化学反应热教学设计
《第一章 第一节 反应热》教学设计教学反思
《反应热》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解反应热的观点，掌握反应热与焓变的干系。
2. 过程与方法：通过实验探究，掌握反应热的测量方法和影响因素。
3. 情感态度与价值观：培养科学探究精神，树立周密求实的实验态度。
二、教学重难点1. 教学重点：反应热的测量方法，反应热与焓变的干系。
2. 教学难点：如何引导学生理解反应热的观点，掌握实验探究的方法。
三、教学准备1. 实验器械：天平、量筒、热敏计、保温杯等。
2. 化学试剂：已知浓度的酸、碱溶液，已知物质的量的反应物。
3. 教学PPT，相关视频资料。
4. 引导学生进行实验探究的引导性问题。
四、教学过程：本节教学过程将通过引导学生从生活实际出发，探索化学反应中能量的变化，进一步了解反应热的观点和测量方法。
具体步骤如下：1. 引入：从生活实际出发，提出问题* 利用平时生活中的例子，如燃烧、爆炸等现象，引导学生思考这些现象中能量的变化。
* 提出问题：化学反应中能量的变化是如何产生的？如何用化学反应热来描述这种变化？2. 化学反应热的定义和观点讲解* 讲解化学反应热的观点，包括反应热、中和热、燃烧热等观点的区别和联系。
* 通过实例，诠释化学反应中能量的变化是如何通过反应热来描述的。
3. 实验演示：反应热的测量方法* 通过实验演示，让学生了解如何通过实验测量反应热，包括实验原理、实验操作步骤、实验数据的处理等。
* 引导学生观察实验现象，思考实验结果与理论预计的差别，诠释原因。
4. 学生实验：测定常见反应的反应热* 给学生提供一些常见的化学反应，如燃烧反应、中和反应等，让学生亲自进行实验测量反应热。
* 要求学生记录实验数据，计算反应热，并与理论值进行比较。
* 鼓励学生提出实验中的问题和改进建议。
5. 教室讨论：反应热的应用和意义* 引导学生讨论反应热在生活、生产和科研中的应用，如能源利用、材料科学等领域。
* 强调反应热在化学学科中的重要塞位和意义。
高中二年级上学期化学《反应热与焓变》教学设计
第一课时反应热与焓变
教学设计
【教学目标】
1、能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2、知道反应热、中和热的概念，中和热的测定方法，并能根据测定数据计算反应热。
3、能从宏观和微观两个角度建构模型，并解释反应热产生的原因。
【教学重难点】
反应热、焓变的含义，反应热产生的原因。
【教学过程】
为H2的键能，它表示断开1mol H2需要吸收的
能量为436KJ。
同理，Cl2的键能为243KJ/mol，
HCl的键能为431KJ/mol。
所以我们可以利用键
能来计算反应热。
【总结归纳】等压条件下：反应热=焓变
宏观上：ΔH=H（生成物）-H（反应物）
微观上：ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
【课堂小结】通过这节课，我们学习了用反应
热来定量的描述化学反应中释放或吸收的热
量，并以中和热为例进行了反应热的测定实验，
从宏观和微观两个角度分析了化学反应产生反
应热的原因。
【板书设计】
反应热与焓变
一、反应热及其测定
1、体系与环境
2、反应热的概念
3、中和反应反应热的测定
4、中和热的概念
二、反应热与焓变
1、概念理解：内能、焓、焓变
2、焓变与吸热反应和放热反应的关系
放热反应，ΔH<0，焓值减小；吸热反应，ΔH>0，焓值增大宏观上：ΔH=H（生成物）-H（反应物）
微观上：ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。
第1课时化学反应的反应热 教学设计
《化学反应原理》第一章第1节第1课时化学反应的反应热教学设计一、知识点分析1.【反应热的概念、符号、单位，以及影响反应热的因素】【课标要求】认识化学能可以与热能等形式的能量之间进行相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。
知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
能举例说明化学能与热能的相互转化。
【考试要求】（1）了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。
（2）知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说出什么是反应热，明确反应热符号的规定。
【学科素养】本知识点体现“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”能分析化学变化中能量吸收或释放的原因；认识化学变化的多样性和复杂性，能设计物质转化的方案，能运用化学符号表征物质的转化，能说明化学变化的本质特征和变化规律；能应用质量守恒和能量守恒定律分析物质转化对资源利用的影响。
【预估难度】预估难度：容易知识点具体内容：（1）概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
（2）符号：用Q表示，反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。
（3）单位：kJ·mol－1或J·mol－1。
（4）影响反应热的因素：①反应本身的性质；②物质的量；③反应温度【原因分析】学生已有“质量守恒”的观念，向“能量守恒”过渡比较容易。
在以往做实验的观察基础上可以感知到化学反应的过程中存在能量的转化，如热能、光能等。
因此本知识点需要将模糊概念和生活经验规范化，构建正确的热化学概念体系。
【教学策略】（1）结合具体实例激发学生认知冲突，发展学生基于内能及内能的变化认识物质所具有的能量和化学反应中能量变化的本质。
（2）化学原理学习比较枯燥，可以展示一些生产生活中的STS 材料，如对能量的医用以及能量的转化过程。
反应热的计算教学设计
反应热的计算教学设计一、教学目标1.能解释盖斯定律的含义;2.会运用盖斯定律计算一些反应的反应热。
3.学会运用类比法解决问题;通过盖斯定律的有关计算，进一步提升计算能力。
4.体会盖斯定律在生产生活和科学研究中的重要意义及其局限性。
二、教学重、难点【重点】理解盖斯定律，用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【难点】理解盖斯定律的含义中不同的反应途径是什么。
三、教学过程第一环节：导入新课【创设情境】在陕西境内的华山是五岳之一，非常著名。
华山有东南西北中五个王峰，其中北峰的海拔约为1600米，东峰的海拔约为2100米，是看日出的最佳地点。
山脚下售票处的海拔约为400米。
假设体育委员和文艺委员一起去爬华山，文委体力不好，他决定先坐缆车到北峰顶，然后再爬上东峰等待体委。
体委要欣赏美景，徒步登上东峰。
【教师提问】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶再爬上东峰顶，两次海拔变化量各是多少，总海拔变化量是多少?体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是多少?两人的总海拔变化量之间有什么关系?【学生回答】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶海拔变化量为1200米，从北峰爬上东峰海拔变化量为500米，两次海拔变化总量为1700米;体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是1700米;两人的总海拔变化量相等。
【教师提问】爬山过程的海拔变化量与什么因素有关，与上山途径有关吗?【学生讨论】可以看出文委和体委爬华山的起点和终点的位置相同，而上山途径不同，但是两人总的海拔变化量却相等。
海拔变化量只与爬山起点和终点的位置有关，而与上山途径无关。
【教师引导】在化学研究领域中，也有一个类似的规律，它是由科学家盖斯总结了大量实验事实得出的，人们称之为盖斯定律。
第二环节：新课教学(一)引出定律【学生回答】大小相等，符号相反。
【教师引导】这说明了什么是守恒的?【学生回答】能量守恒。
【教师引导】经过一个循环，体系仍然处于S态，所有的反应物都和反应前完全相同，丝毫没有损耗，这说明还遵循什么守恒?【学生回答】质量守恒。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。
二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。
2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。
2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。
3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。
4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。
2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。
3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。
七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。
2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。
3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。
八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。
2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。
九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。
2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。
高中化学反应热定律教案
高中化学反应热定律教案教学目标：1. 了解化学反应热定律的概念和原理；2. 掌握计算反应热的方法；3. 能够运用反应热定律解决相关问题。
教学重点：1. 化学反应热定律的定义和描述；2. 反应热的计算方法；3. 反应热定律的应用。
教学难点：1. 理解反应热定律的背景和原理；2. 运用反应热定律解决复杂问题。
教学准备：1. 教师准备：PPT、实验仪器、教学案例等；2. 学生准备：笔记本、化学课本等。
教学过程：一、导入（5分钟）通过一个问题引导学生思考：在化学反应中，有些反应会放热，有些反应会吸热，这是为什么？反应热和反应条件有什么关系？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍反应热定律的概念：化学反应在一定条件下放热或吸热，反应热的大小与反应物种类和摩尔比有关。
2. 讲解反应热的计算方法：利用反应热定律公式ΔH = ΣnpΔH(p) - ΣnrΔH(r)，求解反应热。
三、实验演示（20分钟）1. 进行一个实验，观察化学反应放热或吸热现象；2. 演示如何利用实验数据计算反应热；四、相关练习（10分钟）1. 给学生几道反应热计算题目，让学生独立完成；2. 学生交流答案并讨论解题方法。
五、课堂讨论（10分钟）1. 学生围绕反应热定律的应用进行讨论；2. 学生结合实际情况，分析不同反应热对反应条件的影响。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固学生对反应热定律的掌握情况；2. 提醒学生认真复习反应热定律的知识点。
教学反思：通过本节课的教学，学生掌握了化学反应热定律的基本概念和计算方法，能够独立进行反应热计算。
但在实际应用中，学生对反应条件对反应热的影响理解不够深入，需要加强相关训练。
下节课将继续深入讲解反应热定律的相关知识，提高学生的理解和运用能力。
《第一章第一节反应热》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《反应热》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解反应热的概念，掌握反应热与焓变的关系。
2. 学会通过实验测量反应热，理解实验中的注意事项。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：反应热的测量实验、反应热与焓变的关系。
2. 教学难点：理解反应热与焓变的关系，掌握热化学方程式的意义。
三、教学准备1. 准备实验器材，包括量热计、温度计、搅拌器等。
2. 准备实验药品，包括氢气、氧气、氮气等。
3. 准备PPT课件，包括反应热相关的图片和视频。
4. 准备教学材料，包括反应热与焓变的图表、热化学方程式等。
四、教学过程：1. 引入课题通过展示一些生活中常见的与反应热有关的实例，如冰箱冷藏食物、化学反应中的热量变化等，引导学生思考反应热的概念和意义。
2. 概念讲解a. 反应热：参加化学反应的物质在发生化学反应时释放的能量或吸收的能量称为化学反应的热效应，也称反应热。
b. 焓（H）：物质所具有的能量，可以用焓来描述物质系统在一定的条件下发生一定的过程时释放或吸收的热量。
c. 热化学方程式：用文字和化学计量数表示的化学方程式，不仅能表示出反应的热效应，还能表示出反应过程中吸收或释放的热量。
3. 实验探究进行一个简单的化学实验，如燃烧一定量的高锰酸钾或白磷，通过测定反应前后物质的质量变化，来验证反应热。
引导学生分析实验数据，得出反应热的具体数值。
4. 反应热的计算与应用a. 根据热化学方程式，通过计算得出反应热。
b. 讨论反应热在化学实验、工业生产、新能源开发等方面的应用。
c. 举例说明如何利用反应热进行计算，如盖斯定律在能量守恒中的应用。
5. 课堂小结回顾本节课的主要内容，强调反应热的概念、意义和应用，引导学生总结本节课的学习成果。
6. 课后作业布置与反应热相关的思考题和实验题，帮助学生进一步巩固和深化对本节课内容的理解。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解反应热的概念，掌握反应热与焓变的关系，能够计算反应热。
高中化学氮化学反应热教案
高中化学氮化学反应热教案
一、学习目标：
1. 了解化学反应热的概念及其意义；
2. 掌握化学反应热的计算方法；
3. 了解实验室中常见化学反应的热效应。
二、教学重点和难点：
1. 化学反应热的概念和计算方法；
2. 实验室中常见化学反应热效应的观察和解释。
三、教学内容：
1. 化学反应热的概念和意义；
2. 化学反应热的计算方法；
3. 实验室中常见化学反应的热效应。
四、教学过程：
1. 导入：通过一个引人注目的示例，引发学生对化学反应热的兴趣；
2. 概念讲解：讲解化学反应热的概念、单位及意义，引导学生理解；
3. 计算方法示范：通过几个实例，演示化学反应热的具体计算步骤；
4. 实验演示：演示实验室中常见的化学反应热效应实验，让学生亲眼见证；
5. 练习与讨论：让学生进行练习题目，并在讨论中深化对化学反应热的理解；
6. 总结与展望：总结本节课的内容，展望下一节课的学习目标。
五、课后作业：
1. 完成与化学反应热相关的练习题目；
2. 思考如何利用化学反应热的知识解决实际问题。
六、教学反思：
通过本节课的教学活动，学生对化学反应热有了基本的了解，并掌握了相关的计算方法。
在实验室中观察化学反应热效应，让学生更直观地感受到化学反应热的存在。
在下一节课中，将进一步深化学生对化学反应热的理解，提高他们的计算能力和实验操作能力。
化学反应热教案
化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】篇一：第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。
2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法： 1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力； 2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热：△h= —393.5kj/mol 1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程【小结1】：热反应方程式可以进行方向改变，但方向改变时，反应热数值，而符号。
根据能量守恒定律：若某化学反应从始态（s）到终态（l）其反应热为△h1，而从终态（l）到始态（s）的反应热为△h2，那么△h1与△h2之间有什么关系。
【引入】能量【小结2】不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
【定义】一、盖斯定律（简单介绍盖斯）1、内容：【理解】a点到b点的位移，即山的高度与起点a和终点b的海拔有关，而与由a点到 b点的途径无关。
在这里a点相当于反应体系的始态，b点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
【小试牛刀】1、下列数据表示燃烧热吗？h2(g)+1/2o2(g)==h2o(g)△h1=-241.8kj/mol 已知h2o(g)==h2o(l)△h2=-44kj/mol那么，h2的燃烧热△h究竟是多少？2、已知下列热化学方程式：zn（s）+1/2 o2（g）=zno（s）△h1；hg（l）+ 1/2 o2（g）=hgo（s）△h2；则zn（s）+ hgo（s）= hg（l）+ zno（s），△h值为=a、△h2-△h1b、△h2+△h1c、△h1-△h2d、-△h1-△h2 【过渡】2、盖斯定律的应用【思考与回答】石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请在课本p7表1—1中查找－1 －1能量h2(g)＋1o2(g) 2－【小结3】盖斯定律解决问题的一般步骤：【总结】【作业】完成本节课后的习题p141-6题。
高一化学上册《化学反应中的热效应》教案、教学设计
6.家作业：布置适量的家庭作业，包括热化学方程式的书写、反应热的计算等，同时鼓励家长参与学生的作业完成过程，关注学生的学习情况。
在作业布置过程中，注意以下几点：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思维和创新能力。
2.交流分享：每个小组汇报讨论成果，其他小组进行补充和评价，教师适时给予指导和点评。
3.深化理解：通过讨论，使学生进一步理解化学反应中的热效应，提高他们的思考和分析能力。
（四）课堂练习，500字
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计难易适度的练习题，包括选择题、填空题和计算题等。
2.学生作答：学生独立完成练习题，巩固所学知识，提高问题解决能力。
4.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，如课堂提问、小组讨论、实验操作等；
-设计期末考试，包括理论知识测试和实验技能考核，全面评价学生的学习成果；
-鼓励学生进行自我评价和同伴评价，提高他们的反思能力和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教学活动：教师进行一个简单的燃烧实验，如点燃镁带，让学生观察实验现象并思考其中的能量变化。
2.提出问题：为什么镁带在燃烧时会发出耀眼的白光并放出热量？这个现象与我们今天要学习的化学反应中的热效应有何关系？
3.引发思考：通过）讲授新知，500字
1.知识讲解：介绍化学反应中热效应的定义，区分放热反应和吸热反应，并解释其能量变化原理。
5.注重思维培养：引导学生运用理论知识解决实际问题，培养他们的逻辑思维和分析能力。
化学反应热的计算教学案
化学反应热的计算教学案教学目标：1.了解化学反应热的概念和计算方法。
2.学会通过实验数据计算化学反应热。
3.培养实践动手能力和数据处理能力。
教学步骤：第一步：引入话题通过提问和讨论，引导学生了解化学反应热的概念和意义，并举例说明化学反应热对化学反应过程的影响。
第二步：实验操作1.选择一种适合的化学反应，如醋和小苏打溶液反应。
2.准备实验器材，包括量筒、烧杯、温度计等。
3.预先测量和记录反应物和溶液的质量、体积和初始温度。
第三步：实验操作1.将溶液A倒入烧杯中，记录其体积和温度。
2.将溶液B倒入烧杯中，记录其体积和温度，并立即将溶液B加入溶液A中。
3.在反应过程中记录温度的变化，直至温度不再上升。
第四步：数据处理1.根据实验数据计算反应物的摩尔数。
2.根据热容量公式，计算反应物的热容量。
3.计算反应过程中吸热或放热的量。
4.计算化学反应热，通过公式化学反应热=吸热量/摩尔数计算。
第五步：结果分析1.对比不同实验组的计算结果，分析误差的原因。
2.结合实验情况，讨论化学反应热对反应速率和反应平衡的影响。
第六步：总结总结教学内容，回顾化学反应热的概念、计算方法和实验步骤，强调化学反应热的重要性。
教学评价：1.是否能正确理解化学反应热的概念和计算方法。
2.是否能熟练操作实验操作，并准确测量和记录实验数据。
3.是否能正确计算化学反应热，分析结果并得出结论。
拓展延伸：1.可以设置其他化学反应的实验，如氨和盐酸反应。
2.可以探索其他计算化学反应的方法，如通过爆炸反应的产物质量计算化学反应热。
通过以上教学案的实施，学生可以深入理解化学反应热的概念和计算方法，并通过实验操作和数据处理提高实践动手能力和数据处理能力。
反应热及其测定公开课教案教学设计课件资料
反应热及其测定公开课教案教学设计课件资料教案章节一：反应热的概念及重要性1. 引入：通过展示实际生活中的热现象，如烧水、做饭等，引导学生思考热在化学反应中的作用。
2. 讲解反应热的定义：反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。
3. 强调反应热的重要性：反应热是化学反应的基本特征之一，可以用来衡量反应的强度和方向。
4. 举例说明反应热的应用：如燃烧反应、中和反应等。
教案章节二：反应热的计算与表达1. 引入：通过展示实际生活中的热现象，如烧水、做饭等，引导学生思考热在化学反应中的量化表达。
2. 讲解反应热的计算方法：反应热可以通过反应物和物的焓变来计算。
3. 介绍焓变的表示方法：焓变可以用ΔH表示，正值表示放热反应，负值表示吸热反应。
4. 示例计算：以燃烧反应为例，展示如何计算反应热。
教案章节三：实验测定反应热1. 引入：通过展示实际生活中的热现象，如烧水、做饭等，引导学生思考如何实验测定反应热。
2. 讲解实验测定反应热的方法：常用的方法有量热法、绝热法和流动法等。
3. 介绍量热法的实验步骤：如标准焓的测定、反应热的测定等。
4. 示例实验：以醋和碱的反应为例，展示如何实验测定反应热。
教案章节四：反应热与反应条件的关系1. 引入：通过展示实际生活中的热现象，如烧水、做饭等，引导学生思考反应热与反应条件的关系。
2. 讲解反应热与反应条件的关系：反应热受反应物浓度、温度、压强等因素的影响。
3. 分析不同反应条件下的反应热变化：如反应物浓度越大，反应热越大；温度越高，反应热越大等。
4. 示例分析：以氢气和氧气的反应为例，分析不同反应条件下的反应热变化。
教案章节五：反应热在实际应用中的例子1. 引入：通过展示实际生活中的热现象，如烧水、做饭等，引导学生思考反应热在实际应用中的例子。
2. 讲解反应热在实际应用中的例子：如能源利用、材料合成、药物制备等。
3. 分析不同应用中的反应热特点：如放热反应在能源利用中的应用，吸热反应在材料合成中的应用等。
1.1反应热教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
作业布置与反馈
1.作业布置：
-要求学生根据本节课学习的内容，完成以下作业：
-总结反应热的概念、计算方法和实际应用，并撰写一篇简要的综述。
-设计一个简单的实验，观察和测量反应热的变化，并撰写实验报告。
-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验反应热的计算和应用。
-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解反应热的知识点。
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕“反应热”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
作用与目的：
-帮助学生提前了解“反应热”课题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“反应热”课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解反应热的概念、计算方法和实际应用，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握反应热的计算和应用。
高中化学化学反应热教案
高中化学化学反应热教案
主题：化学反应热
目标：学习化学反应热的概念，理解反应过程中能量的变化，掌握测定反应热的方法。
一、引入（5分钟）
1. 介绍化学反应热的概念：化学反应过程中释放或吸收的能量称为化学反应热。
2. 提出问题：你知道为什么有些反应会放热而有些反应会吸热吗？
二、理论知识（15分钟）
1. 反应热的分类：放热反应和吸热反应。
2. 如何测定反应热：隔绝法和恒压法。
三、实验演示（20分钟）
1. 实验一：测定氢气和氧气反应生成水的反应热。
2. 实验二：测定铁和硫反应生成硫化铁的反应热。
四、实验报告与讨论（15分钟）
1. 学生根据实验结果计算出反应热的值，并进行实验报告的撰写。
2. 学生展示实验结果，并就实验中遇到的问题和解决方法进行讨论。
五、总结与反思（5分钟）
1. 总结本节课学习到的内容，包括化学反应热的概念、测定方法和实验结果。
2. 反思学习过程中的困难和收获，以及如何提高学习效果。
六、作业布置（5分钟）
1. 在家完成一道相关的习题，巩固本节课所学内容。
2. 准备下节课的主题相关实验所需的材料。
教案结束。
化学反应热的计算教学设计
化学反应热的计算教学设计教学目标：1.了解化学反应热的概念和计算方法；2.理解不同类型化学反应热的计算原理；3.掌握通过平衡方程式计算化学反应热的方法；4.能够应用所学知识解决实际问题。
教学内容：1.化学反应热的定义；2.化学反应热的计算方法；3.热力学计量和平衡方程式。
教学过程：一、导入（10分钟）教师介绍本节课的教学内容和目标，并引入化学反应热的概念，引发学生对该主题的兴趣。
二、理论讲解（40分钟）1.化学反应热的定义（10分钟）讲解化学反应热的定义：化学反应热是指在化学反应中，反应物与生成物间由于化学键的形成与断裂而释放或吸收的能量。
2.化学反应热的计算方法（15分钟）a.常压条件下的反应热：讲解常压条件下反应热的计算方法，即反应物和生成物的摩尔热量差。
b.常常温度下的反应热：讲解常常温度下反应热的计算方法，即利用反应熵的变化和反应焓的变化计算反应热。
c.常压常温下的反应热：讲解常压常温下反应热的计算方法，即根据热力学计量计算反应热。
3.热力学计量和平衡方程式（15分钟）a.热力学计量：讲解热力学计量的概念和原理，即根据反应物和生成物的化学反应热，计算化学反应过程中的能量变化。
b.平衡方程式：讲解平衡方程式的概念和原理，即通过化学平衡方程式计算化学反应热。
三、实例演练（30分钟）提供一些实际例子，供学生练习运用所学知识计算化学反应热。
学生可以分小组进行讨论和解答问题，并由教师指导和点评。
四、拓展延伸（10分钟）延伸讲解更复杂的化学反应热计算方法，如利用恒压热容、标准生成焓等进行计算，并引导学生进行思考和探索。
五、课堂小结（10分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并对学生提出的问题进行解答。
同时，布置相关的作业，要求学生将所学知识应用到实际生活中，并准备下节课的学习内容。
教学手段：1.教师讲解与示范结合，使学生更好地理解和掌握化学反应热的计算方法；2.小组讨论和问题解答，鼓励学生积极参与课堂互动，提高学生的问题解决能力；3.实例演练和拓展延伸，培养学生的分析和综合运用能力。
反应热的计算课程设计
反应热的计算课程设计一、课程目标知识目标：1. 让学生掌握反应热的定义及其在化学反应中的应用；2. 使学生理解并掌握热化学方程式的书写原则及反应热的计算方法；3. 帮助学生了解常见反应热的变化规律及实际意义。
技能目标：1. 培养学生运用热化学方程式进行反应热计算的能力；2. 培养学生运用所学的知识解决实际化学反应问题的能力；3. 提高学生运用数据分析和处理的能力。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学反应中能量变化的兴趣，激发学习化学的热情；2. 培养学生严谨的科学态度，认识到化学反应在实际生活中的重要性；3. 引导学生关注能源、环保等问题，培养其社会责任感。
课程性质：本课程属于化学学科，旨在帮助学生掌握反应热的计算方法，提高解决实际化学反应问题的能力。
学生特点：学生为高中年级，具有一定的化学基础知识，具备初步的方程式书写和计算能力。
教学要求：结合学生特点和课程性质，注重理论与实践相结合，通过实例分析、课堂讨论等形式，提高学生的参与度和积极性，确保学生能够达到预期的学习成果。
在教学过程中，关注学生的个体差异，因材施教，使学生在掌握知识的同时，提升情感态度价值观。
二、教学内容1. 理解反应热的定义，探讨反应热在化学反应中的作用；2. 学习热化学方程式的书写原则，掌握常见反应的热化学方程式；3. 掌握反应热的计算方法，包括标准摩尔反应热的计算和应用；4. 分析实际化学反应案例，探讨反应热与化学平衡、反应速率的关系；5. 研究常见反应热的变化规律，了解其与物质性质、反应条件的关系；6. 结合实际案例，探讨反应热在工业、生活中的应用及节能减排的意义。
教材章节：本教学内容基于高中化学教材中“化学反应中的能量变化”章节。
教学内容安排与进度：1. 第一课时：反应热的定义、热化学方程式的书写原则；2. 第二课时：反应热的计算方法、标准摩尔反应热的计算；3. 第三课时：反应热与化学平衡、反应速率的关系；4. 第四课时：常见反应热的变化规律、与物质性质、反应条件的关系；5. 第五课时：反应热在实际中的应用、节能减排的意义。
《第一章第二节反应热的计算》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《反应热的计算》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解反应热的概念，掌握反应热与焓变之间的关系。
2. 学会根据盖斯定律进行反应热的计算。
3. 培养学生对化学反应能量变化的认知能力。
二、教学重难点1. 教学重点：盖斯定律的应用，反应热的测量与计算。
2. 教学难点：理解反应热与焓变之间的关系，掌握热化学方程式的书写方法。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、图表、案例等，以辅助教学。
2. 准备实验设备，确保实验过程的顺利进行。
3. 准备热化学方程式、盖斯定律的相关资料和习题，供学生参考。
4. 布置学生课前预习，复习相关基础知识。
四、教学过程：1. 引入课题教师通过一些常见反应热的计算例子，让学生了解反应热的基本概念和计算方法。
2. 展示学习目标教师展示本节课的学习目标，让学生明确本节课需要掌握的反应热计算的方法和技巧。
3. 预习反馈教师通过提问和小组讨论的方式，了解学生对反应热的基本概念和计算方法的掌握情况，对存在的问题进行针对性的讲解。
4. 合作探究教师引导学生通过小组合作的方式，探究如何进行反应热的计算。
在此过程中，教师可以给予适当的指导，帮助学生解决难点问题。
(1)讨论影响反应热的因素：反应物状态、反应条件、参与反应的物质的质量比等。
(2)熟悉各种反应热的计算方法：盖斯定律、热化学方程式、反应热的叠加等。
(3)练习典型反应热的计算题，巩固所学知识。
5. 展示交流各小组展示合作探究的成果，分享自己在反应热计算过程中的经验和技巧。
教师和其他小组可以进行提问和点评，对存在的问题进行指导。
6. 总结归纳教师对本节课的知识点进行总结，强调反应热计算的方法和技巧，帮助学生形成完整的知识体系。
同时，教师还可以引导学生总结自己在反应热计算过程中的常见错误和原因，帮助学生提高学习效果。
7. 布置作业根据本节课所学内容，教师为学生布置适量的作业，包括反应热计算的练习题和思考题，以帮助学生巩固所学知识，提高反应热计算的技能。
1.1反应热教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
教学评价与反馈
1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性和准确性。评估学生对化学反应与能量的基本概念和盖斯定律的理解程度。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解化学反应与能量的基本概念。化学反应与能量是……（详细解释概念）。它是……（解释其重要性或应用）。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了化学反应与能量在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调反应热和盖斯定律这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。
重点题型整理
1.计算反应热的题型
题目：已知反应A(g) + B(g) → C(g) + D(g)，反应物和生成物的标准摩尔焓分别为：A(g) + B(g) → C(g) + D(g)，反应物和生成物的标准摩尔焓分别为：
A(g) = ΔH₁
B(g) = ΔH₂
C(g) = ΔH₃
D(g) = ΔH₄
求该反应的反应热ΔH。
最后，提前与学校实验室沟通，确保实验器材的准备和实验室的安排顺利进行。与同事进行教学资源的共享和交流，以便于相互学习和提高教学质量。
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《化学反应与能量》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过食物腐败的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索化学反应与能量的奥秘。
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化学反应热教学设计
化学反应热教学设计
教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排。
一起来看看化学反应的教学设计，仅供大家参考！谢谢！
一、教学内容分析
本节内容选自高中化学选修4第一章第三节。
新课标对本节内容的要求是：“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。
建议课时：1课时。
《化学反应热的计算》是必修2和选修4前两节知识的延续与提升，该部分的重点是盖斯定律的相关知识。
前面已经介绍了热化学的基本理论和概念，也引导学生定性地感受了反应热。
在此基础上，介绍盖斯定律，把化学反应中能量变化的定性分析变成了定量分析。
从定量的角度进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
该部分知识是课改新增的一个知识，所以一直是高考的热点，近年各地高考题均会出现相关题目。
如2014年全国新课标卷II第13题，北京卷第26题，海南卷13题江苏卷第10题等。
二、学生情况分析
在前期的学习中，学生对键能与反应热、化学能与反应热，以及反应热与物质的量的关系，燃烧热、中和热等知识已经有了一定程度的了解。
这些知识的掌握，为本节课的学习奠定了基础。
但是学生对于用计算的方式间接地获得某些反应的反应热还不是很了解。
基于以上分析，本节课的教学目标和重难点确定为：
三、教学目标及重难点分析
（一）教学目标分析
1、知识与技能目标
（1）理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（2）能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算;
2、过程与方法目标
（1）通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力;
（2）通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
3、情感态度与价值观目标
（1）通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发学生参与化学科技活动的热情。
（2）树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
（二）教学重难点分析
1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算;
2、根据热化学方程式进行反应热的计算
四、教法分析
该节内容属于化学理论知识，比较抽象、难懂。
所以教学过程中要想办法调动学生的积极性。
让学生参与课堂，体现学生主体、教师主导的思想。
在教学过程中使用到以下教法：
1、学案导学法――引导学生提前预习，帮助学生确定本节课学习重点，以达到上课预期的目的
2、类比法――创设问题情境，以学生从操场到教室，可选择多种路线为例，从途径角度理解盖斯定律
3、推理法――从能量守恒角度理解盖斯定律
4、实践训练法――例题分析、当堂训练
5、小组合作探究法――小组合作，调动学生的积极性，是学生参与到课堂，成为课堂的主人。
五、学法分析
在本节课的学习中，采用教与学互动，引导学生有目的'地思考，通过分析――对比――讨论――总结――实践的方式，使学生学会获取知识、加工知识，并掌握应用知识的方法。
六、教学过程
1、利用学案，引导学生自主探究
课前给学生准备学案，让学生根据学案进行预习。
学案上列举多
种计算反应热的习题，让学生课后小组探究，进行分类。
学生很容易就将习题分为几大类：利用反应物和生成物键能进行计算的;利用热化学方程式进行计算的;由多个反应计算。
前两类学生根据已有的知识都能计算出来，只有最后一类，是以前没有接触过的，所以最后一类就是本节课的学习的重点，学生也会将注意力放在重点内容的学习上。
2、知识铺垫：
与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，提出问题
下列数据△H1表示燃烧热吗？
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？
已知：H2O（g）==H2O（l）△H2=-44kJ/mol
学生很容易就会得出：
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）
△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
这样做既复习了燃烧热的概念及其计算，又激发了学生的认知情绪，还为新知的掌握做铺垫。
3、创设问题情景，讲解盖斯定律
在学习盖斯定律的时候，采用创设以下问题情境的方式：“C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热如何获得呢？”引发学生的研究兴趣，引导学生自主探究。
要求学生掌握盖斯定律的涵义，以及盖斯定律的应用（反应热的计算方法）。
了解若一个化学反应方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。
另外，还可以通过反应进程中能量变化的图像来帮助学生理解盖斯定律。
在盖斯定律的理解上，从途径的角度帮助理解，来加深对盖斯定律的理解
4、例题的讲解。
注意计算教学过程中的规范化。
在学生理解盖斯定律的基础上，通过例题讲解有关盖斯定律的计
算。
该部分内容综合性较强，一定要注意教学过程中的规范化，尽量引导学生明确解题模式：审题→分析→求解。
5、归纳总结
如对于盖斯定律这一概念教学当中，到最后需要进行归纳总结得出如下结论，反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH;②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如下图所示：
6、加强练习，及时巩固，形成良好的书写习惯
将学案中的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
巩固、落实了知识、锻炼了计算技能。
还可以补充煤、石油、天然气燃烧的反应，这些物质燃烧时，其ΔH的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。
唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感。
七、教学资源建议
（一）使用学案，补充适当练习，及时发现问题，及时解决，这也是计算性课型的一个基本特点。
通过练习，加深对概念本身的理解和加强概念的应用。
（二）充分利用多媒体教学资源
充分利用教材所给的图示，也可以采用电教化手段，利用多媒体软件进行形象化教学，帮助学生理解以下难于理解的抽象知识，比如对盖斯定律进行形象化的说明。
（三）可引用大量的生活中的事例
理解盖斯定律时，可用爬山或者是学生从家到学校可选用多种途径为例。
八、教学反思
在化学教学中，经常采用探究式教学，但其中以实验探究为主。
对于化学理论的学习，通常还是采用讲授法，但传统的讲授法，学生的课堂参与度不高，求知欲没有完全激发起来，所以我尝试使用小组合作探究的方式进行教学。
利用学案，开展了第一个探究活动，让学生对常见的反应热计算进行分类，帮助学生理清思路，然后继续使用
探究的方式引导学生学习盖斯定律，利于学生理解和接受。
【化学反应热教学设计】。