高一化学白磷与红磷PPT教学课件
氮和磷ppt2 人教课标版
在一定的温度和压强下，将装有1体积NO和NO2混合气体的 试管倒置于水中，足够时间后，试管内的体积缩小为原来体 积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？
解题过程
N2的混合气体通入 思路： NO 2通入水中或NO2、 NO或NO2 把盛有 NO2和N 的混合气体的试管倒立于水槽中，最终液面上升 2 水中，引起气体体积变化都是 3NO +N H2 O = 2HNO3 + NO，可直接 到试管的 1/3处，求原混合气体中 NO 22和 2的体积比是多少？ 根据此方程利用反应前后气体体积变化的差量进行计算。
2、递变性：随核电荷数的递增性质递变规律：
（1）原子半径、核电荷数、电子层数都逐渐增大；
（2）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；
（3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性增强； （4）氢化物稳定性逐渐减弱，氢化物、阴离子的还原性 逐渐增强 （5）单质密度增大，熔、沸点从氮到砷升高，从锑到铋 降低。
N2 + O 2
放电
2NO
2NO+“ O 2NO 2 2 雷雨发庄稼” 3NO2 +H2O 2HNO3 + NO
氮肥
工业上制取硝酸的原理：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+ O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO
总结：
一般来说，稀硝酸与镁后面金属反应时，生成硝酸盐、 水，硝酸被还原成一氧化氮；浓硝酸与与镁后面金属反 应时，生成硝酸盐，水，硝酸被还原成二氧化氮。
一、氮族元素
氮族元素的成员包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素， 认识其名称和符号及在元素周期表中位置。运用物 质结构及其元素周期律的知识讨论氮族元素的共性 和性质递变性及特殊性。从下面几方面来学习：
高一化学白磷与红磷PPT优秀课件
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
THANKS
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演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
密封贮存，少量存于水中
密封贮存
白磷与红磷着火点的比较实验
素材来源：洪恩在线
红磷
416C升华后冷却
白磷 （隔绝空气）
260 C
红磷和白磷在一定条件下可以相 互转化，这一变化属于
A 物理变化
√B 化学变化
√ C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
一个白磷分子中有
1、写出磷原子的结构示意图 P
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分 子式
P2O5
H3PO4
3 、 分 别 比 较 H3PO4 与 HNO3 、 H3PO4 与 H2SO4 的 酸 性强弱
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO性质 二、磷的化学性质 三、磷的结构与同素异形体 四、磷的存在与用途
____6__个共价键， 有___6__ 对共用电子对， 白磷的分子式为__P__4__
甲烷分子键角 109°28'
红 磷
P
碳元素形成的单质
金 刚
石
石 墨
C60(足球烯）
由同一种元素形成的多种单质互
称为同素异形体
同
原子间不同结合
方式(结构不同）
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷的同素异形体，它们在结构和性质上有着显著的差异。
本文将分别介绍红磷和白磷的结构，并探讨它们的性质与应用。
一、红磷的结构红磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。
每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四边形结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。
红磷的分子中有两种磷原子，一种是内磷原子，另一种是外磷原子。
内磷原子由三条共用键与其他三个磷原子相连，而外磷原子只与一个磷原子相连。
这种结构使得红磷的分子呈现出一种链状结构。
红磷的链状结构使得它具有一些特殊的性质。
首先，红磷是一种不导电的物质，因为链状结构限制了电子的运动。
其次，红磷在空气中不容易燃烧，因为链状结构使得红磷的分子之间的接触面积较小，不利于氧气与红磷分子的反应。
此外，红磷还具有一定的毒性，对人体和环境有一定的危害。
二、白磷的结构白磷是一种由P4分子构成的固体物质，分子式为P4。
与红磷不同的是，白磷的P4分子呈现出一种立方体结构。
每个P4分子由四个磷原子通过共用电子对形成四面体结构，四个磷原子通过共用三对电子，形成了P-P键。
白磷的分子中的四个磷原子相互之间的键长相等，分子中不存在内磷原子和外磷原子的区别。
白磷的立方体结构使得它具有一些特殊的性质。
首先，白磷是一种有毒的物质，可以通过吸入、接触或摄入进入人体，对人体的呼吸系统、肝脏、肾脏等造成损害。
其次，白磷在空气中极易燃烧，甚至可以与空气中的氧气直接反应。
当白磷遇到火源或高温时，会迅速燃烧，并释放出大量的烟雾和有毒气体。
三、红磷和白磷的性质与应用红磷和白磷的结构差异导致它们具有不同的性质和应用。
红磷由于不导电和不易燃烧的特性，常被用作阻燃剂，添加在塑料、橡胶、涂料等材料中，以提高材料的阻燃性能。
此外，红磷还可以用于制备农药、杀虫剂等化学制品。
白磷由于易燃和有毒的特性，应用范围相对较窄。
它可以用于制备磷酸盐肥料、磷酸盐化学品等。
此外，白磷还可以用于制备光电材料、军事炸药等。
磷及其化合物ppt课件
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A. +5 B. +3 C. –3 D. -6
22
8、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列变化：
脱矿
Ca5(PO4)3OH(固)矿化5Ca2++3PO43-+OH-
（1）进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时
牙齿就会受到侵蚀，其原因是________________。
Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2
重过磷酸钙（重钙）
PO43-的检验:
纯净物
12
例题
1、有一固体单质，质软，在空气中极易
燃烧，生成物溶于热水后滴加紫色石蕊试
剂显红色。把所得溶液分盛两支试管，向
第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水，
无混浊出现，若继续滴加，出现白色混浊，
过量则产生白色沉淀。过滤，取少量白色
沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。试确
定该单质的化学式。写出有关的化学方程
式。
13
点燃
P4+5O2==2P2O5 P2O5+3H2O===2H3PO4 2H3PO4+Ca(OH)2==Ca(H2PO4)2+H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2==2CaHPO4↓+2H2O 2CaHPO4+Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓+2H2O Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2
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9、亚磷酸H3PO3是一种无色晶体，有大蒜气味和 强吸湿性。 （1）在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，生 成的主要产物是Na2HPO3，这一事实说明亚磷酸 是几元酸。推断它的电离方程式和结构式。 （2）亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后， 可以看到碘水的棕黄色褪去，经检验有磷酸生成， 写出有关方程式。 （3）在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑 色沉淀生成和无色气体产生，试管口有红棕色气 体产生。写出有关方程式。
磷PhosphoruPPT课件
40
作业
• P552: 16-16; 16-17; 16-18; 16-19
41
补充题
• 1. NO2参加化学反应时，失去一个电子生 成硝酰阳离子(NO2+)N-O键长为110pm； 得到一个电子为亚硝酸根(NO2-)N-O键长 为124pm，在NO2中N-O键长为119pm它 们分别具有什么样的结构？为什么键长 不同？
SbCl5 sp3d2
BiCl5 sp3d2
•
[AsCl6]- [AsF6]- [SbCl6]- [BiCl6]2-5
单质的化学性质
(1)与氧化性酸反应，不与非氧化性酸反应
• 6Sb + 10 HNO3 = 3 Sb2O5•H2O +10 NO + 2 H2O (同样适用于As)
• 2 As + 3 H2SO4(热，浓) = As2O3 + 3SO2 + 3 H2O
• 2Sb + 6H2SO4(热，浓) = Sb2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O
• 2Bi + 6H2SO4(热，浓) = Bi2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O
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(2)与碱反应：
• 2As + 6 NaOH (s,熔融) = 2Na3AsO3 + 3 H2 P4 + 3 KOH +3 H2O = PH3 + 3KH2PO2(次 磷酸钾)
• As2O3 + 6 H+ + 8 Cl- = 2AsCl4 - + 3 H2O • 3molL-1盐酸中溶解度最小。 • As2O3 (Sb2O3) + 6 OH- = 2 AsO33- (Sb2O3)
无机化学 磷单质 PPT课件
14. 5. 1 同素异形体
磷有三种同素异形体 —— 白磷（黄磷），红磷和黑磷。
红磷被认为具有链状结构，黑磷 被认为具有片状结构。
谈到单质磷，经常指白磷。 白磷是 f Gm⊖， f Hm⊖为 0 的 那种单质磷。
白磷是分子晶体，分子间靠范德华 力结合，分子式为 P4。
4 个磷原子位于四面体的 4 个顶点
G ⊖
图中，磷所处的位置较高， 自由能高，活泼。
G ⊖
氮在两侧氧化态连线的下方， 单质氮很稳定，不发生歧化反应。
G ⊖
氮所处的位置较低，自由能低， 不活泼。
G ⊖
G ⊖
磷图中线的斜率多为负值； 氮图中线的斜率多为正值。 这些都说明什么问题？
14. 5. 3 单质磷的制取
工业上，以 Ca（3 PO4）2，SiO2 及 C 为原料，在电炉中高温制磷。
所以总反应结果为
11 P + 15 CuSO4 + 24 H2O —— 5 Cu3P + 6 H3PO4 + 15 H2SO4
3. 歧化反应
白磷在酸中、水中和碱中歧化 反应的 rG m⊖都是负值。
但由于动力学原因，这种歧化 只有在碱中才能成为现实。
歧化产物为磷化氢和次磷酸钠
P4 + 3 NaOH + 3 H2O —— PH3 + 3 NaH2PO2
Ca（3 PO4）2（s）&##43; P2O5（g）
P2O5（g）+ 5 C（s）—— 2 P（g）+ 5 CO （g）
磷蒸气通入水中凝固成白磷。
磷原子之间化学键基本是 p 轨道相互重叠。
键角 ∠PPP = 60°，故轨道 重叠程度不大。
白磷与红磷PPT课件
鲁迅的文学作品
《药》《为了忘却的纪念》《友邦惊诧论》
《阿Q正传》《一件小事》《祝福》《故乡》
《藤野先生》《社戏》《孔乙己》
毛泽东对鲁迅的评价
鲁迅是中国文化革命的主将，他不但是伟大的文 学家，而且是伟大的思想家和伟大的革命家。鲁迅的 骨头是最硬的，他没有丝毫的奴颜和媚骨，这是殖民 地和半殖民地人民最可宝贵的性格。鲁迅是在文化战 线上，代表全民族的大多数，向着敌人冲锋陷阵的最 正确、最勇敢、最坚决、最忠实、最热忱的空前的民 族英雄。鲁迅的方向，就是中华民族新文化的方向。
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
讨论下列实验现象，并写出有关化学方程式。 1.想一想，刚擦燃火柴后有什么现象发生？
认的制碱工业权威，他是（ ）。
A. 詹天佑
B. 侯德榜 C. 茅以升
D. 魏源
6．下列搭配有误的一项是 （ ）。
A.聂耳的《义勇军进行曲》 B.侯德榜的“侯氏制碱法”
C.徐悲鸿的《愚公移山》
D.聂耳的《黄河大合唱》
1.1938年，在徐州会战 中 李宗仁 指挥中国军队取得台 儿庄战役的胜利。
2.1940年，在敌后抗日根据
过程与方法 课堂教学中，可以请学生讲一讲他们掌握 的知识，检查和提高学生用口头语言表达知识 和情感的能力。 收集冼星海、徐悲鸿、侯德榜等人的资料。
情感态度与价值观 学习中国军民在抗日战争中表现出的英勇 顽强、不怕牺牲的爱国激情和民族精神。 通过学习，形成良好的是非观念和个人素 质，对身边不良现象和行为敢怒敢言、勇于斗 争，善于和他人进行交流的素质。
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构
红磷和白磷都是由磷原子组成的单质，它们的结构有所不同。
红磷是由长链状分子组成的聚合物，分子结构为P- P- P- P- P- P- P-。
这些分子之间通过共价键连接在一起，形成长链，因此红磷的结构比较松散。
白磷则是由六元环状分子组成的聚合物。
六元环状分子的结构为P4，相互之间通过共价键连接在一起，形成链状结构。
白磷的结构比
较致密。
因为红磷和白磷的结构不同，所以它们的性质也有所不同。
白磷比红磷更活泼，可以自燃，并能与氧气迅速反应产生白色光。
红磷则
不容易引燃，在空气中稳定。
[课件]高中化学高中部分
![[课件]高中化学高中部分](https://img.taocdn.com/s3/m/26e7022c58f5f61fb73666fd.png)
课件］高中化学高中部分一.1. 绪言((ppt)2. 氧化-- 还原反应(swf)3. 氧化-- 还原反应(ppt)(1)4. 氧化-- 还原反应(ppt)(2)5. 离子反应及离子方程式(swf)6. 离子反应(ppt)7. 离子方程式(ppt)8. 反应热(ppt)9. 化学反应及能量变化复习(ppt)二.1. 金属钠(swf)(1)2. 钠的氧化物(swf)3. 碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应(swf)4. 常见金属的焰色反应(swf)5. 金属钠(swf)(2)6. 金属钠(ppt)(1)7. 金属钠(ppt)(2)8. 碱金属(ppt)9. 碱金属复习(ppt)三.1. 物质的量(ppt)2. 气体摩尔体积(swf)(1)3. 气体摩尔体积(ppt)(1)4. 气体摩尔体积(ppt)(2)5. 气体摩尔体积(ppt)(3)6. 气体摩尔体积(swf)(2)7. 溶液的配制(swf)8. 物质的量浓度(ppt)(1)9. 物质的量浓度(ppt)(2)10. 物质的量复习(swf)11. 物质的量复习(ppt)四.1. 氯气和制备和性质(swf)2. 氯气(ppt)3. 氯气的实验室制法(swf)4. 氯气和氯化氢(ppt)5. 卤族元素(swf)6. 卤族元素(ppt)7. 依照化学方程式的运算(ppt)8. 卤族元素复习(ppt)五.1. 氢原子核外电子的运动(swf)2. 原子结构(ppt)3. 元素周期律(ppt)(1)4. 元素［周期律(ppt)(2)5. 元素周期表(swf)6. 元素周期表(ppt)7. 电子云(swf)8. 化学键的形成(swf)(1)9. 化学键的形成(swf)(2)10. 离子键的形成(swf)11. 共价键的形成(swf)12. 离子键(ppt)(1)13. 离子键(ppt)(2)14. 共价键(ppt)15. 极性分子和非极性分子(swf)(1)16. 极性分子和非极性分子(swf)(2)17. 极性分子和非极性分子(ppt)18. 同位素(ppt)19. 物质结构元素周期律复习(ppt) 六.1. 氧族元素(ppt)2. 二氧化硫(ppt)3. 浓硫酸的吸水性和脱水性(swf)4. 浓硫酸的强氧化性(swf)5. 硫酸(swf)6. 硫酸(ppt)7. 二氧化硫(swf)8. 环境爱护(ppt)9. 硫和硫的化合物环境爱护复习(ppt)七.1. 碳族元素(ppt)2. 硅和二氧化硅(ppt)3. 二氧化硅的结构(swf)4. 硅酸盐工业(ppt)5. 新型无机非金属材料(ppt)6. 碳族复习(ppt)八.1. 氮气(swf)2. 氮气(ppt)(1)3. 氮气(ppt)(2)4. 白磷和红磷(ppt)5. 氨分子模型(swf)6. 氨(swf)7. 氨的性质(swf)8. 氨分子和铵离子结构(swf)9. 氨和铵盐(ppt)10. 二氧化氮和水的反应 (swf)4. 铁及其化合物 (ppt)11. 氮的氧化物运算 (ppt)5. 铁三角 (ppt)12. 喷泉实验 (swf)6. 原电池 (swf)(1)13. 模拟工业制氮 (swf)7. 原电池 (swf)(2)14. 硝酸的性质 (swf)8. 原电池 (swf)(3)15. 硝酸 (ppt)9. 原电池练习 (swf)16. 氮. 氧. 氯比较 (swf)10. 原电池 (ppt)17. 氮族元素复习 (ppt)11.镁 铝复习 (ppt)九 .1. 活化分子 (swf)十二 .1.甲烷(ppt)2. 化学反应速率 (swf)2. 甲烷卤代 (swf)3. 外界条件对速率的阻碍 (swf)3. 有机物概述及甲烷 (ppt)4. 化学反应速率 (ppt)4. 甲烷的结构 (swf)5. 化学平稳 (swf)5. 烷烃及同分异构体 (swf)6.C.T.P 对平稳的阻碍 (swf)6. 烷烃 (ppt)7. 外界条件与平稳图像 (swf)7. 有机物概述 (swf)8. 化学平稳 (ppt)8. 乙烯加成 (swf)9. 阻碍化学平稳的因素 (ppt)(1)9. 乙烯加聚 (swf)10. 阻碍化学平稳的因素 (ppt)(2)10. 乙烯的制备和性质 (swf) 11. 化学平稳和图像 (ppt)11. 乙烯的结构和性质 (ppt)12. 化学平稳图像分析 (ppt)12. 烯烃 (ppt) 13. 合成氨条件的选择 (ppt)13. 乙炔 (swf)14. 化学平稳应用 (ppt)14. 乙炔的实验室制法 (swf)15. 合成氨简要流程 (swf)15. 乙炔 (ppt) 16. 反应速率和平稳复习 (ppt)(1)16. 苯(swf)17. 反应速率和平稳复习 (ppt)(2)17. 苯的取代 (swf)18. 反应速率和平稳复习 (ppt)(3)18. 苯 芳香烃 (ppt)十 .1. 强电解质和弱电解质 (swf)19. 石油 (ppt)2. 强电解质和弱电解质 (ppt)20.蒸馏石油 (swf)3. 水的电离 (ppt) 十三 .1.溴乙烷 卤代烃 (ppt)4.水的电离和溶液 PH 值(PPt)2. 乙醇 (ppt)5. 盐类的水解 (swf)3. 乙醇的断键位置 (swf) 6. 盐类的水解 (ppt)4 . 乙醇的消化反应 (swf)7. 盐类水解的应用 (ppt)5. 乙醇 (ppt)8. 盐类水解复习及扩展 (ppt)6. 有机物分子式和结构式的确定9. 电离平稳 (ppt) (pp t)10. 滴定操作 (swf)7. 苯酚 (swf)11. 酸碱中和滴定 (swf)8. 苯酚 (ppt)12. 酸碱中和滴定 (ppt)9. 乙醛的性质(swf)13. 离子浓度大小专题 (ppt) 10. 乙醛 (ppt)(1) 14. 电离平稳复习 (swf) 11. 乙醛 (ppt)(2) 15. 电离平稳复习 (ppt) 12. 乙酸 (swf)一 .1. 镁和铝 (swf)13. 乙酸 (ppt)2. 镁和铝 (ppt) 14. 烃的衍生物转换关系 (swf)3. 铝三角 (swf)十四 .1. 糖类 (ppt)2. 淀粉纤维素(ppt) 17. 元素及化合物复习专题(ppt)3. 油酯(ppt) 18. 有机化学复习( 一)(ppt)十五.1. 合成材料(ppt) 19. 有机化学复习( 二)(ppt)单元.1.NaCl 的晶体(ppt) 20. 有机化学复习( 三)(ppt)2. 离子晶体和分子晶体比较(swf) 21. 有机化学复习( 四)(ppt)3. 晶体的结构(ppt) 22. 同分异构体的复习(ppt)4. 金刚石的结构(swf) 23. 同分异构体的复习(swf)5. 丁达尔现象(swf) 24. 有机物的反应(swf)6. 半透膜原理(swf) 25. 有机物的反应(ppt)7. 胶体的凝聚(swf) 26. 有机合成与推断( 一)(ppt)8. 胶体(ppt) 27. 有机合成与推断( 二)(ppt)9. 氧化-- 还原反应方程式的配平28. 有机信息题(ppt)(swf) 29. 有机运算(ppt)10. 氧化-- 还原反应方程式的配平30. 高考复习中的" 压缩式"(ppt) (ppt)(1)11. 氧化-- 还原反应方程式的配平(ppt)(2)12. 电解食盐水(swf)13. 电解硫酸钠(swf)14. 电化学知识综合复习(ppt)15. 硫酸工业(swf)16. 中学化学常用仪器(ppt)17. 常用化学实验装置(ppt)18. 化学实验设计(ppt)19. 综合实验设计(swf) 专题.1. 铁工业(swf)2. 金属晶体(swf)3. 金属的腐蚀和防护(ppt)4. 氯气和二氧化硫的性质比较(swf)5. 一氧化氮与氧气在水中的反应(swf)6. 氮氧化合物的十类运算(ppt)7. 金刚石的立体结构(swf)8. 铜与硝酸反应的综合设计(ppt)9. 等效平稳(ppt)10. 等效平稳专题训练(ppt)11. 化学平稳图像咨询题(ppt)12. 盐类水解补充练习(ppt)13. 过量运算(ppt)14. 碱金属综合复习(ppt)15. 卤族综合复习(ppt)16. 铁综合复习(ppt)。
化学分子的立体结构
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O =S =O
F
B
F
F
疑问？
1、C的价电子中只有两个未成对电子，为什么CH4 分子中C形成四个共价键？
2、H2O分子中O－H键的键角为什么是104.5°(
实验测得)?
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三、杂化轨道理论 －解释分子的立体结构
Pauling在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充 了价键理论的不足。 （一）杂化理论要点：
（二）杂化类型
2、sp杂化：同一原子中1个s轨道与1个p轨道杂 化形成2个sp杂化轨道。
例： 4Be
2p 2s
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sp杂化
2p sp
两个SP杂化轨道
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BeCl2分子的形成：
Cl
-
+
Be
+ -- +
Cl
+
-
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-
+ -- +
-
BeCl2
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P40，思考与交流
用杂化轨道理论探究HCN分子和甲醛分子的结构
及分子中的共价键。 1.写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式.
2.用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结
构进行预测
3.写出HCN分子和CH2O分子中心原子的杂化类型 4.分析HCN分子和CH2O分子中的∏键
第27页，此课件共28页哦
小 结
1、认识形形色色的分子。
2、用VSEPR模型对简单分子的道理论对简单分子的立体结 构进行解释，并能分析简单分子中的共价键 类型。
第28页，此课件共28页哦
《磷元素及其化合物》 讲义
《磷元素及其化合物》讲义一、磷元素的基本介绍磷是一种非常重要的化学元素，原子序数为 15，位于元素周期表的第 15 位。
它的元素符号是 P。
磷在自然界中主要以磷酸盐的形式存在。
磷矿石是获取磷的主要来源之一。
磷有多种同素异形体，其中最常见的是白磷和红磷。
白磷是一种白色蜡状的固体，具有强烈的毒性，在空气中容易自燃，必须保存在水中。
红磷则相对稳定，是一种暗红色的粉末。
二、磷元素的性质1、物理性质白磷：密度为 182g/cm³，熔点为 441℃，沸点为 2805℃。
红磷：密度为 234g/cm³，熔点约 590℃，没有明确的沸点。
2、化学性质可燃性：白磷在空气中能够自燃，生成五氧化二磷。
红磷在加热到一定温度时也能燃烧。
与氧气反应：磷与氧气反应生成不同的氧化物，如五氧化二磷（P₂O₅）和三氧化二磷（P₂O₃）。
与卤素反应：能与氯气、溴等卤素发生反应。
三、磷的化合物1、氧化物五氧化二磷（P₂O₅）：是一种白色的粉末，具有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
它与水反应生成磷酸。
三氧化二磷（P₂O₃）：是一种有毒的白色固体，也能与水反应生成磷酸。
2、磷酸（H₃PO₄）物理性质：无色透明的晶体，熔点为 4235℃。
化学性质：是一种三元中强酸，具有酸的通性，能与碱发生中和反应。
3、磷酸盐正磷酸盐：如磷酸钠（Na₃PO₄）、磷酸钾（K₃PO₄）等。
偏磷酸盐：具有特殊的结构和性质。
4、磷化物金属磷化物：如磷化钙（Ca₃P₂）等，与水反应会产生磷化氢。
四、磷元素及其化合物的用途1、农业领域磷肥：磷是植物生长必需的营养元素之一，磷酸盐是重要的磷肥，有助于提高农作物的产量和品质。
2、工业领域制造火柴：红磷用于火柴的制造。
生产磷酸：用于化工、制药等行业。
3、食品领域食品添加剂：某些磷酸盐可以作为食品添加剂，如改善食品的口感和稳定性。
五、磷元素对环境的影响1、水体富营养化过多的磷酸盐排放到水体中，会导致藻类大量繁殖，造成水体富营养化，破坏水生态平衡。
思考与讨论白磷白磷红磷热水信息着火点PPT文档41页
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治信息着火 点
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
思考与讨论白磷白磷红磷热水信息着火点共41页PPT
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
ENDΒιβλιοθήκη 16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
磷、磷酸exe课件 人教版
授课内容
2019/2/28
磷的存在
矿石中： 磷酸盐 动物体内： 骨骼、牙齿、脑髓、神经组织 植物体内： 果实和幼芽里
存在录像
2019/2/28
结束
单质磷的物理性质
白
色态
溶解性 毒性
磷
红
磷
白色蜡状固体
不溶于水 易溶于CS2 剧 毒 40℃
白磷取用
红棕色粉末
既不溶于水 又不溶于CS2 无毒 240℃
采用非线性结构，方便老师调用 单击鼠标左键可逐步显示屏幕内容 单击各种按钮、热字可实现交互跳转 单击动画或录象画面可暂停或继续播放 任意时刻均可按 返回主菜单 任意时刻均可按 返回来处 任意时刻均可按 返回第一张幻灯片 任意时刻均可按 返回上一张幻灯片 任意时刻均可按 到下一张幻灯片 任意时刻均可按 到最后一张幻灯片 任意时刻均可按 结束 结束幻灯片放映
2019/2/28
回教学内容
P2O5吸水
结束
磷单质的结构
+15
2 8 5
返回来处
结束
白磷转化为红磷
红磷转白磷
回教学内容
结束
红磷转化为白磷
白磷转红磷
回教学内容
结束
磷的存在
2019/2/28
返回来处
结束
火柴的制造录像
2019/2/28
返回来处
结束
磷肥录像
2019/2/28
返回来处
结束
软件使用说明
作业布置
2019/2/28
结束
课堂练习2
完成下列反应的化学反应式 P P2O5
H3PO4
点燃 2P2O5
Ca3(PO4)2
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷元素的同素异形体，它们在结构和性质上存在着显著的差异。
红磷是一种暗红色的固体，而白磷则是一种黄白色的固体。
下面将分别介绍红磷和白磷的结构、性质以及它们在日常生活中的应用。
一、红磷的结构红磷的结构是由P4分子构成的。
P4分子是由四个磷原子通过共用键连接而成的。
每个磷原子都与其他三个磷原子形成三个共用键，形成了一个四面体结构。
这种结构使得红磷的分子呈现出多面体的形状，同时也决定了红磷的性质。
二、红磷的性质红磷是一种稳定的物质，不易燃烧。
它在常温下呈现出暗红色，但在高温下会变为无色。
红磷的密度较低，熔点较高，且不溶于水。
此外，红磷是一种半导体材料，具有一定的导电性。
红磷具有一些特殊的性质，使得它在日常生活中得到广泛的应用。
首先，红磷是一种重要的阻燃剂。
由于其不易燃烧的性质，红磷常被用于制造防火涂料、防火塑料等产品，以提高材料的阻燃性能。
其次，红磷还可以用于制造医药和农药等化学产品。
此外，红磷还可以用作制造电子元器件、磷肥以及某些金属的脱氧剂等。
三、白磷的结构白磷的结构是由P4分子构成的。
与红磷不同的是，白磷的P4分子由四个磷原子通过单键连接而成。
这种结构使得白磷的分子呈现出链状结构，同时也决定了白磷的性质。
四、白磷的性质白磷是一种黄白色的固体，具有较高的反应活性。
它可在空气中自燃，因此需要存放在水中或低温下。
白磷的熔点较低，且具有较高的挥发性。
此外，白磷可溶于一些有机溶剂，但不溶于水。
白磷的反应活性使得它在军事工业和化学实验中得到广泛应用。
例如，白磷曾被用作制造炸弹和照明弹的成分。
此外，白磷还可以用于制造染料、杀虫剂、火药等化学产品。
红磷和白磷在结构和性质上存在着明显的差异，它们的应用领域也各不相同。
红磷主要用于阻燃、医药和农药制造等方面，而白磷则主要用于军事工业和化学实验。
了解红磷和白磷的结构和性质，有助于我们更好地理解它们的应用和作用机制。
通过合理利用红磷和白磷的特性，我们可以为人类的生活和科学研究提供更多的可能性。
红磷和白磷结构
红磷和白磷结构红磷和白磷是两种常见的磷元素的同素异形体。
它们在结构上存在巨大的差异，导致了它们在性质和用途上的差异。
本文将分别介绍红磷和白磷的结构特点及其相关性质。
一、红磷的结构红磷是最常见的磷的同素异形体，它呈现为暗红色的粉末状物质。
红磷的结构是由P4分子构成的，其中每个磷原子都与其他三个磷原子形成共价键。
这种结构被称为菱形结构。
红磷中的磷原子以P4的形式存在，由于磷-磷键的存在，它们形成了一个四面体的结构。
红磷的结构使得它具有一些特殊的性质。
首先，红磷是不溶于水的，但可溶于一些有机溶剂如苯和二硫化碳。
其次，红磷在空气中能够缓慢燃烧，在高温下甚至可以自燃。
这是由于红磷中的P4分子可以与空气中的氧气反应，形成磷酸。
此外，红磷还具有较低的毒性，因此在某些应用中被广泛使用。
二、白磷的结构白磷是一种黄色的固体，呈现为透明的蜡状物质。
它的结构与红磷有很大的不同。
白磷的结构由P4分子组成，每个磷原子都与其他三个磷原子形成共价键，但这些共价键是非常不稳定的。
白磷存在于低温下，当温度升高时，它会迅速转变为红磷。
白磷的结构决定了它的一些特殊性质。
首先，白磷是高度毒性的，甚至可以通过皮肤吸收。
因此，在处理白磷时必须十分小心。
其次，白磷在空气中会迅速燃烧，产生剧烈的白磷烟雾。
这是由于白磷中的P4分子相互作用非常不稳定，一旦与空气中的氧气接触，就会引发强烈的氧化反应。
三、红磷和白磷的比较红磷和白磷具有不同的结构和性质，因此它们在用途上也有所不同。
首先，红磷常用于制造化学品，如杀虫剂和防火剂。
它还被用作制造火柴的重要成分。
另一方面，白磷主要用于制造磷酸和磷酸盐，以及制造化学武器。
红磷和白磷还具有一些相似的特性。
它们都可以与金属反应，形成相应的磷化物。
红磷和白磷是两种常见的磷元素的同素异形体，它们具有不同的结构和性质。
红磷的结构是由P4分子构成的，呈现为菱形结构，而白磷的结构也是由P4分子构成的，但它们的共价键非常不稳定。
【高中化学】磷、磷酸exe课件1
2019/3/15
回实验装置
回授课内容
结束
实验现象1：磷燃烧的过程
白磷先燃烧 左边是白磷右边是红磷
回现象分析1
2019/3/15
红磷后燃烧
回实验装置
2019/3/15
结束
激趣题
“鬼火”是什么？
在有坟墓的地方可看到“鬼 火”。这是由于人的骨骼中含有磷 的化合物，分解过程中产生PH3(含有 联膦P2H4)在空气中自燃的现象。 由于其火焰颜色很淡，呈蓝绿 色，且PH3是气体，可随着人的走动 而飘忽不定，夜晚看上去很恐怖。 所以人们称它为“鬼火”。
冷却
磷单质结构 红磷转白磷 白磷转红磷
结束
260℃ 红磷与白磷的转化的实质是 化 学 变 化
2019/3/15
同素异形现象 同素异形体
一种元素形成几种单质的现象叫做 同素异形现象 由同一种元素形成的多种单质叫做 这种元素的同素异形体 某物质经过分析只由一种元素组 成，下列说法正确的是： 【 D 】 A.肯定是单质 B.肯定是化合物 C.肯定是混合物 D.可能是纯净物
Ca3(PO4)2＋ H2SO4＝ 3CaSO4↓＋2H3PO4 无色透明晶体，熔点42.35℃,具有吸湿性， 和水任意比混溶。通常用的磷酸是一种无色 粘稠的浓溶液（质量分数83%～98%）。 磷酸没有毒，而偏磷酸则有剧毒。
化学性质：
中等强度的三元酸 具有酸的通性
2019/3/15
结束
决定
推出
性质
决定
反映
用途
结束
课堂练习1
下列各组属于同素异形体的是 [ AD ] A、金刚石和石墨 B、氘和氚 C、重水和超重水 D、白磷与红磷 下列物质在空气中易被氧化的是 [ BD] A、硫 B、白磷 C、碳 D、NO 实验室存放下列试剂时，常用水作保护 剂的是： [ BC ] A、钠 B、溴 C、白磷 D、红磷
红磷转变成白磷PPT优秀资料
图7-100
改进Ⅱ
如图7-101所示，在一大 试管中加入少量红磷，在小 试管中加入冷水，然后用胶 管将小试管固定在大试管中， 加热，可看到红磷转化为白 磷的现象，实验完毕后，从 大试管中提起小试管，可看 到附着在小试管外壁上的白 磷发生自燃现象。
氧化二磷烟圈，现象很明显。
红 可 源后磷 看，到，然红挤压后磷加 转胶热 化头可滴 为管 白看中 磷到从放 的红 现滴磷 象管口的 ，部撤喷位掉出，热五 图【白璃源 偏如实隔【冷其图7注磷管后磷红验绝注的生7--99意 可 ，酸 磷 中 空 意 地 成99事烘挤 有是所气事方物红红项干压 毒湿用加项先为磷磷及。胶 ，的的热及有五转转成头 因，长到成白氧变变败可 此应玻败色化2成成6关看 在用璃关固二0白白℃键到 实滤管键体磷磷 磷从验纸和附，】】滴 中将红着五管 不其磷，氧红口 要吸应然化磷喷 吸干是后二出 ，干白五 长燥玻的， 氧化二磷烟圈，现象很明显。 入氧图图实五化77验--99氧 二 中99化磷可红红二烟能磷磷磷圈会转转，，有变变以现部成成防象分白白中很白磷 磷毒明磷。显发。生燃烧，
一端敞开。 定条件下可以互相转化。
图7-99 红磷转变成白磷 实验中所用的长玻璃管和红磷应是干燥的， 由于白磷有毒且着火点低，因此实验完毕
2. 先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后 冷的地方先有白色固体附着，然后白
一端敞开。 隔绝空气加热到260℃
加热到416℃后，冷凝在放红磷的地方加强热，可看到玻璃 管内有白烟产生，并且在玻璃管内壁 色固体进而又变成黄色固体，此固体
冷的地方先有白色固体附着，然后白 图7-99 红磷转变成白磷
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磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
____6__个共价键， 有___6__ 对共用电子对， 白磷的分子式为__P__4__
甲烷分子键角 109°28'
红 磷
P
碳元素形成的单质
金 刚
石
石 墨
C60(足球烯）
由同一种元素形成的多种单质互
称为同素异形体
同
原子间不同结合
方式(结构不同）
同一种元素
异
判断下列 B. H 和 D C. H2 和 D2
白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
密封贮存，少量存于水中
密封贮存
白磷与红磷着火点的比较实验
素材来源：洪恩在线
红磷
416C升华后冷却
白磷 （隔绝空气）
260C
红磷和白磷在一定条件下可以相 互转化，这一变化属于
A 物理变化
√B 化学变化
√ C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
一个白磷分子中有
1、写出磷原子的结构示意图 P
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分 子式
P2O5
H3PO4
3 、 分 别 比 较 H3PO4 与 HNO3 、 H3PO4 与 H2SO4 的 酸 性强弱
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO4 < H2SO4
一、磷的物理性质 二、磷的化学性质 三、磷的结构与同素异形体 四、磷的存在与用途