1中考复习_初中化学计算题专题
2023年中考化学专题复习---计算题
2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。
请计算。
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。
甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。
3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。
______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。
5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。
操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。
(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。
6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。
（2）b 点溶液质量______。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。
（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。
(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。
初三化学中考化学复习：计算题知识点-+典型题及答案
初三化学中考化学复习：计算题知识点-+典型题及答案一、选择题1．实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？ 答案：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。
【详解】设生成的氧气的质量为x答：生成的氧气的质量为为9.6g 。
解析：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。
【详解】设生成的氧气的质量为x322MnO +Δ2KClO 2KCl 32459624.O 5g x24596=24.5g xx=9.6g答：生成的氧气的质量为为9.6g 。
2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。
专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。
（1）写出Mn 与CuSO 4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。
（2）MnO 2常用作H 2O 2制取O 2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO 3）制取MnO 2，过程如下：步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H 2SO 4溶解MnCO 3，写出化学方程式，反应的现象是 ；步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：计算理论上能制得MnO2 。
答案：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t【解析】试题分析：Mn 与CuSO4解析：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t【解析】试题分析：Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu；粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；11.5t×55／115=X×55／87，解得X =8.7T。
中考化学计算题总复习上课参考
例2：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.6 氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.6 克与98 20%的硫酸溶液恰好完全反应所 98克 克与98克20%的硫酸溶液恰好完全反应所 得溶液只含溶质硫酸钠， 得溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量 为（28.4g ） A、14.2克 14.2克 C、21.7克 21.7克
六、无数据计算
这类题不是真的没有数据， 这类题不是真的没有数据， 而是数据被隐含在题目中了。 而是数据被隐含在题目中了。可 以通过相关方程式中物质质量相 元素等量代换、 等、元素等量代换、元素质量守 恒、假设数据等不同的方法进行 数据的挖掘
无数据计算 已知铝也能和氢氧化钠溶液反应： 例1、已知铝也能和氢氧化钠溶液反应： 2 Al + 2 NaOH + 2 H 2 O = 2 NaAlO2 + 3H 2 ↑ 现有两份铝， 现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液 反应，另一份与过量的盐酸反应， 反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制 A 取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ 取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ ） A．1：1 B．1：2 ． ： ． ： C．2：3 D．3：2 ． ： ． ： 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
点燃 点燃 点燃 3Mg+N2==== MgNN;;2Mg+O2====2MgO, 则24g 2====Mg3 32 2
镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能 72 100 是（ ）
24g X X=100g/3
A．40g B． B．35g 假设24g镁只发生第二个反应： 24g镁只发生第二个反应 假设24g镁只发生第二个反应： D． C2Mg+O ==== 2MgO 30g ．54g 点燃 D． 所以实际生成的固体质量
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
初三化学中考化学复习：计算题知识点总结及解析(1)
初三化学中考化学复习：计算题知识点总结及解析(1)一、选择题1．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O24CO2+2CO+9H2O。
(1)计算207g乙醇中含碳元素的质量____。
(2)计算该反应生成一氧化碳的质量___。
答案：05g 84g【解析】【详解】（1）由乙醇的化学式可知碳的质量分数为12*2/（12*2+1*6+16）=52.2%，所以207g乙醇中C的质量为207*52.2%=108.05解析：05g84g【解析】【详解】（1）由乙醇的化学式可知碳的质量分数为12*2/（12*2+1*6+16）=52.2%，所以207g乙醇中C的质量为207*52.2%=108.05g。
（2）设生成CO的质量为x g则【点睛】由化学方程式入手，计算各物质的相对分子质量，在求出未知物质的质量。
2．小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下图所示的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。
试通过分析计算(结果保留一位小数)：(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_____________克？(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？______________答案：4 克不符合要求【解析】(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质解析：4 克不符合要求【解析】(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100 44x 4.4g100/x=44/4.4g x=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g÷12g×100%≈83.3%< 85% ，不符合要求。
中考化学计算题专题复习含答案解析
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。
求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。
例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。
反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。
形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。
例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。
求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。
初三化学中考计算题专题复习(最新整理)
计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A ．放入Na 、Mg 、Al 的质量相同B ．放入Na 、Mg 、Al 的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C ．放入过量的Na 、Mg 、Al ，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)
.5.8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。
求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。
（原子个数之比就等于物质的量之比）。
例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。
*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。
M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。
（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。
B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。
中考复习-初中化学计算题专题(含答案)
中考化学计算题专项练习1。
现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)，取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2。
87g.试求：（计算结果精确到0.1％) （1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214)，食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，(计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg(2)成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质,杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数;（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.（烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1％）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.请回答下列_________.(2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量.5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水）,50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计），将所得滤液与63。
3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5。
8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量.(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：(计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比.（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0。
中考化学复习《计算题》专项综合练习及详细答案
一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)
中考化学专题练习--计算题1．依据所示的实验和供给的数据、图像，回答以下问题：求：（ 1） a 的质量g。
（2） b 点溶液质量。
（写出计算过程）（3）恰巧完整反响后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反响制取氧气，反响的化学方程式以下：2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑，试计算：（ 1） 15.6g 过氧化钠与足量的水反响能够生成多少克氧气？（ 2）标准状况下，氧气的密度约为 1.43g/L ，多少空气中才可能含有这么多氧气。
（计算结果保存到0.1 ）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 11.0 g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把 100 g 稀盐酸均匀分红四份挨次加入样品中，每次均充足反响。
实验数据记录以下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此剖析计算：(1) 第一次加入稀盐酸充足反响后，生成二氧化碳的质量是________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数能否合格？( 要求写出计算过程，结果精准到0.1%) 。
(3) 依据实验数据，在座标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
( 不要求写出计算过程，只画出曲线即可 )4．工业盐酸中往常溶有少量的FeCl 3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行以下实验：取某工业盐酸l00g ，滴加必定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反响生成的积淀质量关系以下图。
请回答以下问题：（ 1） FeCl3与 NaOH恰巧完整反响时，生成积淀的质量是________g。
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是 _________。
中考化学计算题专题训练1
专题一 1. 含碳酸钙80%的大理石25g 恰好与100g某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解）。
求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）原盐酸溶液的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
2.一定质量20%的烧碱溶液与一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应。
所得溶液的质量为142g，其中溶质的质量分数为15%。
计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）3.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0.01g）（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________；（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？4.加热一黑色粉末固体，并将所得气体通入50g 烧碱溶液中发现溶液变成了54.4g，再用7.3g10%的盐酸滴加剩余黑色粉末固体，黑色粉末固体全部溶解。
（1）判断黑色粉末固体的组成。
（2）黑色粉末固体中各物质的质量分数。
5.甲、乙、丙、丁四位同学，用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下，（实验中的误差忽略不求：⑴甲同学加入金属锌的质量x。
⑵稀硫酸中溶质的质量分数。
6.某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。
然后冷却、称量。
反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34 g。
计算：(1)生铁样品中杂质的含量；(2)生产100 t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少克?7.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20 g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
初中化学计算题专中考复习计算
书写下列化学方程式：
1、镁的燃烧
点燃
2Mg+O2
2MgO
2、加热高锰酸钾制氧气
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、电解水
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
研究物质的化学变化，常要涉及量 的计算，据化学方程式的计算就可 以从量的方面研究物质的变化
依据化学方程式的计算
化学方程式的意义有哪些？
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
36
4 32
1、表示水在通电的条件下生成氢气和氧气
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4
份质量的氢气和32份质量的氧气。 3、2个水分子在通电条件下，生成
2个氢气分子和1个氧气分子
（粒子个数比为2︰2︰1）
2H2O 通电
36
：
若 36克 ：
2H2↑ + O2↑ 4 ： 32
( 4 )克 ：(32)克
若 (18)克 ： ( 2)克 ： 16 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物 之间质量比是成正比例关系。因此，利用正 比例关系据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，可求生成物（或反应 物）的质量。
尝试运用
例1.加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如
下实验数据：
实验次数
一 二三 四
固体混合物的质量（g）
20 20 20 20
加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80
问：
生成沉淀的质量（g）
2.9 m 8.7 8.7
（1）表中m的值为 5.8 ； （2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？ （要求写出计算过程）
中考化学-计算题大全
13
例 5 “气体烙铁”是一种气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度可达 1 300 ℃，
反应的化学方程式为
2X＋13O
点燃 2=====8C
O2＋10H2O，燃料
X
的化学式为(
)
A．C3H8
B．C 4H 10
C．CH3OH
D．C2H5OH
解析：生成物中共出现3种原子(C、H、O)，C原子8个，H原子20个，氧原子26 个。反应物中出现了26个氧原子，还与生成物相差8个C,20个H，都出现在2X中，因 此每个X分子应含有4个碳原子和10个氢原子。
解析：待测值的计算：51＋9＋3＋17＝23＋3＋x＋51，则x＝3。该反应前后M、N质量减少，代表反应 物；Q质量增加，代表生成物；P质量不变，可能是催化剂(“可能”不能和“一定”混为一谈)，也可能是不参加 反应的杂质。反应可表示为M＋N→Q，两种物质生成一种物质，属于化合反应。Q是化合反应的生成物，所以 Q不可能为单质。M质量变化为28，N质量变化为6，所以M与N的质量变化比为14∶3。
答案：D
12
变式练习4 在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生
化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的
是( D )
物质
XYZW
反应前的质量/g
10 m 8
7
反应后的质量/g
2
3 30 25
A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C．m的数值为32 D．参加反应的X与Y的质量比为1∶4
(2)化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主 要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80 g污水于烧杯 中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73 g时恰好完全反应(污水中的其他成分 不与盐酸反应)。求污水中氢氧化钠的质量分数。
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中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取样品放入烧杯中，然后加入水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀。
试求：（计算结果精确到%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。
2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g 充分反应后，烧杯+剩余物请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在%~%之间，钢中碳的含量在%~2%之间。
将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为（H2在该条件下的密度为L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：）。
求：Na2O+H2O==2NaOH（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20oC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成份表：氯化钠≥88%钙（以Ca计）（ ~ ）%碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg（1）包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中，加入硫酸溶液恰好反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
烧杯连同药品的起始质量为。
反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：m/g0 1 2 3 4 5 t/s（1）当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_________（2）当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________。
（3）反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。
500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。
若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气。
试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。
13、一个青少年正常情况下每天约需钙。
若每天从食物中得到钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。
（保留两位小数）14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的质量 /g1005050加入AgNO3溶液的质量 /g505075反应后所得的沉淀物的质量 /g1．4351．4351．435（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了。
计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国。
波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。
一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4·5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）17、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：浓度限值（mg/m3）一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。
实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。
请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
18、常温下，将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19、实验室现需纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是L）。
某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。
下表为该同学实验的有关数据：实验收集氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。
01g）20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液。
求：（1）样品中氯化铜的质量分数。
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。
A．铝元素 B。
铝单质 C。
铝合金 D。
只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为（计算结果精确到%）_______.(3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了。
已知此时空气的密度约为／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。
（2）发生反应的ＮaＯＨ的质量。
（3）空气中ＳＯ２的质量分数（计算结果精确到０.０１％）。
24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀。
求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体。
求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
26、配制%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。
27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。
29、取石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为。
则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧硫，能生成多少克二氧化硫气体？31、将放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３。