非金属元素歧化反应的比较

非金属元素歧化反应的比较

歧化反应是一种特殊的氧化还原反应，大多数非金属元素都有歧化和归中的性质，本文对一些常见的歧化和归中反应作一些比较，说明由于非金属元素的活泼性不同，发生歧化和归中的条件是不相同的。

一，单质的歧化反应

IV A、V A、VIA、VIIA各族都有单质能发生歧化反应，但从VII A→IV A反应的条件逐渐变高，如：

1，单质在水中歧化

⑴卤素除氟外，都能在常温下和水发生歧化反应

①Cl2+H2O==HClO+HCl （用于自来水消毒）

②Br2+H2O==HBr+HBrO

③3I2+3H2O=HIO3+5HI

⑵其他各族的元素即使在加热时也都不能和水发生歧化反应

2，单质在NaOH溶液中歧化

⑴卤素单质都能和常温下的NaOH溶液发生歧化反应：重要的反应有：

①用于实验室吸收多余氯气 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

②工业制漂白粉的反应： 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③电解饱和食盐水制氯酸钠：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

④用NaOH溶液洗涤做过碘升华实验后的试管：

3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O

⑵硫在加热的NaOH溶液可发生歧化

△

3S+6NaO H==2Na2S+Na2SO3+3H2O

此反应用于H2S和SO2反应后以热NaOH溶液洗涤广口瓶

⑶氮族中的磷要在浓的NaOH溶液中加强热才能发生歧化：

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2在特殊情况下，磷和CuSO4溶液可发生歧化：

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

⑷碳族中的单质既不能在水中，也不能在NaOH溶液中发生歧化，只有和SiO2、

CaO在电炉中发生歧化： 3C+SiO2SiC+2CO

3C+CaO CaC2+CO

二，化合态元素的歧化反应

1，卤素的次卤酸或次卤酸盐都能在水中或NaOH溶液中发生歧化：、

3HBrO=2HBr+ HBrO3

3HIO=2HI+ HIO3

3 NaClO=2NaCl+ NaClO3

3NaBrO=2NaBr+Na BrO3

3NaIO=2NaI+Na IO3

工业上将氯酸钠在空气中灼烧生产高氯酸钠

4KClO3 =KCl +3KClO4

2，氧族元素的化合态发生歧化：

①过氧化钠或超氧化钾等分别与二氧化碳、水反应：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

4KO2+2CO2==2K2CO3+3O24KO2+2H2O==4KOH+3O2↑

过氧化氢的分解：2H2O2==2H2O+O2↑

②硫的化合态在酸中发生歧化：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

3，氮的化合态发生歧化：①在水中发生歧化：3NO2+H2O==2HNO3+NO

②在碱中发生歧化：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2

注意上述反应都用在除去氮的氧化物中/。

4，碳族元素中只有有机化合物中康尼查罗反应中碳元素发生歧化，如：

2HCHO + NaOH → CH3OH + HCOONa

2(CH3)3-CHO + NaOH → (CH3)3-CH2OH + (CH3)3-COONa

2C6H5- CHO + NaOH →C6H5- CH2OH+ C6H5- COONa

三，归中反应

1，卤素容易发生归中反应，典型的反应有

测定漂白粉中有效氯的反应Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2SO4=2Ca SO4+2Cl2↑+2H2O、

实验室用氯酸钾代替高锰酸钾制氯气：KClO4+8HCl（浓）=KCl+4 Cl2↑+4 H2O

两种碘盐（碘化钾和碘酸钾）不能混用：

5KI+KIO3+6CH3COOH==3I2+6CH3COOK+3H2O 2，硫元素也容易发生归中反应

2H2S+SO2==3S+2H2O

3，氮元素在NaOH溶液中也能发生归中反应：

NO

2

+NO+ 2NaOH=2NaNO2+H2O

4，碳元素的归中反应就困难一些了：

高温

C +CO

2

===2CO

四，小结：

1，非金属的歧化反应和归中反应，其反应条件与非金属的活泼性有关，总的趋势是：非金属性越强，反应越容易，条件越低。

2，歧化反应是一种氧化还原反应，在特殊情况下，也有金属偶尔发

生歧化，如：Cu

2O+H

2

SO

4

= Cu+ CuSO

4

+H

2

O,但这不能说明整个金

属具有歧化和归中的性质。

3，非金属的歧化和归中的性质，之前，人们是从实际的反应中总结出这个性质，现在，人们会主动利用这个性质来研究和发现新的化学问题，从理论上指导人们的实践活动，这是我们研究歧化和归中反应的目的！