最新高中化学原子结构与元素性质-电离能、电负性同步练习部编人教版选修三打印版.doc
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
同步练习1.2原子结构与元素的性质(人教版选修3)
高中化学同步训练（人教版）1.2原子结构与元素的性质 每课一练（人教版选修 3）【练基础落实】知识点1原子结构与元素周期表正确的是（ ）知识点3对角线规则6.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
下列有关锂及其 化合物叙述正确的是（）A. Li 2SQ 难溶于水B. Li 与N2反应产物是Li 3N5. A. 碱性：NaQH<Mg(QH<AI(QH) 3B. 第一电离能：Na<Mg<AIC. 电负性：Na>Mg>AID. 还原性：Na>Mg>AI1.已知某元素+3价离子的电子排布为:1s 22s 22p 63s 23 p 63d 5，该元素在周期表中的位置 A. 第三周期忸族, .第三周期VB 族，ds 区 C. 第四周期忸族,.第四周期VB 族，f 区2. 前四周期元素中, 基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 A. C. 知识点2元素周期律的应用3. 下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是 A. 同主族元素从上到下, 原子半径越大，金属性越强 B. 同周期元素从左到右 （0族除外），非金属性逐渐增强 C. 同周期元素从左到右, 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下, 原子半径越大，元素的第一电离能越大 4. 下列性质比较正确的是（ ）A. 第一电离能： He>Ne>ArB. 电负性：F>N>0C. 最高正价：F>S>SiD. 原子半径：P >N>CC. LiOH 易溶于水D. LiOH 与Li 2CO 受热都很难分解 【练方法技巧】原（离）子半径大小的比较方法下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是半径。
X 、丫、Z 3种元素原子序数的关系是 （）A. X>Y>Z D . Z>Y>X根据元素的各级电离能推断元素性质的方法误的是（ ）A. 元素X 的常见化合价是+ 1价B. 元素丫是MA 族元.素C. 元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl11 •气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I i ）,气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能 F 表是第三周期部分元素的电离能 ［单位：eV （电子伏特）］数据。
高中化学原子结构与元素性质—— 电离能、电负性 同步练习人教版选修三
其次节原子构造与元素性质〔3〕电离能，电负性等第1．以下元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？〔〕A BeB BC CD N2．在下面的电子构造中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63．以下各组微粒按半径逐步增大，复原性逐步加强的挨次陈设的是〔〕A Na、K、RbB F、Cl、BrC Mg2+、Al2+、Zn2+D Cl-、Br-、I-4．已经知道X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下说法错误的选项是( )A X与Y构成化合物是，X能够显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X５．元素周期表其次周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎么样变化的( )A 从大变小B 从小变大C 从Li到N逐步增加，从N到Ne逐步下降D 没有多大变化6.对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项( )A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ〔ＯＨ〕2＜Ａｌ〔ＯＨ〕3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．复原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ７．元素电负性随原子序数的递增而加强的是〔〕Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、ＣｌＤ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ８. 原子半径的大小取决于二个相反要素：一是，另一个要素是。
９．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的其次电离能第一电离能。
１０．同周期元素从左往右，电负性逐步，说明金属性逐步，非金属性逐步。
同主族元素从上往下，电负性逐步，说明元素的金属性逐步，非金属性逐步。
１１．将以下原子按电负性降低的次序陈设，并解释理由：As、F、S、Ca、Zn１２．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。
１３．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。
高二化学人教版选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质巩固练习
第二节原子结构与元素的性质一、选择题1．价电子排布式为5s25p3的主族元素是()A．第五周期ⅢA族B．51号元素C．非金属元素D．Te2．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y强于H n XC．非金属性：X大于YD．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价3．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．S、O、PC．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg4．下列各组元素属于d区的是()A．Fe B．S C．Ar D．Li5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸6．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np67．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是()A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y8．下列叙述中正确的是()A.通常,同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大B.在同一主族中,自上而下第一电离能逐渐减小C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,第一电离能越大D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等9．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化11．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y12．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A．①② B．②③C．③④ D．全部13．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 周期二c d三a b e fA．eB．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④次外层无未成对电子的原子A．①② B．②③C．①③ D．②④二、非选择题15．(1)元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。
(人教版)化学选修三第1章 原子结构与性质有答案
2020--2021学年（人教版）化学选修三第1章原子结构与性质有答案选修三第1章原子结构与性质一、选择题1、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( )A．Be、Mg、Ca B．Be、B、C、NC．He、Ne、Ar D．Li、Na、K2、下列能级中最多能容纳电子数为10的是()A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级3、某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p2x3p1y，他违背了()A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则4、(双选)下列说法中错误的是( )A．所有的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5、如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价6、下列电子排布图表示氧原子的最低能量状态的是( )7、某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A．14 B．15 C．16 D．178、下列电子排布图中，能正确表示该元素原子处于最低能量状态的是()A. B.C. D.9、某元素原子的最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是( )A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素氧化物对应的水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋510、不能说明X的电负性比Y的大的是( )A．与H化合时X单质比Y单质容易2B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来11、下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是()①2p＝3p②4s>2s③4p>4f④4d>3dA．①④B．①③C．③④D．②③12、下列化学用语错误的是()A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s113、已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是( )A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属14、有A、B、C、D四种元素，已知：A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
高中化学选修3人教版原子结构与元素的性质电离能和电负性课件
B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大; 反常现象
C. 在所有元素中，氟的第一电离能最大;
最大的是稀有气体的元素：He
D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K＜Na＜Mg
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高中化学选修3人教版原子结构与元素 的性质 电离能 和电负 性课件
高中化学选修3人教版原子结构与元素 的性质 电离能 和电负 性课件
➢同一周期，主族元素的电负性从左到右 逐渐增大. ➢同一主族，元素的电负性从上到下呈现 减小的趋势.
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（4）电负性的应用 1．判断元素的金属性和非金属性; 2．判断化学键的类型; 3．判断化学键的极性强弱; 4．判断共价化合物中元素的化合价.
对角线规则
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Be+2OH-＝BeO22-+H2↑ (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 NaOH溶液 鉴别， 离子方程式为：Be(OH)2+2OH-＝BeO22-+2H2O 电因(3是子)B∶式(e用CC为··l离2··l是∶子方B共e程价∶式C化·表···l∶合示物)：(填，“B离eC子l2水”溶或液“显共酸价性”，)，原其
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电负性的应用
4．判断共价化合物中元素的化合价 一般：电负性大的显负价，
电负性小的显正价。 例： NaH中，Na：0.9 H：2.1
Na显正价，H显负价
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1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的 电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
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对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的 性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料， 比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的 酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线 规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
高二化学人教版选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 强化练习
第二节原子结构与元素的性质一、选择题1．下列选项中的各组元素(从左到右)同时满足下列三个条件的是()①原子半径依次减小；②第一电离能逐渐升高；③电负性逐渐增大A．Na、Mg、Al B．C、O、NC．Li、Na、K D．I、Cl、F2．若a A m＋与b B n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A．离子半径：A m＋<B n－B．原子半径：A<BC．A的原子序数比B的大m＋nD．b＝a－n－m3．下列说法正确的是()A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钠的第一电离能比镁的第一电离能大4．下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小D．N、O、F的电负性逐渐减小5．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是()A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大6．已知某些元素在周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是()A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有的相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8．下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值,横坐标表示同一主族5种元素原子序数的是()9．元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。
高中化学第一章原子结构与性质2_3电离能和电负性课件新人教版选修3
课基堂础练训练习
1．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( D ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
解析：原子结构决定元素性质，元素性质的周期性变化是因为原 子核外电子排布呈现周期性变化。
2．下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是( C )
4．不能说明元素 X 的电负性比元素 Y 的大的是( C ) A．与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易 B．X 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的 水化物的酸性强 C．X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 D．X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来
解析：非金属性越强，电负性越大。X 的电负性比 Y 大，表明 X 的非金属性比 Y 的非金属性强。A、B、D 均能说明 X 的非金属性比 Y 强，原子的最外层电子数不能绝对决定元素得失电子的能力。
(2)元素第一电离能的意义：可以衡量元素的原子失去一个电 子的__难__易__程__度____。第一电离能数值越小，原子越____容__易______ 失去一个电子；第一电离能数值越大，原子____越__难______失去一
个电子。
(3)电离能的变化规律：每个周期第一种元素的第一电离能 ____最__小______，最后一种元素的第一电离能____最__大______，即随 核电荷数递增，元素的第一电离能呈____周__期__性____变化。
6．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为 740、1 500、7 700、 10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯反应时最可能生成的 阳离子是( B )
A．X＋ B．X2＋ C．X3＋ D．X4＋
人教版化学选修三第1章 原子结构与性质同步习题优题及答案
2020—2021人教版化学选修三第1章原子结构与性质同步习题优题及答案一、选择题1、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( )A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p答案C解析根据构造原理，各能级的排列顺序为1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p……可选出答案。
2、下列变化需要吸收能量的是( )A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2px 22py12pz1→2px12py12pz2D．2H→H—H答案A解析A项所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，A项正确；B项表示得一个电子，为放出能量的变化；C项中p能级的3个轨道p x、p y、p z能量相当，故不选；D项中是表示2个H原子结合为H2分子的过程，是放热过程。
3、下列元素中，基态原子的外围电子排布不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s2答案B解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。
故B项中Cr原子的外围电子排布应为3d54s1。
4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2答案B解析由表中数据可知，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能较大，最外层应有2个电子，最高正价为＋2价，应为第ⅡA族元素，A、C两项错误，B项正确；R可能是Mg元素，D项错误。
5、下列说法中正确的是( )A．s能级的能量一定比p能级的低B．3p2表示3p能级只能填充两个电子C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高答案D解析高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，A项不正确；3p2表示3p 能级有两个电子，B项不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C项不正确。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 同步训练
第一章原子结构与性质一、选择题1．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布式可能是()①X:3s23p1Y:3s23p5②X:2s22p3Y:2s22p4③X:3s23p1Y:3s23p4④X:3s2Y:2s22p3A.②③B.①②C.①④D.③④2．下列电子排布式或电子排布图正确的是()3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布式为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y4．下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是()5．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或SiC．LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱D．电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y7．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同8．下列说法正确的是()A．第三能层只有s、p 2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为29．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()83Bi铋6s26p3209.0A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子10．Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()A．Li B．Be C．B D．相差不大11．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。
高中化学人教版选修3同步习题选修三原子结构与性质(可编辑修改word版)
选修三原子结构与性质1.已知元素 X、Y 的原子最外层分别有n 个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m 个电子，据此推断：(1)元素 X 和 Y 分别是和(填元素符号)；其电子排布式分别为和；其价电子的电子排布图分别为和。
(2)X、Y 元素原子中的电子分别占据的轨道数为、。
(3)X、Y 元素原子中未成对电子数分别为、。
(4)X、Y 元素原子中电子的运动状态分别为种、种。
2.已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。
A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，B 原子基态时s 电子数与p 电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子，E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E 原子的价电子排布式为，E 在区。
(2)A、B、C 的电负性大小顺序(填元素符号，下同)，第一电离能大小顺序为。
(3)D 的核外电子排布式为，价电子排布图为。
3.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)元素p 为26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式。
(2)d 与a 反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为。
(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。
(4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素o p电离能/kJ·mol－1I1717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957比较两元素的I2、I3你的解释是。
(5)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是(填元素符号)。
4.A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B 的阴离子与 C、D 的阳离子的电子排布式均为 1s22s22p6，A 原子核外有 2 个未成对电子，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F 原子在基态时填充电子的轨道数有 9 个，且 E 原子核外有 3 个未成对电子，F 能与A 形成相同价态的阴离子，且离子半径 A 小于F。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 章末练习
第一章原子结构与性质一、选择题1．如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价2．下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p63s23p43．下列说法中，正确的是()A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区4．下列有关电离能的说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价5．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne6．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化7．下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B.F-:1s22s23p6C.S:1s22s22p63s23p4D.Ar:1s22s22p63s23p610．3p x所代表的含义是()A．p x轨道上有3个电子B．第三电子层p x轨道有3个伸展方向C．p x电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
2019-2020年高中化学1.2.3电负性同步练习(含解析)新人教版选修3.docx
2019-2020 年高中化学 1.2.3电负性同步练习（含解析）新人教版选修 3 1. 下列是几种原子的基态电子排布式, 电负性最大的原子是 ()224A.1s 2s 2pB.1s 22s22p63s23p3C.1s 22s22p63s23p2D.1s 22s22p63s 23p64s2解析 : 根据四种原子的基态电子排布式可知, 选项 A 有两个电子层 , 最外层有 6 个电子 , 应最容易得到电子 , 电负性最大。
答案:A2. 按 F、 Cl 、Br 、 I 顺序递增的是 ()A. 外围电子B. 第一电离能C.电负性D. 原子半径解析 : F、 Cl 、 Br 、 I 的外围电子数相同, 故 A 项错误 ; 从 F~I 第一电离能依次减小 , 原子半径依次增大, 电负性依次减小 , 故 B、 C 错误 ,D 正确。
答案:D3. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分, 下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O解析 :选化合电负性电负性项物差A LiF 1.03.04.0B NaF 0.93.14.0C NaCl 0.92.13.0D MgO 1.22.33.5所以共价键成分最少的为 B 项。
答案:B4. 对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A. 原子半径最小B. 原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大25子序数是9; 第一电离能最大的是He。
答案:D5. 下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li 、 Be、B 原子最外层电子数依次增多B.P、 S、 Cl 元素最高正价依次升高F 元素 , 故可判断只有()D 正确。
原子半径最小的是H;F 原C.N、 O、 F 电负性依次增大D.Na、 K、 Rb第一电离能逐渐增大解析 : 根据元素周期律可知 , 同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大, 故 A、 B、 C 正确 ; 同一主族 , 从上到下随着电子层数的增加, 元素的第一电离能逐渐减小 , 故 D 错误。
新人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质
第一章原子结构与性质1．了解原子核外电子的运动状态。
2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素〔1～36号〕原子核外电子的排布。
3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
一、原子结构1.能层与能级〖练一练〗1、以下能级符号不正确的选项是〔〕A、3sB、3pC、3dD、3f2、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，那么对此电子层的判断正确的选项是( )A 必为K层B 只能是L层C 只能是M层D 可以是任意层3、氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( )A 3d>4sB 3d<4sC 3d=4sD 无3d,4s轨道,无所谓能量高低［归纳整理］1.在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。
在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序。
2. 原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数〔n〕间存在关系是3. 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，如：第三能层有3个能级分别为。
2.构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱〖练一练〗1、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A +1B +2C +3D -12、以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是〔〕A Al 1s22s22p63s23p1B O2-1s22s22p6C Na＋1s22s22p6D Si 1s22s22p23、以下表达方式错误的选项是〔〕A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子12C64、根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式；；［总结］1、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。
2020-2021学年高二化学人教版选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 练习
第二节原子结构与元素的性质一、选择题1．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl2．具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p1C．1s22s22p63s23p1D．1s22s22p63s23p43．下列有关微粒半径的大小比较错误的是()A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F4．关于第四周期元素，下列说法错误的是()A．电负性和第一电离能都是K＜CaB．涉及四个区和三个族C．可根据原子光谱区分CaCl2和KClD．ⅦB族元素原子能量最高的能级是3d5．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是()A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数：A＞C＞B6．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np67．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8．下列说法中不正确的是()A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的9．下列说法正确的是()A.最外层电子排布为n s2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族B.最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素一定属于金属元素C.p区元素(He除外)的原子一定都有p轨道电子D.基态原子价电子排布为n s n n p n的元素一定是金属元素10．元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,已知Y元素原子的外围电子排布式为n s(n-1)n p(n+1),下列说法中不正确的是()A.X元素处于元素周期表中p区B.Y元素原子的外围电子排布式为4s24p4C.Y元素在元素周期表中处于第三周期第ⅥA族D.Z元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p311．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
高二化学人教版选修3物质结构与性质第1章原子结构与性质习题
2020—2021学年（人教）化学选修三第1章原子结构与性质习题附答案选修三第1章原子结构与性质一、选择题1、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y2、下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar3、下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子最外层电子排布图为D．基态碳原子最外层的电子排布图为4、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1I2I3I4……740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p16、对应下列叙述的粒子M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子7、基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子个数肯定为()A．8 B．18 C．8～18 D．8～328、下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为9、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
【同步测控 优化设计】高二人教版化学选修三练习：1.2.2 元素周期律 Word版含答案[ 高考]
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第二课时元素周期律A组1.下列原子中,第一电离能最大的是()A.BB.CC.AlD.Si解析:由四种元素在周期表中位置关系可知,C的第一电离能最大,B项正确。
答案:B2.下列不属于元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度解析:金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,A项属于;化合物中电负性大的显负价,电负性小的显正价,B项属于;若电负性差值大于1.7则形成离子键,小于1.7则形成共价键,C项属于;D项,不能从电负性角度判断化合物的溶解度,D项不属于。
答案:D3.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As解析:电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,它是一种相对值,元素的电负性也有周期性变化。
同一周期,从左到右,电负性逐渐增大;同一主族,从上到下,电负性逐渐减小。
答案:D4.下列说法不正确的是()A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点解析:同主族自上而下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,电负性都逐渐减小,A项不正确;电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度,B项正确;电负性较大,原子对键合电子吸引力大,C项正确;NaH中H为-1价,与卤素相似,能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点,D项正确。
答案:A5.已知X、Y元素同周期,且原子半径Y>X,下列说法错误的是()A.第一电离能Y可能小于XB.气态氢化物的稳定性:H m Y大于H n XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价解析:据原子半径Y>X推知,原子序数X>Y,由于同周期元素,第一电离能Y可能小于X,A项正确;氢化物稳定性H m Y小于H n X,B项错误;含氧酸的酸性X的强于Y的,C项正确;由于原子序数X>Y,所以X吸引电子能力强,在化合物中显负价,Y吸引电子能力弱,在化合物中显正价,D项正确。
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第二节原子结构与元素性质（3）电离能，电负性班级学号姓名等第1．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（）A BeB BC CD N2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（）A Na、K、RbB F、Cl、BrC Mg2+、Al2+、Zn2+D Cl-、Br-、I-4．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X５．元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎样变化的( )A 从大变小B 从小变大C 从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降D 没有多大变化6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ（ＯＨ）2＜Ａｌ（ＯＨ）3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ７．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、ＣｌＤ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ８. 原子半径的大小取决于二个相反因素：一是，另一个因素是。
９．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。
第一电离能越大，金属活动性越。
同一元素的第二电离能第一电离能。
１０．同周期元素从左往右，电负性逐渐，表明金属性逐渐，非金属性逐渐。
同主族元素从上往下，电负性逐渐，表明元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
１１．将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：As、F、S、Ca、Zn１２．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。
１３．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物质的电子式是____________·（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ １４．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:锂X Y 失去第一个电子519 502 580失去第二个电子7296 4570 1820失去第三个电子11799 6920 2750失去第四个电子9550 11600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。
用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
w.w.w.jkzyw.c.o.m第二节原子结构与元素性质（3）电离能，电负性1、D、2、C、3、AD、4、C、5、B、6、D、7、D8、电子层数、核电荷数w.w.w.jkzyw.c.o.m9、气、中、1、能量、小、>10、增大、减弱、增强、减小、增强、减弱。
11、F、S、As、Zn、Ca12、B>O>N；同周期第一电离能呈递增趋势、N的P能级是半充满状态。
13、（1）二、VIA，、（2）O<N<Al<Mg<Na（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H214、（1）①④（2）①因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。
②a、Na2O或Na2O2③IIIA④mw.w.w.jkzyw.c.o.m赠送以下资料考试知识点技巧大全一、考试中途应饮葡萄糖水大脑是记忆的场所，脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。
科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。
据医学文献记载,一个健康的青少年学生30分钟用脑,血糖浓度在120毫克/100毫升,大脑反应快,记忆力强；90分钟用脑，血糖浓度降至80毫克/100毫升，大脑功能尚正常；连续120分钟用脑，血糖浓度降至60毫克/100毫升，大脑反应迟钝，思维能力较差。
我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大，这样可引起低血糖并造成大脑疲劳，从而影响大脑的正常发挥，对考试成绩产生重大影响。
因此建议考生，在用脑60分钟时，开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右，为一个高效果的考试加油。
二、考场记忆“短路”怎么办呢？对于考生来说，掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁，草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸上乱写乱画，东写一些，西写一些。
打草稿也要像解题一样，一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号，以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查，草稿纸一般可以折成4-8块的小方格，标注题号以便核查，保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果，可以先用5分钟熟悉试卷，合理安排考试进度，先易后难，先熟后生，排除干扰。
考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题，不要蒙了。
一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的，或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题，审题要细致。
圈点关键字词，边审题边画草图，明确解题思路。
有些考生一旦遇到容易的题目，便觉得心应手、兴奋异常，往往情绪激动，甚至得意忘形。
要避免急于求成、粗枝大叶，防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响，避免漏题，错题，丢掉不该丢的分。
4. 答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重，要关注题干中的否定用词，对比筛选四个选项的差异和联系，特别注意保留计算型选择题的解答过程。
当试题出现几种疑惑不决的答案时，考生一定要有主见，有自信心，即使不能确定答案，也不能长时间犹豫，浪费时间，最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上，不要在答案处留白或开天窗。
5.试卷检查要细心有序应答要准确。
一般答题时，语言表达要尽量简明扼要，填涂答题纸绝不能错位。
答完试题，如果时间允许，一般都要进行试卷答题的复查。
复查要谨慎，可以利用逆向思维，反向推理论证，联系生活实际，评估结果的合理性，选择特殊取值，多次归纳总结。
另外，对不同题型可采用不同的检查方法。
选择题可采用例证法，举出一两例来能分别证明其他选项不对便可安心。
对填空题，则一要检查审题;二要检查思路是否完整;三要检查数据代入是否正确;四要检查计算过程;五要看答案是否合题意;六要检查步骤是否齐全，符号是否规范。
还要复查一些客观题的答案有无遗漏，答案错位填涂，并复核你心存疑虑的项目。
若没有充分的理由，一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。
6、万一记忆短路可慢呼吸考试中，有些考生因为怯场，导致无法集中精神，甚至大脑忽然一片空白，发生记忆堵塞。
此时不要紧张，不妨尝试如下方式：首先是稳定心态，保持镇静，并注意调节自己的呼吸率。
先慢吸气，当对自己说放松时缓慢呼气，再考虑你正在努力回忆的问题，如果你仍不能回想起来，就暂时搁下这道题，开始选做其他会的试题，过段时间再回过头来做这道题。
第二，积极联想。
你不妨回忆老师在讲课时的情景或自己的复习笔记，并努力回忆与发生记忆堵塞问题有关的论据和概念，把回忆起的内容迅速记下来，然后，看能否从中挑出一些有用的材料或线索。
第三，进行一分钟自我暗示。
即根据自己的实际，选择能激励自己，使自己能心情平静和增强信心的话，在心中默念3至5遍。
比如：我已平静下来，我能够考好、我有信心，一定能考出理想的成绩等等。
第四，分析内容，查找相关要点。
借助试卷上其它试题，也许会给考生提供某些线索。
因此不要轻易放弃，查看试题中的相关要点，看看是否能给考生提供线索或启发。