一氧化碳支持燃烧吗
CO的性质 上课用
处理尾气
目的是除去未反应的CO，以免污染 空气
探究四 将实验装置稍作改进，一方面能 避免CO对环境的污染，另一方面能充分利 用能源。
CO尾气处理方法：
①点燃法
②收集法
根据一氧化碳的性质，说出一氧 化碳有哪些用途
— 作燃料。
— 冶炼金属
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
本课的收获
你已经知道二氧化碳的性质和用途了吗？
1．物理性质：
1）通常情况下，是无色、无味的气体；
2）ρCO2>ρ空气 ；（能用向上排空气法收集） 3）CO2能溶于水（1:1）；（不能用排水取气法收集） 4）干冰易升华.（固体CO2叫干冰） ２．化学性质 ：
1）不支持燃烧，也不可燃烧
2）不支持呼吸；
3）能与水反应 CO2+H2O === H2CO3（碳酸能使紫色石蕊试液变红）
2007年4月，威海荣成某镇某石 材厂的三位工人一夜之间神秘死 亡。经警方侦查，他们死于一氧 化碳中毒，一氧化碳来源于与死 者宿舍一沟之隔的一家海产品加 工厂，而“引”一氧化碳入室的 是一条老鼠地道。最终，荣成法 院判决该加工厂老板赔偿三名死 者亲属共计36万余元。
人 死
湖 市
两 年
据 报 道
于大内：
应先通入CO气体，直到玻璃管内的空气排 干净后，再点燃中间那盏酒精灯。 防止CO与空气的混合气体加热时发生爆炸。
探究二 实验结束时，是先熄灭酒精灯，还 是先停止通入CO气体？为什么？
应先熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却 后再停止通入CO气体。 防止高温的铜再次被氧化。
探究三 在实验结束的导管处要放一 盏点燃的酒精灯，目的是什么？
H2CO3 === CO2↑ + H2O （碳酸不稳定性）
二氧化碳和一氧化碳是大气污染物吗
二氧化碳和一氧化碳是大气污染物吗一氧化碳是大气污染物；二氧化碳排放过多会产生温室效应，但段不把二氧化碳作为空气的污染气体。
二氧化碳和一氧化碳是两种不同的气体，他们的共同点是常温下都是气体，都是由碳氧两种元素组成。
物理性质不同。
二氧化碳能溶于水，无毒无色。
不能燃烧也不支持燃烧，常用于制冷剂。
而一氧化碳难溶于水，有毒。
无色无味。
化学性质不同。
一氧化碳化学性质较稳定。
可以燃烧，和氧气结合形成二氧化碳。
而二氧化碳和水反应形成碳酸，同时碳酸不稳定，用以分解成水和二氧化碳。
二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气的大，如果让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能使物体跟空气隔绝而停止燃烧。
因此，二氧化碳可以用来灭火。
有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。
1。
人教版化学 九年级上册 6.3二氧化碳和一氧化碳 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点1 CO 2的性质〔重、难点〕1.CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧【实验目的】验证CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。
【实验操作】如下图，将二氧化碳气体渐渐通入烧杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】CO 2气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上依次排出。
【实验结论】CO 2的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。
2.CO 2不能供应呼吸CO 2不能供应呼吸。
当空气中CO 2的体积分数到达1%时，对人就有害处；到达4% ~ 5% 时会使人感到气喘、头疼、眩晕；到达10%时，会使人神志不清，呼吸停顿，以致死亡。
一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，CO 2的含量比拟大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如下图，蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。
3.CO 2能溶于水【实验目的】验证CO 2能溶于水的性质。
【实验操作】如下图，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中参加约13体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡。
【实验现象】塑料瓶变瘪了。
【实验分析】CO 2溶于水，使瓶内的气体体检减小，因此压强减小，所以塑料瓶变瘪了。
【实验结论】CO 2能溶于水。
4.CO 2能跟水反响生成碳酸【实验目的】验证CO 2能与水反响生成碳酸的性质。
【实验操作】如下图，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋酸；②向第二多纸花上喷水；③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；④将第四朵纸花喷水后放入二氧化碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。
【实验现象】①变红；②不变色；③不变色；④变红；⑤红色紫花变紫色。
【实验分析】①中喷醋酸，纸花变红，是醋酸使紫色纸花变红，所以酸可以使紫色石蕊变红；变红；②中水不能使纸花变红；③中CO 2也不能使纸花变红；④中二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使紫色紫花变红；⑤中加热红色纸花又变成原来的颜色；说明碳酸又分解了。
发生炉煤气成分
发生炉煤气成分炉煤气是指从煤炭中提炼出来的一种气体燃料，它主要用于工业生产和民用燃气供应。
炉煤气的主要成分包括一氧化碳、氢气、甲烷、乙烷、氮气、二氧化碳等。
下面将对这些成分进行详细介绍。
一氧化碳是炉煤气中的主要成分之一，其化学式为CO。
一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，具有很强的还原性。
在燃烧过程中，一氧化碳会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，释放出大量的热能。
然而，一氧化碳在没有充足氧气的情况下会发生不完全燃烧，产生有毒的一氧化碳气体，对人体健康有害。
氢气是炉煤气的另一个重要成分，其化学式为H2。
氢气是一种无色、无味、可燃的气体，具有很高的热值和燃烧性能。
它是一种清洁能源，可以作为燃料供给燃气炉、发动机等设备使用。
同时，氢气还是一种重要的化工原料，广泛应用于合成氨、合成甲醇等工业生产过程中。
甲烷是炉煤气中的主要成分之一，其化学式为CH4。
甲烷是一种无色、无味、可燃的气体，是天然气的主要成分。
它具有高热值、燃烧稳定的特点，被广泛应用于家庭燃气供应、工业燃料等领域。
甲烷的燃烧产生的二氧化碳和水蒸气是无害的，对环境没有污染。
乙烷是炉煤气中的另一个重要成分，其化学式为C2H6。
乙烷是一种无色、无味、可燃的气体，是石油和天然气中的重要组分。
它具有高热值和燃烧性能，可以作为燃料供给发电厂、化工厂等工业设备使用。
此外，乙烷还可以用于合成乙烯、乙醇等化工产品。
氮气是炉煤气中的非燃烧成分，其化学式为N2。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在大气中占据了很大比例。
它具有稳定性和惰性，不参与燃烧反应。
在炉煤气中，氮气主要起到稀释燃烧气体、调节燃烧温度的作用。
二氧化碳是炉煤气中的另一个非燃烧成分，其化学式为CO2。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，广泛存在于大气中。
它是温室气体之一，对地球的气候变化产生重要影响。
在炉煤气中，二氧化碳主要是由一氧化碳完全燃烧产生的。
除了上述主要成分外，炉煤气中还含有一些其他的杂质。
例如，硫化氢是一种具有刺激性气味的有毒气体，其存在会影响炉煤气的气味和品质。
辨别一氧化碳和二氧化碳的五种方式
辨别一氧化碳和二氧化碳的五种方式：一是根据密度不同，分别将它们充入气球；二是根据水溶性不同，别离将它们通入石蕊试液中；三是根据可燃性不同；四是根据还原性不同，别离将它们通入灼热的氧化铜中；五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。
【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；柴炭在氧气中燃烧发出敞亮白光是正确的。
】为何柴炭在氧气中燃烧发出敞亮白光是正确的?谢谢...回答因为柴炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的猛烈氧化反映CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反映）应用于查验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反映）应用于查验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成1结晶法概念- #使物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的方式即结晶法。
一氧化碳的性质
溶解性
能溶于水（1体积水 难溶于水（1体积水 溶解约1体积CO2 ） 溶解约0.02体积CO ）
1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上 放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一 闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
课堂练习：
6、CO和CO2相同的是 （
C
）
A、物理性质相同 B、化学性质相同
C、组成元素相同 D、相对分子质量相同
7、你能写出这个变化过程中发生的化学反应方程式吗？
8、你能说出几种鉴别CO和CO2气体的方法？
复习回顾
1、 某学生用上
稀盐酸 大理石 A B
紫色石 蕊试液 C
图装置制取二氧 化碳，并试验它 的性质，请回答 下列问题
课堂练习：
5、机动车排放的尾气中，含有碳氢 化合物，CO，CO2， 和氮的氧化物（如NO）等物质，因而是城市空气污染源 之一。
CO 能与人体中的血红蛋白结合而 （1）尾气中的_________ 使人中毒。
（2）治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“ 催化转化器”，它的作用是使CO和NO反应，生成两种 气体，其中一种可参与植物光合作用，另一种是空气中 含量最多的气体。请写出CO和NO反应的化学方程式 催化剂 2CO + 2NO === N2 + 2CO2
A:红棕色的固体变为黑色，
B:澄清的石灰水变浑浊，
C处的气体能被点燃，产生 蓝色火焰
2、还原性：
co
cuo
C
现象：
A:黑色的固体变为红色，
A
澄清的 石灰水
B
B:澄清的石灰水变浑浊，
一氧化碳和氢气的相同点和不同点比较
一氧化碳和氢气的相同点和不同点比较
碳、一氧化碳与氢气的性质及其用途比较
①相同点：在物理性质方面，如一氧化碳和氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小等;在化学性质方面，碳、一氧化碳与氢气都具有可燃性和还原性;在用途方面，作燃料(由可燃性决定)、冶炼金属(由还原性决定)等。
②不同点：如燃烧、还原产物、还原装置等不尽相同;各自有其它用途，如氢气用作填充气球等。
例4 (2019·襄阳市)木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成，也有CO生成。
若要证明两种气体都要存在，应先将气体通过澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明有CO2存在。
写出CO2与澄清的石灰水反应的化学方程式
____________________________。
然后将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到________________________，证明有CO 存在。
实验后向燃着的木炭上洒水使其熄灭，其灭火的原理是__________ ___________。
提示 CO2的特性能使澄清的石灰水变浑浊。
一氧化碳具有还原性，可以将黑色粉末氧化铜变红色铜。
灭火原理是针对燃烧条件而言的，可以撤离可燃物或隔绝与氧气接触，也可以把可燃物的温度降低到着火点以下。
答案为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O;黑色粉末变红色;把可燃物的温度降低到着火
点以下。
一氧化碳的性质
对比项目
通常状态下 的气.味.态
标准状况下的密度(克/升) 同温同压下与空气相比
溶解性
二氧化碳
无色 无 味 气态
1.977 比空气大 , 约是空气 的1.5倍
能溶于水
一氧化碳
无色 无 味 气态
1.25
比空气略小 , 与空气接近 难溶于水
温故知新
点燃
C + O2====CO2 （氧气足量）
点燃
2C + O2===2CO（氧气不足）
(4) 绿色植物进行光合作用吸收的是___________， 二氧化碳
氧气 释放的是___________；
一氧化碳 (5) 能在空气中燃烧的是__________，反应的化学 2CO + O2 2CO2 方程式是_________________________； 二氧化碳 (6) 能使澄清的石灰水变浑浊的是__________，反 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 应的化学方程式是_______________________________；
作
业
完成图中所示的化学反应方程 式，并注明反应的基本类型及反 应条件
1 现将N2，CO，H2和CO2的混合气体依次通过 A 澄清的石灰水，B 灼热的氧化铜，C 澄清的石 灰水，D 浓硫酸，则第一次 通过石灰水后，剩余 的气体是 N2 CO H2 。最后剩余的气体是 N2 。
2 A，B两种黑色固体混合加热，能生成红色物质 C和气体D，将D通入灼热的A中，产生无色气体E， E通入灼热的B中又能产生气体D。则： A C B CUO C CU D CO2 E CO
△
快乐进阶
1. 农业科技人员向农民建议：在利用温室生产时， 向温室加入适量的二氧化碳。这是因为( B )。
一氧化碳的性质和用途分解
不采用水除去CO2： CO2因为与 1、如何鉴别 CO和CO2？ CO：CO可燃，CO 不 不采用燃烧法除 水反应产生的碳酸（ H2CO3）不 2 1.通过澄清的石灰水 2.通过灼热的 CuO 稳定，易分解为水和 CO 能燃烧且不支持燃烧，所以当点燃混 2 3.燃烧的木条去点燃 4.通入紫色石蕊试液 CO 合气体时，可能会不能点燃，或者 燃烧不完全。 2、如何将CO中混有的 CO2除去？
一氧化碳的性质及用途
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ ⑵ ⑶ 通常状况下为无色、无味的气体 难溶于水
实验室可采用 排水法 法收集CO。
一氧化碳的密度比空气略小
二、一氧化碳的ห้องสมุดไป่ตู้学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O2 ==== 2CO2 现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 用途：CO是许多气体燃料的主要成分。
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄清石 灰水变浑浊。
思考：
1、能直接点燃或加热CO吗？若不能，应该 先进行什么操作？ H2和CO都是可燃性气体，在与氧化铜 发生反应之前必须先检验其纯度. 2、为什么在点燃之前先通入一段时间的CO？
为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
3、为什么在装置的尾部放置一个点燃的酒精 灯？ 一氧化碳还原氧化铜产生的尾气中含有 CO ，CO有毒，并且会污染空气，必须将它用 气球收集起来或燃烧掉. 4、反应完成后为什么停止加热后还要持续通 入CO? 完全反应后，为防止灼热的铜又与空气 中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热， 持续通入气体，直到试管完全冷却.
2、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量 具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应该怎 么办？
一氧化碳完全燃烧方程式
一氧化碳完全燃烧方程式一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，是一种常见的有毒气体。
它是一种不稳定的化合物，可以与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气。
这个过程被称为一氧化碳的完全燃烧。
一氧化碳完全燃烧是一种化学反应，需要一定的温度和氧气供应。
在这个过程中，一氧化碳分子与氧气分子结合，形成二氧化碳分子和水分子。
这个反应的化学方程式如下：CO + O2 → CO2 + H2O在这个方程式中，CO代表一氧化碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳，H2O代表水蒸气。
这个方程式告诉我们，在一氧化碳完全燃烧的过程中，一氧化碳和氧气的分子数目相等，而且最终生成的产物是二氧化碳和水。
一氧化碳完全燃烧的反应速率取决于反应物的浓度、温度和催化剂等因素。
在高温下，反应速率会加快，但是反应物的浓度越低，反应速率就会越慢。
此外，催化剂可以加速反应速率，但是催化剂的种类和浓度也会影响反应速率。
一氧化碳完全燃烧的反应是一种放热反应，即反应过程中会释放出热量。
这是因为一氧化碳和氧气之间的化学键在反应中断裂，释放出能量。
这个能量会被转化为热能，使反应过程中的温度升高。
一氧化碳完全燃烧的反应在工业和家庭中都有广泛的应用。
例如，在燃气热水器和燃气炉灶中，一氧化碳会被燃烧产生热能，用于加热水和食物。
在汽车和发电厂中，一氧化碳也会被燃烧产生能量，用于驱动发动机或发电。
尽管一氧化碳完全燃烧是一种重要的化学反应，但是它也存在一些潜在的危险。
一氧化碳是一种有毒气体，可以对人体造成严重的伤害。
如果一氧化碳没有完全燃烧，会产生一些有害的副产物，如甲醛、苯和二氧化氮等。
这些副产物对人体的健康也有潜在的危害。
总之，一氧化碳完全燃烧方程式是一个重要的化学反应方程式。
了解这个方程式可以帮助我们理解一氧化碳的性质和应用。
同时，我们也需要注意一氧化碳的潜在危险，采取相应的措施保护自己的健康。
一氧化碳燃烧化学方程
一氧化碳燃烧化学方程一氧化碳燃烧是指一氧化碳与氧气发生化学反应产生二氧化碳和能量的过程，其化学方程式如下：CO + O2 → CO2 + 热量其中，CO表示一氧化碳，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳，热量表示放出的能量。
下面将详细解释一氧化碳燃烧的过程和特点。
一、燃烧过程1.1 燃烧条件一氧化碳的燃烧需要有足够的氧气和一定的温度作为催化剂。
当一氧化碳与氧气混合在一起，并且被火源、电火花等点燃时，就能发生燃烧反应。
一氧化碳和氧气的化学反应产生的二氧化碳和水等产物会放出大量的热能，这些能量可以被利用来做功或者加热。
1.2 燃烧特点与其他的燃料不同，一氧化碳的燃烧是不完全的，其燃烧产物中总会残留一部分一氧化碳。
这是因为一氧化碳的火焰温度较低，在燃烧过程中不完全氧化而形成了还原性很强的气氛。
同时，如果一氧化碳的比例太高，燃烧产生的二氧化碳也可能受到还原而部分转化为一氧化碳。
因此，在使用燃气、燃油等燃料的过程中，必须保证燃烧的完全性，以免产生一氧化碳等有毒物质。
二、危害与防护2.1 危害一氧化碳是一种无色、无味、无味的有毒气体，能够与血红蛋白结合，导致血液无法正常运输氧气，引起中毒反应。
一氧化碳中毒的症状包括头痛、眩晕、恶心、呕吐、意识障碍等。
较高剂量的一氧化碳中毒甚至可能导致死亡。
2.2 防护为防止一氧化碳中毒，必须在使用燃料的过程中注意以下几点：（1）通风良好：确保燃烧产生的一氧化碳能够及时排放出室外，避免在室内积聚。
（2）检查燃器：定期检查燃器是否燃烧完全，是否存在泄漏等问题，维护好设备。
（3）安装一氧化碳报警器：及时发现一氧化碳超标情况，采取正确措施。
三、总结一氧化碳燃烧是化学反应过程中的重要一环，也是日常生活中不可避免的问题。
在使用燃气、燃油等燃料的过程中，必须注意燃烧产生的一氧化碳是否完全燃烧，同时也需时刻关注室内空气质量情况，提高防范意识，避免中毒事件的发生。
一氧化碳在空气中燃烧
一氧化碳是化学当中比较常见的一种气体，那么一氧化碳在空气当中燃烧到底会有什么现象呢？实际上，一氧化碳在空气当中燃烧的现象是比较明显的，一氧化碳在空气当中燃烧的时候会产生淡蓝色的火焰，也会释放出相应的热量，同时还会生成二氧化碳，二氧化碳可以让澄清的石灰水变浑浊。
一般来说，一氧化碳在空气当中燃烧的时候，由于空气当中夹杂着别的气体，其中含有的氧气的比例并不大，所以反应是比较慢的，现象出现的
速度也是相对比较慢的。
一氧化碳在氧气中燃烧现象
一氧化碳在氧气中燃烧现象
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热，用干燥的烧杯罩在火焰上方无现象，生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。
方程式：2CO + O2 =燃烧=CO2，反应是一氧化碳与氧气发生反应，与空气中的其他成分没有关系，氧气中的浓度更高，反应速度更快和生成的二氧化碳更纯净。
一氧化碳一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838 g），不易液化和固化。
化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000 ppm（5分钟）。
工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
氧气（氧元素形成的一种单质）氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。
常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。
但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃，沸点-183℃。
不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
在空气中氧气约占21% 。
液氧为天蓝色。
固氧为蓝色晶体。
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一氧化碳支持燃烧吗
可以燃烧，化学方程式为2C0+02=2C02↑。
一氧化碳在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳。
一氧化碳在血液中易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用。
一氧化碳的物理性质：
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度（标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容
易发生煤气中毒的因素之一。
一氧化碳的化学性质：
1.可以燃烧生成二氧化碳，有可燃性。
2.可以与铁的氧化物反应，生成铁和二氧化碳，有还原性。
3.有剧毒性。
CO是个电子对的给予体，能与血红蛋白的亚铁结合形成配位从而影响血红蛋白的运输氧气。