金属钠的化学性质25416ppt课件
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金属钠的化学性质ppt
钠露置在空气中的变化银白色金属钠(Na)
表
面变暗(生成Na2O)
出现白色固体(生成NaOH)
表面变成溶液(NaOH潮解)
白色块状
物质(生成Na2CO3·10H2O)
白色粉末状物质(
生成Na2CO3)。
第一节 金属钠的化学性质
1 | 活泼的金属单质——钠
1.钠的原子结构
1、钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体， 质软、密度小、熔点低。
2、钠的化学性质
（1）、钠与氧气反应（Cl、S）
常温：4Na+O2=2Na2O 如果加热，钠又会发生什么变化呢？
钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄 色，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2)。
知识小结
• 金属单质与氧气反应
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 △ Na2O2
• 金属单质与水反应
2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑
巩固练习
1. 关于钠的叙述中，正确的是 ( B ) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃 烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
实验放在入2一支小试段管铝里片各，加观入察5m实L验HC现l和象5。m过L一Na段OH时溶间液后，，再用分点别燃
的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
实验现象：两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试
管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。
实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
二者均生成氢气。
1、金属钠能不能与酸反应？ 2、金属钠能不能与CuSO4溶液反应置换出Cu
人教版高中化学必修一《金属的化学性质钠》优秀PPT
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有 很强的还原性
课后习题 2．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是( )
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相同 C．钠原子的半径比钠离子半径大 D．钠离子比钠原子稳 定
3．钠与水反应时的现象与下列性质无关的是( ) A．钠的熔点很低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的还原性很强 4．一小块金属钠长期露置于空气中，最后变成( ) A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O
灯
钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂
高压钠灯
制备Na2O2
制取
高温
金属
Na的性质、原子结构和用途之间的关系 保存
决定
决定
结构
性质
用途
反映
反映
+11 2 8 1
强还原剂，化 学反应中容易 失去电子
制Na2O2 制钛、锆、铌、
钽等金属
议一议
金属钠着火能不能用水灭火？ 该用什么灭火？ 答：金属钠着火不能用水灭，因为 水与钠反应生成可燃性气体H2发生 爆炸。钠着火用砂土扑灭。
第三章金属钠的性质-PPT精品
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实验3-1
把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧
* 反应条件 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
不同，产物
不同
2Na + O2 === Na2O2
返回
2020/2/21
特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2
课堂检测
1．下列有关钠的叙述中，错误的是（C） A. 钠的还原性很强 B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态 存在于自然界 C. 钠是一种灰黑色的固体 D. 钠的质地软，可用小刀切割
课堂检测
1．钠与水反应时产生的各种现象如下（D） ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
2020/2/21
课ห้องสมุดไป่ตู้检测
2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（C） A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的强还原性
2．钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（D） ①泡沫灭火器 ②水 ③黄沙 A．① B．①② C．② D．③
2020/2/21
通过新闻和实验探究，我们知道 Na会与O2反应，新闻当中还提到金 属钠起火后不能用水灭火，为什么？
• 下面我们通过实验来探究Na与H2O的反应。
2020/2/21
三、实验3-2：钠与水反应的实验探究
3．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 （D）
A.KOH B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuCl2
2020/2/21
小结：钠的物理性质和化学性质
化学课件《金属钠》优秀ppt 人教课标版
例如：
Na＋TiCl4（熔融） 高温 4NaCl＋Ti
• 制高压钠灯
中央电教馆资源中心制作
2003.10
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
Na＋TiCl4（熔融） 高温 4NaCl＋Ti
• 制高压钠灯
中央电教馆资源中心制作
2003.10
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
钠的性质PPT课件
解疑：不能；手上的水会与钠反应生成强碱
氢氧化钠，对手腐蚀性很强。
3、与盐的反响
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
强调:1、钠的还原性很强,但不能从溶液将不活泼
的金属置换出来,钠先与水反应，而不直接置换金 属。 2、金属活动性顺序表中前三种金属都不能将不活 泼金属从溶液中置换出来。
三 钠在自然界里的存在和主要用途
➢存在:化合态 ➢用途:
①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼 ③高压钠灯
➢ 制备：
电解熔融的氯化钠可制得单质钠
课堂小结：
物理性质
存在
性质 化学性质
钠
用途
制法
练习：
1、钠在自然界里不能以（游离）态存在，只能以（化合） 态存在，这是因为（ 钠的还原性强 ）.
第二章 碱金属 Li Na K Rb Cs Fr 锂钠钾铷 铯钫
Li:
Na:
K:
第一节 钠
一 钠的物理性质
➢银白色,有金属光泽的固体 ➢质软 ➢密度比水小 ➢熔、沸点低 ➢是热和电的良导体
Байду номын сангаас
二 钠的化学性质
1、与非金属反响：
常温： 4Na + O2 ==2Na2O
点燃：
失2e-
点燃
-1
2Na + O2 ==Na2O2
2、由于钠很容易与空气中的（H20）、（ O2）等物
质发生反应，通常将那保存在（煤油 ）里，以使钠
与（H20）、（ O2 ）等隔绝。
3、钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来， 这是由于钠具有（ 还原 ）性。
氢氧化钠，对手腐蚀性很强。
3、与盐的反响
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
强调:1、钠的还原性很强,但不能从溶液将不活泼
的金属置换出来,钠先与水反应，而不直接置换金 属。 2、金属活动性顺序表中前三种金属都不能将不活 泼金属从溶液中置换出来。
三 钠在自然界里的存在和主要用途
➢存在:化合态 ➢用途:
①原子反应堆的导热剂（K-Na合金） ②钛、钽、铌、锆等金属冶炼 ③高压钠灯
➢ 制备：
电解熔融的氯化钠可制得单质钠
课堂小结：
物理性质
存在
性质 化学性质
钠
用途
制法
练习：
1、钠在自然界里不能以（游离）态存在，只能以（化合） 态存在，这是因为（ 钠的还原性强 ）.
第二章 碱金属 Li Na K Rb Cs Fr 锂钠钾铷 铯钫
Li:
Na:
K:
第一节 钠
一 钠的物理性质
➢银白色,有金属光泽的固体 ➢质软 ➢密度比水小 ➢熔、沸点低 ➢是热和电的良导体
Байду номын сангаас
二 钠的化学性质
1、与非金属反响：
常温： 4Na + O2 ==2Na2O
点燃：
失2e-
点燃
-1
2Na + O2 ==Na2O2
2、由于钠很容易与空气中的（H20）、（ O2）等物
质发生反应，通常将那保存在（煤油 ）里，以使钠
与（H20）、（ O2 ）等隔绝。
3、钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来， 这是由于钠具有（ 还原 ）性。
《金属钠的性质》课件
钠的导电性和导热性
总结词
钠具有良好的导电性和导热性，导电性能与铜接近。
详细描述
钠是一种金属元素，具有金属的通性。在固态下，钠的自由电子较多，因此具有 良好的导电性。同时，钠在固态下也能快速传递热量，表现出良好的导热性。其 导电性能与铜接近，在金属元素中位列前茅。
PART 02
金属钠的化学性质
钠与非金属的反应
PART 04
金属钠的应用
钠在工业上的应用
钠在工业上主要用于制造氢氧化 钠、氢气和氯气等化工原料。
钠可用于电镀、石油精炼、钢铁 热处理和机械加工等工业领域。
钠还可以用作某些化学反应的催 化剂和助剂，如合成橡胶、塑料
等高分子材料。
钠在科学研究中的应用
钠在科学研究领域主要用于合成高分子材料、催化剂和药物等。
详细描述
钠的外观呈银白色，具有强烈的 金属光泽。在空气中，钠的表面 会迅速氧化，形成暗灰色或黑色 的氧化钠。
钠的熔点、沸点和密度
总结词
钠的熔点较低，沸点适中，密度小于水且具有较好的流动性。
详细描述
钠的熔点为97.81°C，沸点为882.9°C。在标准状况下，钠的密度为0.97g/cm³ ，小于水的密度。因此，钠具有良好的流动性，易于加工和操作。
钠的氧化态为+1，在金属活动 性序列中位于氢之前。
钠是活泼金属，容易失去电子 成为正离子，具有还原性。
在电化学反应中，钠作为阳极 参与反应，释放电子并被氧化 。
PART 03
金属钠的存在和制备
钠的存在形式
01
钠元素以化合物的形式广泛存在 于自然界中，如食盐（氯化钠， NaCl）等。
02
在地壳中，钠是丰度较高的元素 之一，主要以硅酸盐和碳酸盐的 形式存在。
金属钠的课件ppt.ppt
钠元素在自然界以化合态形式存在，主要 形式是NaCl 钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节 介绍：Na2O和Na2O2, Na2CO3和NaHCO3
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质
退出
钠
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化 钠
钠
钠和盐溶液反应
例如：钠和CuSO4溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与 某些盐反应。
其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4 总反应式：
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
得2×2e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
钠在空气中燃烧
失去2×e-
2Na + O2 点燃
Na2O2(淡黄色)
得到2×e-
氧化剂：O2
还原剂： Na
钠
2、与其它非金属反应：
（1）在氯气中燃烧
（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
钠
碱性氧化物
氧化钠和过氧
过氧化物 化钠性质比较
化学式
色、态
Na2O
白色、固体
化 学
与水 反应
Na2O+H2O=2NaOH
性 质
高一化学第三章第一节《金属钠的化学性质》 PPT课件 图文
景所提出的问题：
（1）为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
（2）为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
性质小结：
钠能够和氧气、氯气、硫、水等反应，而 且这些反应都是氧化还原反应，钠在这些反应 中都是作还原剂，充分体现出钠的强还原性。
钠的化学性质是由钠的结构决定的。
（一）创设情境，提出问题
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
（二）引导探索——实验分析钠的物理性质
[实验1]学生分组实验：用镊子取一块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的 外皮。
在一塑料瓶中完成。用一装有半瓶水的塑料瓶， 瓶塞上用大头针扎一黄豆大的钠粒，瓶倒置使钠 和水充分反应，取下塞子，点燃火柴靠近瓶口有 尖锐的爆鸣声。
归纳：金属钠和水反应的现象和结论
现象 钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 发出嘶嘶的声音 钠球四处游动 滴有酚酞的溶液变红
结论
总结出化学方程式和离子方程式。
应用： 学完钠的化学性质后，解决引言中创设情
有化合态。
2.保存： 保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
3.用途：
还原某些金属、制Na2O2；制Na-K合金；做原子反
应堆导热剂；高压钠灯等。
[本节课小结]
结构 决定 性质 决定
+11 2 8 1
强还原剂
存在(化合态) 保存(煤油)
用途
思考1： 将金属钠分别投入到下列溶液中，会产生什么 现象？
（1）为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
（2）为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
性质小结：
钠能够和氧气、氯气、硫、水等反应，而 且这些反应都是氧化还原反应，钠在这些反应 中都是作还原剂，充分体现出钠的强还原性。
钠的化学性质是由钠的结构决定的。
（一）创设情境，提出问题
1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？
（二）引导探索——实验分析钠的物理性质
[实验1]学生分组实验：用镊子取一块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的 外皮。
在一塑料瓶中完成。用一装有半瓶水的塑料瓶， 瓶塞上用大头针扎一黄豆大的钠粒，瓶倒置使钠 和水充分反应，取下塞子，点燃火柴靠近瓶口有 尖锐的爆鸣声。
归纳：金属钠和水反应的现象和结论
现象 钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 发出嘶嘶的声音 钠球四处游动 滴有酚酞的溶液变红
结论
总结出化学方程式和离子方程式。
应用： 学完钠的化学性质后，解决引言中创设情
有化合态。
2.保存： 保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
3.用途：
还原某些金属、制Na2O2；制Na-K合金；做原子反
应堆导热剂；高压钠灯等。
[本节课小结]
结构 决定 性质 决定
+11 2 8 1
强还原剂
存在(化合态) 保存(煤油)
用途
思考1： 将金属钠分别投入到下列溶液中，会产生什么 现象？
人教版高中化学必修一《金属的化学性质金属钠的性质》课堂课件
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
人 教 版 高 中 化学必 修一3. 1《金属 的化学 性质- 金属钠 的性质 》课堂 课件
人 教 版 高 中 化学必 修一3. 1《金属 的化学 性质- 金属钠 的性质 》课堂 课件
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠
投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
列现象，其中可说明钠与水反应放出气
C 体的现象是（
）
❖ A、金属钠浮在水面上
❖ B、金属钠形成小球状
❖ C、金属钠在水面上迅速游动
❖ D、反应后的溶液呈现红色
人 教 版 高 中 化学必 修一3. 1《金属 的化学 性质- 金属钠 的性质 》课堂 课件
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
密度：
软
熔沸点： 小
低
导电、传热性：
良好
硬度：
人 教 版 高 中 化学必 修一3. 1《金属 的化学 性质- 金属钠 的性质 》课堂 课件
人 教 版 高 中 化学必 修一3. 1《金属 的化学 性质- 金属钠 的性质 》课堂 课件
内容小结
一、钠 （一）物理性质 （二）化学性质
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还
能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）钠与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫研磨时甚至发生爆炸，生成 硫化钠
2Na+S=Na2S
人 教 版 高 中 化学必 修一3. 1《金属 的化学 性质- 金属钠 的性质 》课堂 课件
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
人 教 版 高 中 化学必 修一3. 1《金属 的化学 性质- 金属钠 的性质 》课堂 课件
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及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠
投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
列现象，其中可说明钠与水反应放出气
C 体的现象是（
）
❖ A、金属钠浮在水面上
❖ B、金属钠形成小球状
❖ C、金属钠在水面上迅速游动
❖ D、反应后的溶液呈现红色
人 教 版 高 中 化学必 修一3. 1《金属 的化学 性质- 金属钠 的性质 》课堂 课件
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
密度：
软
熔沸点： 小
低
导电、传热性：
良好
硬度：
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内容小结
一、钠 （一）物理性质 （二）化学性质
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还
能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）钠与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫研磨时甚至发生爆炸，生成 硫化钠
2Na+S=Na2S
人 教 版 高 中 化学必 修一3. 1《金属 的化学 性质- 金属钠 的性质 》课堂 课件
金属钠的课件(精品)
金属钠的密度与硬度
总结词
金属钠的密度较小，硬度较低。
详细描述
金属钠的密度为0.97克/立方厘米，相对较小。硬度方面，由于金属钠质地较软，可以用刀切割，因此 其硬度较低。与其他金属相比，金属钠的硬度和密度都较小。
03
CATALOGUE
金属钠的化学性质
金属钠与水的反应
总结词
剧烈反应，放出氢气
详细描述
钠同位素分析
利用钠同位素分析可以研究地球科学、环境科学等领域的问题，如 地质年代测定、污染物来源分析等。
金属钠在日常生活中的应用
食品添加剂
某些食品中会添加少量的钠盐，以提高食品的口感和保存性。
洗涤剂
一些洗衣粉、肥皂等洗涤剂中会添加氢氧化钠，以提高去污能力 。
药品制备
某些药品的制备过程中会使用到金属钠，如某些抗生素、维生素 等。
VS
无害化处理
对于无法回收利用的金属钠废弃物，应进 行无害化处理，如高温焚烧、化学分解等 方法，以降低对环境的危害。
THANKS
感谢观看
详细描述
金属钠可以与许多其他化合物发生反应，生成不同的产物。这些反应通常涉及 电子转移和化合价的改变。例如，钠可以与氧化合生成氧化钠，与硫合生成硫 化钠等。
04
CATALOGUE
金属钠的应用
金属钠在工业上的应用
钠-钾合金
钠-钾合金是工业上常用的低熔点 合金，可用于制造低温环境下的 密封材料、焊接材料等。
金属钠与水反应非常剧烈，放出大量的热，并生成氢气。这个反应是钠与水电离出的氢 离子反应，生成氢氧化钠和氢气。
金属钠与酸的反应
要点一
总结词
快速反应，放出氢气
要点二
详细描述
钠的化学性质课件
钠的安全使用注意事项
01
在使用钠或其化合物时，需要佩戴防护眼镜、化学防护服、化 学防护手套等个人防护装备，以防止意外接触和伤害。
02
在处理钠或其化合物时，需要保持通风良好，以防止吸入有害
气体和粉尘。
如果不慎摄入或接触到钠或其化合物，应立即用大量清水冲洗
03
，并及时就医。
感谢您的观看
THANKS
钠的熔点、沸点和密度
总结词
较低的熔点和沸点，相对较高的密度
详细描述
钠的熔点约为97.81℃，沸点约为882.9℃。它的密度比水大，约为0.97g/cm³， 因此钠会浮在水面上。这些特性使得钠在常温下是固态，而在高温下可以汽化。
钠的电离能
总结词
较低的电离能
详细描述
钠的电离能相对较低，这是因为钠原子容易失去最外层的电子，形成正离子。这是钠在化学反应中表现出活泼性 的一个重要原因。
钠的化合物如食盐（NaCl）和苏打（NaHCO3）等在日常用品和工业中广泛应用，但如果 不慎摄入或接触高浓度的这些化合物，可能会引起中毒或刺激。
钠的安全存储和运
由于钠的化学性质活泼，容易与水反应生成氢气和氢氧化钠 ，因此需要将钠存放在干燥、避光的地方，避免与水、酸、 氧化剂等物质接触。
在运输钠时，需要采取特殊的包装和措施，以确保安全。例 如，使用金属桶或塑料桶密封包装，并加入干燥剂、抑制剂 等以防止钠与空气和水反应。
钠的化学性质ppt课件
目录 CONTENT
• 钠的物理性质 • 钠的化学性质 • 钠的化合物 • 钠在自然界中的存在和用途 • 钠的安全性01 Nhomakorabea钠的物理性质
钠的外观
总结词
银白色金属光泽
详细描述
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.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，
说明有碱性物质生成
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变
价得到，因此碱性物质是 NaOH
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从化合价变化角度分析：
2 e-
.
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与水反应：
.
练习：
1、下列说法错误的是
（C）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质
无关的是 A、钠的熔点低
.
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象 1. 钠的形状是否有变化？ 2. 火焰是什么颜色？ 3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟， 火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
∆
-1
2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体
钠熔成光亮小球，有时可能 有火花；
钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声;
加有酚酞的溶液变成红色。
钠的密度比水小ຫໍສະໝຸດ 钠具有银白色金属光泽，熔 点较低，且反应放热
？ 生成气体推动小球游动，反
应剧烈且放热 生成碱性物质使酚酞变红
.
一、钠的化学性质
2、钠与水的反应 [ 学生活动c ]讨论钠与水反应的产物
• 从现象分析 • 从元素守恒分析 • 从化合价变化分析
.
.
[ 实验结论 ]
1、钠的物理性质： 银白色金属，密度小、质地软、熔点 低，延展性，良好的导电、导热性。
2、钠与水反应： 2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红。
3、钠的取用： 用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。 4、钠的保存： 煤油或石蜡油中。 5、钠的灭火： 不能用水，只能用干沙盖灭。
1
== Al2(SO4)3 + 3 Cu 2
2 Al + 3 Cu 2 +
== 2 Al 3+ + 3 Cu
3.镁条与稀盐酸反应
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + 2 H+ == Mg 2+ + H2↑
3
.
[ 学生活动a ]
1. 金属钠保存在哪里？ 2. 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 3. 钠被切开后切面什么颜色？ 4. 在空气中放置切开的钠，切面的颜色
0
+1
+1
0
2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂
.
钠与水反应的离子方程式：
2 Na + 2 H2O ＝ 2 Na+ + 2 OH- + H2 ↑
.
学 生
怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？
探
究
.
[ 学生活动e ]
思考与探究：将金属钠投入到 水和煤油的分层混合液中，有什么 实验现象？
会怎样变化？
请注意观察，并做好记录
.
结合你刚才看到的现象, 能否总结 出钠的相关的物理性质?
a) 钠的密度比煤油大 b) 有银白色金属光泽 c) 质软，可以用小刀切割
.
举例说明金属具有哪些性质?
物理性质: 化学性质:
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应 ①钠与O2的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
条
常温
件
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O
不
白色固体 同
2 Na + O2 ＝∆ Na2O2
， 产 物
淡黄色固体 不
同
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
②钠与其他非金属的反应
2 Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸） 点燃
2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl
（产生大量白烟）
.
探究实验——当钠遇到水
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干 表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余 放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞 试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻 片，观察实验现象。
.
[ 学生活动c ] 讨论并解释现象
现象
解释
钠浮在水面上；
（ C）
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、有强还原性
.
练 习：
3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4
溶液中，现象是
（ D）
A、置换出红色的铜
B、产生气体，置换出红色的铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀
.
作业：
1、参照钠的性质预习铁、 铝的有关知识。 2、写一篇关于金属的小论 文，并与同学交流。
.
导谢 谢 指
.
第一节 金属的化学性质
第一课时
海南二中 米珊珊
.
司母毋方鼎（商朝）
马踏飞燕（东汉）
18开黄金和铱合金做的钢笔尖 .
精致的金属饰品
钠
+11 2 8 1
.
举例说明金属具有哪些性质?
物理性质: 化学性质:
.
1.镁条燃烧
点燃 2 Mg + O2 == 2 MgO
2.铝丝与硫酸铜反应
2 Al + 3 CuSO4
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，
说明有碱性物质生成
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变
价得到，因此碱性物质是 NaOH
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从化合价变化角度分析：
2 e-
.
小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与水反应：
.
练习：
1、下列说法错误的是
（C）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质
无关的是 A、钠的熔点低
.
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象 1. 钠的形状是否有变化？ 2. 火焰是什么颜色？ 3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟， 火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
∆
-1
2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体
钠熔成光亮小球，有时可能 有火花；
钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声;
加有酚酞的溶液变成红色。
钠的密度比水小ຫໍສະໝຸດ 钠具有银白色金属光泽，熔 点较低，且反应放热
？ 生成气体推动小球游动，反
应剧烈且放热 生成碱性物质使酚酞变红
.
一、钠的化学性质
2、钠与水的反应 [ 学生活动c ]讨论钠与水反应的产物
• 从现象分析 • 从元素守恒分析 • 从化合价变化分析
.
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[ 实验结论 ]
1、钠的物理性质： 银白色金属，密度小、质地软、熔点 低，延展性，良好的导电、导热性。
2、钠与水反应： 2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红。
3、钠的取用： 用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。 4、钠的保存： 煤油或石蜡油中。 5、钠的灭火： 不能用水，只能用干沙盖灭。
1
== Al2(SO4)3 + 3 Cu 2
2 Al + 3 Cu 2 +
== 2 Al 3+ + 3 Cu
3.镁条与稀盐酸反应
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + 2 H+ == Mg 2+ + H2↑
3
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[ 学生活动a ]
1. 金属钠保存在哪里？ 2. 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 3. 钠被切开后切面什么颜色？ 4. 在空气中放置切开的钠，切面的颜色
0
+1
+1
0
2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂
.
钠与水反应的离子方程式：
2 Na + 2 H2O ＝ 2 Na+ + 2 OH- + H2 ↑
.
学 生
怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？
探
究
.
[ 学生活动e ]
思考与探究：将金属钠投入到 水和煤油的分层混合液中，有什么 实验现象？
会怎样变化？
请注意观察，并做好记录
.
结合你刚才看到的现象, 能否总结 出钠的相关的物理性质?
a) 钠的密度比煤油大 b) 有银白色金属光泽 c) 质软，可以用小刀切割
.
举例说明金属具有哪些性质?
物理性质: 化学性质:
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应 ①钠与O2的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
条
常温
件
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O
不
白色固体 同
2 Na + O2 ＝∆ Na2O2
， 产 物
淡黄色固体 不
同
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
②钠与其他非金属的反应
2 Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸） 点燃
2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl
（产生大量白烟）
.
探究实验——当钠遇到水
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干 表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余 放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞 试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻 片，观察实验现象。
.
[ 学生活动c ] 讨论并解释现象
现象
解释
钠浮在水面上；
（ C）
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、有强还原性
.
练 习：
3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4
溶液中，现象是
（ D）
A、置换出红色的铜
B、产生气体，置换出红色的铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀
.
作业：
1、参照钠的性质预习铁、 铝的有关知识。 2、写一篇关于金属的小论 文，并与同学交流。
.
导谢 谢 指
.
第一节 金属的化学性质
第一课时
海南二中 米珊珊
.
司母毋方鼎（商朝）
马踏飞燕（东汉）
18开黄金和铱合金做的钢笔尖 .
精致的金属饰品
钠
+11 2 8 1
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举例说明金属具有哪些性质?
物理性质: 化学性质:
.
1.镁条燃烧
点燃 2 Mg + O2 == 2 MgO
2.铝丝与硫酸铜反应
2 Al + 3 CuSO4