20种实验室常用溶液配制与标定方法
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液,购买；2.氢氧化钠溶液,C=0.01mol/l;氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液,C=1%;准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液,C=1%;准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液,C=10%;准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液,C=0.1mol/l;硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液,C=0.5%;准确称取可溶性淀粉0.5g,溶于50ml水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液,C=50g/L;准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml水中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可,不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂,C=0.1mol/l,氯化钠分子量58.5,准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液,C=0.1mol/l,硝酸银分子量169.87,准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,用前采用基准氯化钠试剂10标定,需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂,C=0.1%,准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液,C=1%,准确移取乙醇AR1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液,C=1mol/l,分子量36.46,D154=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸77.68ml或称取93.216g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；16.甲基橙指示剂,C=0.1%,准确称取甲基橙固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；17.邻苯二甲基二辛酯DOP标准液C=100ppm配制：用1ml移液管移取1mlDOPAR加入250ml容量瓶中,并用二氯甲烷稀释至250ml定容,摇匀即可得DOP浓度为4000ppm溶液;用5ml移液管移取浓度为4000ppmDOP溶液2.5ml,加入100ml 容量瓶中,用二氯甲烷稀释至100ml,摇匀即可得浓度为100ppmDOP溶液；18.钼酸铵溶液的配制,C=5%,准确称取钼酸铵固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；19.硫酸溶液,C=10mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体543.9ml稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；20.氢氧化钠溶液,C=5%,准确称取氢氧化钠固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；21.氯化亚锡溶液,C=10%,准确称取氯化亚锡固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,溶液配置完成后向其中投入锡粒一颗并保存于大口瓶中；22.二氧化硅贮备液,1ml相当于1.0mg二氧化硅：准确称取分析纯硅酸钠4.730g分子式Na2SiO3·9H2O,分子量284.22溶于200ml蒸馏水中,并与1L容量瓶中定容,保存于塑料瓶中;23.二氧化硅工作液,C=20ppm,用移液管移取二氧化硅贮备液20ml与1L容量瓶中定容,即可得上述浓度溶液,保存于塑料瓶中;24.硫酸溶液,C=1mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体54.4ml或称取100.096g稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；25.硫代硫酸钠溶液,C=0.05mol/l,硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体7.9055g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；26.硼酸溶液,C=2%,准确称取硼酸固体2g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中；27.氢氧化钠溶液,C=40%,准确称取硼酸固体40g,溶于50ml蒸馏水中,冷却后在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中或胶塞玻璃瓶中；=1.2039.11%,1.1529.57%、28.盐酸溶液,C=0.05mol/l,分子量36.46,D1541.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸3.884ml或称取4.661g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；29.甲基红乙醇溶液,C=1%,准确称取甲基红固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；30.溴甲酚绿乙醇溶液,C=1%,准确称取溴甲酚绿固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；31.甘油水溶液,C=2%,准确移取甘油AR2ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；32.盐酸溶液,C=6mol/l,分子量36.46,D15=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、41.0510.17%;准确量取39.11%盐酸466.08ml或称取559.296g,稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；33.氢氧化钠溶液,C=6mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体240g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；34.氢氧化钠溶液,C=1mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体40g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；。
实验室常用溶液配制示例
实验室常用溶液配制示例氢氧化钠滴定液(1、0.5或0.1mol/L) NaOH=40.00 40.00g→1000mL 20.00g→1000mL 4.000g→1000mL【配制】取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液28mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
【标定】氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1mL的氢氧化钠滴定液(1mol/L) 相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。
每1mL的氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)相当于102.1mg 的邻苯二甲酸氢钾。
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)，取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。
每1mL的氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。
如需用氢氧化钠滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)时，可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成。
必要时，可用盐酸滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)标定浓度。
【贮藏】置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
标准溶液配制及标定
标准溶液配制及标定
标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的步骤。
正确配制和准确标定标准溶液对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。
首先，标准溶液的配制需要准确称取一定质量的纯净物质，并加入适量的溶剂中。
配制过程中要注意避免气泡的产生和挥发物质的损失，保证配制溶液的准确性和稳定性。
可以选择常用的标准溶液，如NaCl、KCl、Na2CO3等，也可以根据实际需要，合成需要的标准溶液。
接下来是标准溶液的标定。
标定是指通过实验确定标准溶液的浓度或者纯度。
常用的标定方法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法、化学分析法等。
在进行标定实验之前，首先需要准备好滴定管、容量瓶、指示剂等实验器材和试剂。
标定过程中需要按照实验方法和流程，将待测样品与标准溶液逐滴配合，直至产生颜色变化或试剂的消耗量达到理论值。
通过计算滴定过程中标准溶液的消耗量和待测样品的浓度，可以得到准确的标准溶液浓度或者纯度。
标准溶液的配制和标定需要严格控制实验条件，包括温度、压力、时间等因素的影响。
同时，在配制和标定过程中，需要注意实验技巧的熟练掌握，以及实验数据的准确记录和处理。
只有这样，才能得到准确可靠的标准溶液，并确保化学实验的准确性和可重复性。
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液，购买；2.氢氧化钠溶液，C=0.01mol/l。
氢氧化钠分子量40.0，准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中，并在1L容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液，C=1%。
准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液，C=1%。
准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液，C=10%。
准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液，C=0.1mol/l。
硫代硫酸钠分子量158.11，准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液，C=2mol/l，硫酸分子量98.08，浓度98%时密度约1.84g/ml，准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中，向水中加入硫酸而非向硫酸中加水，冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液，C=0.5%。
准确称取可溶性淀粉0.5g，溶于50ml水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液，C=50g/L。
准确称取铬酸钾固体50g，溶于500ml水中，并在1000ml容量瓶中定容，搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可，不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂，C=0.1mol/l，氯化钠分子量58.5，准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中，并在1000ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液，C=0.1mol/l，硝酸银分子量169.87，准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中，并在500ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液，用前采用基准氯化钠试剂（10）标定，需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂，C=0.1%，准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液，C=10%，准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中，并在100ml容量瓶中定容，即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液，C=1%,准确移取乙醇（AR）1ml与100ml容量瓶中定容，即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液，C=1mol/l，分子量36.46，D154=1.20(39.11%),1.15(29.57%)、1.10(20%)、1.05(10.17%)。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中。
在实验室工作中，我们经常需要配制和标定氢氧化钠标准溶液，以确保实验的准确性和可靠性。
本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法，希望能对您的实验工作有所帮助。
一、氢氧化钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解；b. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。
2. 配制好的标准溶液应密封保存，在室温下避光保存，避免碳酸气体的吸收，以确保溶液浓度的稳定性。
二、氢氧化钠标准溶液的标定。
1. 准备一定浓度的盐酸标准溶液，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到盐酸标准溶液。
2. 取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入几滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至颜色由粉红色变为无色，记录所耗盐酸标准溶液的体积V1。
3. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度C。
三、注意事项。
1. 在配制和标定氢氧化钠标准溶液时，要注意实验操作的精确性，尽量减小误差，保证实验结果的准确性。
2. 配制好的标准溶液应进行标签标注，包括浓度、配制日期等信息，以便日后使用和识别。
3. 实验操作中要注意安全，避免氢氧化钠溶液的溅洒和吸入，避免对皮肤和粘膜的刺激。
通过本文的介绍，相信您对氢氧化钠标准溶液的配制和标定有了更清晰的认识。
希望您在实验工作中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
祝您实验顺利！。
金属标准溶液及常用标准溶液配置和标定
金属标准溶液及常用标准溶液配置和标定1、自行配制的标准溶液必须具备8个基本要求1.1应采用具有高纯度的溶质或基准物质(如金属、金属氧化物或金属化合物;酸、碱、金属有机化合物、适宜的盐类、有机溶剂等)。
1.2为确保配制标准溶液的可靠性、准确性,实验室的设备、环境设施均应满足其要求,(应有监测、控制和记录环境条件。
特别对灰尘、电磁干扰、放射、温度、湿度、供电等)。
1.3具有符合称量要求器具、应有正确称量的电子分析天平,并通过周期性的检定,有质检部门检定的证书。
1.4要有配制标准溶液的纯度高的溶剂(采用双重蒸馏去离子水、高纯浓度的酸、碱或有机溶液)。
1.5配制所用的器皿用具,必须根据所测项目要求,分类对器皿进行洁净的处理,且符合特定洁净的要求,保证所配的标准溶液无污染,对检测不产生不良影响。
1.6应采用洁净的优质硬玻璃容量瓶作最终体积的容器。
1.7根据所配标准溶液对盛放容器的要求,必须选用适当质料的洁净器皿存放标准溶液,并按规定要求(如避光、通风、阴凉、冷藏等条件)放置配制好的标准溶液。
1.8必须作好配制标准溶液的原始记录的登记,标准溶液标签填写完整(如标准溶液名称、浓度mg/ml或mol/ml,配制人,配制日期、有效期等),并将标签贴在试剂瓶上。
2、金属标准溶液的配制和标定2.1水溶性金属标准溶液的配制直接用经酸清洗或打光的高纯金属丝、棒、片,或高纯金属氧化物,或优级纯的(光谱级、基准纯度的)金属盐类,溶解于高纯度的酸中,加双重蒸馏去离子水配制成酸性水溶金属标准溶液。
2.2非水金属标准溶液将高纯或优级纯以上的金属有机化合物溶解于合适的高纯有机溶液中;(以C或C脂肪族酯或酮、C烷烃为佳)配制成非水金属标准溶液,或将金属离子转变为可萃络合物,用合适的高纯有机溶液萃取,有机相中的金属离子的含量通过它在测定水相中的含量,间接地加以标定。
2.3标准贮备液配制成的标准溶液,贮备液浓度一般为 1.00mg/1.0m1,或100μg/1.0ml,含酸量为10%。
化学分析标准溶液配制及标定的讨论(每日一练)
化学分析标准溶液是指在已知浓度下制备的，具有一定纯度和稳定性的溶液。
为了保证化学分析的准确性和可靠性，在化学实验室中需要配制和标定化学分析标准溶液。
一、化学分析标准溶液配制
确定纯度要求：不同的化学实验要求的纯度不同，需要根据实验需要选择不同的纯度。
选择溶剂：选择适合所需物质溶解的溶剂，同时要求溶剂本身纯度高，不会与所需物质发生反应。
确定浓度：根据实验需要和所需物质的特性，确定需要配制的标准溶液的浓度。
准备标准物质：选择纯度高、化学性质稳定、易于称量的化学物质作为标准物质，并根据所需浓度精确称量。
配制溶液：将称量好的标准物质加入适量的溶剂中，溶解后用纯水定容至指定体积。
二、化学分析标准溶液标定
化学分析标准溶液配制完成后，需要对其进行标定。
标定是指通过化学分析方法测定标准溶液的浓度，以保证化学实验的准确性和可靠性。
常见标定方法：
（1）滴定法：将已知浓度的溶液滴加到待测溶液中，根据反应滴定计算待测溶液的浓度。
（2）比色法：将待测溶液与已知浓度的溶液在同一条件下比较其颜色的深浅，从而计算待测溶液的浓度。
（3）光度法：通过测量待测溶液和已知浓度的溶液在同一波长下的透射率或吸光度来计算待测溶液的浓度。
标定步骤：
（1）准确称量待测溶液。
（2）按照标定方法进行标定，记录消耗的标准溶液的体积和标准溶液的浓度。
（3）根据反应计算待测溶液的浓度。
（4）重复多次标定，取平均值作为待测溶液的浓度。
总之，化学分析标准溶液的配制和标定是化学实验中。
实验室常用溶液及试剂配制
实验室常⽤溶液及试剂配制实验室常⽤溶液及试剂配制实验室常⽤溶液、试剂的配制表⼀普通酸碱溶液的配制表⼆常⽤酸碱指⽰剂表三混合酸碱指⽰剂表四容量分析基准物质的⼲燥表五缓冲溶液的配制-盐酸缓冲溶液1、氯化钾2、邻苯⼆甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液3、邻苯⼆甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液4、⼄酸-⼄酸钠缓冲溶液5、磷酸⼆氢钾-氢氧化钠缓冲溶液6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液7、氨⽔-氯化铵缓冲溶液8、常⽤缓冲溶液的配制实验室常⽤试验⽅法2九、柠檬酸（C6H8O7·H2O）称取试样1.5g（精确到0.0002g）于三⾓瓶内，加⼊⽔50ml溶解，加酚酞指⽰剂3滴，⽤1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定⾄粉红⾊为终点，同时做空⽩试验。
计算：X%（⼀⽔）= （V1-V0）×C×0.06404 m×（1-0.08566）×100X%（⽆⽔）= （V1-V0）×C×0.06404 m×100V1-----消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；V0-----空⽩所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；C------氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L；m---样品质量。
⼗、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸⼆氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）称取2g（精确到0.0002g）样品，⽤10ml盐酸（1+1）溶解，转移⾄100ml容量瓶中定溶，⽤移液管吸取10ml于250ml锥形瓶中，加50ml⽔，5ml蔗糖溶液（25g/L），2ml三⼄酸胺（1+1），1ml⼄⼆胺（1+1），1滴孔雀绿指⽰液（1g/L），滴加氢氧化钾溶液（200g/L）⾄⽆⾊，再过量10ml，加0.1g盐酸羟胺（每加⼀种试剂都要摇匀），加钙黄绿素少许，在⿊⾊背景下⽤0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定⾄绿⾊荧光消失呈现紫红⾊为滴定终点。
Ca%= C×V×0.4008 m ×100C------EDTA标准溶液的浓度，mol/L；V-----消耗EDTA标准溶液的体积，ml；m----样品质量。
碘酸钾碘化钾标准溶液的配制与标定
碘酸钾碘化钾标准溶液的配制与标定一、引言碘酸钾碘化钾标准溶液是一种被广泛应用于实验室中的化学试剂，用于测定溶液中还原剂的浓度。
在化学分析中，我们经常需要准确测定溶液中还原剂的浓度，以确定反应的进行程度和分析物的含量。
本文将从配制和标定两个方面来介绍碘酸钾碘化钾标准溶液的制备方法和使用技巧。
二、碘酸钾碘化钾标准溶液的配制1. 实验所需材料和仪器- 碘酸钾(KIO3)，纯度不低于99%；- 碘化钾(KI)，纯度不低于99%；- 去离子水或纯净水；- 电子天平；- 称量瓶；- 烧杯；- 磁力搅拌器。
2. 配制步骤- 打开电子天平，将称量瓶放在天平上，将天平归零。
- 称取适量的碘酸钾(KIO3)固体，记录下质量。
- 将称取的碘酸钾(KIO3)固体转移到烧杯中，加入适量的去离子水或纯净水，溶解固体。
- 将溶液转移至称量瓶中，加入适量的去离子水或纯净水，使溶液体积达到标定容量。
- 用磁力搅拌器搅拌溶液，使溶液均匀混合。
- 将配制好的碘酸钾碘化钾标准溶液密封保存在避光瓶中，避免阳光直射。
三、碘酸钾碘化钾标准溶液的标定1. 实验所需材料和仪器- 碘酸钾碘化钾标准溶液；- 硫酸(H2SO4)，浓度为1mol/L；- 淀粉溶液，浓度为1%；- 滴定管；- 锥形瓶。
2. 标定步骤- 取一定容量的碘酸钾碘化钾标准溶液，加入锥形瓶中。
- 加入适量的硫酸(H2SO4)溶液，用于酸化反应。
- 加入适量的淀粉溶液，作为指示剂。
- 取一定容量的还原剂溶液，滴定至溶液颜色变为蓝色。
- 记录滴定过程中所需的还原剂溶液的体积，计算出还原剂溶液的浓度。
四、注意事项1. 配制碘酸钾碘化钾标准溶液时应注意溶解固体的充分性，以免影响溶液的浓度。
2. 在标定过程中，硫酸的加入应缓慢，以防止溶液剧烈反应。
3. 淀粉溶液的加入量应适量，过量的淀粉会造成滴定终点不明显。
4. 滴定过程中应缓慢滴入还原剂溶液，并不断搅拌溶液，以确保反应充分。
5. 标定结果的准确性受到实验人员的经验和操作技巧的影响，应严格按照实验步骤进行操作。
标准溶液配制和标定
标准溶液的配制和标定标准溶液是用于滴定分析法测定化学试剂、化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的溶液。
国家标准（GB 601-88）对滴定分析用标准溶液的配制和标定方法做了详细、严格的规定，配制和标定标准溶液时，必须严格执行。
实验室中最常用的是是物质的量浓度标准溶液，也有用滴定度标准溶液和质量体积表示的标准溶液，这里只介绍物质的量浓度标准溶液的配制和标定。
配制物质的量浓度标准溶液，基本单元的选择是根据等物质量规则。
表2-4溶液的物质的基)的数值以及它们在滴定中的化学反应，这样选择的基本单元既符合SI 本单元及摩尔质量(MB（国际单位制）的规定，而且它们的摩尔质量（M）的数值，又同以前文献中求得的各物质B的克当量E的数值相同，所配制的物质量浓度与当量浓度相等。
因此，可以充分利用刀以前的所有资料数据。
标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种，但在国标中只规定了标定法。
表2-4 常用标准溶液的物质和基准物质的基本单元及摩尔质量一、标准溶液的配制方法1．直接法准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度,摇匀即可。
然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
直接法配制标准溶液，必须使用基准试剂，它必须具备4个条件：(1)纯度高，要求杂质含量在万分之一以下；(2)组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。
如：Na2B47·1OH20，结晶水应恒定为10个；(3)性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳、不被空气氧化、放置时不变质；(4)容易溶解，最好具有较大的摩尔质量。
基准试剂由于在贮存过程中会吸潮、吸二氧化碳，因此，在使用前必须经过烘干或灼烧处理。
德信诚精品培训课程(部分)内审员系列培训课程查看详情TS16949五大工具与QC/QA/QE品质管理类查看详情 JIT>>>德信诚深圳培训中心 E-mail：55top@ 报名表下载>>> 公开课计划表2．标定法标定法是首先配制成接近于所需浓度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度，或用另一种标准溶液对所配制标准溶液进行滴定，并计算出其准确浓度为比较法。
碘标准溶液的配制与标定
碘标准溶液的配制与标定碘标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，它在分析化学中有着重要的应用。
碘标准溶液的配制与标定是化学实验中的一项基础操作，正确的配制和标定对于实验结果的准确性至关重要。
本文将介绍碘标准溶液的配制与标定的方法及步骤，希望能对化学实验工作者有所帮助。
首先，我们需要准备的材料有，碘酒、去离子水、溴酸钾、硫酸、氢氧化钠、二氧化硅胶、醋酸钠和甘氨酸。
接下来，我们将按照以下步骤进行碘标准溶液的配制。
1. 碘标准溶液的配制。
a. 取一定量的碘酒，加入适量的去离子水，将其溶解，得到碘酒溶液。
b. 将溴酸钾溶解于硫酸中，得到溴酸钾溶液。
c. 将氢氧化钠溶解于去离子水中，得到氢氧化钠溶液。
d. 将二氧化硅胶加入醋酸钠中，得到二氧化硅胶溶液。
e. 将甘氨酸溶解于去离子水中，得到甘氨酸溶液。
f. 将步骤a~e中得到的各溶液按一定比例混合，得到碘标准溶液。
2. 碘标准溶液的标定。
a. 取一定量的碘标准溶液，加入适量的去离子水，得到待测溶液。
b. 取一定量的硫酸，加入适量的去离子水，得到硫酸溶液。
c. 将步骤a中得到的待测溶液滴加入步骤b中得到的硫酸溶液中，直至出现蓝色终点。
d. 记录滴加的待测溶液的体积V1，计算出碘标准溶液的浓度。
在进行碘标准溶液的配制和标定时，需要注意以下几点：1. 操作过程中要注意安全，避免接触到有毒或腐蚀性物质。
2. 配制溶液时，应按照配比严格操作，确保溶液浓度的准确性。
3. 在标定过程中，应注意滴加待测溶液的速度和稳定性，避免误差的产生。
4. 在实验结束后，要及时清洗实验器皿，保持实验环境的整洁。
总之，碘标准溶液的配制与标定是化学实验中的重要环节，正确的操作方法和严谨的态度对于实验结果的准确性至关重要。
希望本文所介绍的方法能对化学实验工作者有所帮助，也希望大家在实验操作中能够严格遵守操作规程，确保实验的安全和准确性。
实验室标准溶液的制备和标定
标准溶液制备和标定一、标准溶液的种类：1. 滴定分析用标准溶液：也称为标准滴定溶液，主要用于：测定样品的主体成分或常量成分。
其浓度要求准确到4位有效数字，常用的浓度表示方法是物质的量浓度和滴定度。
2. 杂质测定用标准溶液：包括元素标准溶液、标准比对溶液(如标准比色溶液、标准比浊溶液等)。
主要用于对样品中微量成分(元素、分子、离子等)进行定量、半定量或限量分析，其浓度通常经质量浓度来表示，常用的单位是mg/mL，mg/L，μg/mL等。
3. pH测量用标准缓冲液：具有准确的pH数值，由pH基准试剂进行配制。
用于对pH计的校准，亦称定位。
一般溶液是指非标准溶液，它在食品检验中常作为溶解样品、调节pH值、分离或掩蔽离子、显色等使用。
一般溶液配制的浓度要求不高，只需保留1～2位有效数字。
试剂的质量由架盘天平称量，体积用量筒量取即可。
二、滴定分析用标准溶液的制备1. 一般规定：标准溶液的浓度准确程度直接影响分析结果的准确度。
因此，制备标准溶液在方法、使用仪器、量具和试剂等方面都有严格的要求。
国家标准GB/T601-2016《滴定分析用标准溶液的制备》中对上述各个方面的要求作了一般规定，即在制备滴定分析（容量分析）用标准溶液时，应达到下列要求：①配制标准溶液用水，至少应符合GB/T 6682-2008中三级水的规格。
②所用试剂纯度应在分析纯以上，标定所用的基准试剂应为容量分析工作中使用的基准试剂。
③所用分析天平及砝码应定期检定。
④所用滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正，校正方法按JJG196-2006《常用玻璃量器检定规程》中规定进行。
⑤制备标准溶液的温度系指20℃时的浓度，在标定的使用时，如温度有差异，应按GB/T 601-2016中附录A进行补正。
⑥标定标准溶液时，平行试验不得少于8次，两人各作4次平行测定，检测结果在按GB/T 601-2016规定的方法进行数据的取舍后取平均值，浓度值取4位有效数字。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的金属离子螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在化学分析中，常常需要使用EDTA标准溶液来进行配制和标定。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。
一、EDTA标准溶液的配制1. 配制EDTA溶液的原料：（1）乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）：纯度要求较高，可购买实验室常用试剂。
（2）蒸馏水：用于配制溶液的稀释。
2. 配制EDTA溶液的步骤：（1）称取适量的乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O），计量精确，一般取0.5克。
（2）将称取的乙二胺四乙酸二钠溶解于1000毫升蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 调整EDTA溶液的浓度：（1）取适量EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到初始浓度为C1的EDTA溶液。
（2）取适量C1的EDTA溶液，使用容量瓶定容至1000毫升，得到所需浓度为C2的EDTA溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：（1）准备好所需标定的金属离子溶液，例如钙离子溶液。
（2）根据实验要求，调整溶液的pH值，一般使用酸或碱进行调节。
2. EDTA标定的步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，转移至滴定瓶中。
（2）加入适量pH缓冲剂和指示剂，例如甲基橙指示剂。
（3）用EDTA溶液滴定至指示剂变色终点，记录所需的滴定体积V1。
（4）重复上述步骤3次，计算平均滴定体积V。
3. 计算标定结果：根据反应方程式和化学计量关系，计算出金属离子的摩尔浓度，并与实际浓度进行比较。
三、注意事项：1. 在配制和标定EDTA溶液时，应注意实验室操作规范，避免误差产生。
2. 在标定过程中，应注意滴定时机和滴定速度，避免过量或不足。
3. 标定结果应与其他方法进行比较验证，确保准确性和可靠性。
通过以上步骤，我们可以成功配制和标定EDTA标准溶液。
在实际应用中，可以根据需要调整EDTA溶液的浓度和标定不同金属离子。
乙酸锌滴定溶液的配制和标定欧洲药典
乙酸锌滴定溶液的配制和标定欧洲药典乙酸锌滴定溶液是一种常用的化学试剂，用于测定水中氯离子的含量。
在配制和标定乙酸锌滴定溶液时，需要遵循欧洲药典的相关规定和标准操作程序，以确保溶液的准确性和可靠性。
一、乙酸锌滴定溶液的配制1. 原料准备乙酸锌滴定溶液的原料包括乙酸锌、去离子水和氢氧化钠溶液。
这些原料需要在实验室中准备好，并确保其纯度和质量符合要求。
2. 配制方法（1）取一定量的乙酸锌，加入适量的去离子水中，搅拌均匀，使其完全溶解。
（2）将氢氧化钠溶液滴加到乙酸锌溶液中，直到其pH值达到8.5-9.5。
（3）用去离子水将溶液稀释至所需浓度，即可得到乙酸锌滴定溶液。
二、乙酸锌滴定溶液的标定1. 标定原理乙酸锌滴定溶液的标定是通过滴定一定量的标准氯化钠溶液来确定其浓度的。
在滴定过程中，乙酸锌溶液中的氯离子与标准氯化钠溶液中的银离子反应生成白色沉淀，当沉淀完全形成时，滴定结束。
2. 标定步骤（1）准备标准氯化钠溶液，其浓度应为0.1mol/L。
（2）取一定量的乙酸锌滴定溶液，加入适量的去离子水中稀释至所需浓度。
（3）将标准氯化钠溶液滴加到乙酸锌溶液中，同时加入少量的铬酸钾指示剂。
（4）搅拌溶液，直到出现白色沉淀。
（5）继续滴加标准氯化钠溶液，直到白色沉淀完全形成，滴定结束。
（6）根据滴定所需的标准氯化钠溶液的体积和浓度，计算出乙酸锌滴定溶液的浓度。
三、注意事项1. 在配制和标定乙酸锌滴定溶液时，需要使用精密的仪器和设备，并遵循标准操作程序，以确保溶液的准确性和可靠性。
2. 在配制乙酸锌滴定溶液时，需要注意乙酸锌的溶解度和pH值的调节，以避免出现不溶性沉淀和溶液不稳定的情况。
3. 在标定乙酸锌滴定溶液时，需要注意滴定过程中的搅拌和指示剂的使用，以确保滴定结果的准确性和可靠性。
4. 在使用乙酸锌滴定溶液进行氯离子含量测定时，需要注意样品的处理和测量条件的控制，以避免干扰和误差的产生。
化验室常用药品的配制和标定方法
化验室常用药品的配制和标定方法化验室是科研和实验的重要场所，常用的药品配制和标定方法是确保实验结果准确可靠的基础。
以下是化验室常用药品的配制和标定方法的参考：一、酸碱溶液配制和标定方法1.硫酸的配制和标定方法硫酸是化验室常用的酸性溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的硫酸，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。
标定方法为：取一定量的硫酸，加入已知浓度的氢氧化钠溶液中，使用酸碱指示剂（如酚酞）滴定至中性点，记录所需氢氧化钠溶液的用量，根据计算公式计算出硫酸的浓度。
2.硝酸的配制和标定方法硝酸是常用的无机酸，其配制方法为：根据需求量取相应质量的浓硝酸，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。
标定方法为：取一定量的硝酸，加入已知浓度的氢氧化钠溶液中，使用酸碱指示剂滴定至中性点，记录所需氢氧化钠溶液的用量，根据计算公式计算出硝酸的浓度。
3.氢氧化钠的配制和标定方法氢氧化钠是常用的碱性溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的氢氧化钠，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。
标定方法为：取一定量的氢氧化钠溶液，加入已知浓度的酸溶液中，使用酸碱指示剂滴定至中性点，记录所需酸溶液的用量，根据计算公式计算出氢氧化钠的浓度。
二、常见溶液的配制和标定方法1.NaCl的配制和标定方法NaCl是常用的盐类溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的氯化钠，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。
标定方法为：取一定量的NaCl溶液，加入已知浓度的硝酸溶液中，使用石蕊试液作指示剂，滴定至沉淀起始出现后继续滴定至终点，记录所需硝酸溶液的用量，根据计算公式计算出NaCl的浓度。
2.EDTA的配制和标定方法EDTA是常用的络合剂溶液，其配制方法为：根据需求量取相应质量的EDTA，加入蒸馏水中，搅拌溶解，再加入适量的蒸馏水调节溶液浓度至目标浓度。
碘标准溶液的配制及标定
碘标准溶液的配制及标定
一、配制：
碘标准溶液C (I2) = 0.1mol/L
称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，然后移入1L棕色试剂瓶中，加水稀释至1L，摇匀。
二、标定：
1、原理：
2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6
2、标定：
准确量取20ml～25ml碘液，加50ml水、30ml 0.1C(HCl)盐酸，摇匀，用0.1 C(Na2S2O3)的Na2S2O3标准溶液滴定近终点（微黄色）时加30ml 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失为终点。
3、计算：
V1×C1
C =
V
式中：
V1 ―滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积，ml；
C1 ―Na2S2O3标准溶液浓度，mol/L；
V―吸取碘液体积，ml。
三、注意事项：
1、碘易挥发，浓度变化较快，保存时应特别注意要密封，并用棕色瓶保存放置暗处。
2、避免碘液与橡皮接触。
3、配制时碘先和碘化钾溶解，溶解完全后再稀释。
4、滴定过程中，振动要轻，以避免碘挥发，但临近终点时要摇动应激烈一点。
5、在良好保存条件下，0.1C (I2)碘液有效期一个月。
6、必要时也可用基准三氧化二砷作基准物标定碘液。
四、方法来源：
本法采用石油部标准SY2002－76中标定碘液时的对照方法。
实验室常用标准溶液配制和标定
化验室常用药品的配制和标定方法一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定..................... ... (4)二、盐酸标准溶液的配制和标定........................... (5)三、硫酸标准溶液的配制和标定.............................. (6)四、硝酸银标准溶液的配制和标定........................ (7)五、 碳酸钠标准溶液的配制和标定..................... ... (7)六、 高锰酸钾标准溶液的配制和标定..................... (8)七、 氯化钠标准溶液的配制和标定........................... (9)八、 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定............ ...... (10)九、 硫酸亚铁铵标准溶液的配制和标定.................. (10)十、 乙二胺四乙酸二钠标准溶液的配制和标定...... (11)十一、 常用洗涤液的配制和使用方法..................... (13)十二、 标准溶液的允许误差范围、保存、有效期 (13)一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取120gNaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1560.5 280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。
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20种实验室常用溶液配制与标定方法乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)C10H14N2Na2O8•2H2O=372.2418.61g→1000mL 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000mL，摇匀。
【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10mL，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L)相当于4.069mg的氧化锌。
根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。
【贮藏】置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。
乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)KOH=56.1128.06g→1000mL【配制】取氢氧化钾35g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000mL，用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。
【标定】精密量取盐酸滴定液(0.5mol/L)25mL，加水50mL稀释后，加酚酞指示液数滴，用本液滴定。
根据本液的消耗量，算出本液的浓度，即得。
本液临用前应标定浓度。
【贮藏】置橡皮塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)(C6H5)4BNa=342.22 6.845g→1000mL【配制】取四苯硼钠7.0g,加水50ml振摇使溶解,加入新配制的氢氧化铝凝胶（取三氯化铝1.0g，溶于25mL水中，在不断搅拌下缓缓滴加氢氧化钠试液至pH8～9），加氯化钠16.6g，充分搅匀，加水250mL，振摇15分钟，静置10分钟，滤过，滤液中滴加氢氧化钠试液至pH8～9，再加水稀释至1000mL，摇匀。
【标定】精密量取本液10mL，加醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)10mL与溴酚蓝指示液0.5mL，用烃铵盐滴定液(0.01mol/L)滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
根据烃铵盐滴定液(0.01mol/L)的消耗量，算出本液的浓度，即得。
本液临用前应标定浓度。
如需用四苯硼钠滴定液(0.01mol/L)时，可取四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)在临用前加水稀释制成。
必要时标定浓度。
【贮藏】置棕色玻瓶中，密闭保存。
甲醇钠滴定液(0.1mol/L)CH3ONa=54.025.402g→1000mL【配制】取无水甲醇（含水量0.2％以下）150mL，置于冰水冷却的容器中，分次加入新切的金属钠2.5g，俟完全溶解后，加无水苯（含水量0.02％以下）适量，使成1000mL，摇匀。
【标定】取在五氧化二磷干燥器中减压干燥至恒重的基准苯甲酸约0.4g，精密称定，加无水甲醇15mL使溶解，加无水苯5mL与1％麝香草酚蓝的无水甲醇溶液1滴，用本液滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL的甲醇钠滴定液(0.1mol/L)相当于12.21mg的苯甲酸。
根据本液的消耗量与苯甲酸的取用量，算出本液的浓度，即得。
本液标定时应注意防止二氧化碳的干扰和溶剂的挥发，每次临用前均应重新标定。
【贮藏】置密闭的附有滴定装置的容器内，避免与空气中的二氧化碳及湿气接触。
甲醇锂滴定液(0.1mol/L)CH3OLi=37.973.797g→1000mL除取新切的金属锂0.694g外，该滴定液的配制、标定、贮藏照甲醇钠滴定液(0.1mol/L)方法。
亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L)NaNO2=69.006.900g→1000mL【配制】取亚硝酸钠7.2g，加无水碳酸钠(Na2CO3)0.10g，加水适量使溶解成1000mL，摇匀。
【标定】取在120℃干燥至恒重的基准对氨基苯磺酸约0.5g，精密称定，加水30mL与浓氨试液3mL，溶解后，加盐酸(1→2)20mL，搅拌，在30℃以下用本液迅速滴定，滴定时将滴定管尖端插入液面下约2/3处,随滴随搅拌；至近终点时,将滴定管尖端提出液面,用少量水洗涤尖端，洗液并入溶液中，继续缓缓滴定，用永停法(附录ⅦA)指示终点。
每1mL的亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L)相当于17.32mg的对氨基苯磺酸。
根据本液的消耗量与对氨基苯磺酸的取用量，算出本液浓度，即得。
如需用亚硝酸钠滴定液(0.05mol/L)时,可取亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L)加水稀释制成。
必要时标定浓度。
【贮藏】置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
草酸滴定液(0.05mol/L)C2H2O4•2H2O=126.076.304g→1000mL【配制】取草酸6.4g，加水适量使溶解成1000mL，摇匀。
【标定】精密量取本液25mL，加水200mL与硫酸10mL，用高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)滴定，至近终点时，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色，并保持30秒钟不退；当滴定终了时，溶液温度应不低于55℃。
根据高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)的消耗量，算出本液的浓度，即得。
取需用草酸滴定液(0.25mol/L)时，可取草酸约32g，照上法配制与标定，但改用高锰酸钾滴定液(0.1mol/L)滴定。
【贮藏】置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密闭保存。
氢氧化四丁基铵滴定液(0.1mol/L)、(C4H9)4NOH=259.4825.95g→1000mL【配制】取碘化四丁基铵40g，置具塞锥形瓶中，加无水甲醇90mL使溶解，置冰浴中放冷，加氧化银细粉20g，密塞，剧烈振摇60分钟；取此混合液数毫升，离心，取上清液检查碘化物，若显碘化物正反应，则在上述混合液中再加氧化银2g，剧烈振摇30分钟后，再做碘化物试验，直至无碘化物反应为止。
混合液用垂熔玻璃滤器滤过，容器和垂熔玻璃滤器用无水甲苯洗涤3次，每次50mL；合并洗液和滤液，用无水甲苯-无水甲醇(3:1)稀释至1000mL，摇匀，并通入不含二氧化碳的干燥氮气10分钟。
若溶液不澄清，可再加少量无水甲醇。
【标定】取在五氧化二磷干燥器中减压干燥至恒重的基准苯甲酸约90mg，精密称定，加二甲基甲酰胺10mL使溶解，加0.3％麝香苯酚蓝的无水甲醇溶液3滴，用本液滴定至蓝色(以电位法校对终点),并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL的氢氧化四丁基铵滴定液(0.1mol/L)相当于12.21mg 的苯甲酸。
根据本液的消耗量与苯甲酸的取用量,算出本液的浓度，即得。
【贮藏】置密闭的容器内，避免与空气中的二氧化碳及湿气接触。
氢氧化钠滴定液(1、0.5或0.1mol/L)NaOH=40.0040.00g→1000mL20.00g→1000mL 4.000g→1000mL【配制】取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
氢氧化钠滴定液(1mol/L)取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)取澄清的氢氧化钠饱和溶液28mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6mL，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
【标定】氢氧化钠滴定液(1mol/L)取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1mL的氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。
每1mL的氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。
氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)，取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。
每1mL的氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。
如需用氢氧化钠滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)时，可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成。
必要时，可用盐酸滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)标定浓度。
【贮藏】置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
重铬酸钾滴定液(0.01667mol/L)，K2Cr2O7=294.184.903g→1000mL【配制】取基准重铬酸钾，在120℃干燥至恒重后，称取4.903g，置1000mL 量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。
烃铵盐滴定液(0.01mol/L)；【配制】取氯化二甲基苄基烃铵3.8g，加水溶解后，加醋酸-醋酸钠缓冲液（pH3.7）10mL，再加水稀释成1000mL，摇匀。
【标定】取在150℃干燥1小时的分析纯氯化钾约0.18g，精密称定，置250mL量瓶中，加醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)使溶解并稀释至刻度，摇匀，精密量取20mL，置50mL量瓶中，精密加入四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)25mL，用水稀释至刻度，摇匀，经干燥滤纸滤过，弃去初滤液，精密量取续滤液25mL，置150mL锥形瓶中，加溴酚蓝指示液0.5mL，用本液滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL的烃铵盐滴定液(0.01mol/L)相当于0.7455mg的氯化钾。
盐酸滴定液(1、0.5、0.2或0.1mol/L)HCl=36.4636.46g→1000mL；18.23g→1000mL7.292g→1000mL；3.646g→1000mL【配制】盐酸滴定液(1mol/L)：取盐酸90mL，加水适量使成1000mL，摇匀。
盐酸滴定液(0.5、0.2或0.1mol/L)：照上法配制，但盐酸的取用量分别为45、18或9.0mL。
【标定】盐酸滴定液（1mol/L）取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1mL的盐酸滴定液(1mol/L)相当于53.00mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
盐酸滴定液(0.5mol/L)照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。
每1mL的盐酸滴定液(0.5mol/L)相当于26.50mL的无水碳酸钠。
盐酸滴定液(0.2mol/L)：照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g。