sjl-物质的分类、胶体

合集下载

【课件】胶体及其性质课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

分散剂都是液体时
按分散质粒子的直径大小可分为三种（1nm＝10-9m A、溶液（d＜1nm) B、胶体（1nm＜d＜100nm） C、浊液（d＞100nm）
d为粒子直径）
2.三种常见分散系的比较
分散系溶液
分散剂都是液体时
胶体悬(乳)浊液
分散质
分子或离子分子集合体或高分子
固体颗粒液体珠粒
丁达尔现象
2.向Al(OH)3胶体中滴加一种溶液，先凝聚后
又消失的是（ B ）
A.MgSO4 C. H2O
B.盐酸 D.CaCl2
作业完成《新坐标大小本》
1-1 胶体及其性质
认识一种重要的混合物------胶体
清晨的密林
夜晚的霓虹
物质的分类（小结）
？如何分类
混合物
物质
纯净物
有机物
化合物
无机物
氧化物
酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物 Na2O2
金属氧化物非金属氧化物
酸强、弱、元、氧、氧化性
碱强、弱、元、可溶、不可溶
单金属质非金属
（3）聚沉
减弱或中和胶体粒子所吸附的电荷，以减弱胶粒相互间的斥力，形成沉淀
方法
Ⅰ 加入电解质 Ⅱ 加热 Ⅲ 加入带异种电荷胶粒的胶体
例：为了使粘土凝聚，下列物质中用量最少最有效的电解质是（ B ） A.Na3PO4 B.Al2(SO4)3 C.BaCl2 D.K2SO4
电解质的离子电荷数越高，凝聚能力就越大
溶液溶胶
补充与拓展知识
（2）电泳现象
胶体微粒(胶粒）带电，因此，在外电场的作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向运动，这种现象叫电泳

物质的分类知识总结

物质的分类知识总结
高一化学物质的分类知识总结（一）
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：
(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：
(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

高一化学物质的分类知识总结（二）
一、物质的分类：
二.几种分散系的比较：
分散系溶液浊液胶体
分散质粒子的直径＜1nm ＞100nm 1nm~100nm
分散质粒子
单个小分子
或离子巨大数目的
分子集合体
高分子或
多分子集合体
实例蔗糖溶液、NaCl溶
液
油水、石灰乳淀粉溶胶、AgI胶体
外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定介稳定
能否透过滤纸能不能能
能否透过半透膜能不能不能
鉴别无丁达尔效应静置分层或沉淀丁达尔效应。

物质的分类,胶体

交叉分类法
特点：物质类别间有相交叉的部分
特点：同层次中各类别间相互独立
树状分类法分类标准唯一
二、分散系
分散系：一种物质（或几种物质）以纯净物粒子形式分散到另一种物质里所形成物质非分散系的混合物。混合物分散成微粒的物质—分散质分散系微粒分布在其中的物质—分散剂
二、分散系
化合物的其他分类
从结构角度，化合物可以分为共价化合物和离子化合物；从导电性看：化合物非电解质强电解质电解质所有的离子化合物，如强酸、强碱和大多数盐，弱酸、弱碱、少数盐以及H2O、 H2O2
弱电解质
小结：常用的简单分类方法单一分类法分类角度多样
-
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物 AgI 带负电荷胶粒金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 硅酸盐(土壤和水泥) AgI
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。
练习：符合下图部分的物质是：
正盐 A D B
A:KCO3 …… B:Na2SO4 …… C:NaHCO3 …… D:Na2CO3
碳酸盐
钠盐
C
2.树状分类法树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。化合物
化学物质纯净物单质化合物酸碱盐氧化物混合物
胶体的分类
Fe(OH)3
雾、云、烟有色玻璃 Fe(OH)3 AgI胶体
AgI胶体
淀粉胶体
胶体的丁达尔现象
点击观看视频原因：当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体散射粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1 ~100nm，小于可见光的波长，能使光波发生 10 ~10 m 散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的丁达尔现象直径小于1nm，散射极其微弱。所以，光束通过 >10 m 胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液则没有。

物质的分类、分散系、胶体

物质的分类、分散系、胶体一、物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3、分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液；分散质粒子直径在1~100nm (10-9~10-7m)之间的分散系称为胶体；分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。

⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在1~100nm (10-9~10-7m)之间的分散系。

2、胶体的分类： ①根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1~100nm (10-9~10-7m)之间，这样的胶体叫粒子胶体。

物质分类、胶体1

电子转移分
化学变化
氧化还原反应非氧化还原Байду номын сангаас应
4、胶体（1）胶体的定义：分散质分散到分散剂中形成界稳定、界均匀的混合物。胶体
的分散质叫胶粒。胶粒直径为纳米（米）
（2）胶体的分类：气溶胶、固溶胶、液溶胶；分子胶体、粒子胶体
（3）胶体的性质丁达尔效应（现象）：用一束光透过胶体，出现一条明亮的光带布朗运动电泳粒子胶体---电泳分子胶体---不电泳
浊液
物质的小颗粒大于100纳米
均一、稳定、不分层
光完全透过
介均一、介稳定、不分层
明亮光带
不均一、不稳定、分层
不透光
聚沉：胶粒形成沉淀的过程加热聚沉加电解质加带相反电荷胶粒的胶体（4）胶体的制备：A.稀溶液反应法（5）胶体的提纯方法：渗析 B.浓溶液水解法
渗析装置图
四、溶液、浊液、胶体的比较
溶液
分散质
分散质直径性质丁达尔现象例证单个分子、离子小于1纳米
胶体
分子的集合体 1纳米~100纳米
物质的分类
达州新世纪学校刘德标
1、物质的分类方法
（1）树状分类法：
（2）交叉分类法： 2、物质的分类混合物 (分散系) 溶液浊液胶体单质纯净物
金属非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物酸碱盐
化合物
3、物质的变化分类：
物理变化
四种基本分类法
化合反应分解反应置换反应复分解反应

物质的分类和胶体

2）胶体的应用
①制豆腐的化学原理、涂料、颜料、墨水、喷雾剂、洗涤剂的制造等。
②土壤的保肥作用 ③江河入海口处形成三角洲
④明矾净水原理、污水的处理。 ⑤工业除尘
⑥误服重金属盐，急救措施是立即喝大量的牛奶、豆浆或蛋清。
⑦制备纳米材料的有效方法之一。．
练习
1.下列事实与胶体性质无关的是-------------------------------------------（）
A. 纯净物，混合物 B.氧化物，化合物
C. 单质，化合物 D.金属单质，非金属单质
7.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是--------------------------------（）
A．Na2CO3B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2
8.下列物质中属于氧化物的是
A．O2B．Na2O C．NaClO D． FeSO4
物质的分类和胶体
一、教学目标
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2、知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
二、知识解析
1、物质的分类
2、分散系及其分类
分散质
1）.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散系
分散剂
分散系：一种（或多种）物质在另一种（或多种）物质中所得到的，叫做分散系。
（2011）23．（4分）完成下列各题。
(1)台湾一些不法商人在饮料中添加塑化剂，危害了大众健康。请你判断塑化剂主要成分邻苯二甲酸酯类属于（填“有机物”或“无机物”）。
(2)在我们的日常生活中有“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、氟指的是____（填“单质”或“元素”）

物质的分类(2)

分散系外观本质区别微粒构成举例
溶液
均匀透明稳定
d＜1nm 小分子或离子氯化钠溶液
胶体
均匀、有的透明介稳定
1nm＜d＜100nm
浊液
不均匀不透明不稳定 d＞100nm
大量分子的少量分子的集合体或大分子化合物集合体氢氧化铁胶体淀粉胶体泥水
能否透过滤纸（100分类（2）——胶体
• 1.什么是胶体？分散系颗粒直径在1nm到 100nm 之间的分散系。 • 2.常见的胶体有哪些？
常见胶体烟、云、雾、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等
练习巩固
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根
本区别是（
B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
练习巩固
2. 下列分散系属于胶体的是（ C ） ①肥皂水 ④蔗糖水 ②豆浆 ⑤泥水 ③食盐水 ⑥淀粉溶液
A. 只有②
C. ①②⑥
B. ①②③
能
能
不能
能
不能
不能
3.胶体的类型
胶体的分类
液溶胶气溶胶固溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒矿山开采的粉尘、烟、云、雾 . 有色玻璃一些纳米材料
丁达尔现象：
光束照射时的现象原因分析
氢氧化铁溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱胶体
D. ①②③④⑥

物质的分类,胶体

分散系
分散质 + 分散剂
气
气
2、分散系的分类
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分：
液
液
固
固
分散质
分散剂
9种类型：
分散质
气液固
分散剂
气气气
实
空气
例
云、雾烟灰尘
气
液固气液固
液
液液固固固
泡沫
牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金
对右边的物质进行分类 Na2CO3 钠盐钾盐
交叉分类法
Na2SO4
K2CO3 K2SO4
硫酸盐碳酸盐
物质所属类别。
角色多重性
分类的角度（标准）不同
同一事物可同时分属不同类别
前提
交叉分类法
交叉分类法
H2SO4 HCl HNO3 H2S含氧酸无氧酸一来自酸二元酸树状分类法
练习
1、对若干物质分类，下列说法错误的是（ B）
A、可能有多种标准 B、一定只有一种标准 C、可能用交叉分类法进行分类 D、可能用树状分类法进行分类
练习
2、下列物质属于纯净物的是（B ） A、稀硫酸 B、NaOH C、NaOH溶液 D、天然气 3、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（B ）
【电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
问题3．为什么胶体微粒带有电荷？
胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。
问题4．为什么胶体具有介稳性？【见课本28页】

物质的分类及胶体

伴随特征物质的形状、状态发生改发光、放热、气体生成、变变色、产生沉淀
蒸馏 ( 分馏 ) 、蒸发、升华、风化、裂化、皂化、干包括范围盐析、吸附、渗析、潮解、馏、电解、水解、变性、同素异形体转变焰色反应、金属导电等二者关系化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。
三、化学反应类型
化学反应
化合反应按反应物、生成物四种基本类型分解反应种类多少及组成形置换反应式分为复分解反应氧化还原反应按是否有电子转移非氧化还原反应离子反应按是否有离子参加非离子反应按反应进行的程度可逆反应不可逆反应放热反应按反应的热效应吸热反应
下列置换反应特别值得重视！
3.(2012· 山东· 8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ( ) A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
分散质直径在1nm~100nm之间的分散系。（1）定义：
（2）胶体的分类：液溶胶如：墨水、豆浆、血液
带正电：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒带负电：非金属氧化物，金属硫化物的胶粒淀粉胶粒不带电
（3）胶体的性质和应用ຫໍສະໝຸດ ①丁达尔现象a定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。 b原因：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射。 c应用：区别溶液和胶体。
（5）提纯利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而得到纯净的胶体。

物质的分类胶体

物质的分类（粘在教材P24—25）单质金属单质。

如Na Mg Al Fe Hg非金属单质。

如H 2 N 2 O 2 F 2 Cl 2 He Br 2 I 2 S氢化物非金属元素的气态氢化物（H 为+1价）。

如HCl H 2O H 2S NH 3 CH 4 金属元素的氢化物（H 为—1价）。

如NaH CaH 2纯按酸性氧化物(酸酐)——与水反应只生成酸、与碱反应生成盐和水。

非金属的氧化物组金属的高价氧化物。

如CO 2 SO 2 SO 3 SiO 2 P 2O 5 Mn 2O 7 成碱性氧化物（金属的低价氧化物——与水反应只生成碱、与酸反应生成盐和水）。

如净和氧化物 Na 2O CaO MgO FeO Fe 2O 3 CuO性两性氧化物（与强酸强碱都能反应生成盐和水）。

如Al 2O 3 （第三章学习）质不成盐氧化物（不能与酸、碱反应生成盐和水）。

如CO NO物分酸强酸（都易溶于水、在水溶液中完全电离）。

如HCl H 2SO 4 HNO 3 HBr HI HClO 4 弱酸（在水溶液中少部分电离）。

如HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S H 2SiO 3 HClO(中强酸H 2SO 3H 3PO 4 也属于弱酸类）碱强碱（活泼金属的氢氧化物，在水溶液中完全电离）。

如KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 化弱碱（在水溶液中少部分电离）。

NH 3 H 2O M g (O H )2～AgOH(不活泼金属的氢氧化物) 正盐（由碱根离子和酸根离子组成）。

如NaCl Na 2SO 4 Na 2CO 3 Na 2SO 3 Na 2S Na 3PO 4 合盐酸式盐（由碱根离子和酸式根离子组成）。

如N a H S O 4 NaHCO 3 NaHSO 3 NaHS 碱式盐(由碱根离子和OH —、酸根离子组成，相当于由碱和盐组成)。

如Cu 2(OH)2CO 3物复盐（由多种碱根离子和酸根离子组成，相当于由多种盐组成）。

一物质的分类及胶体

一、物质的分类1. 树状分类法按照一定标准对同类事物进行再分类，如： ▲重点记忆：六大强酸＋四大强碱强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HI 、HBr 、HClO 4 强碱：NaOH 、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)22. 交叉分类法对同一物质按不同的标准进行分类二、分散系及胶体1.分散系的概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。

2、Fe(OH)3胶体的制备：FeCl 3 + 3H 2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl_（化学方程式）向25 mL 煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴_FeCl 3饱和溶液_，继续煮沸至溶液呈现_红褐色__ 真题练习1、(2014年四川)下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；氯化铁溶液不是胶体，B项错误；四氯化碳是共价化合物，与水互不相溶，其在液态或水溶液条件下均不导电，属于非电解质，C项错误；福尔马林是质量分数为35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D项正确。

2、(2019天津)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）【答案】A【解析】本题考查化学实验现象分析及离子方程式正误判断，考查的核心素养是科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想。

氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2Mg2++2OH，滴加氯化铵溶液，NH4+与OH结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2++4H+，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO+10H++NO33Fe3++NO↑+5H2O，D项错误。

化学物质及其变化-物质的分类及胶体

例一下列叙述正确的是（） A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
例二下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．布朗运动是胶体粒子特有的运动，可以据此
把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光束通过胶体时，产生丁达尔效应 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只
能让较小的分子、离子通过 D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子
或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
3
例三下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
（）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
实例
固溶胶固态
有色玻璃、烟水晶
液溶胶气溶胶
液态气态
淀粉溶液、Fe(OH)3胶体烟、云、雾
5、胶体的应用
农业生产——土壤的保肥作用。医疗卫生——血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。日常生活——制豆腐原理和豆浆,牛奶,粥，明矾净水。自然地理——江河入海口处形成三角洲。工业生产——制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。
例五下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（） A．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐
色沉淀 B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的
血液迅速凝固而减少失血 C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用
血液透析进行治疗 D．自来水可通过Cl2进行消毒
4
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

sjl-物质的分类、胶体

【课件】胶体及其性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

物质的分类知识总结

物质的分类,胶体

物质的分类、分散系、胶体

物质分类、胶体1

物质的分类和胶体

物质的分类(2)

物质的分类,胶体

物质的分类及胶体

物质的分类 胶体

一物质的分类及胶体

化学物质及其变化-物质的分类及胶体

【课件】胶体及其性质课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

物质的分类胶体