2020中考化学笔记总结

（3）氧气
化学式：O2
物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色
化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂
用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等
与各物质反应：
①木炭（C）在氧气中燃烧（O2 可使带火星的木条复燃）
化学方程式：C+O2
CO2
反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
中考化学考点整理
一、基本概念与基本理论
物质分类
名称
定义
举例
混合物
由两种及以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）
水泥
纯净物
由一种物质组成
HNO3、CuSO4
单质 化合物 有机物 无机物
由同种（或一种）元素组成的纯净物 由不同种（两种及以上）元素组成的纯净物 除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外的含碳元素化合物 不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物
可溶解碱 不可溶解碱
可溶离子 不溶氯化物
物质溶解性（溶解于水） KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH4OH（氨水） 除以上五种外的碱都不溶于水 含有 K+、Na+、NO3-、NH4+ 这 5 种离子的物质均可溶 AgCl
可溶氯化物
除 AgCl 外的氯化物
不溶含硫酸根物质 BaSO4、CaSO4 可溶含硫酸根物质 除外 BaSO4、CaSO4 的含硫酸根物质 不溶含碳酸根物质 除 K2CO3、Na2CO3、NH4CO3 外均不溶 可溶含碳酸根物质 K2CO3、Na2CO3、NH4CO3 【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质不溶于水但易溶于有机物
性质：纯净物、化合物、氧化物 密度：1.0 g/mL 水污染原因：
工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农 药随雨水注入河流。 备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。
（2）空气 化学式：空气是混合物，主要成分为 N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94% 空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。 密度：1.293 g/L
中和反应
酸和碱反应生成盐和 水
酸+碱=盐+水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反应生成氧化物，如，
铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等
沉淀名称 AgCl
Cu(OH)2 Al(OH)3 BaCO3 Fe(OH) 2
常见沉淀颜色
常见物质主要化合价
常见物质
化合价
常见物质
化合价
卤族元素
-1、0
钾（K）
0、+1
铁（Fe）
0、+2、+3
钠（Na）
0、+1
碳（C）
+2、+4
银（Ag）
0、+1
氧（O）
-2、0
氢（H）
0、+1
硫（S）
-2、0
钙（Ca）
0、+2
锌（Zn）
0、+2
钡（Ba）
0、+2
铝（Al）
0、+3
镁（Mg）
0、+2
磷（P）
④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧
化学方程式：2Mg+O2
2MgO
反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑤铁丝（Fe）在氧气中燃烧 四氧化三铁
化学方程式：3Fe+2O2
Fe3O4
反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
⑥氢气（H2）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）
化学方程式：2H2+O2
O2、H2 H2O
CH4、C2H6O NaCl、MgSO4
氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
CuO、FeO
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，pH<7
H2SO4、HNO3
碱
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，pH>7 NaOH、KOH
盐
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
NaCl、MgSO4
淡蓝色固体 淡蓝色液体
红色固体 紫黑色固体 浅绿色固体
绿色固体
固态氧（O2） 液氧（O2） Cu、Fe2O3、红磷（P） KMnO4 FeCl2、FeSO4、Fe(NO3) 2 碱式碳酸铜（铜绿）
【备注】大部分固体白色，大部分液体、气体无色
二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析
（1）水（蒸馏水） 化学式：H2O
2H2O
反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）
（4）氢气 化学式：H2 物理性质：密度最小的气体，难溶于水 化学性质：可燃性、还原性 用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
生成氢气的反应：
锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
A+B=C
C + O2
源自文库CO2
分解反应
一种物质分解为两种 及以上物质
A=B+C
H2O
H2↑ + O2↑
单质和化合物反应生
置换反应
成新的单质和新的化 AB + C = CB + A 合物
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
复分解反应
两种化合物交换成分 生成两种新的化合物
AB+CD=AC+BD
CaCl2+CuSO4 = CaSO4↓ +CuCl2
②硫（S）在氧气（空气）中燃烧
化学方程式：S+O2
SO2
反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
③磷（P）在氧气（空气）中燃烧
化学方程式：4P+5O2
2P2O5
反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
颜色
沉淀名称
白色 蓝色 白色 白色 白色
Fe(OH)3 Mg(OH)2
CaCO3 Ag2CO3 MgCO3
颜色 红褐色
白色 白色 白色 白色
【备注】其余沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一
常见物质颜色
颜色
常见物质
黑色固体 蓝色固体 黄色固体 蓝色沉淀 红褐色沉淀 浅黄色固体
木炭（C）、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉（Fe） CuSO4、CuCl2、Cu(NO3) 2 FeCl2、Fe2(SO) 3、Fe(NO3) 3 Cu(OH)2 Fe(OH) 3 硫磺（S）
0、+5
硅（Si）
0、+4
硫酸根（SO42-）
-2
碳酸根（CO32-）
-2
硝酸根（NO3-）
-1
氢氧根（OH-）
-1
【备注】卤族元素为 F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）；另，当任意元素以单质的形式
存在时，该单质化合价为 0
化学反应基本类型
反应类型
定义
符号表示
示例
化合反应
两种及以上物质反应 生成一种物质