2017年高三海淀二模化学(含答案)
2017年海淀区高三年级第二学期查漏补缺化学试题
Full cell lineage for C. elegans, worked out by John Sulston and colleagues using microscope, eye, sketchbook and patience.
16
17
Drosophila melanogaster
• 是分子生物学，遗传学和生物化学研究中的重 要模式生物
• 也用于人类感染性疾病和其他微生物研究的模 式生物
• 1997完成测序，4.3M，4400 基因，近一半功 能不清
6
Saccahromyces cerevisiae
7
啤酒酵母
• 单细胞的（真S核ac生ca物hro，m适yc合es实ce验re室vi培sia养e）（可以液体 培养和固体培养），安全，克隆方便，基因操作 简单
基因功能?
2
什么叫模式生物（Model organism）
生物体由低等向 高等、由简单向 复杂的进化过程 中，很多生物学 过程在不同生物 物种中是非常保 守的。因此，可 以通过选择合适 的物种，对其开 展研究，获得对 生命基本规律或 者人类健康的认 识，这样的物种 就称为模式生物
Complexity
模式生物技术概论 小鼠遗传操作技术及其应用
上同
海济
南 方
大 学
费
模生
式 生
命 科
俭
物学
研与
究技
中术
心学
院
1
人类基因组研究的艰巨挑战
“后基因组时代”人类基因组学研究的重点
人类基因组
30000-35000 个基因
•1999: First chromosome fully sequenced (22) •2000: Working draft completed •2004: Human genome finished!
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究word版含标准答案
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究（海淀区）28．(1５分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:(l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是_＿__。
②用化学用语解释实验i中的现象:＿＿_ ＿。
(２)查阅资料：K3[Fe(CN)６]具有氧化性。
①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：a．以上实验表明：在＿___条件下，Ｋ3[Ｆe（CＮ)6]溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究Cl－的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验IＩI，发现铁片表面产生蓝色沉淀。
此补充实验表明Ｃl-的作用是__ ＿＿。
(3）有同学认为上述实验仍不严谨。
为进一步探究K３[Fｅ(CN)6］的氧化性对实验iｉ结果的影响,又利用(2)中装置继续实验。
其中能证实以上影响确实存在的是__＿_(填字母序号)。
(4)综合以上实验分析,利用实验ｉｉ中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。
(朝阳区）２8．(16分)某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。
他们对蚀刻银的过程进行了探究。
【实验1】制备银镜:(１）ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。
并取等量银氨溶液于多支试管中。
ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。
产生银镜，洗净,备用。
【实验２】溶解银镜:分别向两支试管中加入5mＬＦe(NO3）３、Ｆｅ2(SO4）３溶液。
（2)选用Fe2(SＯ４)3溶液的浓度为0.０5 mol/Ｌ，目的是保证相等。
（3）从a、b中均检出了Fe２＋，说明Ｆｅ3＋具有氧化性。
ａ中Ｆe3＋氧化Ag的离子方程式是。
(4)确认ｂ中沉淀为Ag2SO4（微溶)，检验Ａg２SO4固体中SO42-的方法是。
(５）推测在a中的酸性条件下NO3－氧化了银，证据是。
2023-2024学年北京市海淀区高三下学期期末练习(高考二模)化学试卷含答案
2024北京海淀高三二模化学2024.05本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：F 19Fe 56Zn 65Cs 133第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不正确．．．的是（）A ．Li 位于第二周期IA 族B ．制作天线利用了金属的延展性C ．碳化硅属于共价晶体D ．碳化硅的熔点比金刚石的高2．下列事实与氢键无关．．的是（）A ．沸点：33NH PH >B ．0℃下的密度：水＞冰C ．热稳定性：HF HCl>D ．水中的溶解度：33323CH COCH CH CH CH >3．下列化学用语或图示表达正确的是（）A ．甲醇的空间填充模型：B ．2Cu +的离子结构示意图：C ．3sp 杂化轨道示意图：D ．过氧化氢的电子式：4．生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）A ．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒B ．75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒C ．植物油与2H 发生加成反应，可用于制人造黄油D ．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能5．下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是（）A ．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：()32224HNO 4NO O 2H O ↑+↑+光照浓B ．金属钠着火不能用2CO 灭火器灭火：2223Na O CO Na CO +C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232Si 2OH H OSiO 2H --+++↑D ．4FeSO 溶液久置产生黄色浑浊：222Fe2H O Fe(OH)2H ++++ 6．下列对生活、生产中的事实解释不正确．．．的是（）选项事实解释A铁盐用作净水剂3Fe +水解生成的3Fe(OH)胶体具有吸附、絮凝作用B 工业合成氨反应温度控制在700K 左右[]223N (g)3H (g)2NH (g) 0H +∆< 700K 下，2H 的平衡转化率最高C 铁制锅炉内壁焊上锌片利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命D保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池加速铁粉氧化，放出热量7．近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．I 中，Li 在电解池的阳极产生B ．I 中有2O 、2H O 生成C ．II 中，2N 作氧化剂D ．该方法中，LiOH 可循环利用8．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能．．达到相应目的的是（）选项目的试剂a 试剂b 试剂c 试剂dA2NO 遇水生成酸浓硝酸铜粉紫色石蕊溶液NaOH 溶液B非金属性：Cl Br>盐酸4KMnO NaBr 溶液NaOH 溶液C2SO 具有还原性硫酸23Na SO 酸性4KMnO 溶液NaOH 溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸23Na CO 饱和3NaHCO 溶液苯酚钠溶液9．聚合物N 可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A ．K 中所有碳、氧原子在同一平面内B ．K M →，参与反应的K 与2CO 分子个数比为():x x y +C ．由M 合成N 的过程中发生了加聚反应D ．聚合物N 的重复单元中含有两种含氧官能团10．在碘水、淀粉、稀24H SO 和2ClO 的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA ），观察到溶液中蓝色AAA 为3222CH COCH COOCH CH CH =AAAI 为322CH COCHICOOCH CH CH =下列说法不正确．．．的是（）A ．i 为取代反应B ．ii 的反应为2222ClO 2I2ClO I --++C ．iii 中，生成1mol Cl -转移4mol e-D ．最终溶液呈蓝色11．某小组同学向4CuSO 溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：时间/s 0~2020~9494~144144~430pH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色经检测，蓝绿色沉淀为224Cu (OH)SO 。
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案
（海淀区）28．（15 分） 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验 i 中的现象是__
__。
②用化学用语解释实验 i 中的现象：___
_。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
ⅰ.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe(NO3)3 溶液的 pH=2；
ⅱ.配制溶液：
。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是
。
请将步骤ⅱ补充完整。
（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。
假设 1：Fe(OH)2； 假设 2：AgNO2； 假设 3：……
① 设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。
1．探究体现漂白性的主要微粒 实验一：将 SO2 分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色。 实验二：
(1) SO2 水溶液中含 的微粒有
。
(2) NaHS03 溶液显酸性的原因是__
__（用化学平衡原理解释）。
(3)实验 d 的目的是___
_。
(4)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的 pH 为 8.7。
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加 MgCl2 溶液，有白色沉淀生成。
①步骤Ⅲ中白色沉淀是
。
②结合化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液中固体溶解的原因
。
③固体全部溶解后溶液 pH 升高的原因是
。
（4）实验③的目的是
。
北京市海淀区高三二模(化学部分)试题及答案
化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中 B ．生产中尽可能提高能源的利用率C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 7．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2。
下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋ Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。
下列实验方案可行的是 A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶 液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下NH 2O C O图所示（某些条件和部分产物已略去）。
北京市2017-2019届高三各城区一,二模化学试题分类汇编——有机推断word版含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）25. （17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2Br已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a. G 存在顺反异构体b. 由G 生成H 的反应是加成反应c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）i.RCH 2BrR'CHOHC CH R R'ii.HC CH R R '2CH iii.HC CH R RRR'R''COO IR一定条件R'R'R'H 3CCH 3H 3CCH 3（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案
北京市2017 届高三各城区二模化学试题分类汇编——实验探究（海淀区）28．（15 分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i 中的现象是。
②用化学用语解释实验i 中的现象：_。
(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仪通过ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：a.以上实验表明：在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀。
此补充实验表明Cl-的作用是。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨。
为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii 结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。
其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）。
(4)综合以上实验分析，利用实验ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。
3 3 （朝阳区）28.（16 分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。
他们对蚀刻银的过程进行了探究。
【实验 1】制备银镜：（1） ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。
并取等量银氨溶液于多支试管中。
ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。
产生银镜，洗净，备用。
【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中加入 5mL Fe(NO 3) 3、Fe 2(SO 4)3 溶液。
（2） 选用 Fe 2(SO 4)3 溶液的浓度为 0.05 mol/L ，目的是保证相等。
（3） 从 a 、b 中均检出了 Fe 2+，说明 Fe 3+具有氧化性。
a 中 Fe 3＋氧化 Ag 的离子方程式是 。
（4） 确认b 中沉淀为 Ag 2SO 4（微溶），检验 Ag 2SO 4 固体中 SO 42-的方法是。
北京市海淀区2017-2018学年高三二模化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年北京市海淀区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质的分类答案：D试题解析：A煤炭的主要成分元素是碳，但是不是碳单质;B酚醛树脂的成分是而不是苯酚，是苯酚和甲醛缩聚的产物;C明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O;D正确。
2．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不合理的是( )A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应考点：化学反应进行的方向答案：C试题解析：气候变暖、温室效应是大气中的温室气体主要是CO2含量增加所致，从对平衡的影响的角度分析A. 共生藻类消耗CO2，平衡右移有利于珊瑚的形成;B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成，均正确;C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，错误，气体的溶解度随温度的升高而降低。
D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应，正确。
故选C。
3．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是( )A．Al、Ga均处于IIIA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3考点：镁、铝及其化合物答案：D试题解析：A. Al、Ga均处于IIIA族，正确;题干中说明Ga2O3和Ga(OH)3是两性化合物故可与盐酸反应生成GaCl3，与NaOH反应生成NaGaO2故B，C均正确;向NaAlO2与NaGaO2中通入适量CO2，生成了Al(OH)3，而不是Ga(OH)3，说明Al(OH)3酸性更弱，故酸性：Al(OH)3< Ga(OH)34．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．硝酸型酸雨的形成：B．用做净水剂：C．水垢中的溶液处理：D．向 5 mL 0．1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：考点：化学平衡离子方程式的书写及正误判断答案：C试题解析：A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO，正确;B. 用Fe2(SO4)3做净水剂即是利用Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的吸附性吸附水中的杂质，正确;C. CaSO4是微溶物在书写离子反应方程式时不能拆分，只有易溶于水的强电解质才拆分成离子形式，故C 错误;D. 向K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，C（H＋）增大，根据勒夏特列原理平衡向左移动，溶液橙色变深正确。
北京市海淀区2017年度高三综合练习二二模化学试卷含答案
海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试化学部份 2017．56. 近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食物快检试剂盒。
试剂盒涉及的部份查验方 法如下，其中不是．．通过化学原理进行查验的是 A. 通过测定大米浸泡液的pH 查验大米新鲜度 B. 用含Fe 2+的检测试剂查验自来水中余氯的含量 C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量 D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮查验鸡蛋新鲜度7. 银器久置变黑多是表面生成银锈Ag 2S 所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液， 将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极 少损失。
上述进程中，起还原作用的物质是A. Ag 2SB. NaClC. AlD. NaHCO 38 . 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑B. 用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32- + Ca 2+ ==== CaCO 3↓C. 向H 2O 2溶液中滴加CuSO 4溶液，产生气泡：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ D. 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液，溶液变澄清：9. 向0.1 mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液中滴加1.0 mol·L -1的NaOH 溶液，滴加进程中溶液pH 随 NaOH 溶液体积转变的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是 A. a 点pH < 7的原因：Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3 + 3H +B. bc 段发生的主要反映：Al 3+ + 3OH - === Al(OH)3↓C. ef 段发生的主要反映：Al(OH)3 + OH - === AlO 2- + 2H 2OD. d 点，溶液中大量存在的离子是Na +、AlO 2-和SO 42- 10. 多巴胺的一种合成线路如下图所示：甲 乙 丙 多巴胺 下列说法正确的是电解CuSO 4OH+ CO 32-O+ HCO 3-A. 原料甲与苯酚互为同系物B.中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D. 1 mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反映11. 已知：i. 4KI + O2 + 2H2O === 4KOH + 2I2ii. 3I2 + 6OH-=== IO3-+ 5I-+ 3H2O某同窗进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②当即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显转变；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液当即变蓝。
2017年北京市海淀区中考二模化学试题及答案
海淀区九年级第二学期期末练习化学试卷参考答案 2014年6月一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）1．B 2． A 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．A 9．A 10．B11．D 12．B 13．C 14． A 15． D 16．C 17．B 18．C 19．B 20．D 21．C 22．C 23．D 24．A 25．C说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学方程式不写条件或不配平均扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．1．分．，不出现0.5分,不出现负分。
二、填空题（共5个小题，共30分。
）26. （6分）（1）化学（2） B （3）C （4）5 （5） +1 （6）性质稳定27. （6分）（1）A （2）无机盐（3）AC（4）①化合物②m(Na):m(N):m(H)=23: 14: 2 （此空2分；1，2分）28. （5分）（1）蒸发溶剂(或：晒盐、蒸发) （2）C （3）①> ② KNO3③ 20029. （7分）（1）铝（或Al）（2）导电（3）3CO+Fe2O 3 高温2Fe+3CO2（4）①铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色②将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸③ A B （此空2分；0，2分）30. （6分）（1）CO2 + H2O = H2CO3（2）无色溶液变为黄色 FeCl3、HCl（此空2分；各1分）（3）NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O（4）C三、实验题（共3个小题。
共20分。
）31. （6分）（1）铁架台MnO2（2）2H2O2 2H2O+ O2↑ B（3）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ D 木条熄灭32．（6分）【实验1】白磷燃烧可燃物与氧气．．接触【实验2】挥发性、酸性（此空2分；各1分）乙中浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液发生中和反应。
2017-2018-北京海淀区-高三二模-化学试题
1海淀区高三年级第二学期期末练习2018.5理科综合能力测试-化学部分本试卷共15页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207第一部分(选择题，共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．的原子核内有293个中子C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．、、互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物293116Lv 290116Lv 291116Lv 292116Lv 电解催化剂高温催化剂△2图210.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的两种单体的结构简式。
2017北京市海淀区高三二模化学试题分析及评分标准
试题分析及评标_25
评分示例：
2分
学生障碍点：对陌生反应信息中碳骨架变化的辨识及迁移应用
试题分析及评标_25
评分示例：
2分
学生障碍点：对陌生反应信息中碳骨架变化的辨识及迁移应用
试题分析及评标_25
评分示例：
1分
学生障碍点：对高分子单体辨识推理
试题分析及评标_25
评分示例：
2分
试题分析及评标_25
试题分析及评标_26
无机方程式： ① 每个2分，物质1分，配平及条件1分（不重复扣分）；“↓” 不扣分 ② 分步书写合理正确即可 如： 2Fe(OH)2 + H2O2 === 2FeO(OH) + 2H2O 若反过来写，先氧化，在沉淀则得0分
试题分析及评标_26
评标： ① （对比）初始a = 8或9溶液反应后酸性增强（证据） 得2分 ② 只关注7的情况，0分 ③ 只看到产率 1分 ④ 错误的画蛇添足 扣1分
结构简式： ① H原子数错，扣1分，不重复扣分 ② 其他地方（骨架、官能团位置种类）错，得0分
官能团： 名称和结构简式均可，每个1分
-Br、Br原子
得1分；
-COOR，-COO- 得1分
试题分析及评标_25
有机方程式： ① 每个2分，见错扣1分（不重复扣分），直到扣完 ② 主产物结构（骨架、官能团种类位置）错，得0分
试题分析及评标_25
结构简式： ① H原子数错，扣1分，不重复扣分 ② 其他地方（骨架、官能团位置种类）错，得0分
操作： “过滤”得1分 错误的画蛇添足 得0分
试题分析及评标_25
有机合成评标： ① 起评分 合成出丁二酸 1分；合成出乙二醇 1分；合成出目标高分子(隐含单体推理)1分 只合成出1,2-二溴乙烷 0分 ② 超出5步扣1分，2分起平
2017届北京市海淀区高考化学零模试卷(解析版)
2017年北京市海淀区高考化学零模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）2．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a 的最外层电子数是内层电子数的3倍，b 的M 层上有1个电子，a 与c 同主族．下列说法不正确的是（ ）A ．原子半径：b ＞c ＞dB ．气态氢化物稳定性：a ＞cC ．简单阴离子还原性：d ＞cD ．ab 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物4．关于相同物质的量浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液，下列说法正确的是（ ）A ．滴加酚酞后溶液均变红B ．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C ．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D ．所含阳离子的总浓度相等5．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A ．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O 2Na 2O 2B ．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 2 C ．除去乙炔中的H 2S 气体：H 2S +Cu 2+═CuS↓+2H +D．实验室制备氨气：NH4Cl NH3↑+HCl↑6．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c（H+）7．已知：R﹣C≡C﹣H+R'Br R﹣C≡C﹣R'+HBr （R，R'+表示氢原子或羟基），利用该反应合成导电高分子材料P的结构式．下列说法正确的是（）A．和苯乙炔互为同系物B．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C．高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色D．生成P的单体是和CH3Br8．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种Mn2O4ZnMn2O4（0＜x 水系锌离子电池．该电池的总反应方程式：xZn+Zn1﹣x＜1）．下列说法正确的是（）A．ZnMn2O4是负极材料B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4迁移电极Mn2O4C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4﹣xZn2+﹣2xe﹣=Zn1﹣xD．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化请修改新增的标题9．药物Targretin（F）能治疗顽同性皮肤T﹣细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：已知：①②③RCOOH RCOCl（R表示烃基或芳基）（1）反应①的反应类型是．（2）反应②的化学方程式：．（3）C的结构简式是．（4）反应③的化学方程式：．（5）F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能团：．（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑﹣O﹣O﹣或结构）．a．苯环上的一氯代物有两种b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知：R﹣CH﹣R′（R、R′为烃基）以2﹣溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．10．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是（填字母序号）．a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3﹣b．A点，溶液中H2CO3和HCO3﹣浓度相同c．当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是．（2）海水pH稳定在7.9﹣8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．①海水中含有的OH ﹣可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：．②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是．（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是．②上述方式使处理后海水pH升高的原因是．11．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．ii pH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、．（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl （aq）．①加入过量H2SO4的作用是（至少写出两点）．②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：．（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是．（4）过程IV发生反应的离子方程式是．（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4﹣选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X﹣RX+OH﹣．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4﹣⇌Fe3++4C1﹣．①吸附后溶液酸性下降的原因是．②洗脱液中主要含有的溶质是．12．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程．（1）配制FeBr2溶液：ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ．上述溶液呈淡黄色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色．①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是．②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有，用离子方程式解释产生其原因：．（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如图1：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br﹣发生氧化还原反应．①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是．②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br﹣发生反应，理由是．③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象．乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br﹣反应．乙得出该结论依据的实验现象是．（3）丙同学继续设计实验如图2，探究反应过程：①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是．②丙通过此实验可得出结论：．2017年北京市海淀区高考化学零模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）2．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】从物质所含元素化合价分析物质物质的用途与其还原性是否有关，所含元素化合价处于低价态的，在反应中元素化合价升高，表现为还原性，据此解答．【解答】解：A．碘酒中的碘为0价，易降价，表现为氧化性，故A错误；B．铁粉中的铁处于0价，反应中化合价易升高，表现还原性，故B正确；C．氢氧化铝与酸反应不是氧化还原反应，该用途体现氢氧化铝弱碱性，故C错误；D．尿不湿中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠强的吸水性，故D错误；故选：B．3．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（）A．原子半径：b＞c＞dB．气态氢化物稳定性：a＞cC．简单阴离子还原性：d＞cD．ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，应为O元素，b的M层上有1个电子，为Na元素，a与c同主族，应为S元素，则d为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．．【解答】解：a为O、b为Na、c为S、d为Cl，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．非金属性S＞Cl，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故C错误；D．ab可形成的化合物过氧化钠中，既含离子键又含共价键，故D正确．故选C．4．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是（）A．滴加酚酞后溶液均变红B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．所含阳离子的总浓度相等【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用．【分析】A、NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；B、NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；C、NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠；D、阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以钠离子总数相等，而氢离子总数不等．【解答】解：A、NaHSO3溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，所以NaHSO3滴加酚酞后溶液不变红，故A错误；B、NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确；C、NaHSO3溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠，而无气体产生，故C错误；D、阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以钠离子总数相等，而亚硫酸氢钠电离子程度大于水解程度，碳酸钠水解程度大于电离程度，所以亚硫酸氢钠氢离子总数大，所以两者所含阳离子的总浓度不相等，故D错误；故选B．5．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+D．实验室制备氨气：NH4Cl NH3↑+HCl↑【考点】钠的化学性质；氨的实验室制法；硫化氢；铁的化学性质．【分析】A、钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠；B、铁与水蒸气反应生成黑色固体四氧化三铁和氢气；C、用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜；D、铵盐与碱共热制备氨气．【解答】解：A、钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故A正确；B、铁与水蒸气反应生成黑色固体四氧化三铁和氢气，所以反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B正确；C、用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S气体，生成硫化铜，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故C正确；D、铵盐与碱共热制备氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D错误；故选D．6．利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c（H+）【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铜的反应必须在加热的条件下进行；B．二氧化硫的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；C．反应后溶液密度大于水，需要将浓硫酸混合液缓缓加入水中，并用玻璃棒搅拌；D．氢氧化钠为碱性溶液，应该用碱式滴定管盛放．【解答】解：A．金属Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，图示装置中缺少加热仪器，无法达到实验目的，故A错误；B．SO2的密度大于空气，集气瓶中导管应该采用长进短出的方式，图示装置不合理，故B错误；C．反应后溶液中含有浓硫酸，稀释时将混合液混合倒入烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，图示操作方法合理，故C正确；D．NaOH溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛放，图示仪器为酸式滴定管，故D 错误；故选C．7．已知：R﹣C≡C﹣H+R'Br R﹣C≡C﹣R'+HBr （R，R'+表示氢原子或羟基），利用该反应合成导电高分子材料P的结构式．下列说法正确的是（）A．和苯乙炔互为同系物B．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C．高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色D．生成P的单体是和CH3Br【考点】有机物的结构和性质．【分析】由题给信息可知的单体为和CH2Br2，发生缩聚反应生成，以此解答该题．【解答】解：A．含有2个碳碳三键，与苯乙炔结构不同，不是同系物，故A错误；B．由题给信息可知炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应，故B正确；C．含有碳碳三键，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．的单体为和CH2Br2，故D错误．故选B．8．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种Mn2O4ZnMn2O4（0＜x 水系锌离子电池．该电池的总反应方程式：xZn+Zn1﹣x＜1）．下列说法正确的是（）A．ZnMn2O4是负极材料B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4迁移电极C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4﹣xZn2+﹣2xe﹣=Zn1Mn2O4﹣xD．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、锌失电子发生氧化反应；B、电解池阳离子向阴极移动；C、电解池中阳极发生氧化反应；D、放电时锰元素的化合价降低．【解答】解：A、锌失电子发生氧化反应，所以锌是负极材料，故A错误；B、电解池阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴极是原电池的负极，所以Zn2+向锌迁移，故B错误；C、电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4﹣xZn2+﹣2xe ﹣=Zn1Mn2O4，故C正确；﹣xD、放电时锰元素的化合价降低，所以放电时锌与锰的化合价变化，故D错误；故选C．请修改新增的标题9．药物Targretin（F）能治疗顽同性皮肤T﹣细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：已知：①②③RCOOH RCOCl（R表示烃基或芳基）（1）反应①的反应类型是氧化反应．（2）反应②的化学方程式：．（3）C 的结构简式是 ． （4）反应③的化学方程式：．（5）F 的分子式是C 24H 28O 2．F 中含有的官能团： 碳碳双键和羧基 ．（6）写出满足下列条件A 的两种同分异构体的结构简式（不考虑﹣O ﹣O ﹣或结构） ， ．a ．苯环上的一氯代物有两种b ．既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知： R ﹣CH ﹣R′（R 、R′为烃基） 以2﹣溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．【考点】有机物的合成．【分析】被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸，则A 为对苯二甲酸，其结构简式为，对苯二甲酸和CH 3OH ，反应生成B ，结合题给信息知，B 结构简式为，和Br 2发生加成反应生成C ，故C 的结构简式为，和H 2在Ni 的作用下也发生加成反应，故D的结构简式为，和，发生取代反应生成E，故E的结构简式为，据此进行分析．【解答】解：被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸，则A为对苯二甲酸，其结构简式为，对苯二甲酸和CH3OH，反应生成B，结合题给信息知，B结构简式为，和Br2发生加成反应生成C，故C的结构简式为，和H2在Ni的作用下也发生加成反应，故D的结构简式为，和，发生取代反应生成E，故E的结构简式为，（1）根据以上分析知，①的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；（2）反应②发生酯化反应，反应方程式，故答案为：；（3）根据以上分析知，和Br2发生加成反应生成C，故C的结构简式为，故答案为：；（4）反应③发生取代反应，反应方程式，故答案为：，（5）F的分子式是C24H28O2，且是和稀硫酸水解条件下的产物，故含碳碳双键，羧基，故答案为：碳碳双键和羧基；（6）A的结构简式为，其同分异构体的结构简式（不考虑﹣O﹣O﹣或结构），故为，，故答案为：，；（7）以2﹣溴丙烷和乙烯为原料，合成，合成路线流，故答案；10．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间．（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3﹣b．A点，溶液中H2CO3和HCO3﹣浓度相同c．当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．（2）海水pH稳定在7.9﹣8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂．①海水中含有的OH ﹣可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．写出此反应的离子方程式：①CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O．②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是SO2+HCO3﹣=CO2+HSO3﹣．（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放．与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式．①通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化，该反应的离子方程式是O2+2HSO3﹣=2SO42﹣+2H+．②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）①a．图象分析可知，PH=8时碳酸氢根离子物质的量分数最大，；b．A点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同；c．图象分析可知当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，PH=10；②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氢钠溶液，加入NaOH溶液时发生反应为碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；（2）①海水中含有的OH ﹣可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3．是二氧化碳和氢氧根离子、钙离子分数的反应生成碳酸钙和水；②25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11，H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8，酸性强弱H2SO3 ＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子；（3）①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化生成硫酸根离子；②与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，会导致海水pH增大．【解答】解：（1）①a．图象分析可知，PH=8时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3﹣，故a正确；b．A点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同，溶液中H2CO3和HCO3﹣浓度不相同，故b错误；c．图象分析可知当c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）时，PH=10溶液显碱性，c（H+）＜c （OH﹣），故c错误；故答案为：bc；②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氢钠溶液，加入NaOH溶液时发生反应为碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（2）①海水中钙离子在碱溶液中和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O；②25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11，H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10﹣2 K2=6.0×10﹣8，酸性强弱H2SO3 ＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，海水中含有的HCO3﹣可用于吸收SO2，反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：SO2+HCO3﹣=CO2+HSO3﹣，故答案为：SO2+HCO3﹣=CO2+HSO3﹣；（3）①洗涤烟气后的海水呈酸性是亚硫酸氢根离子电离大于其水解，通入O2可将酸性海水中的硫（IV）氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：O2+2HSO3﹣=2SO42﹣+2H+，故答案为：O2+2HSO3﹣=2SO42﹣+2H+；②上述方式使处理后海水pH升高的原因是与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2，故答案为：与新鲜海水混合起到稀释作用，鼓入空气排除了部分CO2．11．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．ii pH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl （aq）．①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42﹣利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出．（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．（4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O．（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4﹣选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X﹣RX+OH﹣．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4﹣⇌Fe3++4C1﹣．①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH﹣被交换下来进入吸附后溶液．②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1．【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废酸为盐酸去除Fe2O3•2H2O及FeO等杂质后的物质，该过程发生的反应为：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O，故废酸中主要含有氯化亚铁和盐酸，回收废酸同时生产含铁产品的流程，加热浓缩废酸，得到氯化氢气体和氯化亚铁的固液混合物，其中氯化氢溶于水可得盐酸，向氯化亚铁的固液混合物中将入过量的稀硫酸并通入空气，生成氯化氢气体和硫酸亚铁固体，灼烧发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；向废酸中加入双氧水得到含有FeCl4﹣的溶液，反应为：2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O，树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，洗脱液中为FeCl3和HC1，据此分析解答．【解答】解：（1）钢制构件表面有Fe2O3•2H2O及FeO等杂质，酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O；故答案为：6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O；（2）①程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl （aq），Fe2+水解，Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2+，加入过量的H2SO4，氢离子浓度增大，平衡正向移动，抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42﹣利于FeSO4固体析出；故答案为：抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42﹣利于FeSO4固体析出；②鼓入空气的目的是空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出；故答案为：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）⇌FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出；（3）FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，分别为二氧化硫和三氧化硫，此过程发生反应的化学方程式是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（4）反应Ⅳ为向废酸中加入双氧水得到含有FeCl4﹣的溶液，亚铁离子被氧化为FeCl4﹣，过氧化氢被还原为水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O；故答案为：2Fe2++H2O2+8Cl﹣+2H+═2FeCl4﹣+2H2O；（5）①阴离子交换树脂对离子选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X﹣RX+OH﹣，利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH﹣被交换下来进入吸附后溶液，则附后溶液酸性下降；故答案为：利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH﹣被交换下来进入吸附后溶液；②脱附过程发生反应：FeCl4﹣⇌Fe3++4C1﹣，原溶液中有盐酸，故洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1；故答案为：FeCl3和HC1．12．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程．（1）配制FeBr2溶液：ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ．上述溶液呈淡黄色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色．①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管．②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有Fe3+，用离子方程式解释产生其原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如图1：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br﹣发生氧化还原反应．①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1﹣+2Fe3+．②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br﹣发生反应，理由是溶液中含有的Fe3+可与I﹣反应生成I2使淀粉变蓝．③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象．乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br﹣反应．乙得出该结论依据的实验现象是静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色．（3）丙同学继续设计实验如图2，探究反应过程：①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是Br2．②丙通过此实验可得出结论：少量Cl2能与Br﹣反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管；②黄色为铁离子颜色，亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子；（2）①Cl2具有强氧化性，可使Fe2+转化为Fe3+，自身被还原生成氯离子；②铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质；③少量Cl2与Fe2+反应，若继续氧化铁离子，则加入CCl4萃取后，下层为紫色，上层为黄色；（3）①溴单质为深红棕色；②丙通过此少量Cl2能与Br﹣反应，发现生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+．【解答】解：（1）①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到50mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，因配制50mL溶液，则需选用50mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管；②FeBr2溶液呈黄色，是因为含有铁离子，因亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，。
2017年海淀区高三二模查漏补缺试题
海淀区高三年级第二学期查漏补缺试题理科综合能力测试化学部分2017．5说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用6．下列生活、生产中所采取措施的目的与反应速率无关．．的是A．在食品中加入着色剂B．轮船船身装锌块防腐C．在糕点包装内放置抗氧化剂D．燃煤发电时用煤粉代替煤块7．水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：．．．A．可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林B．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应C．1mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应D．可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸8．下列实验操作不能达到实验目的的是9．某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）。
下列推论正确的是A．反应速率a > b > cB．若T2>T1，则正反应一定是放热反应C．达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：c > b > aD．达到平衡时，A2转化率的大小关系：a > b > c10．常温下，0.4 mol·L -1一元酸HA 与0.2 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。
下列说法正确的 A ．HA 是弱酸B ．图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/LC ．该混合溶液中：c (HA) + c (X) = c (Na +)D ．图中M 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +11．硼泥主要由MgO 和SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示，已知生成氢氧化物沉淀的pH 见下表。
下列说法正确的是NaOH 调加 NaOH 调氢氧化物 开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)2 9.3 10.8 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 Al(OH)32.73.73.74.7A ．反应①中H 2O 2主要用于还原剂B ．滤渣1和滤渣2都不能溶于NaOH 溶液C ．反应③发生主要反应的离子方程式：H + + OH - = H 2OD ．以滤渣2为原料可以制备涂料铁红12．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH 2)2]，原理下图所示。
2016-2017海淀区高三年级第二学期化学期中练习参考答案
海淀区高三年级第二学期期中练习化学参考答案2017．4第I 卷（选择题，共42分）共第II 卷（非选择题，共58分）25．（共17分）（1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）（2）（3）（4）（5）NaOH 醇溶液（6）bd（7）CH 3COOH CH 2Br COOH + CH 3OH CH 2Br COOCH 3+ H 2O26．（共13分）（1）①②CH3CH2OH(g) + H2O(g) === 4H2(g) + 2CO(g)△H= +256 kJ·mol-1（2）①<②化学平衡常数③进气比越大，反应温度越低（3）①14CO2 + 12e-+ 9H2O === CH3CH2OH + 12HCO3-②蒸馏27．（共13分）（1）①还原②2S2O32-+ AgBr === Ag(S2O3)23- + Br-③a（2）①不能由K1>K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力②a. B随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑b. A试管溶液中存在平衡：2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑28．（共15分）（1）①SO32- + H23- + OH-②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响②Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+④溶液变绿（3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化②U型管左管中盛放pH= 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压（或其他合理答案）。
2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(带解析)
试卷第1页，共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：47分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三总分得分注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、2016年我国科研人员研制出一种室温―可呼吸‖Na-CO 2电池。
放电时该电池―吸入‖CO 2，充电时―呼出‖CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO 2中，有2/3转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT ）电极表面。
下列说法正确的是：A ．―吸入‖CO 2时，钠箔为正极B ．―呼出‖CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．―吸入‖CO 2时的正极反应：4Na ++ 3CO 2 + 4e —= 2Na 2CO 3 + C D ．标准状况下，每―呼出‖22.4LCO 2，转移电子数为0.75mol试卷第2页，共12页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2、工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na 2CO 3或NaHCO 3溶液处理铅膏（主要成分PbSO 4）获得PbCO 3：PbSO 4(s) + CO 32—(aq) PbCO 3(s) + SO 42—(aq) K = 2.2×105。
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2017海淀二模6．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。
试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度7．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。
用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。
上述过程中，起还原作用的物质是A. Ag2SB.NaClC.AlD.NaHCO38．下列解释事实的方程式不正确的是A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3: CO32-+Ca2+= CaCO3C．向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O22H2O+O2↑D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：9．向0.1 mol/L的Al2( SO4)3溶液中滴加1.0 mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是A．a点pH <7的原因：Al3++3H23+3H+B．bc段发生的主要反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-10．多巴胺的一种合成路线如下图所示：下列说法正确的是A．原料甲与苯酚互为同系物B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D．1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应11．已知：i.4KI+O2 +2H2O = 4KOH +2I2ii.3I2 +6OH- = IO3- +5I-+3H2O某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析合理的是A．②说明久置的KI固体中不含有I2B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3- +5I- +6H+= 3I2 +3H2OC．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-12.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32- )/c( Fe3+)变化的曲线如下图所示。
实验发现：i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A．向a点溶液中滴加BaCI2溶液，无明显现象B．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ +SO32- +H2O=2Fe2+ +SO42- +2H+C．c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ +3SO32- +6H22Fe( OH)3 +3H2SO3D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深25.（17分）洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，其合成路线如下：（1）A属于芳香烃，其结构简式是____ 。
（2）B的结构简式是__ __，D中含有的官能团是___ _。
（3）E属于烯烃。
E与Br2反应生成F的化学方程式是__ __。
（4）反应①的化学方程式是____。
（5）反应②的反应类型是__ __。
（6）将J和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体K的实验操作是__ __；K的结构简式是__ __。
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成聚丁二酸乙二醇酯，写出最多不超过5步的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
___26.（14分）纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。
氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：1．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO( OH)红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是___。
②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：用离子方程式解释FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：__ __。
(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。
对Fe2 O3的产生提出两种假设：i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH)向Fe2 O3的转化；ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO(OH)向Fe2O3的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是___ _。
②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：以上结果表明：__ __。
(3)a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是____ 。
Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。
(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeS04溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是。
27.（12分）烟气中SO2和NO x（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。
(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-和N02的吸收液。
①用离子方程式解释吸收液中含有SO32-的原因：________________________________________________。
②吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比S032-弱。
a.SO32-与NO2反应生成NO2的离子方程式是______________________________________________。
b．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对N02的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。
结合化学用语解释产生上述结果的原因：____________________________________________________。
(2)二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。
①酸性条件下，电解NaClO3溶液，生成ClO2的电极反应式是____。
②研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。
i．NO+ClO2= NO2 +ClOii．NO +ClO=NO2 +Cliii．SO2 +ClO2=SO3 +ClOiV．SO2 +ClO=SO3 +Cl实验测得：ClO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的S02氧化率随时间的变化情况如下图所示。
a.结合上述信息，下列推论合理的是______（填字母序号）。
A．NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率B．ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率C．反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率b．结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的原因可能是________________________。
28．（15分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。
①实验i中的现象是______________________________________________。
②用化学用语解释实验i中的现象：______________________________________________。
（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：a．以上实验表明：在__________条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀。
此补充实验表明Cl-的作用是_______________________________________________________________。
（3）有同学认为上述实验仍不严谨。
为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。
其中能证实以上影响确实存在的是___ _（填字母序号）。
（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。
6D 7C 8B 9D 10B 11B 12C25．（共17分，特殊标注外，每空2分）。