第16章:硅酸盐材料的物理性质(热学)

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硅酸盐材料

硅酸盐材料

硅酸盐材料、高分子材料主讲:黄冈中学优秀化学教师汪响林知识讲解一、硅酸盐材料——传统无机非金属材料1、硅酸盐材料简介在材料家族里,有一类非常重要的材料叫做无机非金属材料。

最初无机非金属材料主要是指硅酸盐材料,所以硅酸盐材料也称为传统无机非金属材料。

像陶瓷、玻璃、水泥等材料及它们的制品在我们日常生活中随处可见。

由于这些材料的化学组成多属硅酸盐类,所以一般称为硅酸盐材料。

2、玻璃(1)原料:纯碱、石灰石、石英砂(2)设备:玻璃窑(3)工序:原料粉碎→加热熔融→澄清→成型→缓冷→玻璃(4)原理:高温下,复杂的物理、化学变化。

主要反应:(5)玻璃态物质玻璃态物质是一种特殊的混合物,是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态。

玻璃态物质的结构特点是:它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列,但又不像无定形体那样无规则排列,人们把玻璃态的这种结构特征称为“短程有序,远程无序”,就是说,从小范围来看,它有一定的晶型排列,从整体来看,却像无定形物质那样无晶形的排列规律。

所以玻璃态物质没有一定熔点,而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。

(6)种类及特性种类组成或制造方法特性用途普通玻璃在较高温度下易软化窗玻璃、玻璃器皿等石英玻璃膨胀系数小、耐酸碱、强度大、滤光化学仪器、高压水银灯、紫外灯罩等硼酸玻璃在制造玻璃的过程中添加了提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,耐高温和抗化学腐蚀高级的化学反应容器光学玻璃在制造玻璃的过程中添加了PbO 透光性好、有折光性和色散性眼镜、照相机、显微镜和望远用透镜等玻璃纤维以玻璃为原料经高温熔制、拉丝、络纱等工艺制造成耐腐蚀、耐高温、绝缘、隔热、防虫蛀复合材料中的增强材料如玻璃钢;绝热保温材料如宇航服;光导通信材料钢化玻璃普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的耐高温、耐腐蚀、高强度、抗震裂运动器材、汽车、火车用窗玻璃等有色玻璃在制造玻璃的过程中加入金属氧化物制成蓝色(含)、红色(含)、紫色(含)、绿色(含)、普通玻璃的淡绿色(含二价铁)艺术玻璃、装饰材料变色玻璃在制玻璃过程中掺进了对光敏感的物质如卤化银和少量CuO催化剂光线强时,卤化银见光分解生成的银微粒吸光而使玻璃变暗;光线弱时,在氧化铜的催化下,银和卤素又化合成卤化银,玻璃又变透明变色眼镜等3、陶瓷(1)原料:黏土(2)设备:窑炉(3)工序:混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷器(4)原理:高温下,复杂的物理化学变化。

硅酸盐的定义及性质

硅酸盐的定义及性质

聚焦“硅酸盐”一、硅酸盐的定义及存在硅酸盐是由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称。

它是构成地壳中岩石的主要成分,自然界中存在的各种天然硅酸盐矿石,约占地壳的5%,粘土的主要成分也是硅酸盐。

粘土的种类很多,常见的有高岭土和一般粘土,前者含杂质较少,后者含杂质较多。

二、硅酸盐的性质:1、物理性质:大多数硅酸盐熔点较高,不溶于水。

2、化学性质:①因为硅酸的酸性很弱,依据强酸制弱酸的原理,硅酸盐能与大多数酸发生反应。

例如,下列反应:Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓;②热稳定高:一般条件下受热很难分解。

三、硅酸盐组成的表示方法硅酸盐的种类很多,无论是天然的还是人工制成的硅酸盐,结构都比较复杂,其组成的表示方法有两种。

1、化学式法:一般用于组成较简单的硅酸盐,如硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(Ca2SiO3)等。

2、氧化物法:一种常用的表示方法,该法一般用于组成和结构比较复杂的物质,通常用二氧化硅和其他的氧化物的形式去表达。

用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时,各氧化物的排列顺序为:较活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物→二氧化硅→水,各氧化物之间用“·”隔开。

另外各氧化物前面的系数都是整数。

如镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2,高岭石〔Al2(Si2O 5)(OH)4〕Al2O3·2SiO2·2H2O,正长石(2KAlSi3O8) K2O·Al2O3·6SiO2四、典型习题例题、矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的,此处所措的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。

例如钾长石(KalSi3O 8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此后反应的离子方程式为:2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O=2K++2HCO3—+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4.(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成①KalSi3O8______________________ ②Al2Si2O5(OH)4______________________(2)上述反应能够发生的原因是____________________________________ ________。

硅酸盐物理化学_解释说明

硅酸盐物理化学_解释说明

硅酸盐物理化学解释说明1. 引言1.1 概述硅酸盐是一类广泛存在于自然界中的化合物,其在物质科学领域具有重要地位。

硅酸盐物理化学研究的目标是探索硅酸盐的结构、性质和应用,从而深入了解这些物质并推动相关领域的发展。

本文将详细介绍硅酸盐的物理化学特性以及其在工业上的应用。

1.2 文章结构本文分为五个主要部分。

引言部分对该文章进行简要概述,提供了指导读者阅读全文的基本信息。

接下来,第二部分将重点介绍硅酸盐的物理性质,包括其结晶结构、基本物理特性和热力学性质。

第三部分将探讨硅酸盐的化学性质,包括其酸碱性质、氧化还原反应以及解离和配位反应。

第四部分将着重介绍硅酸盐在工业上的应用领域,包括建筑材料、陶瓷材料与玻璃制品以及化学工业中等方面。

最后,在结论部分总结硅酸盐物理化学的重要性和实际应用价值,并展望未来该领域的发展方向。

1.3 目的本文的目的是为读者提供对硅酸盐物理化学的初步了解。

通过详细介绍硅酸盐的物理性质、化学性质和工业应用,希望读者能够更好地理解硅酸盐在现代科学中的重要性,并对其潜在研究方向和应用前景有所认识。

同时,也旨在促进相关领域科学家之间的交流与合作,推动硅酸盐物理化学研究的进一步发展。

2. 硅酸盐的物理性质2.1 结晶结构硅酸盐是一类由硅铝酸根(SiO4)与金属离子组成的化合物。

它们通常具有复杂且均匀的结晶结构,包括多种不同的连接方式和堆积方式。

其中最常见的硅酸盐矿物是长石和石英。

在长石中,硅铝酸根以四面体结构相互连接形成链状或层状结构。

而在石英中,硅铝酸根形成类似于桥梁的三维连续网状结构。

这些不同的结晶结构决定了每种硅酸盐材料的特定物理性质。

2.2 基本物理特性硅酸盐具有许多基本的物理特性,如颜色、透明度、密度和光学性质等。

颜色:硅酸盐可以呈现出各种不同的颜色,从无色到白色、灰色、黄色、褐色等。

这是由于其中存在着不同类型或浓度的杂质,如金属离子或其他元素。

透明度:许多硅酸盐矿物具有良好的透明度,允许光线在其内部传播。

硅酸盐

硅酸盐

硅酸钠
工业应用:
1.绿色环保型黏结剂。
2.防火剂材料。
3.配制耐酸、耐热砂浆、混凝土,用于防腐工程。 4.制备硅胶。
硅酸盐材料
人 面 鱼 纹 盆
仰韶文化
约公元前5000年至3000年
硅酸盐材料——陶瓷
粗松多孔,有吸 水性,有色(或白 色),常用作盆、 罐等器皿。
硅酸盐材料——陶瓷
烧结温度也较高, 组织致密,不吸水, 色白,耐酸碱腐蚀, 作装饰用品,建筑 材料。
练一练
1、下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是 (D )
A、水玻璃中滴加酚酞,溶液变红色 B、在建筑工业上可作黏合剂、耐酸水泥材料 C、木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性且不易燃烧 D、水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质
练一练
2、下列关于硅单质及其化合物的说法中正确的是 (C )
硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、计算机芯片都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A、 B 、C、 ④ D、④
表示形式 :
aMxOy●bSiO2●cH2O
书写规律: 活泼金属氧化物●不活泼金 属氧化物●非金属氧化物●水
练习: 长石[KAlSi3O8] K2O●Al2O3●6SiO2
物理性质:白色 粉末,易溶于水, 其水溶液俗称水 玻璃。
Na2SiO3
硅酸钠
你知道吗
为什么消防员穿的棉 布衣服比普通棉布衣 服不易着火燃烧?
硅酸盐材料——陶瓷
永宣青花
康熙青花
景德镇瓷器制作简要流程
硅酸盐材料——玻璃
几种特色玻璃
有色玻璃
在原料中加入某些金属氧化物,使玻璃呈现特

硅酸盐的性质与结构

硅酸盐的性质与结构

硅酸盐的配位性还可以影响其化学 性质,如酸碱性、溶解性等
硅酸盐的化学性质:具有较强的反应活性,能与多种物质发生化学反应 反应类型:酸碱反应、氧化还原反应、络合反应等 反应条件:温度、压力、催化剂等 反应产物:硅酸盐的化学反应产物多种多样,包括无机物、有机物等
硅酸盐的结构类 型
硅酸盐的岛状结构是由硅氧四面体 和氧化物四面体组成的
岛状结构中的硅氧四面体和氧化物 四面体可以相互转化添加标题添加标题来自添加标题添加标题
硅氧四面体和氧化物四面体通过共 用氧原子连接,形成岛状结构
岛状结构是硅酸盐中常见的结构类 型,具有较高的稳定性和热稳定性
硅酸盐的链状结构是由硅氧四面体通过共 用氧原子连接而成的
链状结构中的硅氧四面体可以是单链、双 链或多链
硅氧十二面体:硅原子与十二个氧原子形成十 二面体结构
硅氧二十面体:硅原子与二十个氧原子形成二 十面体结构
硅氧四面体与硅氧六面体的组合:硅氧四面体 与硅氧六面体通过共用氧原子形成骨架结构
硅酸盐的合成与 制备
熔融法:将硅酸盐原料在高温下熔融,形成硅酸盐 水热法:将硅酸盐原料在高温高压下与水反应,形成硅酸盐 溶剂热法:将硅酸盐原料在溶剂中加热,形成硅酸盐 固相反应法:将硅酸盐原料在高温下直接反应,形成硅酸盐 气相沉积法:将硅酸盐原料在高温下蒸发,形成硅酸盐 电化学法:将硅酸盐原料在电场作用下反应,形成硅酸盐
优良性能
陶瓷材料广泛 应用于建筑、 电子、化工等
领域
陶瓷材料在环 保、新能源等 领域也有广泛
应用
硅酸盐是玻璃的主要成分 硅酸盐的性质决定了玻璃的物理和化学性质 硅酸盐的结构决定了玻璃的透明度和强度 硅酸盐的应用领域广泛,包括建筑、汽车、电子等领域
硅酸盐在高分子合成中的应用

人教版高中化学必修硅酸盐和单质硅(荐)

人教版高中化学必修硅酸盐和单质硅(荐)
作业:
课本P80 1.2.8.10 .11

1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。

2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。

3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
高温结构陶瓷的应用
防热瓦的优点:
• 耐热(可承受>2000℃) • 防潮 • 耐磨 • 超群的隔热能力 • 反射太阳光 • 可重复使用
高温结构陶瓷的应用
高温结构陶瓷的应用 航天飞机
资料:
正是由于塑料泡沫部件在发射 时撞坏了一片防热瓦,导致“哥伦 比亚”号在返航时空中解体。
高温结构陶瓷之所以在航天事业上 的有如此优秀的表现,因为它具有耐高温、 耐氧化、超强、超硬等优点,它可以在各 种恶劣环境下使用, 同时,也是制造汽车发 动机,喷气发动机的理想材料,可以大大提 高能源的利用率,可以使汽车跑得更快,飞 机飞得更高。
• 光电池目前的应用范围:
★计算器
★人造卫星
★火星探测器
★太阳能动力车 ★登月车
人造卫星
火星探测器
火星探测器
登月车
太 阳 能 汽 车
小结:
1.介绍了硅酸盐的定义、性质和表示方法及工业 产品
2.硅酸钠的性质和用途 3.硅单质的存在形式、性质、工业制备和用途 4.硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊的 原因。
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

课时5.3.2 硅酸盐材料-高一化学必修第二册精品讲义(新教材人教版)

课时5.3.2 硅酸盐材料-高一化学必修第二册精品讲义(新教材人教版)

硅酸盐材料【学习目标】1、了解硅酸盐的概念,会用氧化物表示硅酸盐的组成2、掌握三大传统无机非金属材料,熟悉常见的新型无机非金属材料【主干知识梳理】一、硅酸盐材料1、无机非金属材料(1)元素组成:无机非金属材料一般含有硅、氧元素(2)特点:具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点,以及特殊的光学、电学等性能(3)物质组成:传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料,如:制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥2、硅酸盐(1)概念:由硅、氧和金属组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的主要成分(2)性质:硅酸盐性质稳定,熔点较高,多数难溶于水(3)硅酸盐的结构:在硅酸盐中,Si和O构成了硅氧四面体,Si在中心,O在四面体的4个顶角;许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接。

其结构示意图为(4)表示方法:硅酸盐矿物的成分复杂,多用氧化物的形式表示它们的组成表示顺序是:活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水,但化学式前面的系数不能为分数例如:硅酸钠Na2SiO3表示:Na2O·SiO2镁橄榄石Mg2SiO4 表示:2MgO·SiO2高岭石Al2Si2O5(OH)4表示:Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石KAlSi3O8表示:K2O·Al2O3·6SiO2钾云母(KH2Al3Si3O12) 表示:K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O3、最简单的硅酸盐——Na2SiO3(1)俗名:泡花碱,水溶液俗称水玻璃(2)物理性质:白色固体,可溶于水(3)化学性质①与酸反应:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(胶体)②与CO2反应:Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===Na2CO3+H2SiO3(胶体)Na2SiO3+2H2O+2CO2(过量)===H2SiO3(胶体)+2NaHCO3(4)用途:①制硅酸;②黏合剂(矿物胶);③耐火阻燃材料;④防腐剂4、传统无机非金属材料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷主要设备水泥回转窑玻璃窑——主要原料石灰石和粘土纯碱、石灰石、石英(过量) 黏土反应原理复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=====高温CaSiO3+CO2↑复杂的物理化学变化主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO23CaO·Al2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2Na2O·CaO·6SiO2——特性水硬性(跟水掺和搅拌后容易凝固变硬)非晶体,无固定熔点,在一定范围内软化可制成各种形状抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘【对点训练1】1、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是( )A .钙沸石[CaAl 2Si 3O 10·3H 2O]表示为Al 2O 3·CaO·3SiO 2·3H 2OB .镁橄榄石(Mg 2SiO 4)表示为MgO·12SiO 2 C .钾云母(K 2Al 6Si 6H 4O 24)表示为K 2O·2H 2O·3Al 2O 3·6SiO 2D .滑石(Mg 3H 2Si 4O 12)表示为3MgO·4SiO 2·H 2O2、下列叙述正确的是( )A .硅酸钠是硅酸盐,但不能溶于水B .电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐C .建筑工业常用水玻璃作黏合剂D .用水玻璃浸泡铁道的木制枕木,主要是为了防火3、下列有关硅酸盐的说法中正确的是( )A .硅酸盐中的阴离子都是SiO 2-3B .硅酸盐都难溶于水C .通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D .Na 2SiO 3是一种最简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂二、新型陶瓷1、新型陶瓷的特点:新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系,在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能2、常见的新型陶瓷及特点(1)碳化硅(SiC):俗称金刚砂,碳原子和硅原子通过共价键连接,具有类似金刚石的结构,硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料。

硅酸盐课件

硅酸盐课件
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 (Na2O•CaO•6SiO2)
以黏土和石灰石为主要原料
• 经研磨、混合后在水泥回转炉中煅 烧,再加入适量石膏,研成细粉就 得到水泥。
• 石膏—作用是调节水泥硬化速度。
⑶普通硅酸盐水泥的成分:
硅酸三钙(3CaO·SiO2) 硅酸二钙(2CaO·SiO2) 混合物 铝酸三钙(3CaO·Al2O3)
主要原料:粘土、石英砂;经高温烧结而成。
日用器皿、建筑饰材、卫生洁具
新型无机非金属材料
传统无机非金属材料:玻璃、水泥、陶瓷 新型无机非金属材料:
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
氮化硅陶瓷
氧化铝透明陶瓷管
哥伦比亚航天飞机
二氧化硅 SiO2
1.二氧化硅的存在形式
结晶形 无定形
统称 硅石
水晶
结晶的二氧化硅——石英
玛瑙
二氧化硅的基本结构单元 是 正四面 体,每个Si周围
结合 4 个O, Si在中心,
O在四个顶角;
许多这样的四面体又通过
Si O
顶角的O 相连,每个O为 两个四面体所共有,即每
个O周围跟 2 个Si结合。
方程式: Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 (胶体) +Na2CO3 Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3 (胶体) +2NaHCO3
硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干凝 胶,称为“硅胶”。
硅胶多孔,吸附水份能力强,常用作 实验室和袋装食品、瓶装药品等的干 燥剂,也可以用作催化剂的载体。
(1)与氟气反应:Si + 2F2 SiF4 (2)与氢氟酸反应:Si + 4HF SiF4↑+ 2H2 ↑ (3)与氢氧化钠溶液反应:

硅酸盐和硅单质课件

硅酸盐和硅单质课件

1.硅与 NaOH 溶液反应的原理是什么? 提示:在硅与 NaOH 溶液的反应中,还原剂是硅,氧化剂 是水,该反应可理解为分两步进行。 首先,硅与水反应生成 H2SiO3 和 H2:Si+3H2O===H2SiO3 + 2H2↑ ; 然 后 , H2SiO3 与 NaOH 反 应 : H2SiO3 + 2NaOH===Na2SiO3+2H2O。 当标电子转移的方向和数目时,应表示为
(4)在硅酸盐氧化物的表示式中,氧化物前面的计量数只对 该氧化物起作用,对其他氧化物不起作用。如:2MgO·SiO2 不 能认为是 2(MgO·SiO2)。
(5)这种组成只是代表物质的化学组成成分,并不是说从结 构上看成是“分子式”或氧化物的“分子加合物”。
ห้องสมุดไป่ตู้
实验室应如何保存 Na2SiO3 溶液,如果敞口放置一段时间, 溶液会出现什么现象?
4.用途 (1)用做半导体材料,制造集成电路、晶体管、硅整流器 等 半导体器件 。 (2)制合金,如含硅 4%的钢可制成变压器的铁芯,含硅 15% 的钢可制造耐酸设备等。 (3)制造光电池,将光能直接转换为电能。
探究点一 硅酸盐的表示方法
1.规律 通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成。 硅酸盐中的硅元素以 SiO2 的形式表示,金属元素如 Na、K、 Mg、Al、Ca 等,以它们常见的氧化物形式表示,氢元素以 H2O 的形式表示。氧化物的一般顺序:较活泼金属的氧化物·较不活 泼金属的氧化物·二氧化硅·水。
[例 2] 晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要 步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅; ② 粗 硅 与 干 燥 的 HCl 气 体 反 应 制 得 SiHCl3 : Si + 3HCl3=0=0==℃= SiHCl3+H2; ③SiHCl3 与过量 H2 在 1 000~1 100 ℃反应制得纯硅。 已知 SiHCl3 能与 H2O 剧烈反应,在空气中易自燃。

第二节硅酸盐材料

第二节硅酸盐材料

与氟气反应: 1、与氟气反应: Si+2F2==SiF4 与氢氟酸反应: 2、与氢氟酸反应: Si+4HF==SiF4+2H2 与强碱溶液反应: 3、与强碱溶液反应: Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 与氯气反应: 4、与氯气反应: Si+2Cl2==SiCl4 5、与氧气反应 Si+O2==SiO2
高温
五. 二氧化硅 1、存在 硅的丰度为29.50%,居第二位。是构 成矿物的主要元素。硅易与氧结合,自然 界无游离的硅,以硅石SiO2及硅酸盐形式 存在 硅石有晶形和无定形两种形态。硅藻 土是无定形的SiO2,由硅藻和放射虫的遗 骸构成,具有多孔性,是良好的吸附剂
物理性质 也叫硅石,纯净的晶体称石英,俗名水晶 ,质地坚硬的无色透明晶体,膨胀系数很小,骤热骤 冷也不易破裂,常用以作光学仪器,是光导纤维的主 要材料,紫水晶、烟水晶是由于混入杂质所致
集成电路
晶体管
四、制备
SiO2 +C SiCl4 粗硅 高温 ຫໍສະໝຸດ 温高温+Cl2
精馏+H 精馏 2 高温
Si
1、SiO2+2C ==
高温
+Si(含杂质的粗硅 含杂质的粗硅) 2CO+Si(含杂质的粗硅)
2、Si+2Cl2 == SiCl4 3、生成的液态SiCl4经精馏、除硼、砷等,再用H2还原 生成的液态SiCl 经精馏、除硼、砷等,再用H ==4HCl+Si(纯度高的多晶硅 纯度高的多晶硅) SiCl4+2H2==4HCl+Si(纯度高的多晶硅)
第二节 硅酸盐材料
Silicon
一、性质 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体

硅酸盐材料(精品课件)

硅酸盐材料(精品课件)

二、陶瓷
陶器的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑, 是人类第一次学会用黏土等天然物为原料,通过物理方法和化学反应 制造出来的一种有用的人造材料。
我们在日常生活中接触过哪些陶瓷制品?
我国陶都江苏宜兴的陶 器和瓷都江西景德镇的 瓷器,在世界上都享有 声誉。瓷器(英文名 china)成为中华民族 文化的象征之一。
Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”,常 用作粘合剂。
花岗岩猫头鹰
墨绿色花岗岩
硅酸盐的表示方法
几种天然硅酸盐的化学式如下:
高岭土
Al2O3·2SiO2·2H2O
白云母 K2O·3Al2O3·6SiO2
石棉 CaO·3MgO·4SiO2
正长石 K2O·Al2O3·6SiO2
硅酸盐的成分大多比较复 杂,通常写成氧化物的形式。 氧化物的顺序:活泼金属 氧化物→较活泼金属氧化物 →二氧化硅→水 氧化物前系数的确定:除 氧元素外,其他的元素按配 置前后原子个数守恒原则配 置系数。
陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等许多优点。 一些耐高温、耐高压的新型陶瓷被用来代替钢材使用。生活餐具、 电器绝缘瓷、实验室坩埚和蒸发皿。
享 有 盛 誉 的主要原料 粘土 石灰石
研磨 混合
主要设备
煅烧 (回转窑)
反应条件
加入 石膏
主要成分
水泥
主要性能 水硬性 (水泥与水掺和、搅拌并 经静置后很容易凝固变硬 ,这就叫做水泥的 水硬性)
硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)
玻璃为什么可以被人工吹制成形状不同的 制品? 玻璃没有一定的熔点,而是在某个 范围内逐渐软化,在软化状态时, 可以被吹成任何形状的制品. 玻 璃 态 物 质

硅酸盐物理化学pdf

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硅酸盐物理化学pdf1 硅酸盐物理化学概述硅酸盐是一类广泛存在于自然界中的化合物,由硅、氧和其他金属离子组成。

硅酸盐拥有诸多特性和应用,是地球化学、材料科学、生物医药和环境研究的重要领域。

2 硅酸盐的基本结构硅酸盐的最基本结构是由硅氧四面体(例如成键方式是SiO4的结构单元)聚合而成。

这些结构单元会通过共价键或离子键与其他金属离子结合。

硅酸盐的金属离子可以是钙、镁、铝、钠、铁等。

3 硅酸盐的物理性质硅酸盐物种广泛,其物理性质十分多样。

通常情况下,硅酸盐具有较高的硬度和熔点,化学稳定性佳,同时还具有较低的导电性和热传导性。

4 硅酸盐在生物医药中的应用硅酸盐在生物医药中有着重要的应用价值。

其天然存在于骨骼、牙齿等组织中,因此被广泛使用于骨修复、骨替代材料的制备中。

此外,硅酸盐还被应用于药物缓释、生物陶瓷等方面。

5 硅酸盐在环境科学中的应用硅酸盐在环境科学中有着重要的应用价值。

例如,海洋生物的壳屑、珊瑚等天然的硅酸盐材料可以被用作大气CO2储存的材料。

此外,硅酸盐还可以应用于污水处理、污染物吸附等方面。

6 硅酸盐材料的制备方法硅酸盐材料的制备方法主要有溶胶–凝胶法、水热法、气固相法等。

其中,溶胶-凝胶法耗时长、操作难度较大,但能够制备出具有高孔径、高比表面积、高结晶度的硅酸盐材料;水热法简单易于控制,可在常温常压下制备出优良的硅酸盐多孔结构材料。

7 硅酸盐材料的表征方法硅酸盐材料的表征方法主要包括X射线衍射、扫描电子显微镜、透射电子显微镜、比表面积测定、孔径分布确定以及热重分析等多种技术手段,这些手段能够全面深入的了解硅酸盐材料的物理、化学特性,并为其应用开发、性能优化提供有力支持。

总而言之,硅酸盐作为一类高性能材料拥有广泛应用空间,通过不断的研究和发展,我们相信在未来硅酸盐材料的应用范围和效果将会越来越优秀。

硅酸盐材料中的结构和性能分析

硅酸盐材料中的结构和性能分析

硅酸盐材料中的结构和性能分析硅酸盐材料是一类重要的工程材料,广泛应用于建筑、陶瓷、电子等工业领域。

硅酸盐材料的结构和性能是其应用的关键因素,本文将对硅酸盐材料的结构和性能进行分析。

一、硅酸盐材料的结构硅酸盐材料的结构主要由硅氧四面体和阴离子团簇组成。

硅氧四面体是硅酸盐材料的基本单位,由一个中心硅原子和四个氧原子组成,硅原子与四个氧原子共用电子对形成四面体结构。

在硅氧四面体之间,通过共享氧原子形成了Si-O-Si键,这些键连接了硅氧四面体,形成了三维的硅氧网络结构,这种结构称为层状硅氧结构。

阴离子团簇是硅酸盐材料中的其他成分,常见的有氢氧根离子、铝氧四面体等。

阴离子团簇的存在对硅酸盐材料的结构和性能具有重要的影响。

例如,Al离子可以代替Si离子进入硅氧四面体中,形成Al-O-Si键,改变硅氧网络的结构,提高硅酸盐材料的耐蚀性和耐高温性能。

二、硅酸盐材料的性能硅酸盐材料的性能与其结构有密切关系。

下面将分析硅酸盐材料的几个主要性能。

1. 物理性能硅酸盐材料具有较高的硬度,常用莫氏硬度表示其硬度指标,通常在5-9之间。

硅酸盐材料的密度也比较高,通常在2.2-2.8 g/cm³之间。

硅酸盐材料具有较好的导热性和导电性,可用于制造高温电器和热敏元件。

2. 机械性能硅酸盐材料的机械性能取决于其结构和成分。

一般情况下,硅酸盐材料具有较高的抗压强度和抗拉强度,但其断裂韧度较低,易发生裂纹和断裂。

当硅酸盐材料中含有微量的裂纹或缺陷时,其强度会大幅度下降,因此在制造硅酸盐材料时需要控制制备条件,避免出现缺陷。

3. 化学性能硅酸盐材料对水、酸、碱等常见化学物质具有不同的化学稳定性。

普通硅酸盐玻璃对水、酸和碱都具有较好的化学稳定性,但在高温和高湿度的条件下容易被腐蚀。

而硅铝酸盐陶瓷具有更高的化学稳定性,可用于制造化学反应器、催化剂载体等应用。

4. 光学性能硅酸盐材料在光学和电光领域具有广泛应用。

硅酸盐玻璃是一种优良的光学材料,具有较好的透明性和光学性能。

人教版高中化学必修二5.3.1《硅酸盐》PPT课件

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新型无机非金属材料
(单晶硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等)
陶瓷 普通玻璃 水泥
主要原料 黏土
纯碱、石灰石、
(主要成分为含水的铝硅酸盐) 石英砂(主要成分是SiO2)
生产设备
玻璃窑
黏土、石灰石 水泥回转窑
反应原理 主要成分 性能 用途
高温下烧结
高温下发生复杂的物理和 化学变化
高温下发生复杂的物理和 化学变化
常见的硅酸盐产品传统无机非金属材料陶瓷玻璃水泥等新型无机非金属材料单晶硅二氧化硅新型陶瓷碳纳米材料等陶瓷普通玻璃水泥黏土主要成分为含水的铝硅酸盐纯碱石灰石石英砂主要成分是sio黏土石灰石主要原料生产设备玻璃窑水泥回转窑反应原理高温下发生复杂的物理和化学变化高温下发生复杂的物理和化学变化主要成分硅酸钠na熔点高硬度大耐腐蚀性质稳定透光性好硬度大无固定熔点在某一温度范围内逐渐软化遇水逐渐变硬水硬性硬化后性质稳定用于生产建筑材料绝缘材料日用器皿卫生洁具等用于生产建筑材料光学仪器和各种器皿还可制造玻璃纤维用于高强度复合材料等
Na2SiO3 + 2HCl =H2SiO3 ↓ + 2NaCl Na2SiO3 + CO2+H2O =H2SiO3 ↓ + Na2CO3
(3)用途:水玻璃可用作建筑、纸张的黏合剂,金属防腐剂, 也可用于制备木材防火剂等。
五.常见的硅酸盐产品
传统无机非金属材料

(陶瓷、玻璃、水泥等)






人教版必修第 二 册第 五 章
高中 化学
第一课时 硅酸盐材料
一.硅酸盐的组成
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
二.硅酸盐的结构
在硅酸盐中,Si和O构成了 硅氧四面体,其结构如图所示。

硅酸盐热工基础

硅酸盐热工基础

硅酸盐热工基础
硅酸盐热工基础是指与硅酸盐材料相关的热工学基本知识和技术应用。

硅酸盐是一类由硅氧化合物和金属氧化物组成的化合物,常用于陶瓷、建筑材料、搪瓷等工业领域。

硅酸盐热工基础涉及的内容包括:
1. 硅酸盐的物理性质和热力学性质:硅酸盐材料的物理性质,如密度、热导率、热膨胀系数等,以及热力学性质,如热容、热吸收等。

2. 硅酸盐的热工过程:硅酸盐在加热和冷却过程中的热力学和热传导过程,包括传热和传质。

3. 硅酸盐材料的热工性能:硅酸盐材料在不同温度下的热膨胀性能、热稳定性能、高温抗氧化性能等。

4. 硅酸盐材料的加工和应用:硅酸盐材料的加工技术和应用领域,如烧结技术、陶瓷制造、建筑材料的应用等。

硅酸盐热工基础在陶瓷工程、矿业工程、建筑材料工程等领域具有重要的应用价值,在材料的制备、改性和性能优化等方面发挥着关键的作用。

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1 v1 v2 v3 = + + + ... k k1 k 2 k3
16.2、硅酸盐的电磁性质 、
1)、石英材料的电导性质 、
各向异性: 各向异性:
有一维通道,由于杂质离子而发生离子电导; 平行 C 轴,有一维通道,由于杂质离子而发生离子电导; 是很好的绝缘体; 垂直 C 轴,是很好的绝缘体; 易发生电解质性质的电导, 平行 C 轴,易发生电解质性质的电导,由结构中原有的杂质 离子或故意引入的外来离子产生。 离子或故意引入的外来离子产生。
补充知识点:无机材料的热传导 补充知识点:
定义
稳定状态下
λ——即为导热系数,显然其物理含义是: 即为导热系数,显然其物理含义是: 即为导热系数 单位温度梯度下,单位时间内通过单位垂直面积的热量。 单位温度梯度下,单位时间内通过单位垂直面积的热量。
固体材料热传导的微观机理
气体中:可由分子的自由运动而传热; 气体中:可由分子的自由运动而传热; 金属中:则可由大量的自由电子的运动而传热; 金属中:则可由大量的自由电子的运动而传热; 无机非金属材料中:以什么样的机理传热? 无机非金属材料中:以什么样的机理传热?
讨论多相硅酸盐材料的热传导系数 考虑最简单情况:两种片状晶相交错排列的复合材料, 考虑最简单情况 : 两种片状晶相交错排列的复合材料 , 热传导系数 km 与两种晶相的热传导系数 k1,k2 及热流方向 相关,对于多相晶总热传导系数与分相的关系为: 相关,对于多相晶总热传导系数与分相的关系为: 热流平行片状平面方向流动: 平行片状平面方向流动 热流平行片状平面方向流动: 总热传导系数: 总热传导系数: km = v1k1 + v2k2 v1 和 v2 是各组分晶相的体积权重; 是各组分晶相的体积权重; 热流沿垂直片状方向传导:总热传导系数的倒数为: 热流沿垂直片状方向传导:总热传导系数的倒数为: 垂直片状方向传导
1 ∆V β= ; βr βr 为晶相 i 的体膨胀系数, V0 ∆t 体膨胀系数,
∑β χW / ρ = ∑χW /ρ
i i i i i i i i
iLeabharlann χi 是晶相 i 的体积弹性率 ,亦称体积模数, 亦称体积模数 体积模数,
Wi 为晶相 i 的质量权重,ρ 为晶相 i 的密度: 质量权重, 密度:
② 点缺陷对声子的散射 存在杂质原子、同位素原子等缺陷,可使声子散射, 存在杂质原子、同位素原子等缺陷,可使声子散射, 散射强弱和点缺陷大小及声子波长相对大小有关; 散射强弱和点缺陷大小及声子波长相对大小有关; 低温时:大部分声子波长比点缺陷的大得多,点缺陷 低温时:大部分声子波长比点缺陷的大得多, 成正比; 引起声子散射造成热阻与温度 T 3/2 成正比; 高温时:声子的波长和点缺陷大小近似,比热为常量, 高温时:声子的波长和点缺陷大小近似,比热为常量, 点缺陷引起的热阻与温度无关。 点缺陷引起的热阻与温度无关。
对于多晶采用平均系数表示, 的线膨胀系数。 对于多晶采用平均系数表示,αr 为晶相 i 的线膨胀系数。
1 ∆L ;α r α= L0 ∆t
∑α χ W / ρ = ∑χW /ρ
i i i i i i i i
i
体积膨胀系数
固体在发生的相对体积的变化, 温度改变 ∆t 时,固体在发生的相对体积的变化,对于多 晶采用平均系数表示, 晶采用平均系数表示,
硅酸盐材料的电学性质
Fe3+ / (Fe 总) 对含 55% FeO-45% P2O5 玻璃电阻率的影响
磷酸盐玻璃, 尽管存在第三组分, 如 磷酸盐玻璃 , 尽管存在第三组分 , 只 比值处在0.4~0.6, 要其中 Fe3+/(Fe2++Fe3+) 比值处在 , 电阻有一个最低值, 电阻有一个最低值 , 并且反映出电导率 性质从 P 型 N 型的变化,如图示。 型的变化,如图示。
在影响热传导的声子的散射主要有以下四种情况: 在影响热传导的声子的散射主要有以下四种情况: ① 热阻碰撞过程 以声子传播为热传导机制。 以声子传播为热传导机制。 两热传导声子的相互作用,激发出的新声子之间可能动 两热传导声子的相互作用, 量方向相反,而发生的碰撞称——热阻碰撞; 量方向相反,而发生的碰撞称 热阻碰撞; 热阻碰撞 声子碰撞散射产生的热阻是晶体中热阻的主要来源。 声子碰撞散射产生的热阻是晶体中热阻的主要来源。 主要来源
硅酸盐材料在电学中常用于电容器内的电介质及电的绝缘 材料,在电压很高时穿过电流也不大,这种电流称——传导残 材料,在电压很高时穿过电流也不大,这种电流称 传导残 余电流; 余电流; 实际,当对硅酸盐电介质电容器施加电压时,由于: 实际,当对硅酸盐电介质电容器施加电压时,由于: 电子极化、 电子极化、 离子极化, 离子极化, 引起一定大小位移电流, 引起一定大小位移电流, 电流随时间变化: 电流随时间变化:
③ 晶界对声子的散射 前两种散射随温度降低而减小, 前两种散射随温度降低而减小,导致声子平均自由程 增大; 增大; 增大到晶粒大小时,不可能再增大,声子平均自由程 增大到晶粒大小时,不可能再增大, 为常数; 为常数; 成反比,考虑比热, 说明这种散射和晶粒大小 d 成反比,考虑比热,这种 成正比。 热阻和 (dT 3)-1 成正比。
V t I = exp(− ) R RC R外电路电阻 C电介质电容器的电容 V 加于电容器两端的电压
硅酸盐材料的电学性质
纳钙硅酸盐玻璃在充电和放电时的吸收电流随时间的变化 纳钙硅酸盐玻璃在充电和放电时的吸收电流随时间的变化 充电 见下图。 见下图。 引起介电损耗的原因,从电解质机制上讲有三种: 引起介电损耗的原因,从电解质机制上讲有三种: 传导损耗; ① 传导损耗; 偶极子松弛损耗或离子跃迁损耗; ② 偶极子松弛损耗或离子跃迁损耗; 离子变形和振动损耗。 ③ 离子变形和振动损耗。 由于在垂直 C 轴方向是 很好的绝缘体,常用做电介质 很好的绝缘体, 填充于电容器中。 填充于电容器中。 介电损耗的品质 Q 值 介电损耗的品质 与温度和频率相关。 温度和频率相关。 相关
声子和声子导热
微观机理
声子的平均自由程: 声子的平均自由程:
1. 声子间会产生碰撞,使声子的平均自由程减少 声子间会产生碰撞, 2. 晶体中的各种缺陷、杂质以及晶格界面都会引起格 晶体中的各种缺陷、 波的散射, 波的散射,也等效于声子的平均自由程减小 3. 平均自由程还与声子振动频率有关 4. 平均自由程还与温度有关
无机非金属材料中,主要是格波传热 格波传热。 无机非金属材料中,主要是格波传热。 格波分:声频支与光频支, 格波分:声频支与光频支, 所起的作用是不同的 它们在传热过程中所起的作用是不同的。 它们在传热过程中所起的作用是不同的。
声子和声子导热
声子 光子 声频波的量子 光频波的量子
格波的传播,看成是:质点 声子的运动; 格波的传播,看成是:质点——声子的运动; 声子的运动 格波与物质的相互作用,则理解为:声子和物质的碰撞; 格波与物质的相互作用,则理解为:声子和物质的碰撞; 格波在晶体中传播时遇到的散射,则理解为: 格波在晶体中传播时遇到的散射,则理解为:声子同晶体质点的 碰撞; 碰撞; 理想晶体中的热阻,则理解为:声子与声子的碰撞。 理想晶体中的热阻,则理解为:声子与声子的碰撞。 晶体中,热传导的实质:就是碰撞。 晶体中,热传导的实质:就是碰撞。
硅酸盐材料的电学性质
另一种是含硫族化合物玻璃 可单独由硫、 另一种是含硫族化合物玻璃;可单独由硫、硒、和碲组成 是含硫族化合物玻璃; 玻璃,也可和磷、 锑和铋组成玻璃; 玻璃,也可和磷、砷、锑和铋组成玻璃;
电导率与温度的关系
电 前一种电阻率由氧化物浓度决定, 前一种电阻率由氧化物浓度决定, 导 率 后一种则具电导对杂质不敏感。 后一种则具电导对杂质不敏感。 /s·cm-1
2)、玻璃半导体 、
有几种: 有几种: 一种是含有变价过渡金属 一种 是含有变价过渡金属 是含有 离子氧化物玻璃,如钒、 离子氧化物玻璃,如钒、钴、 镍等氧化物的磷酸盐、 镍等氧化物的磷酸盐、硼酸盐 或硅酸盐玻璃, 或硅酸盐玻璃, 电子电导率与温度的关系 和晶体材料相同; 和晶体材料相同; 随过渡族金属氧化物浓度 增加电导率也增加; 增加电导率也增加; 浓度高: 浓度高: 玻璃内过渡金属 离子间的距离可达到相邻程度, 离子间的距离可达到相邻程度, 出现电导率和过渡金属离子价 态关系十分密切的现象。 态关系十分密切的现象。
④ 位错引起声子的散射 位错附近有应力场存在, 引起声子散射, 位错附近有应力场存在 , 引起声子散射 , 造成热阻和 T-2 成正比; 成正比; 可见:前两种散射引起热阻值随温度升高而增大; 可见:前两种散射引起热阻值随温度升高而增大; 后两种相反,低温时起主导作用。 后两种相反,低温时起主导作用。
热传导机制:物质两端由于温度环境不同, 热传导机制 : 物质两端由于温度环境不同 , 热会从高温 端向低温端传递,最后形成一个温度场。 端向低温端传递,最后形成一个温度场。 热传递物理原因: 热传递物理原因: 1、高温端的电子能量较高、声子数目多且密; 、高温端的电子能量较高、声子数目多且密; 2、低温端的电子能量较低、声子数目少且稀; 、低温端的电子能量较低、声子数目少且稀; 3、发生各种碰撞和散射而产生热传递。 、发生各种碰撞和散射而产生热传递。
第16章:硅酸盐材料的物理性质 章
本章要点 1、硅酸盐材料的热学性质 、 2、硅酸盐材料的电磁性质 、 3、硅酸盐材料的力学性质 、
1、硅酸盐材料的热学性质 、
(1)、热膨胀 、 线膨胀系数
温度改变 ∆t 时,固体在一定方向上发生的相对长度的变 化
∆L ∆V 称线膨胀系数 α,体积变化 称体积膨胀系数 β, L0 V0
Cv 单位体积中声子的比热;v 声子运动的速度(晶体内 单位体积中声子的比热; 声子运动的速度( 传播声速) 即气体分子速度; 声子平均自由程; 传播声速),即气体分子速度; λ 声子平均自由程; 热传导系数主要由自由程大小决定, 热传导系数主要由自由程大小决定, 自由程大小决定 自由程大小取决于声子碰撞或散射。 自由程大小取决于声子碰撞或散射。 碰撞或散射
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