完整版硫及其化合物 练习题

完整版硫及其化合物练习题

一、选择题

1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

【答案】A

【详解】

A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确；

B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误；

C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误；

D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误；

故合理选项是A。

2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )

SO-

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2

4

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+

中一定含有

4

D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的

CO-

气体，则待检液中一定含有2

3

【答案】A

【详解】

SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2

4

SO-，所以A错误；

有SO32-被硝酸氧化成2

4

B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；

C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，

NH+，故C正确；

则原溶液中一定含有

4

D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的

CO-，故D正确；

CO2气体，则待检液中一定含有2

3

答案：A。

【点睛】

根据离子鉴别方法进行分析。要鉴别24SO -先加入稀盐酸排除干扰离子；要鉴别4NH +

选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；要鉴别23CO -需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量

盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。

3．下列有关说法正确的是（ ）

A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3

B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3

C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质

D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

【详解】

A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS ，A 错误；

B. 硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物也是SO 2，B 错误；

C. SO 2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C 错误；

D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D 正确； 答案为D 。

【点睛】

S 具有弱氧化性，与Fe 反应生成FeS 。

4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )

硫酸 化学纯(CP )(500 mL )

品名：硫酸

化学式：H 2SO 4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·

cm －3 质量分数：98%

A ．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L －1

B ．1molZn 与足量的该硫酸反应能产生22.4L H 2

C ．配制230mL4.6mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D ．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗

【答案】C

【详解】

A ．该硫酸的物质的量浓度为1000w M ρ=1000 1.8948

98%⨯⨯=18.4mol/L ，故A 错误；

B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；

C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；

D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；

故选C。

5．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）

A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性

【答案】D

【详解】

A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；

B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；

C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；

D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。

故选D。

6．下列操作或叙述正确的是( )

A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－

B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+

C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+

D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－

【答案】C

【详解】

A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；

B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；