教材知识点梳理解析

九年级化学目录及教材重难点梳理

九年级化学上册目录：

1、化学的魅力

1.1化学使世界更美好

1.2走进化学实验室

1.3物质的提纯

1.4世界通用的化学语言

2、浩瀚的大气

2.1人类赖以生存的空气

2.2神奇的氧气

2.3化学变化中的质量守恒

3、走进溶液的世界

3.1水

3.2溶液

3.3溶液的酸碱性

4、燃料及其燃烧

4.1燃烧与灭火

4.2碳

4.3二氧化碳的实验室制法

4.4化学燃料

九年级上册知识点梳理

第一章、化学的魅力主要重难点

1.1化学使世界更美好

1)物理变化、化学变化的判别，主要依据是有无新的物质生成。

2)物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性；化学性质：通过化学反应体现

出的性质：稳定性，能使指示剂变色，可燃性等。

3)知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

4)化学能促进社会的发展，化学研究物质的组成、结构、性质及用途，来研究新材料，如

光导纤维。认识学习化学的重要意义。

1.2走进化学实验室

1)认识到化学是以实验为基础的学科，化学实验是学好化学的重要方法和手段。

2)了解一些常见的仪器的名称、使用范围、操作要求：试管、酒精灯、广口瓶、细口瓶、

集气瓶、试管夹、托盘天平和砝码、量筒等实验仪器的使用及操作要求、同时学会固体药品和液体药品的取用，等实验室操作规则。

1.3物质的提纯

1)掌握混合物和纯净物的概念，并且会区分。

2)会物质提纯的方法——过滤、蒸发，掌握过滤分离难溶性固体和液体的操作，明白过滤

的原理，在操作时要注意“一贴、二低、三靠”；掌握蒸发的方法。

1.4世界通用的化学语言

1)单质及化合物的概念，由同种元素组成的是单质，由不同元素组成的是化合物。单质是

元素的游离态，化合物是元素的化合态。

2)21种常见元素的记忆，地壳中元素的含量为：O 、Si 、Al、Fe 、Ca 、Na，以及元

素表示的意义，①表示某种元素、②表示该元素的一个原子、

③有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体）。

3)化学式表示的意义：①表示某物质、②表示该物质的一个分子、③表示该物质由何

种元素组成、④表示一个某某分子由几个某某原子构成。

第二章、浩瀚的大气主要重难点

2.1人类赖以生存的空气

1)空气的组成：N2占78%（约五分之四），O2占21%（约五分之一），稀有气体占0.94%，

CO2占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

2)成分用途：N2——制氮肥、灯泡保护气等；稀有气体——保护气、霓虹灯（物理）等；

CO2——人工降雨、光合作用等

3)空气中氧气含量的测定：红磷在氧气中的燃烧

实验现象：①红磷【不能用木炭、硫磺（产生气体）、铁丝（在空气中不能燃烧）等代替】燃烧时有大量白烟生成；②同时集气瓶内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积；若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完

②装置气密性不好，③没有冷却到室温就打开弹簧夹（热胀冷缩）

4)空气的污染与防治。

5)分子是保持化学性质的最小微粒、原子是化学变化的最小微粒；区别：在化学变化中，

分子可以分为原子，原子不能再分。特点：①质量和体积都很小②分子处于不断运动状态，如闻到花香，气味、③分子间有间隙，如a L酒精和a L水混合后体积小于2a L 6)相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12的比值，用符号Ar表示。

2.2神奇的氧气

1)氧气的性质：

A.物理性质：氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

B.化学性质：

①与非金属反应

点燃CO2（在空气中发出红光，在纯氧中发出白光、放热、生成能使澄清

C + O2 −−−→

石灰水变浑浊的无色气体）

点燃SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的S + O2 −−−→

无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）

点燃2P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）

4P + 5O2 −−−→

点燃2H2O （产生淡蓝色火焰、放热、有水珠生成）

2H2 + O2 −−−→

②金属反应：

点燃2MgO （耀眼的白光、放热、生成白色固体）

2Mg + O2−−−→

点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体）3Fe + 2O2−−−→

2)化合反应：多生一

3)氧化反应：物质跟氧发生的反应；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物

4) 氧气的制取：

A. 2KClO 3 2MnO ∆

−−−→ 2KCl ＋3O 2↑ B. 2H 2O 2 2MnO ∆

−−−→ 2H 2O+ O 2↑ 5) 氧气的收集与检验：排水法、向上排空气法收集；带火星木条检验

6) 分解反应：一生多

2.3化学变化中的质量守恒

1) 常见元素的化合价，单质化合价为零，化合物的整体化学式为零

2) 化合物化学式的书写方法，根据化合价来计算原子个数

3) 物质的量：用n 表示，单位是mol ，1mol 任何物质都含有6.02*1023；物质的质量：用

M 表示，单位g/mol ；公式n=N/NA ；n=m/M 。

4) 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和。

三个不变：元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变；两个一定变：分子种类（物质种类）；一个可能变：分子数目

5) 化学方程式的书写和配平

第三章、 走进溶液世界主要重难点

3.1水

1) 水的电解：2 H 2O −−−→通电 2H 2 ↑＋O 2 ↑

2) 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个

氧原子构成的；正极：氧气，负极：氢气，体积比：1:2，质量比：8:1

3) 水的净化：吸附-----活性炭；凝聚剂---明矾；消毒杀菌----氯气（液氯）

4) 水的性质：比热大、反常膨胀；水的溶解、分散能力

5) 物质与水的反应：CO 2+H 2O →H 2CO 3 CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O （检验水）

CaO+H 2O →Ca(OH)2 （CaO 可作干燥剂的原因）

6) 悬浊液、乳浊液的概念

3.2溶液

1） 溶液均一、稳定的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成

2） −−−−−−−−−−−−→←−−−−−−−−−−−−增加溶剂、升高（或降低温度）

增加溶质、蒸发溶剂、降低（或升高温度）饱和溶液不饱和溶液