化学方程式的配平与计算经典习题

1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO

(3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2 点燃 Fe3O4

(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑

(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O

2观察法：先金属后原子团

（1）CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 （2）Mg + HCl — MgCl2 + H2↑

（3）Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （4）Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑

（5）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （6） Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3

3 配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu

（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （8）C + CO2高温 CO

（9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O （10）CO + Fe2O3高温 Fe + CO2

1.某有机物在中完全燃烧生成和，通过计算说明该有机物中是否含有氧元素

2.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，

实验数据如下（烧杯的质量为）。

若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。

（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到%）。

烧杯 + 盐酸大理石充分反应后烧杯 + 剩余物

甲

乙

丙

3.小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校，

他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求：

（1）生成CO2的质量为____________。

（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。

4.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用

pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47．67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

5.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的

质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：

（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象

是。

（2）在实验过程中放出气体的总质量

为g。

（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和

溶液中溶质质量分数是多少（计算结果精确到%）

在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液桶上层清液共，向其中加入溶质质量分数为％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种

(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)请通过计算回答。