金属钠的化学性质25416ppt课件

1
== Al2(SO4)3 + 3 Cu 2
2 Al + 3 Cu 2 +
== 2 Al 3+ + 3 Cu
3.镁条与稀盐酸反应
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + 2 H+ == Mg 2+ + H2↑
3
.
[ 学生活动a ]
1. 金属钠保存在哪里？ 2. 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 3. 钠被切开后切面什么颜色？ 4. 在空气中放置切开的钠，切面的颜色
.
.
[ 实验结论 ]
1、钠的物理性质： 银白色金属，密度小、质地软、熔点 低，延展性，良好的导电、导热性。
2、钠与水反应： 2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红。
3、钠的取用： 用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。 4、钠的保存： 煤油或石蜡油中。 5、钠的灭火： 不能用水，只能用干沙盖灭。
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
条
常温
件
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O
不
白色固体 同
2 Na + O2 ＝∆ Na2O2
， 产 物
淡黄色固体 不
同
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
②钠与其他非金属的反应
2 Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸） 点燃
2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl
（产生大量白烟）
.
探究实验——当钠遇到水
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干 表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余 放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞 试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻 片，观察实验现象。
.
[ 学生活动c ] 讨论并解释现象
现象
解释
钠浮在水面上；
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小结
一、钠的物理性质 二、钠的化学性质
1、与非金属反应： ①与氧气反应： ②与硫、氯气反应：
2、与水反应：
.
练习：
1、下列说法错误的是
（C）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠的燃烧火焰呈黄色
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质
无关的是 A、钠的熔点低
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从现象分析： 滴有酚酞试剂的溶液变红，
说明有碱性物质生成
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从元素守恒角度分析： 碱性物质中含有的阳离子由钠变
价得到，因此碱性物质是 NaOH
.
[ 学生活动d ] 讨论钠与水反应的产物
从化合价变化角度分析：
2 e-
.
[ 学生活动b ]
将钠在蒸发皿中加热，观察现象 1. 钠的形状是否有变化？ 2. 火焰是什么颜色？ 3. 生成物是什么颜色？
现象：钠受热融化成闪亮小球，有白烟， 火焰呈黄色，生成一种淡黄色粉末。
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一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
①钠与O2的反应
∆
-1
2 Na + O2 ＝ Na2O2
淡黄色固体
.
导谢 谢 指
.
钠熔成光亮小球，有时可能 有火花；
钠在水面四处游动，发出嘶 嘶的响声;
加有酚酞的溶液变成红色。
钠的密度比水小
钠具有银白色金属光泽，熔 点较低，且反应放热
？ 生成气体推动小球游动，反
应剧烈且放热 生成碱性物质使酚酞变红
.
一、钠的化学性质
2、钠与水的反应 [ 学生活动c ]讨论钠与水反应的产物
• 从现象分析 • 从元素守恒分析 • 从化合价变化分析
0
+1
+1
0
2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂
.
钠与水反应的离子方程式：
2 Na + 2 H2O ＝ 2 Na+ + 2 OH- + H2 ↑
.
学 生
怎样收集并验纯钠与水反应产生的氢气？
探
究
.
[ 学生活动e ]
思考与探究：将金属钠投入到 水和煤油的分层混合液中，有什么 实验现象？
（ C）
B、钠的密度小
C、钠的硬度小
D、有强还原性
.
练 习：
3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4
溶液中，现象是
（ D）
A、置换出红色的铜
B、产生气体，置换出红色的铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体，生成蓝色沉淀
.
作业：
1、参照钠的性质预习铁、 铝的有关知识。 2、写一篇关于金属的小论 文，并与同学交流。
会怎样变化？
请注意观察，并做好记录
.
结合你刚才看到的现象, 能否总结 出钠的相关的物理性质?
a) 钠的密度比煤油大 b) 有银白色金属光泽 c) 质软，可以用小刀切割
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举例说明金属具有哪些性质?
物理性质: 化学性质:
.
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应 ①钠与O2的反应
常温
4 Na + O2 ＝ 2 Na2O 白色固体
第一节 金属的化学性质
第一课时
海南二中 米珊珊
.
司母毋方鼎（商朝）
马踏飞燕（东汉）
18开黄金Байду номын сангаас铱合金做的钢笔尖 .
精致的金属饰品
钠
+11 2 8 1
.
举例说明金属具有哪些性质?
物理性质: 化学性质:
.
1.镁条燃烧
点燃 2 Mg + O2 == 2 MgO
2.铝丝与硫酸铜反应
2 Al + 3 CuSO4