2020届高考化学小题专题狂练5：氧化还原反应(附解析)

2020届高考化学小题专题狂练5：氧化还原反应（附解析）

考点说明

对氧化还原的考查，主要包括：以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原的基本概念；比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

考点透视

1．【2019年北京卷】下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

)，可由绿矾

4n

(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确

．．．的是（）A．KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

3．【2019年浙江卷】反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）

A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2

4．【2018年北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

考点突破

1．下列说法不涉及氧化还原反应的是（）

A．雷雨肥庄稼——自然固氮

B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

C．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐

2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC~50ºC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）

A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂

B．另一种物质一定具有还原性

C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl

3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO2−4+C1－+H2O（未配平）。

下列有关说法不正确的是（）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2−4

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质4．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr3+，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（）

A．HClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸

B．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价

C．该反应的离子方程式为19ClO−4+8Cr3+=8CrO2(ClO4)2+3C1−

D．该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375mol HClO4被还原

5．现将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NO X混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）

A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

6．从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是（）

A．在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉

B．反应②中LiMn2O4是还原剂

C．反应①可用氨水代替NaOH溶液

D．从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al

7．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是（）A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

B．反应①中每生成1mol FeS时，共转移2mol电子

C．每生成1mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

8．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是（）

A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C．生成44.8L CO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

9．某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。

下列说法错误的是（）

A．“高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化

B．“酸化”时可向溶液中加入硫酸

C．“固体1”的主要成分为Cu

D．“滤液3”可以循环利用

10．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）

A．0.78 B．0.80 C．0.85 D．0.90

11．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+

Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是（）

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应①中每生成1mol Na2CrO4时转移电子3mol

12．中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3价和+4价：②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是（）

A．工业上金属铈一般应低温密封保存

B．工业上可以采取用H2还原氧化铈的方法来治炼金属铈

C．工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质

D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

13．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NO x排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NO x，装置如图所示，下列说法不正确的是（）