热力学和动力学测验题
热力学与动力学往年考试整理
判断题：1.由亚稳相向稳定相转变不需要推动力。
⨯2.压力可以改变材料的结构，导致材料发生相变。
√3.对于凝聚态材料，随着压力升高, 熔点提高。
√4.热力学第三定律指出：在0 K时任何纯物质的熵值等于零。
⨯5.在高温下各种物质显示相同的比热。
√6.溶体的性质主要取决于组元间的相互作用参数。
√7.金属和合金在平衡态下都存在一定数量的空位，因此空位是热力学稳定的缺陷。
√8.固溶体中原子定向迁移的驱动力是浓度梯度。
⨯9.溶体中析出第二相初期，第二相一般与母相保持非共格以降低应变能。
⨯10.相变过程中如果稳定相的相变驱动力大于亚稳相，一定优先析出。
⨯1.根据理查德规则，所有纯固体物质具有大致相同的熔化熵。
2.合金的任何结构转变都可以通过应力驱动来实现。
3.在马氏体相变中，界面能和应变能构成正相变的阻力，但也是逆相变的驱动力。
4.在高温下各种纯单质固体显示相同的等容热容。
5.二元溶体的混合熵只和溶体的成分有关，与组元的种类无关。
6.材料相变形核时，过冷度越大，临界核心尺寸越大。
7.二元合金在扩散时，两组元的扩散系数总是相同。
8.焓具有能量单位，但它不是能量，也不遵守能量守恒定律；但是系统的焓变可由能量表达。
9.对于凝聚态材料，随着压力升高, 熔点提高, BCC－FCC转变温度也升高。
10.由于马氏体相变属于无扩散切变过程，因此应力可以促发形核和相变。
简答题：1．一般具有同素异构转变的金属从高温冷却至低温时，其转变具有怎样的体积特征？试根据高温和低温下自由能与温度的关系解释此现象。
有一种具有同素异构转变的常用金属和一般金属所具有的普遍规律不同，请指出是那种金属？简要解释其原因？（8分）答：在一定温度下元素的焓和熵随着体积的增加而增大，因此疏排结构的焓和熵大于密排结构。
G = H - TS, 低温下，TS项贡献很小，G主要取决于H。
而疏排结构的H大于密排结构, 疏排结构的自由能G也大于密排结构。
所以低温下密排结构是稳定相。
热力学与动力学往年考试整理
判断题：1.由亚稳相向稳定相转变不需要推动力。
X2.压力可以改变材料的结构，导致材料发生相变。
V3.对于凝聚态材料，随着压力升高，熔点提高。
V4.热力学第三定律指出：在0K时任何纯物质的熵值等于零。
X5.在高温下各种物质显示相同的比热。
V6.溶体的性质主要取决于组元间的相互作用参数。
V7.金属和合金在平衡态下都存在一定数量的空位，因此空位是热力学稳定的缺陷。
V8.固溶体中原子定向迁移的驱动力是浓度梯度。
X9.溶体中析出第二相初期，第二相一般与母相保持非共格以降低应变能。
X10.相变过程中如果稳定相的相变驱动力大于亚稳相，一定优先析出。
X1.根据理查德规则，所有纯固体物质具有大致相同的熔化熵。
2.合金的任何结构转变都可以通过应力驱动来实现。
3.在马氏体相变中，界面能和应变能构成正相变的阻力，但也是逆相变的驱动力。
4.在高温下各种纯单质固体显示相同的等容热容。
5.二元溶体的混合熵只和溶体的成分有关，与组元的种类无关。
6.材料相变形核时，过冷度越大，临界核心尺寸越大。
7.二元合金在扩散时，两组元的扩散系数总是相同。
8.焓具有能量单位，但它不是能量，也不遵守能量守恒定律；但是系统的焓变可由能量表达。
9.对于凝聚态材料，随着压力升高，熔点提高,BCC—FCC转变温度也升高。
10.由于马氏体相变属于无扩散切变过程，因此应力可以促发形核和相变。
简答题：1．一般具有同素异构转变的金属从高温冷却至低温时，其转变具有怎样的体积特征？试根据高温和低温下自由能与温度的关系解释此现象。
有一种具有同素异构转变的常用金属和一般金属所具有的普遍规律不同，请指出是那种金属？简要解释其原因？（8分）答：在一定温度下元素的焓和熵随着体积的增加而增大，因此疏排结构的焓和熵大于密排结构。
G=H-TS,低温下，TS项贡献很小，G主要取决于H。
而疏排结构的H大于密排结构，疏排结构的自由能G也大于密排结构。
所以低温下密排结构是稳定相。
高温下，G主要取决于TS项，而疏排结构的熵大于密排结构，其自由能G则小于密排结构。
热力学的基本概念测试题
热力学的基本概念测试题一、选择题1. 在热力学中，以下哪个是可观测的物理量？A. 内能B. 热容C. 熵D. 热力学状态函数2. 热力学第一定律表达了能量守恒的原理，其表达式为：A. Q = ΔU - WB. ΔU = Q - WC. W = Q - ΔUD. ΔU = W - Q3. 总体系内能变化可由以下哪种方式进行计算？A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔU = Q / WD. ΔU = Q * W4. 热力学第二定律阐述了自然现象发生的方向，表达式为：A. Q = 0B. ΔU = 0C. S > 0D. S = 05. 在一个孤立系统中，熵的变化为：A. ΔS > 0B. ΔS < 0C. ΔS = 0D. ΔS = Q二、填空题6. 根据热力学第一定律，当一个系统内能增加时，其对外界做的功为________。
7. 熵被定义为微观状态的______________。
8. 完全孤立系统的熵变为_________。
9. 在一个绝热系统中，熵的变化为__________。
10. 热力学第二定律指出，自然过程中熵总是_________。
三、简答题11. 解释一下热容、比热容和摩尔热容的概念，并给出它们之间的关系。
12. 简要描述一下热力学状态函数的特性，并给出其中一个例子。
13. 热力学第一定律是如何揭示能量守恒的原理的？请用自己的话解释。
14. 熵是如何描述系统混乱程度的？为什么熵的增加是自然过程的方向？四、计算题15. 一定质量的气体从初始状态A经过两个不同路径1和路径2达到最终状态B。
路径1的吸热为Q1，对外界做功为W1；路径2的吸热为Q2，对外界做功为W2。
求证明：Q1 + W1 = Q2 + W2 。
16. 一个物体从25°C的初始温度加热至75°C，加热过程中吸收了2000 J的热能。
已知物体的热容为120 J/°C，求物体的质量。
热力学 动力学 化学平衡练习
热力学、动力学、化学平衡练习题一.选择题：1．下列参数中，哪个不属于状态函数?(A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H2．已知反应)(21)()(2222g O l O H l O H +=的198-O⋅-=∆mol kJ H mr 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O⋅=∆mol kJ H mr 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O∆mr H (A) -54 1-⋅mol kJ (B) -1081-⋅mol kJ (C) -1421-⋅mol kJ (D)1421-⋅mol kJ3．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数(A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断4．反应)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O⋅-=∆mol kJ H mr ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是(A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压5．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ，则此反应是(A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应6．一个复杂反应的速度是(A)由最慢的一步基元反应决定 (B)由最快的一步基元反应决定(C)各步基元反应速度之和 (D)无法确定的7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？(A))()(2)(2223g O g SO g SO += (B))(),()(22g O s C g CO +=石墨(C))()(3)(2223g N g H g NH += (D))(2)()(22424l O H s CaSO s O H CaSO +=⋅8．某反应在298K 及1.01×105Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?(A)0,0>∆<∆S H (B)0,0<∆>∆S H (C)0,0<∆<∆S H (D)0,0>∆>∆S H9．反应A （g ）+B （g ）=C （g ）为简单反应。
热力学和动力学测验题
化学原理模块课堂测验1、可逆反应：C(s)+H2O(g)⇄ CO(g)+H2(g) Δr H mΘ>0。
下列说法你认为对否？为什么？（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等；（2）改变生成物的分压，使Q<KΘ，平衡将向右移动；（3）升高温度使ν正增大、ν逆减小，故平衡将向右移动；（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响；（5）加入催化剂使ν正增加，故平衡将向右移动。
（6）有利于产物实现最大转化率的措施是高温低压。
2、反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，Δr H mθ=-92kJ·mol-1已达平衡。
下列操作对N2生成NH3的转化率有何影响？说明理由。
（1）压缩混合气体（2）升高温度（3）恒压下引入惰性气体（4）恒容下引入惰性气体3、反应CaCO3⇄CaO(s)+CO2(g)在1123K 时，Kθ=0.489。
试确定密闭容器中，下列情况下反应进行的方向，写出判断的依据。
（1）只有CaO 和CaCO3；（2）只有CaO 和CO2，且p(CO2)=10kPa；（3）有CaCO3、CaO、CO2，且p(CO2)=10kPa；4、判断下列说法是否正确？为什么？（1）因为Δr G mΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（2）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。
（3）反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)，KΘ=0.63。
达平衡时若再通入一定量N2(g)，则KΘ、Q、Δr G mΘ的关系为：Q<KΘ，Δr G mΘ<0。
5、已知在标准态、0℃时，冰H2O(s)的摩尔熔解热为6.02kJ•mol-1。
冰在正常熔点熔化：H2O(s)===H2O(l)，试计算在熔点时，反应的Δr H mθ、KΘ、Δr G mθ、Δr S mθ、Δr G m值。
6、已知298K时，Br2(g)的标准摩尔生成焓Δf H mθ和标准生成吉布斯自由能Δf G mθ分别为30.71 kJ·mol-1和3.142 kJ·mol-1，试求：（1）Br2(l)的正常沸点；（2）298K时反应Br2(l)=== Br2(g)的标准平衡常数；（3）298K时Br2(g)的饱和蒸汽压；7.判断下列说法是否正确？简单说明理由。
化学热力学动力学平衡习题解答...
20. 反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔrHθm<0,则升高温 度,ΔrGθm(T) ( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 开始减小 , 然后增大
20.ABiblioteka 21. 定温定压下反应 2C(s,石墨)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔrHθm为 A. ΔrU m-4RT B. ΔrU m+4RT , C. ΔrU m-3RT D. ΔrU m+3RT
23.B
24. 反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) Qv=-87.2KJ.mol-1, 则 298K 时 , 该反应的ΔrHmθ/kJ.mol-1 为 ( ) A. -87.2 B. -82.2 C. -4.9 D. -92.2
24.D
27.已知 Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) ΔrHmθ=-143.7kJ.mol-1 CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) ΔrHmθ= -11.5kJ. mol-1 则 ΔfHmθ(Cu2O,s)/kJ.mol-1 为 A. -83.25 B. - 77.6 C. -166.7 D. 166.7 因2式减1式得: Cu（s）+1/2 O2（g）= Cu2O(s)
化学热力学及动力学习题
1. 下列各组物理量全部是状态函数的一组是 A.U、H 、T 、P B. U 、Q 、S 、H C. G、T、QP D. ΔH 、S 、G A 2. 如果体系经过一系列变化 , 最后又回到初 始状态 , 则体系 C A.Q=O ,W=0 , ΔU=0,ΔH≠ 0 B. Q≠0,W≠0,ΔU=0 ,ΔH=0 C. Q=-W, ΔU=Q+W, ΔH=0 D. Q≠ -W,ΔU=Q+W,ΔH=0
热力学性能检测考核试卷
8. ×
9. √
10. ×
五、主观题（参考）
1.热力学第一定律表明能量守恒，第二定律说明过程的方向性和熵增。它们用于评估系统效率和设计热机。例如，通过优化热机设计，减少能量损失，可以提高效率。
2.卡诺循环包括等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩和绝热压缩。效率公式为η=1-T2/T1。提高热源温度或降低冷源温度可以提高效率。
D)等温过程
18.以下哪些情况可能导致热力学第一定律的应用出现误差？（）
A)系统与外界有能量交换
B)测量设备不准确
C)系统内部有化学反应
D)系统内部有物质的相变
19.以下哪些物理量与热力学第二定律有关？（）
A)熵
B)温度，以下哪些现象与“过热”有关？（）
A)水在热水壶中长时间加热
3.解释热力学中的“熵”概念，并讨论在哪些情况下系统的熵会发生变化。请给出实际生活中的例子来说明熵的变化。（10分）
4.讨论热力学中的“过热”和“饱和蒸汽”概念，以及它们在热力学循环和工业应用中的重要性。举例说明过热蒸汽和饱和蒸汽在工程实践中的区别和用途。（10分）
标准答案
一、单项选择题
1. D
2. C
C)蒸发式
D)冷凝式
11.物质在相变过程中哪些物理量保持不变？（）
A)温度
B)压力
C)熵
D)热容
12.以下哪些现象与热力学相关？（）
A)水的蒸发
B)霜的形成
C)热带风暴
D)火箭升空
13.热力学中的比热容与以下哪些因素有关？（）
A)物质的种类
B)物质的温度
C)物质的压力
D)物质的体积
14.以下哪些设备利用了热力学原理？（）
9.液体沸腾时产生的蒸汽一定是饱和蒸汽。（）
气体热力学动力学化学平衡练习及答案
气体热力学动力学化学平衡练习及答案第一章2008-1-4气体热力学动力学化学平衡练习一、选择题1. H2(g) + O2(g) H2O(l) 的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………（）(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.22. 某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是：(1) d(C) / d t = k1(A)2(B)或(2) -d(A) / d t = k2(A)2(B)或(3) 加催化剂后d(C) / d t = k3(A)2(B)则这些速率常数k之间的关系是…………………………………………………………（）(A) k1 = k2 = k3(B) k1¹k2¹k3(C) k1 = k2¹k3(D) k1 = k3¹k23. 反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的K c = 1.86。
若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3烧瓶中，则……………………………………………………………………（）(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行(B) 反应向消耗H2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br2的方向进行4. 如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）(A) Q= 0 W= 0 ΔU = 0 ΔH= 0(B) Q¹ 0 W¹ 0 ΔU= 0 ΔH= Q(C) Q= WΔU= Q- WΔH= 0(D) Q¹WΔU= Q- WΔH= 05. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是………………………………（）(A) 零级反应(B) 三级反应(C) 二级反应(D) 一级反应6. 已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；N2(g) + H2(g) NH3(g) 和N2(g) + H2(g) 2/3NH3(g) 的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…（）(A) K1= K2= K3(B) K1= (K2)2= (K3)3(C) K1= K2= K3(D) K1= (K2)1/2= (K3)1/37. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（）(A) 越负，反应速率越快(B) 越负，反应速率越快(C) 活化能越大，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快8. 下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）(A) 基元反应的反应级数等于反应分子数(B) 反应级数为分数的反应一定是非基元反应(C) 吸热反应一定是活化能较高的反应，放热反应一定是活化能较低的反应(D) 温度升高，有效碰撞的概率增大，反应速率增大9. 化合物A有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p分别为：A·3H2O(s) = A·2H2O(s) + H2O(g) K p1A·2H2O(s) = A·H2O(s) + H2O(g) K p2A·H2O(s) = A(s) + H2O(g) K p3为了使A·2H2O晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力应为…（）(A) > K p(B) 必须恰好等于K p1(C) 必须恰好等于K p2(D) K p1> >K p210.均相催化剂加速化学反应的原因是…………………………………………………（）(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反应(C) 改变了反应的自由焓变，即使ΔG变为负值，ΔG越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率11. 某放射性元素净重8 g，它的半衰期为10天，则40天后其净重为………………（）(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g12.某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K= 1 ´ 104，那么在相同温度下，反应A2B 2A +B 的平衡常数为…………………………………………………（）(A) 1 ´ 104(B) 1 ´ 100(C) 1 ´ 10-4(D) 1 ´ 10-813. 已知Zn(s) + O2(g) = ZnO(s) 1= -351.5 kJ·mol-1Hg(l) + O2(g) = HgO(s，红) 2= -90.8 kJ·mol-1则Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJ·mol-1)…………………（）(A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.314. 某反应的速率常数k= 4.62 ´10-2min-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为…………………………………………………………………………………………（）(A) min (B) 15 min(C) 30 min (D) 条件不够无法计算15. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。
热力学动力学初步(1)
化学热力学动力学初步一、选择填空（每题有一个或两个合适的答案，将所选答案的序号填入题前括号内。
）( ) 1. 化学反应自发进行的判据是。
A、ΔGθ＜0B、ΔHθ＜0C、ΔG＜0D、ΔG＞0( ) 2. 已知反应FeO(s) + C(s) → C O(g) + Fe(s) 反应的ΔHθ＞0，ΔSθ＞0。
（假设ΔHθ，ΔSθ不随温度改变而变化），下列说法正确的是。
A、低温下为自发过程，高温下为非自发过程。
B、任何温度下均为非自发过程。
C、高温下为自发过程，低温下为非自发过程。
D、任何温度下均为自发过程。
( ) 3. 已知反应：2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 的ΔGθ=－113.2 kJ·mol－1，则Δf G mθ(NO2,g) = kJ·mol－1。
A、－113.2B、－56.6C、－226.4D、前三个答案都不对( ) 4. 已知反应在两个不同温度时的ΔGθ值可近似计算出该反应的。
A、ΔGB、ΔHθC、ΔSθD、ΔSθ和ΔHθ( ) 5. 在1L水中溶解36.2克氯化钠，此过程。
A、ΔG＞0，ΔS＞0B、ΔG＜0，ΔS＜0C、ΔG＜0，ΔS＞0D、ΔG＞0，ΔS＜0( ) 6. 关于熵，下列叙述正确的是。
A、绝对零度时，纯物质的标准熵为零B、单质的标准熵为零C、在可逆反应中，随着生成物的增加熵增大D、在绝热体系中，ΔS＞0的反应总是自发进行的( ) 7. 对于一个化学反应，下列说法正确的是。
A、ΔSθ越负，反应速率越快。
B、ΔHθ越负，反应速率越快。
C、活化能越大，反应速率越快。
D、活化能越小，反应速率越快。
( ) 8. 为了有利于反应：C(s) + CO2(g) → 2CO(g) (ΔH＞0)的进行，理论上采用的反应条件是。
A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压( ) 9. 对反应MgO(s) + SO3(g) → MgSO4(s) (ΔH＜0) 生产操作条件理论上采用较为有利。
273-测试试卷-化学反应热力学、动力学测验—试卷
ΔH = 0
15.
和反应 2H(g) + O(g) H2O(g)的焓变相同的是……………………………… （ ）
(A)
f
H
m
(H2O,l)
(B)
f
H
m
(H2O,g)
(C) -2 H (O-H)
(D) 和以上三者均不相同
二、填空题 ( 共 4 题 10 分 )
16.
已知 基元反应 正反应的活化能/ kJ·mol-1 逆反应的活化能/ kJ·mol-1
A
70
20
B
16
35
C
40
45
D
20
80
E
20
30
在相同温度时：
(1)正反应是吸热反应的是___________________________；
(2)放热最多的反应是_______________________________；
(3)正反应速率常数最大的反应是_____________________；
5.
已知 HCN(aq)与 NaOH(aq)反应，其中和热是-12.1 kJ·mol-1，
= H+(aq) + OH-(aq)
H2O(l)
r
H
m
=
-55.6
kJ·mol-1，
则
1
mol
HCN
在溶液中电离的热
效应(kJ·mol-1)是……………………………………………………………………… （ ）
(A) -67.7
其反应历程为 (1) ICl + H2 HI + HCl，(2) ICl + HI HCl + I2。 则此历程中的慢反应为_________________________。
化学热力学与动力学考试资料
除法用“ — ”、“ / ”，不用“ ÷ ” ； 代数方程的等号两端必须在量纲上一致。 (b) 只有纯数才取对数、指数和列表、作图。举例。
(c) 物质的量：注明基本单元B，表示为nB 或n(B) 。 n(H2O) ≠n(1/2H2O)
第一部分 宏观热力学理论
可能性：涉及能量变化、进行方向与限度。
皆复原且无其它变化；
过程进行的推动力无限小，速率十分慢，如Tsyst=Tsur +dT, Psyst=Psur+dP； 系统对环境作功，绝对值上产功最大、耗功最小。
可逆过程提供一种理想模型，以便研究实际过程。
Chapter 2 热力学基本定律
我们熟知三大定律，但人类从未停止创造新定律！进步表现！
一、第零定律
（1）参考书：涉及课程的所有相关教材与专著。
会选读和自学！
徐瑞，荆天辅主编.材料热力学与动力学.哈尔滨工业大学出版社，2003.7
（2）教法：启发式、案例式，讲线条，课后补细节、做练习。 （3）考核：平时考察（20～30%）+ 结业考试（70 ～80%）。
平时：出勤率，小论文，课堂讨论。 结业：已定为闭卷考试。 每人结合未来研究工作，查两篇研究文献（含热力学、动 力学内容各1篇，近5年内的）,写出读后总结（课程知识点运用 ，个人心得体会）。
属于本科物理化学知识中热力学与动力学内容的深化与补
充。着重基础，适当扩展。
（1）宏观热力学理论：包括热力学三大定律、多组分
系统热力学、相图热力学，但后者有后续课“相变理论”。
（2）统计热力学理论：经典统计，量子统计。混合体。 （3）动力学理论：反应动力学基础，特殊动力学处理方
法，宏观与微观理论。
三、要求与考核
若两个系统分别与第三个系统达热平衡，则这两个系统间 必达热平衡。
2012硕士《材料热力学与动力学》复习练习题
Question 16
1） 指出各水平线的三相平衡反应 2） w(SiO2)=0.40 的系统(图中 R 点)从 1700C 冷却到 1000C 时的冷却曲线示意图。 注明每一阶段系统有哪些相？发生哪些 变化？指出各阶段的自由度数？ 3） w(SiO2)=0.10 的系统 12 kg，冷却到 1400C 时，液相中含 MnO 多少 kg？ 4） w(SiO2)=0.60 的系统 1500C 以哪些相存在？计算其相对 量。
4
2012 研究生《材料热力学与动力学》复习练习题（10 月 8 日交，手写完成）
Question 1 进行下述过程时，系统的ΔU、ΔH、ΔS和ΔG何者为零？ 1.1 非理想气体的卡诺循环； 1.2 隔离系统中的任意过程； 1.3 在100C，1大气压下1mol水蒸发成水蒸汽； 1.4 绝热可逆过程。 Question 2 1mol 理想气体等容升温到状态 3，求 Q,W,ΔU,ΔH。 若将理想气体先等压膨胀到状态 2，然后再等温（可 逆）压缩到状态 3，求 Q,W,ΔU,ΔH，并与直接从 1 到 3 的途径相比较。
Question 11 导出液相中 Bi 的活度系数的估算公式。
H m T a Bi exp ( 1) RT Tm
其中，熔化热为 H m 纯 Bi 的熔点为 Tm，R 为气体常数。
Question 12 对下列二元相图，指出其中的错误 (用相律说明原因)
2
Question 13
Trouton's定律为表示为:
1 (V1,T1) 2 (V2,T2) V
H vap 90Tb
单位J/mol, 其中Tb为沸点(K), 汞的沸点为630 K. 计算在
298K液态汞的分压. 用Troutons定律估算汞的汽化热.
热力学考试题库及答案
热力学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，下列哪项描述是错误的？A. 能量不能被创造或消灭B. 能量可以从一种形式转换为另一种形式C. 能量可以在系统和周围环境之间转移D. 能量可以在系统中无限增加或减少答案：D2. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热能自发地从低温物体传递到高温物体B. 热能自发地从高温物体传递到低温物体C. 热能自发地从低温物体传递到高温物体，但需要外部工作D. 热能不能自发地从低温物体传递到高温物体答案：B3. 熵是一个状态函数，它表示系统的哪种属性？A. 能量B. 温度C. 混乱程度D. 压力答案：C4. 在理想气体的等温过程中，下列哪项是正确的？A. 体积和压力成正比B. 体积和压力成反比C. 体积和温度成正比D. 体积和温度成反比答案：B5. 热力学第三定律指出，当温度趋近于绝对零度时，下列哪项属性趋近于零？A. 熵B. 内能C. 压力D. 体积答案：A6. 卡诺循环的效率与哪些因素有关？A. 热源和冷源的温度B. 热源的温度C. 冷源的温度D. 工作介质的种类答案：A7. 热力学中，一个系统经历可逆过程时，下列哪项是正确的？A. 系统和周围环境之间没有能量交换B. 系统和周围环境之间有能量交换，但系统状态可以完全恢复C. 系统和周围环境之间有能量交换，且系统状态不能恢复D. 系统和周围环境之间没有能量交换，且系统状态不能恢复答案：B8. 绝热过程是指系统与外界没有热量交换的过程，下列哪项描述是正确的？A. 系统和周围环境之间有热量交换B. 系统和周围环境之间没有热量交换C. 系统和周围环境之间有做功D. 系统和周围环境之间没有做功答案：B9. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中R是？A. 气体常数B. 普朗克常数C. 玻尔兹曼常数D. 阿伏伽德罗常数答案：A10. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 系统内能的增加等于系统吸收的热量和对外做的功之和B. 系统内能的减少等于系统放出的热量和对外做的功之差C. 系统内能的增加等于系统吸收的热量和对外做的功之差D. 系统内能的减少等于系统放出的热量和对外做的功之和答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律也称为______定律。
物理热力学单元测试
物理热力学单元测试一、选择题1. 下列选项中，哪一个是热力学第一定律的表述？a) 能量守恒定律b) 热力学系统的内能守恒定律c) 对于任意封闭系统，内能的增量等于对外界做的功加上系统吸收的热量d) 熵的守恒定律2. 以下哪一个量可以用来衡量热力学过程中系统无序程度的变化？a) 熵b) 温度c) 压力d) 体积3. 理想气体状态方程是下列哪一个？a) PV = nRTb) P = F/Ac) V = IRd) F = ma4. 下列哪一个是绝热过程的特点？a) 与外界不进行热量交换b) 体积保持不变c) 温度保持不变d) 熵增加5. 下列哪一个选项是热力学第二定律的表述？a) 任何一个系统都不可能达到绝对零度b) 一个封闭系统的熵不会减少c) 热量不可能自发地由低温物体传递到高温物体d) 热量和功的总和在任何过程中都是守恒的二、填空题1. 一个物体的内能增加100 J，同时吸收50 J的热量，那么对外界做的功是________ J。
2. 根据理想气体状态方程，若气体体积增加，温度不变，则气体压强________。
3. 绝热膨胀过程中，系统对外界做的功________。
三、简答题1. 简述热力学第一定律的内容及其意义。
答: 热力学第一定律是能量守恒的原理在热力学中的表述，它指出了对于任意封闭系统，系统内能的变化等于对外界做的功加上系统吸收的热量。
这一定律的意义在于揭示了能量在热力学过程中的转化和守恒规律，为热力学体系的研究提供了基础。
2. 简述熵的概念及其在热力学中的作用。
答: 熵是用来衡量热力学系统无序程度的物理量。
在热力学中，熵增加代表了系统无序程度的增加，熵减少代表了系统有序程度的增加。
熵的概念在热力学中起到了定量描述系统状态的作用，同时也是热力学第二定律的基础。
3. 简述绝热过程的特点及其与等温过程的区别。
答: 绝热过程是指系统与外界不进行热量交换的过程。
绝热过程中，系统对外界做功的能力来自于系统内部的能量转化，而非通过热量传递。
热力学、动力学、化学平衡练习
热力学、动力学、化学平衡练习题一.选择题：1．下列参数中，哪个不属于状态函数?(A) 温度 T(B) 压强 P(C)热 Q(D)焓 H2．已知反应 H 2O 2 (l ) H 2O(l )1 O2 ( g) 的 r H m 98kJ mol12反应H 2O (l ) H 2O ( g ) 的 r H m44.0kJ mol1则反应 2H 2 O 2 (l ) 2H 2O( g) O 2 (g) 的rHm为(A) -54 kJ mol1(B) -108 kJ mol1(C) -142 kJ mol 1(D)142 kJ mol13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A) 不变(B) 减小 (C) 增大 (D) 难以判断4．反应 NO( g)CO (g)1N 2 ( g) CO 2 ( g) 的 r H m 373.0kJmol 1，若要提高2NO ( g) 和 CO( g) 的转化率，可采取的方法是(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温高压(D) 低温低压5．已知某反应的速率常数为 k 0.35min1，则此反应是(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应6．一个复杂反应的速度是(A) 由最慢的一步基元反应决定 (B) 由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和(D) 无法确定的7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？(A) 2SO 3 (g) 2SO 2 (g ) O 2 ( g) (B) CO 2 ( g) C ( s, 石墨 ) O 2 ( g)(C) 2NH 3 ( g)3H 2 ( g ) N 2 ( g)(D)CaSO 4 2H 2O( s) CaSO 4 (s) 2H 2 O (l )8．某反应在 298 K 及 1.01 ×105Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型 ?(A)H 0, S 0 (B) H 0, S 0 (C) H0, S 0 (D) H 0, S 09．反应 A （ g ） +B （ g ） =C （ g ）为简单反应。
材料热力学与动力学试题2006-2007-v1-1
2006-2007 年 秋 季学期研究生课程考试试题考 试 科 目：材料热力学与动力学 学生所在院（系）：材料学院、航天学院 学生所在学科：材料学、材料加工工程 (* 题签与答题纸一起上交)一、仔细阅读下列论述，判断正误，如果错误，请说明该论述违反了哪些热力学原理，并给出正确的论述。
（12分）1．恒温恒压下，如果两相的吉布斯自由能相等，则两相彼此处于平衡状态。
2. 合金中每一组元的化学位相等。
3．材料的熵永不会降低。
二、（1）请求出吉布斯自由能G 与定压热容Cp 之间的关系式。
（6分）（2）固态纯组元的G-T 曲线如图所示，请判断哪条线正确，并解释原因。
(6分)三、简答题：（1）请说明化学位和活度的物理意义。
（6分）(2) 简述Calphad 的三要素及其主要功能。
（6分）（3）请解释Onsager 倒易关系、最小熵产生原理 （6分）四、A-B 两组元形成正规溶体，该溶体的混合焓为:(1) 判断该溶体的性质 (5分)。
(2) 若A 为溶剂、B 为溶质，请导出亨利(Henry)定律中常数项的表达式。
(10分)(3) 请图示出A-B 溶体中B 组元的活度-成分关系（5分）。
五、（1）用摩尔自由能－成分图说明，为什么碳素钢在淬火之后回火时，渗碳体的粒子越细，其周围的铁素体中的含碳量越高。
（6分）（2）证明分散在α相中的θ相 (A m B n )的溶解度 与θ相粒子的半径r 之间存在以下关系：（10分）这里， 是θ相粒子具有平面界面(r=∞)时的平衡溶解度，σ是α/θ界面的能量，V 是θ相的摩尔体积。
并假设α溶体为正规溶体，且 。
第 1 页 （共 2 页） 学院学号 姓名 13500 (/)mix A B H X X J mol Δ=−012exp B B V X X nRT r αασ⎡⎤⎛⎞=⋅⎜⎟⎢⎥⎝⎠⎣⎦0B X αB X α01B X α六、A-B二元系的相图以及温度为T时吉布斯自由-成分曲线分别如图(a)和图(b)所示。
第二章化学热力学和化学动力学基础
第⼆章化学热⼒学和化学动⼒学基础第⼆章化学热⼒学和化学动⼒学基础⼀、选择题1、下列叙述中正确的是（）A.反应物的转化率不随起始浓度⽽变；B.⼀种反应物的转化率随另⼀种反应物的起始浓度⽽变；C.平衡常数不随温度变化；D.平衡常数随起始浓度不同⽽变化。
2、化合物A有三种⽔合物，它们的脱⽔反应的Kp分别为A·3H2O（s）= A·2H2O（s）+ H2O（g）Kp1A·2H2O（s）= A·H2O（s）+ H2O（g）Kp2A·H2O（s）= A（s）+ H2O（g）Kp3为使A·2H2O晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中⽔蒸⽓压⼒P H2O应为（）。
A. P H2O> Kp1B. P H2O必须恰好等于Kp1C. P H2O必须恰好等于Kp2D.Kp1 > P H2O> Kp23、已知2H2（g）+ S2（g）= 2H2S（g）Kp12Br2（g）+ 2H2S（g）= 4HBr（g）+ S2（g）Kp2H2（g）+ Br2（g）= 2HBr（g）Kp3则Kp3等于（）。
A.（Kp1/ Kp2）1/2B.（Kp1·Kp2）1/2C. Kp2/ Kp1D. Kp1·Kp24、催化剂能使化学反应速度加快，是因为它：（）A.增⼤了K?值B.增⼤了反应的活化能C.降低了反应的活化能D.增⼤了反应物的浓度5、可逆反应：A(g)+B2(g)AB2(g)，当其它条件不变，增加B的分压时，下列各项增⼤的是（）A.正反应速率常数B.逆反应速率常数C.正反应速率D.化学平衡常数6、已知298.15K时，ΔbHm?(H-H)=436kJ/mol，ΔbHm?（F-F）=158kJ/mol，ΔbHm?（H-F）=566kJ/mol，则反应H2 + F2 = 2HF的ΔrHm?为（）A.538kJ/molB.-538kJ/molC.28kJ/molD.-28kJ/mol>0,达平衡后，若使平衡向右移动7、已知反应C(s)+H可采取的办法是（）A.升⾼温度B.增加压⼒C.加⼊催化剂D.恒温恒容下引⼊⽆关⽓体8、⽔在100℃,1P?下变为⽔蒸汽的ΔH、ΔS、ΔG的情况为（）A.ΔS<０,ΔH>０,ΔG=０B.ΔS>０,ΔH>０,ΔG=０C.ΔS>０,ΔH>０, ΔG>０D.ΔS>０,ΔH<０,ΔG<０9、某温度下，反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达平衡时，ΔH为负值，要提⾼CO的转化率，可采取的⽅法是（）A.加⼤总压⼒B.减⼩总压⼒C.使⽤催化剂D.降低温度10、常温常压下，NH4Cl(s)吸热分解为NH3⽓体和HCl⽓体，其反应的ΔH、ΔS、ΔG应为（）A.ΔS<０,ΔH<０,ΔG<０B.ΔS>０,ΔH>０,ΔG<０C.ΔS>０,ΔH>０,ΔG>０D.ΔS>０,ΔH<０,ΔG<０11、C(s)+O2(g)=CO2(g), ΔH1=-393.5kJ/mol;C(s)+1/2O2(g)=CO(g), ΔH2=-110.5kJ/mol ;则CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g)的反应热ΔH3为( )A.-514.0 kJ/molB.283.0 kJ/molC.-283.0kJ/mol12、某温度下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的平衡常数Kp= 4.0×10-2，则反应HBr(g)1/2H2(g)+1/2Br2(g) 平衡常数Kp＝（）A.１/（４×１０－２）B. 0.5×４×１０－２C. １/(４×１０－２)1/2D. (４×１０－２)1/213、反应：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g), ΔH?=571.8kJ/mol, 则ΔHf?H2O(l)=( )A,285.9kJ/mol B.571.8 kJ/mol C.-571.8 kJ/mol D.-285.9 kJ/mol14、在放热反应中，温度增⾼10℃将会（）A.不影响反应B.使平衡常数增加C.降低平衡常数D.不改变反应速度15、有助于反应3O22O3△rHm=69000 cal（1caL = 4.1868J）进⾏的条件是（）A.⾼温和⾼压B.⾼温和低压C.低温和⾼压D.多加臭氧16、密闭容器中的反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），在此平衡体系中加⼊惰性⽓体以增加系统的压⼒，这时（）A.NO平衡浓度增加B. NO平衡浓度减少C.加快正反应速度D. 平衡时NH3和NO的量并没有变化17、在绝对温度T时，某⼀反应的吉布斯⾃由能变是△G，焓变是△H，则该反应的熵变△S 是：（）A. (△G-△H)/TB. (△H-△G)/TC. T(△G-△H)D. T(△H-△G)18、某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2moL A（g）和1moL B（g）放在1L容器中混合，问A与B开始反应的速率是A、B都消耗⼀半时速率的⼏倍（）A. 0.25B. 4C. 8D. 相等19、当⼀个反应的速率常数k的⾃然对数与绝对温度的倒数作图时，直接影响直线斜率的因素是（）。
材料热力学与动力学复习资料+课后习题
材料热力学与动力学（复习资料）一、 概念•热力学基本概念和基本定律1. 热0：一切互为热平衡的物体，具有相同的温度。
2. 热1： - 焓：恒压体系→吸收的热量=焓的增加→焓变等于等压热效应 - 变化的可能性→过程的方向；限度→平衡3. 热2：任何不受外界影响体系总是单向地趋向平衡状态→熵+自发过程+可逆过程→隔绝体系的熵值在平衡时为最大→熵增原理（隔离体系）→Gibbs 自由能：dG<0，自发进行（同T ，p ： ）4. 热3：- (H.W.Nernst ，1906)： - (M ．Plank ，1912)：假定在绝对零度时，任何纯物质凝聚态的熵值为零S*(0K)=0 - (Lewis ，Gibson ，1920)：对于过冷溶体或内部运动未达平衡的纯物质，即使在0K 时，其熵值也不等于零，而是存在所谓的“残余熵” - Final ：在OK 时任何纯物质的完美晶体的熵值等于零• 单组元材料热力学1. 纯金属固态相变的体积效应- 除非特殊理由，所有纯金属加热固态相变都是由密排结构（fcc ）向疏排结构（bcc ）的转变→加热过程发生的相变要引起体积的膨胀→BCC 结构相在高温将变得比其他典型金属结构（如FCC 和HCP 结构）更稳定（除了Fe ）- 热力学解释1→G ：温度相同时，疏排结构的熵大于密排结构；疏排结构的焓大于密排结构→低温：H ；高温：TS - 热力学解释2→ Maxwell 方程： - α-Fe →γ-Fe ：磁性转变自由能- Richard 规则：熔化熵-Trouton 规则：蒸发熵 （估算熔沸点）2. 晶体中平衡状态下的热空位- 实际金属晶体中空位随着温度升高浓度增加，大多数常用金属（Cu 、Al 、Pb 、W 、Ag …）在接近熔点时，其空位平衡浓度约为10-4；把高温时金属中存在的平衡空位通过淬火固定下来，形成过饱和空位状态，对金属中的许多物理过程（例如扩散、时效、回复、位错攀移等）产生重要影响3. 晶体的热容- Dulong-Petit ：线性谐振动子+能量均分定律→适应于较高温度及室温附近，低温时与实验不符U Q W∆=-dH PV U d Q =+=)(δRd Q S Tδ=()d dH TdS G H d TS =--=00lim()lim()0p T T T GS T→→∂∆-=∆=∂()()V T T P V V S ∂∂=∂∂//()()()T T T V P V V S T V H ∂∂+∂∂=∂∂///RK mol J T H S mm m ≈⋅≈∆=∆/3.8/K mol J T H S b v v ⋅≈∆=∆/9.87/3V V VQ dU C RdT dT δ⎛⎫⎛⎫=== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭-Einstein(固体振动热容理论)：晶体总共吸收了n 个声子，被分配到3N 个谐振子中；不适用于极低温度，无法说明在极低温度时定容热容的实验值与绝对温度的3次方成比例。
第一章-热力学第一二定律试题及答案
第一章 热力学第一定律一、选择题1-A; 2-C; 3-A; 4-D; 5-B; 6-D; 7-A; 8-D; 9-A; 10-D; 11-B; 12-B; 13- A; 14-C; 15-C; 16-B; 17-C;1．下述说法中，哪一种正确（a ）(A)热容C 不是状态函数； (B)热容C 与途径无关；(C)恒压热容C p 不是状态函数；(D)恒容热容C V 不是状态函数。
2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（c ）(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
3．某高压容器中盛有可能的气体是O 2 ,Ar, CO 2, NH 3中的一种，在298K 时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K ，则容器中的气体（ a ）(A) O 2 (B) Ar (C) CO 2 (D) NH 34．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol -1，CO 2(g)和H 2O(l)标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol -1和-286 kJ·mol -1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（ d ）(A) 2839 kJ·mol -1 (B) -2839 kJ·mol -1 (C) 171 kJ·mol -1 (D) -171 kJ·mol -15．已知反应)()(21)(222g O H g O g H =+的标准摩尔反应焓为)(T H m r θ∆，下列说法中不正确的是（ b ）。
(A).)(T H m r θ∆是H 2O(g)的标准摩尔生成焓 (B). )(T H m r θ∆是H 2O(g)的标准摩尔燃烧焓 (C). )(T H m r θ∆是负值 (D). )(T H m r θ∆与反应的θm r U ∆数值相等 6．在指定的条件下与物质数量无关的一组物理量是（ d ）(A) T , P, n (B) U m , C p, C V(C) ΔH, ΔU, Δξ (D) V m , ΔH f,m (B), ΔH c,m (B)7．实际气体的节流膨胀过程中，下列那一组的描述是正确的（ a ）(A) Q=0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT≠0 (B) Q=0 ΔH<0 ΔP> 0 ΔT>0(C) Q>0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT<0 (D) Q<0 ΔH=0 ΔP< 0 ΔT≠08．已知反应 H 2(g) + 1/2O 2(g) →H 2O(l)的热效应为ΔH ，下面说法中不正确的是（ d ）(A) ΔH 是H 2O(l)的生成热 (B) ΔH 是H 2(g)的燃烧热(C) ΔH 与反应 的ΔU 的数量不等 (D) ΔH 与ΔH θ数值相等9．为判断某气体能否液化，需考察在该条件下的（ a ）(A) μJ-T> 0 (B) μJ-T< 0 (C) μJ-T = 0 (D) 不必考虑μJ-T的数值10．某气体的状态方程为PV=RT+bP(b>0)，1mol该气体经等温等压压缩后其内能变化为（d ）(A) ΔU>0 (B) ΔU <0 (C) ΔU =0 (D) 该过程本身不能实现11．均相纯物质在相同温度下C V > C P的情况是（ b ）(A) (∂P/∂T)V<0 (B) (∂V/∂T)P<0(C) (∂P/∂V)T<0 (D) 不可能出现C V>C P12．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度，体积和体系的焓变必定是（ b ）(A) T可逆> T不可逆, V可逆> V不可逆, ΔH可逆>ΔH不可逆(B) T可逆< T不可逆, V可逆< V不可逆, ΔH可逆<ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆, V可逆> V不可逆, ΔH可逆<ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆, V可逆< V不可逆, ΔH可逆>ΔH不可逆13．1mol、373K、1atm下的水经下列两个不同过程达到373K、1atm下的水汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。
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化学原理模块课堂测验
1、可逆反应：C(s)+H2O(g)⇄ CO(g)+H2(g) Δr H mΘ>0。
下列说法你认为对否？为什么？
（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等；
（2）改变生成物的分压，使Q<KΘ，平衡将向右移动；
（3）升高温度使ν正增大、ν逆减小，故平衡将向右移动；
（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响；
（5）加入催化剂使ν正增加，故平衡将向右移动。
（6）有利于产物实现最大转化率的措施是高温低压。
2、反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，Δr H m=-92kJ·mol-1已达平衡。
下列操作对N2生成NH3的转化率有何影响？说明理由。
（1）压缩混合气体
（2）升高温度
（3）恒压下引入惰性气体
（4）恒容下引入惰性气体
3、反应CaCO3⇄CaO(s)+CO2(g)在1123K 时，K=0.489。
试确定密闭容器中，下列情况下反应进行的方向，写出判断的依据。
（1）只有CaO 和CaCO3；
（2）只有CaO 和CO2，且p(CO2)=10kPa；
（3）有CaCO3、CaO、CO2，且p(CO2)=10kPa；
4、判断下列说法是否正确？为什么？
（1）因为Δr G mΘ=-RTlnKΘ，所以温度升高，平衡常数减小。
（2）平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。
（3）反应N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)，KΘ=0.63。
达平衡时若再通入一定量N2(g)，则KΘ、Q、Δr G mΘ的关系为：Q<KΘ，Δr G mΘ<0。
5、已知在标准态、0℃时，冰H2O(s)的摩尔熔解热为6.02kJ•mol-1。
冰在正常熔点熔化：
H2O(s)===H2O(l)，试计算在熔点时，反应的Δr H mθ、KΘ、Δr G mθ、Δr S mθ、Δr G m值。
6、已知298K时，Br2(g)的标准摩尔生成焓Δf H m和标准生成吉布斯自由能Δf G m分别为30.71 kJ·mol1和3.142 kJ·mol1，试求：
（1）Br2(l)的正常沸点；
（2）298K时反应Br2(l)=== Br2(g)的标准平衡常数；
（3）298K时Br2(g)的饱和蒸汽压；
7.判断下列说法是否正确？简单说明理由。
(1).系统从始态到终态可以有不同的途径，其热(Q)与功(W)各不相等，但是Q-V相等；
(2).反应的焓变就是反应热；
(3)石墨态碳标准摩尔燃烧焓就是同温度下CO2（g）的标准摩尔生成焓；
(4)H2O（g）的标准摩尔生成焓就是同温度下H2（g）的标准摩尔燃烧焓;
(5)任何自发过程的熵变DS必大于零；
(6)等温不可逆过程的DS 不等于过程的Q/T ；
(7)恒温下密闭容器中自动进行的反应，方向是使反应的吉布斯自由函数降低；
(8)在某温度下反应的标准摩尔吉布斯函数变DrGm0（T ）> 0 ，则该反应绝不可能在该温度下发生；
(10)任何化学反应，化学计量方程式写法不同，在同样温度下的K0（T ）不相等，但互成一定关系；
(11)DrGm （T ）> 0的反应，可以不改变其温度和压力条件，通过催化剂使反应发生； (12)A+B=C 类型的反应，实测为二级反应，则其是双分子反应；
(13).温度增加使反应速度加快，主要是影响了速率常数k ，而催化剂使反应速率加快，则主要是降低了活化能。
8.对于反应2NO + 2H 2N 2 + 2H 2O ，ΔH <0，其反应历程被认为是由如下基
元反应组成的过程：
2222(1)2NO+H N +H O ()(1)r m H θ
−−→∆慢
2222(2)H O +H 2H O()
(2)r m H θ−−→∆快 则下列说法正确的是：（ ）
A ．(1)0r m H θ
∆> B ．(2)0r m H θ∆>
B ． D ．
9.在室温下，测定反应S 2O 82- + 3I -2SO 42- + I 3-在各反应物以不同浓度组成时
的反应速率，数据如下：
编号 起始浓度
v(I -)／
mol ·L -1·s -1 c(S 2O 82-)／mol ·L -1
c(I -)／mol ·L -1
1 0.019 0.060 7.0×10-6
2 0.038 0.060 1.4×10-5 3
0.038
0.030
7.0×10-6
（1） 写出上述反应的速率方程，计算在该温度条件下的反应速率常数，并判断该反应是
否可能为基元反应。
（2） 若上述反应在不同温度下的标准平衡常数K θt ／℃ 0 10 20 30 K θ
8.2×10-4
2.0×10-3
4.1×10-3
8.3×10-3
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