高中化学电解质练习题和答案
高中化学【电解质的电离】练习题
电解质的电离练习题[合格基础练]1．下列物质容易导电的是( )①碳棒②铜丝③食盐固体④熔融NaCl ⑤乙醇⑥KNO3溶液A．全部 B．①②④⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④2．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( )A．是电解质 B．存在自由移动的电子 C．存在电子 D．存在自由移动的离子3．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质4．下列电离方程式不正确的是( )A．H2SO4===2H＋＋SO2－4 B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．Na2CO3===Na＋2＋CO2－3 D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－5．下列说法中正确的是( )A．稀硫酸是强电解质B．NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和OH－C．H2SO4在电流作用下，在水中电离出H＋和SO2－4D．向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低6．下列说法不正确的是( )A．酸都能在水溶液中电离出H＋B．非金属元素不可能形成盐C．盐中不一定含有金属元素 D．盐中不一定含有氧元素7．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾8．下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－9．今有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞；⑧氯化钠；⑨碳酸钙；⑩氯气。
将上述物质按要求填入下表。
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电(3) 电解质，但难溶于水(4) 不是电解质，但本身能导电10．下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
1.2.1 电解质的电离 练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
1.2.1 电解质的电离基础知识点练习知识点1 电解质与非电解质1．下列物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（）A．硫酸、硫酸钾B．CO2、氢氧化钠C．氯化钠、酒精D．氢氧化钠、水2．下列的物质中，属于电解质的是（）A．盐酸B．乙醇C．硫酸钡D．铜3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe CacO3NaCl HNO3弱电解质CH3COOH H3PO4NH3Fe（OH）3非电解质蔗糖酒精BaSO4H2O 4．下列有说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．CH3COOH是弱电解质，而CH2COONa却是强电解质C．将NH4通入水中，溶液导电性较强，故NH3是强电解质D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质5．体检查心电图时，医生往往在皮肤表面涂上一层电解质溶液，该电解质可能是（）A．酒精B．氯化钠C．葡萄糖D．碘酒6.有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢回答以下问题（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是。
【答案】1-5 CCBBB6.（1）③⑥⑦ （2）①⑤⑦⑧ （3）②④知识点2 电解质的导电性7.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A. MgCl2晶体B. NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH8.相同条件下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A．氨水B．氯化钠溶液C．硫酸溶液D．蔗糖溶液【答案】7-8 DC知识点3 电离方程式的书写9 .关于酸碱盐的说法不正确的是( )A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱C．化合物电离时生成金属离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl不能电离出金属离子，所以不是盐10. 下列电离方程式正确的是( )A．NaHCO3===Na++H++CO32- B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C．H2SO4===H2++SO42-D．Ba(OH)2===Ba2++OH−11．化学用语HCO3﹣⇌H++CO32﹣表示的是（）A．置换反应B．电离过程C．中和反应D．水解反应12..（1）写出下列物质在水中的电离方程式①KClO3__________________________________________；②NaHCO3___________________________________________。
2021-2022学年新教材高中化学 基础训练3 电解质的电离(含解析)新人教版必修1
电解质的电离(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( )A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，但水也是电解质C [A项，叙述符合非电解质的定义，正确；B项，单质既不是电解质，也不是非电解质，正确；C项，CO2溶于水，与水反应生成的H2CO3能电离出离子而使溶液导电，但不是CO2自身的电离，CO2属于非电解质，错误；D项，水能电离出H＋、OH－，属于电解质，正确。
]2．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )图Ⅰ 图ⅡA．MgCl2是非电解质B．MgCl2溶液是电解质C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．MgCl2只有在溶液中才能导电C [MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电，A错；MgCl2溶液是混合物，B错；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电，C对；MgCl2在熔融状态下也能导电，D错。
]3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。
B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。
]4．下列物质中含有自由移动的Cl－的是( )A．KClO3溶液B．KCl溶液C．液态HCl D．NaCl固体[答案] B5．某品牌矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400、K≥35、Mg≥50、Na≥80等(单位：10－6g/100 mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是( )A．该矿泉水能导电B．该矿泉水是非电解质C．钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在D．该矿泉水是电解质A [根据信息，矿泉水中含有电解质，即该矿泉水能够导电，故A正确；矿泉水属于混合物，非电解质和电解质属于化合物，故B、D错误；矿泉水中钙元素以Ca2＋形式存在，故C错误。
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质属于电解质的是 （ ） A ．铜B ．葡萄糖C ．碳酸氢钠D ．食盐水2．下列电离方程式，书写正确的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 24-B ．Mg(NO 3)2 = Mg 2++2NO 3-C ．KClO 3= K + +Cl 5+ +3O 2-D ．FeCl 3 = Fe 2++Cl 3-3．下列有关物质的分类错误的是（ ） A ．3NH 和蔗糖均属于非电解质B ．将Na 、22Na O 分别投入饱和NaOH 溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C ．4NaHSO 和3NaHCO 的水溶液均显酸性D ．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法正确的是（ ） A ．医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 5．判断下列物质中属于电解质的是（ ） A ．氯化钠B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．石墨B ．熔融NaClC ．液态HClD ．葡萄糖7．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 38．下列物质中，属于酸的是（ ） A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 49．下列叙述中错误的是（ ）A ．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B ．熔融态下能导电的物质不一定是电解质C ．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D ．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A ．2+-2BaCl =Ba +2ClB ．3+2-2434Fe SO =3Fe +2SO ()C ．+2-42343(NH )CO =NH +COD ．6126C H O (葡萄糖)+-6115=C H O +OH11．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：电解质的电离(课后习题)【含答案及解析】
离子反应电解质的电离课后篇素养形成合格考达标练1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。
2.下列叙述正确的是()A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。
3.(2020天津塘沽一中期中)下列说法正确的是()A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒C.NH4NO3电离时产生了N H4+、N O3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、S O42-三种离子解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C 项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D项正确。
4.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
高中化学弱电解质电离综合练习题(附答案)
弱电解质的电离1．常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤K WA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列措施可以使c CH3COOH的值减小的是c H＋A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②5．室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．向0.10 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小7．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修一同步练习：第2章第2节电解质(5) Word版含答案
第二章第二节 电解质（5）1、下列关于电解质的说法,正确的是( ) A.金属导电,属于电解质 B.乙酸是有机物,属于非电解质C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D.NaCl 和23Al O 在熔融状态下均导电,都属于电解质 2、下列物质中,导电性能最差的是( )A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾 3、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( ) A.二氧化碳、BaSO 4 B.盐酸、蔗糖 C.KNO 3、乙醇 D.NaOH 、氯气4、离子方程式BaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ba 2+中H +不能代表的物质是( ) ①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤ 5、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.MgCl 2晶体B.NaCl 溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH 6、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( ) A. 24Na SO 溶液和2MgCl 溶液 B. 23Na CO 溶液和稀硫酸 C. NaOH 溶液和()43Fe SO 溶液 D. ()2Ca OH 溶液和盐酸7、依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( ) A. NaOH KCl +NaCl KOH +B. 3AgNO HCl+3AgCl HNO ↓+C. ()232Na CO Ca OH +32NaOH CaCO +↓D. 332BaCO HNO +()3222Ba NO H O CO ++↑8、下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A.Na 2CO 3=2Na ++CO 32-B.AlCl 3=Al 3++Cl-C.Mg(NO 3)2=Mg 2+ +2NO 3-D.KMnO 4=K ++Mn 7++4O 2-9、下列说法正确的一组是( )①难溶于水的盐(3CaCO 、4BaSO 等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤溶融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤ 10、下列离子方程式中正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H += Cu 2++H 2↑ B.硫酸钠与氯化钡溶液混和:SO 42-+Ba 2+= BaSO 4↓ C.硝酸滴在石灰石上:CaCO 3+2H += Ca 2++H 2CO 3 D.氧化铜与硫酸混和: Cu 2++SO 42-= CuSO 411、下列各组中的离子,相互间不发生离子反应的是( ) A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH-B.H +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C.Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-D.Na +、HCO 3-、OH -、Ca 2+12、下列说法中,正确的是( ) A. 2CaCl 溶液在电场作用下电离出2Ca +和Cl - B.在水溶液中能电离出H +的化合物都是酸C.氨气溶于水能够导电,故氨气是电解质D.硝酸钾的电离方程式为3KNO 3 K NO +-+14、仔细分析下列实验:实验1 实验2A 、B 、C 试管中的现象如表所示:试管ABC现象产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀, 溶液变为无色产生蓝色沉淀, 溶液变为无色写出A 、B 、C 试管中所发生反应的离子方程式。
高中化学1电解质 例题解析
煌敦市安放阳光实验学校电解质例题解析【例1】某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
甲厂废水明显呈碱性。
故甲厂废水中所含的三种离子是_______、_______、_______；乙厂废水中含有另外三种离子是_______、_______、_______。
有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。
解析：甲厂废水明显呈碱性，说明有大量的OH－，Ag＋、Fe3＋因与OH－反而不能共存，因而Ag＋、Fe3＋只能存在于乙厂的废水中，而甲厂废水溶液要保持电中性，但阳离子只有K＋了，故只能含有K＋；同理，乙厂废水中的Ag＋因与Cl－反而不能共存，Cl－只能在甲厂废水中，而乙厂废水也要保持电中性，余下的只有一种阴离子NO－3必须存在于其中了。
甲乙两厂的废水按适当的比例混合，因Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－反转化为沉淀而滤去，故余KNO3作为化肥（钾肥和氮肥）可用来浇灌农田。
答案：OH－K＋Cl－Ag＋Fe3＋NO－3Ag＋与Cl－Fe3＋与OH－KNO3点评：本题旨在考查学生对离子反、离子共存掌握的情况，可以看作是“离子共存”的变体考查。
同时兼顾对解决日常生产实际中的问题的能力考查。
【例2】（高考卷）下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反Ca（OH）2＋2H ＋Ca2＋＋2H2OB．钠与水反Na＋2H2O Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu＋Ag ＋Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：A澄清石灰水该写离子形式；B电荷不守恒；C电荷不守恒；D正确。
答案：D点评：注重考察对离子方程式的书写方法及一般规律的掌握情况。
人教高中化学考点规范练25 难溶电解质的溶解平衡(含答案)
考点规范练25难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.25 ℃时,在含有PbI2的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若向其中加入KI溶液,下列说法正确的是()。
A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数K sp增大C.PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小2.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。
下列推断不正确的是()。
A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+C O32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D.在含相同浓度的C O32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生的沉淀是MnS3.(2021下列说法正确的是()。
A.常温下,溶解度:CuCl<CuBrB.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,碱性明显减弱C.反应2CuCl+S2-CuS+2Cl-的平衡常数很大,反应趋于完全D.已知H2S在溶液中满足K1·K2=1×10-21,可判断CuS易溶于稀盐酸4.(2021湖北黄冈高三月考)NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如图:已知25 ℃时,K sp(CuS)=1.3×10-36,K sp(FeS)=4.9×10-18。
下列叙述错误的是()。
A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀硫酸B.除去Cu2+可采用FeSC.流程中a~b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶5.已知t℃时的K sp(AgCl)=1.6×10-10,K sp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学节末训练4电解质含解析1
节末训练4 电解质［过易错]1．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。
经化验可知甲废液呈碱性,主要有毒离子为Ba2＋,若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2＋和SO2－4B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO错误!D．Ag＋和NO错误!解析：甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH）2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲中的OH－结合形成沉淀，同时乙中含有能与甲中Ba2＋形成沉淀的SO错误!，故A正确.答案：A2．下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是(）A．Na＋、Ag＋、CO错误!、Cl－B．K＋、Ba2＋、SO错误!、Cl－C．Na＋、K＋、CO错误!、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO错误!解析：A项，Ag＋与CO错误!、Cl－不能大量共存;B项，Ba2＋与SO错误!不能大量共存；D项，四种离子能大量共存,但加入稀硫酸时无气体生成。
答案:C3．下列反应的离子方程式书写正确的是（)A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH）2↓C．将Cu丝插入AgNO3溶液中:Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H ＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓解析：A项,CH3COOH为弱酸，不能拆写成离子形式,错误；C项，电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag,错误；D项，正确的离子方程式应为2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，错误.答案：B4．对于某些离子的检验及结论正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定有CO错误!B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸，沉淀不消失，该溶液中不一定有SO错误!C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3）D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则气体可能为二氧化碳或二氧化硫，所以原溶液中可能含CO错误!、SO错误!、HCO错误!等,故A错误;加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则原溶液中可能含SO错误!或Ag＋，故B正确；淀粉遇单质碘变蓝色，米汤中含有淀粉，但KIO3中不含单质碘，所以碘酸钾不能使米汤中的淀粉变蓝色，即不能用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3)，故C错误;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失,白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等,则原溶液中可能含Ba2＋或Ca2＋，故D错误.答案：B5．下列反应的离子方程式正确的是（)A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓C．碳酸镁与盐酸反应:CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu解析:A项，离子方程式应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项，离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O；D项，离子方程式应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
高中化学 1.2 第1课时 电解质的电离练习(含解析)新人教版必修第一册
电解质的电离1．下列说法中不正确的是 ( )①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．①④B．①③④C．②③④D．①②③④解析：选D。
电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。
综上，①②③④都不正确。
2．某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是( )A．KNO3固体不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子解析：选C。
KNO3是电解质，但KNO3固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO3溶液是混合物不是电解质。
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物解析：选A。
化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。
4．下列电离方程式书写正确的是( )A．MgCl2===Mg2＋＋Cl2－2B．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．KHCO3===K＋＋H＋＋CO2－3D．Na3PO4===3Na＋＋PO3－4解析：选D。
A项错误，Cl2－2应改为2Cl－；B项错误，不应将OH－进行拆分，水溶液中不存在O2－，OH－也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO－4可以拆写，其他的一律不能拆分。
高中化学 第2章 元素与物质 2.1 电解质及其电离练习高中化学试题
促敦市安顿阳光实验学校课时1 电解质及其电离考点1 电解质与非电解质1.(选考)下列属于电解质的是( )。
A.镁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水答案：C解析：镁为单质,酒精为非电解质,食盐水为混合物。
2.(会考)电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是( )。
A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸答案：C解析：铜为单质,蔗糖为非电解质,稀硫酸为混合物。
3.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( )。
A.在水溶液熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都是针对化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水溶液中一能导电,在水溶液中导电的化合物一是电解质D.纯水的导电性很差,但水也是电解质答案：C解析：A项叙述符合非电解质的概念,正确;B项,单质既不是电解质,也不是非电解质,正确;C项,CO2溶于水与水反生成的H2CO3能电离出离子而导电,但不是CO2自身的电离,CO2属于非电解质,错误;D项,水能电离出H+、OH-,属于电解质,正确。
4.下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )。
A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.AgCl在水中溶解度很小,但溶解的AgCl电离,所以AgCl是强电解质C.氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质答案：B解析：CaCO3和AgCl是强电解质,因为其在水中溶解的电离,A项错误,B项正确;Cl2是单质,既不属于电解质,又不属于非电解质,NH3在水溶液中自身不能电离出离子,不是电解质,氨气的水溶液之所以能够导电是因为NH3与水反生成了弱电解质NH3·H2O,C项错误;水是弱电解质,D项错误。
5.(2019·一中期末考试)下列说法正确的是( )。
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4)都是非电解质②不是电解质的物质一是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.④D.⑤答案：C解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但它们是电解质,故①错误;单质既不是电解质,也不是非电解质,故②错误;极稀的强酸溶液中氢离子浓度比极浓的弱酸溶液中氢离子浓度小,故③错误;熔融的H2SO4不能导电,故⑤错误。
高二化学电解质练习题
高二化学电解质练习题1. 以下哪一个物质在水中不会生成离子？A. 葡萄糖B. 盐酸C. 氯化钠D. 硫酸2. 下列电解质中，哪一个具有完全解离的性质？A. NaClB. CH3COOHC. Ca(OH)2D. HCl3. 电解质的特征是什么？A. 在水中能够完全或部分解离成离子B. 在水中不会发生反应C. 只能通过化学反应转化为离子D. 只能存在于固体状态4. 下列哪一个物质在水中形成氢氧根离子？A. HClB. NH3C. NaOHD. H2SO45. 在电解过程中，阴极和阳极上发生的反应分别是什么？A. 阴极：氧化反应，阳极：还原反应B. 阴极：还原反应，阳极：氧化反应C. 阴极：酸性反应，阳极：碱性反应D. 阴极：还原反应，阳极：氧化反应6. 电解过程中，CuCl2溶液在电解过程中的变化是什么？A. 溶液浓度不变，不发生任何变化B. 溶液浓度逐渐增加C. 溶液浓度逐渐减少D. 溶液变为固体7. 下列哪一个溶液可以导电？A. 醋酸溶液B. 纯水C. 无机盐溶液D. 酒精溶液8. 对于电解质溶液，关于电解的说法正确的是：A. 阳离子会被还原成原子或离子B. 阴离子会被氧化成原子或离子C. 阳离子会被氧化成原子或离子D. 阴离子会被还原成原子或离子9. 下列哪一个化学方程式正确表示了电解水？A. H2O → H2 + O2B. H2O ⇌ H+ + OH-C. H2 + O2 → H2OD. 2H2O → 2H2 + O210. 电解质溶液的电导率与以下哪一个因素无关？A. 温度B. 浓度C. 电解质种类D. 电压大小11. 在电解镁溶液时，阴极上应该发生什么反应？A. Mg2+ + 2e- → MgB. Mg → Mg2+ + 2e-C. 2H2O + 2e- → 2OH- + H2D. 2OH- + H2 → 2H2O + 2e-12. 电解质溶液的电解可以用来制取金属，下列哪一个金属不适合通过电解质溶液制取？A. 铜B. 铁C. 锂D. 银13. 电解质溶液中的正离子和负离子分别由哪一极吸引？A. 正离子被阴极吸引，负离子被阳极吸引B. 正离子被阳极吸引，负离子被阴极吸引C. 正离子和负离子都被阴极吸引D. 正离子和负离子都被阳极吸引14. 在电解铜(II)硫酸溶液时，阴极上应该发生什么反应？A. Cu2+ + 2e- → CuB. Cu → Cu2+ + 2e-C. 2H2O + 2e- → 2OH- + H2D. 2OH- + H2 → 2H2O + 2e-15. 电解镁溶液可以制取纯镁金属，下列哪一个条件是制取纯镁需要满足的？A. 阴极使用铜而不是镁B. 阳极使用铜而不是镁C. 阳极和阴极都使用铜而不是镁D. 阳极和阴极都使用镁而不是铜本文旨在考察读者对高二化学中有关电解质的知识的理解程度，并通过练习题来检验读者对相关概念和原理的掌握情况。
2021高中化学训练19电解质溶液的电解规律含解析
案为 C。
【答案】C
晨鸟教育
例 3．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是（）
A．x 电极为阳极，y 电极为阴极 B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生 C．若将两电极产生的气体收集起来，X 电极得到的气体与 Y 电极得到的气体之比之比略大 于 1∶1 D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化 【解析】与原电池正极连接的是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成 黄绿色的氯气；与负极连接的是电解池的阴极，氢离子在阴极上得电子发生还原反应，生成 无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成。y 与原电池正极相连接，所以是阳极，x 与原电池 负极相连接，所以是阴极，A 错误；B．x 与原电池的负极相连，所以是阴极，溶液中的氢离 子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，所以 X 电极 附近溶液变红色，但无刺激性气味气体产生，B 错误；C．x 电极上析出氢气，y 电极上析出 氯气，因为氯气能溶于水，所以电解一段时间收集产生的气体，y 电极得到气体体积稍小， 所以将 x、y 两极产生的气体收集起来，其体积比略大于 1∶1，C 正确；电解后生成氢氧化 钠，所以溶液的碱性增强，故电解前后溶液的 pH 发生变化，D 错误；选 C。 【答案】C
要使其复原，需加入适量的氧化银，故 C 项正确；电解硫酸铜溶液时，OH− 和 Cu2+分别在阳
极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化铜，电解一段时间后，若硫酸铜被消耗尽，
此时开始电解水，要使其复原，需加入适量的氢氧化铜，故 D 项正确。
【答案】A
晨鸟教育
高中化学(新教材)《电解质的电离》导学案+课后练习题
第二节离子反应第一课时电解质的电离［明确学习目标］1.了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3.会写电离方程式。
学生自主学习s电解质1.电解质：在口水溶液里或熔融状态下能导电的叵2化合物。
暨酸、也4 碱、盐都是电解质，水也是电解质。
2,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
如乙醇、蔗糖等。
目电解质的电离1.概念：电解质口—溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。
同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。
2.表示方法——电离方程式(1)H2SO4：阻H2SO4===2H+ + SO2-。
(2)Ba(OH)2：四Ba(OH)2===Ba2 +2OH 。
(3)(NH4)2SO4：磔(NH4)2SO4===2NH4+SO4-。
3.从电离角度认识酸、碱、盐阳离子—回LT 回屈宿］电离阴离子全部是皿.阿金属阳因子(或按根阂子)_尸与触根阴离子因4.电解质溶液导电的原因水中电离产生电场作用电解质------- >阴、阳离子 -------- > 定向移动——>导电!洞题探究1 .不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。
因为电解质和非电解质一定是 化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质。
2 . KHSO 4在水溶液中电离出H +,是否为酸类？提示：不是，酸在电离时阳离子全部为 H+,而KHSO 4电离时阳离子为K +和H +o3 .电解质一定能导电吗？提示：不一定，电解质只有发生电离 ——产生自由移动的离子才能导电。
4 .导电的一定是电解质吗？提示：不一定，如Cu 、石墨能导电，它们是单质；NaCl 水溶液能导电，它 是混合物公重点济解81 .电解质概念的理解 (1)研究对象——化合物电解质是化合物，不是单质，也不是混合物it 你撒谎.我才 胃花解除盐酸足混合物，配然能导电, 但不墨电它的溶质 HcM 是电醉是(2)导电条件“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件 都不具备是非电解质。
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高中化学电解质练习题和答案1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A. MgCl2 晶体B.NaCl 溶液C.液态氯化氢D. 熔融的KOH2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是( )A. CaCO3 在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3 是弱电解质B. CaCO3 在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3 全部电离，所以CaCO3 是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是( )A. 石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A. 乙酸B.酒精C.食盐D.氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等A. 只有①⑤B. 只有②④C.只有③⑥D.只有④⑥6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )A. 由弱变强B.由强变弱C.由强变弱，再变强D.由弱变强，再变弱7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )A.Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、OH-B.H+ 、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+ 、HCO3-、OH-、Ca2+8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。
为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )A.Mg2+B.Ca2+C.Fe3+D.Na+9. 下列离子方程式中正确的是( )A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D. 氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO410. 下列叙述正确的是( )A.NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质二、填空题11. 在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由(1) _____________________________________________________ CH3COONa 溶液与HCl 溶液混和________________________________________(2) _________________________________________________________ Ca(OH)2 的澄清溶液与Na2SO4 稀溶液混和_______________________________(3) _________________________________________________________ Ca(OH)2 的澄悬浊液与Na2SO4 浓溶液混和_______________________________(4) ____________________________________________________ CuCl2 溶液与H2SO4 溶液混和__________________________________________12. (1)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(2) 在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式13. 将HCl 、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3 溶液中至恰好完全反应有以下现象：(1) 加入 A 时有白色沉淀;(2) 往(1)中沉淀里加入 B 时沉淀溶解，并有气体逸出;(3) 往(2)中溶液里加入 C 时，又有白色沉淀生成。
根据以上现象判断A、B、C 分别是HCl 溶液、H2SO4 溶液、Ba(NO3)2 溶液中的哪种?A ________________ ,B ______________ ,C _________________ .写出 B 使沉淀溶解的离子方程式14. A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+ 、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3- 、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
(1) 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。
(2) 若向(1)的四支试管中分别加盐酸， B 盐溶液有沉淀产生， D 盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：A. ________ ;B. ________ ;C. ________ ;D. __________ 。
15. __ 有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3 、BaCl2 、HCl 、K2CO3 、K2SO3.现做如下实验：a与 b 混合;a 与 c 混合;a 与 d 混合;c 与 d 混合;e 与 d 混和;e 与 a 混合，都有白色沉淀生成， b 与 c 混合有无色无味气体生成，则五种溶液是 a ____ ;b ________ ;c ________ ;d ;e 。
16. 工业食盐含Ca2+、Mg2+ 、SO42-等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：(1) 精炼过程所发生的离子方程式为① ________________________ ;② ________________________ ;③ ________________________ 。
(2) ____________________________________________________ 除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________________________A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2(3) ______________________________________________________________ 为了有效除去Ca2+、Mg2+ 、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______________ .A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂B. 先加NaOH ，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3C. 先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO317. 有A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下：①A+B→C+E②C+NaOH→ 蓝色沉淀D+F③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3(1)试写出它们的化学式：A __________ ;B __________ ;C _________ ;D _________ ;E ________ ;F _______(2)写出反应①、④的离子方程式。
①______________________________ ;④ ___________________________ 。
18. 现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在________ ，一定存在____________ ，可能存在 _______ ，对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。
参考答案一、选择题1.D2.B3.D4.D5.D6.C7.C8.D9.B10.BC二、填空题11. (1)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的Ca(OH)2 溶液，Na2SO4 溶液中Ca(OH)2.Na2SO4 都溶解且电离。
假设Ca(OH)2 与Na2SO4 进行离子交换，则对应的“新物质”NaOH易溶易电离，CaSO4是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。
(3) Ca(OH)2+SO42- =CaSO4↓ +2OH-(4) 这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。
假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。
12. (1)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓13. Ba(NO3)2 溶液;HCl 溶液;H2SO4 溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO↑2 +H2O14. BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO315. a:AgNO3b:HClc:K2CO3d:BaCl2e:K2SO316. (1)①Ba2++SO42-=BaSO4↓②C a2++CO32-=CaCO3↓③Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓(2)AC(3) BC17. (1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O④Ba2+SO42-=BaSO4↓18. CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO3 ，待气泡放尽后，滴加AgNO3 试剂，看是否产生白色沉淀。
若有，则含有NaCl，反之则无。
CO32-+2H+=CO2↑ +H2OAg++Cl- =AgCl ↓。