高一化学必修二元素周期表ppt课件
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高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
• 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
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20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
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21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
元素周期表_课件PPT
人类在长期的生产活动和科学实践中，逐步认识了元 素间的内在联系和元素性质变化的规律性。那么同族元素 间有哪些规律存在呢？让我们一起走进丰富多彩的物质世 界，共同探讨元素的性质与原子结构的关系。
●梳理导引 1．碱金属元素原子的最外层都有______________个 电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐 渐______________，原子半径逐渐______________，金属 性逐渐____________。 2．碱金属单质的物理性质：都有______________的 金属光泽，质______________，密度______________，熔 点____________，导电性和导热性都____________；随着 核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐____________， 密度逐渐____________[特殊的ρ(K)<ρ(Na)]。
4．比较元素金属性强弱的方法 (1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减弱， 即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。 (2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性减 弱 。 同 主 族 ， 自 上 而 下 金 属 性 增 强 。 如 ： Na>Mg>Al ， Na<K。 (3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程 度判断。置换反应越易发生的元素金属性越强。如钾与水 比钠与水反应剧烈，则K>Na(金属性)。
溶液分上 下两层，下层呈 红棕色
Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2
b.将少量新制的饱 和氯水加入盛有KI溶液 的试管，振荡后加CCl4， 振荡，静置
溶液分上 下两层，下层呈 紫红色
＋I2
Cl2＋2KI===2KCl
实验
c.将少量溴水加 入盛有KI溶液的试管， 振荡后加CCl4，振荡，
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)
3周期第ⅤA族。 答案:（1）18 ⅢA (2)第3周期第ⅦA族
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0
元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
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A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
.
资料
• 北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北 京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300 多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石 砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼 类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等 工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望 山听水、野猪生息的景象。那么“25000年”是怎样 测出来的呢？
Fe+I2=FeI2
卤素与氢气反应 H2+X2=2HX (X=F、Cl、Br、I) 卤素与水反应
H2O+X2⇌HX+HXO X=Cl、Br、I 可逆反应
2H2O+2F2=4HF+O2 卤素与碱反应
2NaOH+X2=NaX+NaXO+H.2O X=Cl、Br、I
板书
卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF H2+Cl2==2HCl H2+Br2==2HBr
1.673×10-27
1.675×10-
27
相对质量①
1/1836
1.007
1.008
1个C-14原子
6
6
8
.
结论：
• 1、原子呈电中性，质子数=核外电子数（=核电荷数=原子序数） • 2、原子的质量集中在原子核 • 3、质子和中子的质量几乎相同，相对质量接近1
原子质量数：质子的相对质量取整数与中子
原子半径递增
.
2、物理性质
板书
相似性： 不易溶于水，易溶于有机溶剂
递变性：
单 颜色 密度 熔点 沸点
加质 颜和状增态密 升 熔 增℃ 沸 ℃
深 色 大 度 高 点 大 点 淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1
逐 逐 逐 逐 黄绿色
Cl2
气体
3.124 g/L
-101
-34.6
质子数
离子所带电荷数 原子数
.
填表
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
氯原子 35
17
18
17
钠离子 23
11
12
10
硫离子 32
16
16
18
8305Br
80
35
45
35
.
三个概念
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的
一类原子的总称。
板书
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子。
3、同位素：质子同中子不同。（化学性质同， 物理性质不同）
通过测定遗迹里的一种碳原子——碳－14(14C)原 子的数量来推断出的 。
.
复习 原子的构成：
原子核 质子（Z）
原子
中子（N）
核外电子
.
思考
由下表可以得出哪些结论？
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 质量/kg
1个电子带一个 1个质子带一个
单位负电荷
单位正电荷
不显电性
9.109×10-31
K
银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb
银白色，柔软
1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
.
2、物理性质
板书
相似性： 银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低
递变性： 密度增大（K 、Na反常 ）,熔点、沸点降低
回忆 金属钠的化学性质。
.
实验·探究
（1）Na、K与氧气反应进行对比
各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加 热，观察现象。同钠与氧气的反应比较
钾在空气中燃烧
钠在空气中燃烧
钾
更剧烈，紫色火焰
钠
剧烈燃烧，黄色火焰
.
碱金属与氧气的反应比较
元素 条件
现象
产物
结论
Li
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧 烈
Na2O2
从Li到Cs， 随电子层数 的递增，
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
.
元素周期表
.
一、元素周期表
板书
1、元素周按相对原子质量从小到大）
现行：按核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）
原子序数与原子结构关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
.
棱台型元. 素周期表
扇形元.素周期表
.
本节要点
• 了解族与周期，掌握原子序数与原子结 构关系
• 掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性 质、物理性质相似性、递变性、特殊性
• 掌握原子的结构 • 熟练计算A、Z、N • 熟练掌握同位素、元素、核素的区别与 联系 • 熟练掌握10电子、18电子微粒
.
.
1
H
He
118
2
号元
素的
Li Be B C N O F Ne 排布
3
Na Mg Al Si P S Cl Ar
.
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
注：①周期序数＝电子层数
②主族序数＝最外层电子数
渐 渐 渐 渐 深棕色
Br2
液体
3.119 g/cm3
7.2
58.78
I2
紫黑色 固体
4.93 g/cm.3
113.5
184.4
溶解度 (100g水）
与水反应
226cm3
4.16g 0.029g
3、化学性质
结构上的相同
决定 性质上的相似
相似性：
（回忆氯气的性质）
卤素与金属反应 2Fe+3X2=2FeX3 (X=F、Cl、Br)
.
板书
小试牛刀
1.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试 推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
( BC )
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
.
小试牛刀
2. X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下
列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( C )
.
.
螺旋型周期表
.
.
2、周期和族
3 个
第1周期： 1~2
2种元素
板书
短 第2周期：3~10 8种元素
周 期
第3周期：11~18 8种元素
（1）周期
（横行）
4 个
长
周
第4周期：19~36 18种元素 第5周期：37~54 18种元素 第6周期：55~86 32种元素
期 第7周期：87~118 32种元素
递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 电子层依数次增多，原子半径 依次 增大。
板书
.
思考·交流
根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？
碱金属 单质
颜色和状态
密度 熔点 沸点
g·㎝-3 ℃
℃
Li
银白色，柔软
0.534 180.5 1347
Na
银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
.
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
板书
7主 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA
7副 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB , 族 (B) ⅡB
零族： 稀有气体元素
第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
.
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
遇水燃烧，甚至爆炸
气
Cs
总结:与水反应越来越剧烈,对应. 碱的碱性越来越强
3、化学性质
相似性： 4Li+O2 2Li2O
2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2k+2H2O 2KOH+H2↑ 通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
.
板书
递变性(Li-Cs)：
失e-能力增强 还原性（金属性）增强
板书
与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂 与水或酸反应剧烈程度增强
碱性增强：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
.
小试牛刀
下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是 （C ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
.
小试牛刀 1、它们分别位于第几周期？为什么？
2、同周期元素，其原子结构相同之处是： C
同主族元素，其原子结构相同之处是： A A、最外层电子数 B、核电荷数
C、电子层数
D、核外电子数
.
小结
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个
（7个横行） 长周期：4个（第4、5、6、7周期） 周期表
主族：7个 族：16个 副族：7个
暗处反应爆炸；HF很稳定 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
.
资料
• 北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北 京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300 多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石 砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼 类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等 工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望 山听水、野猪生息的景象。那么“25000年”是怎样 测出来的呢？
Fe+I2=FeI2
卤素与氢气反应 H2+X2=2HX (X=F、Cl、Br、I) 卤素与水反应
H2O+X2⇌HX+HXO X=Cl、Br、I 可逆反应
2H2O+2F2=4HF+O2 卤素与碱反应
2NaOH+X2=NaX+NaXO+H.2O X=Cl、Br、I
板书
卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF H2+Cl2==2HCl H2+Br2==2HBr
1.673×10-27
1.675×10-
27
相对质量①
1/1836
1.007
1.008
1个C-14原子
6
6
8
.
结论：
• 1、原子呈电中性，质子数=核外电子数（=核电荷数=原子序数） • 2、原子的质量集中在原子核 • 3、质子和中子的质量几乎相同，相对质量接近1
原子质量数：质子的相对质量取整数与中子
原子半径递增
.
2、物理性质
板书
相似性： 不易溶于水，易溶于有机溶剂
递变性：
单 颜色 密度 熔点 沸点
加质 颜和状增态密 升 熔 增℃ 沸 ℃
深 色 大 度 高 点 大 点 淡黄绿色
F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1
逐 逐 逐 逐 黄绿色
Cl2
气体
3.124 g/L
-101
-34.6
质子数
离子所带电荷数 原子数
.
填表
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
氯原子 35
17
18
17
钠离子 23
11
12
10
硫离子 32
16
16
18
8305Br
80
35
45
35
.
三个概念
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的
一类原子的总称。
板书
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子。
3、同位素：质子同中子不同。（化学性质同， 物理性质不同）
通过测定遗迹里的一种碳原子——碳－14(14C)原 子的数量来推断出的 。
.
复习 原子的构成：
原子核 质子（Z）
原子
中子（N）
核外电子
.
思考
由下表可以得出哪些结论？
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
电性和电量 质量/kg
1个电子带一个 1个质子带一个
单位负电荷
单位正电荷
不显电性
9.109×10-31
K
银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb
银白色，柔软
1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
.
2、物理性质
板书
相似性： 银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低
递变性： 密度增大（K 、Na反常 ）,熔点、沸点降低
回忆 金属钠的化学性质。
.
实验·探究
（1）Na、K与氧气反应进行对比
各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加 热，观察现象。同钠与氧气的反应比较
钾在空气中燃烧
钠在空气中燃烧
钾
更剧烈，紫色火焰
钠
剧烈燃烧，黄色火焰
.
碱金属与氧气的反应比较
元素 条件
现象
产物
结论
Li
加热
燃烧， 较不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧 烈
Na2O2
从Li到Cs， 随电子层数 的递增，
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
.
元素周期表
.
一、元素周期表
板书
1、元素周按相对原子质量从小到大）
现行：按核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）
原子序数与原子结构关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
.
棱台型元. 素周期表
扇形元.素周期表
.
本节要点
• 了解族与周期，掌握原子序数与原子结 构关系
• 掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性 质、物理性质相似性、递变性、特殊性
• 掌握原子的结构 • 熟练计算A、Z、N • 熟练掌握同位素、元素、核素的区别与 联系 • 熟练掌握10电子、18电子微粒
.
.
1
H
He
118
2
号元
素的
Li Be B C N O F Ne 排布
3
Na Mg Al Si P S Cl Ar
.
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
注：①周期序数＝电子层数
②主族序数＝最外层电子数
渐 渐 渐 渐 深棕色
Br2
液体
3.119 g/cm3
7.2
58.78
I2
紫黑色 固体
4.93 g/cm.3
113.5
184.4
溶解度 (100g水）
与水反应
226cm3
4.16g 0.029g
3、化学性质
结构上的相同
决定 性质上的相似
相似性：
（回忆氯气的性质）
卤素与金属反应 2Fe+3X2=2FeX3 (X=F、Cl、Br)
.
板书
小试牛刀
1.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试 推测砹和砹的化合物最不可能具备性质
( BC )
A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
.
小试牛刀
2. X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下
列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( C )
.
.
螺旋型周期表
.
.
2、周期和族
3 个
第1周期： 1~2
2种元素
板书
短 第2周期：3~10 8种元素
周 期
第3周期：11~18 8种元素
（1）周期
（横行）
4 个
长
周
第4周期：19~36 18种元素 第5周期：37~54 18种元素 第6周期：55~86 32种元素
期 第7周期：87~118 32种元素
递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 电子层依数次增多，原子半径 依次 增大。
板书
.
思考·交流
根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？
碱金属 单质
颜色和状态
密度 熔点 沸点
g·㎝-3 ℃
℃
Li
银白色，柔软
0.534 180.5 1347
Na
银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
.
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
板书
7主 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA
7副 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB , 族 (B) ⅡB
零族： 稀有气体元素
第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
.
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
遇水燃烧，甚至爆炸
气
Cs
总结:与水反应越来越剧烈,对应. 碱的碱性越来越强
3、化学性质
相似性： 4Li+O2 2Li2O
2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2k+2H2O 2KOH+H2↑ 通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
.
板书
递变性(Li-Cs)：
失e-能力增强 还原性（金属性）增强
板书
与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂 与水或酸反应剧烈程度增强
碱性增强：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
.
小试牛刀
下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是 （C ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
.
小试牛刀 1、它们分别位于第几周期？为什么？
2、同周期元素，其原子结构相同之处是： C
同主族元素，其原子结构相同之处是： A A、最外层电子数 B、核电荷数
C、电子层数
D、核外电子数
.
小结
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个
（7个横行） 长周期：4个（第4、5、6、7周期） 周期表
主族：7个 族：16个 副族：7个
暗处反应爆炸；HF很稳定 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱