平衡移动中的v-t图像
平衡移动中的vt图像_图文
压强、温度、加催化剂等影响。。
速率必 改变
思考:
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
0
t1
t2
t3
t
请选择t1、t2、t3时刻对应的操作? A.浓度减小 B.加压 C.降温
外界条件的改变与v-t图像
对于一定条件下已达平衡的可逆反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0 ，ｔ１时刻
A.浓度减小 B.加压
2、该反应正向是 放 3、气体物质的量 增大
C.降温 （吸、放）热反应； （增大、减少）的反应。
练习1：看图说出你对下列图像的理解？
V
突变
V正
V'正
V'逆
渐变
V逆
V
V正 V逆
突变
V
V逆
V'正=V'逆
V'正
V正
V'逆
0
(1)
时间
0
(2)
时间
0
(3)
时间
分清正反应和逆反应，确定移动方向 ； 起始量不为0 分清“突变”和“渐学案中表1、 表2-1、表3
v逆
0
t１
时间
浓度的 改变
增大Ｃ反
ｖ－ｔ图像 与原平衡 相比速率 的变化
ｖ’正与
v’逆的相 对大小
平衡移动 方向
增大Ｃ生
减小Ｃ反
减小Ｃ生
对于已经达到平衡状态的反应：
2HBr（g） H2（g）+Br2(g) △H>0 t1时刻改变压强呢?——完成学案中表2-2 。
催化剂：
对速率__有____影响，对平衡__无____影响， 其作用是缩短了___到__达__平__衡_______所需时间。
影响化学平衡的条件及vt图
Chem is try！
例3： 反应 2NO2(g)
N2O4(g)
达平衡后增大压强，平衡如何移动？
【分析】Ｐ变化－﹥体积变化－﹥浓度变化 （气体系数之和大的方向，浓度变化更大，即速率变化更大！）
v
V正
V正 ′ V逆′
V逆
t
Chem is try！
对于反应前后气体总体积相等的反应，改变
压强对平衡无影响；
滴加NaOH溶液
增加C（反应物） 向正方向移动 滴加NaOH溶液
现象
改变因素 移动方向
产生红褐色沉淀,溶液红色变浅
减小C（反应物） 向逆方向移动
图像分析: •增加反应物的浓度, V正 瞬间增大， 而V逆不变，V正 > V逆
平衡向正反应方向移动，直到
速率-时间关系图：V”正 = V ”逆，最后建立新的化学平衡。
例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正’= V逆’ V正
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正’ = V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
Chem is try！
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
变压强对平衡无影响；
增大压强，体积 减小，浓度同等程 度增大，颜色变深， 但平衡不移动.
实验目的：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Cr2O72-+H2O
橙色
实验结果及现象：
步骤
滴加3-10滴浓H2SO4
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10-20滴 6mol/LNaOH
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法
高中化学：化学平衡图像及解决化学平衡问题的方法一、化学平衡图像1、常见类型对于反应mA（g） + nB（g）pC（g）+ qD（g），若m+n >p + q 且△H > 0（1）v - t图像（2）c - t图像（3）c – p（T）图像（4）其他图像二、解决化学平衡问题的重要思维方法1、可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零。
化学平衡的定量问题一般可用极限分析法推断，即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，过量物质余多少。
这样的极值点是不可能达到的，故可以用确定某些范围或在某范围中选择合适的用量。
2、“一边倒”原则：可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当。
3、“不可混同”原则：不要将平衡的移动和速率的变化混同起来，平衡正向移动不一定是v（正）加快，v（逆）减慢；不要将平衡移动和浓度变化混同起来，平衡正向移动反应物不一定减少。
不要将平衡移动和反应物的转化率高低混同起来，平衡正向移动反应物转化率不一定提高。
4、“过渡态”原则：对于气体参加的可逆反应，在温度恒定的条件下，涉及体积与压强以及与平衡移动有关判断的问题时，可设计一些等效平衡的中间状态来进行求解。
这样能降低思维难度，具有变难为易、变抽象为直观的作用。
例1、对于达到平衡的可逆反应X + Y W + Z，当增大压强时，反应速率的变化如下图所示，则X、Y、W、Z四种物质的聚集状态是下列的（）A. W、Z为气体，X、Y中有一种是气体B. X、Y、Z是气体，W是非气体C. Z、W中有一种是气体，X、Y均为非气体D. X、Y是气体，Z、W中有一种是气体解析：由图像可知，在增大压强的时刻，正、逆反应速率均增大且平衡逆向移动。
因此，方程式左边的系数之和小于右边的系数之和，故A正确。
答案：A例2、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
影响化学平衡移动的因素及图像PPT课件
例题2. 对于 m A (g) + n B (g) 化，则：
p C (g) △H有如图所示的变
①p1与 p2 的关系是
P2 > P 1
C% ；
②m + n 与p的关系是 m + n > p ； ③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
T2 P2 T1 P2
T1 P1
④ △H与 0 的关系是 △H<0
减小反应物浓度 v
V(正)
V`(逆)
V(逆)
0
t1
V`(正) t2 t3
t
7
[结论]
在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度或 减小生成物浓度
V正>V逆化学平衡向正 反应方向移动
增大生成物浓度或 减小反应物浓度
V逆>V正
化学平衡向逆 反应方向移动
注：固态或纯液态物质的浓度是常数，改变固态
或纯液态物质的量，反应速率不变，不能使平衡
11
二、改变压强是否会影响平衡
实验：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）
12
•
2NO2 （g） N2O4（g）
•
（红棕色） （无色）
• 思考：加压前后颜色有什么变化？
•
为什么？
• [结论]
压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动
压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动
13
• 对于反应前后气态物质的总体积没有变化 的可逆反应（ △n气=0 ），改变压强，化 学平衡不移动。 例如：2HI(g) H2(g)+I2(g) 加压颜色会变吗？
4、 V正与V逆的关系、化学键的角度等
5、注意：体系的总压、密度、平均相 对分子质量等量不变不一定 是平衡状态，要根据反应的 方程式的系数而定
平衡移动_v-t图_图像题
周红杰课件
练1
在一定条件下，反应A(气)＋B(气) 到平衡后，根据下列图象判断
C(气)＋Q达
A．
B．
C．
D．
(1)升温，达到新的平衡的是( B )
(2)降压，达到新的平衡的是( C )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( E )
(4)增加A的量，移向新平衡的是( A )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( D )
周红杰课件
例1.温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体 系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与 时间的关系如图所示，由此可知( ) A
A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3 P1曲线先达平衡，说明压强 大且反应速率大，故P1>p2； 再看两横线，P1压强下平衡 时Y的转化率小于压强为P2 时的Y的转化率，说明增大 压强使平衡逆移，故n>2。 故本题答案是A。
情况，则此可逆反应的正反应是__吸___热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
_b___曲线是表示压强较大的情况。
周红杰课件
练3
密闭容器中mA(g)+nB(g)
pC(g),反应达到平衡，
经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线
如下图。则：
(1)增大压强，A的转化率降___低_，平衡向_左___移动， 达到平衡后，混合物中C的质量分数__减__少____。
△H<0
V正 V ’逆
Ｄ.
△H>0
V逆
周红杰课件
例6.下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物
影响化学平衡的因素图像表
一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像一、浓度变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)体系浓度的变化增大反应物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度增大生成物的浓度速率的变化平衡移动的方向v-t图像规律总结二、压强变化对化学平衡的影响化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d a+b<c+d a+b=c+d体系压强的变化加压减压加压减压加压减压速率的变化移动的方向v-t图像规律总结化学平衡aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0 △H>0体系温度改变升温降温升温降温速率的变化平衡移动的方向v-t图像。
化学平衡图像题目
化学平衡和速率图像1.速率-时间（v-t ）图像方法：A. 首先分清图像的“突变”和“渐变”，出现渐变的为改变浓度。
如下图甲乙甲图中v 正突然变大、v 逆在t1渐变，可见改变的为增加反应物的浓度。
乙图中v 正突然变小、v 逆在t1渐变，可见改变的为减少反应物的浓度。
B.如果图像都为突变，则改变的可能是温度、压强、催化剂等，以及同时改变反应物和生成物的浓度。
这类图像要先看速率，再看平衡。
首先分析速率较之前的大小变化，如果变大，为增大温度、增大压强、加催化剂，再分析此时v 正、v 逆的相对大小，如果v 正>v 逆,表示平衡正向移动，再从上述条件里选择使平衡正向移动的条件。
例1，N 2+ 3H 22NH 3，△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1。
123图1υ图2如图1所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为升温。
如图2所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v 逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升压。
如图3所示，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变小，为降温降压，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为降温。
图3练习1.下列图像为反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g);△H>0 的速率-时间图像，分析下列三个图像改变的条件图1中，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升温。
图2中，t1时刻后，图像渐变，v逆突然变小，V正渐渐变小，为减少生成物即HI的浓度。
图3中，t0时刻后，图像突变，速率都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v正=v逆，平衡不移动，根据此反应，为升压或者加催化剂。
练习2一密封体系中发生下列反应：N+3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率2与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【答案】（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1练习3一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。
化学平衡移动原理及图像分析_图文
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向 移动
真题集训把脉高考
题组1 化学反应进行的方向
B
2．(2011·高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可 溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。 请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 ____________________________________________________； (2)估算该反应的平衡常数 __________________________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________ 移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填 “增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。
A
B
3.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反应过程中保持
其他条件不变，C的体积分数在温度(T)和压强(P)的条件下
随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是( B )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＞e+f
化学平衡移动原理及图像分析_图文.ppt
教材回顾夯实双基
构建双基
反应方向
正
体积缩小 体积扩大
放热反应
吸热反应
减弱
体验高考
B
思考感悟 某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改 变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学 反应速率一定改变吗？ 【提示】 化学平衡移动的本质是由v(正)＝v(逆)改变为v(正) ≠v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定 移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应 前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正 逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不 能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。
化学平衡图像分析
a+b＞c 正反应为放热反应
a+b＞c 正反应为吸热反应
a+b＜c 正反应为吸热反应
a+b=c 正反应为放热反应
5.速率—温度（压强）图
化学平衡的图像分析
对于反应 2SO2 + O2
SO3 △H＜0 ,升温或增压时，
v(正)、v(逆)的变化如下图所示：
v
v
v(逆)
v(正)
v(正)
v(逆)
T
T升高，v(逆)加快程度大于v(正)
p
p升高，v(正)加快程度大于v(逆)
下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 应
化学平衡的图像分析 2C(g)+D(g)（正反
为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
V V正
V
V逆
V正
V逆
A
T
v
V正
V逆
C
P
T
B
V
V逆 V正
P
D
6.平衡线 与 非平衡点
化学平衡的图像分析
α a
3.作出判断: 依题意仔细分析作出正确判断｡
这样的图像！
添加标题
情况1：加入催化剂
添加标题
情况2：当a+b=c时， 采用改变压强的方法
添加标题
B％
可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当 其它条件不变时，C的百分含量（C％） 与温度（T）和压强（P）的关系如下图， 下列叙述正确的是（ ）
达平衡后，加入催化剂则C％增大
如图所示，反应：X (g) + 3Y (g) 2Z (g)（正反应为放热反应），在不
化学平衡图像课件
练习：
1.在一密闭容器中进行下列可逆反应： A(g) + B(g) 2C + D(g) △H =Q， 此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是（ A. Q ＜0，C为固体或液体 C. Q＞0，C为气体
D%
B
）
B. Q＜0，C为气体 D. Q＞0，C为固体或液体
D%
200℃ 600℃
0
P
0
t
2.对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大 压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、 Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
【例2】一定条件下在某容积不变的密闭容器中发生 反应A(g) + B(g) xC(g) 根据右图判断下列说法 正确的是（ B ） A．温度: T1<T2 B．压强: p1<p2 C．正反应是放热反应 D．x>1
【练习】
v
V(逆) V(正) V(逆) V(正) V(逆) V(正) V(正) V(逆)
t1
t2
t3
t
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、浓度减小 B、加压 C、降温 2、该反应正向是 放 （吸、放）热反应； 3、气体物质的量 增大 （增大、减少）的反应。
2.“v~T(或P)”图：
以反应 mA(g)+nB(g)
3 .在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应： X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）用S表示面积，如 Obd 的面积 可表示为S(Obd)，则S(abdO)表示的 意义是：表示反应正向进行时减少 ______________________ v(Y) a V(正) 的 Y 的物质的量浓度 ___________________________ 。 b
化学平衡图像专题ppt课件
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
7
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
C%
答问 11、、TT11与>TT22的高低
案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧：
先拐先平数值大
0 t1 t2 时间
12
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问答题：1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物 质的量斜率的变化等。
4
二、想规律：依据图像信息，利用平衡 移动原理，分析可逆反应的特征
三、先拐先平，温高压大 四、定一议二
5
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第三课时
平衡图像
1
复习回顾
浓度、压强、温度平衡移动时间速率图像
化学平衡的移动1、浓度变化对化学平衡的影响（v-t图像）
2、温度变化对化学平衡的影响（v -t图像）
①增大反应物的浓度，平衡移动②减小反应物的浓度，平衡移动③减小生成物的浓度，平衡移动④增大生成物的浓度，平衡移动
①升高温度，平衡移动②降低温度，平衡移动
③升高温度，平衡移动④降低温度，平衡移动
3、压强变化对化学平衡的影响
（1）当m + n ＞p + q时：
①增大压强，平衡移动②减小压强，平衡移动（2）当m + n ＜p + q 时：
③增大压强，平衡移动④减小压强，平衡移动
（3）A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
⑤增大压强，平衡移动⑥减小压强，平衡移动
4、催化剂对化学平衡的影响。
化学平衡移动-及常见图像分析分解
增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：
使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率
一、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
0
t1
t
①增大反应物浓度
V
V(正)
V(正)
V(逆)
V(逆)
0
t1
△H <0
m+n>p+q
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
m+n<p+q
m+n=p+q
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
⑵含量－时间图
△H >0
△H >0
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4 △H<0
无色
三、温度变化对化学平衡的影响
2NO2
V
N2O4 △H ＜ 0
V(逆) V吸热
V(正)
V(正) V放热
V(逆)
0 ①升高温度 t
结论：其他V条吸件＞不V变放，平升衡高向温吸度热平方衡向向移吸动热反应方向 移动
结论：在其他条件不变时，温度升高，会 使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度 降低会使化学平衡向放热的方向移动。
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
改变反应条件
平衡移动图像解析
练习：
1.可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当 其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
确的是（ B ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一
定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压
强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写
“大于”、“小于”或“等于”。
(1)a+b_____c+d； (2)Q___0。
看任一曲线，可知温度升高， A的转化率变大，这说明升 温使平衡正移，故正反应为 吸热反应，即Q<0。 再 垂直于横坐标画一直线，可 知：温度相同时，压强越大， A的转化率越小。这说明增 大压强使平衡逆移，即
为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量 分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ B ）
2.物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
C%
答问 1、T1>与TT22的高低 案题 2、是放热反应还是吸热反应
0 t1
T2C T1C
t2 时间
看图技巧： 先拐先平衡， 先平衡则速率 快，速率快则 温度高。
3.在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
速率--时间图像
会用影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识分析图像题,能够做对此类题2．速率—时间(v －t )图象及其应用根据下表中第一行的格式，完成待填内容并绘出②～⑧情况中t 1后v ′正和v ′逆的变化趋势。
平衡变化速率变化曲线正向移动正逆改变时其图象中v ′正或v ′逆是不连续的，有跳跃性。
10．在容积不变的密闭容器中进行反应：2X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g) ΔH 。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是( )A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，若乙的温度较高，则ΔH >0B ．图Ⅱ表示t 1时刻使用催化剂对反应速率的影响C ．图Ⅱ表示t 1时刻通入氦气对反应速率的影响D ．图Ⅲ表示t 1时刻增大X 2的浓度对反应速率的影响10．右图是关于反应A 2(g)＋B 2(g) 2C(g)＋D(g) ΔH <0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ( ) A ．升高温度，同时加压 B ．压强不变，降低温度 C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体 D ．温度 、压强不变，充入一些A 2(g)11．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH <0。
下图表示该反应的速率(v )随时间(t )变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是 ( )A ．t 2时加入催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低 [能力提升]12．现有反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m ＋n ______p (填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压使容器体积增大时，A 的质量分数________。
平衡影响的因素(v-t图)
对于反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 1.增大N2的浓度，v正和v逆的变化？ 2.减小NH3的浓度，v正和v逆的变化？ 3.增大体系的压强，v正和v逆的变化？ 4.加入催化剂，v正和v逆的变化？
如何作出相应的v-t图？
本节课主要学习v-t图的画法及分析，包括单 支曲线的分析。利用“定一议二”“先拐值大” 的原理分析图像。
“先拐值大”原则：
解题指导：①斜率代表反应速率，斜率越大， 温度越高，压强越大，先达到平衡出现拐点。 ②根据拐点高低判断平衡移动的方向。 如：对于反应nA(g)+ mB(g) pC(g)， 分析该反应的△H___ 0，m+n ___p。
辅知识助梳线理 的应用：
1.整理
v-t图中有无连点的确定，改变条件v正和 v逆的变化趋势的确定，单支曲线判断改变条 件的方法，以及“定一议二”“先拐值大”的应 用。
①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥ t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧后图阴影部分面积更大。
其中关系正确的为
。
v-t图中有无连点：
1.有连点： 影响平衡的条件为浓度（改变谁，谁就无连 点） 2.无连点：
压强、温度、催化剂
作图：
vt图单支曲线的分析：合成氨反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变 化如图。分析 t1、t2、 t3、t4时刻改变的条 件可能是什么？
注意作图时，用铅笔规范作图！
1、归纳v-t图中哪些有连点？哪些无连点？ v正和v逆谁在上谁在下如何分析？ 2、如图，在t1时刻改变的条件可能是什么？
t1
化学反应速率与化学平衡 图像专题-化学反应速率与化学平衡
2
4
6
8
二. c(n)-t [浓度(物质的量)—时间] 图像
题型2.以浓度-时间图像描述等效平衡过程 例2. 在425℃时，1L密闭容器中进行反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应物 或生成物均达到平衡(下图)
2.00 2.00 C/(mol· L-1) HI H 2 或 I2 2.00 C/(mol· L-1) HI
C/(mol· L-1)
1.58
1.00 0.21 HI
1.58
1.00 0.21 t1 t/s
1.58
1.00 0.21 t1 t/s
0
H 2 或 I2
A
0
B
0
H 2 或 I2
C
t1 t/s
化学反应速率与化学平衡图像专题
图像问题解题步骤 (1) 看懂图像： ①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图像中有关量的多少。
(2) 联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡
【练习】2. 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、 光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应： 2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+ 3O2(g) 常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后， 在其他条件不变时，通入2molN2，请在右图中画出 正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间 t 变化的示意图。
v
t
一. v-t (速率—时间) 图像
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一定条件下的可逆反应
V
v正
v正＝v逆≠0
v逆
0
化学平衡状态
t
时间
化学平衡的移动
条 件 改 变 一 段 时 间 后
条件（1） 化学平衡状态
V正=V逆≠0 各组分浓度保持一定
非平衡状态
v正≠v逆
各组分浓度在变化
条件（2） 新化学平衡状态
v正’=v逆’≠0
各组分的浓度重新保持一定
速率必 改变
思考:
v
V(逆) V(正) V(逆) V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)0t1ຫໍສະໝຸດ t2 B.加压t3
t
请选择t1、t2、t3时刻对应的操作?
A.浓度减小 C.降温
外界条件的改变与v-t图像
对于一定条件下已达平衡的可逆反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0 ，ｔ１时刻
v
V(逆) V(正) V(逆) V(正)
（3）下列时间段中，氨的 百分含量最高是（ A ） A. 0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6
0 t 1 t2 t3 t4 t 5 t6 t
催化剂：
有 无 对速率______影响，对平衡______影响， 到达平衡 其作用是缩短了________________所需时间。 请画出在平衡体系中加入催化剂后的图像。
思考:
v
V(逆)
V(正) V(正) V(逆) V(正) V(正) V(逆)
V(逆)
t1 t2 t3 1、确定t1、t2、t3时刻对应的操作? A.浓度减小 2、该反应正向是 B.加压 C.降温
改变浓度、压强、和 温度。
V
v正
完成学案中表1、 表2-1、表3
v逆
0
t１
时间
浓度的
改变 增大Ｃ反 增大Ｃ生 减小Ｃ反 减小Ｃ生
ｖ－ｔ图像 与原平衡 ｖ’正与 平衡移动 相比速率 v’逆的相 方向 的变化 对大小
对于已经达到平衡状态的反应：
2HBr（g） H2（g）+Br2(g) △H>0
t1时刻改变压强呢?——完成学案中表2-2 。
练习2：对于反应mA(g)+nB(g) (正反应为放热反应,且m+n>p+q)
V V正 V逆 V正 V正 V逆 V逆 t3 t4 V逆 V正
pC(g)+qD(g)
V逆 V正 V逆
V正
0
t1 t2
t5
t6
t1-t6各点时分别是改变了哪个条件？平衡向哪个 方向移动？哪个阶段反应物转化率最高？
通过本节课对化学平衡移动中v-t图像 的分析，你学到了什么？
t
放 3、气体物质的量 增大
（吸、放）热反应；
（增大、减少）的反应。
练习1：看图说出你对下列图像的理解？
V
突变
V'正 V'逆
V
V
V逆
V'正=V'逆
V正
V正 V'正 V逆
突变
V正
V逆
渐变
(1)
V'逆
(2)
0
时间
0
时间
0
(3)
时间
分清正反应和逆反应，确定移动方向 ； 起始量不为0 分清“突变”和“渐变”，判断浓度、 压强、温度、加催化剂等影响。。
随堂测试：
1.密闭体系中发生反应：N2+3H2
（1）处于平衡状态的时间段是:
2NH3 △H﹤0下图是某一时间
段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：
0～t1、t2～t3、t3～t4 、t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是 什么条件发生了变化？ t1:升高温度， t4:减小体系压强 t3:使用催化剂，