河北省2020年高考化学模拟试题及答案(一)
河北省邯郸市2020届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案.pdf
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯8.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A 向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3] <Ksp[Mg(OH)2]B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O 和AgNO3不反应C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AB 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9N A 和10 N AC 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 N AD.1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 N A10. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。
环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.DCHP的分子式为C20H14O4B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOHD.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面11.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n- 1)I2+2LiI。
2020年河北省衡水中学高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种3.元素R有如下反应：RO3−+5R−+6H+=3R2+3H2O，下列说法正确的是()A. 元素R位于周期表中第ⅤA族B. RO3−中的R只能被还原C. 每反应消耗1mol RO3−，转移电子的物质的量为5molD. R2在常温常压下一定是气体4.已知4种短周期元素的离子W3+、X+、Y2−、Z−具有相同的电子层结构，下列判断中正确的是()A. 原子序数：X>W>Y>ZB. 原子半径：W>X>Z>YC. 氧化性：X+>W3+D. 氢化物稳定性：HZ>H2Y5.下图所示电解装置(电极均为惰性电极)可用于制取硫酸，该工艺已被某些工厂所采用。
下列说法错误的是()A. 阴极的电极反应式为B. 该工艺中NaHSO3转化为硫酸的转化率不会超过33.3％C. 通过阴离子交换膜交换的离子主要是SO32−D. 图中右侧电极应连接电源的正极6.下列图示实验正确的是()A. 除去粗盐溶液中不溶物B. 碳酸氢钠受热分解C. 除去CO气体中的CO2气体D. 乙酸乙酯的制备演示实验7.25℃时，向50mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的醋酸，溶液的pH随所加醋酸的体积变化曲线如图。
2020年河北省唐山市高考化学一模试卷(1)
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6.
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【考点】
化学实水来案的评价
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7.
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【考点】
酸碱混明时里定性判随及有也pH的计算
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二、解答题（共3小题，满分43分）
【答案】
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【考点】
制备实使方案的胞计
【解析】
回答下列问题：
（1）试剂 最好选用的试剂是（）（填选项字母）
A.浓 B. 溶液
C. 溶液D. 和 混合液
（2）辉铋矿的浸出液中铋元素主要以 形式存在，写出浸出过程生成 渣的离子方程式________。“滤液 “中通入气体 后可循环利用，气体 是________。（写化学式）
（3）“抽滤“用如图装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序
②将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的 、 的混合液和 溶液分别加到图乙所示的电解槽中进行电解。写出 室 发生的电极反应：________。
[化学选修3：物质结构与性质]（15分）
硼 钴 和锰 形成物质时比较复杂和变化多端。
（1） 基态原子核外电子排布式为________。第二周期元素第一电离能比 高的有________种。
已知： 是白色固体，难溶于水。
（1）试剂 是过量的________，滤渣 的成分是________。（写化学式）
（2）“沉铁”发生反应的离子方程式是________
（3）沉铁后的滤液经“操作 ”，再经过“过滤、洗涤、干燥”得到皓矾 ，“操作 “是________，取 皓矾 加热，剩余固体的质量变化如图， 时所得固体的化学式________。
2020年河北省唐山市高考化学一模试卷(带答案)
向 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O SO2 易溶于水，NO 难溶于水，二氧化硫溶于 吸收剂中的浓度明显比 NO 大（或二氧化硫的还原性强或脱硝反应活化能较 高） NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+N2↑
变化多端。
（1）Co 基态原子核外电子排布式为______。第二周期
元素第一离能比 B 高的有______种。
（2）硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn（NO3） 2 中的化学键除了 σ 键外，还存在______。 （3）NaBO2 可用于织物漂白。BO2 的空间构型为______ 写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：______。
①T1______T2（填“＞”或“＜”）。 ②T1℃时，40～80min，用 N2 的浓度变化表示的平均反应速率为 v（N2）=______， 此温度下的化学平衡常数 K=______。 ③T1℃下，200min 时，向容器中再加入 CH4、NO2 和 H2O（g）各 lmol，化学平衡 ______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 （3）亚氯酸钠（NaClO2）和次氯酸钠（NaClO）碱性混合液作为复合吸收剂可脱 除烟气中的 NOx、SO2，使其转化为 NO3-、SO42-。 ①写出 NO 与 NaClO2 反应的离子方程式：______ ②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中 SO2、NO 脱除效率的关系。 图中 SO2 比 NO 脱除效率高的原因可能是______。（答出一点即可）
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
精品解析：河北省邢台市2020届高三上学期第一次摸底考试化学试题(解析版)
高三化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质全:H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Ti48第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 世界上最大的空港——北京新机场，被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界机场多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。
下列属于无机材料的是A. 高韧薄层沥青罩面B. 隔震橡胶垫C. 超高分子量聚乙烯纤维D. 高强度耐腐蚀钢筋【答案】D【解析】【详解】A．高韧薄层沥青罩面，成分为烃类有机物质，属于有机材料，故A错误；B．隔震橡胶垫，成分为有机高分子材料，属于有机材料，故B错误；C．超高分子量聚乙烯纤维，是有机高分子材料，属于有机材料，故C错误；D．高强度耐腐蚀钢筋的主要成分为铁合金，是金属材料，属于无机材料，故D正确；故选D。
【点睛】掌握有机物与无机物的概念、特征是解答此题的关键。
要知道无机材料主要包括金属、氮化物、硅酸盐等物质组成的材料，有机材料是指成分为有机化合物的材料，最基本的组成元素是都含碳元素。
2. 下列化学用语表示正确的是A. 16O2－的离子结构示意图：B. 甲烷的球棍模型：C. 乙酸的结构式：CH3COOHD. 羟基的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．O的质子数为8，原子核外电子数为8，则16O2－的离子结构示意图为，故A错误；B．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故B错误；C．CH3COOH为乙酸的结构简式，结构式需要用“—”表示出化学键，故C错误；D．羟基结构简式为-OH，为电中性粒子，电子式为，故D正确；故选D。
2020年河北省邯郸市高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年河北省邯郸市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( )A. 古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该说法体现了古代制盐利用了水解原理B. 宋代烧制的青白瓷“光致茂美、洁白不疵”，烧制青白瓷的主要原料为黏土C. 75%的医用酒精可以灭活新型冠状病毒，是利用了乙醇的强氧化性D. 《元夕同杂宾里中观放烟火》中“百枝然火龙衔烛，七采络缨吐凤吐花”描述的是颜色反应的现象2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A. 1L0.1mol ⋅L −1NaNO 2溶液中NO 2−的数目为0.1N AB. 3.1g 乙二醇中含有羟基的数目为N AC. 5.85gNa 37Cl 中所含质子总数为2.8N AD. 2.4g 镁条在足量的由N 2和O 2组成的混合气体中完全燃烧时，转移的电子总数一定为0.2N A3. 关于信息素N(结构如图所示)，下说列法错误的是( )A. 至少有6个碳原子一定共平面B. 能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色C. 分子式为C 11H 20OD. 能发生酯化反应4. 溴乙烷是无色油状液体沸点为38.4℃，难溶于水，能溶于多种有机溶剂。
以NaBr 固体、C 2H 5OH 、浓H 2SO 4、水为原料，对反应后的混合液微热可在烧杯中得到粗产品(溴乙烷)，反应装置如图(已略去夹持和加热装置)，反应原理：①NaBr +H 2SO 4(浓)=NaHSO 4+HBr ；②CH 3CH 2OH +HBr →硫酸CH 3CH 2Br +H 2O.下列有关说法正确的是( )A. 烧瓶中试剂加入的先后顺序：浓硫酸、水、溴化钠、乙醇B. 可用装置代替倒置漏斗装置C. 冷凝水从b 口进a 口出D. 粗产品经水洗涤、蒸发结晶得到纯净的溴乙烷5. 化合物M 的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 的核外电子数是Y 的两倍。
河北省2020版高考理综-化学模拟考试试卷
河北省2020版高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·临川期末) 化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 为防止电池中的重金属等污染，应积极开发废电池的综合利用技术D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存3. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B . 和互为同系物C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷4. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C . 负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 该装置能将电能转化为化学能5. （2分）海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（）A . ②一①一④一③一⑤B . ②一④一①一③一⑤C . ①一③一⑤一②一④D . ③一①一②一⑤一④6. （2分）(2019·浙江选考) 室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L−1 NaOH溶液。
河北省2020届高三化学摸底联考试题(已审阅)
（全国卷）河北省衡水中学高三摸底联考化学试题一、选择题（本题共10小题，每小题1分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料2．下列有关实验操作的叙述错误的是A．A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该解液的pHC．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次.D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出3．下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4. 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A. ①②B. ②④C. ③⑤D.④⑥5. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入CuCl2溶液6. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：47. 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D SO2有漂白性SO2可使溴水褪色8. 下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B 将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-10. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A.过量的铁与浓硝酸B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸二、选择题（本题共16小题，每小题2分。
2020年河北省唐山市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年河北省唐山市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是()A. 原子半径：Y<X<ZB. n与q、n与s均一定不能共存C. 非金属性：Y>X>WD. 沸点：r>p>m4.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是()A. 易溶于水也易溶于有机溶剂B. 能发生加聚反应，其生成物可用表示C. 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色5. 下列反应适用于实验室制备氧气的是( )①高锰酸钾热分解2KMnO 4 △ ̲̲̲̲̲̲ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑②硝酸铵热分解2NH 4NO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ 4H 2O +N 2↑+O 2↑③过氧化氢催化分解2H 2O 2 MnO 2 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ 2H 2O +O 2↑④二氧化氮热分解2NO 2 △ ̲̲̲̲̲̲ 2NO +O 2．A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①③④6. 根据下列实验内容得出的结论正确的是( )选项 实验内容结论A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是碱B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定是碳酸根离子 D0.84g 铁和50.00mL 1.00mo l/L 的稀硝酸反应反应后溶液中一定有Fe 3+和Fe 2+A. AB. BC. CD. D7. 25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是( )A. 在A 点：c(Na +)>c(OH −)>c(CH 3COO −)>c(H +)B. 在B 点：c(OH −)=c(H +)，c(Na +)=c(CH 3COO −)C. 在C 点：c(CH 3COO −)>c(Na +)>c(H +)>c(OH −)D. 在C 点：c(CH 3COO −)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO 、MnO 、Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。
河北省2020年高考理综-化学4月模拟试卷
河北省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D . 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（）A . Fe2+B . NH4+C . Fe3+D . Mg2+4. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化5. （2分）(2020·台州模拟) 下列物质名称与物质的符号不对应的是（）A . 消石灰：Ca(OH)2B . 熟石膏：2CaSO4·H2OC . 蚁酸：CH3COOHD . 硬脂酸钠：C17H35COONa6. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB . 氨气分子的球棍模型：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 硫化氢分子的电子式：7. （2分）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中不正确的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . O3是由3个氧原子构成的化合物C . O2和O3相互转化属于化学变化D . O3的摩尔质量为48g．mol﹣18. （2分）将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（）A . ①B . ②C . ①③D . ②③9. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B . 将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C . Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失10. （2分） (2018高一上·南宁期中) 在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（）A . 3：3：2B . 2：2：3C . 1：1：1D . 2：2：111. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42﹣D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱12. （2分）研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称．下列有关NO的说法正确的是（）A . NO不属于大气污染物B . NO能溶于水C . NO易与空气中的氧气化合D . NO可用排空气法收集13. （2分） (2016高二上·焦作期中) 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④铁与稀硝酸⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄淸石灰水．A . ③⑤B . ①③⑥C . ②④D . ②③⑥14. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 2016年夏季奥运会将在“足球王国”﹣﹣巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）A . 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B . 该有机物中只含非极性键C . 该有机物的一氯代物有11种D . 该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量15. （2分）(2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。
2020年河北省衡水中学高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种3.元素R有如下反应：RO3−+5R−+6H+=3R2+3H2O，下列说法正确的是()A. 元素R位于周期表中第ⅤA族B. RO3−中的R只能被还原C. 每反应消耗1mol RO3−，转移电子的物质的量为5molD. R2在常温常压下一定是气体4.已知4种短周期元素的离子W3+、X+、Y2−、Z−具有相同的电子层结构，下列判断中正确的是()A. 原子序数：X>W>Y>ZB. 原子半径：W>X>Z>YC. 氧化性：X+>W3+D. 氢化物稳定性：HZ>H2Y5.下图所示电解装置(电极均为惰性电极)可用于制取硫酸，该工艺已被某些工厂所采用。
下列说法错误的是()A. 阴极的电极反应式为B. 该工艺中NaHSO3转化为硫酸的转化率不会超过33.3％C. 通过阴离子交换膜交换的离子主要是SO32−D. 图中右侧电极应连接电源的正极6.下列图示实验正确的是()A. 除去粗盐溶液中不溶物B. 碳酸氢钠受热分解C. 除去CO气体中的CO2气体D. 乙酸乙酯的制备演示实验7.25℃时，向50mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的醋酸，溶液的pH随所加醋酸的体积变化曲线如图。
(4套试卷合集)河北省衡水安平县高中联考2020届化学高考模拟试卷
化学高考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题1．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去苯中的少量水分C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱3．四氢噻吩()是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。
下列关于该化合物的说法正确的是A．不能在O2中燃烧B．与Br2的加成产物只有一种C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．生成1 mol C4H9SH至少需要2molH24．新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。
下列有关该电池的说法正确的是A．充电时，金属锂为阳极B．放电时，正负两极周围都有LiOHC．放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子D．放电和充电时，Li+迁移方向相反5．下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是A．制取二氧化硫B．溶解反应后烧瓶内溶液中的硫酸铜固体C．吸收尾气中的二氧化硫D．加热硫酸铜溶液制备硫酸铜固体6．短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。
M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。
2020年河北省衡水中学高考化学最后一模试卷(有答案解析)
2020 年河北省衡水中学高考化学最后一模试卷、单选题（本大题共 6 小题，共36.0分）1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B. 高温烹调食物不仅可能产生刺激性气味，同时还可能产生致癌物C. 分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰2. N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 30g 丙醇中存在的共价键总数为5N AB. 1mol D2O 与1mol H2O 中，中子数之比为2：1C. 含0.2 mol H 2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AD. 密闭容器中 1 mol PCl 3与1moCl 2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键3. 已知A，B，C，D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）。
A B C D 下列说法不正确的是（）A. 若 A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3B. 若 A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA 族C. 若 A 是共价化合物，则 A 和 D 有可能发生氧化还原反应D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0.1 mol/L 的D溶液中由水电离出的。
（H+）可能为10-13mol/L4. 手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2 含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
知在测定O2 含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了 b g ．下列说法正确的是（A. 氧电化学传感器工作时，电流由Pb 电极通过外电路流向Pt 电极B. .Pb 上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb（OH）2↓C. .反应过程中转移电子的物质的量为bD. 待测气体中氧气的物质的量的分数为5. 四氢盼（ ）是家用天然气中人工添加的气味落加剂具有相当程度的臭味。
2020届河北省高三化学全国1卷模拟试卷20解析
2020届河北省高三化学全国1卷模拟试卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放解析分析图示可知，含硫杆菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为植物R1—S—R2，促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，故B错误；上述硫循环中硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为－2价被还原，故C错误；加入石灰石可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，不能减少温室气体的排放量，故D错误。
答案 A8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5，增加了2N A个P—Cl键D．5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N A解析假设全是35Cl，则质子数是36 g35 g/mol×17×N A，假设全是37Cl，则质子数是36 g37 g/mol×17×N A，36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17N A，故A错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，Na2O2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由－1升高为0，1 mol过氧化钠转移2 mol电子，所以7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N A，故B正确；PCl3与Cl2反应制备PCl5的反应可逆，密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5，生成PCl5小于1 mol, P—Cl键增加小于2N A个，故C错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D错误。
2020届河北省高三全国Ⅰ卷模拟化学试卷18(解析版)
河北省2020届高三全国Ⅰ卷模拟试卷18一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。
高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C ．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石『解析』钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故A 正确；碳纤维属于无机材料，故B 错误；煤的组成元素主要是碳，完全燃烧生成二氧化碳，液化后，不能减少二氧化碳的排放，故C 错误；瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D 错误。
『答案』A8．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH 4)2Fe(SO 4)2=====高温Fe 2O 3＋2NH 3↑＋N 2↑＋4SO 2↑＋5H 2O ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 L 0.1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2＋的数目为0.1N AB ．将1 mol SO 2和1 mol O 2充分反应后，其分子总数为1.5N AC ．标准状况下，每生成15.68 L 气体转移电子数目为0.8N AD ．常温常压下，3.0 g 15N 2中含有的中子总数为1.4N A 『解析』选C A 项，由于Fe 2＋水解，1 L 0.1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中Fe 2＋的数目小于0.1N A ，错误；B 项， SO 2与O 2的反应2SO 2＋O 22SO 3属于可逆反应，反应不能完全进行，若1 mol SO 2和1 mol O 2完全反应生成1 mol SO 3，剩余0.5 mol O 2，共1.5 mol ，现不能完全反应，其物质的量大于1.5 mol ，分子总数大于1.5N A ，错误；C 项，标准状况下，15.68 L 气体为0.7 mol ，其中NH 3占2/7、N 2占1/7，SO 2占4/7，根据化学方程式可知，生成4 mol SO 2转移8 mol 电子，生成0.4 mol SO 2则转移0.8 mol 电子，数目为0.8N A ，正确；D 项，15N 的中子数＝15－7＝8,3.0 g 15N 2为0.1 mol ，含有的中子总数＝0.1×16×N A ＝1.6N A ，错误。
2020年河北省高考化学模拟试卷
2020年河北省高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 下列表述正确的是（）A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收【答案】B【考点】生活中的有机化合物电解质与非电解质【解析】A．高粱中不含乙醇；B．电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物；C．推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳的排放；D．人体摄入的糖类中的葡萄糖为单糖不水解；【解答】A．高粱中不含乙醇，高粱的主要成分为淀粉，故A错误；B．超导材料AB2在熔融状态下能够电离出自由移动的离子能够导电，AB2是电解质，故B正确；C．推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳的排放，但是可以减少二氧化硫的排放，有利于保护环境，故C错误；D．人体摄入的葡萄糖是单糖，不能发生水解，油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收，故D错误；2. 用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）【答案】D【考点】化学实验方案的评价【解析】A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗；B．灼烧固体需要坩埚；C．酸性溶液应该放置在酸式滴定管中；D．称量后在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容。
【解答】A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，故A错误；B．灼烧固体海带需要坩埚，故B错误；C．酸性溶液应该放置在酸式滴定管中，氯化铁溶液呈酸性，所以应该选取酸式滴定管，故C错误；D．称量后在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒和容量瓶能完成实验，故D正确；3. 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如图，下列有关说法正确的是（）A.a、b、c均属于芳香烃B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上C.a有9种属于芳香族的同分异构体D.c、d均能发生氧化反应【答案】D【考点】有机物的结构和性质【解析】A．含有苯环且只含C、H元素的有机物为芳香烃；B．a中异丙基具有甲烷结构特点；C．a属于芳香烃的同分异构体中，可能含有3个甲基、1个甲基和1个乙基、1个丙基、1个异丙基；D．苯酚和酮都能发生氧化反应。
河北省2020届高三化学全国1卷模拟试卷19(教师版) Word版含解析
模拟试卷19一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂解析铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，故A正确；利用生石灰可以“固硫”，反应为2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4，所以可以减少二氧化硫的排放，故B正确；SO2不能用于漂白食品，故C错误；漂白粉具有强氧化性、漂白性，可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂，故D正确。
答案 C8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8N A B．100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4N AC．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．常温下，0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3N A解析A．由于NO和氧气均为双原子分子，故2 mol NO和2 mol O2中含8 mol 原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8N A，故A正确；B.在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4N A个，故B错误；C.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中燃烧，铁过量，氯气完全反应，而氯气反应后化合价变为－1价，故0.1 mol氯气转移0.2 mol电子即0.2N A，故C错误；D.未注明溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数，故D错误。
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河北省2020年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性3．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-)D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大4. 煤的干馏实验装置如图所示。
下列说法错误的是A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B. 长导管的作用是导气和冷凝C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏D. c口导出气体可使新制氯水褪色5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。
下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB. X、Y、Z原子半径依次增大C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强D. Z的化合物常用作无机非金属材料6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。
在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。
下列说法错误．．的是A. 当0<V≤33.6 L时，负极反应式为CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2OB. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2OC. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2OD. 电解质溶液中的Na+向正极移动7．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）操作现象解释或结论A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸(4)E中发生反应的离子方程式为___________________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为 1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·Ｌ－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。
滴定终点时的实验现象____________，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。
9.(14分)某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。
查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1= -247.5 kJ/mol反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2= -1021.6 kJ/mol （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______________。
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_________________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。
（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）实验序号 a b试剂H2O2/mL 5 _________________________ H2SO4/mL 4 2Na2S2O3/mL 8 ________________________ KI（含淀粉）/mL 3 _________________________ H2O 0 _________________________将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒①将实验b补充完整。
②对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________________。
④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。
10.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·Ｂ2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。
(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·Ｂ2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：___________、____________。
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4-。
下列关于硼酸的说法正确的是_____。
a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+b．硼酸是一元弱酸c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。
(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________(将方法补充完整)。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．(15分)硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）A． B．C． D．（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①Ｂ2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
①Ｈ3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。
各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构d．含1mol H3BO3的晶体中有 3 mol氢键（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。
磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为 a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、N A的计算式即可）。
12．(15分)化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：R′、R′′、R′′′代表烃基，R代表烃基或氢原子。
ⅰ.ⅱ.ⅲ.回答下列问题：（1）F→Ｇ的反应类型是_________________。
（2）A的化学名称是_____________________。