中考化学物质检验提纯分离专题(有答案)

物质的分离提纯检验

一、知识要点

1、常见气体和离子的检验

2、物质的分离提纯

基本原理

1）物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。

2）物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。在除去杂质过程中必须遵循：不增——所选试剂不能带入新的杂质

不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应

易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离

二、知识运用典型例题

例1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是 ( A )

例2、

选项物质杂质试剂或方法

A NaCl 固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发

B NaCl 溶液 Na2C03滴加硫酸溶液至不再产生气泡

C KNO3 溶液Ba(N03)2滴加适量K2SO4溶液、过滤

D N2 02通过红热的铜丝

例3

物质所含杂质除去杂质的试剂或方法

A CaO CaCO3HCl

B CuO Cu 灼烧

C NaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤

D O2H2O 干燥

例4．．

A.捣碎研细

B.搅拌溶解

C.引流浊液

D.搅拌防溅

例5、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( D )

A.气体从a端通入，收集氧气

B.瓶装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

C.瓶装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D.在b端接量筒，瓶装满水，测量气体的体积

例

选项物质杂质所选试剂

A CO2水蒸气浓硫酸

B CaCl2溶液盐酸CaCO3

C Cu CuO 稀盐酸

D NaCl溶液NaOH溶液BaCl2溶液

例7、现有①粗盐：②液态氧：③纯碱：④洁净的海水。对上述物质的分类正确的是（ B ）

A.盐--------①

B.单质----②

C.碱----③

D.纯净物----④

例8、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ A ）Ａ.KNO3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法

Ｂ.CO2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶

Ｃ.BaCl2溶液（Ba（OH）2）:加入适量得稀硫酸，过滤

Ｄ.O2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。

例9、下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ D ）

①H2②O2③CO2④SO2 ⑤CH4⑥NH3

A.①②③

B.②③⑤

C.③④⑥

D.①⑤⑥

例10、不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（ D ）

A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体

B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体

C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液

D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体

例11、除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（ A ）

例12、下列除去杂质的方确的是（ D ）

A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末

B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤

例13、为达到预期的目的，下列操作中不正确的是（ D ）

A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物

B.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器空气中的氧气

C.生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法

D.某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH

例14、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是；

（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；

（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。

例15、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

（1）写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。

（2）写出反应②的化学方程式：。

（3）反应①中加入过量A物质的目的是。

反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响。

（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果（填“增大”、“不

变”或“减小”）。

例16、化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用。

I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。

右图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH (填“变大”“变小”“不变”)。

Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒的黑色物质(可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等)进行研究，实验过程如下：

(1)操作②的名称是，操作③中玻璃棒的作用是。

(2)操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是。

(3)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的

(填序号字母)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．Na2CO3

例17、某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

请回答：

(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)操作2的名称是__________，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。

(3)若要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。

例18、硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为、

（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至（填序号）。

A.完全蒸干时停止加热

B.快干时停止加热，利用余热蒸干

C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，

100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度

至90℃，观察到的现象是。

例19、某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回

收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：