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从铝土矿到铝合金PPT课件
铝在自然界以化合态形式存在，铝土矿（主要 成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质） 是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。 铝元素占地壳总量的 7.73%，是地壳中含量 最多的金属。
想一想：
列举你所熟悉的铝和铝合金制品， 并指出它们分别利用了铝的哪些 性质？
二、铝的物理性质和应用：来自思考：铝是一种较活泼的金属，那为什么其在 空气中不易被腐蚀呢？
（二）铝的化学性质：
1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3 想一想:
有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到 不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有 必要吗？为什么？
2.与酸的反应： ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
+)
2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O
6e-
2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
e实质：Al H+ (水中) H2
练习：相同物质的量的铝与足量 的酸或足量的氢氧化钠反应时， 用去的酸和氢氧化钠的物质的量 相等吗？产生的氢气的物质的量 相等吗？
在氯化铝溶液中滴加氨水，然后 把产生的沉淀分成三份。
AlCl3 + 3NH3· H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物。
想一想：
列举你所熟悉的铝和铝合金制品， 并指出它们分别利用了铝的哪些 性质？
二、铝的物理性质和应用：来自思考：铝是一种较活泼的金属，那为什么其在 空气中不易被腐蚀呢？
（二）铝的化学性质：
1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3 想一想:
有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到 不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有 必要吗？为什么？
2.与酸的反应： ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
+)
2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O
6e-
2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
e实质：Al H+ (水中) H2
练习：相同物质的量的铝与足量 的酸或足量的氢氧化钠反应时， 用去的酸和氢氧化钠的物质的量 相等吗？产生的氢气的物质的量 相等吗？
在氯化铝溶液中滴加氨水，然后 把产生的沉淀分成三份。
AlCl3 + 3NH3· H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物。
从铝土矿到铝合金PPT课件
溶液反应的实质加以解释。该反应还原剂、氧化剂分
别是何物质？ 铝和强碱溶液反应实质： 说明铝具有金属性 2Al+6H2O=== 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH===2NaAlO2 +4H2O 2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O 此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。
铬、锰。 2、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中肯定不能 大量共存的离子组合为 （D ）
A.I－、Mg2+、 NO3- 、K+ B.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
C.SO42-、Cl－、CO32-、Na+
D.HCO3-、K+、NO3-、 SO42-
1.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
考点三、铝的重要化合物
1、氧化物和氢氧化物
耐火、耐高温材料
氧化铝
物理性质 物质类型 白色粉末、熔点高 两性氧化物
氢氧化铝
白色固体，难溶于水 两性氢氧化物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
化 学 性 质 制备
与酸 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与碱 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 热稳 定性
煮好的菜能否放铝锅中过夜？
1、下列叙述正确的是 温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。（ NhomakorabeaCD
）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和
氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
高二化学高二化学从铝土矿到铝合金PPT教学课件
基础回归 1．氧化铝 (1)化学性质
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋
(2)用途
H2O
熔点很高，是一种比较好的__耐__火__材__料____，还
可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)化学性质
(2)制备方法
常用铝盐溶液[如Al2(SO4)3]与氨水反应制备 Al(OH)3，离子方程式为 __A_l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2O__=_=_=_A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 __。
第一单元 从铝土矿到铝合金
第 一
基础自主梳理
单
元 课堂互动讲练
从
铝
土
实验专项探究
矿
到
铝
达标突破训练
合
金
基础自主梳理
清单一 铝的性质及提取 自我诊断 1．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还 有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料 氧化铝。工艺流程如图：
(1)原料A的名称是________，步骤①反应的 离子方程式是
Al2O3―电―解→Al。
清单二 铝的重要化合物
自我诊断 2．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽 可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液 中发生反应的离子方程式： ______________________________， ____________________，____________________。 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ _________________________________________。
例1 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份
从铝土矿到铝合金PPT课件3 苏教版优质课件
思考
生活中常见 的铝制品
铝合金的特点
1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐蚀力强
铝的再生—新世纪材料的亮
点
再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值 的材料。现在世界每年从废铝回收的铝量约为 400万吨，相当于每年铝产量的25%左右。与以 铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为 新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11 吨，比电解铝是少排放CO29.1%，少处理废液、 废渣1.9吨
A、稀硝酸
B、稀盐酸
C、硝酸铜
D、氢氧化钠
答案：C
实验一
药品： 氧化铝粉末、氧化铁粉末 试剂： 氢氧化钠溶液、盐酸溶液 仪器： 4根小试管
药 品 试剂
盐酸溶液
氧化铁 溶解
氧化铝 溶解
氢氧化钠溶 液
不溶
溶解
实验二
试剂： 实验一中氢氧化钠溶液溶解氧化铝的 试液（偏铝酸钠溶液）
实验思路：用一根干净的塑料管将过量的 CO2气体吹入偏铝酸钠溶液中，观察现象。
电解
得到铝
电解法制铝
1884年，在美国奥伯林学院化学系，有一位叫 做查尔斯·马丁·霍尔的青年学生。当时他只有 二十一岁。一次，他听一位教授说：“不管谁 能发明一种低成本的炼铝法，都会出人头地。” 这使霍尔意识到只有探索廉价的炼铝方法，才 能使铝被普遍应用。可是氧化铝的熔点 （2054℃）很高，采用电解熔融氧化铝的方法 冶炼铝，生产中的能量消耗很大。1986年，霍 尔在氧化铝中添加了助熔剂冰晶石Na3AlF6,大 大降低了氧化铝熔融温度，从而减少了电解过 程中的能量消耗，使铝及其合金成了为人类提 供多方面重要用途的材料。当时，霍尔还不满
从 铝土矿中提取铝
高中化学苏教版必修一《3.1从铝土矿到铝合金》课件
3KCl + Al
1886年，美国霍尔用 电解法冶炼得到铝
电解
2Al2O3
4Al + 3O2
铁钙钠钾镁
氧
14.55% 49.13%
铝7.73% 硅
26%
铝的存在
铝在自然界以化合态情势存在，铝土矿（主要 成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂 质）是铝元素在地壳中的主要存在情势之一。
C.②④⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
3.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若 有0.2mol电子产生转移，则理论上能 得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？
分析：
得12e－
2Al2O3电解 4Al＋3O2↑
失12e－
由上述知：
2Al2O3 ～ 4Al ～ 转移电子12
2mol 4mol
12mol
0.2mol
课堂练习
铝是一种较活泼的金属，那为何其在 空气中不易被腐蚀呢？ 1.与O2的反应：4Al + 3O2 点=燃= 2Al2O3
铝在氧气中点燃可以看到耀眼的白光 铝有具人有对导铝热制性品。由常于温表下面铝氧的化表显面现被灰氧色化而，总生感成到 一不层美致观密，氧所化以物常薄用膜钢而丝具球有进抗行腐擦蚀洗性，。你若认擦为去有， 会必导要致吗铝？制为品何快？速被腐蚀
Al的化学性质活泼, 具有较强还原性
摸索：铝是一种较活泼的金属，那为何其在空 气中不易被腐蚀呢？
（二）铝的化学性质：
1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3
想一想:
有人对铝制品由于表面氧化显现灰色而总感到不美观， 所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有必要吗？为何？
生活与摸索
二.铝的化学性质
苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共23张PPT)
致密的氧化膜
【观察与思考】金属铝抗腐蚀性及化学性质 在2支试管中各取2mL浓硝酸、浓硫酸，分别
放入用砂纸打磨过的铝条、 ，观察实验现象。
试剂
现象
分析
盐酸 氢氧化钠 浓硝酸 浓硫酸
铝表面有气泡
2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
铝表面有气2泡Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
打磨铝条 +NaOH
均有气泡，未 打磨铝条气泡 较慢
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝表面致密的氧化膜
自然 生成 氧化 膜一 般小 于的 5nm
4Al + 3 O2 === 2Al2O3
【思考】铝制品使用时要注意什么？
不宜放酸 不宜放碱 不宜长时间放腌制食品
常温下铝槽车可运输浓硝酸、浓硫酸
无明显现象 无明显现象
【观察与思考】金属铝抗腐蚀性及化学性质
在2支试管中各取2mLCuSO4溶液，分别放入 用砂纸打磨过的铝条和从、 浓硫酸中取出的铝条，
观察实验现象。
试剂
现象
分析
铝+CuSO4溶液
浓硫酸中的铝 +CuSO4溶液
铝表面有 红色物质
2Al+3Cu2+ =2Al 3+ +3Cu
无明显 现象
【观察与思考】金属铝抗腐蚀性及化学性质 在2支试管中各取2mL浓硝酸、浓硫酸，分别
放入用砂纸打磨过的铝条、 ，观察实验现象。
试剂
现象
分析
铝+盐酸 铝+氢氧化钠 铝+浓硝酸 铝+浓硫酸
铝表面有气泡 2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ 铝表面2有A气l+泡2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【观察与思考】金属铝抗腐蚀性及化学性质 在2支试管中各取2mL浓硝酸、浓硫酸，分别
放入用砂纸打磨过的铝条、 ，观察实验现象。
试剂
现象
分析
盐酸 氢氧化钠 浓硝酸 浓硫酸
铝表面有气泡
2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2↑
铝表面有气2泡Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
打磨铝条 +NaOH
均有气泡，未 打磨铝条气泡 较慢
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝表面致密的氧化膜
自然 生成 氧化 膜一 般小 于的 5nm
4Al + 3 O2 === 2Al2O3
【思考】铝制品使用时要注意什么？
不宜放酸 不宜放碱 不宜长时间放腌制食品
常温下铝槽车可运输浓硝酸、浓硫酸
无明显现象 无明显现象
【观察与思考】金属铝抗腐蚀性及化学性质
在2支试管中各取2mLCuSO4溶液，分别放入 用砂纸打磨过的铝条和从、 浓硫酸中取出的铝条，
观察实验现象。
试剂
现象
分析
铝+CuSO4溶液
浓硫酸中的铝 +CuSO4溶液
铝表面有 红色物质
2Al+3Cu2+ =2Al 3+ +3Cu
无明显 现象
【观察与思考】金属铝抗腐蚀性及化学性质 在2支试管中各取2mL浓硝酸、浓硫酸，分别
放入用砂纸打磨过的铝条、 ，观察实验现象。
试剂
现象
分析
铝+盐酸 铝+氢氧化钠 铝+浓硝酸 铝+浓硫酸
铝表面有气泡 2Al+6HCl=2AlCl3 + 3H2↑ 铝表面2有A气l+泡2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
从铝土矿到铝合金 PPT
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是 磷、 ______________________________ ______________________________ ______。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是
______________________________ ______________________________ ______。
C．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与 AlCl3溶液 D．除去SiO2中少量的Al2O3，加入过 量氢氧化钠溶液并过滤
【解析】 A 选项中氨水应写成 NH3·H2O，不能拆开，B 选项中 Al3＋ 与 AlO2－、OH－、CO23－均不能大量共存， D 选项中的 SiO2＋2OH－===SiO23－＋ H2O，C 选项可利用 AlCl3 与 NaOH 溶 液互相滴加现象不同，加以鉴别。
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②NH＋4 ＋ OH－===H2O＋NH3↑，③Al(OH)3＋OH －===AlO－2 ＋2H2O 按①②③次序进行反应，首先产生白色
沉淀，当 Al(OH)3 完全沉淀后，NH＋4 与 OH－反应生成 NH3，此时 Al(OH)3 沉淀 不溶解，当 NH＋4 反应完毕后，Al(OH)3 沉淀才与 NaOH 溶液反应而溶解。
每制取1 mol Al(OH)3，方法一耗H＋和OH－各3 mol；方法二耗H＋和OH－各1 mol；方法三耗 H＋和OH－各3/4 mol。故方法三最节省原料。
视角 2 追踪命题热点
例2 下列说法正确的是( ) A．向氯化铝溶液中加入氨水，反应的 离子方程式为：Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓ B．在 Na2CO3 溶液中：Al3＋、AlO－ 2 、 OH－、Na＋能大量共存
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是 磷、 ______________________________ ______________________________ ______。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是
______________________________ ______________________________ ______。
C．可以用互滴法鉴别NaOH溶液与 AlCl3溶液 D．除去SiO2中少量的Al2O3，加入过 量氢氧化钠溶液并过滤
【解析】 A 选项中氨水应写成 NH3·H2O，不能拆开，B 选项中 Al3＋ 与 AlO2－、OH－、CO23－均不能大量共存， D 选项中的 SiO2＋2OH－===SiO23－＋ H2O，C 选项可利用 AlCl3 与 NaOH 溶 液互相滴加现象不同，加以鉴别。
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②NH＋4 ＋ OH－===H2O＋NH3↑，③Al(OH)3＋OH －===AlO－2 ＋2H2O 按①②③次序进行反应，首先产生白色
沉淀，当 Al(OH)3 完全沉淀后，NH＋4 与 OH－反应生成 NH3，此时 Al(OH)3 沉淀 不溶解，当 NH＋4 反应完毕后，Al(OH)3 沉淀才与 NaOH 溶液反应而溶解。
每制取1 mol Al(OH)3，方法一耗H＋和OH－各3 mol；方法二耗H＋和OH－各1 mol；方法三耗 H＋和OH－各3/4 mol。故方法三最节省原料。
视角 2 追踪命题热点
例2 下列说法正确的是( ) A．向氯化铝溶液中加入氨水，反应的 离子方程式为：Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓ B．在 Na2CO3 溶液中：Al3＋、AlO－ 2 、 OH－、Na＋能大量共存
从铝土矿到铝合金 课件 (共42张PPT)
刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金 刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝 石是刚玉的一种）
活动与探究
根据铝的冶炼过程,请推测氧化铝可能性 并用所给药品进行验证。
现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液。ຫໍສະໝຸດ 一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2．化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应 生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O
二氧化碳 铝 过滤4 灼烧5 电解6
溶解1
酸化3
NaOH溶液
残渣
保存 Al(OH)3
滤液
H2 O
生成 Al2O3
溶解 氧化铝
铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得 铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
【探究二】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有 【学生实验二】 Al(OH)3的两性 两性？
将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支
试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴
加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现
象。 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样， 既能与酸反应，又能与碱反应，这样的 氢氧化物称为两性氢氧化物。
【探究四】
（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
比较两种制备方法的优劣。 结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。 【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：
苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共15张PPT)
Al(OH)3的应用
Al(OH)3（胶体 ）具有很强的吸附能力，能凝聚 水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水目的。
练一练
• 1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（C ） • A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 • B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 • C、Al(OH)3 能溶于氨水 • D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
实验2：将由氨水制成的氢氧化铝胶体分成两份，
分别用强酸（盐酸）弱酸（碳酸）滴加到氢氧化铝胶 体中，边加边振荡，注意并记录观察实验现象。
实验现象Biblioteka 结论实有白色胶状沉淀生成 且不溶于过量氨水。
AlCl3+3NH3·H2O＝ Al(OH)3 +
3NH4Cl
验1
试管中的白色
胶状沉淀溶解。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝 是怎样表 现出两性 的呢？
氢氧化铝的电离
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
碱式电离
Al3+
+
3OH-
应与 碱 反
应与 酸 反
如何制取Al(OH)3?
（提示：氢氧化铝的碱性很弱又难溶于水）
碱式
Al(OH)3
Al3+ + 3OH-
可溶性的铝盐+碱 氢氧化铝 +新盐
思考：制氢氧化铝时，碱选择氨水还是氢氧
化钠？为什么？
因为过量的氨水不能溶解Al(OH)3，而 过量的NaOH可溶解Al(OH)3，使反应物的量 不易控制。
Al(OH)3易溶于强碱，不溶于弱碱------氨水
酸式
《从铝土矿到铝合金》《铝的性质》课件二十五(12张PPT)(苏教版必修1)
铝的的结构和性质的预测
失去3e-
失去电子，体现出还原性；化学性质有点类似钠、镁 原子半径比镁小，失去电子能力比钠弱，还原性比镁弱 化学性质的预测： 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与水反应？ 4、与碱反应？
活动与探究1
实验：将几小片用砂皮打磨过的铝条分别放入5只洁净 的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸、 6mol/L的盐酸、6mol/L的NaOH溶液、滴有酚酞的水 溶液。观察实验现象。
2Al + 2H2O
2NaOH
+
6H2O得到＝e2-×N6aAlO2
+
3H2↑+
活动与探究3
实验：如右图所示，将实验装置组装 好，点燃镁条，观察实验现象。
现象：随着镁条的燃烧，混合粉末剧 烈反应，火星四溅，底下留出铁水。
结论：铝能在高温下置换出比其不活 泼的金属氧化物中的金属。
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝的性质
铝土矿
你知道吗？
二氧化碳
溶解
过滤
酸化
过滤
铝 灼烧 电解
NaOH溶液 残渣
滤液
H2O 冰晶石，
做熔剂
1、结合铝的物理性质，对比你所见到的铝，思考产生
此外观的原因？
2、如何除去铝表面的氧化膜？
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
加1热、后，盛铝与放水溶食液反物应，或产生水气泡不，并要酚酞过变红夜。 ，用后及时洗净。酱、醋、盐、糖、酒
铝常温下不与水反应。
2A等l + 2有OH-酸+ 2H、2O碱＝2A性lO2的- + 3食H2↑物，不宜在铝器皿内存放过久，以防腐蚀。
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•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
通过上述材料，你有什么想法？
• 要注重废旧金属的回收利用 • 注重资源和能源的节约 • 还要注重环保
绚丽多 彩的宝 石
形成性练习
1、某固体物质X，既能与稀盐酸反应，又能 与氢氧化钠反应，则X可能是（ ）
A、Fe2O3 C、FeO
B、Al2O3 D、MgO
答案：B
2、将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液 中，不会发生反应的是（ ）
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
滤液 H2O
带着问题阅读
（1）从铝土矿中提取铝主要有哪些 步骤？
（2）每个步骤有什么目的？ （3）其中涉及到哪些化学反应知识？
问题与思
如何从铝土矿中提取铝？
考
从铝土矿中提取铝主要有哪些步骤？每个步骤有什么作用？
溶解
溶解氧化铝
实验一
过滤
除去不溶杂质
酸化
生成氢氧化铝
实验二
过滤
分离出氢氧化铝
灼烧
得到高纯度氧化铝
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
A、稀硝酸
B、稀盐酸
C、硝酸铜
D、氢氧化钠
答案：C
实验一
药品： 氧化铝粉末、氧化铁粉末 试剂： 氢氧化钠溶液、盐酸溶液 仪器： 4根小试管
药 品 试剂
盐酸溶液
氧化铁 溶解
氧化铝 溶解
氢氧化钠溶 液
不溶
溶解
实验二
试剂： 实验一中氢氧化钠溶液溶解氧化铝的 试液（偏铝酸钠溶液）
实验思路：用一根干净的塑料管将过量的 CO2气体吹入偏铝酸钠溶液中，观察现象。
电解
得到铝
电解法制铝
1884年，在美国奥伯林学院化学系，有一位叫 做查尔斯·马丁·霍尔的青年学生。当时他只有 二十一岁。一次，他听一位教授说：“不管谁 能发明一种低成本的炼铝法，都会出人头地。” 这使霍尔意识到只有探索廉价的炼铝方法，才 能使铝被普遍应用。可是氧化铝的熔点 （2054℃）很高，采用电解熔融氧化铝的方法 冶炼铝，生产中的能量消耗很大。1986年，霍 尔在氧化铝中添加了助熔剂冰晶石Na3AlF6,大 大降低了氧化铝熔融温度，从而减少了电解过 程中的能量消耗，使铝及其合金成了为人类提 供多方面重要用途的材料。当时，霍尔还不满
思考
生活中常见 的铝制品
铝合金的特点
1、密度小 2、强度高 3、塑性好 4、制造工艺简单 5、成本低 6、抗腐蚀力强
铝的再生—新世纪材料的亮
点
再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值 的材料。现在世界每年从废铝回收的铝量约为 400万吨，相当于每年铝产量的25%左右。与以 铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为 新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11 吨，比电解铝是少排放CO29.1%，少处理废液、 废渣1.9吨
从 铝土矿中提取铝
专题3 从矿物到基础材料
从铝土矿到铝合金
思 考
生活中常见 的金属材料
铁
铝铝
铜铜
锡
铁锅锡壶铝饭盒来自铁钙钠钾 镁 14.55%
氧 49.13%
铝7.73%
硅 26%
Al2O3
拿破仑三世
从铝土矿制备铝的工艺流 程
铝土矿
二氧化碳
铝
溶解 过滤 酸化 过滤 灼烧 电解
NaOH溶液 残渣