热力学和动力学测验题

化学原理模块课堂测验

1、可逆反应：C(s)+H2O(g)⇄ CO(g)+H2(g) Δr H mΘ>0。下列说法你认为对否？为什么？

（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等；

（2）改变生成物的分压，使Q

（3）升高温度使ν正增大、ν逆减小，故平衡将向右移动；

（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响；

（5）加入催化剂使ν正增加，故平衡将向右移动。

（6）有利于产物实现最大转化率的措施是高温低压。

2、反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，Δr H m=-92kJ·mol-1已达平衡。下列操作对N2生成NH3的转化率有何影响？说明理由。

（1）压缩混合气体

（2）升高温度

（3）恒压下引入惰性气体

（4）恒容下引入惰性气体

3、反应CaCO3⇄CaO(s)+CO2(g)在1123K 时，K=0.489。试确定密闭容器中，下列情况下反应进行的方向，写出判断的依据。

（1）只有CaO 和CaCO3；

（2）只有CaO 和CO2，且p(CO2)=10kPa；

（3）有CaCO3、CaO、CO2，且p(CO2)=10kPa；

4、判断下列说法是否正确？为什么？

（1）因为Δr G mΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。

（2）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。

（3）反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)，KΘ=0.63。达平衡时若再通入一定量N2(g)，则KΘ、Q、Δr G mΘ的关系为：Q

5、已知在标准态、0℃时，冰H2O(s)的摩尔熔解热为6.02kJ•mol-1。冰在正常熔点熔化：

H2O(s)===H2O(l)，试计算在熔点时，反应的Δr H mθ、KΘ、Δr G mθ、Δr S mθ、Δr G m值。

6、已知298K时，Br2(g)的标准摩尔生成焓Δf H m和标准生成吉布斯自由能Δf G m分别为30.71 kJ·mol1和3.142 kJ·mol1，试求：

（1）Br2(l)的正常沸点；

（2）298K时反应Br2(l)=== Br2(g)的标准平衡常数；

（3）298K时Br2(g)的饱和蒸汽压；

7.判断下列说法是否正确？简单说明理由。

(1).系统从始态到终态可以有不同的途径，其热(Q)与功(W)各不相等，但是Q-V相等；

(2).反应的焓变就是反应热；

(3)石墨态碳标准摩尔燃烧焓就是同温度下CO2（g）的标准摩尔生成焓；

(4)H2O（g）的标准摩尔生成焓就是同温度下H2（g）的标准摩尔燃烧焓;

(5)任何自发过程的熵变DS必大于零；

(6)等温不可逆过程的DS 不等于过程的Q/T ；

(7)恒温下密闭容器中自动进行的反应，方向是使反应的吉布斯自由函数降低；

(8)在某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变DrGm0（T ）> 0 ，则该反应绝不可能在该温度下发生；

(10)任何化学反应，化学计量方程式写法不同，在同样温度下的K0（T ）不相等，但互成一定关系；

(11)DrGm （T ）> 0的反应，可以不改变其温度和压力条件，通过催化剂使反应发生； (12)A+B=C 类型的反应，实测为二级反应，则其是双分子反应；

(13).温度增加使反应速度加快，主要是影响了速率常数k ，而催化剂使反应速率加快，则主要是降低了活化能。

8.对于反应2NO + 2H 2N 2 + 2H 2O ，ΔH <0，其反应历程被认为是由如下基

元反应组成的过程：

2222(1)2NO+H N +H O ()(1)r m H θ

−−→∆慢

2222(2)H O +H 2H O()

(2)r m H θ−−→∆快 则下列说法正确的是：（ ）

A ．(1)0r m H θ

∆> B ．(2)0r m H θ∆>

B ． D ．

9.在室温下，测定反应S 2O 82- + 3I -2SO 42- + I 3-在各反应物以不同浓度组成时

的反应速率，数据如下：

编号 起始浓度

v(I -)／

mol ·L -1·s -1 c(S 2O 82-)／mol ·L -1

c(I -)／mol ·L -1

1 0.019 0.060 7.0×10-6

2 0.038 0.060 1.4×10-5 3

0.038

0.030

7.0×10-6

（1） 写出上述反应的速率方程，计算在该温度条件下的反应速率常数，并判断该反应是

否可能为基元反应。

（2） 若上述反应在不同温度下的标准平衡常数K θt ／℃ 0 10 20 30 K θ

8.2×10-4

2.0×10-3

4.1×10-3

8.3×10-3

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