钠及其化合物 高中化学必修一教案教学设计 人教版
2.1.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
3.小组讨论报告：要求学生根据小组讨论的主题，完成讨论报告，包括讨论内容、观点和结论。
作业反馈：
1.及时批改作业，指出存在的问题，如知识点掌握不牢固、实验操作不规范等。
2.对学生的作业进行评价，给予鼓励和肯定，提高学生的学习积极性。
3.针对学生的作业中的错误，给出具体的改进建议，如加强知识点的记忆、改进实验操作方法等。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生的参与和互动，我设计以下教学活动：
（1）实验观察：让学生通过观察和分析钠与水反应的实验现象，直观地了解钠的化学性质。
（2）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享对钠的性质和反应机理的理解，互相交流观点，促进思维碰撞。
（3）案例分析：提供相关案例，让学生分析钠及其化合物在实际应用中的原理和作用，培养学生运用理论知识解决实际问题的能力。
重点：
1.钠的物理性质及化学性质
2.钠与水的反应及其产物的性质
3.钠的化合物的结构和性质
难点：
1.钠与水反应的机理和动力学
2.钠的化合物中离子键和共价键的区别与联系
3.钠及其化合物在实际应用中的原理和作用
解决办法：
1.通过实验观察和现象分析，引导学生理解钠的物理性质及化学性质。
2.利用多媒体动画和模型演示，帮助学生形象理解钠与水反应的过程。
新人教版高中化学钠及其化合物(大单元教学设计)
钠及其化合物大单元教学设计新人教版 化学 必修第一册第二单元海水中的重要元素 ——钠和氯钠及其化合物氯及其化合物物质的量一、教材与教学内容继〝物质及其变化”之后，本章开始学习常见无机物及其应用。
这部分内容不仅是中学化学的基础，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。
金属元素、非金属元素构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的物质世界。
要想了解物质世界，就要从组成常见物质的典型元素人手。
本章选取了典型金属元素——钠，典型非金属元素——氯。
这些知识既可以为前面所学习的物质的分类、化学反应的分类补充丰富的感性认识材料，又可以为后面继续学习其他元素及其化合物、建构物质结构和元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。
同时，本章可以帮助学生了解并逐步掌握研究物质的一般思路和方法，认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
在定性研究物质的基础上，本章引人一个新的物理量一一物质的量，建立物质的一些宏观量与微观粒子数量之间的联系，让学生在初中化学的基础上更进一步地从定量角度认识物质间的反应规律，提升学生学科核心素养。
本章包含三部分内容：钠及其化合物、氯及其化合物、物质的量。
这些内容分别属于课程标淮中“内容标准”的“常见的无机物及其应用”“化学科学与实验探究” 这两个主题，涉及金属、非金属、化学基本概念等，知识的跨度较大。
在节的设计上，本章按元素类别编排，第一节是典型金属元素，第二节是典型非金属元素；每一节内部都按照物质分类、化学反应分类研究物质的性质和变化，突出了第一章中分类研究的思想。
一、教材与教学内容一、教材与教学内容二、核心素养与学业要求1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。
能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。
2.能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识。
能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
第一节 钠及其化合物-人教版高中化学必修 第一册(2019版)教案
第一节钠及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案课程概述本节课程主要介绍了钠及其化合物的相关知识，包括钠的基本性质、化合物种类及其特性、应用等方面，旨在帮助学生全面掌握钠及其化合物的相关知识，了解其在实际生活中的应用及其重要性，为后续学习奠定基础。
教学目标1.了解钠的基本性质，如金属性、化学性等；2.了解钠的化合物种类及其特性，如氨基、氧化物、氢氧化物等；3.掌握钠的应用，如钠在制取钠化合物、制氢、制纸等方面的应用；4.意识到钠及其化合物的重要性及其危险性。
教学过程一、引入（5分钟）1.引导学生思考：谈谈你们对钠的印象，它在我们的生活中有哪些应用？2.提问：金属有哪些基本性质？钠是一种什么性质的金属？二、展示（10分钟）1.展示钠的物理性质，如外观、密度、熔点、沸点等。
2.展示钠与水反应的现象及化学方程式。
Na + H2O → NaOH + H2三、讲解（20分钟）1.钠化合物的种类及特性：–氧化物：Na2O、Na2O2等，与水反应生成氢氧化钠。
–氯化物：NaCl、NaBr、NaI等，可用于制取其他钠化合物。
–氢氧化物：NaOH，是一种强碱，可用于制取其他沉淀物。
–氨基：NaNH2，可用于制氢。
2.钠在实际应用中的作用：–制取钠化合物；–制取氢气；–制取纤维素；–制取饲料。
四、活动（15分钟）1.学生小组完成钠及其化合物的相关应用实验，并记录实验结果。
2.学生小组就钠及其化合物的应用进行讨论。
五、总结（10分钟）1.小组代表综合学生实验结果及讨论发言，向全班进行总结。
2.教师简要总结本节课内容，提出问题并引导学生进行思考。
课后作业1.复习钠及其化合物的种类和特性。
2.思考一次使用钠或钠化合物的现象，能否用化学知识解释它是如何发生的？3.查找钠在生活中的其他应用，并简要介绍它们的作用。
化学人教版高中必修1钠及其化合物的性质 教案
钠及其化合物的性质1． 教学重点1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题2．难点聚焦一．钠的性质(1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．(2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2 min～3 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)实验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．(2)注意事项①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．(3)实验现象切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．(4)实验结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．2．钠与水的反应(1)实验过程：①②③④Na与水的反应图2—7(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．(4)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体．3．收集并检验钠与水反应放出的气体(1)实验过程：①②③④⑤收集并检验Na与水反应生成的气体图2—8(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O2点燃=====2H2O．(3)注意事项①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声．(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反应(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反应图2—9(2)反应原理：2Na＋O2∆=====Na2O2，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)注意事项①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛Na2O2的小试管要干燥．(4)实验现象钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．(5)实验结论钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．二、NaHCO3的分解(1)实验过程①用一干燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反应原理2NaHCO3∆=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑(3)注意事项①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．(4)实验现象澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．(5)实验结论NaHCO3受热易发生分解反应．三、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应(1)实验步骤图2—10(2)反应原理＋2H＋＝H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑或CO-23＋H＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑或HCO-3(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．(4)实验现象和结论两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但NaHCO3与盐酸反应更剧烈．三．实验思考1．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧．钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．3．用稀盐酸与Na2CO3还是NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?答案：用稀盐酸与NaHCO3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：①产生气体速度快，②产生气体CO2多．4．实验室中做固体受热生成气体反应的实验注意事项有哪些?答案：实验室固体受热生成气体的装置都可用制O2装置．注意事项：①试管应夹持在其中上部(或离管口1/3处)；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很干燥，加热时有水生成，或固体反应时生成水，若不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的部位加热．5．焰色反应操作的注意事项有哪些？答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．四．知识网络。
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
统编人教版高中必修第一册化学《第一节 钠及其化合物》集体备课教案教学设计
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。
（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。
【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
2.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5. 应用题
题型10：某工厂生产过程中产生了含有Na2CO3杂质的NaOH溶液，请设计一个实验方案来提纯NaOH溶液。
答案：可以采用以下实验方案来提纯NaOH溶液：
（1）加入适量的氢氧化钙溶液，使得Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。
（2）过滤沉淀，得到较为纯净的NaOH溶液。
（3）如果需要，可以通过加入适量的酸来调节溶液的pH值，进一步提纯NaOH溶液。
（4）学术文章：介绍钠及其化合物的最新研究进展，拓宽学生的知识视野，激发学生的学术兴趣。
2. 拓展建议
（1）学生可以利用课后时间阅读科普文章，了解钠及其化合物的趣味性和实际应用，提高学习的积极性。
（2.观看视频资源，通过实验现象的观察，加深对钠及其化合物性质的理解，增强实验操作的动手能力。
（3.参与化学学习论坛的讨论，与其他同学分享学习心得，共同探讨钠及其化合物相关问题，提高合作交流能力。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用钠解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论钠及其化合物的未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
钠及其化合物 教学设计 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
钠及其化合物教学设计教学目标1.通过实验研究钠的保存方式，说出钠的物理性质，书写钠与氧气在常温下反应的化学方程式。
2.通过实验探究钠和水的反应，能从宏微结合的视角分析与解决问题，形成“结构决定性质”的观念，书写钠与水反应的化学方程式，掌握学习元素化合物知识的一般规律和方法。
3.通过对比钠与氧气在常温和加热条件下的反应，反刍升华，认识化学反应与反应条件的关系。
4. 体验科学探究过程，养成严谨求实的科学态度，知道有提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释和建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。
教学重点和难点1.教学重点：（1）钠与氧气在不同条件以及钠与水的反应及现象。
（2）掌握以观察、实验、比较分类等方法研究物质性质及用途的方法。
2.教学难点：依据钠的原子结构,建立性质与结构的关系,能从结构角度初步认识钠元素的性质，并对在其他金属元素的学习上建立基本的研究思路。
教学过程【引课】海洋是一个巨大的资源宝库，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型非金属元素，今天我们就一起来学习金属元素——钠。
初中就学过镁、铝、铁等金属元素，我从实验室里拿出了一瓶铝条和一瓶金属钠，大家观察下它们的保存方式有什么不同？活动一实验研究钠的保存 10 min【过渡】初中学过白磷这种物质，它和钠一样易与氧气反应，为什么白磷可以保存在水中，而钠保存在煤油中？活动二实验研究钠与水的反应 22 min【过渡】铁钉在常温下和氧气发生反应，生成红棕色的氧化铁；而在氧气中点燃生成黑色的四氧化三铁。
类比过来，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，那在加热条件下会不会生成不同的产物呢？活动三反刍升华条件对反应的影响 8 min板书设计：主板书 副板书自然界中的“钠”些事儿1.物理性质 状态：固体密度：比煤油大，比水小 颜色：银白色 硬度：小，质软 熔点：低 2.（1）原子结构（2）化学性质① 与氧气反应4Na ＋O 2＝2Na 2O （白色固体）（淡黄色固体） ② 与水反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 浮熔游响红 教学反思：课中案确立了三个活动元，活动元一是通过观察钠的保存，获取钠的物理性质，主要运用观察法。
2.1钠及其化合物第一课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 钠在能源领域的应用
- 钠在医药领域的应用
5. 实验操作与观察
- 钠与水反应的实验操作步骤
- 钠的燃烧实验操作步骤
- 钠化合物的性质实验操作步骤
6. 小组讨论与思考
- 钠及其化合物的环境影响
- 钠及其化合物的未来发展趋势
- 钠及其化合物在生活中的实际应用
7. 课堂小结与作业布置
- 钠及其化合物的性质、制备方法和应用的总结
- 针对学生掌握情况，布置相关的课后作业，巩固学习效果
目标： 通过实验演示，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
进行钠与水反应的实验演示，让学生观察实验现象。
进行钠化合物的燃烧实验，让学生观察实验现象。
引导学生思考这些实验现象对理解钠及其化合物的意义。
5. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、电子天平、显微镜等。
2. 课程平台：课堂讲义、PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：化学知识数据库、实验视频、网络实验模拟软件等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动式教学等。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“钠及其化合物”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3. 钠的重要化合物：如氧化钠、过氧化钠、氯化钠、硫化钠等。
4. 钠及其化合物的制备方法、性质、用途等。
5. 培养学生的实验操作能力、观察能力、分析能力、表达能力等。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1. 科学探究能力：通过实验观察和数据分析，使学生掌握钠及其化合物的性质和制备方法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对钠及其化合物的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
2. 证据推理能力：通过分析钠与不同物质的反应，使学生学会运用实验现象和化学原理进行推理，提高学生的证据推理能力。
3. 宏观辨识与微观探析：使学生能够从微观角度解释钠及其化合物的性质和反应原理，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。
4. 科学态度与科学精神：通过本节课的学习，使学生树立正确的科学态度，勇于质疑、善于思考，培养学生的科学精神。
过程：
讲解钠及其化合物的定义，包括其主要组成元素或结构。
详细介绍钠及其化合物的制备方法、性质和用途，使用图表或示意图帮助学生理解。
3. 钠及其化合物案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的钠及其化合物案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解钠及其化合物的多样性或复杂性。
第一节 钠及其化合物 第1课时 教案-高一上学期人教版化学(2019)必修第一册
第一节钠及其化合物第1课时教案教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。
通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。
教学重难点重点： 1.钠和氧气、水的反应；2.研究物质性质的方法和科学探究的程序。
难点： 1.探究问题的方案。
1.实验现象的分析推理。
教学过程一、导入新课【引入】播放视频----蓝色海洋中的红色珊瑚视频中看到微观下锌在硫酸铜溶液中置换生成铜，我们今天学习的物质——钠，根据金属活动顺序表，它的活泼性比金属要强。
二、探究钠单质的性质【情景问题】那么，钠投入硫酸铜溶液是怎样的情况？【演示实验】钠投入硫酸铜溶液【学生讨论】猜想出现实验现象的原因并设计实验论证猜想【小组探究实验】钠与水的反应向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。
【学生活动】同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：【过渡】通过上面的实验，证明了钠与水反应的产物是氢氧化钠，那成的气体可能是什么？【思考1】如何设计实验验证？【教师实验】针筒实验验证是氢气【思考2】钠着火，该如何扑灭？【学生】写出钠与水反应的化学方程式【板书】通过刚才的实验，同学们了解了钠的那些性质？一、钠的物理性质密度、熔点二、化学性质1、与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【归纳】钠与硫酸铜溶液反应原理分析钠与盐溶液反应规律【讲解】钠与水反应剧烈，它的保存不能有水，我们实验室一般保存在煤油中【思考3】钠为什么保存在煤油中？用什么工具切取钠？钠放空气中会怎样呢？【小组实验】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
2.1 《钠及其化合物》 教案-高一化学人教版(2019)必修第一册
高一化学必修1 钠及其化合物三维目标：知识目标：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应；能力目标：1、掌握金属钠、钠的氧化物、氢氧化物以及两种钠盐的主要物理性质；2、掌握钠分别与氧气、水等物质的反应，氧化钠、过氧化钠与水、CO2等物质反应的情况；3、掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；4、掌握焰色反应的原理及操作情感态度与价值观：通过对钠及其化合物的之间的转化关系比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。
教学重点：钠及其化合物的物理、化学性质教学难点：1、氧化钠、过氧化钠的性质区别与联系；2、碳酸钠、碳酸氢钠性质区别与联系教具：多功能展台、自制多媒体课件教学过程：【复习引入】：观看钠物理及化学性质实验视频【总结】：【板书】一、钠的性质1、物理性质：2、化学性质：①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色固体）②与水的反应：a．化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：c ．与盐溶液的反应3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 Ti ＋4NaCl ；③用作电光源，制作高压钠灯。
二、钠的几种重要的化合物 1、氧化钠、过氧化钠[练习]：1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、NO3－、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3解析：选B Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO2－3氧化成SO2－4，A、D 两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2＋、HCO－3与OH－不能大量共存。
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
解答示例：钠与水反应会产生氢气，是因为钠原子在水中会失去电子生成钠离子，同时水分子分解生成氢氧根离子和氢气。这个反应是一个放热反应，释放出的能量使得钠离子与氢氧根离子结合，形成氢氧化钠，并释放出氢气。
板书设计
一、钠的性质
1.物理性质：银白色光泽，密度较大，熔点较低
4.学生讨论（5分钟）：
现在，请大家分组讨论钠化合物的结构特点和性质。每组选择Байду номын сангаас种钠化合物，分析其电子排布和晶体结构，并讨论其与其他物质的反应性质。讨论结束后，每组选一名代表进行汇报。
5.总结与拓展（5分钟）：
6.作业布置（5分钟）：
请大家课后完成以下作业：总结今天学习的钠及其化合物的性质和反应，绘制钠与水、酸、氯气反应的离子方程式。同时，选择一种钠化合物，查阅相关资料，了解其在实际应用中的例子，下节课分享给大家。
课后作业
为了巩固本节课所学的知识，提高学生的自主学习能力，布置以下课后作业：
1.完成教材P35-36页的练习题：
a.简述钠的物理性质和化学性质。
b.写出钠与水、酸、氯气反应的离子方程式，并解释反应过程。
c.选择一种钠化合物，描述其结构特点和性质，并给出一个实际应用的例子。
2.针对本节课的实验，完成实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验数据分析和结论等。
4.总结本节课所学的知识点，绘制思维导图：
解答示例：思维导图中心是“钠及其化合物”，向外延伸出四个主要分支，分别代表“物理性质”、“化学性质”、“反应”和“应用”。在每个分支下，可以继续细分出更多小分支，如“钠的物理性质”下可以有小分支“密度”、“熔点”等。
5.针对本节课的内容，提出一个问题，并尝试自己解答：
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1. 对学生的练习题进行批改，指出存在的问题，如概念理解不准确、知识点掌握不牢固等，给出改进建议，如加强基础知识的学习、多进行练习等。
2. 对学生的实验探究进行评价，指出实验操作不规范、实验现象观察不准确等问题，给出改进建议，如规范实验操作、提高观察能力等。
3. 对学生的小论文进行批改，指出存在的问题，如论点不明确、论述不充分等，给出改进建议，如明确论文主题、加强论述能力等。
3. 模型建构能力：学生能够运用化学知识建构钠及其化合物的性质和变化规律的模型，培养科学思维和模型建构能力。
4. 科学态度与价值观：通过学习钠及其化合物的性质和变化规律，学生能够认识到化学知识在生活中的重要性，培养对科学的热爱和尊重科学的价值观。
5. 合作与交流能力：在实验操作和讨论交流过程中，学生能够与他人合作，分享观点和见解，提高沟通与交流能力。
- 学生积极参与回答问题，教师进行点评和指导，帮助学生深入理解和掌握知识点。
5. 课堂总结（5分钟）
- 教师对本节课的主要内容进行总结，强调重点知识点，提醒学生注意相关概念和性质的联系。
- 学生进行课堂小结，整理所学的知识，明确重点内容。
总用时：45分钟
六、拓展与延伸
1. 拓展阅读材料：
- 钠在现代工业中的应用，如金属钠在石油精炼、化工生产等方面的应用；
- 钠的化合物在其他领域的应用，如过氧化钠在漂白剂、消毒剂等方面的应用，碳酸钠在玻璃制造、洗涤剂等方面的应用；
- 钠的化学性质的研究进展，如钠空气电池的研究和应用；
- 与钠相关的化学反应的实际应用案例，如钠与水反应制备氢气的实验研究。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
- 要求学生阅读拓展阅读材料，了解钠及其化合物的应用领域和最新研究进展；
2.1钠及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
解答：钠在空气中会燃烧，因为它与氧气反应生成氧化钠，并且这个反应是放热反应，释放出大量的能量，形成明亮的火焰。
例题4：碳酸钠在玻璃制造中的应用是什么？
解答：碳酸钠在玻璃制造中的应用是作为玻璃熔剂，它可以降低玻璃熔化的温度，促进玻璃的成型和透明度的提高。
例题5：氢氧化钠在制药工业中的应用是什么？
首先，我感到学生们对钠及其化合物的兴趣很浓厚。他们在讨论和实验中表现出了很高的积极性和参与度。这让我意识到，激发学生的兴趣是提高教学效果的关键。在今后的教学中，我将继续采用生动有趣的例子和实验，引导学生主动探索和学习。
其次，我觉得学生在解决实际问题方面的能力有所提高。通过分组讨论和实验操作，他们能够将理论知识应用到实际情境中，并提出自己的观点和解决方案。这说明学生已经能够将所学知识内化为自己的认知结构，并能够进行一定的创新和思考。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考，如“钠及其化合物在环保方面的应用有哪些？”
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
典型例题讲解
本节课的典型例题将围绕钠及其化合物的性质、反应和应用等方面进行讲解。通过这些例题，学生可以加深对钠及其化合物知识点的理解和应用。以下是五个典型例题及其解答：
例题1：钠的熔点是多少？
解答：钠的熔点是97.8℃。
例题2：写出钠与水反应的化学方程式。
解答：钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
5.钠的安全性和环保性：
第一节 钠及其化合物 教案-高一上学期人教版(2019)必修第一册
第一节钠及其化合物教案教学目标1.教学目标（1）通过观察和实验的方法认识金属钠的颜色、状态、硬度和熔点等物理性质并对比其他金属的物理性质概括总结不同；（2）通过对其他金属的认识预测金属钠的性质，并通过实验验证；（3）通过对比金属的化学性质，认识金属钠特殊性，初步了解结构和性质的关系。
2.评价目标（1）通过对学生观察和实验的方法认识金属钠的过程分析，诊断并发展学生进行科学探究与归纳总结的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）；（2）通过金属钠和水的实验设计方案的交流和评价，发展学生物质性质的实验探究设计的水平以及科学探究和创新意识的水平（孤立水平、系统水平）；3.核心素养目标（1）宏观辨识与微观探析：能根据钠与水反应的实验现象辨识钠与水反应的实质。
能通过钠与水反应的实验探究，建立分析钠与酸、碱、盐溶液反应的思维模型。
（2）证据推理与模型认知：根据钠的原子结构推断钠与水反应之后的化合价以及钠的活泼性。
教学重难点重点：钠与水反应的化学方程式及离子方程式难点：钠与水反应的现象及分析，钠与水的思维建模。
教学过程【引入】【环节一情境引入】今天我们一起来学习第二章第一节钠及其化合物，首先我来表演一个化学小魔术好不好？过渡用胶头滴管吸取试剂瓶中的水，并滴在酒精灯的灯芯上，看，奇迹发生了，酒精灯被点燃了，俗话说水火不相容，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？（动画展示：为什么水滴到酒精灯灯芯上能生火呢？）告诉学生：老师事先在酒精灯的灯芯上放入了一小块金属钠，为何金属钠能有这样的妙用呢？钠是什么物质，又有怎样的性质？今天学完之后再来解释一下这个实验！过程【环节二知识回顾】【动画模拟】用动画摸拟钠原子的运动情况，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
【学生活动】请一位同学在大屏幕上画出钠的原子结构示意图，并预测钠的化学性质。
【老师讲解】通过前面的实验和刚才的分析我们知道，金属钠甚至活泼到能与水发生反应，那么反应之后的产物有哪些可能呢？【环节三各抒已见】【课堂内外互动】学生拍摄视频，展示不同的观点学生1：我觉得钠和水进行反应，钠会跟水中的氧元素结合，生成氧化钠，剩下的氢元素应该会生成氢气。
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氧化还原反应【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象。
同学们观看图片和文字描述。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过展示图片，增强理③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm 3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。
行誊写，养成良好的学习习惯。
同学们在老师的引导下，讨论。
观察实验现象。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
同学们在老师的引导下，讨论。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
解。
加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
这种淡黄色固体是过氧化钠（Na 2O 2）。
（边讲解边演示该操作）。
思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。
2Na+Cl 2——2NaCl教师：（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸。
2Na+S ——2Na 2S思考讨论：教师：钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。
钠和水发生会生成什么呢？（展示图片）思考讨论：教师：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
学生自行思考，完成课堂练习。
点燃研磨会不会是钠夺走氧变成氧化物？（展示图片）思考讨论：教师：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
（展示图片）思考讨论：教师：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。
（利用图片展示结论）新课讲解：钠的化学性质：钠和水反应教师：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。
钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O——2NaOH+H2思考讨论：①金属钠会和酸溶液发生反应吗？回答：会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。
钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。
而酸中的H+浓度更大。
例如：2Na+H2SO4——H2+Na2SO4思考讨论：②金属钠会和盐溶液发生反应吗？回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。
反应式：2Na+CuSO4——Cu+Na2SO4思维启迪：钠的制取教师：工业上制取金属钠主要是用电解电解熔融的氯化钠的方法：2NaCl（熔融）——2Na+Cl2教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大，所以飘在下层。
两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。
再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。
思维启迪：钠的用途（1）制备高压钠灯（2）制备钠的化合物（3）制备某些金属（锆等）（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂课堂达标：1．填写下列钠的物理性质 金属钠：颜色_______；形态________；密度_______；熔沸点_________导电、传热性__________。
解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。
2．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时产生氧化钠C．钠具有很强的还原性D．钠原子的最外电子层上只有1个电子解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C 正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外层有1个电子，故D正确。
3．下列关于描述中，不正确的是（）A．钠和水反应的方程式：2Na+2H2O——2NaOH+H2B．钠在空气中加热的方程式：4Na+O2——2Na2OC．钠和盐酸反应的方程式：2Na+2HCl——2NaCl+H2D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na+CuSO4——Cu+Na2SO4解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是：2Na+O2——Na2O2，故选B。
4．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．保存在煤油中的钠是银白色的固体解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。
课堂小结钠的物理性质：质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小0.97g/cm3熔点低97.81℃，沸点882.9℃，纳保存在煤油中钠的化学性质：能与非金属的反应，与水反应，与氧气反应，与酸溶液反应，与盐溶液反应。
钠的制取：电解熔融的氯化钠钠的用途：制取Na2O2；钠钾合金导热剂；把金属从卤化物中还原出来；高压钠灯。
钠的存在形式：只有化合态：NaCl，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3。
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。
【第二课时】导入新课教师：上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
可以和氧气、水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
教师提问：那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？教师：回忆前面做过的实验，把钠放在氧气中，会产生氧化钠：4Na+O 2——2Na 2O加热钠，会产生过氧化钠：2Na+O 2——Na 2O 2教师提问：氧化钠和过氧化钠的颜色和状态各有什么特点？教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。
在老师的带领下，回顾上节课的内容，并引出这节课的问题。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄色固体。
（展示图片）和老师一起观察图片。
老师和同学一起讨论，思考问通过观察，加深同学们的印象。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌思考讨论：教师：氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，你能写出氧化钠与水反应的化学方程式吗？回答：氧化钙和水反应：CaO+H 2O ——Ca （OH ）2氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ——2NaOH总结：由此可知：氧化钠和水反应会产生氢氧化钠！思考讨论：教师：氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？（展示图片）思考讨论：教师：将1～2mL 水滴入盛有1～2g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
（边讲解边演示该操作）回答：带火星的木条熄灭了，说明有二氧化碳气体产生。
思考讨论：教师：用手轻轻触摸试管外题。
观察实验现象。
观察实验现象。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象。
同学们观看图片和文字描述。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
记录笔记，在书中相应部位进握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学壁，有什么感觉？用pH 试纸检验溶液的酸碱性。