人教版高中化学选修三课件元素周期律分区.pptx

s d
p ds
f
3.原子的电子构型和元素的分区
S 区：IA、 IIA族—— ns1和ns2 除H外，其余为活泼金属。 p区：IIIA~VIIA族、0族——ns2np1~6（除He）
除H外，所有非金属元素都在p区。
d区:IIIB～VIII族——（n-1）d1～9ns1～2 最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。
1.原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周 期的第一种元素(除第一周期外)是
_碱__金__属___,最外层电子排布为 __n_s_1 __,每一周期的最后一种元素 都是 __稀__有__气_体____ , 这些元素的
最外层电子排布除He为1s2外,其 余都是_ns_2_np_6______.
他还预言了一些未知元素的性质都得
到了证实。但是由于时代的局限，门捷 列夫揭示的元素内在联系的规律还是初 步的，他未能认识到形成元素性质周期 性变化的根本原因。
元素周期表
元素周期律的具体表现形式
编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
锂
3 二 1s22s1或[He]2s1
钠
11 三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1
钾
19 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
铷
37
五
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或[Kr]5s1
铯
55
六 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d105s25p66s1或[Xe]6s1
主族元素：族序数=原子的最外层电子数
=价电子数
副族元素：大多数族序数
=（n-1)d+ns的电子数
=价电子数
思考2、
元素周期表里的元素可按不同 的分类方法分为不同的区,你能把 周期表裁剪成不同的区吗?
思考3.
按电子排布，可把周期表里的元素划 分为5个区，(除ds区外区的名称来自 按构造原理最后填入电子的能级符号) 仔细观察周期表,你能划分开吗?这些 区分别有几个纵列？
递增的顺序从上到下排成纵行。（族）
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
3 8种元素
4 18种元素
5 18种元素 长周期
6 32种元素
期
7 26种元素 不完全周期
表
7个主族：由短周期和长周期
元素共同构成的族（IA～VIIA）
纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族
（18个纵行 （ⅠB～ⅦB）
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等 于该周期中元素的_能__层_数__.
由于随着核电荷数 的递增，电子在能级里 的填充顺序遵循构造原 理，元素周期系的周期 不是单调的，每一周期 里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序 号的递增渐渐增多。因 而，我们可以把元素周 期系的周期发展形象的 比喻成螺壳上的螺旋。
4.处于非金属三角 区边缘的元素常被 称为半金属或准金 属。为什么？
5、从构造原理解 释，为什么原子最 外层电子不能超过 8个？
棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。他总结出一条规律：元素 （以及由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而呈现周 期性的变化。这就是元素周期律。
2.原子的电子排布与族的划分
思考: 1、周期表上元素的“外围电子排布”
简称“价电子层”，这是由于这些能 级上的电子可在化学反应中发生变化, 这些电子称为价电子,仔细观察周期表, 看看每个族序数与价电子数是否相等？
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外, 一般说来,其它每个族序数和价电子数 是相等的.
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
金属性依次增强
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性
逐
4渐
5
增 强
6
非
金
B
属
Al Si
性 逐
Ge As
渐
增 Sb Te 强
Po At
7
金属性逐渐增强
碱金 原子 周 基态原子的电子排布 属 序数 期
ds区:IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2
最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素。
f区：镧系和锕系——（n-2）f0～14（n-1）d 0～2 ns2
最外层电子数基本相同，化学性质相似。
思考题：
1、为什么s区、d 区和ds区都是金属？
2. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 3.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右 上角三角区内（如图）？
16个族）
VIII族（3个纵行）：Fe、Co、
Ni等9种元素
零族：稀有气体元素
原子的最外层电子排布
原 子 半 径
元 素 化 合 价
非金属性依次增强
Baidu Nhomakorabea
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小