电解的原理

石墨
氯 气
+铁
钠
熔融NaCl
2.接通电源后，Na+和Cl-如何移动？
Na+ 向 阴 极移动， Cl-向 阳 极移动。检粉验碘：化湿钾润试的纸淀变
3.两个电极上观察到什么现象？
蓝
阴极：有刺激性气味的黄绿色气体生成。 阳极：析出银白色固体。
4.两个电极上分别发生什么反应？
阳极： 氧化反应 2Cl- -2e-====Cl2↑
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
(1)稀硫酸 阳极：4OH- -4e- ==== 2H2O+ O2↑
阴极：4H++4e- ====2H2 ↑
通电
总反应式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
阳极：4OH- -4e- ==== 2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e- ====2H2↑ 总反应式： 2H2O =通==电= 2H2↑+ O2↑
电解的类型（惰性电极）
电解质类型 最高价含氧酸
强碱 最高价含氧酸强碱盐
无氧酸 无氧酸不活泼金属盐
无氧酸活泼金属盐 含氧酸不活泼金属盐
实例 HNO3 NaOH NaNO3 HCl CuCl2 NaCl AgNO3
电能转化为化学能储存在生成物中
2、电解的定义？
与电源负极 相连的电极
叫阴极
直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分 别发生氧化反应和还原反应的过程。
3、电解池构造？
①外加直流电源 ②两个固体导电电极 ③电解质溶液或熔融的电解质 ④形成闭合回路
学案练习2： ③⑥
以下图为例小组内讨论电解池的原理：
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发
生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>
Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
※阳极材料： 惰性电极 (石墨、铂、金)： 阴离子放电； 活性电极(除铂、金以外的金属)：阳极自身失电子。 ※活性阳极先于阴离子放电；阴极不参与电解反应。 ※电解质导电的过程就是电解过程。
阳极： 4OH--4e- ====2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2++4e-====2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O=通==电= 2Cu + O2 ↑+ 4H+
(5)氯化钾溶液 阳极： 2Cl- -2e- ==== Cl2 ↑ 阴极：2H+ + 2e-==== H2↑
通电
总反应式： 2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑+ H2↑ (6)NaOH溶液
CuCl2溶液
阴极：Cu2+ + 2e–====Cu (还原反应)
6.书写电极反应式 7.书写电解总反应式
阳极：2Cl–-2e–====Cl2↑ (氧化反应)
通电
总反应： CuCl2 ==== Cu +Cl2↑
氯化铜溶液中同时存在 Cu2+、H+ Cl-、OH– 两种阳离子为什么铜离子 先放电？ 两种阴离子为什么氯离子 先放电？
电解对象 H2O H2O H2O HCl CuCl2
溶质和水 溶质和水
电解类型 电解 水型
电解质 分解型 放氢生碱 放氧生酸
晚自修作业
• 课本18页迁移应用1 • 导学案第3页练习3 熟练书写其电极反应式
？ 离子放电的时候看样是有先 后顺序的啊！
离子放电顺序： 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成
阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴 离子的放电顺序（由难到易）是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
阳极
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+ - 阴极
阴极： 还原反应 2Na++2e-====2Na
氯
气
钠
熔融NaCl
电解熔融NaCl总反应：2NaCl
通电
====
2Na+Cl2↑
电极反应式书写：阳失氧 阴得还
5.电子的流向？ 电子从电源负极流出，流入电解池阴极；
再从阳极流回电源正极。
6.离子定向移动的方向？ 阳离子向阴极移动， 阴离子向阳极移动。
1、电解质中存在哪些 离子？
2、接通电源后外电路 中电子流动方向？电 解质中离子的移动方 向？
3、离子在两个电极上 发生什么反应？
4、两个电极的现象是 什么？
5、通过哪些方法可以 判断电解池的两个电 极？
重点1、电解原理分析
1.氯化钠中含有哪些微粒?
接通电源之前如何运动？ Na+和Cl- 作无规则运动。
回到学案练习1 C
分析电解反应的一般思路：
掌握过程方法， 事半功倍哟！
明确阴、阳极；溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据放电顺序分析，得出产物
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
分别用惰性电极电解下列物质的水溶液，写出有关的 电极反应式和总反应式。 (1)稀硫酸 (2)盐酸 (3)硝酸银 (4)硫酸铜 (5)氯化钾 (6)氢氧化钠
阳极
+-
氯 气
熔融NaCl
阴极 钠
(注：电子只在外电路定向移动，不能在溶液中移动）
牛刀小试：分析电解氯化铜溶液的工作原理
(富集大量电子)
步骤： 1.判断阴阳极
e－
阴极 C
e-
C 阳极 (缺少电子)
2.分析电解质溶液中存
在的离子
3.分析电子转移
——Cu2+、H+、Cl-、OH–
4.分析电解质溶液中离 子的移动方向 5.溶液中离子在两极上 放电情况
电解原理和电解规律
及第中学 薛波
学习目标：
1、理解认识电解原理，学会从多角度判断电解池 的阴、阳极； 2、正确书写电解反应的两极反应、总反应；总结电 解规律。 3、培养发现问题、分析问题和解决问题的科学探 究精神，知识的总结运用能力。
预习检测：
与电源正极相连 的电极叫阳极
1、电解过程中能量是如何变化的？
(2)盐酸
阳极：2Cl- - 2e- ====Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- ==== H2↑
通电
总反应式： 2HCl ==== H2↑+ Cl2↑
（3）AgNO3溶液 阳极： 4OH--4e- ==== 2H2O + O2 ↑ 阴极： 4Ag+ +4e- ==== 4Ag
通电
总反应： 4Ag++2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+ （4）CuSO4溶液