专题突破练习 (1)

专题突破

一．元素的推断

1. 同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是()

A．Y的单质在空气中加热不会熔化

B．工业上电解熔融的Y、Z组成的化合物可得Y单质

C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离

D．X的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键

2．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：

(1)上述四种元素的名称分别是A________，B____________，C________，D________。

(2)画出A离子、C原子的结构示意图_________，_________。

3.有A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

(1)A与E形成的化合物的化学式为_____________________。

(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方程式为___________________

_____________________________________________________。

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_________________________________________，

有关反应的离子方程式_____________________________。

二．反应热的计算

1．(2019·安徽合肥检测)已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1

3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2

2Fe(s)＋32

O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 2Al(s)＋32

O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(g)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A ．ΔH 1<0，ΔH 3>0

B ．ΔH 5<0，ΔH 4<ΔH 3

C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3

D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5

2．(2019·山东滕州模拟)由金红石TiO 2制取单质Ti ，涉及的步骤为TiO 2―→TiCl 4――→Mg

800 ℃，Ar

Ti 。已知： ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1

②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2

③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH 3

则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH 为( )

A ．ΔH 3＋2ΔH 1－2ΔH 2

B ．ΔH 3＋ΔH 1－ΔH 2

C ．ΔH 3＋2ΔH 1－ΔH 2

D ．ΔH 3＋ΔH 1－2ΔH 2

3．(2019·湖北襄阳模拟)将1 000 mL 0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL 0.5 mol·L －1 HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1 H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A ．(5a －2b )kJ

B ．(2b －5a )kJ

C ．(10a ＋4b )kJ

D ．(5a ＋2b )kJ

4．根据下列要求计算反应热：

(1)传统工业上利用氨气合成尿素。以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋72.49 kJ·mol－1

反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。

已知25℃、101 kPa时：

①CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－271 kJ/mol

②5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937 kJ/mol

则Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)的ΔH＝________kJ/mol。

5．根据下列要求写出热化学方程式。

(1)已知：

①Fe(s)＋1

2O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272.0 kJ·mol

－1

②2Al(s)＋3

2O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol

－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是______________________________________________

(2)已知：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋86.89 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋3

2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－638.51 kJ·mol

－1

由上述热化学方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)638.51 kJ·mol－1。

已知水的汽化热为44 kJ·mol－1，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________________________________ ___。

(3)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在