山西省朔州市第一中学2019-2020高二下学期5月月考化学试题
山西省朔州市高二下学期第一次月考化学试卷B卷
山西省朔州市高二下学期第一次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二上·吴起期末) 7.4 g某饱和一元醇X与足量金属Na反应，产生标准状况下H2 1.12 L，则饱和一元醇X的可能结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种2. （2分）下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C8H18和C100H202B . CH4O和C2H6OC . C6H6和C7H8D . H2NCH2COOH和C3H7NO23. （2分） (2019高三上·南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）环己醇DCHPA . DCHP的分子式为C20H26O4B . 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C . DCHP的一氯取代物有5种D . DCHP通过取代反应可以得到环己醇4. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 有机物M是苯的同系物，其结构为，则M可能的结构简式共有（）A . 6种B . 12种C . 24种D . 32种5. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯B . 2﹣羟基丁烷C . CH3OOCC2H5 乙酸乙酯D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3﹣甲基丁酸6. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。
据此判断下列分析中错误的是（）A . 此气体中一定含有甲烷B . 此混合气体中可能含有乙烷C . 此混合气体中一定不含有丙烷D . 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶37. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D . 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色8. （2分）下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③④B . ①③④C . ②③④D . ①②③9. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A . 淀粉B . 纤维素C . 油脂D . 葡萄糖10. （2分）由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A . 15.6%B . 26.7%D . 无法确定11. （3分） (2018高二下·临汾期末) 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A . X 分子中所有原子一定在同一平面上B . Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C . X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . X→Y的反应为取代反应12. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列有机反应属于同一类型的是（）A . 溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇；乙烯与水反应制乙醇B . 乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯C . 1－氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1,2－二溴丙烷D . 甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸13. （2分） (2018高一下·湖州期中) 150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在4.5 L O2(足量)中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含CO2 0.8 L，则生成水蒸汽的体积为（）A . 0.7 LB . 1.4 LC . 1.6 L14. （2分）(2020·梅县模拟) 有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是（）。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应中，属于取代反应的是（ ) ①CH 3CH ＝CH 2+Br 2CH 3CHBrCHBr ②CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④2.下列说法中正确的是（ )A ．甲烷与乙烯共1mol ，完全燃烧后生成的H 2O 为2molB ．光照下，异丁烷与Cl 2发生取代反应生成的一氯代物有三种C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH D ．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物3.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B ．1mol 苹果酸可与3mol NaOH 发生中和反应C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1mol H 2D ．HOOC-CH 2-CH(OH)-COOH 与苹果酸互为同分异构体4.下列说法正确的是（ )A ．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B ．丙烯所有原子均在同一平面上C ．所有碳原子一定在同一平面上D ．至少有16个原子共平面5.下列说法正确的是（ ）A ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B ．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热生成乙烯6.下列有关说法错误的是（ ）A ．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B ．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C ．已知CH 4+H 2OCH 3OH+H 2，该反应的有机产物是无毒物质D ．C(CH 3)4的二氯代物只有2种7.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）乙烯的制备试剂X试剂Y8.食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．油酸的分子式为C 18H 34O 2B ．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C ．1mol 油酸可与2molH 2发生加成反应D ．1mol 甘油可与3mol 油酸发生酯化反应9.分子式为C 5H 12O 的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有( ) A ．8种 B ．7种 C ．5种D ．3种10.下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B ．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C ．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D ．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水11.酯X 完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1，X 水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则X 是（ ） A ．CH 3CH 2COOCH=CH 2 B ．CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 3C ．CH 2=CHCH 2COOCH 2CH 2CH=CH 2D ．CH 3CH 2CH 2COOCH 2CH(CH 3)212.某有机物的结构简示为其不可能发生的反应有其不可能发生的反应有①加成反应 ②还原反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 ⑦与稀盐酸的反应 A ．②③④ B ．①④⑥ C ．③⑤⑦ D ．⑦13.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是A ．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B ．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C ．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2.下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．S(s)+O 2(g)==SO 2(g)△H=－296.8kl/mol （反应热）B ．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)△H=+57.3kl/mol （中和热）C ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g)+3H 2O(g) △H=－1367.0kl/mol （燃烧热）D ．2NO 2==O 2+2NO △H=+116.2kl/mol （反应热）3.5.6g 铁粉投入到足量的100mL2mol/L 的稀硫酸中，2min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A ．v(Fe)=0.5mol/（L•min ） B ．v(H 2SO 4)=1mol/（L•min ） C ．v(H 2)=0.5mol/（L•min ） D ．v(FeSO 4)=0.5mol/（L•min ）4.如图所示，ΔH 1＝－393.5kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C(s 、石墨)===C(s 、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．断裂1mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石的化学键吸收的能量少5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑥ B ．①③④⑤ C ．③④⑤⑥D ．全部6.把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10m L 2 mol·L —1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓慢地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）A ．20mL 3 mol·L —1的X 溶液B ．20mL 2 mol·L —1的X 溶液C ．10mL 4mol·L —1的X 溶液D ．10mL 2 mol·L —1的X 溶液7.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．ABCD 的分子数之比为1:3:2:1 D ．气体的总物质的量8.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的 A ．反应混和物的浓度 B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混和物的压强9.化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A ．①② B ．②⑤ C ．③⑤ D ．④⑥10.在一密闭容器中，可逆反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的60%,则 A ．平衡向逆反应方向移动了 B ．物质B 的质量分数增加了 C ．物质A 的转化率减小了D ．a>b11.一定条件下，向5L 密闭容器中充入2mol A 气体和1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B 的物质的量浓度为0.1mol/L ， A 的转化率为 A ．67% B ．50% C ．25% D ．5%12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13.向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ 。
2019-2020年高二下学期第三次月考化学试题
2019-2020年高二下学期第三次月考化学试题一．选择题1．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确．．．的是A．燃烧时都会放出热量 B．都是混合物 C．都是重要的化工原料 D．都是可再生能源2、某物质的结构简式为，其命名正确的是A． 3-甲基-4-乙基-2-戊醇 B．3,4-二甲基-5-己醇C．3,4-二甲基-2-己醇 D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AB．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AD．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6N A4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中Ba2＋K+ NO3－Br－C．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－5、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)B.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl－与NH的浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)6．向CH3COOH溶液中加水，下列各项增大的是A．c(CH3COO ) B．c(H+) C．K w D．pH7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯（）互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应8、下列实验没有问题的是9. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．石灰水 B．硝酸 C．无水乙醇 D．盐酸10．在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/L C．X为0.1 mol/L D．Z为0.35mol/L 11．洋蓟属高档蔬菜。
山西高二高中化学月考试卷带答案解析
山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．醛基的电子式:B．CH4分子的球棍模型:C．乙烯的最简式(实验式):CH2D．苯乙醛结构简式:2.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2（8）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367．0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57．3 kJ/mo](中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296．8 kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol(反应热)3.下列有机物的命名正确的是A．二溴乙烷：B．3-乙基-1-丁烯：C．2-甲基-2，4-己二烯:D．2，2，3-三甲基戊烷：4.常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．c(OH-)=1×10-11mol/LB．pH=3的CH3COOH溶液C．pH=4的H2SO4溶液D．c(H+)=1×10-3mol/L5.已知有如图转化关系：则反应①、②、③的反应类型分别为A．取代、加成、取代B．还原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代6.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是A ．能与FeCl 3溶液发生显色反应B ．能使酸性KMnO 4溶液退色C ．能发生加成、取代、消去反应D ．1 mol 该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH 反应7.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C ．可直接根据Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D ．25℃时，K SP (AgCl)＞K SP (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成8.利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是9.将甲，乙两种液体混合，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO 2、H 2O 的物质的量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是10.在0．10mol•L -1NH 3•H 2O 溶液中，加入少量NH 4Cl 晶体后，引起的变化是 A ．NH 3•H 2O 的电离程度减小 B ．NH 3•H 2O 的电离常数增大 C ．溶液的导电能力不变 D ．溶液的pH 增大11.反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加Fe 的物质的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入水蒸气D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大12.室温下，用0．100mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00mL 0．100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是A ．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B ．V(NaOH)=10．00 mL 时＞1C ．pH=7时，两种酸所用NaOH 溶液的体积相等D ．V(NaOH)=20．00 mL 时，c(Cl -)＜c(CH 3COO -)13.分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A ．15 种 B ．28种 C ．32种 D ．40种14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀15.以下物质；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯，既能使KMnO 4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是 A ．③④⑤ B ．④⑤⑦ C ．④⑤ D ．③④⑤⑦16.一种常用的泡沫灭火器构造如图．内筒a 是玻璃瓶，外筒b 是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO 2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是A ．a 中盛饱和Na 2CO 3溶液，b 中盛Al 2(SO 4)3溶液B ．a 中盛饱和NaHCO 3溶液，b 中盛Al 2(SO 4)3溶液C ．a 中盛Al 2(SO 4)3溶液，b 中盛饱和Na 2CO 3溶液D ．a 中盛Al 2(SO 4)3溶液，b 中盛饱和NaHCO 3溶液17.下表是0．1mol/L 的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH:A ．在含有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe 2+先产生沉淀B ．在含有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe 2+、Fe 3+，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH 的范围为3．2-4．7C ．相同温度下，K sp [(Cu(OH)2)>K sp [(Fe(OH)2)D ．在含有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe 2+、Fe 3+，可加入足量的铁粉 18.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是B ．反应 HZ+Y -═HY+Z -够发生C ．相同温度下，0．1 mol•L -1的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最大D ．相同温度下，1 mol•L -1HX 溶液的电离常数大于0．1 mol•L -1HX19.常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH 3COONa 溶液。
山西省朔州市怀仁市第一中学校云东校区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(wd无答案)
山西省朔州市怀仁市第一中学校云东校区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1. 实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于A．厨余垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾(★★★) 2. 下列有关说法正确的是A．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物B．糖尿病人应少吃含糖的食品,未加糖的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)可以多吃C．纸张、棉、麻的主要成分是纤维素,羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质D．“塑料王”(聚四氟乙烯)能使酸性高锰酸钾溶液褪色(★) 3. 2020年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。
抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。
下列正确的有（）A．医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯的结构可表示B．“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，在NaClO固体中含有的化学键只有离子键C．双氧水的结构式为 H-O-O-H，分子间可形成氢键D．NaClO的电子式为(★★★) 4. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D(★★) 5. H 2S是一种大气污染物。
干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H 2S的常用方法，其原理如图所示。
山西省朔州市第一中学高二化学期末试卷含解析
山西省朔州市第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某元素价电子构型3d54S2，是该元素是A、FeB、CoC、 MnD、Ni参考答案：C2. 下列说法比较合理的是()A．果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高B．酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的C．经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血D．早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃参考答案：C略3. 下列说法正确的是()A.把煤加强热使之分解的过程叫干馏B.煤的干馏属于化学变化C.煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源,主要存在于煤干馏所得的焦炉气中D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：B解析：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程,A中没有强调“隔绝空气”这个重要条件;煤干馏时发生了分解反应,是化学变化,B正确;煤高温干馏的产物主要是焦炭,同时得到焦炉气、煤焦油、粗氨水等,焦炉气的主要成分是H2和CO等气体,芳香烃主要存在于煤焦油中;煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质,煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物,煤焦油在170 ℃以下蒸馏出来的馏出物中主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等,所以不能说煤中含有苯和甲苯。
4. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A．10% B．60% C．80% D．90%参考答案：C5. 下列化学用语表示正确的是A. 氨气分子的电子式：B. 乙酸分子的结构式：C. Mg的原子结构示意图：D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3==2Fe2＋＋3SO42－参考答案：C6. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH－→ CH3COOH+ C2H5O-B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3+ 2Ag↓+ H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：参考答案：D略7. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略8. 用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O参考答案：B略9. (5分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山西省朔州市第一中学2019-2020高二下学期5月月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是( )A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式:① ;② ;③ ;④ 。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能:④>③>②>①B．原子半径:④>③>②>①C．电负性:④>③>②>①D．最高正化合价:④>③=②>①3. 下列说法正确的是A．NaHCO3的摩尔质量是84 gB．标准状况下，22.4 L水约含1 mol H2O分子C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D．将1 mol NaCl固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaCl溶液4. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）A．I-、K+、ClO-、OH-B．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-C．Al3＋、K＋、HCO3-、OH-D．Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是（）A．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应B．青铜是我国使用最早的合金，与纯铜相比硬度大，熔点高C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．钠着火可以用泡沫灭火器扑灭6. 关于 PCl3和 CCl4的说法正确的是A．两种分子的中心原子杂化轨道类型相同B．键角 PCl3比 CCl4大C．二者均为非极性分子D．两者中的化学键都是 p-p σ键7. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．中心原子杂化类型为sp3杂化C．只有NH3为配体，NH3为三角锥形，N提供孤电子对D．Cl-和NH3均为配体8. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．图①向容量瓶中转移溶液B．图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D．图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色9. 下列几组微粒互为等电子体的是（）①SO32-和PO33-②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3A．仅①②③B．仅④⑤C．仅①③④D．①②③④⑤10. 下列物质的熔点或沸点比较正确的是（）A．沸点：H2O>H2S>H2SeB．熔点：F2>Cl2>Br2C．沸点：CH4>SiH4>GeH4D．熔点：Li>Na>K11. 下列关于 H2O 和 H2S 的说法正确的是A．H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O 分子间有氢键，而 H2S 分子间只有范德华力B．二者中心原子杂化方式均为 sp2杂化C．H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，说明 O 元素的非金属性强于 S 元素D．键角 H2O 大于 H2S，是因为氧的电负性大于硫，两个 O-H 键之间的排斥力大于两个 S-H 键的排斥力12. 下列对分子的性质的解释中，正确的是（）A．CH≡C-CH=CH-CH3中σ键和π键数目之比为10：3B．CH≡C-CH=CH-CH3分子中含一个手性碳原子C．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似D．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4与I 2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大13. 有五种元素X、Y、Z、Q、T。
X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的电子层的p 能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q 3B．X与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是由极性键构成的非极性分子14. 下列说法正确的是( )①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．②⑥B．①②③C．②④⑤D．②④⑤⑥15. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形D．以上说法都不正确16. 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（）A．所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3B．所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3C．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1D．通入CO2在标准状况下的体积为448mL选项操作和现象结论或目的A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A．A B．B C．C D．D 二、填空题18. 亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。
检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。
（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。
（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。
三、有机推断题19. A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。
只有A、B、C为金属且都位于第四周期，原子序数A<B<C。
A、C核外均没有未成对电子，C位于ds区；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。
D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。
E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。
（1）C的基态原子的价层电子排布图为__；D和E的电负性大小关系为__(用元素符号表示)。
（2）化合物E2D分子的空间构型为__，中心原子采用_杂化。
E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_，任意写出一种它的等电子体的化学式为_。
（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36.4℃。
则该化合物晶体内含有的作用力类型有_。
四、原理综合题20. 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目___。
（2）上述反应中氧化剂是___（填化学式），被氧化的元素是___（填元素符号）。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___（填序号）。
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。
（6）将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示。
下列结论中正确的是___。
A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的体积为90mLB.Al的物质的量为0.01molC.可算出实验中产生H2的物质的量为0.04molD.若a=20,可算出Mg的物质的量为0.04mol21. 以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________；（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。
检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；。