人教版化学选修4第三章第一节弱电解质的电离习题

c(CH
3COO
-)
A. ①②③
B.②③
C.④⑤
D.③⑤
解析 :在加水稀释时 ,CH3COOH 的电离程度增大 ,电离出的 n(H +)的总量增大 ,但电离出的 c(H +)和 c(CH 3COO-)是减小的 ; 而由于 n(H+)的总量增加 ,c(H+)减少的比 c(CH 3COOH) 的要少 ,故 ??(H+ )
D. 反应开始时二者生成 H2 的速率相等 解析 :pH 相同时 ,溶液中 c(H +)相同 ,反应开始时二者生成 H2的速率相等。加入足量的镁粉 ,充分
反应后收集到 H2体积关系为 VHX >VHY ,说明溶液中溶质的物质的量 HX>HY, 说明 HX 的酸性弱
于 HY 的酸性。 HX 不可能是强酸 ,HY 可能是强酸也可能是弱酸。
解析 :H2CO3 的电离应分步书写。 H 2CO3 H ++HC O3- HC O3-
H ++CO32-
答案 :B
H ++CO32-
8.(双选 )部分弱酸的电离平衡常数如下表 :
弱酸
电离平衡常数 (25 ℃)
HCOOH HCN H 2CO3
Ki1 =
K i=
Ki=
4.3 ×10-7
1.77 ×10-4 4.9 ×10-10 Ki2 =
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、
H+的浓度均为 0.5 mol ·L-1
D. 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
解析 :在未电离时 c(CH 3COOH)=1 mol·L -1,当醋酸、 H+、CH 3COO -的浓度不再变化时 (但此时三 者的浓度不一定是 0.5 mol ·L -1),醋酸的电离达到平衡状态 ,故选项 A、 B、C 均错。
??(CH3??????)??
是增大的。
答案 :B
5.将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中 ,表明已达到电离平
衡状态的是 ( )
精品文档
资料收集于网络 如有侵权请联系网站 删除 谢谢
A. 醋酸的浓度达到 1 mol ·L -1 B.H +的浓度达到 0.5 mol ·L -1
答案 :D
7.下列电离方程式错误的是 ( )
A.(NH 4)2SO4 溶于水 :(NH 4) 2SO4 2N H4+ +SO42B.H 2CO3 溶于水 :H2CO3 2H ++C O32C.HF 溶于水 :HF H++F-
D.NaHCO 3 溶于水 :NaHCO 3 Na++HC O3- 、HC O3-
资料收集于网络 如有侵权请联系网站 删除 谢谢
1.下列叙述正确的是 ( )
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
A组
A. 盐酸能导电 ,盐酸是电解质 B.固体氯化钠不导电 ,氯化钠是非电解质 C.CO2 的水溶液能导电 ,但 CO2 是非电解质 D. 氯水能导电 ,所以 Cl2是电解质 解析 :盐酸虽然能导电 ,但它是混合物 ,既不是电解质也不是非电解质 ,A 错。固体氯化钠不导电 , 但其在水溶液和熔融状态下都导电 ,所以氯化钠是电解质 ,B 错。 CO2 的水溶液能导电 ,原因是 CO2 与水反应生成了电解质 H2CO3而导电 ,所以 CO2 是非电解质 ,C 对。氯水能导电 ,原因是 Cl2 与水反应生成了电解质 HCl 和 HClO,Cl 2 是单质 ,既不是电解质也不是非电解质 ,D 错。 答案 :C 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类 ,完全正确的是 ( )
5.6 ×10-11
下列选项错误的是 ( )
A.2CN -+H 2O+CO2 2HCN+C O32B.2HCOOH+C O32- 2HCOO -+H 2O+CO2↑ C.中和等体积、等 c(H+) 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D. 相同物质的量浓度的 HCOOH 和 HCN 溶液中 ,c(HCOO -)<c(CN-) 解析 :据电离常数知 ,酸性 :HCOOH>H 2CO3>HCN>HC O3- ,则其盐的碱性 :HCOO -<HC O3- <CN -<C O32-。 由酸碱反应规律 ,H2CO3 与 CN -反应只生成 HCO3- ,而不能生成 CO32-,A 项错误 ,同理 B 项正确。等 体积、等 c(H +)的 HCOOH 和 HCN 溶液 ,未电离的 HCOOH 较少 ,消耗 NaOH 少 ,C 项正确。相同
完全电离的 ,故说明醋酸是部分电离 ,为弱电解质。
答案 :AD
4.用水稀释 0.1 mol L·-1 的 CH3COOH 溶液 ,其中随水的量增加而增大的是 ( )
① c(H +) ② n(H +) ③ ?(?H+ ) ?(?CH3 ??????)??
④
⑤ ?(?CH3??????)?? ?(?H+ )
A
BC
D
强电解质 Fe
NaCl CaCO3 HNO 3
弱电解质 CH3COOH NH3 H 3PO4 Fe(OH)3
非电解质
C12H 22O11 ( 蔗糖 )
BaSO4
C2H 5OH (酒精 )
H
2O
解析 :铁既不是电解质 ,也不是非电解质 ,A 项错误。 NH 3 是非电解质 ,B 项错误。碳酸钙是盐 ,为强
答案 :D
6.pH=1 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液 ,分别取 100 mL 加入足量的镁粉 ,充分反应后 ,收集到 H2的 体积分别为 VHX 和 VHY 。若相同条件下 VHX > VHY ,则下列说法正确的是 ( )
A.HX 可能是强酸
B.HY 一ห้องสมุดไป่ตู้是强酸
C.HX 的酸性强于 HY 的酸性
D. 在相同条件下 ,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 解析 :A 项中 ,若醋酸完全电离 ,则 c(H +)=1 mol ·L-1,而现在 c(H+)=0.01 mol L·-1,故醋酸仅部分电离 ,
为弱电解质。选项 C 是与强碱能进行到底的反应 ,不能说明其电离程度。选项 D 是在相同条件
下 ,即同温、同浓度下的比较 ,导电性弱 ,说明溶液中离子浓度小 ,即电离程度小 ,盐酸中的 HCl 是
电解质 ;磷酸是中强酸 ,是弱电解质 ;乙醇是非电解质 ,C 项正确。 H2O 是弱电解质 ,D 项错误。 答案 :C
3.(双选 )醋酸的下列性质中 ,可以证明它是弱电解质的是
()
A.1 mol ·L-1 的醋酸溶液中 c(H +)=10-2 mol ·L-1
B.醋酸以任意比与 H2O 互溶 C.10 mL 1 mol L·-1 的醋酸恰好与 10 mL 1 mol ·L-1 的 NaOH 溶液完全反应