(浙江专版)201x-201X学年高中化学 课时跟踪检测(九)人类对原子结构的认识 苏教版必修1

课时跟踪检测（九）人类对原子结构的认识

1．H、D、T、H＋可以用来表示( )

A．同一种原子B．化学性质不同的氢原子

C．氢元素D．氢的四种核素

解析：选C H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态的氢元素。

2．英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：

①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是( )

A．①②B．②③

C．①③D．①②③

解析：选A 从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。

3．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的( ) A．质子数B．中子数

C．电子数D．质量数

解析：选D 13755Cs的质量数为137。

4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )

A．D3O＋B．Li＋

C．OD－D．OH－

解析：选D 电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不正确；C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，则OD－的中子数＝质子数，不正确；D项中H无中子，OH－中质子数>中子数，正确。

5．下列各组微粒：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；

④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )

A．①②③B．①②④

C．②③④D．①③④

解析：选B H3O＋、NH＋4、Na＋各有11个质子和10个电子；OH－、NH－2、F－各有9个质子和10个电子；CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。

6．下列说法正确的是( )

A．同位素4019K、4020Ca具有相同的质量数

B.168O与188O互称为核素

C．氟的元素符号为179F

D．10B的中子数和核外电子数相同

解析：选D 4019K、4020Ca质子数不同，不互为同位素，A项错误；168O与188O互称为同位素，是不同种核素，B项错误；氟的元素符号为F，C项错误；10B的中子数和核外电子数均为5, D项正确。

7．下列说法正确的是( )

①质子数相同的粒子一定属于同种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③一种元素只能有一种质量数④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子⑥同位素的性质几乎完全相同

A．①③④⑥B．①②④⑤

B．②③⑤⑥D．②⑤

解析：选D ①中粒子可以是原子、分子或离子，不正确；③中一种元素可以有不同质量数的几种核素，不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，不正确；⑥中同位素的物理性质不同，不正确。

8.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是( )

A.13153I的化学性质与12753I相同

B.13153I的核电荷数为53

C.13153I的原子核外电子数为78

D.13153I的原子核内中子数多于质子数

解析：选C 13153I和12753I的核外电子数目相同，具有相同的化学性质，A项正确；13153I 的核电荷数和核外电子数均为53，B项正确，C项错误；13153I的原子核内中子数为131－53

＝78，而质子数为53，D项正确。

9．填表。

微粒电子数质子数中子数质量数原子或离子结构示意图

37

17

Cl

18

8

O

27

13

Al

34

16

S2－答案：

微粒电子数质子数中子数质量数原子或离子结构示意图

37

17

Cl17172037

18

8

O881018

27

13

Al13131427

34

16

S2－18161834

(1)与离子相对应的元素符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是________。

(2)电子层结构相同的是______(填字母，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是________。

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。

(4)在核电荷数1～10的元素内，列举一个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。

解析：(1)在五种微粒中A是Cl，B是O2－，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。

(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O2－、Ne、Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。

(3)O2－与Mg2＋可形成MgO，Cl与Na得失电子后形成NaCl。

(4)在核电荷数1～10的元素内，F原子核外共有9个电子，其中最外层上是7个，F原子得到1个电子后形成F－，与B的电子层结构相同。

答案：(1)O、Mg (2)BCE C D A (3)MgO NaCl (4)F－

1．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是( )

解析：选D 由信息可知最外层电子数相等的原子化学性质相似。在解题时找最外层电子数与氧原子相同的即可。

2．下列叙述正确的是( )

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素

C．F－的结构示意图：

D．中子数为20的氯原子：2017Cl

解析：选C 同种元素的原子的质子数相同，但中子数可能相同也可能不同，A项错误；同种核素的质子数、中子数均相同，B项错误；中子数为20的氯原子应为3717Cl，D项错误。