【高三】高三化学一轮练出高分53化学键新人教版

【关键字】高三高三化学一轮练出高分 6.1化学能与热能新人教版1．下列说法中正确的是( ) A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键答案 D解析共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。

2．下列叙述中，错误的是( ) A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素D．纯净物中一定存在化学键答案 D解析采用举反例法解答本题。

纯净物分单质和化合物，而化合物中一定含有极性键或离子键，不可能只含非极性键，所以，只含非极性键的纯净物一定是单质，如氮气、氧气、氯气等，A选项正确；只含极性键的纯净物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B选项正确；离子化合物分两类：一类含金属，如氯化钠、氧化钙等，另一类只含非金属，如铵盐，铵盐含有离子键和共价键，所以只含离子键的纯净物一定不是铵盐，一定含有金属，C选项正确；稀有气体单质属于单原子分子，不含化学键，D选项错误。

3．下列关于化学键的叙述中，正确的是( ) A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用答案 B解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。

除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O－H共价键，在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。

稀有气体分子中不存在化学键，C错误。

在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。

4．下列说法中正确的是( ) A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物答案 A解析N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。

5．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

则下列有关X的说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径答案 A解析符合题干要求的粒子有：NaF、NH、NaOH、MgO、Mg(OH)2等，由此可判断A 正确，B、D错误。

C项，若X只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。

6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( ) A．1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案 A解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。

故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B 正确；NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。

7．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A. B．CO2C．Na2O2 D．NH4Cl答案 A解析苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故A正确。

二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故B错误。

过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故C、D皆错。

8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X型化合物B．X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C．元素Y与W可以形成离子化合物D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂答案 D解析Y单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知Y是Si，根据X、Y、Z、W 同周期，Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。

X＋与M2－具有相同的电子层结构则X为Na。

离子半径：Z2－＞W－，则W为Cl。

A选项Na、O能形成Na2O和Na2O2两种化合物，错误；B选项，NaClO中Cl与O以共价键结合在一起形成ClO－，错误；C 选项Si与Cl均是非金属，形成的是共价键，错误；D选项Cl和O的单质Cl2、O3可作水处理消毒剂，正确。

9．石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 ( )A．石墨烯与石墨互为同位素B．12 g石墨烯中约含6.02×1023个电子C．石墨烯中可能含有离子键D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案 D解析同位素的研究对象是原子，A错误；1 mol石墨烯所含电子个数为6×6.02×1023，B错误；石墨烯中碳原子间均以共价键结合，C选项错误，D选项正确。

10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A．BF3B．H2OC．SiCl4D． PCl5答案 C解析首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D 项中P 最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P 不会是8电子结构。

11．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C ＞A ＞B ＞D ＞E ，A 、C 同周期，B 、C 同主族。

A 与B 形成的离子化合物A 2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E 可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A ：________、B ：________、C ：________、D ：________、E ：________。

(2)用电子式表示离子化合物A 2B 的形成过程：__________________________ ___________________________________________________________________。

(3)写出下列物质的电子式：①D 元素形成的单质：_______________________________________________。

②E 与B 形成的化合物：_____________________________________________。

③A、B 、E 形成的化合物：___________________________________________。

④D 与E 形成的化合物：______________________________________________。

⑤C、D 、E 形成的离子化合物：________________________________________。

答案 (1)Na O S N H (2)(3)①②H ·×O ·····×H(或H ·×O······O ·····×H)③Na ＋[··O ·····×H]－ ④ ⑤(或)解析 因为A 、B 离子的电子数相同，在电子总数为30的A 2B 离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A 是Na 、B 是O ；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH 3。

因原子序数D ＞E ，故D 为N 、E 为H ；C 与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C 为S 。

12．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中B 的单质在常温下为双原子分子，它与A 的单质可形成气态分子X ，X 的水溶液呈碱性；D 的简单阳离子与X 具有相同电子数，且D 是同周期元素中原子半径最大的元素；E 元素的原子最外层比次外层少两个电子，C 、F 两种元素的原子最外层共有13个电子。

则(1)B 的原子结构示意图为____________；X 的化学名称为____________。

(2)B 单质的结构式为______________；E 的气态氢化物的结构式为_____________；C 与D 形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_________________，该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)B 、C 、E 分别与A 形成的化合物中最稳定的是________________(写化学式)。

(4)D 是同周期简单阳离子中离子半径最________的元素。

(5)F 的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。

答案 (1) 氨(2)N≡N H －S －H 离子键、共价键 离子化合物(3)H 2O (4)大 (5)氧化解析 X 的水溶液呈碱性，所以X 为NH 3，A 为氢元素，B 为氮元素；NH 3含有10个电子，所以D 为钠元素；E 为硫元素，所以F 只能为氯元素，C 为氧元素。

13．X 、Y 、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：(1)元素X 的名称是______。

(2)若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。