(浙江选考)202x版高考化学一轮复习 专题一 第二单元 物质的量 气体摩尔体积夯基提能作业

第二单元物质的量气体摩尔体积

的是( )

1.(2018浙江11月选考,20,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确

．．．

A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N A

B.2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A

C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2N A

D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A

答案 D A项中,一个S8分子(分子结构:)中含有的共价键数目为8,32 g S8的物质的量为0.125 mol,所含共价键数目为N A,故A正确;B项中,H218O和2H2O的摩尔质量都是20 g·mol-1,而H218O和2H2O的质子数均为10,所以2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A,故B正确;C项中,8 g CuO 即0.1 mol CuO与足量H2充分反应生成0.1 mol Cu,该反应转移的电子数为0.2N A,故C正确;D项中,标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,溶于水后只有部分与水反应,所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和不能具体计算出来,故D不正确。

2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )

A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1

B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为98

g

6.02×10

D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

答案 C 1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是

g,C正确;一个“CH3COOK”中含有2个C原“1”,B错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为98

6.02×10

子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。

3.科学家刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A.由已知信息可得N A=12

b

mol

B.W g该原子的物质的量一定是b

bb A

C.W g该原子中含有b

b

个该原子

D.该原子的摩尔质量是aN A g

答案 D 一个12C的真实质量为b g,N A个12C的质量为12 g,A项正确;该原子的摩尔质量为aN A

g·mol-1,W g该原子的物质的量为b

bb A mol,B项正确;1个原子的质量为a g,则W g该原子中含有b

b

个该原

子,C正确;摩尔质量的单位是g·mol-1,故D项错误。

4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )

A.密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

答案 C 同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·mol-1,A错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14,B错误;在同温同压下,两种气体体积相同,则分子数相同,而1个12C18O和1个14N2分子中所含电子数相同,C正确;1个12C18O和1个14N2分子中所含质子数相同,根据n=b

b

,m相同,M不同,则n不同,故等质量的两种气体所具有的质子数不同,D错误。

5.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )

A.分子个数比为17∶16

B.氢原子质量比为17∶12

C.氢原子个数比为17∶12

D.原子个数比为17∶16

答案 D 两份质量相同的CH4和NH3,物质的量与摩尔质量成反比,CH4的摩尔质量是16 g/mol,NH3的摩尔质量为17 g/mol,则甲烷和氨气的物质的量之比为17∶16,分子个数比等于物质的量之比,A正确;一个甲烷分子中有4个氢原子,一个氨分子中有3个氢原子,故氢原子质量比为(17×4)∶(16×3)=17∶12,氢原子个数比也为17∶12,B、C正确;一个甲烷分子中有5个原子,一个氨分子中有4个原子,故原子个数比为(17×5)∶(16×4)=85∶64,D错误。

6.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )

A.若M(甲)

B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙

C.若M(甲)乙

D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙

答案 C 等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)乙,A 项错误;若M(甲)>M(乙),则物质的量:甲<乙,又因为气体体积相等,故气体摩尔体积:甲>乙,B 项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,C 项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D 项错误。

7.在标准状况下,向一质量为100 g 的密闭容器中充满CO 2后,质量为166 g,相同条件下,向相同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为( )

A.O 2 B .CH 4 C.CO D.H 2

答案 C 设该气体的摩尔质量为M,则 166 g -100 g 44 g·mol -1=142 g -100 g

b

M=28 g·mol -1,应选C 。

8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )

A.5 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 1 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液充分反应,转移电子数小于 0.000 1N A

B.标准状况下,2.24 L CH 4、 C 2H 4 混合气体完全燃烧,消耗的氧气分子数为 0.25N A

C.常温常压下,100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4N A

D.6 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4N A

答案 B 2Fe 3++2I - 2Fe 2++I 2,该反应为可逆反应,进行不彻底,转移电子数小于 0.000 1N A ,A 正确;标准状况下,2.24 L CH 4、 C 2H 4 混合气体的物质的量为0.1 mol,若气体全为0.1 mol CH 4,完全燃烧消耗的氧气分子数为0.2N A ,若气体全为0.1 mol C 2H 4,完全燃烧消耗的氧气分子数为0.3N A ,所以消耗的氧气分子数为0.2N A ~ 0.3N A ,不一定为0.25N A ,B 错误;乙醇中含有的氧原子数为100×46%÷46×N A =N A ,水中含有氧原子数为(100-100×46%)÷18×N A =3N A ,所以乙醇溶液中含有的氧原子数为 4N A ,C 正确;1 mol 二氧化硅晶体含有4 mol 硅氧键,6 g 二氧化硅晶体(即为0.1 mol)含有的硅氧键数为0.4N A ,D 正确。

9.下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)( )

A.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B.1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等

C.将1 mol Cl 2通入水中,HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N A

D.在标准状况下,22.4 L CH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10N A