人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构(第二课时)教案

课题2 原子的结构

（第二课时）

教学目标

知识与技能

知道原子核外电子是分层排布的，引导学生认识原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法

学会运用实验、观察、识图等方法获取信息，学会运用想象、类比、分析、归纳等方法处理加工信息。

情感、态度、价值观

体验探究活动的乐趣；初步建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。

教学重点

2．核外电子的分层排布。

教学难点

核外电子排布的规律（分层、结构示意图，不同元素的规律）

教学方法

示范讲解

教具

课件

教学过程

一、新课导入

上节课我们学习了原子的构成，知道了原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的；原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；由于原子核内所带的正电荷和核外电子数电荷电量相等，电性相反，我们又知道了整个原子不显电性。

接下来，我们来学习一下原子核外电子的排布。

探究新知

原子核外电子的排布规律

[板书]核外电子排布规律

【读图并计算】再次读图3-9并计算原子半径大约是原子核半径的多少倍？

【抽生回答】原子核半径只有原子半径的万分之一至十万分之一。

【讲解】如果我们再进一步计算就会得出原子核的体积就仅占原子体积的几千亿分之一。假设一个原子有一座一百多层的摩天大厦那么大，那么原子核就相等于楼体中间的一个小小的门把。如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。可见原子核比整个原子小得多。所以，相对来说，原子里有一个很大的空间，电子就在这个空间里绕核以接近光速的速度作高速运动。

【视频】电子绕核以接近光速的速度作高速运动。

【过渡】那么，电子在核外的运动有什么特点？会不会碰着呢？是杂乱无章的，还是有规律的呢？是不是象行星绕太阳那样旋转呢？

[回答]原子核外电子的排布是有规律的。

【讲解】核外电子是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不象行星围绕

太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。

核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。

离核最近的叫第一层；离核稍远的叫第二层；依次类推，叫三、四、五、六、七层。

现在发现原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。离核越近能量越低。最外层

电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。

[讲解]展示PPT中的原子结构示意图，并进行分析讲解。

【过渡】原子结构示意图各部分表示什么意义？请看图3－11

【讲解】小圈及小圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上

的数字表示该电子层上的电子数。

[过渡]我们知道了原子核外电子是在一定的轨道中绕着原子核运动的，下面让我们来学习一下几种特殊元素的原子结构。看看他们的原子结构有什么特点。

[板书]稀有气体元素的原子结构

[提问]同学都知道哪些稀有气体元素呀？

[回答]氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。

[鼓励]很好，回答正确。

[过渡]通过PPT展示稀有气体元素的原子结构。

[提问]从刚刚我们看到的稀有气体元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得稀有气体元素的原子结构有哪些特点？

[学生分组讨论]给学生十分钟时间分组讨论，并点名个别同学起来回答。

[讲解]稀有气体元素电子结构的特点是：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。

[板书]稀有气体元素电子结构的特点是：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。[过渡]学习了稀有气体元素的原子结构，接下来我们学习一下金属元素的原子结构。[板书]金属元素的原子结构

[过渡]通过PPT展示部分金属元素的原子结构。

[提问]从刚刚我们看到的金属元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得金属元素的原子结构有哪些特点？

[学生分组讨论] …………

[讲解]金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。

[板书]金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。

[过渡]学习了稀有气体元素、金属元素的原子结构，接下来我们学习一下非金属元素的原子结构。

[板书]非金属元素的原子结构

[过渡]通过PPT展示部分非金属元素的原子结构。

[提问]从刚刚我们看到的非金属元素的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得非金属元素的原子结构又有哪些特点？

[讲解]非金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。

[板书]非金属元素电子结构的特点是：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。

[总结]我们学习了稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子结构特点，下面让我们一起通过完成下面的表格来总结一下。

[板书]

板书设计

一、原子核外电子的排布规律：

1.没有固定的轨道，但有经常出现区域；

2.核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；

3.离核越近能量越低；

4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。

二、

教学反思

我觉得本节课不足之处：本节课反映出学生对身边的化学物质了解不多，对常见的化学现象注意不够，对一些较为复杂的例子，还难以用恰当的语言去描述。因此在教学中需要我们教师引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。

1.电子的排布规律

【观看视频】原子核外电子的运动。

【阅读】P54第二段

【过渡】为什么有些电子有的排在第一层？有些排在第二层？第三层？第四层？

【讲解】俗话说：一树之果有苦有甜，一母之子有愚有贤，同一个原子中的电子离原子核远近不一样，是因为电子能量不一样，有的能量低，有的能量

高。能量低的，通常在离核近电子层上运动，能量高的，通常在离核远的电子

层上运动。

这好比小时候你爸爸把你抱在怀里，大一些你爸爸把你牵在手上，再大一些爸爸则说：孩子，咱们到外面去玩。长大了，你就会离开父母走天涯，闯世

界。