(浙江选考)202x版高考化学一轮复习 专题一 第二单元 物质的量 气体摩尔体积夯基提能作业
高考化学一轮复习方案 第2讲 物质的量、气体摩尔体积课件 浙教版
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第二单元 物质(wùzhì)的量 气体摩尔体积
考
向
—— 典例精析 ——
互
动
例1 [2012·黄冈联考] 设NA为阿伏加德罗常数的数
探
究 值，下列说法正确的是( )
A．16 g CH4中含有4NA个C—H键
B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
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第二(dì èr)单元 物质的量 气体摩尔体积
考
向
7.物质变化
互
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方
动 程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐
探
究 含变化往往会误入陷阱。如：NO2存在与N2O4的反应平衡。
8．微粒的种类
试题中所提供的情境中有多种微粒时，要明确回答的微
((1450))1物影k质响Pa的因量素和：气气体体摩摩尔尔2体体2积积.4 之的间数的值关不系是为固定__不__变__的_n。＝，V它Vm决定
于气体所处的___________和__________。
温度
压强
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第二(dì èr)单元 物质的量 气体摩尔体积
考
向
问题导思 摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质(wùzhì)的
互 质量三者的区别和联系？
动
探
究
[答案] 1 mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，
二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而
摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1。相对分子质量与摩
尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位
202X届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第1讲_物质的量_气体摩尔体积
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
第1讲 │ 课标考纲展课示标考纲展示
考纲要求
考向追踪
1.了解物质的量的单位—
本部分的主要命题形式为选
—摩尔、摩尔质量、气体摩尔 择题和计算题。主要考查的角
体积、阿伏加德罗常数的含义。 度为：
掌握以物质的量为核心的相关 1.以物质的量为核心的粒子
第1讲 │ 考向互动探究
(3)注意某些气体是否处于标准状况下。例如：标准状况 下，22.4 L 氧气含有的氧原子数为 2NA，若在通常状况下，就 不一定是 2NA。
(4)注意分散系的变化导致微粒数目的变化。例如：饱和 的 FeCl3 溶液转化为 Fe(OH)3 胶体时，胶体粒子的数目要小于 原溶液中 Fe3＋的数目，因为胶体的微粒是集合体。
第1讲 │ 考向互动探究
3.关于阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项 当描述物质的物质的量(使用 mol)时，必须指明物质的微 粒名称，不能是宏观物质名称。常见的微观粒子有：分子、 原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合。每摩尔 物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为 6.02×1023。
第1讲 │ 考向互动探究
2．物质的量(n)与粒子数(N)是两个不同的物理量，它们之 间通过阿伏加德罗常数(NA)建立关系：n＝NNA。
第1讲 │ 考向互动探究
【要点深化】 1．摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别
第1讲 │ 考向互动探究
第1讲 │ 考向互动探究
2.物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的关系
量值之间的转化关系。
数目、质量、气体体积的计算；
2.根据物质的量与粒子(原子、的概2.以念阿辨伏析加与德简罗单常计数算为。载体
高考化学总复习(浙江专用必考)教师文档：第二单元物质的量.doc
第二单巫物质的量DI ER DAN YUAN —［学考标准］1 •物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。
2•物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(b)。
3•物质的量应用于化学方程式的简单- 计算(b)。
4.固、液、气态物质的一些特性⑷。
5.物质的量浓度的概念(b)。
6.配制一定物质的量浓度的溶液(b)o 7.物质的量浓度的相关计算(c)。
知识清单梳理教材,—自主学习1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念2.物质的量运用于化学方程式的简单计算物质在发生化学反应时，参加反应的齐粒了Z间是按照一定数目进行的。
而这些数目的粒子又口J以用不同的物理量來表示。
例如：2H2 + 02蛰塑2出0（液）化学计量数Z比 2 : 1 :2分子数廿之比 2 : 1 :2扩大N A倍2N A :必：2N A物质的量之比 2 mol : 1 mol : 2 mol质量Z比4g :32 g: 36 g标准状况下体积之比44.8 L :22.4 L:忽略不计3.物质的量浓度的概念物质的量浓度：表示单位体积溶液里溶质B的物质的量，符号为CB，英数学表达式为饰=学，单位mobL_1o4./?> N»、m、V> c的计算物质的量是联系宏观量（如质量、体积）与微观量（如粒子数目）的桥梁和纽带，是计算的核心。
5.配制一定物质的量浓度的溶液（1）容量瓶的使用——刻度线厂X 规格：50mL、100mL、250mL、（x x 1 500 mL> 1 000 mL 等使用温度：20花容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器使用容量瓶的第一步是检查是否漏水（2）—定物质的量浓度溶液的配制①实验仪器：容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
②实验步骤：计算f称量（或量取）f溶解f冷却f移液f洗涤f摇匀f定容f反复摇匀（见下图所示）。
①计算②称量（或量取）③溶解④移液⑤洗涤并将洗涤液移液⑥摇匀⑦定容⑧反复摇匀6.固、液、气态物质的一些特性在固态、液态、气态物质屮，微粒的运动方式、微粒Z间的距离是不同的。
2020版高考(浙江选考)大一轮复习：专题1 第2单元 物质的量 气体摩尔体积
3.常温常压下，22.4 L氢气的物质的量是
A.6.02×1023 C.大于1 mol
B.1 mol
√ D.小于1 mol
解析 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，因此22.4 L氢气 的物质的量小于1 mol，答案选D。
12345678
题组二 有关“n＝VVm＝Mm＝NNA”的应用
√B.W g 该原子中含有Wa NA 个原子
C.W g 该原子的物质的量是aWNA mol D.由已知信息可得：NA＝1b2 mol－1
12345678
练后反思
12345678
题组三 (平均)摩尔质量的计算与应用
7.按要求计算 (1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是__2_8_.8__g_·_m_o_l_－_1。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 物质的量、气体摩尔体积
考点二 阿伏加德罗定律及其推论 探究真题 预测考向
课时作业
0
考点一
物质的量、气体摩尔体积
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.物质的量
(1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 一定数目粒子的集的合物体理量，单位为
。摩尔(mol)
(2)阿伏加德罗常数(NA)
12345678
反思归纳 求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·mN。 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρρ12)：MM12＝D。
浙江版高考化学大一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第二单元物质的量气体摩尔体积及溶液的配制学案
第二单元 物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制[考试标准]考点 以物质的量为中心的有关概念及应用1．物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)阿伏加德罗常数(N A )0．012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是 g·mol －1。
(2)表达式：M ＝m n。
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) ③微粒的数目(物质的量的大小)(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol －1。
②基本关系式n ＝V V m ＝m M ＝N N A。
③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．物质的量浓度概念(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
5．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
(2)容量瓶的构造及使用①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。
常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等。
②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
(3)配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L －1NaCl 溶液为例。
①计算：需NaCl 固体的质量为5.9 g 。
②称量：用托盘天平称量NaCl 固体。
2024届高考化学一轮复习专题1第2讲物质的量气体摩尔体积基础学案
第2讲物质的量气体摩尔体积(基础课) 1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数①物质的量及单位的描述如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。
②n＝NN A的变形式：N＝n·N A或N A＝Nn。
③物质的量只能用于衡量微观粒子，即在x mol后面一定加上微粒的化学式或者名称；物质的量是物理量，而摩尔是其单位；在物质的量与粒子数的换算公式中一定指向的是同一种粒子，在应用时最好用下标表示出对应粒子的化学式，如N(H2O)＝n(H2O)·N A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M，单位：g/mol(或g·mol－1)。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝m M。
①摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18，1 mol H2O的质量为18 g。
②在物质的量、质量与摩尔质量的换算公式或其应用变形(n＝mM、m＝M·n)中，三个物理量都应该指向同一物质的微粒，最好在写公式时加上所指向微粒的化学式，如：m(H2O)＝M(H2O)·n(H2O)。
下列说法正确的是________(填序号)。
①物质的量就是物质中含有的微观粒子数目。
②阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
③18 g H2O中含氢原子数为2N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)。
④H2SO4的相对分子质量为98，故H2SO4的摩尔质量为98。
2025版高考化学一轮复习课件 第二章 化学计量 01-第4讲 物质的量 气体摩尔体积
2025 高考一轮复习用书
4. 设A 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( C )
A. 60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C— O数目为
A
B. 2.3 g金属钠与足量乙醇反应，产生11.2 L氢气
C. 高温下，5.6 g Fe与足量硫单质反应，转移的电子数为0.2A
g该硫原子的物质的量为
mol
A
C. 该硫原子的摩尔质量是A g
D. g该硫原子中所含的电子数为16A
2025 高考一轮复习用书
[解析] 某硫原子的质量是 g，12 C原子的质量是 g，则该硫原子的相
12
对原子质量为 ，故A错误；某硫原子的质量是 g，则 g该硫原子
14 g
数目为
14 g/mol
× 2 × A mol−1 = 2A ，故C正确；乙烯与Br2 的反应为
CH2 = CH2 + Br2 → CH2 BrCH2 Br，标准状况下11.2 L乙烯的物质的量
为0.5 mol，与足量的溴分子加成消耗溴分子的数目为0.5A ，故D正确。
2025 高考一轮复习用书
2025 高考一轮复习用书
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论
考向1 气体摩尔体积
1. 设A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
①标准状况下，6.02 × 1023 个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5 mol N2 的体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L
2025 高考一轮复习用书
自主评价
1. 易错易混辨析（正确的打“√”,错误的打“×”）
浙江版高考化学复习专题二物质的量教学课件
2HI、N2+3H2 应等。
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与H2O反应、酯化反
(2)是否存在弱电解质的电离和盐类的水解,如1 L 1 mol/L碳酸钠溶液中CO32的数目小 于NA 。 (3)是否指明了溶液的体积,如pH=1的硫酸溶液中含有S 的数目不一定为NA。 (4)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的硫酸、O盐24 酸中c(H+)都等于0.1 mol/L, 与电解质的组成无关;但0.05 mol/L的硫酸溶液,c(H+)=0.1 mol/L,与电解质的组成有关。 (5)提及溶液中的分子数是否忽略了水分子的数目,如一定浓度和体积的蔗糖溶液中分 子的个数要考虑水分子的数目。是否忽略了溶剂水中H、O原子数目,如1 L 1 mol/L NaOH溶液中氧原子数目大于NA。
3.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g/mol(或g·mol-1)。 当1 mol物质的质量以克为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质 量。 摩尔质量将物质的质量(m)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为m=n·M。 4.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积,符号是Vm,常用单位为L/mol(或 L·mol-1)。它的大小与温度、压强有关,在标准状况(0 ℃、101 kPa)下,Vm≈22.4 L·mol-1。 气体摩尔体积将气体的体积(V)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为V=n·Vm。 注意 气体摩尔体积只适用于气体;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol-1, 也可能不是22.4 L·mol-1。
考法 阿伏加德罗常数的设题点
1.利用物质结构考查阿伏加德罗常数
一般会以物质化学键数、特殊物质中所含的微粒数、最简式相同混合物的物质的量
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第二章物质的量第5讲物质的量气体摩尔体积课件
(4) 标 准 状 况 下 ， 11.2 L O2 和 H2 的 混 合 气 体 所 含 分 子 数 约 相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同( )
× 未指明温度压强是否相同，无法判断
(6)0 ℃、101 kPa，1 mol任何物质的体积都是22.4 L( )
对点题组训练 题组一 物质的量、摩尔质量的概念理解 1．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B 遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲 肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火 箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼分子的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
答案：B
解析：没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的 单位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和 压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；在标准状况下，水为液 态，C错误。
题组二 气体体积V与n、m、N及NA的换算 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子 数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
同温、同压下，气体的体积与其_物_质__的__量__成正比
同温、同压下，气体的密度与其_摩__尔__质__量__(或相对 分子质量)成正比 温度、体积相同的气体，其压强与其__物_质__的__量___ 成正比
特别提醒 (1)定律及推论中的“气体”既可以是单一气体，也可以是不反应的 混合气体。 (2)推论不必死记硬背，可由pV＝nRT、ρ＝mV 、n＝mM等公式推导。
浙江省高考化学第二讲 物质的量、气体摩尔体积、物质
③实验步骤:
学考标准
条目解析
学考标准
条目解析
计算:m(NaCl)=1.0 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=58.5 g。 称量:根据计算结果,称量NaCl固体。 溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌。 转移:待恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中。 洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,将每次洗涤液也注入容量 瓶中,并轻轻振荡容量瓶。 定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,直到容量瓶中液面接近容量瓶的刻度线 1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 装瓶:若不马上使用,将配好的溶液装入试剂瓶,并贴好标签。
①托盘天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大,cB偏大) ②调整0点时,游码在大于0的位置,称量过程中又使用了游码。(mB偏小,cB 偏小)
③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物质。 (mB偏小,cB偏小)
④称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏大,cB偏大) ⑤用量筒量取浓溶液时,仰视读数。(mB偏大,cB偏大)
第二讲 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
பைடு நூலகம்
学考标准
条目解析
知识条目
学考要求
1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩 尔体积的概念
b
2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单 计算
b
3.固、液、气态物质的一些特性
a
4.物质的量浓度的概念
b
5.配制一定物质的量浓度的溶液
b
6.物质的量应用于化学方程式的简单计算
第01讲物质的量气体摩尔体积(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
提升·必备题型归纳 考向2 阿伏加德罗定律及应用
例2．如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容 器甲、乙中，下列说法正确的是( B )
图Ⅰ
图Ⅱ稿定PPT
A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2
B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示
C．甲、乙中气体质子数之律
夯基·必备基础知识 知识点1 影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)； ②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；
③粒子的数目(物质的量的大小)。
稿定PPT
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夯基·必备基础知识 知识点1 影响物质体积大小的因素
夯基·必备基础知识
知识点2 气体摩尔体积
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条 件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要 形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
夯基·必备基础知识
知识点3 阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有 相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
【答案】(1)①b(12a) ②aNA g·mol－1③aNA(m) mol④a(17n)
(2)62 g/mol 16 0.1 mol
提升·必备题型归纳 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系
【思维建模】由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型
稿定PPT
(记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中 子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等)
同
＝ρ1/ρ2 质量之比，也等于它们的密度之比
物质的量气体摩尔体积(课件)-2024年高考化学一轮复习课件(全国通用)
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，
体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、
气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
本节目录
一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
二 气体摩尔体积
三 链接高考
C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO₂的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl₂,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA
三 链接高考
2.(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ C ）
A.18g重水(D₂O)中含有的质子数为10NA
B.3mol的NO₂与H₂O完全反应时转移的电子数为4NA
况是指温度为0
22.4 L·mol－1 ℃，压强为101 kPa，此时，Vm＝____________。
。
考点二
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
2．阿伏加德罗定律及其推论
(1)内容
可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，
具有相同的 分子数 。
考点二
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
(2)阿伏加德罗定律的推论
分子质量为________。
64
考点二
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
(3) 在 一 定 条 件 下 ， m g NH4HCO3 完 全 分 解 生 成 NH3 、 CO2 、
H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2 的相对密度为d，则混合气体的物质的量
6d g·mol－1
为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表
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第二单元物质的量气体摩尔体积的是( )1.(2018浙江11月选考,20,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N AB.2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2N AD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A答案 D A项中,一个S8分子(分子结构:)中含有的共价键数目为8,32 g S8的物质的量为0.125 mol,所含共价键数目为N A,故A正确;B项中,H218O和2H2O的摩尔质量都是20 g·mol-1,而H218O和2H2O的质子数均为10,所以2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A,故B正确;C项中,8 g CuO 即0.1 mol CuO与足量H2充分反应生成0.1 mol Cu,该反应转移的电子数为0.2N A,故C正确;D项中,标准状况下,11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,溶于水后只有部分与水反应,所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和不能具体计算出来,故D不正确。
2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为98g6.02×10D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol答案 C 1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,相对分子质量的单位是g,C正确;一个“CH3COOK”中含有2个C原“1”,B错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×10子,所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时,醋酸钾的物质的量为0.5 mol,D错误。
3.科学家刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,设N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.由已知信息可得N A=12bmolB.W g该原子的物质的量一定是bbb AC.W g该原子中含有bb个该原子D.该原子的摩尔质量是aN A g答案 D 一个12C的真实质量为b g,N A个12C的质量为12 g,A项正确;该原子的摩尔质量为aN Ag·mol-1,W g该原子的物质的量为bbb A mol,B项正确;1个原子的质量为a g,则W g该原子中含有bb个该原子,C正确;摩尔质量的单位是g·mol-1,故D项错误。
4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案 C 同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·mol-1,A错误;1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14,B错误;在同温同压下,两种气体体积相同,则分子数相同,而1个12C18O和1个14N2分子中所含电子数相同,C正确;1个12C18O和1个14N2分子中所含质子数相同,根据n=bb,m相同,M不同,则n不同,故等质量的两种气体所具有的质子数不同,D错误。
5.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )A.分子个数比为17∶16B.氢原子质量比为17∶12C.氢原子个数比为17∶12D.原子个数比为17∶16答案 D 两份质量相同的CH4和NH3,物质的量与摩尔质量成反比,CH4的摩尔质量是16 g/mol,NH3的摩尔质量为17 g/mol,则甲烷和氨气的物质的量之比为17∶16,分子个数比等于物质的量之比,A正确;一个甲烷分子中有4个氢原子,一个氨分子中有3个氢原子,故氢原子质量比为(17×4)∶(16×3)=17∶12,氢原子个数比也为17∶12,B、C正确;一个甲烷分子中有5个原子,一个氨分子中有4个原子,故原子个数比为(17×5)∶(16×4)=85∶64,D错误。
6.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是( )A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),则气体的体积:甲<乙答案 C 等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)<M(乙),则分子数:甲>乙,A 项错误;若M(甲)>M(乙),则物质的量:甲<乙,又因为气体体积相等,故气体摩尔体积:甲>乙,B 项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,C 项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,D 项错误。
7.在标准状况下,向一质量为100 g 的密闭容器中充满CO 2后,质量为166 g,相同条件下,向相同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为( )A.O 2 B .CH 4 C.CO D.H 2答案 C 设该气体的摩尔质量为M,则 166 g -100 g 44 g·mol -1=142 g -100 gbM=28 g·mol -1,应选C 。
8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.5 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 1 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液充分反应,转移电子数小于 0.000 1N AB.标准状况下,2.24 L CH 4、 C 2H 4 混合气体完全燃烧,消耗的氧气分子数为 0.25N AC.常温常压下,100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4N AD.6 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4N A答案 B 2Fe 3++2I - 2Fe 2++I 2,该反应为可逆反应,进行不彻底,转移电子数小于 0.000 1N A ,A 正确;标准状况下,2.24 L CH 4、 C 2H 4 混合气体的物质的量为0.1 mol,若气体全为0.1 mol CH 4,完全燃烧消耗的氧气分子数为0.2N A ,若气体全为0.1 mol C 2H 4,完全燃烧消耗的氧气分子数为0.3N A ,所以消耗的氧气分子数为0.2N A ~ 0.3N A ,不一定为0.25N A ,B 错误;乙醇中含有的氧原子数为100×46%÷46×N A =N A ,水中含有氧原子数为(100-100×46%)÷18×N A =3N A ,所以乙醇溶液中含有的氧原子数为 4N A ,C 正确;1 mol 二氧化硅晶体含有4 mol 硅氧键,6 g 二氧化硅晶体(即为0.1 mol)含有的硅氧键数为0.4N A ,D 正确。
9.下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB.1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等C.将1 mol Cl 2通入水中,HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AD.在标准状况下,22.4 L CH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10N A答案 D 2.4 g金属镁为0.1 mol,每个Mg转化为Mg2+时失去2个电子,所以0.1 mol Mg应该失去0.2 mol 电子,选项A错误。
没有说明溶液的体积,所以0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数无法计算,选项B错误。
氯气与水的反应是可逆反应,所以在氯水中一定存在Cl2分子,那么HClO、Cl-、ClO-粒子数之和一定小于2N A,选项C错误。
在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O的物质的量都是1 mol,而且每个CH4和H2O分子中都有10个电子,所以含有的电子数都是10N A,选项D正确。
10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N AD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A答案 A 标准状况下乙醇是液体,2.24 L乙醇中碳氢键的数目不是0.5N A,A错误;1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,碳元素化合价从-4价升高到+4价,因此转移的电子数为8N A,B正确;CO和N2都含有14个质子,所以1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A,C正确;乙醇可以看作是C2H4·H2O,所以0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A,D正确。
11.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为1.5N AB.8.7 g MnO2与40 mL 10 mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N AC.1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N AD.1 L 0.5 mol·L-1K2CO3溶液中,阴、阳离子总数为1.5N A答案 C 标准状况下,CCl4不是气体,由题中条件无法计算CCl4的物质的量,故A错误;二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故不能反应完全,生成的氯气分子数小于0.1N A,故B错误;1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根离子构成,即含3 mol离子,故C正确;1 L 0.5 mol/L K2CO3溶液中含有溶质碳酸钾0.5 mol,由于碳酸根离子水解生成了碳酸氢根离子和氢氧根离子,导致溶液中阴离子数目增多,所以阴、阳离子总数大于1.5N A,故D错误。
12.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.14 g C2H4和C3H6的混合物中,所含原子的总数为3N AB.足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2N AC.0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N AD.1.8 g H218O中所含中子数为N A答案 A C 2H 4和C 3H 6的最简式均为CH 2,故14 g 混合物中含有的CH 2的物质的量为1 mol,故含3N A 个原子,A 正确;氯气所处的状态不明确,故氯气的物质的量无法计算,B 错误;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C 错误;1.8 g H 218O 的物质的量n=1.8 g÷20 g/mol=0.09 mol,而H 218O 中含10个中子,故0.09 mol H 218O 中含0.9N A 个中子,D 错误。