人教版高中化学选修4配套课件：第一章 第三节

解析答案
3.( 依据键能 ) 已知 H—H 键键能为 436 kJ· mol － 1 ， H—N 键键能为 391 kJ· mol－1，根据N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) N≡N键的键能为_____________ 945.6 kJ· mol－1。 解析 ΔH＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝－92.4 kJ· mol－1，代入 数据，则E(N≡N)＝945.6 kJ· mol－1。 ΔH＝－92.4 kJ· mol－1，则
答案
(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式 包括其 ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相 应的改变。 (3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算： ΔH＝ Q吸－Q放 。 (4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算： ΔH＝ E生成物－E反应物 。 (5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝ (6)依据比热公式计算：Q＝ cmΔt 。
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一、盖斯定律的解题模型及应用技巧
例1
根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。
已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ· mol－1
(2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq) ΔH＝－72.3 kJ· mol－1
(3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH＝－52.3 kJ· mol－1
1 mol
x
92.2 kJ
23.05 kJ
x＝0.25 mol
0.25 mol α(N2)＝ 1 mol ×100%＝25%。
答案 25%
解析答案
2.(依据燃料热 )已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ· mol－1，CH4 的燃烧热为890 kJ· mol－1，求1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上 述条件下充分燃烧，释放的热量为________ 2 953 kJ 。 解析 Q＝283 kJ· mol－1×1 mol＋890 kJ· mol－1×3 mol＝2 953 kJ。
答案
n可燃物×|ΔH|
。
练一练 1.( 依据方程式 ) 已知 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) 当放出热量23.05 kJ时，求N2的转化率。 解析 N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＝－92.2 kJ· mol－1 ΔH ＝－ 92.2 kJ· mol － 1 ，
一、盖斯定律
1.内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 相同 的 ( 填 “ 相
同”或“不同”)。
2.特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与 途径无关。
(2)反应热总值一定，如右图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ＝ ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 。
答案
(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为 另一种形式。 3.意义 因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产 品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用 盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
合作探究
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ· mol－1 1 ②CO(g)＋2O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ· mol－1 1 怎样利用盖斯定律求 C(s)＋2O2(g)===CO(g)的反应热 ΔH?
答案
二、反应热的计算
1．主要依据
B.＋386 kJ· mol－1
D.＋746 kJ· mol－1
解析答案
二、反应热的比较
例2
下列各组热化学方程式中， 化学反应的 ΔH 前者大于后者的是( ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4 ΔH5 ΔH6
)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) 1 C(s)＋2O2(g)===CO(g) ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) S(g)＋O2(g)===SO2(g)
(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)
则Q为________。
ΔH＝Q
解析答案
反思归纳
1.解题模型
2.解题注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加 减，所求之和为其代数和。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。
第一章
化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
目标 导航
1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律，通过盖斯定律的运用，进 一步理解反应热的概念。 2.能正确运用盖斯定律解决具体问题，说明盖斯定律在科学研究中 的重要作用。 3.学会反应热的有关计算。
栏目 索引
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基础知识导学
1 ③H2(g)＋2O2(g)===H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) A.① C.②③④ B.④ D.①②③
ΔH7 ΔH8
解析
对于①， CO ＋ O2―→CO2 的反应放热，故ΔH1 ＜ΔH2 ，所以①错；
热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。 2．主要方法 (1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依 据热化学方程式中的ΔH求反应热，如
aA ＋
a n(A)
bB===cC
b n(B) c n(C)
＋
dD
d n(D)
ΔH
|ΔH| |Q|
|Q| nA nB nC nD 则 a ＝ b ＝ c ＝ d ＝ |ΔH| 。
变式训练1
已知：①2CO(g) ＋O2(g)===2CO2(g) )
ΔH＝－566 kJ· mol－1；
－ 1
②N2(g) ＋ O2(g)===2NO(g) A.－386 kJ· mol－1
ΔH ＝ ＋ 180 kJ· mol
， 则 2CO(g) ＋
2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是( C.－746 kJ· mol－1