届高三化学一轮总复习课时作业

1．利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()

A．鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液

B．证明溶液中含有NH＋4：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸

C．鉴别Br－和I－用双氧水和淀粉溶液

D．鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水

解析：A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH＋4，应该使用浓氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br－和I－可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，可以使用双氧水和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，鉴别时可以利用二者在水中溶解时现象的不同。

答案：B

2．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；

④Ba(NO3)2；⑤KCl。则正确的鉴别顺序是()

A．②④③①⑤B．③①②④⑤

C．①③②④⑤D．③②④①⑤

解析：鉴别物质时可以直接利用物质的特征性质，本题中可以通过观察溶液颜色，判断呈棕黄色的溶液为FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液，再用NaOH 溶液鉴别出MgSO4溶液；最后用MgSO4溶液做试剂可检验出Ba(NO3)2溶液，剩下的为KCl 溶液。

答案：B

3．下列实验操作中正确的是()

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

解析：蒸发操作时，当在蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；萃取操作时，有机萃取剂应与水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。

答案：C

4．下列有关除杂的实验操作合理的是()

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

解析：二氧化碳中通入适量氧气，氧气浓度太小，少量一氧化碳不能燃烧了；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，又会引入了钙离子。

答案：C

5．(2011年高考海南卷)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1硫酸溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________；

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是________。

解析：(1)步骤1用热Na2CO3溶液除去铁屑表面的油污，铁屑不溶于水，可通过过滤的方法予以分离，不必用到的仪器有②④⑤。

(2)FeSO4易水解，加入过量H2SO4可抑制FeSO4的水解。

(3)FeSO4、(NH4)2SO4均易溶于水，欲得到硫酸亚铁铵，可经过蒸发、结晶、过滤等操作。

(4)实验室常用KSCN(或NH4SCN)溶液来定性检验Fe3＋，可观察到溶液变成红色。

答案：(1)②④⑤(2)抑制FeSO4水解(3)蒸发结晶

(4)KSCN溶液溶液变成红色

一、选择题

1．(2013年青岛模拟)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是()

A．用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料

B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素

C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污

D．用食醋除去热水壶中的水垢

解析：食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，只有还原为I2，淀粉才能变蓝，只用淀粉和水不能检验食盐中的碘元素。

答案：B

2．(2013年济南质检)下列实验设计和结论不相符的是()

A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性

C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO2－4 D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔效应，则该液体为胶体

解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色气体只有CO2，A项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝，B正确；检验溶液中是否存在SO2－4时，应先向溶液中加入稀盐酸，未生成沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，才能说明该溶液中一定有SO2－4，C错误；丁达尔效应是区分溶液和胶体的常用方法，D项正确。

答案：C

3．(2012年高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图③所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

解析：A项中NaOH溶液不仅能吸收HCl，而且也能吸收Cl2，故A错。B项中NH4Cl 加热易分解，故B错。C项中纯碱为固体粉末且易溶于水，而所用装置仅适用于块状固体和液体反应制取气体，且纯碱和稀盐酸反应生成的CO2气体中会混有少量HCl气体和水蒸气，无法得到纯净的CO2气体，故C错。D项中CCl4作为萃取剂，密度比水大，有机层在下层，水层在上层，D正确。

答案：D

4．(2013年沈阳模拟)下列除去杂质的方法正确的是()

物质(杂质) 除杂方法

A 乙醇(乙酸) 将混合物控制在乙醇的沸点温度蒸馏，收集

馏出物

B CO2(HCl) 将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

C 氢氧化铁胶体

(FeCl3)

将混合物直接过滤