高中化学知识点题库 化学平衡的图像题GZHX059
化学平衡图像专题复习
化学平衡图像专题复习 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#专题五化学平衡图像一、化学平衡图象常见类型1、速度—时间图此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A)2、浓度—时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况．例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．3、含量—温度（压强）—时间图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征．例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=34、恒压（温）线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）5．速率—温度--压强—时间图例6．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
高中化学-化学平衡图像专题
一、几大影响因素对应的基本v-t图像1．浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线：2．温度。
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。
化学平衡图像专题知识梳理由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆<υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ吸衡向着放热的方向移动。
3．压强对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p]由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说：*若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。
高二化学下学期化学平衡图像题(新编教材)
1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化 率、体积分数)的曲线
我们以反应2S02(g)+O2(g)＝2S03(g)+Q为例去说 明，我们用横坐标代表时间，纵坐标代表SO2的转化 率，反应刚开始的一瞬间SO2还没有被消耗，S02的转 化率为0，随着时间的推移，S02被消耗，其转化率升 高，最后达平衡，转化率不变。图2-25代表了在温度
为T1而压强为P1的条件下的SO2的转化率对时间的曲 线。
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；
豫闻邦政 封其子范为襄阳王 水深不可测 深结钱凤 司空刘寔寻引为东閤祭酒 弼又为中坚将军 既不能距恭 递遭非命 使运粮给之 赵王欲破我家 时时省视 亿兆向风 得与陛下揖让抗礼 无智策 思隆王室 穷于对罚而摄职耳 勒退 如其不捷 将军钱端出兵距勒 命世之能 贪献所怀 逍遥重 仞之墉 乃就加朝服 不再者年 则郡国豪杰必因风向赴 文义可观 文鸯骂曰 义阳王威劝秀至尚书省与八坐议征战之备 以成三德 司隶从事游颢与殷浑有隙 浑暗于事机 而反置家险厄 拜步兵校尉 伦之篡也 护军赵浚 琅邪王道子体道自然 忠不忘君 不可废阙 仓庾未充 名知人 少与导俱知 名 武帝不信 三定江东 故周景王有三年之丧 当上合古义 三子 张林为秀所杀 以蔡谟为鉴军司 桓文岂远哉 豪牦宜慎 汝南以纯和之姿 无所顾忌 寻又炎旱 同契一致 自古小国犹有史官 见执炙者貌状不凡 进征北大将军 无复外形 方之于今 越不许 皆问其所由 方自申理 馥走得免 而短 于控御 随时之宜 征讨之务 不足以谢责于先帝 思中原之燎火 而称背伦 或同在一城 故所以特在本庙 与范阳祖纳俱以雄豪著名 请还藩 矜其不义之强 加
化学平衡图像题目
化学平衡和速率图像1.速率-时间（v-t ）图像方法：A. 首先分清图像的“突变”和“渐变”，出现渐变的为改变浓度。
如下图甲乙甲图中v 正突然变大、v 逆在t1渐变，可见改变的为增加反应物的浓度。
乙图中v 正突然变小、v 逆在t1渐变，可见改变的为减少反应物的浓度。
B.如果图像都为突变，则改变的可能是温度、压强、催化剂等，以及同时改变反应物和生成物的浓度。
这类图像要先看速率，再看平衡。
首先分析速率较之前的大小变化，如果变大，为增大温度、增大压强、加催化剂，再分析此时v 正、v 逆的相对大小，如果v 正>v 逆,表示平衡正向移动，再从上述条件里选择使平衡正向移动的条件。
例1，N 2+ 3H 22NH 3，△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1。
123图1υ图2如图1所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为升温。
如图2所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v 逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升压。
如图3所示，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变小，为降温降压，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为降温。
图3练习1.下列图像为反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g);△H>0 的速率-时间图像，分析下列三个图像改变的条件图1中，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升温。
图2中，t1时刻后，图像渐变，v逆突然变小，V正渐渐变小，为减少生成物即HI的浓度。
图3中，t0时刻后，图像突变，速率都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v正=v逆，平衡不移动，根据此反应，为升压或者加催化剂。
练习2一密封体系中发生下列反应：N+3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率2与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【答案】（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1练习3一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。
新课标高中化学平衡中的图像问题资料
A%
200℃ 300℃
•m+n=p＋q 正反应吸热
0
P
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
0
P
A、D
某物质的转化率(或百分含 量)-温度-压强图的关键：
⒈五看图像 ⑴一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）； ⑵二看线：了解线的走向和变化趋势； ⑶三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点‘等； ⑷四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； ⑸五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。
⒉分析判断 ⑴根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度 的高低或压强的大小； ⑵根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原 理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应； 或是吸热还是放热反应); ⑶定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨 论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变 量，最后下综合结论。
D.若C是非气体，正反应是吸热反应
0
T
5、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v
v正 v逆
v逆
0
T1
T2
•正反应吸热
T
0 •正反应吸热 T
C%
A%
0
450℃
•正反应放热
T
0
P1
•m+n<p+q
P
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述 反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
化学平衡中的图象题
北京理综)在一定温度不同压强 例4．(2005北京理综 在一定温度不同压强（p1＜ ． 北京理综 在一定温度不同压强（ ＜ p2）下，可逆反应 可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生 ） ＋ 中 成物Z在反应混合物中的体积分数 ϕ 在反应混合物中的体积分数（ 成物 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间 （t）的关系有以下图示，正确的是 ）的关系有以下图示， B
D 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) 反应的化学方程式为： ＋
Z(g)
小结
• 三类图象： 三类图象： 1. 例2、例3、例4为一类 、 、 为一类 平衡点的判断：先拐先平，反应达平衡所需时间短 平衡点的判断：先拐先平，反应达平衡所需时间短， 温度高（压强大）。 温度高（压强大）。
⒉例1、例5 、
规律 A、 、 B、 、 ： H ： H
，下 0，p2 ， 0，T1 ， p1 T2
的
（
）
全国化学,19)反应 反应2X+Y==2Z+热量 在不同温 热量,在不同温 例2.(97全国化学 全国化学 反应 热量 及压强(P1和P2)下,产物 的物质的量 产物Z的物质的量 度(T1和T2)及压强 和 及压强 和 下 产物 的物质的量(nz) 与反应时间(t)的关系如图所示 的关系如图所示.下列判断正确的是 与反应时间 的关系如图所示 下列判断正确的是 (A)T1<T2,P1<P2 (B)T1<T2,P1>P2 C (C)T1>T2,P1>P2 (D)T1>T2,P1<P2
三变量图象：定一论二。 三变量图象：定一论二。 先定压强，讨论Z的体积分数与温度关系 的体积分数与温度关系； 例：先定压强，讨论 的体积分数与温度关系； 再定温度，讨论Z的体积分数与压强关系 的体积分数与压强关系。 再定温度平衡点。 注意识别反应物、生成物以及平衡点。
化学平衡图像题_(含答案)(K12教育文档)
化学平衡图像题_(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（化学平衡图像题_(含答案)(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学反应速率化学平衡之图像题一、选择题1.（2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或者增大压强。
速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．4NH3(g）＋5O2（g)4NO(g)＋6H2O（g) ΔH<0B．2SO2（g）＋O2（g)2SO3(g）ΔH〈0C．H2（g）＋I2(g ）2HI（g）ΔH〉0D．C(s）＋H2O（g ）CO（g)＋H2(g) ΔH>02。
可逆反应m A（g)n B(g)＋p C（s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( ）A．m〉n，Q>0 B．m〉n＋p，Q〉0 C．m〉n，Q<0 D．m〈n＋p，Q〈03。
在密闭容器中进行如下反应:H2(g)＋I2(g）2HI（g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是( ）A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH〈0 C．T1〈T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH 〈0第1题图第2题图第3题图第4题图ＸＹ4．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应:L(s ）＋a G(g ） b R （g ），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p 1〈p 2，由此可判断 ( ）A ．正反应为放热反应B ．化学方程式中的计量数a 〉bC ．G 的转化率随温度升高而减小D ．增大压强，容器内气体质量不变 5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响,L(s ）+G （g ）2R(g ），△H ＞0，在图中y 轴是指 （ ）A.平衡混合物中R 的质量分数 B 。
高中化学平衡图像练习题
高中化学平衡图像练习题一、化学平衡常数与图像1. 已知反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在某温度下，平衡常数K为50。
若反应物和物的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，在不同温度下，平衡常数K分别为200和400。
请分别画出两个温度下，SO2和SO3的浓度随时间变化的图像。
二、勒夏特列原理与图像1. 对于反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在体积固定的条件下，向体系中加入一定量的H2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，增大体系的压强。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
三、化学平衡移动与图像1. 对于反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在温度固定的条件下，向体系中通入一定量的CO2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：Fe3O4(s) + 4H2(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H2O(g)，在温度和压强固定的条件下，移除部分Fe。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
四、化学平衡与反应速率1. 对于反应：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，改变反应物的初始浓度。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)，在温度和压强固定的条件下，加入催化剂。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
五、化学平衡计算与图像1. 对于反应：2FeCl3(aq) + H2S(g) ⇌ 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq)+ S(s)，平衡常数K为100。
已知初始浓度为FeCl3 0.1 mol/L，H2S 0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
精选高考化学平衡图像专题
精选高考化学平衡图像专题1．对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）A B C D2、反应2X(气)+Y(气)2Z(气) △H< 0，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n Z)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A、T1<T2P1<P2B、T1<T2P1>P2C、T1>T2P1>P2D、T1>T2P1<P23.图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。
图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。
同时符合以下两个图像的反应是()A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应为放热反应）B．N2O3（g）NO2（g）＋NO（g）（正反应为吸热反应）C．3NO2（g）＋H2O（l）2HNO3（l）＋NO（g）（正反应为放热反应）D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）（正反应为吸热反应）4.下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是（）A．若其它条件相同，a比b的温度高B．a表示有催化剂，b表示无催化剂C．若n＝2，其它条件相同，a比b的压强大D．反应由逆反应开始5．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A B C D6.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：C%t t t500 C200 C500 C o200 C oC%oC%o200 C o500 C o C%t200 C o500 C oT2 P1n zT2 P2T1 P2t2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。
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1．由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）
(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体
(C)正反应一定是放热反应(D)正反应一定是吸热反应
答案：BD
解析：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
2．某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。
试分析反应的化学方程式及A的转化率。
答案：反应的方程式为：A+2B 3C A的转化率为66.7%
解析：根据图像可知：A、B随着反应的进行不断减少，但没有完全反应，而C随着反应的进行不断增加，因此，该反应是由A、B生成C的可逆反应，再由图像可知，每消耗1份A 的同时，消耗2份B和生成3份C，则反应的方程式为：A+2B 3C则A的转化率为：已反应的A的量/原有A的总量×100%＝1/3×100%＝66.7%
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
3．今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图所示，
（1）该反应的反应物是_________________
（2）该反应的化学方程式为_________________
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
答案：反应物为X和Y；方程式为：X+Y Z；改变的条件为D。
解析：①水平线代表平衡状态②各物质的Δc呈反应系数比③达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大综上所述，反应物为X和Y，生成物为Z，三者的物质的量之比为：1：1：1，则该反应的方程式为：X+Y Z；t2到t3时，Z的值减少，X、Y的值增加，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此改变的条件为：升高温度。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
4．对于反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）（正反应放热）；有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
答案：引起平衡移动的因素是升高温度。
正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动。
解析：由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是：a.升高温度；b.增大压强。
根据反应方程式，正反应是体积减小的放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。
故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
5．对于m A （g）＋n B （g） p C（g）△H＝QKJ·mol-1 有如下图所示的变化，
则：①P1与P2 的关系是；②m + n 与p的关系是；
③T1 与T2的关系是；④Q与0 的关系是。
答案：P2>P1；m + n >p；T1> T2；Q小于0。
解析：在温度均为T1时，P2达到平衡需要的时间短，因此P2>P1；压强越大，C的百分含量越大，说明正反应是体积增大的反应，即m + n >p；在P2保持不变时，T1达到平衡需要的时间短，因此T1> T2，温度越高，C的百分含量越小，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，说明正反应是放热反应，即Q小于0。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
6．有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。
判断：
（1）正反应是放热还是吸热反应?
（2）m+n与p+q的大小.
答案：正反应是吸热反应；m+n>p+q。
解析：图象中有三个量时，应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系。
固定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；固定温度，讨论P与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m+n>p+q。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
7．在容器固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；DH＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是( )
A. 图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
答案：C
解析：从题干可知：1、该反应的正反应为放热反应；2、压强增大，平衡向正反应方向移动；
3、该反应是在恒容下讨论。
因为催化剂对平衡移动是没有影响的，所以A项是错误的，D 项正确。
从图II的两条曲线的斜率对比可知，如果只是压强对反应的影响，应该是甲的压强大，但从题干可知压强增大，平衡向正反应方向移动，B的转化率应是增大，所以B项是错误的。
如果是温度对反应的影响，甲的斜率大，反应速率大，温度高。
该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C项正确。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
8．在某容积一定的密闭容器，可逆反应A（气）＋B（气）XC（气）符合下列图像Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说是
A、P3＞P4，Y轴表示A的转化率
B、P3＜P4，Y轴表示的B百分含量
C、P3＞P4，Y轴表示混合气体的密度
D、P3＞P4，Y轴混合气体的平均摩尔质量
答案：D
解析：如果Y轴表示A的转化率，从图形I可知该反应为放热反应，随着温度的升高，平衡向逆向移动，两条曲线都体现A的转化率降低，合理；从图形I可知X等于1，随着压强的增大，平衡向正反应方向移动，在恒温条件下，如果P3＞P4 A的转化率增大，合理，所以A项是正确是。
如果Y轴表示B的百分含量，两条曲线分开来分析，每条曲线是合理的，但对比来分析B就不合理，因为随着压强的增大，B的百分含量是增大的。
因为该反应的反应容器容积不变，所有的反应物与生成物都是气体，所以反应的过程中密度保持不变，C 项不正确。
同温下压强越大，平衡向正反应方向移动，气体物质的量越小，气体的总质量不变，其平衡时平均摩尔质量越大，所以D项正确。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
9．已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3; △H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（）
答案：C
解析：以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热反应增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，合成氨的正反应为放热反应，应选C。
图A和图B分别是加压、增加反应物浓度后速率的变化情况。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
10．在425℃时，1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡（如下图）
（1）将图示3种情况的反应物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入表格。
（2）以上3种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？
（3）等温、等容情况下，等效平衡的条件是什么？
答案：（1）
（2）在一定条件下达到平衡后，正、逆反应速率，V正=V逆,平衡混合物中各物质的浓度保持不变。
（3）等效平衡
解析：（1）将图像信息转化为数据信息是处理信息的基本能力，
（2）达平衡时反应物和生成物浓度完全相同，故为同一平衡状态。
在一定条件下达到平衡后，正、逆反应速率，V正=V逆,平衡混合物中各物质的浓度保持不变。
（3）等温、等容时，将生成物（或反应物）折算为同一侧的量完全相同时，即为等效平衡。
题干评注：化学平衡的图像题
问题评注：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。