初中化学盐和化肥知识点梳理归纳

初中化学盐和化肥知识点梳理归纳！

1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离

碳酸钠晶体Na 2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、

口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉

末。（化学变化）

Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O

3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1）、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

②高温分解：CaCO3CaO + CO2 ↑

2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）

①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑

4）、检验溶液中存在CO32－的方法：

⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O

⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑

⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl

Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2

5、盐的性质

(1)盐的溶解性

钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；

硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；

镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；

氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

(2)盐的化学性质

盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应

H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3 = HNO3+ AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀

（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀

（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解反应

NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

6、复分解反应

概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

特点：首尾相交换，各元素的化合价不变

条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.

反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶

8、除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质

方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑

沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质

方法：加入BaCl，过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl

加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

Eg:CaO中混有CaCO3杂质

方法：高温加热CaCO3 CaO + CO2 ↑

溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质Eg：Cu中混有少量CuO杂质

方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+ H2O

置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质

方法：向其加入足量的铁粉Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去