华南理工大学物理化学考研真题Word版
华南理工大学考研试题2016年-2018年852物理化学(二)
852A
华南理工大学
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；能源化学工程；绿色能源化学与技术；生物医学工程；化学工程(专业学位)；生物医学工程(专业学位)
（1）标出相区1至5的相态。
2）欲由组成为A的混合物制取纯MX.2H2O，最佳的操作步骤是什么？在图上标出并作简要说明。
3）SR线能否延长至QP线相交？为什么？若是完整相图，这部分是否有缺漏？若有，请补充完善。
2k B(g) + C(g)其中正向和逆向基元反应的速率常数分别为1k - ES 分别为反应物、产物和中间物。
中间物态近似法处理，试证明酶催化反应的动力学方程为
852B
华南理工大学
2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：物理化学(二)
适用专业：材料科学与工程；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化；
能源化学工程；绿色能源化学与技术；化学工程(专硕)
计算两种金属形成的化合物的化学比例式(分子式)。
2015年-2018年华南理工大学852物理化学(二)考研真题试题试卷汇编
1. 400K B 1mol C O2(g)DEFGHI6J 10 dm3 KLM 5 dm3 NODPQGHRSTUVWXYZI6C W[Q[ U \ H]^_ `ab_UcdefgFea 2.5R](15 h)
2. 1 mol 25iCjdk 100 kPa lma 150iCjn_YI6C W[Q[ U[ H[ S \ G]opj\jn_CqrdKfgFehs j 100iBCfgntua 40.637 kJ.mol-1 a 75.29 \ 33.58 J.K-1.mol-1 (vwa 100 kPa)25iBjCxyfgza 69.91 J.K-1.mol-1jn_G vwab_U](15 h)
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9. `; C2H2(g) + H2(g) Ă C2H4(g)a b_U;op 298K B C2H2(g)[H2(g)[C2H4(g)CxyfgĔĕuhsa -1299.6[-285.83[ -1411.0 kJ.mol-1 7 C2H2(g) \ C2H4(g) Cxyfg³ĖėþĘhsa 209.2 \ 68.15 kJ.mol-1]åęºl(1) Z; 298K C¨Kl=Í ? (2) Z;Cum¹ (3) `; 298K CĚěeĜ ĝĞñBğ;.ChKra 100 kPaqĠBą.ChKa? (4) ;ġQÐKø/éCĢģº»? (15 h)
A
1 @
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4. Mg \ Pb 0«h¬®¯°±l] (1) Mg \ Pb ²³C/´.µ¶k·µ¸¶kC¹c«³º»¹ (2) ¼½° 1~8 ~¾C¯¿] (3) ¼½°¯~ 3 \ 5 C¯\ÀÁÂ] (4) °ÀÁÂa 0 CÃÄŹ (5) ÆÇ° a \ b CÈÉÊÃ] (6) ®J a (x=0.2)lM f BË«hC«³Ìa? (7) JZ0«h®=ÍMÎÏ Pb Ð Mg? (15 h)
物化下学期试题及答案华南理工考研真题
物化下学期一、选择题（共20题，每题1分。
需简要说明选择的理由，否则不给分）：1．下列各系统中属于独立粒子系统的是：A. 绝对零度的晶体B. 理想液体混合物C. 纯气体D. 理想气体的混合物答案：（）原因：2. 双原子分子振动的零点能等于：A. kTB. (1/2)kTC. hvD. (1/2)hv答案：（）原因：3. 一个体积为V，粒子质量为m 的离域子系统，其最低平动能级和其相邻能级的间隔是:A. h2/ 8mV2/3B. 3h2/ 8mV2/3C. 5h2/ 8mV2/3D. 8h2/ 8mV2/3答案：（）原因：4. CO2分子的转动运动对内能的贡献是A. U r=RT/2B. U r=RTC. U r=3RT/2D. U r=5RT /2答案：（）原因：5. 独立子系统的分子全配分函数,可分解为彼此独立的各种运动形式的配分函数的乘积,各配分函数中与压力有关的是A. 平动配分函数B. 转动配分函数C. 振动配分函数D. 电子配分函数答案：（）原因：6. 已知CO和N2的质量,转动特征温度皆基本相同,若电子均处于非简并的最低能级且振动对熵的贡献可忽略,则A. S(CO)=S(N2)B. S(CO)<S(N2)C. S(CO)与S(N2)无法比较D. S(CO)>S(N2)答案：（）原因：7. 有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为h，其中一根在 1/3 h 处使其弯曲向下，试问水在此毛细管端的行为是A 水从毛细管端滴下；B 毛细管端水面呈凸形弯月面；C 毛细管端水面呈凹形弯月面；D 毛细管端水面呈水平面。
答案：（）原因：8. 讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为A. 气体是处在低压下B. 固体表面的不均匀性C. 吸附是单分子层的D. 吸附是多分子层的答案：（）原因：9. 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为 A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊C. 在界面上定向排列降低了表面能D. 使溶液的表面张力增大 答案：（ ） 原因：10. 温度T 时某一级反应A--→B,为了使A 的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为 A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 答案：（ ） 原因：11. 对行反应当温度一定时由纯A 开始反应,下列说法中哪一点是不对的? A.起始时A 的消耗速率最快B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差C.k 1/k -1的值是恒定的D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。
2013年华南理工物化二考研试题及参考答案(工科)-完整
(5 分)
/ RT 代入得 将 ln K r Gm
ln K {r H m (298K) r C p ,m (T 298K) T [r Sm (298K) r C p ,m ln(T / 298K)]} / RT
将数值代入有：
(298K) +4.0*ln(457.4/298)]}/(8.315*457.4) ln0.36=-{61500+4.0*(457.4-298)-457.4*[ r Sm
3. 固态和液态 UF4 的蒸气压与温度的关系分别为： ln[p(s)/Pa]=41.67-(10.017× 103 K)/T ln[p( l ) /Pa]=29.43-(5.900× 103 K)/T (1) 试计算 UF4 三相点的温度和压力； (2) 求 UF4 的正常沸点； (3) 计算 UF4 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵； (4) 计算由 UF4 三相点温度增加 0.012 K 时，其压力变化多少？ 假设 1 mol 液态 UF4 的体积比固体大 0.0091dm3。 3. [解]：(1) 41.67-10.017 10 K/T=29.43-5.900 10 K/T
5. 将氯苯用水蒸气蒸馏提纯，在 100kPa 压力下进行，冷凝后的水和氯苯完全不互溶，已知该 系统的共沸点为 92℃，氯苯在共沸点下的蒸气压为 29 kPa。试解决下列问题： (1) 气相中氯苯的组成； (2) 欲蒸出 100 kg 纯氯苯，需要消耗多少水蒸气？氯苯的摩尔质量为 112.5 g·mol 1。(10 分)
(4 分) (2 分)
=RT2[dln(p(l)/Pa)]/dT=49.05 kJ· mol-1 kJ· mol-1 (6 分)
subHm fusHm fusSm
华工考研试题材料物理化学
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学硕士研究生入学考试《材料物理化学》试卷1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；选择题（40分）（1）体心立方堆积的的空间利用率为（ C ）（A）74% （B）52%（C）68% （D）46%（2）面心立方晶体中具有最小面间距的晶面是（ C）：（A）（100）（B）（110）（C）（111）（D）（001）（3）尖晶石（MgAl2O4）型晶体中，O2-做面心立方最紧密堆积，Mg2+填入（ B ）（A）四面体空隙的半数（B）四面体空隙的八分之一（C）八面体空隙的半数（D）八面体空隙的八分之一（4）今有AX、BX和CY三种离子化合物，离子半径分别为：r X =0.181nm，rY=0.130nm，rA=0.095nm，rB=0.169nm，rC=0.034nm。
这三种化合物的阳离子配位数大小顺序排列是（ A ）：（A）BX>AX>CY （B）AX>CY>BX（C）BX>CY>AX （D）CY>BX>AX（5）下列硅酸盐矿物，属于链状结构的是（ D ）（A）顽火辉石Mg2[Si2O8] （B）绿柱石 Be3Al2[Si6O13]（C）镁橄榄石Mg2[SiO4] （D）叶腊石Al2[Si4O10](OH)2（6）一个片状晶体，其化学式为KF·AlF3·BaO·MgO·Al2O3·5MgSiO3，这一结构与哪类晶体有关：B(A)滑石（B）白云母(C)叶蜡石 (D) 高岭石(7) 非化学计量化合物Cd 1+x O ，由于在化学组成上偏离化学计量而产生的晶格缺陷类型为（ B ）（A ）负离子空位 （B ）间隙正离子 （C ）正离子空位 （D ）间隙负离子 （8）、对于螺位错，其位错线方向、伯氏矢量方向与位错运动方向是（ D ） （A ）平行，平行 （B ）垂直，平行 （C ）平行，垂直 （D ）垂直，垂直（9）若有一个变价金属氧化物XO ，在还原气氛下形成阴离子缺位型非化学计量化合物，金属元素X 和氧原子数之比为X ：O=1.1:1,则其化学式应为（ C ）（A ）X 1.1O （B ）XO 0.90 （C ）XO 0.91 （D ）XO 1.（10）一种玻璃的化学组成为24mol%Na 2O12%mol%Al 2O 364mol%SiO 2,桥氧分数为（ B ）（A ）2.12 （B ）3.73 （C ）2.94 （D ）0.27（11）下列性能哪个不是玻璃的特性（ B ） （A ）各向同性 （B ）熔点确定（C ）介稳性 （D ）物理、化学性质随成分连续变化（12）当液体（L ）与固体（S ）相接触，固相不被液体所润湿，则两相的表面张力关系为 （ D ）（A ）γSV -γSL >γLV （B ）γSV -γSL <γLV （C ）γSV >γSL （D ）γSV <γSL（13）凸表面、平表面和凹表面的饱和蒸汽压存在以下关系（ A ） （A ）凸表面最高 （B ）凹表面最高 （C ）平表面最高 （D ）三者一样高（14）晶界扩散系数D g ，体积扩散系数D b ，表面扩散系数D s 间的关系是：（ D ）（A ）D g >D b >D s ； (B) D S >D b >D g ； (C) D b > D g >D s ； (D) D s >D g >D b（15）杨德（Jander ）方程式1/32[1(1)]J G k t --=是固相反应（ B ）阶段的动力学方程。
2002年华南理工大学物理化学考研真题及参考答案
3. 已知反应： 4Na (g) + O2 = 2 Na2O(s)
r Gm / (J·mol－1 ) = －1276222 + 890.6T/K－32.34( T/K)ln( T/K)
(a)
而反应： 4Cr(s) + 3 O2(g) 在 298K 时
= 2Cr2O3(s)
(b)
=2256.85 kJ·mol －1 r H m
2. 已知 H2O(l) 和 H2O(g) 的 S m (298K) 分别为 69.940 和 188.83 J·K－1·mol －1 ; f H m (298K)分别为
285.838 kJ·mol －1
和 241.825 kJ·mol －1 ; 假设相变过程的热效应随温度的变化可忽略不计。
= 547.77 J·mol －1 ·K－1 r Sm
rCp, m = 56 假设rCp, m 与温度无关。 (1) (2)
J·mol －1·K－1
写出反应（b）的 r Gm 与温度 T 的关系式；
证明在 p、温度低于 1063K 时 Cr2O3(s) 能被 Na(g)还原，即发生如下反应： 2Cr2O3 + 12Na(g) = 4 Cr(s) + 6 Na2O(s) （12 分） (c)
H = nCp,m(T2－T1) = [1×(12.471+8.3145)×(109.25－273.15)] J =－3407 J T V 10V 109.25 S nCV ,m ln 2 nR ln 2 [1 12.471ln 1 8.315ln 1 ]J K1 7.72J K1 T1 V1 273.15 V1 A U TS U T2 S S1 (T2 T1 ) [ 2043.9 109.25 7.72 13 (109.25 273.15)]J 756.6J G H TS H T2 S S1 (T2 T1 ) 2120J 注意： TS=T2S2－T1 S1 = T2(S1 + S)－T1 S1 ≠T1S + S1T
2023年华南理工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题新编
2023年攻读硕士学位硕士入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学试验)合用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程、材料物理与化学1. C6H6在100kPa时旳熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J·mol-1，C p,m(l)=126.8J·K-1·mol-1，C p,m(s)=122.6J·K-1·mol-1。
求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6旳Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程旳体积功可以忽视不计。
(12分)解：波及过程如下：∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3= C p,m(l)(T’－T) +∆H2＋C p,m(s)(T－T’)＝9916 J·mol-1+(122.6－126.8)×(268－278) J·mol-1= 9958 J·mol-1恒压Q= ∆H= 9958 J·mol-1∆U= ∆H－ ∆pV ≈∆H=9958 J·mol-1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3= C p,m(l)ln(T’/T) +∆H2/T’+C p,m(s)ln(T/T’)= ∆H2/T’+[C p,m(s)－C p,m(s)]ln(T/T’)＝9916 J·mol-1/278K+(122.6－126.8)ln(268/278) J·K-1·mol-1= 35.8 J·K-1·mol-1∆G≈∆A= ∆H－ T∆S = 9958 J·mol-1－268K×35.8 J·K-1·mol-1 = 363.6 J·mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中旳最高容许含量为0.01mg。
已知汞在20℃旳饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸气发焓为60.7kJ·mol-1(设为常数)。
历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案
历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案历年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷与真题答案一、考试解读：part 1 学院专业考试概况：①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:629物理化学（一）的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含华工相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含华南理工大学考研专业课629物理化学（一）各部分的命题规律及出题风格。
part 2 历年题型分析及对应解题技巧：根据华工629物理化学（一）考试科目的考试题型（计算题、简答题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。
part 3 近年真题分析：最新真题是华工考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的华南理工大学考研真题试卷展开深入剖析，帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。
part 4 2020考试展望：根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高2020考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵华工考研的核心要旨。
part 5 华南理工大学考试大纲：①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。
②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。
③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。
part 6 专业课高分备考策略：①考研前期的准备；②复习备考期间的准备与注意事项；③考场注意事项。
part 7 章节考点分布表：罗列华工考研专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓华工考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地。
二、华南理工历年考研真题与部分答案：2000年华南理工大学物理化学考研真题试卷2001年华南理工大学物理化学考研真题试卷2002年华南理工大学物理化学考研真题试卷2003年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2004年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2005年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2006年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2007年华南理工大学329物理化学（一）考研真题试卷2008年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2009年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2010年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2011年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2012年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2013年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2018年华南理工大学629物理化学（一）考研真题试卷2000年华南理工大学物理化学考研真题答案解析2001年华南理工大学物理化学考研真题答案解析2002年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2003年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2004年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2005年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2006年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2007年华南理工大学329物理化学（一）考研真题答案解析2008年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2009年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2010年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2011年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2012年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2013年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2014年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2015年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2016年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析2017年华南理工大学629物理化学（一）考研真题答案解析此真题试卷与真题答案摘自致远华工考研网。
华南理工大学考研试题2016年-2018年845材料物理化学
845华南理工大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：材料物理化学适用专业：生物医学工程，材料学，材料工程(专业学位)，生物医学工程(专业学位))K105.39 MgO多晶材料中845华南理工大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：材料物理化学适用专业：生物医学工程（理学）；材料学；材料工程（专硕)；生物医学工程（专硕）烧结中，加入少量Cr2O3或TiO2可促进烧结，且后者效果更好，请说明原的CdO的氧离子扩散系数与温度的关系如图，请分析：扩散系数出现折线的原因；（2）各段折线的扩散系数表达式及扩散激活能的差异。
脆性是无机材料主要的性能特征，材料的结构决定性能，请说明无机材料呈现脆性的原因，并举例说明如何通过显微结构设计改善无机材料的脆性。
K2O-Al2O3-SiO2三元系统相图（重量%）Al2O3·6SiO2）1170˚C分解，白榴石KAS一致熔融，和KAS，请回答下列问题：中各相界线的温度下降的方向，并说明图中点（重量%）845华南理工大学2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：材料物理化学适用专业：生物医学工程；材料科学与工程；材料工程(专硕)；生物医学工程(专硕)R R和16R R图1ＡＢ图24、固相反应速率很大程度上受到反应物活性的影响，请问哪些因素会影响反应物活性？图3、氧化锆（ZrO2）是一类重要的耐火材料。
试用热力学方法分析ZrO2在含氢还原气氛中的稳定性。
已知在考虑的温度范围内,氢气压25 1.01310Hp=⨯Pa，有关热力学数物质∆H298Θ（kJ/mol）∆Φ’T(J/(mol⋅K))1000K 1400K 1800K2-1097.463 83.703 101.608 117.2590 145.403 152.906 159.1230 52.95 61.17 67.94 O -241.814 206.716 216.285 224.487图4。
华南理工大学 物理化学考研试题及参考答案
华南理工大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J·mol-1，C p,m(l)=126.8J·K-1·mol-1，C p,m(s)=122.6J·K-1·mol-1。
求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程的体积功可以忽略不计。
(12分)解：涉及过程如下：∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3= C p,m(l)(T’－T) +∆H2＋C p,m(s)(T－T’)＝9916 J·mol-1+(122.6－126.8)×(268－278) J·mol-1= 9958 J·mol-1恒压Q= ∆H= 9958 J·mol-1∆U= ∆H－ ∆pV ≈∆H=9958 J·mol-1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3= C p,m(l)ln(T’/T) +∆H2/T’+C p,m(s)ln(T/T’)= ∆H2/T’+[C p,m(s)－C p,m(s)]ln(T/T’)＝9916 J·mol-1/278K+(122.6－126.8)ln(268/278) J·K-1·mol-1= 35.8 J·K-1·mol-1∆G≈∆A= ∆H－ T∆S = 9958 J·mol-1－268K×35.8 J·K-1·mol-1 = 363.6 J·mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。
已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸气发焓为60.7kJ·mol-1(设为常数)。
【精选资料】华南理工大学 考研工科物化试题及答案
华南理工大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试卷科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程(试题已由葛华才老师整理求解，有错请告知！)1. 在绝热的条件下，将0.4mol某理想气体从200kPa压缩到1000kPa时，温度从300K上升到900K，求该过程的W、△H、△S、△U、△G，判断过程的性质并指出判据，已知：该理想气体在300K和200kPa时的摩尔熵为S m＝205J·K-1·mol-1，定压摩尔热容为C p，m＝3.5R(12分) 解：分析过程：(p1=200kPa,V1,T1=300K) →(p2=1000kPa,, V2, T2=900K)绝热Q=0理想气体△U = nC V,m△T = n(C p,m－R)△T△H = nC p,m△T故W =△U －Q过程熵△S = nC p,m ln(T2/ T1)+nR ln(p1/ p2)△G =△(H－TS) ＝△H－(T2S2－T1S1) =△H－(T2△S－S1△T)过程绝热，所以只能用△S判断过程的方向。
注意：本题非恒外压，功一般由热力学第一定律式计算W =△U －Q。
2. 298K时，反应N2O4(g)＝2NO2(g) 的平衡常数Kθ＝0.155，标准摩尔焓为57.24kJ·mol-1(假定温度对反应焓的影响可以忽略不计)。
(共10分)求(1) 373K时反应的平衡常数Kθ。
(2) 298K，总压为pθ时N2O4的离解度。
(3) 298K，总压为pθ，离解前N2O4和N2(惰性气体)物质的量为1：1时N2O4的离解度。
解：本题主要利用等压方程求不同温度下的平衡常数，以及与组成关系。
(1) 等压方程：ln(K2θ/ K1θ)= (T2－T1)∆r H mθ/R(T2T1)(2)N2O4(g) ＝2NO2(g)t=0 1mol 0 molt=∞时n 1－x2x n总=1＋x分压(1－x) pθ/( 1＋x) 2x pθ/( 1＋x)K1θ＝[2x/( 1＋x)]2/[(1－x)/( 1＋x)] =4x2/(1－x2)可求出x=(3)N2O4(g) ＝2NO2(g) N2t=0 1mol 1molt=∞时n1－x2x1mol n总=2＋x分压(1－x) pθ/( 2＋x) 2x pθ/( 2＋x)K1θ＝[2x/( 2＋x)]2/[(1－x)/( 2＋x)] =4x2/(2－x－x2)可求出x=3. 水的蒸汽压与温度之间可用如下关系式表示：lg (p/Pa) ＝－A/T＋B若已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.847kPa，求：(1) 常数A ，B 的值以及水的摩尔蒸发焓；(2) 在多大外压下水的沸点可以改变为101℃；(共8分)解：(1) 给出的关系式实际上为克－克方程的不定积分式。
华南理工大学考研物理化学难点、要点概括及考研真题
华南理工大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程(试题已由葛华才老师整理求解，有错请告知！)1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J²mol-1，C p,m(l)=126.8J²K-1²mol-1，C p,m(s)=122.6J²K-1²mol-1。
求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程的体积功可以忽略不计。
(12分)∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3= C p,m(l)(T’－T) +∆H2＋C p,m(s)(T－T’)＝9916 J²mol-1+(122.6－126.8)³(268－278) J²mol-1= 9958 J²mol-1恒压Q= ∆H= 9958 J²mol-1∆U= ∆H－ ∆pV ≈∆H=9958 J²mol-1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3= C p,m(l)ln(T’/T) +∆H2/T’+C p,m(s)ln(T/T’)= ∆H2/T’+[C p,m(s)－C p,m(s)]ln(T/T’)＝9916 J²mol-1/278K+(122.6－126.8)ln(268/278) J²K-1²mol-1= 35.8 J²K-1²mol-1∆G≈∆A= ∆H－ T∆S = 9958 J²mol-1－268K³35.8 J²K-1²mol-1 = 363.6 J²mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。
年华南理工大学物理化学考研试题及参考
若字符显示不正常，请装化学字库！华南理工大学2000 年攻读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题(合用专业：应用化学、制糖工程)1．苯的正常沸点为353K ，摩尔蒸发焓为30.77kJ?mol-1，现将 353K ，标准压力下的 1 摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽(设为理想气体 )。
(1)计算该过程苯汲取的热量和做的功；(2)求过程的G和 S；(3)求环境的熵变；(4)能够使用何种判据判断过程的性质。
(此题 12分 )解：设计以下门路计算1 mol 苯 (l)向真空膨胀 1 mol 苯 (g)353K ，p H、 S353K ，p(1)H1、 S1H 3、 S3 (3)1 mol 苯 (l)可逆相变 1 mol 苯 (g)353K ， p= 101.325 k Pa H2、 S2353K ， p= 101.325 k Pa(1)因真空蒸发可理解为 p amb=0 或恒容过程， W=0可忽视压力对凝集系统的焓的影响，H1=0；理想气体恒温时H3=0，故H= H1+ H 2+ H3=0＋vap H +0= (1 ×Q= U= H (pV)＝vap H p (V g V l)= n vap H m p V g =n vap H m nRT=(30770 1×× 353)J = 27835J(2)S= S1+ S2+ S3=0+ S2+ S3= ( H2/T)+ nRln( p/p )-1={(30770/353)+1 ×× ln(101.325kPa/100kPa)}J ·· K-1G= H T S = (30770 353× 87.28)J=(3) S amb = Q/T amb = 27835J/353K = 78.85 J · K -1 (4) 可用熵判据判断过程的性质，此过程S iso = S sys + S amb · K -1· K -1)= 8.43J · K -1 > 0 故为不行逆过程。
华南理工大学物理化学(二)考研真题2008—2018
852华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：物理化学(二)适用专业：材料物理与化学，材料学材料加工工程，化学工程，化学工艺，应用化学，工业催化，能源环境材料及技术，制药工程，生物医学工程共 3 页1. 4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时,压力为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。
试分别求下列两种过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔA和ΔG。
(1) 若变化为可逆过程；(2) 若变化为不可逆过程。
(15分)2．如图所示，两只 5 dm3充满N2(g，可视为理想气体)的烧瓶浸没在沸水里，瓶内气体压力60795 Pa。
然后把一只瓶浸到冰水混合物中，一只仍在沸水中，试求(1)系统的压力；(2)过程的热（Q）和系统热力学能变化（ΔU）；(3)系统焓变。
(10分)3．1 mol压力为P∃的液体A，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol蒸气A。
设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体A 在67℃的饱和蒸气压为 0.5P∃，蒸发热为34.92 kJ·mol-1，且与温度无关。
计算上述过程W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA。
(15分)4.已知某植物营养液的浓度为0.1mol·dm-3。
(1) 求此溶液在25℃时的渗透压。
若把植物细胞近似看成半透膜，试计算该营养液能被植物提升的高度；(2) 假设植物毛细管半径为0.1μm，该营养液能够完全润湿毛细管，试计算该营养液在毛细管中提升的高度；(3) 根据上述计算结果，判断植物主要依赖何种方式获取养分？(4) 你认为植物能够长的高度极限应该多少？原因？已知该营养液的密度为 1.00kg·dm-3，表面张力为0.0717N·m-1，重力加速度为9.81m·s-2。
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华南理工大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答,试后本卷与答题纸一同交回)科目名称:物理化学(含物理化学实验)适用专业:化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃,摩尔熔化焓为9916J•mol-1,Cp,m(l)=126.8J•K-1•mol-1,Cp,m(s)=122.6J•K-1•mol-1。
求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G,假设凝固过程的体积功可以忽略不计。
(12分)解:涉及过程如下:H2+Cp,m(s)(T-T’)H3= Cp,m(l)(T’-T) + H2+ H1+ H==9916 J•mol-1+(122.6-126.8)×(268-278) J•mol-1= 9958 J•mol-1H=恒压Q= 9958 J•mol-1H=9958 J•mol-1pV ≈H-U=S3=S2+ S1+ S= H2/T’+Cp,m(s)ln(T/T’)Cp,m(l)ln(T’/T) += H2/T’+[Cp,m(s)-Cp,m(s)]ln(T/T’)=9916 J•mol-1/278K+(122.6-126.8)ln(268/278) J•K-1•mol-1= 35.8 J•K-1•mol-1S = 9958 J•mol-1-268K×35.8 J•K-1•mol-1 = 363.6H-A=G≈J•mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。
已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa,摩尔蒸气发焓为60.7kJ•mol-1(设为常数)。
若在30℃时汞蒸气在空气中达到饱和,问此时空气中汞的含量是最高允许含量的多少倍?汞蒸气看作理想气体,汞的摩尔质量为200.6g•mol-1。
(10分)解:本题主要利用克-克方程进行计算。
30℃时汞蒸气压为vapH (T ’-T )/RTT ’]p’= p exp[= 0.160Pa×exp[60700×(303.15-293.15)/(8.315×293.15×303.15)]=0.3638Pa此时空气中汞含量是最高允许含量的倍数为(pV/RT)M/0.01×10-3g =[0.3638×1/(8.315×303.15)]×200.6/10-5=28953.钙和镁能形成一种稳定化合物。
该系统的热分析数据如下质量百分数wCa/% 0 10 19 46 55 65 79 90 100冷却曲线出现折点时T/K - 883 - 973 - 923 - 998 -冷却曲线的水平线T/K 924 787 787 787 994 739 739 739 1116(1) 画出相图(草图)并分析各相区的相态和自由度。
(2) 写出化合物的分子式,已知相对原子量:Ca,40;Mg,24。
(3) 将含钙35%的混合物1kg熔化后,放置冷却到787K前最多能获稳定化合物多少?(12分)解1) 相图如下。
单相区 F=2,两相区 F=1,三相线 F=0。
(2) 化合物C含Ca 55%,可知其分子式为Ca:Mg= (55/40):(45/24) = 11/15即为 Ca11Mg15。
(3) 根据杠杠规则,设能得到化合物为W,则(1kg-W)×(35-19)= W×(55-35)得W= 0.444kg4. 在25℃时,下列电池Zn(s) | ZnCl2(b=0.005mol•kg-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(1)的电动势E=1.227V。
(1) 写出电极反应和电池反应。
±和活度a 。
已知德(2) 求25%时该ZnCl2水溶液的离子强度I,离子平均活度系数拜-许克尔极限公式中常数A=0.509kg1/2•mol-1/2。
(3) 计算电池的标准电动势E(4) 。
(13分)rG求电池反应的解:此题与霍瑞贞主编的《物理化学学习与解题指导》258页15题基本相同,但书上计算活度部分是错误的!(1) 正极反应:Hg2Cl2(s)+2e- = 2Hg(1)+2Cl-负极反应:Zn(s) = Zn2++2e-电池反应:Hg2Cl2(s)+Zn(s) = 2Hg(1)+ZnCl2(2) b+=b,b-=2b,bBzB2=0.5×[b×4+2b×1]=3b I=(1/2) =3×0.005mol•kg-1=0.015mol•kg-1±=-Az+|z-|I1/2 = -0.509×2×0.0151/2= lg -0.1247±=0.7503 = (0.005) (2×0.005)±3/b 3 =b+b-2±3 /b a=a±3=b±3 2×0.7503=2.11×10-7(3) 根据Nernst方程=E+(0.05916V/2) E lga(ZnCl2)=1.227V+0.02958V×lg(2.11×10-7)=1.030V==-zFE rG(4) -2×96500×1.021J= -197.1kJ5. v=3200K,转动特征温度HI的摩尔质量M=127.9×10-3kg•mol-1,振动特征温度 r=9.0K:已知k=1.381×10-23J•K-1,h=6.626×10-34J•s,L=6.022×1023mol-1。
(1) 计算温度298.15K,100kPa时HI的平动、转动、振动配分函数qt、qr、qv0。
(2) 根据转动各能级的分布数,解释能级越高粒子分布数越小不一定正确。
(10分)解:(1) V=nRT/p=(1×8.315×298.15/100000)m3 =0.02479m3=3.471×1031= 298.15K/(9.0K×1)=33.13r qr=T/=1.000(2) 根据玻尔玆曼分布,转动能级分布r /T)/qr = (2J+1) nJ/N =gJexp(-J(J+1) r /T)/qr =gJ fJ exp(-J(J+1)由gJ= (2J+1)和fJ决定,随着J增大,gJ增大,fJ减少,因此有可能出现一个极大值,即能级越高粒子分布数越小不一定正确。
6. 在273K时用钨粉末吸附正丁烷分子,压力为11kPa和23kPa时,对应的吸附体积(标准体积)分别为1.12dm3•kg-1和1.46dm3•kg-1,假设吸附服从Langmuir等温方程。
(1) 计算吸附系数b和饱和吸附体积V∞。
(2) 若知钨粉末的比表面积为 1.55×104m2•kg-1,计算在分子层覆盖下吸附的正丁烷分子的截面积。
已知L=6.022×1023mol-1。
(10分)解:(1) Langmuir等温方程 V/ V∞= bp /(1+bp),两种不同压力下的数据相比数得V/ V’ = (1+1/bp’)/(1+1/bp)1.46/1.12=(1+1/11kPa/b)/ (1+1/23kPa/b)可得 b=0.156 kPa-1所以V∞= V(1+bp) / bp=1.12dm3•kg-1×(1+0.156×11)/(0.156×11)=1.77 dm3•kg-1(2) 比表面 A0= V∞LA/(0.0224m3•mol-1) ,可得截面积为A=(0.0224m3•mol-1)A0/ V∞L= (0.0224m3•mol-1)×1.55×104 m2•kg-1/(1.77×10-3m3•kg-1×6.022×1023mol-1)=3.257×10-19m27. 有下列反应式中k1和k2分别是正向和逆向基元反应的速率常数,它们在不同温度时的数值如下:温度/K 300 310k1/s-1 3.50×10-3 7.00×10-3)-1 7.00×10-7 k2/(s•p 1.40×10-6(1) 计算上述可逆反。
应在300K时的平衡常数Kp和K(2) 分别计算正向反应与逆向反应的活化能E1和E2。
H。
(3) 计算可逆反应的反应焓(4) ,问系统总压p’,在300K时,若反应容器中开始时只有A,其初始压力p0为p时所需时间为多少?(可适当近似)(13分)。
达到1.5p解:(1) )-1=2000 p Kp=k1/k2=3.50×10-3s-1/7.00×10-7(s•p=2000=Kp /p K(2) E1=RTT’ln(k1’/k1)/( T’-T’)= [8.315×300×310×ln(7.00/3.50)/(310-300)]J•mol-1=53.6k J•mol-1E2=RTT’ln(k2’/k2)/( T’-T’)= [8.315×300×310×ln(1.40×10-6/7.00×10-7)/(310-300)]J•mol-1=53.6k J•m ol-1H= E1-E2= 0(3)(4) A(g) = B(g) + C(g)t=0 p p= p-pA -pA p= 2p p -pA p t=t’ pA -p即pA=2p 速率方程-pA)2 ≈k1 pA ( ∵-dpA /dt = k1 pA-k2 (p k2p<<k1)积分得/(2p-p)]/t =ln[p/(2pt=l n(pA0/pA)/k1=ln[p )]/3.50×10-3s-1=198s-1.5p8.在浓度为10 mol•m-3的20cm3 AgNO3溶液中,缓慢滴加浓度为15 mol•m-3的KBr溶液10cm3 ,以制备AgBr溶胶。
(1) 写出AgBr溶胶的胶团结构表达式,指出电泳方向。
(2) 在三个分别盛10cm3 AgBr溶胶的烧杯中,各加入KNO3、K2SO4、K3PO4 溶液使其聚沉,最少需加电解质的数量为:1.0 mol•m-3的KNO3 5.8 cm3 ;0.01 mol•m-3的K2SO4 ;8.8 cm3 ;1.5×10-3 mol•m-3的K3PO4 8.0 cm3 ;计算各电解质的聚沉值以及它们的聚沉能力之比。
(3) 293K时,在两极距离为35cm的电泳池中施加的电压为188V,通电40min =1.03×10-3 Pa•s r=80,粘度电势为多大?已知293K时分散介质的相对介电常数15s,测得AgBr溶胶粒子移动了3.8cm。