中考化学分类汇编：计算题

2019-2020年中考化学分类汇编：计算题2．（2分）（xx•南京）NO中氮元素的化合价为（）A．+2B．+1C．﹣2D．﹣1选：A17．（11分）（xx•南京）实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）解：设生成氢气的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 249g×20%=9.8g x =x=0.2g答：制得氢气的质量为0.2g．故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g．4．（2分）（xx•苏州）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硒元素的化合价为x，可知Na2SeO3中硒元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4．故选：C．35．（7分）（xx•苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子的缘故．（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200g．（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）需要15%的氯化钠溶液质量：=200g；（3）由题意可得，=26%；解得：S=35.1g答案：（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）200；（3）35.1g．36．（5分）（xx•苏州）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B 的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g•mL﹣1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题．（1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色．解：（1）设需要加入稀盐酸的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.520.0g×0.0400% x×0.365%=，x=2.0g，答：需要加入稀盐酸2.0g．（2）因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.0g，3mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%×8g×3mL/30mL=2.92×10﹣3g，设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y，NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.50.05g×0.04% y=，y=1.825×10﹣3g≈1.83×10﹣3g＜2.92×10﹣3g，所以盐酸有剩余，溶液显无色．16．（13分）（xx•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 1.6%（写出计算过程，结果用百分数表示）．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤．解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应．③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g设氢氧化钠的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5x 0.073g解得：x=0.08g甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=1.6%（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误．C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误．②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．故答为：（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．12．（5分）（xx•宿迁）现有A，B，C，D，E五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：A B C D E（1）A物质化学式量是17；（2）属于有机物的是C（填序号）；（3）标出D物质中氧元素的化合价；（4）在一定条件下，1.7g A物质和2.4g B物质恰好完全反应，生成2.7g D物质和另一种物质，则该物质中含有一种元素；（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，其化学方程式是2CH4O+3O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}4H2O+2CO2．解：（1）A物质的分子由1个N原子和3个氢原子构成，该物质的化学式为NH3，则该物质的化学式量为：14+1×3=17；（2）C物质的分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，该物质的化学式为CH3OH，由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，C为的有机物；（3）D物质的分子由1个氧原子和两个氢原子构成，该物质的化学式为H2O，D物质中氧元素的化合价；（4）经计算，2.7克D物质即水中含氧元素A2.4克、氢元素0.3克；1.7克A物质即氨中含氮元素1.4克、氢元素0.3克；2.4g B物质即氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可判断，另一种物质中只含有1.4克氮元素，则该物质是氮气即该物质中含有一种元素；（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E，即甲醇燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CH4O+3O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}4H2O+2CO2；答案：（1）17（2）C（3）（4）一（5）2CH4O+3O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}4H2O+2CO215．（6分）（xx•宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．（1）反应中生成 5.5g二氧化碳，此反应的基本反应类型为复分解反应；（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 5.5g，x=12.5g，y=9.125g每片中钙含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：=18.25%；答案：（1）5.5，复分解反应；（2）实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．20．（7分）（xx•泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移．量取水时应选用规格为50mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填序号）．A.30gB.10% C．Na2CO3溶液（2）测定未知浓度Ba（OH）2，溶液的溶质质量分数．取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g．②请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数．解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、转移；配制30g 10%的Na2CO3溶液需水的质量为：30g×（1﹣10%）=27g，水的体积为27mL，量取水时应选用规格为50mL的量筒；标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g；（2）①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为21.2g；②设Ba（OH）2的质量为x，Na2CO3溶液的质量中溶质的质量为：21.2g×30%=6.36gNa2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH106 1716.36g xx=10.26g溶质质量分数=20.52%答案：（1）溶解50 A（2）①21.2②溶质质量分数20.52%20．（10分）（xx•无锡）纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．I 纳米级Cu2O的用途研究【查阅资料】①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染．【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产氮气为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右．II 纳米级Cu2O的制备研究利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为CuS+2O2CuSO4．（2）③中观察到的现象是产生蓝色沉淀．（3）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O，Cu2O中铜元素的化合价是+1．（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是19.2g．若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）．解：【实验1】由于装置上端开口，若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染．【实验2】由图曲线可以看出，在300℃时氮气比NO产量高，以氮气为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，生成物中应以NO为主，因此最好将电热丝的温度控制在900℃左右．（1）反应物是硫化铜（CuS）与空气中的氧气，生成物是硫酸铜，反应条件是细菌，化学方程式为CuS+2O2CuSO4（2）③中反应是硫酸铜溶液中加入氢氧化钠，生成物中有氢氧化铜，因此可观察到产生蓝色沉淀；（3）反应物是液态肼（N2H4）和Cu（OH）2；生成物是Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O，Cu2O中氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知铜元素化合价为+1价；（4）Cu2O中铜元素质量为21.6g×=19.2g；制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，所以CuS中铜元素质量为=25.6g，因此CuS的质量为=38.4g，故该岩石中CuS 的质量分数为=3.84%故答案为：【实验1】NH3在空气中不能点燃，并且NH3逸出会造成污染．【实验2】氮气900（1）CuS+2O2CuSO4．（2）产生蓝色沉淀．（3）N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O，+1．（4）19.23.84%4．（2分）（xx•扬州）下列物质中氮元素的化合价最高的是（）A．N2B．N O C．N O2D．N2O解：A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．B、氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=+2价．C、氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价．D、氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）=0，则z=+1价．故氮元素的化合价最高的是C．故选：C．20．（2分）（xx•扬州）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（）A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g解：因为MgO～MgSO4～2NaOH～Mg（OH）2，固体质量增加40 80 58 18CuO～CuSO4～2NaOH～Cu（OH）2，固体质量增加80 80 98 18即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，设氢氧化钠的质量为x，则有=，x=16.0g，故选：C．26．（12分）（xx•扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．①连接装置并检查装置的气密性；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．Ⅱ、装置B的作用是干燥二氧化碳气体，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的试剂是C（填字母序号）．a、碱石灰b、浓硫酸c、硫酸铜Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a（填字母序号）．a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为0.044 mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）组别样品质量CO2的体积第1组0.21g 22.39mL第2组0.21g 22.41mL第3组0.21g 22.40mL解：（1）①改装置使用时必须密封进行，所以实验前一定要先检查装置的气密性；Ⅱ、浓硫酸的吸水性可以干燥二氧化碳气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；Ⅲ、液面越低压强越小，所以加热A时，随着碳酸盐样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；Ⅳ、a、应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数，读数偏大，b、样品未分解完全即停止实验，可导致实际测得气体的体积偏小，c、量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可导致实际测得气体的体积偏小；（2）测定生成的二氧化碳的质量为：=0.044gCu（OH）2、mCuCO3 （1+m）CuO+H2O+mCO2↑98+124m44m0.21g 0.044gm=1.14答案：（1）检查装置的气密性Ⅱ、干燥二氧化碳气体防止二氧化碳溶于水 CⅢ、缓慢下移Ⅳ、a（2）1.1415．（2分）（xx•盐城）将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）A．10.6g B．12.0g C．13.0g D．13.6g解：设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；2Mg+O22MgO，4Al+3O22Al2O348 80 108 2047.2g x 7.2g y，x=12g，y=13.6g由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间；故选C．17．（7分）（xx•盐城）生活中处处有化学．（1）人类六大营养素中，能供给人体能量的有油脂、蛋白质和糖类．青少年缺Ca．（填写元素符号）会患佝偻病和发育不良．（2）下列做法有益人体健康的是CD．A．霉变的大米洗净后食用B．大量使用防腐剂，延长食品保存期C．大量出汗后，适量饮用含无机盐的饮料D．每天摄入一定量的蔬菜、水果等含维生素较多的食物（3）化肥可提供农作物生长需要的营养元素，磷矿粉化学式为[Ca3（P04）2]属于磷（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，尿素[化学式为CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为46.7%（计算结果保留一位小数）解：（1）人类六大营养素中，能供给人体能量的有蛋白质、糖类、油脂；钙主要存在于骨胳和牙齿，是人体坚硬的支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折．（2）霉变大米处理后也不能把霉菌毒素完全除去，食用后会影响身体健康．防腐剂，食用后也会影响身体健康，故选CD（3）磷矿粉化学式为[Ca3（P04）2]只含磷一种营养元素，属于磷肥，尿素[化学式为CO （NH2）2]中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%故答案为：（1）糖类Ca （2）CD （3）磷46.7%16．（5分）（xx•徐州）中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 4 g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH 为7 ．（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．解：（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g；根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸为酸，显酸性，其pH减小，当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7；（2）设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.54g x精品文档x=3.65g所用盐酸的溶质质量分数==10%答案：所用盐酸的溶质质量分数为10%因镇江、南通、常州、淮安试题暂无公布，因此暂时只是9市的汇编，当全部试题全了后，剩下四市的试题将会添加进去。