2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)解析
2012新课标高考理综化学部分解析__湖南版
2012新课标高考化学7．下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C．在某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+答案：A，氧化性强于I2的物质一般都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，如Fe3+、Br2等，B错误；C证明有I2；D溶液中可能有硫酸根离子。
8．下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都是天然的高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料答案：B，医用酒精的浓度通常为75%;油脂不是天然的高分子化合物；合成纤维是有机物9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92个NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4LCl2与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A答案：D，22.4，不是在标况10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种答案：D，属于醇，C5H12O可看做戊基加羟基，戊基有8种。
11．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的pH=7K mol·L-1C．混合溶液中，c(H+)=wD．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)答案：C，A选项酸碱都要求是强酸强碱B选项要求温度为常温，D选项不管反应后溶液呈什么酸碱性，是一个电荷恒等式。
【深度解析高考真题】2012年全国统一高考化学试卷（新课标）（20200515061312）
【深度解析⾼考真题】2012年全国统⼀⾼考化学试卷（新课标）（20200515061312）2012年全国统⼀⾼考化学试卷（新课标）、选择题（每⼩题6分?在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的）1. （6分）下列叙述中正确的是（）A ?液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加⽔封B ?能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝⾊的物质⼀定是CI2C.某溶液中加⼊CCI4, CCI4层显紫⾊，证明原溶液中存在「D .某溶液中加⼊BaCl2溶液，产⽣不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀，该溶液⼀定含有Ag+2. （6分）下列说法正确的是（）A ?医⽤酒精的浓度通常是95%B ?单质硅是将太阳能转化为电能的常⽤材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然⾼分⼦化合物D ?合成纤维和光导纤维都是新型⽆机⾮⾦属材料3. （6分）⽤N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A ?分⼦总数为N A的NO2和CO2混合⽓体中含有的氧原⼦数为2N AB . 28 g⼄烯和环丁烷（C4H8）的混合⽓体中含有的碳原⼦数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合⽓体含有的原⼦数为6N AD ?常温常压下，22.4 L氯⽓与⾜量的镁粉充分反应，转移的电⼦数为2N A4.（6分）分⼦式为C5H12O且可与⾦属钠反应放出氢⽓的有机物有（不考虑⽴体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种5. （6分）已知温度T时⽔的离⼦积常数为K W，该温度下，将浓度为a moI?L_1的⼀元酸HA与b mol?L「1⼀元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . a=b B .混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c （H+）=⼕mol?L-1D .混合溶液中，c （H+）+c （B+）=c （OH「）+c （A「）6 . （6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H61 2 3 4 5 6 7 8 9 10 GH8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10A . C7H16B . C7H14O2C . C8H18D . C8H18O7. （6分）短周期元素W、X、丫、Z的原⼦序数依次增⼤，其中W的阴离⼦的核外电⼦数与X、丫、Z原⼦的核外内层电⼦数相同.X的⼀种核素在考古时常⽤来鉴定⼀些⽂物的年代，⼯业上采⽤液态空⽓分馏⽅法来⽣产丫的单质，⽽Z不能形成双原⼦分⼦.根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A .上述四种元素的原⼦半径⼤⼩为W v X V丫v ZB . W、X、丫、Z原⼦的核外最外层电⼦数的总和为20C . W与丫可形成既含极性共价键⼜含⾮极性共价键的化合物D .由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点⼆、必考题（本题包括26?28三⼤题，共43分.每个试题考⽣都必须作答）8 . （14分）铁是应⽤最⼴泛的⾦属，铁的卤化物、氧化物以及⾼价铁的含氧酸盐均为重要化合物.（1）要确定铁的某氯化物FeCI x的化学式，可⽤离⼦交换和滴定的⽅法.实验中称取0.54g FeCI x 样品，溶解后先进⾏阳离⼦交换预处理，再通过含有饱和O H「的阴离⼦交换柱，使C 「和OH「发⽣交换.交换完成后，流出溶液的OH「⽤0.40moI?L-1的盐酸滴定，滴⾄终点时消耗盐酸25.0mL .计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCI x中的x值：_________ （列出计算过程）（2）现有⼀含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采⽤上述⽅法测得n （Fe） : n （CI）=1 : 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________________________________ .在实验室中，FeCl2可⽤铁粉和 ________________ 反应制备，FeCl3可⽤铁粉和 ______ 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可⽣成棕⾊物质，该反应的离⼦⽅程式为_______ .（4）⾼铁酸钾（K2FeO4）是⼀种强氧化剂，可作为⽔处理剂和⾼容量电池材料. FeCb和KCIO在强碱性条件下反应可⽣成K2FeO4，其反应的离⼦⽅程式为________ .与MnO2 - Zn电池类似，K2FeO4- Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________________________________________________________________________________ .该电池总反应的离⼦⽅程式为________ .9. （15分）光⽓（COCI2）在塑料、制⾰、制药等⼯业中有许多⽤途，⼯业上采⽤CO与CI2在活性炭催化下合成。
2012年高考化学新课标试题解析与评价
2012年高考化学新课标试题解析与评价陕西吴亚南本次高考新课标理综试题大部分学生反应化学试题较难，在分析试卷后发现自此新课标理综化学试题确实出的不够理想。
原因有三：第一选择题部分梯度没有拉开，且没有计算，而且有机部分的同分异构体已经连续3年在选择题中出题，考察单一，同时没有联系生产、生活、新科技等方面问题使得学科有脱离实际之感（这也是高考化学试题的通病）。
第二非选择试题中计算太多，26题中两处计算、27题中3处计算、结构和性质中两处计算，共有七处需要计算。
而且计算量较大，特别是有6个计算为非整数型计算，在没有计算器的情况下要正确算出需要一定时间，且其中结构和性质中最后一个计算基本上是纯数学几何问题，27题计算保留了3位小数没有依据，这些试题的设计不符合化学学科的理念，没有在化学试题中简化计算或不出现具体数值计算的高考要求第三元素与物质世界的问题考核太少具体解析如下：解析：选A。
此题属于化学实验问题的基础问题较简单液溴易挥发保存时应加水液封所以A正确。
能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是氯气，也可能是臭氧、溴单质等强氧化性的物质所以B错误，C中原溶液中应含有碘单质，D中可能含有SO42-解析：本题选B。
本试题属于化学常识的基础试题，较简单。
医用酒精的浓度为75%（此浓度时杀菌效果最好）A错误；硅单质是重要的半导体材料可用于太阳能的硅电池板所以B正确；C中淀粉、纤维素属于多糖类是天然高分子化合物而油脂是高级脂肪酸甘油酯属于小分子化合物C错误；D中合成纤维属于有机合成材料不属于无机材料类D错误。
解析：选D。
此题是关于N A的一道简单计算问题（实际上不牵扯计算）较简单，由于D 中给的是常温常压下又是气体体积问题，所以不能计算直接选D。
解析：选D。
只含一个氧原子的5碳化合物又能和金属钠反应并放出氢气那就只有醇类物质了，所以5碳直链有3种，下一个碳原子变支链时有4种，下两个碳原子变支链只有一种，共8种。
评价：本试题是有机的同分异构体问题已经连续三年出此类问题，实在是没啥出了吗？此类问题难度较低解析：选C。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
年普通高等学校招生统一考试2012理科综合能力测试试题．下列叙述中正确的是7 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A Cl试纸变成蓝色的物质一定是KI．能使润湿的淀粉B 2－ I层显紫色，证明原溶液中存在CCl，CCl．某溶液加入C 44 ＋Ag溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有BaCl．某溶液加入D 2 ．下列说法中正确的是8 ％95．医用酒精的浓度通常为A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是N．用9A．分子总数为A N2混合气体中含有的氧原子数为CO和NO的N22AA N2的混合气体中含有的碳原子数为)H(C乙烯和环丁烷28 g．B 48A N6混合气体含有的原子数为ON和NO的92 g．常温常压下，C 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L．常温常压下，D AX、W短周期元素．13、Y、X的阴离子的核外电子数与W其中的原子序数依次增大，Z、Y、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工X原子的核外内层电子数相同。
Z根据以上叙述，不能形成双原于分子。
Z而的单质。
Y业上采用液态空气分馏方法来生产下列说法中正确的是 W < X < Y < Z ．上述四种元素的原子半径大小为A 原子的核外最外层电子数的总和为Z、Y、X、W．B 20 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物Y与W．C W组成的化合物的沸点总低于由X与W．由D 组成的化合物的沸点Y与 C 答案： ) 分(14．26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
要确定铁的某氯化物(1) 0.54 g实验中称取可用离子交换和漓定的方法。
的化学式，FeClx－的阴离子交换柱，使OH样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和FeCl的x－－－0.40 用OH发生交换。
2012年高考新课标全国理综(化学卷附答案)
2012普通高考全国新课标理综（化学）卷一、选择题：7、下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+8、下列说法正确的是A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不必考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，C(H+)= Kw（开方）mol·L-1D．混合溶液中，C(H+)+C(B+)=C(OH—)+C(A—)12、分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为716714281881813、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点三、非选择题（一）必考题：26、（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
2012年化学高考试题全国及答案
2012年普通高等校招生统一考试（综）6．下列有关键的叙述，正确的是A．离子合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在键．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的合物一定是共价合物答案：A【解析】离子合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含键，B错误；O2分子含有极性键，但O2是非极性分子；NOH等离子合物含有共价键，但是离子合物，不是共价合物，D错误。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 A3＋＋3OH－= A(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 (OH)2＋O32－= O3↓＋2OH－．冷的氢氧钠溶液中通入氯气2＋2OH－= O－＋－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2F＋6H＋= 2F3＋＋3H2↑答案：【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高O的转率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度．增大O的浓度D．更换催剂答案：B【解析】O(g)＋H2O(g)催化剂O2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，O的转率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大O 的浓度，平衡向正反应方向移动，O 的转率降低，错误；催剂对平衡没有影响，D错误。
9．反应A+B→(△H<0)分两步进行：①A+B→(△H>0)，②→(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变的是A B D答案：D【解析】由反应 A+B →（△H ＜0）分两步进行① A+B→（△H ＞0）②→（△H ＜0）可以看出，A+B →（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和，由① A+B→（△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，→（△H ＜0）是放热反应，故的能量大于A+B;A+B的能量大于, 的能量大于，答案：D。
2012年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。
应选： A。
【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版.pdf
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 ↓ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2 C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6=2 + 3H2 ↑ 【答案】C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年高考理综(新课标卷)化学试题及答案
2012年理科综合能力测试化学试题答案及解析7．答案：A 解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．答案：B 解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现。
9．答案：D 解析：此题为基础题，D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10．答案:D 解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．答案：C 解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。
B 答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。
C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。
D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。
12．答案:C 解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4⨯6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。
13．答案：C 解析：此题中档题，重要的是推导出W:H X:C Y:N或O Z:Ne或者Ar A选项应该是X>Y，Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。
D答案要注意H，C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。
26．(14分)解析：此题为中档题，(1)—(3)比较简单，在计算(1)X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。
(2)第一问可用十字交叉或方程法求得。
2012年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）化学试题一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C.某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -D.某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +8、下列说法中正确的是( )A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( ) A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）( )A. 5种B.6种C.7种D.8种11．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A. a =bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c (H +)=-1mol L w kD.混合溶液中，c (H +)+ c (B +)= c (OH -)+ c (A -) 12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ) 12 3 4 5 6 7 8 9 10 C 2H 4 C 2H 6 C 2H 6O C 2H 4O 2 C 3H 6 C 3H 8 C 3H 8OC 3H 6O 2 C 4H 8 C 4H 10 A. C 7H 16 B. C 7H 14O 2 C. C 8H 18 D. C 8H 18O13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2012年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料页脚内容19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()页脚内容2A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。
【深度解析高考真题】2012年全国统一高考化学试卷(新课标)
全国统一高考试卷试题D .混合溶液中，c （H +） +c (B +) =c (OH ) +c (A J第1页(共29页)2012年全国统一高考化学试卷（新课标）（每小题 6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是CI 2某溶液中加入CCI 4, CCI 4层显紫色，证明原溶液中存在I某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +要求的）1.( 6 分) 下列叙述中正确的是（、选择题 C . 2. （6分）下列说法正确的是（ A •医用酒精的浓度通常是95%B •单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C .淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D •合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3. （6分）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A .分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为 2N A4.5. B . 28 g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为 C .常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为2N A 6N AD .常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（6分）分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立 体异构）（）C . 7种（6分）已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol?L r 的一元酸HA 与b mol?L ^1 一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性 的依据是（ ）A . a=bB .混合溶液的pH=7C .混合溶液中，c （H +） =応 m o l ?「全国统一高考试卷试题7.（ 6分）短周期元素 W 、X 、丫、Z 的核外电子数与X 、丫、Z 原子的核外内层电子数相同.时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 丫的单质，而Z 不能形成双原子分子.根据以上叙述，下列说法中正确的是（ A .上述四种元素的原子半径大小为 W <X <Y < Z B . W 、X 、丫、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C . W 与丫可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D .由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与丫组成的化合物的沸点、必考题（本题包括26〜28三大题，共43分.每个试题考生都必须作答） &（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸 盐均为重要化合物.（1）要确定铁的某氯化物 FeCl x 的化学式，可用离子交换和滴定的方法.实验 中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH「的阴离子交换柱，使C 「和OH 「发生交换.交换完成后，流出溶液的 OH 「用0.40mol?L ^1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL .计算该样品中氯（2）现有一含有FeCl 2和FeCl 3的混合物的样品，采用上述方法测得 n （ Fe ）： n （Cl ） =1 : 2.1，贝U 该样品中FeCl 3的物质的量分数为（3） ______________________________________________________________ FeC b 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 __________________ （4） 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材 料.FeCb 和KClO 在强碱性条件下反应可生成 K 2FeO 4,其反应的离子方程式 为 _________ .与MnO 2 - Zn 电池类似，K 2FeO 4- Zn 也可以组成碱性电池，©Fed6.（ 6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26项应为（10C 2H 4C 2H 6 C 2H 6O C 2H 6O 2 C 3H 6C 3H 8 C 3H 8O C 3H 8O 2 C 4H 8 C 4H 10A . C 7H 16B .C 7H 14O 2C . C 8H 18D . C 8H 18O的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子X 的一种核素在考古的物质的量，并求出FeCl x 中的x 值:（列出计算过程）FeCl 2可用铁粉和 .反应制备，FeCl 3可用铁粉和 反应制备; .在实验室中,全国统一高考试卷试题10.（ 14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据式为9.（ 15分）光气（C0CI 2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上 采用CO 与Cl 2在活性炭催化下合成。
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2012年全国高考理综化学试题（新课标卷）解析2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)
【解析】A 考查液溴的存放，正确
B 淀粉KI试纸变成蓝色的原因是碘离子被氧化为碘单质，那么能氧化碘离子的物质除了Cl还有其他的氧化剂，比如Br，故错误 22-
C I 不是紫色，更不会易溶于CCl，故错误 42-2-
D 稀硝酸具有强氧化性，若溶液中有SO，则会被氧化为SO，从而产生不溶于稀硝酸34
的BaSO沉淀，故错误 4
【答案】A
【解析】A 医用酒精浓度通常为75%，错误
B 单质硅是半导体材料，用作太阳能电池，集成电路等等，正确
C 油脂不是高分子化合物，错误
D 合成纤维是有机材料，错误
【答案】 B
【解析】A 考查含有相同个数的某原子的化合物的混合问题，可以看作全部是NO或CO22来计算，正确
B、C都是最简式相同的化合物的混合问题，B转化为CH来计算，C 转化为NO22来计算，正确
D 考查22.4L/mol 的应用条件，常温常压，那么此时的22.4L/mol就不能用来计算氯气的物质的量，错误
【答案】D
【解析】考查同分异构体的书写，分子式为CHO且含有羟基的同分异构体，先写碳链的512
不同排布方式，再写羟基位置不同的异构，总共有8种
【答案】D
+-【解析】溶液呈中性，即溶液中[H]=[OH]。
A 只有当HA 和HB为强酸强碱的条件下才成立
B 当温度为室温时，pH=7才意味着溶液呈中性
++-+- C c(H)=?K，因为K=c(H)*c(OH)即c(H)=c(OH)，所以溶液呈W W
中性，正确
D 此式是电荷守恒的表达式，不管溶液呈酸性、碱性、中性都成立，错误
【答案】C
【解析】排布规律是含有相同碳原子的烯烃、烷烃、一元醇、羧酸为一组，以此类推，可知26项是第七组的第二个，即含8个碳的烷烃
【答案】C
【解析】X为C，Y为O，从题目中直接可以推断出来，然后依据对W的描述可以推出W为H，再综合题目中内层电子为2，原子序数依次增大，不能形成双原子分子等信息，可以推出Z为Ne。
A 原子半径 X>Y，且Ne与W、X、Y不可比，错误
B 1+4+6+8=19 错误
C H 和 O可形成HO，既含O-H极性共价键又含O-O非极性共价键，正确 22
D 错在“总低于”，比如C、H形成的固体化合物就比HO的沸点高，错误 2
【答案】C
【解析】
--(1) 先算出盐酸的物质的量，即为氢氧根的物质的量，Cl和OH为一比一交换，然后可
以算出氯元素的质量，用0.54g减去氯元素的质量为铁元素的质量，再算出铁的物
质的量，铁和氯物质的量之比约为1:3。
(2) 用十字交叉法解决此问最简单。
混合物平均化学式为FeCl 2.1
2 0.9
2.1
3 0.1
可知氯化亚铁和氯化铁物质的量之比为9:1，故该样品中氯化铁的物质的量分
数为
0.1
3+-2+(3) Fe和I在溶液中发生氧化还原。
还原产物为Fe，氧化产物为I 2-(4) 先根据氧化还原配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
然后用OH电荷守
恒。
最后补充水分子原子守恒。
(5) 按照书写电极反应式的经典三步:得失电子守恒，电荷守恒，物料守恒即
可得。
【答案】
【解析】
(1) 书写实验室制备氯气的化学方程式为课本基础知识。
(2) 写出甲烷、氢气和一氧化碳的热化学方程式，然后对反应热进行运算即可得生成
1molCO对应的反应热，再换算为1立方米CO对应的反应热. 22
(3) 无
(4) 根据平衡常数的公式带入数据可得。
第二分钟和第八分钟相比平衡正向移动了，向吸热反应方向移动，根据平衡移动原理，
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故第八分钟温度较高。
根据化学平衡常数可以算出第三小问
2~3分钟和12~13分钟内CO的浓度都没有变化，速率为零
在相同温度时，反应物浓度越高，反应速率越大。
【答案】
解析:本题考查溴苯的实验室制备，考查制备、提纯、尾气处理等问题 (1) 溴与苯在常温、铁粉催化条件下发生苯环上的一溴取代生成溴苯、HBr，因此白雾
是HBr极易溶于水得到小液滴，长导管将HBr和挥发出来的溴蒸汽导入NaOH 中，
处理尾气
(2) 反应中的粗溴苯中混有HBr和溴单质，可利用NaOH与二者反应除去;无水氯化钙
是实验室常用的干燥剂之一
(3) 由于苯与溴苯混溶且不与NaOH反应，故会在产物中残留，可根据二者的沸点差异
较大(苯:80;溴苯:156)，利用蒸馏的方法将苯除去
(4) a中加入了15mL苯，4mL液溴以及后期加入10mL水，故50mL为最适宜的体积范
围
答案:
解析:本题考查黄铜矿冶炼中的基本反应过程和电解精炼铜的知识
(1)由题意，黄铜矿与空气反应的产物应为CuS、FeS以及FeO，根据此产物不
难得出相2
应的化学方程式为:和
，由于其中混有石英砂，故最终炉渣为FeSiO3 (2) 由题意，发生的反应为
CuS被氧化为CuO:，22
再有CuS和CuO共同反应生成铜: 22
(3) 此为粗铜的电解精炼，因此粗铜作阳极，精铜作阴极，故粗铜与电源正极
相连，电极d上发生还原反应，即:。
另外粗铜中比铜活泼的金属Fe在金属铜之前
2+放点变为Fe;比铜不活泼的金属Au、Ag落入阳极池底，成为阳极泥。
答案:
【解析】本题考查物质结构，难度适中，但是最后一问的计算比较繁琐，学生容易失分。
3(1) 根据S的结构可以判断其为SP杂化 8
(2) 第一电离能从上到下依次减小，知O,S,Se
2610(3) 根据元素周期表可推知Se的原子序数为34，M层电子排布式为
3S3P3d
2(4) HSe酸性比HS强，根据价电子对的计算知SO 是SP杂化，为平面三角形，22332-而SeO为SP杂化，为三角锥形。
3
(5) 纯理论，见答案
(6) 关于晶胞的计算问题，方法不难，用质量除以密度，但是计算较繁琐，学生在
紧张的环境下容易算错，具体见答案
【答案】
【解析】本题考查有机，难度适中。
(1) 根据A的分子式以及结构不难推出其为甲苯
(2) 根据题意，B应该是甲基对位上的氢被氯取代，而B到C是甲基上的两个氯被取代，
方程式见答案，该反应为取代反应
(3) D是水解之后脱水的产物，结构为
(4) F是苯环上的氯水解后的产物，分子式为CHONa 7432
(5) G就是题目中想得到的对羟基苯甲酸，结构式为 (6) 这个同分异构体考查的比较偏，共有13种，但是如果学生够细致，分类来数的话可
以得到答案，符合题意的结构式为
【答案】。