卤素
卤素
H2 + F2 == 2HF
H2 +C 2 == 2H l l C
光 或 照
点 燃
H2 + B 2 == 2H r r B
H 2 + I2 小结
∆
500 ℃
2HI
和H2化合条件越来越难
卤素
2. 卤素间的置换 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Br2 + 2KI == 2KBr + I2 KI KCl Cl2 + 2 ______ == 2 ______ + I2 小结 氧化性 还原性 Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 I－ ＞ Br－ ＞ Cl－
氯 Cl2 溴 Br2 碘
I2
逐 黄绿色气体 3.214g/L 渐 增 3 深红棕色液体 3.119g/cm 大
紫黑色固体 4.93g/cm3
逐 -101 渐-34.6 增 -7.2 58.78 大
113.5
184.4
卤素
二、卤素的化学性质
1. 氧化性 ⑴ 和金属 2Fe + 3X2 == 2FeX3 Fe + I2 == FeI2 小结 氧化性 F、Cl、Br ＞ I (F、Cl、Br)
卤素
3. 和水 2F2 + 2H2O == 4HF + O2 氧化性 F2 ＞ O2
X2 + H2O == HX + HXO 氯水
颜色
溴水 橙黄色
碘水 棕黄色
黄绿色
卤素
三、卤素的检验
1. X－的检验 Ag+ + X－ == AgX↓ AgCl
颜色
(Cl、Br、I) AgBr 淡黄色 AgI 黄色
卤素介绍
氟 F 氯 Cl
放射性
卤族元素
溴 Br 碘 I
砹 At
一、卤素原子结构异同点： 卤素原子结构异同点：
1. 相同点：原子的最外层都有7个电子; 相同点：原子的最外层都有7个电子; 2. 不同点： 是核电荷数不同，电子层 不同点：是核电荷数不同， 数不同，原子半径不同。 数不同，原子半径不同。
点 燃 点 燃
2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2 Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+S＝FeS (2Cu+S＝Cu2S) ＝ ＝
反应： ⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2=2HX a.HX生成及稳定性： a.HX生成及稳定性： 生成及稳定性
HF>HCl>HBr>HI
⑴液溴为棕红色液体，易挥发； 液溴为棕红色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； 腐蚀皮肤、橡胶； 保存液溴： 密闭， 冷暗处， 水 封 ⑶ 保存液溴 ： 密闭 ， 冷暗处 ， 液 (水 )封 ， 玻 璃塞； 璃塞； ⑷溴水橙黄色； 溴水橙黄色； 见光分解用于照像术； ⑸AgBr见光分解用于照像术； 见光分解用于照像术 能被浓硫酸氧化， ⑹ HBr能被浓硫酸氧化 ， 应用浓磷酸制备 ， 能被浓硫酸氧化 应用浓磷酸制备， 干燥。 用P2O5干燥。
I2
紫黑色 固体
增 渐 增 大 逐 大 升 渐 升 高 逐 高
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至橙红 淡紫至 淡紫至紫红 橙至橙红 紫至深紫
溴 碘
黄至橙色 黄至褐色
萃取： 萃取： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不
什么是卤素
什么是卤素|卤素种类|卤素危害|卤素限制什么是卤素？卤素指周期系第7(ⅦA)族非金属元素，包括氟（Fluorine）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹（Astatine)等五种元素，总称为卤素。
卤素性质：卤素元素作为一种典型的，最活泼的非金属，在自然界中多以卤化物形式存在（碘以碘酸盐的形式存在，砹为放射性元素）。
其特性是：最外电子层都有7个电子，都易于得到一个电子形成稳定的卤化物。
工业上应用的卤素化合物多为有机卤化物大多数的有机卤化物是人工合成的产物，商品卤代烃超过15000种。
由于它们具有一些优异的使用性能，如阻燃、易溶解、反应活性高等，被广泛用于各个领域，如阻燃剂，制冷剂，溶剂，有机化工原料，农药杀虫剂，漂白剂，羊毛脱脂剂卤素的危害及限制有机卤化合物在人体中可导致癌症，而且其低生物降解率会导致生态系统中的积累，一些挥发性的有机卤化物对臭氧层也有极大的破坏作用，进而对环境和人类健康造成严重影响，因此卤素化合物被列为对人类和环境有害的化学品，禁止或限量使用。
目前卤素以各种化合物的形式存在并应用于各个领域，尽管世界各国还没有出台专门针对卤素的法规，但国际上许多非政府组织的环保机构正积极推动Halogen-free行动，同时一些大型跨国公司也都制定了自己的环保法规，其中就包括对卤素的限制或限量，并要求自己的供应商遵守该限制或限量从而生产出绿色环保产品。
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第十二章 卤素
§1. 卤素单质
一. 物理性质------熔、沸点和颜色
1.状态、颜色
状态原因：半径依次增大，分子量也增大，所以色散力也增大，所以分 别以气体—液体—固体状态存在。 显色原因：利用分子轨道能级图解释显色。卤素分子中π*和σ*反键轨道 能量相差较小，这个能差随着Z的增大而变小。 F2 电子数少，反键 π*、σ*轨道能差大△E大。 F2吸收可见光中能量高、波长短的那部分 光（蓝、紫光），而显示出长波段那部分光，复合色变成黄色。
HXO都不稳定，仅存在于水溶液中，从Cl到I 稳定性减 小，分解方式：
(3) 氧化性
HXO不稳定，表明HXO的氧化性很强。
XO- 盐比HXO酸稳定性高，所以经常用其盐 在酸性介质中做氧化剂。
2.HXO的制备
1)次氯酸酐Cl2O溶于水制得HClO
步骤： 将Cl2通到新制干燥的HgO表面，加热制得Cl2O
二 化学性质
从卤素在自然界中存在形式可以看出卤素单 质化学活泼性很强，价电子层结构，易获一个 电子达到8电子稳定结构。卤素单质是强氧化 剂，而F2最强，随Z增大，氧化能力变弱。碘 不仅以负一价的离子存在于自然界中，而且以 +5价态存在于碘酸钠中，说明碘具有一定的还 原性，它们的化学活泼性，从F2到I2依次减弱。
Cl、Br、I具有不同价态的含氧酸
X: 采取SP3杂化，O的2P电子与卤素3d空轨道间形成d-pπ键。 由于稳定性原因，只有常见的氯的含氧酸研究得多
一、次卤酸
1. 化学性质 (1) 酸性
因为随半径增大，分子中 H— O—X，X—O 结合力减小，X
对 H+ 斥力变小，导致酸性减小。
(2) 热稳定性
卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
名词解释卤素
名词解释卤素卤素是一种有机化合物，又称作“卤化物”，是指在卤素核心部分，带有一个或多个氯原子的化合物，其化学式一般为RX，其中R表示有机部分，可以是烷烃、烯烃、烃烷或其它有机物，X表示卤素核心部分，即氯原子，也可以是氟、硫、氢等原子。
由于卤素表现出特殊的极性特性，有机物中含卤素化合物常常以溶解材料的形式存在，从而发挥重要的起到作用。
卤素溶剂具有良好的溶质丰富性、水溶性良好、酸碱性可调、极差极性可调等优点，可以作为分子排斥、聚集、自结构等晶体反应的催化剂，使反应更加有效地进行。
卤素溶剂的应用涉及到核电子传输、液晶显示器、汽车油漆等各个领域。
卤素也可以用于分离、净化、分解各种有机物质，具有优异的极性、相互作用性、水溶性和溶解性能。
卤素溶剂可以将来自某些特定环境的有机物质分解，形成各种混合物、混合溶液和混合溶胶，可以用作放射性核素的催化物。
卤素溶剂也被广泛应用于各种油品的加工、改性、提纯和氧化等工艺过程中。
此外，卤素溶剂还可以用于有机合成中，如高分子化学、合成有机分子等，可以影响有机物质的分子结构，形成新的结构，从而改变有机物质的性质。
尽管卤素溶剂具有众多优势，但在实际应用中仍存在一些不足。
首先，卤素溶剂本身具有毒性，过度接触可能对人体健康造成威胁。
其次，部分卤素溶剂具有自蒸发性，因此必须存储在完全密封的容器中，以防止析出物。
虽然有这些局限性，但卤素溶剂的应用范围仍然很广泛，正在展现出更大的潜力，而且在未来几年也将受到越来越多的重视。
总之，卤素溶剂是一种广泛应用于化学、分离、净化、合成等工艺过程中的主要有机溶剂，具有优异的极性、相互作用性、水溶性和溶解性能，可以有效地提高反应作用的效率，是一种重要的有机溶剂。
化学高三卤素知识点
化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。
1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。
它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。
卤素的密度较大，溶解性也较好。
2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。
由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。
3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。
它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。
此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。
4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。
在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。
溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。
5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。
这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。
6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。
其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。
例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。
除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。
它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。
综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。
了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
卤素
化学性质
相似性： 相似性
1.均能与H₂发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于
水，形成无氧酸。 2. 2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外） 3.与金属反应 4.与碱反应
差异性 ：
1.与氢气化合的能力，由强到弱 2.氢化合物的稳定性逐渐减弱 3.卤素单质的活泼性逐渐减弱 单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
稳定性：HF>HCl>HBr>HI 酸性 ：HF<HCl<HBr<HI
用途： 用途：
1.有卤素灯，就是把卤素充到灯泡里代替空气，能 够延长灯泡的使用寿命。 2.还有氟具有坚固牙齿的作用，所以牙膏里通常 含有氟。 3.Cl2是常用的杀毒剂。 4.Br和I都是常用的强氧化剂。
... ...
结论： 结论： 结构决定性质 性质决定用途
了解
卤素
卤 族 元 素
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括 氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘 （I）、砹（At），简称卤素。
原 子 电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾 向，因此卤素都有氧化性，由于电子层数不同，原子半径不 同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子 的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单 质的氧化性减弱。因此氟是单质中氧化性最强者。F只有负 价，没有正价。
卤素
At2
具有放射性 咱不讨论- - ...
1.卤素都能跟金属起反应生成卤化物。
非金属性越强，反应越易进行，生成的卤化物越稳定。
2.卤属都能跟氢气反应生成卤化氢。
F2低温下暗处就剧烈反应甚至爆炬产生HF稳定。Cl2低温下缓慢反应需光照或加热条件下进行。Br2 I2高温下才能反应，HI不稳定可分解为H2和I2 所以为可逆反应。
随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
2F2+2H2O=4HF（aq）+O2 X2+H2O=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I (aq)代表是溶液.
4.卤素各单质的活泼性比较。
卤素各单质的活泼性顺序：F2>Cl2>Br2>I2 前者可将后者从其金属化物中置换出来.
5.碘与淀粉反应：碘+淀粉→蓝色，检验I2或淀粉的存在。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价.其没有正价.
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。
卤素的特性与应用
卤素的特性与应用引言：卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
它们在自然界中广泛存在，具有独特的特性和广泛的应用。
本文将介绍卤素的特性以及在不同领域的应用。
一、卤素的特性1. 化学性质：卤素是高活性的非金属元素，具有强烈的氧化性。
它们能与金属反应形成盐类，如氯化钠、溴化银等。
此外，卤素也能与氢反应生成酸，如氯气与水反应生成盐酸。
2. 物理性质：卤素在常温下以气体形式存在，除了碘是固体。
它们的颜色各不相同，氟气呈黄绿色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫黑色。
卤素的密度较大，溴和碘的密度更高。
3. 电子结构：卤素的电子结构决定了它们的化学性质。
它们都具有七个外层电子，只缺少一个电子就能达到稳定的八个外层电子结构。
因此，卤素具有强烈的取电子能力。
二、卤素的应用1. 医学领域：卤素在医学领域有广泛的应用。
碘是最常用的卤素元素之一，它被用于制备消毒剂、消毒液和药物。
碘也被用于医学成像，如CT扫描中的碘造影剂。
氯也被用于消毒水和抗菌药物。
2. 照明行业：卤素灯是一种高效的照明设备，常用于室内照明和汽车前照灯。
卤素灯具有较高的亮度和较长的寿命，同时也能提供更自然的光线。
3. 食品加工：卤素在食品加工中起到重要的作用。
氯化钠是最常用的食盐，它不仅能增加食品的味道，还能延长食品的保鲜期。
溴化物也被用作面包和面团的添加剂，能改善面食的质地和口感。
4. 化学工业：卤素在化学工业中有广泛的应用。
氯被用于生产塑料、橡胶和消毒剂。
溴化物被用作阻燃剂，能提高材料的阻燃性能。
氟化物被用于制备氟化物盐和氟化氢等化学品。
5. 电子行业：卤素元素在电子行业中也有重要的应用。
氯气被用于制备硅片和半导体材料。
氟化物被用于制备电池和电容器。
氯化银是一种常用的光敏材料，常用于摄影和印刷行业。
结论：卤素是一组具有独特特性的元素，它们在不同领域有广泛的应用。
医学、照明、食品加工、化学工业和电子行业都离不开卤素的贡献。
随着科技的不断发展，我们相信卤素的应用领域还会继续扩大。
卤素PPT课件
05
卤素在生活生产中应用
食盐与人体健康关系探讨
食盐的化学成分及作用
主要成分为氯化钠（NaCl），是人体必需的营养元素之一，对于维持细胞内外渗透压平衡、 神经传导和肌肉收缩等生理功能具有重要作用。
食盐摄入量与健康关系
适量摄入食盐对维持人体健康至关重要，但过量摄入可能导致高血压、心血管疾病等健康问 题。世界卫生组织建议每日食盐摄入量不超过5克。
06
卤素对环境影响及治理措 施
大气中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在大气中的来源
工业排放、汽车尾气、农药使用等。
大气中卤代烃的浓度及分布
受排放源、气象条件、地形等因素影响，浓度分布不均。
卤代烃对大气的危害
破坏臭氧层，导致紫外线辐射增强；形成光化学烟雾，危害人类健 康。
水体中卤代烃污染现状及危害
卤代烃在水体中的来源
溴和碘
物理性质
溴是一种红棕色、有刺激性气味 的液体，密度比水大，易挥发； 碘是一种紫黑色、有金属光泽的
固体，密度比水大，易升华。
化学性质
溴和碘的化学性质较为相似，都 具有氧化性，能与多种元素直接
化合生成溴化物和碘化物。
用途
溴和碘在有机合成、医药、农药 等领域有着广泛的应用。例如， 溴可用于制取溴化物、染料、灭 火剂等；碘可用于制取碘化物、
氯气可以与大多数金属直接反应，生 成相应的氯化物。
卤素性质变化规律
01
随着原子序数的增加， 卤素的非金属性逐渐减 弱，金属性逐渐增强。
02
卤素单质的颜色逐渐加 深，从氟气的浅黄绿色 到碘单质的紫黑色。
03
04
卤素单质的密度逐渐增 大，熔点和沸点也逐渐 升高。
卤素单质的氧化性逐渐 减弱，还原性逐渐增强。
卤素知识点重点总结
卤素知识点重点总结
1. 卤素的性质和特点
卤素的原子结构非常稳定，它们的电子排布为ns^2np^5（n为能级数），因此它们都是
单原子分子，具有较高的电子亲和能和电负性。
卤素的物理性质有色、味道和气味，随着
原子序数的增加，颜色逐渐加深，味道逐渐变苦，气味逐渐加重。
除氟气外，其他卤素均
为二原子分子。
2. 卤素的化学性质
卤素的化学性质非常活泼，它们可以和大多数元素发生化学反应。
卤素和金属反应时，会
生成卤化物，如NaCl（氯化钠）、KBr（溴化钾）等。
卤素和非金属反应时，则会生成酸
类物质，如HCl（盐酸）、HBr（溴酸）等。
卤素也可以和氢气反应，生成氢卤酸。
3. 卤素的应用
卤素在生活和工业中有着广泛的应用。
氯代烃是重要的有机溶剂，可用于化工、医药等行业；氯气用于漂白剂的生产；溴化物可以用作防腐剂和杀菌剂；碘化物可用于药品和影像
学领域；氟化物广泛应用于非金属冶炼和陶瓷工业。
4. 卤素的环境影响
卤素具有强烈的毒性和腐蚀性，对环境和生物造成严重危害。
大量的卤素排放会导致土壤
和水体的污染，对植物和动物的生长和繁殖产生不利影响，甚至引发严重的环境灾害。
因此，对卤素的排放和应用必须严格控制，采取有效的环境保护措施。
总的来说，卤素是一类具有重要化学性质和广泛应用的元素，但也具有较强的毒性和腐蚀性，需要引起足够重视。
在今后的科研和生产中，应当更加深入地研究卤素的性质和影响，寻求更加有效的解决方案，以保护人类和环境的健康。
卤素基础知识
水_C__l2+_H_2_O_=_H_C_lO_+_H_C_l________________
碱_C_l_2+_2_N_aO_H_=_N_a_C_lO_+_N_a_C_l+_H_2_O__________
盐_2_K_I+_C_l2_=_2K__C_l+_I2___2F_e_C_l2_+C_l_2=_2_F_eC_l_3 _____ 两硫_N_a_2S_+_C_l2_=_2N_a_C_l_+S_↓_______________
二、在试验室制备Cl2旳化学反应原理中注 明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物， 同步还要按照各小题旳详细要求完毕各个小 题：
⑴浓盐酸与MnO2共热（用单键头法体现 电子转移情况：
2e-
△
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 +
|
|
|
还原剂 氧化剂 还原产物
Cl2↑+ 2H2O
| 氧化产物
⑵ MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头 法表白化合价升降和电子转移情况）
添加剂。将含不同添加碘化合物旳含
碘食盐相混合,再滴入某些酸,则有紫
黑色或褐色旳物质生成,该反应旳离
子方程式是
。若有含
碘mmg旳KIO3, 在上述反应中氧化剂
和氧化产物旳物质旳量比
是
。
五、试验
1、制备气体旳基本装置
基本装置 ⑴ 制取H2 ⑵ 制取O2 ⑶ 制取Cl2
合用范围 可制取旳气
固+液→气
_2_H_2_S+_C_l_2=_2H__C_l+_S_↓__S_O_2_+_C_l2+_H_2_O_=_2H_C__l+_H_2S_O4
卤素
2F₂+2OH⁻→OF₂+2F⁻+H₂O
卤的氧化物中氯原子具有多种不同氧化态，可用新制得的黄色Hgo和CI₂制取
2CI₂+2Hgo=HgCI•H₂O+CI₂O
同浓度卤酸的氧化性强弱关系比较
HBrO3、HClO3和HIO3 Br与Cl相比，外层18电子的Br吸引电子的能力大于8电子的Cl； Br与I的最外层都是18电子但Br的半径r小于I，所以Br的得电子能 力也大于I。故3种卤酸氧化性顺序为：HBrO3>HClO3>HIO HBrO4、H5IO6和HClO4 稀溶液中HClO4完全解离，ClO4－为正四面体结构，对称性高， 且不受H+反极化作用的 影响，比较稳定，所以氧化能力低。 高卤酸的标准电极势数值 排列： BrO4－/BrO3－ H5IO6/IO3－ ClO4－/ClO3－ EAθ/V 1.85 1.60 1.20 比较卤酸的标准电极电势可知氧化性：HBrO4>H5IO6>HClO4
绝大数卤素互化物是不稳定的，熔沸点低。最稳定的XY型卤素互化物是CIF， 其物理性质介于组成元素的分子性质之间。卤素互化物都是氧化剂，与大多 数金属和非金属猛烈反应生成相应的卤化物；发生水解作用生成卤离子和卤 氧离子，其分子中较大电负性较小的卤原子生成卤氧离子。 氟的卤素互化物如CIF₃、CIF₅、BrF₃通常都作为氟化剂，使金属、非金属及金 属的氧化物以及金属的卤化物、溴化物和碘化物转变为氟化物
卤化物
卤素和电负性较小的元素形成的化合物叫做卤化物。由非金属或高氧化 态金属形成的卤化物BCl₃、CCl₄、SbCl₅、SF₆、WCl₆等，不论气相、液相或 是固相，往往形成共价型卤化分子，它们有挥发性、较低的熔点和沸点， 有的不溶于水，溶于水的往往发生强烈的水解。 碱金属、碱土金属及若干镧系和锕系元素，它们的电负性小，离子半径 大，形成的卤化物主要是离子型的。它们有高的熔点和沸点，在极性溶 剂中易溶解，其溶液有导电性，熔融状态时也能导电。同一周期各元素 的卤化物，随着金属离子半径减小和氧化数增大，离子性依次降低，共 价性依次增强，熔沸点依次降低。 同一金属的卤化物随着卤离子半径的增大，变形性也增大，按氟氯溴碘 的顺序其离子性依次降低，共价性依次增加。一般来说，金属氟化物主 要是，离子型化合物其它卤化物从氯到碘共价型化合物则逐渐增多。 不同氧化物的同一金属，其高氧化态卤化物的离子性小于低氧化态卤化 物的的离子性
卤素的解释
卤素(halogen)测试|无卤检测|卤素四项（氟F/氯Cl/溴Br/碘I）/ 卤素测试报告什么是卤素(halogen)？卤素(halogen)的应用是什么？卤素(halogen)有什么危害？卤素(halogen)测试怎么做？为什么通常是卤素(halogen)四项测试？什么是卤素测试报告？卤素(halogen)的大致应用范围是哪些？什么限制卤素(halogen)使用的相关法规？本版将就一些大家关心的问题，做个简单介绍。
一、什么是卤素(halogen)？卤素(halogen)是化学周期表中第ⅦA族非金属元素。
卤素(halogen)具体来说指的是氟（Fluorine）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹（Astatine）五种元素，合称卤素。
由于砹（Astatine）为放射性元素，因此，人们通常所指的卤素习惯上是氟F、氯CI、溴Br、碘I四种元素。
卤素化合物经常作为一种阻燃剂应用于电子零组件与材料、产品外壳、塑胶等。
此种阻燃剂无法回收使用，而且在燃烧与加热过程中会释放有害物质，威胁到人类身体的健康、环境和下一代子孙。
二、卤素(halogen)的应用卤素(halogen)（氟Fluorine/氯Chlorine/溴Bromine/碘Iodine）大多在聚合物材料中以有机物形式存在。
用于常见产品中的卤素化合物主要有PBB、PBDE、TBBP-A、PCB、六溴十二烷、三溴苯酚、短链氯化石蜡；另有用于冷冻剂、隔热材料等的臭氧破坏物质CFCs、HCFCs、HFCs等。
一般来说，卤素化合物大多是应用于阻燃剂、制冷剂、溶剂、有机化工原料、农药杀虫剂、漂白剂、羊毛脱脂剂等。
三、其它含有卤素(halogen) (F/Cl/Br/I)的各类物质有机氯化合物：用于塑料的耐燃剂、增塑剂、印刷电路格等上的耐燃剂等；聚氯乙烯(PVC)：电源电缆、連接电缆、产品内連线用塑料电线、粘合剂、高压塑料电线、退磁线圈的包里、绝缘胶带；灭蚁灵(Mirex)：用于树脂、橡胶、涂料、纺织物、电气产品等的阻燃剂、防锈剂等；氯化烷烃(CP)：用作含有附件产品的外框(外壳)、印刷电路板(碳链长为10 -13、含氯量为50wt%以上的短链型氯化烷烃類对象)；多氯化萘(PCN)：润滑油、涂料等用途(氯原子数≧3以上的多氯化萘(PCN)产品)；多氯联苯(PCB / PCBs)：绝缘油、润滑油、塑料耐燃剂等；其它有机溴化合物：用于塑料的耐燃剂印刷电路板等上的耐燃剂等；四溴双酚-(TBBP-A)：用于塑料的耐燃剂(以PS、ABS、PC/ABS、Mppe等四种塑料最常使用半导体封装材料与体积路板基材)；多溴二苯醚(PBDE)，用于塑料的耐燃剂；多溴联苯(PBB)：用于塑料的耐燃剂；氯化石蜡Chlorinated paraffins；氯三联苯(PCT)Polychlorinated terphenyls。
卤素背记知识点
卤素背记知识点卤素（Halogen）是指元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
它们在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的化学和物理性质。
下面是关于卤素的一些知识点。
一、原子结构：卤素的原子结构有许多共同之处。
它们的原子核内有一个原子序数相等的质子，外部电子的数量分别为7个。
这使得卤素的电子排布为2, 8, 7。
二、物理性质：1. 氟气：氟气（F2）是一种无色、有毒的气体，具有强烈的刺激性味道。
它是自然界最活泼的元素之一，可以和几乎所有元素反应。
2. 氯气：氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。
它是一种较强的氧化剂，可以杀灭细菌和病毒，因此被广泛用作消毒剂。
3. 溴液：溴（Br）在室温下为红褐色液体，具有刺激性气味。
它可以被用作消毒剂和医药工业的反应剂。
4. 碘固体：碘（I）是一种暗紫色的固体，有强烈的刺激性味道。
它广泛用于药品、染料和化学分析等领域。
5. 砹：砹（At）是一种放射性元素，具有高度毒性。
三、化学性质：1. 化合价：卤素的元素化合价一般为-1。
然而，氧化态可以有更高的数值，例如氯的氧化态可以为+1、+3、+5和+7。
2. 氟化物：卤素与金属形成的化合物称为氟化物。
氟化物广泛应用于工业、农业和生物学。
氟化钠被广泛用作牙膏和饮用水的添加剂，用于预防龋齿。
3. 卤代烷：卤素可与烃类反应生成卤代烷。
卤代烷在化学反应中具有广泛的应用，例如作为有机合成中的溶剂，也用于生物医学研究中。
4. 卤素化合物：卤素与其他非金属元素形成的化合物具有丰富多样的性质。
例如，氯化钠是常见的食盐，溴仿是一种麻醉药物，碘酒可用于伤口消毒。
5. 卤素酸：卤素酸是由卤素和氧形成的化合物。
氯酸、溴酸和碘酸是常见的卤素酸。
四、应用领域：1. 卤素灯：卤素灯是一种使用卤素元素和钨丝的高亮度灯泡。
它具有高亮度、寿命长的特点，被广泛应用于汽车前照灯、舞台灯光和摄影等领域。
卤素
莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟活泼到无法电解 的程度，电解出的氟只要一碰到一种物质就能与其化合。如果采 用低温电解的方法，可能是解决问题的一个途径。经过多次实验， 1886年6月26日， 莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟 化氢混合物的方法制得了游离态的氟。
1.3 卤化氢和氢卤酸
1.物理性质：
Ca(ClO) H2O CO2 CaCO HClO 2＋ 3
例
(2) 卤酸及其盐 卤酸： HClO3 HBrO3 HIO3
酸性：
强
强
近中强
大
稳定性： 小 氧化性：
E (XO-3 / X2 )/V 1.458
1.513
1.209
重要卤酸盐：KClO3 MnO 2 2KClO 2KCl 3O2 3 小火加热 4KClO 3KClO KCl 3 4 强氧化性：
1.1 卤素通性
卤素
1.2 卤素单质
1.3 卤化氢或氢卤酸 1.4 卤素的含氧化合酸及其盐
氯气用于自来水消毒的利弊、新型消毒剂 ClO2 、毒气与军事、氟污染与人身心 健康、氟利昂对臭氧层的破坏与保护、开发 利用氟氯烃清洁替代品、拒绝使用 氰化物
1.1 卤素通性
VIIA : F ⅢA ⅣA B 硼 C 碳 Al 铝 Si 硅 Ga 镓 Ge 锗 In 铟 Sn 锡 Tl 铊 Pb 铅 Cl Br ⅤA N 氮 P 磷 As 砷 Sb 锑 Bi 铋 I At ⅥA O 氧 S 硫 Se 硒 Te 碲 Po 0 He 氦 Ne 氖 Ar 氩 Kr 氪 Xe 氙 Rn 氡
E (O2/H2O) = 1.185V，而 E (I2/I- )= 0.535V
实际上，在常温下，只有F2把水中的 氧置换出来。
卤素
氟 氯 石油产区的矿井水 干海藻 智利硝石 油井盐水 人工合成
卤素的电势图
卤素单质
卤素单质的物理性质 卤素单质的化学性质
卤素的制备和用途
卤素单质的物理性质
卤素分子内原子间以共价键相结合而形成双原子分子。 从氟到碘，随着分子间色散力的逐渐增加，卤素单质的密度、 熔点、沸点、临界温度和气化热的物理性质俊依次递增。
稀的 HF 是弱酸，而当其浓度大于 5.0 mol ·dm–3时，
酸性增强。因为，随着浓度的增大， HF 分子间的氢键增
强，形成 [HF]2 缔合分子，而 [HF]2 的酸性比 HF 强。
HF(aq)
2 HF
H+(aq) + F–(aq)
– H+ + HF2
K a
= 6.310–4
K = 3.310–3
1
金属卤化物的制备
卤化氢或氢卤酸与活泼金属、金属氧化物和氢氧化物
以及金属难溶盐作用， 可以得到相应的金属卤化物：
Zn + 2 HCl CuO + 2 HCl ZnCl2 + H2 (与活泼金属反应) CuCl2 + H2O (与金属氧化物反应)
NaOH + HCl NaCl + H2O (与氢氧化物反应) CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O + CO2
– – –
1
单质氟的制备
F2 是最强的氧化剂，所以通常不能采用氧化F 离子
-
的方法制备单质氟。
电解法制备单质氟 ： 阳极反应：
2F – 2e 2
– HF2
–
–
F2
–
阴极反应：
+ 2e
高一化学 卤素
高一化学卤素一、介绍卤素卤素是化学元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素在自然界中广泛存在，并且常用于许多化学和生物学应用中。
在本文中，我们将对卤素的性质、用途以及相关实验进行探讨。
二、卤素的性质1. 卤素的物理性质卤素在常温下会呈现不同的物态。
氟气和氯气都是无色气体，而溴是深红色液体，碘是紫黑色固体，砹则是放射性的固体。
卤素的沸点和熔点随着原子序数的增加逐渐升高，同时密度也逐渐增加。
2. 卤素的化学性质卤素在化学反应中表现出一系列的特性。
它们可以与金属发生反应，并形成离子化合物。
例如，氯可以与钠发生反应，生成氯化钠。
另外，卤素还可以与非金属发生反应，并形成共价化合物。
例如，氟可以与氢发生反应，生成氟化氢。
三、卤素的应用1. 工业应用卤素在工业上有着广泛的应用。
氯被用于消毒水处理、漂白剂以及合成许多化合物的原料。
溴被广泛应用于制药和农业领域，用于消毒和灭虫。
碘被用于制备碘酒、碘盐和消毒剂。
砹在放射治疗中具有一定的应用价值。
2. 生物学应用卤素在生物学中也起着重要的作用。
氯化物是人体内必需的微量元素，对维持水盐平衡和神经、肌肉正常功能发挥着重要作用。
碘是甲状腺激素的重要组成部分，对身体的生长和代谢有着重要影响。
四、相关实验1. 氯离子的检测实验材料：稀盐酸（HCl）、银氨溶液（AgNO3）、氨水（NH3）实验步骤：a. 将少量的盐酸滴加到待检测的溶液中，观察是否产生气体释放。
b. 向溶液中加入几滴银氨溶液，观察是否产生白色沉淀。
c. 加入氨水后，观察沉淀是否溶解。
实验结果：a. 如果产生气体释放，可能是盐酸与氯化物反应产生氯气。
b. 如果产生白色沉淀，可能是盐酸与氯化物反应产生氯化银。
c. 沉淀溶解则表示盐酸与氯化物反应产生了可溶性的化合物。
2. 碘离子的检测实验材料：稀盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、淀粉溶液实验步骤：a. 将待检测溶液加热，观察是否发生变色。
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卤素【知识梳理】一、卤族元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。
溴、碘？二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的化学性质（强氧化性）① 与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应② 与氢气的反应：④与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑥与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、卤素离子的检验1、：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。
溴离子、碘离子的检验四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→ → ，密度从→，熔沸点由→2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂，（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：【强化练习】一、选择题1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34．下列说法不．正确的是()A．碘易升华，应该密封保存B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离5．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－6.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()7．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D 淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性8．2A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色9．(2009·山东高考)下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)10．(2010·潍坊质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是() A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气11.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶312.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A.氧化性：ClO－>I2>SO2－4B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D.若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色13.下列说法正确的组合是()①氯离子和氯原子的性质相同；②＋5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强；⑥液氯与氯水是同一种物质。
A．②④⑤B．①④C．③④⑤D．②④二、非选择题14．(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为__________________________，反应的离子方程式是______________．(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_______________，反应的离子方程式是___________________________________．(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为______________．15．(9分)(2010·南充高三月考)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2②Cl－.乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号)________，并用简要的文字或离子方程式说明理由___________________________________．(2)上述反应的离子方程式为_________________________________________．(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列：______.A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许．B．再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀．C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀．D．过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀．16.(探究创新)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
] （说明：C装置中烧杯及试管中均装有水）(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a―→______―→______―→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为___________________________________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是____________________________________________________________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是____________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图___________________________________________________________。
17. (14分)地震后可能产生次生灾害，饮水要先消毒，后饮用。
随着科学的发展，人类发现并使用了一系列饮用水消毒方法，如煮沸、紫外线照射、通Cl2等等，消毒的主要作用是杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的病菌。
(1)目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
氯气在实验室主要用二氧化锰和浓盐酸共热制得，其反应的离子方程式为____________________________，漂白粉或漂白精的有效成分均为次氯酸钙，其制取化学方程式是__________________， 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是________________。