强酸制取弱酸的原理及其应用大汇总

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强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：

强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐

中学化学通常以H 2CO 3、H C O 3-

的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：

强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：

1. 实验室制取某些弱酸

C a C O H C l C a C lH O C O 3222

2+=++↑ N a S O H S O N a S O H O S O 23242422

2+=++↑()较浓 F e S H S O F e S O H S +=+↑2442

C a P O H S O H P O C a S O 34224344

323()()+=+浓 B a O H S O B a S O H O 224422

+=↓+

2. 解释现象

漂白粉久置失效的原因：

C a C l O C O H O C a C O H C l O ()2223

2++=↓+ 222H C l O H C l O =+↑

建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：

N a S i O C O H O H S i O N a C O 23222323

++=↓+

3. 产物的判断

①向N a A l O 2溶液中通入少量的二氧化碳

232222332AlO CO H O Al OH CO --

++=↓+()

②向N a A l O 2溶液中通入过量的二氧化碳

A l O C O H O A l O H H C O 22233

2--++=↓+() ③向N aS i O 23

溶液中通入少量的二氧化碳 S i O C O H O H S i O C O 3222233

2--++=↓+ ④向N aS i O 23

溶液中通入过量的二氧化碳 S i O C O H O H S i O H C O 3222233

222--++=↓+ ⑤向C H O N a 65

溶液中通入二氧化碳 C H O N a C O H O C H O H N a H C O 6522653

++=+ 不管CO 2是否过量，都生成N a H C O 3

。 ⑥N a H C O 3与N a A l O 2溶液混合

H C O A l O H O A l O H C O 32233

2---++=↓+()

4. 酸性强弱的比较

例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为： 苯磺化①−→−−苯磺酸亚硫酸钠②−→−−−苯磺酸钠固体烧碱熔融③

()−→−−−−−苯酚钠（及盐和水）SO

2−→−−④

苯粉 （1）写出②、③、④步反应的化学方程式；

（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。 分析：（1）

②

③

④

（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。

5. 化学方程式正误判断

例2. 已知酸性强弱顺序为：H A H B H A H B 22

>>>-

下列化学方程式正确的是（ ） A. N a H B H A H B N a H A +=+22

B. N a B H A H B N a A 2222

+=+ C. H B N a A N a H B N a H A 22

+=+ D. H B N a H A N a H B H A 22

+=+ 分析：由题目信息可知，H 2A 为二元弱酸，它的电离是分步进行的。

H 2A

H H A +-+

H A -H A

+-+2 由于酸性：HA HB -->，所以B 2-与H A 2反应，只能使H 2A 发生第一步电离，化学

方程式为N a B H A N a H B N a H A 22+=+或N a B H A H B N a H A 222

22+=+，正确答案为AC 。

6. 除杂问题中试剂的选择

弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。

强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析

在中学化学中我们常常提到强酸可制弱酸，一般弱酸不能制强酸。但有些情况下弱酸也可以制强酸。这致使一些学生感到迷惑，而教材中又不说明。现将有关情况小结如下以供同学们参考：

一 、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl 该反应说明盐酸的酸性强于醋酸。

二、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl(错误) 该反应不发生因为亚硫酸的酸性弱于盐酸.。

三、H2S + CuSO4 = CuS ↓ + H2SO4 该反应能发生是因为生成的硫化铜（溶解度极小）不溶于水也不溶于硫酸所以可进行。

四、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 由弱酸制强酸是因为弱酸被氧化的过程。

五、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 该反应能发生是因为反应是高温且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不能说硅酸的酸性比碳酸强

六、稳定性酸可制挥发性酸

七、酸性强弱的判断方法(什么是酸性)

1、最高价含氧酸的酸性可由中心元素的非金属性强弱来判断。

2.弱酸的酸性可由其第一电平衡常数的大小来判断，同温时第一电离平衡常数越大对应酸性越强。

3、与氢离子结合能力的强弱来判断，结合氢离子的能力越强则酸性越弱。

4、通常也说一个溶液的PH越小其酸性越强，比相同条件下溶液中氢离子的浓度的大小

5、不用强酸制弱酸的方法来做判断（实际上能制出来也不一定符合强到弱的规律）会给学生的思想带来混乱。

常见弱酸酸性的排序（相同条件下）

H2SO3 ＞H3PO4 ﹥HF ＞CH3COOH ＞苯甲酸＞H2CO3 ＞HSO3-﹥H2S ＞HClO ＞HCN﹥H2SiO3 ＞苯酚＞HCO3-＞H2O2 （亚林服已本家，谈六次，轻轻归本分。碳氢、双氧水）偏铝酸的酸性极弱可认为不显酸性。

附加：

1、酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。

2、酸性也可理解为酸电离出H+能力的大小，越易电离出H+的酸，酸性就越强。

强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析

在中学化学中我们常常提到强酸可制弱酸，一般弱酸不能制强酸。但有些情况下弱酸也可以制强酸。这致使一些学生感到迷惑，而教材中又不说明。现将有关情况小结如下以供同学们参考：

一、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl 该反应说明盐酸的酸性强于醋酸。

二、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl(错误) 该反应不发生因为亚硫酸的酸性弱于盐酸.。

三、H2S + CuSO4 = Cu S↓+ H2SO4该反应能发生是因为生成的硫化铜（溶解度极小）不溶于水也不溶于硫酸所以可进行。

四、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 由弱酸制强酸是因为弱酸被氧化的过程。

五、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应能发生是因为反应是高温且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不能说硅酸的酸性比碳酸强

六、稳定性酸可制挥发性酸

七、酸性强弱的判断方法(什么是酸性)