无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶于水的盐，如 BaSO4、CaCO3、AgCl 等，虽然溶解度很小，但溶于水的部分 却是完全电离的，所以是强电解质；而 HCOOH、CH3COOH 等，虽易溶于水，但溶于水的部分却只能部分发生电离，所以 是弱电解质。
离子方程式的正误判断 1.看离子反应是否符合客观事实。
2.看“ ”、“ 噲垐 ?? ”、“↓”、“↑”及必要条件是否
正确。 3.看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO－ 3 不能写成 H＋
和 CO23－，而 HSO－ 4 通常应写成 H＋和 SO24－等。 4.看电荷是否守恒。 5.看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反
二、强电解质与弱电解质
1.强电解质 在水溶液中能够 _全__部___ 电离的电解质。如 __H__2_S_O_4_ 、 __N_a_O_H___、__K__N_O__3 _。 2.弱电解质 在 水 溶 液 中 __只__有__部__分__ 电 离 的 电 解 质 。 如 __H_2_C_O__3_ 、 _N_H__3·_H_2_O_。